湖南省浏阳市六校联考2018-2019学年高一上学期期中考试化学试卷 Word版含答案

2018年下学期高一年级期中联考化学试卷 命题学校：浏阳六中 命题人：高承义 审题人：邵娟 时量：90分钟
常用的相对原子质量：O--16 N--14 S--32 Na--23 Li--7 Ba--137 Cl--35.5 K--39 Cu--64 C--12 Mg--24 Al--27 Fe--56 Zn--65 Ag--108 H —1
一．选择题（每小题只有一个．．．．
正确答案，1-10小题每题2分，11-20小题每题3分，共50分）
1.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 （ ）
2．下列实验操作中: ①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④取液体试剂 ⑤取固体试剂.一定要用到玻璃棒的是（ ）
A.①②③
B.④⑤
C.①④
D.①③⑤
3．右图是 10ml 量筒的一部分，则量筒所盛液体的体积是 （ ）
A ．4.4 ml
B ．4.3 ml
C ．5.7 ml
D ．4.30 ml
4．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是( )
A ．是否能透过滤纸
B ．分散质粒子直径的大小
C ．是否是大量分子或离子的集合体
D ．是否为均一、稳定、透明的外观
5．日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是( )
A.铜铸塑像上出现铜绿
B.铁制菜刀生锈
C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
D.铝锅表面生成致密的氧化膜
6．下列溶液中，Na + 数目最多的是（ ）
A ．1mol/L Na 2SO 4溶液100mL
B ．0.9mol/L Na 3PO 4溶液100mL
C ．2.5mol/L NaOH 溶液100mL
D ．1mol/L NaHCO 3溶液100mL
7．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ）
A ．O 2
B ．CH 4
C ．CO 2
D ．SO 2
8．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（ ）
A ．Mn 2+→4MnO -
B ．H 2→H 2O
C ．3NO -→NO
D ．Zn→Zn 2+
9.下列电离方程式中正确
．．的是（）
A．Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－B．Na2SO4＝2Na＋＋SO4－2
C．Ca(NO3)2＝Ca2＋＋2(NO3)2－D．Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH2－
10．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A．Na+ K+ OH- Cl- B．Na+ Cu2+ SO42- NO3-
C．Ca2+ HCO3- NO3-K+ D．Mg2+ Na+ SO42- Cl-
11．同温同压下，1 mol H2和1 mol O2，下列有关它们的说法正确的是（）A．质量相同，体积不同 B．分子数相同，质量不同
C．体积相同，分子数不同 D．体积相同，原子数不同
12．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（）
A．已知1个CH4分子含有10个电子。

标准状况下，2.24L CH4含有的电子数为 N A
B．常温常压下，14g N2含有分子数为0.5N A
C．2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数为0.1N A
D．物质的量浓度为0.5mol /L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A
13．下列化学方程式中不能用离子方程式H+ + OH- == H2O表示的是（）A．2NaOH +H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O
B．Ba(OH)2 + 2HCl == BaCl2 + 2H2O
C．KOH + HCl == KCl + H2O
D．Cu(OH)2 + 2HNO3 == Cu(NO3)2 + 2H2O
14．下列离子方程式书写正确的是（）
A．铁与稀硫酸反应： 2Fe + 6H+ == 2Fe3++3H2↑
B．氢氧化铜溶液与硫酸溶液的反应： Cu(OH)2+ 2H+ == Cu2++ 2H2O
C．碳酸钙与盐酸反应： CO32- +2H+ = H2O + CO2↑
D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液： SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
15．100 mL 1mol／L的硫酸溶液中加入下列物质后，导电性最差的是（）
A. 0.2mol KOH固体
B.0.1 mol Ba(OH)2固体
C. 100 mL H2O
D. 0.1 mol 铁
16．实验室里需要480 mL 0.1mol／L的硫酸铜溶液，选取容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )[胆矾(CuSO4·5H2O)]
A．称取7．68 g硫酸铜，加入500 mL水
B．称取12．0 g胆矾配成500 mL溶液
C．称取8．0 g硫酸铜，加入500 mL水
D．称取12．5 g胆矾配成500 mL溶液
17.已知0.5L盐酸和硫酸的混合溶液中含有0.1molCl-和0.2molSO42-,则此溶液中H+的物质的量浓度C(H+)为（）
A.1mol/L
B.0.5 mol/L
C.0.6 mol/L
D.1.5 mol/L
18.根据反应①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，判断下列物质的
氧化性由强到弱的顺序中，正确的是()
A．Fe3＋>Cl2>I2B．Cl2>I2>Fe3＋C．I2>Cl2>Fe3＋D．Cl2>Fe3＋>I2
19 ．是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室可通过以下反应
制得: .
,
下列说法中正确的是( )
A. 在反应中是还原剂
B. 参加反应,在标准状况下能得到22.4L气体
C. 在反应中既不是氧化剂也不是还原剂
D. 参加反应有电子转移
20．某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体：2A＝B+2C+3D，测得生成的混合气体
对氢气的相对密度为15，则物质A的摩尔质量为（）
A.30 g·mol-1
B.60g·mol-1
C.90 g·mol-1
D.120g·mol-1
二、填空题（本题包括4小题，共34分）21．(每空2分共14分)
(1)0.5mol CO2中含有原子的总数目是 ,该 CO2气体的质量是克，
在标准状况下的体积为 L.
(2)已知反应①SO3+H20=H2SO4 ②Cl2+H2O=HCl+HClO ③2F2+2H2O=4HF+O2
④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑⑤SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
上述反应中不属于氧化还原反应的是（填序号，下同）；属于氧化还原
反应，其中H2O被氧化的是____ _ ；H2O被还原的是_ ____ ；属于氧
化还原反应，但H2O既不被氧化，也不被还原的是。

22．(8分)下列物质：①盐酸、②乙醇、③熔融的NaCl、④氯化钠晶体、⑤Fe、⑥干冰⑦NH3·H2O
(1)属于电解质的是（填序号，下同）；
(2)属于非电解质的是
(3) 属于强电解质的是
(4) 能导电的是
23.（4分）阅读、分析下列两个材料：
材料一、
材料二、
回答下列问题（填写序号）：
A. 蒸馏法
B. 萃取法
C.“溶解、结晶、过滤”的方法
D.分液法
（1）将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用__________。

（2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是__________。

24. （8分）
（1）同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，
则该气体的相对分子质量为_________________
（2）标准状况下，22.4LHCl气体溶于50mL水再配成250mL溶液，所得盐酸的物质的量浓度_________ mol/L，若将此溶液再稀释成1L溶液，稀释后盐酸的物质的量浓度_______ mol/L
（3）某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20% NaO H溶液的物质的量浓度为 _________________ mol/L
三、实验探究题（本题包括2小题，共16分）
25．(10分)实验室欲配制0.5 mol／L的NaOH溶液500 mL：
（1）主要操作步骤的正确顺序是（填序号）。

①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；②用胶头滴管向容量瓶中加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切；③待冷却至室温后，将溶液转移到500mL容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。

(2)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是，烧杯的实际质量为克。

(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是。

(4)在配制过程中，其他操作都正确的，下列操作会引起误差偏高的是
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视标线
⑤定容时仰视标线
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。

26．(6分)某学生设计了如下实验：
回答下列问题：
(1)上图括号内的操作步骤均为；
(2)按此实验方案得到的NaCl固体中含有杂质；为了解决这个问题可以向
过滤得到的滤液中加入适量的；
（3）写出生成B的离子方程式：
2 0 1 8 级高一下期期中考试试卷
化学（答案）
一．选择题（1-10小题每题2分，11-20小题每题3分，共50分）
二、填空题（共34分）
21．(14分) (1) 1.5N A , 22克 11.2L （2）①⑤；③；④；②；
22．(8分)(1) 3 4 7 ； (2) 2 6 ；
(3) 3 4 ； (4) 1 3 5 7 ；
23.（4分） (1) C ；(2) A ；
24.（8分）（1）28 (2) 4mol/L 1 mol/L （3）6.25mol/L
三、实验探究题（共16分）
25．（1）13524 (2) 物体与砝码放反了， 27.4 克
(3) 检漏 (4) 4
26．(1) 蒸发； (2) 盐酸；（3）略。