安徽省众兴中学2013-2014年度第二学期高一年级第一次月考化学试卷
安徽高一高中化学月考试卷带答案解析
安徽高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列有关化学实验安全的叙述中正确的是A ．点燃的酒精灯不小心打翻了，应立即用自来水灭火B ．皮肤沾上少量浓硫酸后，可先用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液C ．在蒸馏实验中，加热一段时间后，忘了加入沸石，打开瓶塞立即加入沸石D ．冷凝管用作冷凝回流时，为防止有机物蒸汽逸出，可使用橡胶塞塞住顶端出口2.设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是A ．含1molFeCl 3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为N AB ．12克金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数一定为N A （已知：Mg-2e -═Mg 2+）C ．10.6克Na 2CO 3晶体中含Na +数目为0.2N AD ．常温常压下，22克CO 2和0.5N A 个CH 4分子的体积是相等的3.相同质量的SO 2和SO 3它们之间的关系是 A ．体积之比为5：4 B ．分子数之比为1：1 C ．物质的量之比为5：4D ．氧原子的个数比为2：34.某溶液中可能含有的阴离子有SO 42-、CO 32-、Cl -等．为了检验其中是否含有Cl -，需要下列化学试剂为 ①HCl ②HNO 3③H 2SO 4④AgNO 3⑤Ba （NO 3）2⑥CaCl 2 A ．②④ B ．②④⑥ C ．①④⑤ D ．②④⑤5.下列实验操作中错误的是A ．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B ．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C ．碘的四氯化碳溶液可用萃取的方法分离出四氯化碳D ．配制稀硫酸时，先向烧杯中注入适量蒸馏水，再缓慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌6.1.6克某气体在标准状况下的体积为1.12L ，则其相对分子质量为 A ．16 B ．28 C ．32D ．487.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②氯化钠和单质碘的水溶液 ③39％的乙醇溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A ．分液、萃取、蒸馏B ．萃取、蒸馏、分液C ．分液、蒸馏、萃取D ．蒸馏、萃取、分液8.下列关于气体摩尔体积说法正确的是 A ．22.4L 任何气体，其物质的量均为1molB ．非标准状况下，l mol 任何气体体积一定不是22.4LC ．0.6mol H 2、0.2mo1 O 2和0.2mol CO 2组成的混合气体在标况下体积约22.4LD ．气体摩尔体积指的是在标准状况下1mol 气体的体积9.关于胶体的叙述错误的是A ．溶液显电中性，胶体带有电荷，所以胶体较稳定B ．胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜，所以可用渗析的的方法精制胶体C ．可用丁达尔效应区分溶液和胶体D ．电泳实验说明了胶体粒子能吸附溶液中的阳离子或阴离子而带有电荷10.200mL 的某NaOH 溶液，其中含有32g 溶质．用此溶液配制1mol/L 的NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（假设溶液的体积可以相加） A ．1：2 B ．1：3 C ．1：4 D ．1：511.能正确表示下列反应的离子方程式的是①Ba （OH ）2溶液与MgSO 4溶液反应：Mg 2++2OH -═Mg （OH ）2↓ ②铁跟稀盐酸反应：Fe+2H +═Fe 2++H 2↑③铁跟硫酸铜溶液反应：Fe+Cu 2+═Fe 2++Cu④碳酸氢钠跟硫酸反应：2H ++CO 32-═CO 2↑+H 2O⑤向Ba （OH ）2溶液中加入NaHSO 4至溶液呈中性：Ba 2++2OH -+2H ++SO 42-═2H 2O+BaSO 4↓ A ．②③ B ．②③⑤ C ．②③④⑤ D ．①②③④⑤12.下列各组离子在满足指定条件下，能大量共存的是A ．无色溶液：Cu 2+、K +、Cl -、CO 32-B ．使酚酞显红色的溶液：Mg 2+、Fe 2+、Cl -、SO 42-C ．加Fe 粉能产生H 2的溶液：Ba 2+、Na +、Cl -、SO 42-D ．加盐酸能产生气体的溶液：Na +、K +、NO 3-、HCO 3-13.Na 2O 、NaOH 、Na 2CO 3、NaCl 、Na 2SO 4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是①钠的化合物 ②钠盐 ③可溶于水的物质 ④电解质 ⑤水溶液能导电的化合物 ⑥氧化物 ⑦是由离子形成的化合物A ．②③④⑦B ．②⑤⑥⑦C ．①③④⑤⑦D ．①②⑤⑥14.下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1mol/L 的是 A ．将标准状况下22.4LHCl 气体充分溶解在 1 L 水中 B ．将10克质量分数为98%的H 2SO 4与990克H 2OC ．将8克SO 3溶于水并配成1L 溶液 （已知：SO 3+H 2O═H 2SO 4）D ．将0.1molNa 2O 溶于2 LH 2O 中（已知：Na 2O+H 2O═2NaOH ）15.300mL Al 2（SO 4）3溶液中，含Al 3+为1.62g ，在该溶液中加入0.1mol/L Ba （OH ）2溶液300mL ，反应后溶液中SO 42-的物质的量的浓度为（假设溶液的体积可以相加） A ．0.1 mol/L B ．0.2 mol/L C ．0.3 mol/L D ．0.4 mol/L16.下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是二、填空题1.（1）当O 2和CO 2的质量之比为1:1时，物质的量之比为 ： ，原子总数之比为： ， 在同温同压下，密度之比为： ；在三个同温同体积的容器中，分别充入等质量的①H 2②CO 2③O 2三种气体，则容器内压强由大到小的顺序为： ，若将O 2和CO 2按物质的量之比为2：3混合，则混合气体的平均相对分子质量为： 。
1314学年下学期高一第一次月考化学(附答案)
康杰中学2013—2014学年度第二学期第一次月考高一化学试题2014.3 一．选择题（每小题只有一个答案，每小题4分）1.下列各项关系正确的是A．熔点：K>Na>LiB．离子半径：Mg2＋>F－>O2－C．热稳定性：NaHCO3>Na2CO3>CaCO3D．酸性：HClO4>HBrO4>HIO42．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A. 原子半径：r(A)＞r(B)＞r(D)＞r(C)B. 原子序数：d＞c＞b＞aC. 离子半径：r(C3-)＞r(D-)＞r(B+)＞r(A2+)D. 单质的还原性：A＞B＞D＞C3．在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是A．电子有得失B．共用电子对有偏移C．电子既有得失又有电子对偏移D．有金属元素的存在4. X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。
X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
Z原子的核外电子数比Y原子的少1。
下列说法正确的是A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜XB．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D．原子半径由大到小的顺序为X＞Y＞Z5.下列化合物的电子式书写正确的是6．甲、乙是元素周期表中同一周期的两种元素，甲位于ⅡA 族，其原子序数为x ，乙位于ⅢA 族，则乙的原子序数可能是①x+1 ②x+11 ③x+25 ④x+26 A ．①B ．②③C ．①②③D ．全部7．下列A 、B 两种元素的原子序数，其中可形成AB 2型离子化合物的是 A ．6和8B ．19和16C ．12和17D ．10和88．下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中X 的原子序数为35的是9．医学研究证明,用放射性13553I 治疗肿瘤可收到一定疗效,下列有关13553I 叙述正确的是A. 13553I 是碘的一种同素异形体 B.13553I 是一种新发现的元素C. 13553I 位于元素周期表中第四周期ⅦA 族D.13553I 核内的中子数与核外电子数之差为2910. 下列说法正确的是A. NaCl 固体中含有共价键B. CO 2分子中含有离子键C. 121314666.C C 、、C 是碳元素的三种核素D.161718888.O O 、、O 含有相同的中子数 11．同一周期三种非金属元素X 、Y 、Z ，其最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是：HXO 4>H 2YO 4>H 3ZO 4。
安徽省合肥市肥东县众兴中学高一化学下学期第一次月考试卷(含解析)
2013-2014学年安徽省合肥市肥东县众兴中学高一（下）第一次月考化学试卷一.选择题（每题有1个选项，请将正确答案写在后面答题卡上，每题2分，共30分）1．（2分）（2014春•肥东县校级月考）下列关于碱金属（IA族的金属元素）元素的叙述中正2．（2分）（2009•湛江校级学业考试）某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次4．（2分）（2014春•晋中校级期中）氡（Rn）可从矿泉水、岩石、地下水、天然气、建筑材料中释放出来，通过呼吸进入人体，停留在呼吸道中，放出α射线，其衰变产物还能放）9．（2分）（2014春•济宁校级期中）在周期表的前10号元素中，两种元素所在周期数之比等10．（2分）（2012春•汕头期末）已知A的质子数是x，B2﹣与A3+具有相同的电子层结构，则B12．（2分）（2014春•济宁校级期中）某元素的最高价氧化物的分子式RO2其中含R 27.27%，13．（2分）（2014春•肥东县校级月考）固体A的化学式为NH5它的所有原子的最外层都符合的电子式为15．（2分）（2011春•西固区校级期末）X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R二.填空题：（方程式2分，其余每空1分，共20分）16．（4分）（2014春•肥东县校级月考）在1﹣18号元素中（稀有气体元素除外），能形成最稳定气态氢化物的元素是；与水或酸反应最剧烈的金属单质是；最高价氧化物的水化物中碱性最强是；最高价氧化物的水化物中酸性最强是．（全部填写元素符号）17．（1分）（2014春•肥东县校级月考）某元素原子核内质子数为15，中子数比质子数多1，则该元素的核素符号是．（3分）（2013春•遵义期中）有以下一些微粒：①②③④⑤18．（1）其中互为同位素的是和（2）质量数相等但不能互为同位素的是和（3）中子数相等，但质子数不等的是和．19．（5分）（2014春•肥东县校级月考）A、B、C、D是原子序数小于20的四种元素，已知A 元素+1价的阳离子与B、D的阴离子具有相同的电子层结构，B元素最高正价与负价的绝对值之差等于6.1molC单质与足量的稀硫酸反应可生成1.5molH2，反应后C元素原子形成的离子和氖原子的电子层结构相同．D元素原子的最外层电子数是C元素原子的最外层电子数的2倍．试回答：（1）A、B、C、D四种元素依次是（写出元素名称）．（2）写出A、C两元素最高价氧化物的水化物间反应的离子方程式．（3）请用电子式表示化合物A2D的形成过程：．20．（7分）（2014春•肥东县校级月考）已知X、Y、Z、W是元素周期表短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素的原子形成的阳离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．试回答：（1）写出下列元素的元素符号X 、Y 、Z 、W ．（2）这四种元素的单质间两两化合形成的化合物中属于常见的空气污染气的有、和．2013-2014学年安徽省合肥市肥东县众兴中学高一（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一.选择题（每题有1个选项，请将正确答案写在后面答题卡上，每题2分，共30分）1．（2分）（2014春•肥东县校级月考）下列关于碱金属（IA族的金属元素）元素的叙述中正2．（2分）（2009•湛江校级学业考试）某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次4．（2分）（2014春•晋中校级期中）氡（Rn）可从矿泉水、岩石、地下水、天然气、建筑材料中释放出来，通过呼吸进入人体，停留在呼吸道中，放出α射线，其衰变产物还能放24）9．（2分）（2014春•济宁校级期中）在周期表的前10号元素中，两种元素所在周期数之比等10．（2分）（2012春•汕头期末）已知A的质子数是x，B2﹣与A3+具有相同的电子层结构，则B12．（2分）（2014春•济宁校级期中）某元素的最高价氧化物的分子式RO2其中含R 27.27%，=27.27%=27.27%=25%13．（2分）（2014春•肥东县校级月考）固体A的化学式为NH5它的所有原子的最外层都符合15．（2分）（2011春•西固区校级期末）X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R二.填空题：（方程式2分，其余每空1分，共20分）16．（4分）（2014春•肥东县校级月考）在1﹣18号元素中（稀有气体元素除外），能形成最稳定气态氢化物的元素是 F ；与水或酸反应最剧烈的金属单质是Na ；最高价氧化物的水化物中碱性最强是Na ；最高价氧化物的水化物中酸性最强是Cl ．（全部填写元素符号）17．（1分）（2014春•肥东县校级月考）某元素原子核内质子数为15，中子数比质子数多1，则该元素的核素符号是1531P ．（3分）（2013春•遵义期中）有以下一些微粒：①②③④⑤18．（1）其中互为同位素的是①和④（2）质量数相等但不能互为同位素的是③和⑤（3）中子数相等，但质子数不等的是②和③．：①和④质量数均为19．（5分）（2014春•肥东县校级月考）A、B、C、D是原子序数小于20的四种元素，已知A 元素+1价的阳离子与B、D的阴离子具有相同的电子层结构，B元素最高正价与负价的绝对值之差等于6.1molC单质与足量的稀硫酸反应可生成1.5molH2，反应后C元素原子形成的离子和氖原子的电子层结构相同．D元素原子的最外层电子数是C元素原子的最外层电子数的2倍．试回答：（1）A、B、C、D四种元素依次是钾、氯、铝、硫（写出元素名称）．（2）写出A、C两元素最高价氧化物的水化物间反应的离子方程式Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O ．（3）请用电子式表示化合物A2D的形成过程：．，故答案为：；20．（7分）（2014春•肥东县校级月考）已知X、Y、Z、W是元素周期表短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素的原子形成的阳离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．试回答：（1）写出下列元素的元素符号X H 、Y C 、Z N 、W O ．（2）这四种元素的单质间两两化合形成的化合物中属于常见的空气污染气的有NO 、NO2和CO ．。
高一第二学期第一次月考化学试卷含解析
高一第二学期第一次月考化学试卷含解析一、选择题1．下列气体中既可用浓硫酸干燥又可用碱石灰干燥的是A．CO B．H2S C．SO2D．NH3【答案】A【详解】A．一氧化碳与浓硫酸、碱石灰都不发生反应，既可用浓硫酸干燥又可用碱石灰干燥，选项A正确；B．硫化氢具有还原性，为酸性气体，既不能用浓硫酸也不能用碱石灰干燥，选项B错误；C．二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠、氧化钙反应，不能用碱石灰干燥，选项C 错误；D．氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，选项D错误；答案选A。
【点睛】本题考查了干燥剂的选择，明确干燥剂的性质及气体的性质是解题关键，浓硫酸具有酸性、强的氧化性，不能干燥还原性、碱性气体；碱石灰成分为氢氧化钠和氧化钙，不能干燥酸性气体。
2．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是()A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A. 由于Fe3＋有氧化性，可以与铜反应，故FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，A正确；B. 二氧化硅没有导电性，其可作光导纤维是由于其对光的创导，B错误；C. SO2可使溴水褪色是因为其还原性，C错误；D. 浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可用于干燥H2和CO，D错误；故答案选A。
3．下列有关叙述正确的是（）A．二氧化硫可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性B．同体积、同密度的N2O和CO2，两种气体的分子数一定相等C．1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为2N AD．1L 0.45 mol/L NaCl溶液中Cl－的物质的量浓度比0.1L 0.15 mol/L AlCl3溶液大【答案】B【详解】A. 二氧化硫具有还原性，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，故A错误；B. 同体积、同密度的N2O和CO2的质量相等，因为N2O和CO2的摩尔质量均为44g/mol，所以两者的物质的量相等，气体的分子数一定相等，故B正确；C. 钠最外层只有一个电子，所以1mol钠与氧气反应不管是生成Na2O还是Na2O2，失电子数目均为N A，故C错误；D. 1L 0.45 mol/L NaCl溶液中Cl－的物质的量浓度为0.45 mol/L，0.1L 0.15 mol/L AlCl3溶液的Cl－的物质的量浓度为0.45 mol/L，两者Cl－的物质的量浓度相等，故D错误；答案：B。
安徽省高一下学期化学联考第一次月考试卷
安徽省高一下学期化学联考第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每小题只有一个答案，每题2分共50分） (共25题；共50分)1. （2分） 2014年1月初华北地区连续5～6天出现大雾，致使高速公路封闭、飞机停飞．雾属于下列分散系中的（）A . 胶体B . 悬浊液C . 溶液D . 乳浊液2. （2分） (2016高一上·新疆期中) 在溶液中能大量共存，加入OH﹣有沉淀析出，加入H+有气体放出的是（）A . Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣B . Fe3+、K+、SO42﹣、NO3﹣C . H+、Al3+、OH﹣、NO3﹣D . Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣3. （2分） (2016高一上·普宁期中) 10月11日早上7点30分，万众瞩目的神舟十一号飞船发射成功．其运载火箭点火后，偏二甲肼与四氧化二氮发生剧烈的氧化还原反应：（CH3）2NNH2+2N2O4═2CO2+4H2O+3N2 ，该反应中四氧化二氮属于（）A . 还原剂B . 氧化剂C . 还原产物D . 氧化产物4. （2分）下列关于电解质说法正确的是（）A . 在熔融状态或溶于水能导电的物质叫电解质B . 电解质在通电时发生电离C . 熔融的KOH导电，所以KOH是电解质D . NaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质5. （2分） (2016高一下·大连月考) 元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子．这种元素位于周期表的（）A . 第4周期ⅢA族B . 第4周期ⅦA族C . 第3周期Ⅳ族D . 第3周期ⅣA族6. （2分） (2016高一上·新疆期末) “荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90﹣95℃，在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去．此沉淀剂最好是（）A . 烧碱B . 纯碱C . 小苏打D . 石灰浆7. （2分） (2016高一上·上饶期中) CO2和H2组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同．则该混合气体中CO2与H2 的体积比为（）A . 13：8B . 8：13C . 16：9D . 9：168. （2分） (2016高一上·玉溪期中) 下列说法正确的是（）A . 摩尔是联系宏观和微观的物理量B . Na的摩尔质量为23g/molC . 非标准状况下气体摩尔体积不可能为22.4 LD . 1mol氢的质量为2g9. （2分） (2019高一下·扶余月考) 有A，B，C，D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C 的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（）A . A＞B＞C＞DB . D＞A＞B＞CC . D＞B＞A＞CD . D＞ C＞A＞B10. （2分） (2016高一上·安庆期中) 在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.1mol/L，c （Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl﹣）=0.2mol/L，则c（SO42﹣）为（）A . 0.15 mol/LB . 0.10 mol/LC . 0.25 mol/LD . 0.20 mol/L11. （2分） (2018高一下·历城开学考) 某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子。
安徽省高一下学期化学第一次月考试卷
安徽省高一下学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2017高二上·福建开学考) 第116号元素Lv的名称为鉝．关于 Lv的叙述错误的是（）A . 原子序数为116B . 中子数为177C . 核外电子数为116D . 原子质量为2932. （2分）(2016·衡阳模拟) W，X，Y，Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们的最外层电子数之和为22，W与Y同主族，W2﹣具有与氖原子相同的电子层结构．下列说法正确的是（）A . 简单离子半径：Y＞X＞WB . 单质的氧化性：W＞Y＞ZC . 化合物ZW2具有强还原性D . 化合物Y2Z2中只含共价键3. （2分） (2017高一下·湖南期中) 若某ⅡB族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于（）A . Ⅲ B族B . Ⅲ A族C . Ⅰ B族D . Ⅰ A族4. （2分） (2018高一下·盐城期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子失去一个电子后即为质子，X、Z同主族，Y的原子L层有5个电子，W的单质常温下呈气态。
下列说法正确的是（）A . 原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B . Y的最高价氧化物的水化物酸性比W的强C . Z的一种氧化物可能既含离子键又含共价键D . X、Y、W三种元素一定只能组成共价化合物5. （2分） (2016九上·南市月考) 已知短周期元素的离子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A . 原子半径 A＞B＞D＞CB . 原子序数d＞c＞b＞aC . 离子半径 C＞D＞B＞AD . 单质的还原性 A＞B＞D＞C6. （2分） (2016高一下·怀仁期末) 20世纪20年代起，就有人预言可能存在由4个氧原子组成的氧分子，但一直没有得到证实．最近，意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到它的存在．你认为这种氧分子是（）A . 氧元素的一种同位素B . 臭氧的同素异形体C . 一种新的氧化物D . 一种新的化合物7. （2分） (2018高二下·山西期中) 在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分．下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是（）A . Na，FB . Al，OC . Li，ClD . Mg，S8. （2分） (2016高二下·右玉期中) 已知A2﹣核内有x个中子，A原子的质量数为m，则n g A2﹣所含电子的总物质的量是（）A .B .C .D .9. （2分）原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”．已知铱的一种同位素是，则其核内的中子数与质子数之差是（）A . 77B . 37C . 191D . 11410. （2分） (2016高一下·莒南月考) 阴离子Xn﹣含中子N个，X的质量数为A，则ag X的氢化物中含质子的物质的量是（）A . （N﹣a）molB . （n+A）molC . （N+n）molD . （A﹣N+n）mol11. （2分） (2017高二下·周口期末) Q、W、X、Y、Z五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。
安徽省高一下学期第一次月考化学试卷
安徽省高一下学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2017高一上·河北期中) 下列各项中的物质，能满足图中阴影部分关系的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018高二下·六安期末) 下列叙述正确的是（）A . 浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品B . 我国预计2020年发射首颗火星探测器，其太阳能电池帆板的材料是晶体硅C . “海水淡化”可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化D . “一带一路”是现代“丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素3. （2分） (2018高一上·巴彦期末) 青铜是我国使用最早的合金。
下列关于青铜性质的说法，不正确的是（）A . 熔点比纯铜低B . 能够导电C . 能够导热D . 硬度比纯铜小4. （2分） (2017高三上·静海开学考) 下列物质的制备与工业生产相符的是（）①NH3 NO HNO3②浓HCl Cl2 漂白粉③MgCl2(aq) 无水MgCl2 Mg④饱和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3⑤铝土矿 NaAlO2溶液 Al(OH)3 Al2O3 AlA . ①④⑤B . ①③⑤C . ②③④D . ②④⑤5. （2分） (2016高三上·清远期中) 下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（）①NaHCO3②Al2O3 ③Al（OH）3 ④Al⑤（NH4）2CO3 ⑥Na[Al（OH）4]．A . ①②③④⑤B . ①②③⑤C . ①②③D . 全部6. （2分） (2018高二上·烟台期中) 将足量的SO3不断通入KOH、Ba(OH)2、KAIO2三种物质的混合溶液中，如图所示生成沉淀与加入SO3的物质的量的关系相符的图象是（）A .B .C .D .7. （2分）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . NH4Cl固体与固体烧碱混合共热：NH4++OH-NH3↑+H2OB . 铜和稀硝酸的反应：Cu＋4H＋＋NO3－＝Cu2＋＋NO↑＋2H2OC . 向氯化铁溶液中加入稀氨水：Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓D . Ba(OH)2和(NH4)2SO4溶液的混合加热：Ba2＋＋2OH－＋2NH4++SO42-BaSO4↓＋2NH3↑+2H2O8. （2分）在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是A . 强碱性溶液：K+、Al3+、Cl-、SO42-B . 0.1mol/LFe3+的溶液中：K+、Mg2+、NO3- 、I-C . 0.1mol/LFe3+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-D . 室温pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3- 、SO42-9. （2分） (2017高三上·汕头期中) 下列叙述正确的是（）A . 黄铜属于合金，硬度比纯铜高B . MgO、Al2O3是耐高温材料，工业上常用其电解冶炼对应的金属C . 二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用漂白效果更好D . 金属单质与盐溶液的反应都是置换反应10. （2分）(2016·淮安模拟) 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）A . NaCl（aq） NaHCO3（s） Na2CO3（s）B . CuCl2 Cu（OH）2 CuC . Al NaAlO2（aq） NaAlO2（s）D . MgO（s） Mg（NO3）2（aq） Mg（s）11. （2分）下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是（）A . 蒸发B . 蒸馏C . 洗气D . 萃取12. （2分）将铝投入到一定量的NaOH溶液中，充分反应后，有2mol的电子发生转移，则参加反应的铝的物质的量为（）A . molB . 1molD . mol13. （2分） (2017高一上·西安期末) 下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al⑤Na2CO3 ．A . ③④B . ①②③④C . ①③④D . 全部14. （2分） (2016高一上·广州期中) 需要加入氧化剂才能实现的变化是（）A . MnO2→MnSO4B . KI→KIO3C . HNO 3→NOD . Al2O 3→Al（OH）315. （2分） (2017高二上·溧水期末) 下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是（）物质编号物质转化关系a b c d①NO NO2N2HNO3②Na2O Na2O2Na NaOH③FeCl2FeCl3Fe CuCl2④Al2O3NaAlO2Al Al（OH）3A . ①②③B . ①③④C . ③④16. （2分） (2018高三上·淄博开学考) 下列说法错误的是（）①FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作是因为FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜②室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中③K+、Fe3+、NO3-、SCN﹣在水溶液中能大量共存④因氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料⑤将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液观察溶液是否变红，可检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质．A . 仅①②③B . 仅①③④C . 仅②④⑤D . 全部17. （2分）某溶液含有K+ ， Fe3+、SO42﹣、CO32﹣、I﹣中的一种或几种．取样，滴加KSCN溶液后显红色，为确定该溶液组成，还需检验的离子是（）A . K+B . I﹣C . SO42﹣D . CO32﹣18. （2分）现有下列五个转化，其中不可能通过一步反应实现的是（）①Na2O2→NaOH②CuSO4→CuCl2③SiO2→H2SiO3④CuO→Cu(OH)2A . ③④B . ①③C . ②④D . ②③④19. （2分） (2015高三上·黑龙江期中) 体积为1L的干燥容器中充入一定量HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082．则容器中HCl气体的质量分数约为（）A . 75%B . 25%C . 79.1%D . 78.1%20. （2分）我国幅员辽阔，资源丰富，可为硫酸、玻璃、铁和铝等化工产品的生产提供原料．下列原料选择不正确的是（）A . 以赤铁矿为原料冶炼铁B . 以硫铁矿为原料生产硫酸C . 以铝土矿为原料生产金属铝D . 以冰晶石为原料生产普通玻璃21. （2分） (2017高一上·诸暨期中) 下列物质的检验，其结论一定正确的是（）A . 向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有SO42﹣B . 向某溶液中加盐酸产生无色无味气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32﹣C . 收集氯气时，用湿润的KI淀粉试纸放置于瓶口，观察试纸是否变蓝判断是否收集满D . 某样品的焰色反应呈黄色，则该样品一定是单质钠22. （2分） (2017高一上·西安期末) 将氢氧化钠溶液滴入某浓度的盐酸、氯化镁和氯化铝的混合溶液中，直至过量，则下列图象变化趋势正确的是（）A .B .C .D .23. （2分） (2015高一上·广元月考) 在下列物质分类中，前者包含后者的是（）A . 氧化物、化合物B . 化学反应、复分解反应C . 溶液、胶体D . 溶液、分散系24. （2分）(2018·浙江选考) 下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是（）A . Cl2→ClˉB . Iˉ→I2C . SO2→SO32-D . CuO→Cu25. （2分） (2016高一上·武清期中) 在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（）A . KMnO4→O2B . CO 2→COC . Fe2O 3→FeD . Br→Br2二、填空题 (共4题；共20分)26. （7分）工业上常以赤铁矿石（主要成分为Fe2O3）和焦炭为主要原料，在高温下炼铁．焦炭产生CO的反应是：C+O2CO2； C+CO22CO（1）CO还原赤铁矿的化学方程式是________（2）下列说法正确的是________a．为使赤铁矿石充分燃烧，需将其粉碎b．足量的空气能提高炼铁反应速率c．与生铁相比较，纯铁转化为“铁水”的温度低（3）生铁的用途很多，某电镀厂用生铁将废水中的Cr2O72﹣转化为Cr3+ ，流程图1：①气体A是________②在上述酸性溶液中，生铁比纯铁产生Fe2+的速率快，原因是________③将Cr3+转化为Cr（OH）3的离子方程式是________（4）电解法将一定浓度的酸性废水中的Cr2O72﹣转化为Cr3+ ，其原理示意图2：①阳极附近溶液中Cr2O72﹣转化为Cr3+的离子方程式是________②一段时间后，试管底部出现沉淀．解释生成沉淀的原因：________ ．27. （2分）含Cr2O72﹣的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10﹣3 mol•L﹣1的Cr2O72﹣．为了使废水的排放达标，进行如下处理：①绿矾化学式为FeSO4•7H2O．反应（I）的离子方程式为________．②若处理后的废水中c（Cr3+）=3.0×10﹣6 mol•L﹣1 ，则废水中c（Fe3+）=________mol•L﹣1 ．（Ksp[Fe （OH）3]=4.0×10﹣38 ， Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10﹣31）28. （6分） (2016高一上·石嘴山期中) 如图转化关系，A，B，C，D，E，F含有相同的元素，其中E为淡黄色粉末，据此回答下列问题：（1）写E→D的化学方程式________（2）写出C→F的离子方程式________（3）在B→C的变化中，所得C的溶液往往不纯，其中的杂质（不包括水）可能是________，主要原因是________，还可能是________，主要原因是________．29. （5分） (2018高一上·泰州期末) 在下图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E的相对分子质量比D大17,G是一种紫红色金属单质。
安徽高一高中化学月考试卷带答案解析
安徽高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列有关原子或离子的结构示意图表示正确的是2.在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是( ) A ．半导体材料 B ．耐高温、耐腐蚀的合金材料 C ．制农药的材料 D ．制催化剂的材料3.关于现行的元素周期表的说法正确的是（ ） A ．短周期是指第一、二周期 B ．IA 族的元素全部是金属元素 C ．元素周期表有8个副族D ．元素周期表有18个纵行4.下列气态氢化物最稳定的是 A ．HF B ．HClC ．HBrD ．H 2S5.（）X 、Y 代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X 比Y 强的是A ．Y 的阴离子Y －的还原性强于X 的阴离子X －B ．X 的氢化物的水溶液的酸性比Y 的氢化物的水溶液的酸性强C ．X 的单质X 2能将Y 的阴离子Y －氧化成Y 2D ．X 、Y 的单质分别与Fe 化合，产物中前者Fe 为＋3价，后者Fe 为＋2价6.下列元素中，属于第二周期VIA 族的是 A ．钠 B ．氧C ．氯D ．硫7.5种短周期元素L-T 的信息如下表，有关叙述正确的是A ．沸点：H 2T ＞H 2RB ．热稳定性：H 2T ＜H 2RC ．与稀盐酸反应的剧烈程度：L 单质＜Q 单质D ．L 2＋与R 2－的核外电子数相等 8.下列递变规律不正确的是（ ）A. Na 、Mg 、Al 的还原性依次减弱B. I 、Br 、Cl 的非金属性性依次增强C. C 、N 、O 的原子半径依次增大D. P 、S 、Cl 的最高正化合价依次升高9.A 、B 、C 、D 、E 五种元素同周期，且从左到右按原子序数的递增（原子序数为五个连续的自然数）的顺序排列如下：下列说法正确的是A. 若HnCOm 为强酸，则D 元素肯定是活泼的非金属元素B. 若A(OH)n为强碱，则B(OH)m也一定为强碱C. 若C的最高正化合价为+5价，则五种元素均为非金属元素D. 若D的最低负化合价为-2价，则E的最高正价为+6价10.下列相关关系正确的是( )A．热稳定性：H2O>HF>H2SB．原子半径：Na>Mg>OC．酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4D．离子半径：Cl－>S2－>K＋11.下列关于元素周期表的说法正确的是A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为612.下列表示电子式的形成过程正确的是（）A．B．C．D．13.下列各组顺序的排列正确的是（）A．最高正化合价：F＞O＞N＞CB．离子半径：F－＞O2－＞Na+＞Al3+C．热稳定性：PH3＜H2S＜HCl＜HFD．单质的还原性：Al＞Mg＞Na＞K14.下列关于化学键的说法不正确的是（）A．并不是所有物质都含有化学键B．只有非金属原子间才能形成共价键C．单质不可能含有离子键D．共价化合物中不可能含有离子键15.下列表示物质结构的化学用语正确的是（）A．苯分子的比例模型：B．HF的电子式：H:FC．Cl－离子的结构示意图：D．NH4Cl的电子式：16.根据元素周期表和元素周期律分析，下列推断中错误的是（）A．铍的原子失去电子能力比镁弱B．砹的氢化物不稳定C．硒化氢比硫化氢稳定D．氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强17.下列各项中表达正确的是A. H、D、T表示同一种核素B. F的结构示意图C. NaO的电子式2的形成过程D. MgCl218.门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。
安徽高一高中化学月考试卷带答案解析
安徽高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 A ．乙烯可作水果的催熟剂 B ．硅胶可作袋装食品的干燥剂 C ．二氧化硫可作食品的漂白剂 D ．氢氧化铝可作胃酸的中和剂2.下列有关有机化合物的组成和结构的叙述中，正确的是( )。
A ．仅由碳、氢两种元素组成B ．有机化合物分子中可存在碳碳单键，也可以存在碳碳双键或碳碳叁键或碳环C ．丙烯（CH 2=CH —CH 3）分子中所有原子都在同一平面上D ．聚乙烯的结构简式为CH 2===CH 23.欲制取较纯净的CH 2ClCH 2Cl （即1，2-二氯乙烷），最合理的方法是 A ．CH 3CH 3与Cl 2取代 B ．CH 2===CH 2与HCl 加成 C ．CH 2===CH 2与Cl 2加成 D ．CH 3CH 2Cl 与Cl 2取代4.常温下，下列各种物质既能使溴水退色，又能使酸性KMnO 4溶液退色，并且化学反应原理不相同的是( )。
A ．CH 2===CH 2 B ．SO 2 C ．H 2 D ．CH 3CH 35.能鉴别CO 2和SO 2的试剂是 A ．紫色石蕊试液 B ．氯化钡溶液 C ．酸性高锰酸钾溶液D ．澄清石灰水6.能把苯、四氯化碳、酒精、己烯四种物质区别开来的一种试剂是（ ） A ．碳酸钠 B ．溴水 C ．水D ．石蕊试液7.下列除去杂质的操作中，能达到目的的是（ ） A ．除去苯中的少量溴：加入CCl 4萃取后分液 B ．除去乙烷中的乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液中C ．除去CO 2中的少量HCl 气体：通过盛有饱和Na 2CO 3溶液的洗气瓶D ．除去FeCl 2溶液中的少量FeCl 3：加入足量Fe 粉后过滤8.分子式为C 7H 16的烃，其中最长链上有5个碳原子的同分异构体有 A ．4种 B ．5种 C ．6种D ．7种9.使1 mol 乙烯与氯气完全发生加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量是( ) A ．3 mol B ．4 mol C ．5 mol D ．6 mol10.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是( ) A ．加热B ．不用稀硫酸,改用98%的硫酸C ．滴加少量CuSO 4溶液D ．不用铁片，改用铁粉11.航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH 4ClO 4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为2NH 4ClO 4N 2↑＋4H 2O ＋Cl 2↑＋2O 2↑，反应放热，下列对此反应叙述中错误的是( )。
安徽高一高中化学月考试卷带答案解析
安徽高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.近年来，我国发生了“三聚氰胺”奶粉事件、天津港化学品爆炸事故等多起公共安全问题，造成公众对化学学科的误解，特别是央视最近播出的某国产化妆品的一段广告，15秒内洗脑般重复“我们恨化学”这句话。
作为一位高中生，对以上事件你怎么看( )A ．“三聚氰胺”奶粉事件是化学问题，不是商家的道德问题B ．爆炸一定是化学变化C ．某国产化妆品的生产不使用任何化学原理和方法D ．我们学习化学学科，应该做到：准确理解、辩证看待以及正面传播它2.下列说法中，不正确的是( )A ．胶体与溶液的本质区别是分散质颗粒的大小不同B ．氯化铁溶液可应急止血，利用的是胶体的聚沉C ．溶液是电中性的，胶体是带电的D ．将稀硫酸逐滴加入氢氧化铁胶体中，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解3.N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A ．1mol·L -l Na 2CO 3溶液中的Na +数目为2N A B ．标准状况下，11.2 L CCl 4所含分子数为0.5N AC ．5.6 g 铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.2N AD ．1 mol Na 与足量O 2反应生成Na 2O 或Na 2O 2均失去N A 电子4.如图是产生和收集气体的实验装置，该装置适合于( )A ．用浓硝酸与Cu 反应制取NO 2B ．用浓盐酸和MnO 2反应制取Cl 2C ．用H 2O 2溶液和MnO 2反应制取O 2D ．用NH 4Cl 和Ca (OH)2反应制取NH 35.将SO 2和X 气体分别通入BaCl 2未见沉淀产生，若将两者同时通入则产生沉淀，则X 不可能是( ) A ．CO 2 B ．NH 3 C ．Cl 2 D ．H 2S6.通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是( ) A ．HCl B ．NO C ．NH 3D ．Cl 27.过氧化氢溶液长期存放会因分解而使溶液质量减轻，实验室有一瓶质量为l00g 的过氧化氢溶液，溶液中不再有气泡产生时，测得溶液质量共减少8g ，则溶液中H 2O 2的物质的量为( ) A ．8mol B ．17mol C ．0.5mol D ．lmol8.常温下，四个容积为VL 的容积中分别装有质量相同的下列气体，产生的压强最大的是( ) A ．Cl 2 B ．HCl C ．SO 2 D ．CO 29.下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是（ ）A. AB. BC. CD. D10.下列离子方程式书写正确的是( )A ．FeSO 4溶液与稀硝酸反应：3Fe 2++NO 3-+4H +=3Fe 3++NO↑+2H 2OB ．硫酸铝溶液中加入足量氨水：Al 3++3OH -=Al(OH)3↓C ．氯气溶于水：Cl 2+H 2O=2H ++Cl -+ClO -D ．碳酸氢铵和足量氢氧化钠溶液反应：NH 4++OH -=NH 3·H 2O11.将3.20g Cu 跟50.0mL l0.0mol/L 的HNO 3充分反应，还原产物有NO 和NO 2，若反应后溶液中有xmolH +，则此时溶液中合NO 3-的物质的量为( ) A ．xmol B ．(x+0.1) mol C ．2xmol D ．0.1xmol12.下列各组离子在水溶液中能大量共存，加入OH -沉淀产生，加入H +有气体放出的是( )A ．H +、NO 3-、Cl -、Na +B ．K +、H +、SO 42-、Cl -C ．Cl -、Ca 2+、HCO 3-、NO 3-D ．Fe 3+、NH 4+、SCN -、Cl -13.亚运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。
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安徽高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排序正确的是A．稀有气体、尿素、冰与水混合B．白磷、浓硫酸、胆矾C．金刚石、漂白粉、大理石D．水银、干冰、盐酸2.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A．FeCl2B．FeCl3C．CuCl2D．MgCl23.下列关于氧化物的叙述中不正确的是A．部分非金属氧化物是酸性氧化物B．碱性氧化物一部分是金属氧化物C．酸性氧化物能强碱反应生成盐和水D．部分碱性氧化物能与水反应生成相应的碱4.下来实验操作中错误的是A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．氯化氢气体中含有的氯气可用饱和食盐水除去D．蒸馏时，通入冷凝管的冷水却水应该从下边进，上边出5.如图所示，将Ⅰ阀关闭，Ⅱ阀打开，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色．甲瓶中所盛的试剂可能是①浓硫酸②饱和氯化钠溶液③NaOH溶液④饱和碳酸钠溶液⑤水A．①③B．②⑤C．②③⑤D．①③④表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是6.用NAA．0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为N AB．在常温常压下，1g H2含有的分子数为0.5N AC．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积为11.2LD．标准状况下，11.2 L 酒精含有的分子数为0.5 N A7.a g氨气含b个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为A．B．C．D．8.下列所得溶液中溶质的物质的量浓度等于0.1mol/L的是A．将标准状况下2.24L HCl溶解在1L水中B．将1L 0.2mol/L的硫酸溶液加入到1L水中C．将10g NaOH固体溶解在水中配成250mL溶液D．将0.05mol Na2O2溶于水配成1升溶液9.在一定温度下，向饱和氢氧化钠溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列关于溶液的说法正确的是A ．溶液中有晶体析出，Na +数目变小B ．有氧气放出，Na +数目增加C ．Na +数目变小，溶质的质量不变D ．溶液中Na +数目不变，溶质的物质的量浓度不变10.物质的量浓度相同的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl -的物质的量之比为（）A 1:1:1B 1:2:3C 3:2:1D 3:4:311.在一定温度和压强下，2体积X 2气体与3体积Y 2气体恰好完全反应，生成2体积气体化合物Z ，则Z 的化学式可能是 A ．XY 3 B ．XY C ．X 3Y D ．X 2Y 312.用等体积的0.1mol/L 的BaCl 2溶液，可使相同体积的Fe 2（SO 4）3、Na 2SO 4、KAl （SO 4）2三种溶液的SO 42﹣完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（） A ．3：2：3 B ．3：1：2 C ．2：6：3 D ．1：1：113.在NaCl 、MgCl 2、MgSO 4的混合溶液中，c(Na +)=0.10mol/L ，c(Mg 2+)=0.25mol/L ，c(Cl -)=0.20mol/L ，则c(SO 42-)为 A ．0.10mol/L B ．0.15mol/L C ．0.20mol/L D ．0.25mol/L14.为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和分离方法正确的是A. AB. BC. CD. D15.NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图）。
安徽高一高中化学月考试卷带答案解析
安徽高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H 3，在相同条件下，等质量的H 3和H 2相同的是（ ） A ．原子数 B ．分子数 C ．体积 D ．物质的量2.某溶液中滴入BaCl 2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（ ）A ．一定有SO 42-B ．可能有SO 42- 或Ag +C ．一定无Ag +D ．还可能有CO 32-3.将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是（ ） A ．分液漏斗使用前要检验它是否漏水B ．萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解C ．注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力震荡后立即分液D ．分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出4.下列叙述正确的是 ( )A ．1mol 任何气体的体积一定是22.4LB ．同温同压下两种气体,只要它们的分子数相同,所占体积也一定相同C ．在标准状况下,体积为22.4L 的物质都是1molD ．在非标准状况下,1mol 任何气体的体积不可能是22.4L5.下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是 （ ） A ．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B ．可燃性气体的验纯 C ．气体实验装置在实验前进行气密性检查 D ．滴管不能交叉使用6.设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A ．1 mol NH 4+所含质子数为10N AB ．常温常压下,1.06g Na 2CO 3含有的Na +离子数为0.01N A C ．标准状况下，22.4 L SO 2所含原子数为N AD ．常温常压下，32 g O 2和O 3的混合气体所含原子数为2N A7.由CO 2、H 2、CO 组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气中CO 2、H 2、CO 的体积比是（ ） A ．29:8:1 B ．21:1:14 C ．13:8:29 D ．26:6:178.若氖原子质量是a g ，12C 的原子质量是b g ，N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ） A ．该氖原子的相对原子质量是12a/b B ．该氖原子的摩尔质量是aN A g C ．Wg 该氖原子的物质的量是molD ．Wg 该氖原子所含质子数是10W/a9.体积相同的某植物营养液两份，其配方如下：A.仅c(K +)相同B.仅c(Cl －)相同 C.完全相同 D.完全不同10.将标准状况下，将VL A 气体（摩尔质量为Mg/mol ）溶于0.1L 水中，所得溶液密度为ρg/cm 3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L ）为 A ． B ．C ．D ．100VρM （MV+2240）11.3.6g 碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的气体质量为9.6g 。
安徽高一高中化学月考试卷带答案解析
安徽高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.2011年的云南曲靖铬污染事故尚未平息，时隔半年，2012年广西柳州的龙江河镉污染事故再一次令人触目惊心，环境保护刻不容缓。
关于说法正确的是：（ ） A ．与是同素异形体关系B ．含有24个中子C ．与互为同位素，物理性质、化学性质均相同 D ．中子数比电子数多4个2.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是：( ) A ．CO 2的电子式：B ．CH 4分子的比例模型：C ．NH 4Cl 的电子式：D ．原子核内有10个中子的氧原子：3.下列关于化学键说法正确的是: ( )A ．构成单质分子的微粒中不一定含有化学键B ．只含有共价键的物质一定是共价化合物C ．NaCl 溶于水破坏了离子键，乙醇溶于水破坏了共价键D ．CaCl 2中既有共价键又有离子键4.可逆反应：2NO 2(g) 2NO(g)+ O 2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是:（ ） ①单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO 2 ②单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO③用NO 2、NO 、O 2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再变化 A ．①④⑥ B ．②③⑤⑥ C ．①③④⑥ D ．①②③④⑤5.可能存在的第119号元素，有人称“类钫”，据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测说法正确的是（ ）A ．“类钫”在化合物中呈+1价B ．“类钫”属过渡元素，具有放射性C ．“类钫”单质的密度小于1g/cm 3D ．“类钫”单质有较高的熔点6.下列说法正确的是 （ ）①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键 ②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物 A ．①③⑤ B ．②④⑥ C ．②③④D ．①③⑥[7.下列说法正确的是（ ）A ．化学反应既遵守“质量守恒”定律，也遵守“能量守恒”定律B ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的的稳定性依次增强C ．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布D ．两种粒子，如果核外电子排布相同，则它们互为同位素8. X 、Y 、Z 、M 是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X 、Y 、Z 相邻。
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众兴中学2013-2014学年高一年级3月月考化学试卷
可能用到的相对原子质量：H —1 O--16 C--12 S--22 Na —23 S--32 Cl —35.5
一. 选择题（每题有1个选项，请将正确答案写在后面答题卡上，每题2分，共30分） 1. 下列关于碱金属（ＩＡ族的金属元素）元素的叙述中正确的是（ ） A. 密度随原子序数的增加而增大
B. 单质与水反应的剧烈程度随原子序数的增加而减弱
C. 氧化物对应的水化物的碱性随原子序数的增加而减弱
D. 化合物中碱金属元素的化合价都是+1。
2. 某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半则此元素是（ ）
A. S
B. C
C. Cl
D. Si 3. 下列有关说法正确的是（ ）
A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物
B. 分子中只有共价键的物质一定是共价化合物
C. 非金属元素不能组成离子化合物
D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物 4.
氡
可从矿泉水、岩石、地下水、天然气、建筑材料中释放出来,通过呼吸进入人体,停留在
呼吸道中,放出α射线,其衰变产物还能放出β、γ射线。
这些射线可诱发肺癌。
下列关于氡的叙述正确的是 ( )
A.Rn 的原子核内含有222个中子
B.Rn 位于元素周期表中第六周期ⅦA 族
C.Rn 的化学性质不活泼,因此与任何物质都不能反应
D.新铺大理石地面的居室,需常开窗换气,以减少氡对人体的危害 5. 元素的化学性质主要决定于原子的（ ）
A. 质子数
B. 中子数
C. 核外电子数
D. 最外层电子数 6. 下列各组元素中，原子半径依次增大的是（ ）
A. Li 、Na 、K
B. I 、Br 、F
C. O 、Al 、S
D. Li 、F 、Cl 7. 元素R 可形成化学式为42RO Na 的一种盐，则R 是（ ）
A. F
B. S
C. N
D. Cl
8. 下列变化过程中，共价键被破坏的是（ ） A. 烧碱溶于水 B. 二氧化碳变成干冰 C. 氯化氢气体遇到氨气产生白烟 D. 碘溶于酒精
9. 下在周期表的前10号元素中,两种元素所在周期数之比等于它们所在的族序数之比,满足这种关系的元素共有… ( )
A.1对
B.2对
C.3对
D.4对 10. 已知A 的原子序数是x ，-2B 与+3A 具有相同的电子层结构，则B 元素的原子序数为（ ） A. 5+x B. 5-x C. 1+x D. 1-x 11. 下列各组物质中化学键的类型相同的是（ ） A. 223CO O H NH B. 222CO O Na O H C. O H NaOH CaCl 22
D. Cl NH MgCl HCl 42
12、 某元素的最高价氧化物的分子式2RO 其中含R27.27%，对此元素的叙述不正确的是（ ）
A. 该元素为硫
B. 该元素的气态氢化物含H25%
C. 2RO 分子中含极性键
D. 2RO 与水反应能生成酸
13、固体A 的化学式为NH 5它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构。
则下列有关说法中错误的是( )
准考号___________ 班级___________ 姓名_________ 得分____________
A. NH 5中既有共价键又有离子键,它形成的晶体是离子晶体
B. 1 mol NH 5中含有5 N A 个N —H 键(N A 表示阿伏加德罗常数的值)
C. NH 5的电子式为
D.它与水反应的化学方程式为52NH H O +＝322NH H O H ⋅+↑ 14 、下列说法正确的是（ ）
A. 在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数
B. 碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低；卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐升高
C. 同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，它们形成简单的离子半径逐渐增大
D. 非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强
15 、X 、Y 都是短周期元素，X 原子最外层只有一个电子，Y 原在是第三周期主族元素中原子半径最小，X 和Y 两元素形成的化合物为R ，则下列关于R 的叙述正确的是（ ）
A. R 一定是共价化合物
B. R 一定是离子化合物
C. R 可能是共价化合物，也可能是离子化合物
二. 填空题：（方程式2分，其余每空1分，共20分）
16、在1—18号元素中（稀有气体元素除外），能形成最稳定气态氢化物的元素是 ；与水或酸反应最剧烈的金属单质是 ；最高价氧化物的水化物中碱性最强是 ；最高价氧化物的水化物中酸性最强是 。
（全部填写元素符号）
17、某元素原子核内质子数为15，中子数比质子数多1，则该元素的核素符号是 18、有以下一些微粒：①136C ；②3919K ；③4020Ca ；④126C ；⑤4018Ar 。
其中互为同位素的是 ；质量数相等但是不能互为同位素的是______;中子数相等但质子数不等的是___________。
19、A 、B 、C 、D 是原子序数小于20的四种元素，已知A 元素+1价的阳离子与B 、D 的阴离子具有相同的电子层结构，B 元素最高正价与负价的绝对值之差等于6。
mol 1C 单质与足量的稀硫酸反应可生成25.1molH ，反应后C 元素原子形成的离子和氖原子的电子层结构相同。
D 元素原子的最外层电子数是C 元素原子的最外层电子数的2倍。
试回答：
（1）A 、B 、C 、D 四种元素依次是 （写出元素名称）。
（2）写出A 、C 两元素最高价氧化物的水化物间反应的离子方程式 。
（3）请用电子式表示化合物O A 2的形成过程： 。
20、已知X 、Y 、Z 、W 是元素周期表短周期中的四种非金属元素,它们的原子序数依次增大,X 元素的原子形成的阳离子就是一个质子,Z 、W 在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体,Y 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。
试回答:
(1)写出下列元素的元素符号
X 、Y 、Z 、W 。
(2)这四种元素的单质间两两化合形成的化合物中属于常见的空气污染气的有 、__ 和
【试题答案】
一.
1-5 DDDDD 6-10ABCAB 11-15AABBC
二.16、F ；Na ；Na ；Cl 17、P
18、①④；③⑤；②③ 19、（1）钾、氯、铝、硫
（2）O H AlO OH Al OH 2232)(+=+-
-
（4）+-⨯
⨯+
⨯
⨯→++K S K K S K 2.
.....
.
...
.][.
20、(1)H C N O
(2)NO 2NO CO。