【重点推荐】2019高中化学 第3章第3节 第2课时 实验室里研究不同价态硫元素间的转化 酸雨及其防治作业2
高中化学 第三章 第3节 第2课时 实验室里研究不同价态硫元素间的转化 酸雨及其防治课件 鲁科版必修
2H2SO4(浓)＋Cu=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O
△ 2H2SO4(浓)＋C=====2H2O＋2SO2↑＋CO2↑
6．一个转化关系：
1．硫酸的物理性质是什么？ 提示：纯硫酸为无色、粘稠、油状液体，不易挥 发。浓硫酸具有吸水性和腐蚀性。
2．怎样稀释浓硫酸？ 提示：稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水 中，并不断搅拌。
ρ(SO2)_＞__ρ(空气)
_易__溶
_有__ 毒
探究 2 化学性质
探究 3 实验室制法 反应的化学方程式 Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
[必记结论] (1)实验室收集 SO2 时，只能用向上排空气法收集，不能用 排水法收集。 (2)SO2 中硫元素显＋4 价，为中间价态，故 SO2 既有氧化性 又有还原性，但以还原性为主，如能被 KMnO4(H＋)溶液、FeCl3 溶液、O2、氯水、溴水、碘水、HNO3、H2O2 等氧化。SO2 显示 氧化性的常见反应是与 H2S 的反应。 (3)SO2 是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。H2SO3 为弱酸，酸性：H2SO3＞H2CO3。 (4)SO2 不能漂白酸碱指示剂，而 HClO 能漂白酸碱指示剂。 (5)SO2 的排放是造成硫酸型酸雨的主要原因。
品红不退色。
()
(6)可用饱和 Na2CO3 溶液除去 CO2 中的 SO2。
()
解析：(1)SO2 使溴水退色，是因为 SO2 具有还原性。 (2)SO2 是酸性氧化物，溶于水生成 H2SO3，具有酸性氧化物的 通性。 (3)SO2 溶于水生成的 H2SO3 能使紫色石蕊溶液变红，但不能使 指示剂退色。 (4)SO2 与 BaCl2 溶液不反应，不会生成白色沉淀。 (5)Cl2 与 SO2 混合 通入 品 红 溶 液中 发 生反应 ： Cl2＋SO2＋ 2H2O===2HCl＋H2SO4，生成物无漂白性，品红不退色。 (6)CO2 能与 Na2CO3 反应：CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3， 应用饱和 NaHCO3 溶液除去 CO2 中的 SO2。 答案：(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)√ (6)×
高中化学鲁科版必修1课时作业：第3章 第3节 第2课时 Word版含解析
第2课时 二氧化硫及不同价态硫元素间的转化一、实验室里研究不同价态硫元素间的转化 1．硫的化合价主要有__________________。
2．当处于最高价态____价时，含有这种价态硫元素的物质只具有__________。
3．当处于中间价态________价时，含有这种价态硫元素的物质既具有________，又具有________。
4．当处于最低价态____价时，含有这种价态硫元素的物质只具有________。
二、二氧化硫 1．物理性质色，有________气味的____毒气体，密度比空气____，____液化，____溶于水。
2．化学性质 性质 实验操作 实验现象 结论水溶性试管中液面SO 2__溶于水 ________水溶液的酸碱性溶液颜色SO 2的水溶液显______漂白性溶液先____，振荡后____，再加热后，溶液颜色__________ SO 2具有____性，但生成的无色化合物不稳定①与水反应：_________________________________________________________。
②与碱反应：与NaOH 溶液反应：_______________________________________________________________________________________________________________。
③与碱性氧化物反应：CaO ＋SO 2=====△CaSO 3 (2)漂白性SO 2与某些有色物质生成________的无色物质，这种无色物质易________而使有色物质可恢复到原来的颜色。
(3)还原性SO 2中的硫元素为____价，处于硫元素的中间价态，既有________又有________，一般 表现为________。
3．用途(1)用于________纸浆、毛、丝、草帽辫等。
(2)用于____________。
福建省南平市光泽一中高一化学第3章第3三节硫的转化教案
【教材分析】（一）知识脉络硫及其化合物的主要性质之一在于氧化性和还原性。
而不同价态硫元素间的转化正好能够体现各种含硫物质的氧化性和还原性。
本节教材突出了“不同价态的硫元素”及“硫的转化”的观点，从硫在自然界中的存在和转化接触含硫元素的物质以及它们在自然界中的存在，进而探讨硫的主要性质——氧化性和还原性。
然后以探讨硫的主要性质的思路和方法为基础，借助方法导引，在实验室中实现不同价态硫元素间的转化，从中总结二氧化硫和浓硫酸的主要性质。
最后通过介绍“硫酸的工业生产”和“酸雨及其防治”的有关知识，体现硫的转化在工业生产和环境保护中的应用。
（二）知识框架（三）新教材的主要特点：1、实用性和教育性。
教材从实验室探究不同价态硫元素间的转化到了解生产、生活中不同价态硫元素间的转化，既体现了化学知识的实际应用，又激发了学生关注环境、保护环境的热情。
2、注重三维目标的培养。
教材通过活动探究的形式使学生获取知识，在关注获取知识结果的同时，也关注获取知识的过程。
从而实现三维目标的培养。
【学情分析】学生在学习了氧化还原反应后来学习硫的转化，就可以根据硫的不同化合价选择氧化剂和还原剂进行不同硫的化合物之间的转化。
【教学目标】．（一）知识与技能目标1、认识硫单质，了解硫磺的主要性质；2、应用氧化还原反应的知识，在实验室探究不同价态硫元素之间的相互转化，从而了解不同价态硫元素的氧化性和还原性，归纳二氧化硫和浓硫酸的主要性质。
3、通过硫元素在生产、生活中的转化实例，了解硫及其化合物在生产中的应用，体会在应用过程中的环境问题，了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施。
（二）过程与方法目标通过探究不同价态硫元素之间的相互转化，培养学生运用所学知识设计实验方案的能力；动手实验的能力；观察实验的能力；合作交流的能力；归纳实验结果的能力。
（三）情感态度与价值观目标1、通过实验探究，让学生体会研究化学的过程，激发学生学习化学的兴趣；2、通过了解硫及其化合物的“功”与“过”，知道“功”与“过”的关键取决于人类对化学知识所掌握的程度，进一步增强学生学好化学的责任感。
高中化学 3.3.2实验室里研究不同价态硫元素间的转化 酸雨及其防治课时作业 鲁科版必修1
实验室里研究不同价态硫元素间的转化酸雨及其防治1.下列关于硫及化合物的说法中正确的是( )A.自然界中不存在游离态的硫B.二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生C.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液退色,体现了其漂白性D.浓硫酸可以干燥SO2、CO2、Cl2等气体解析:在火山口附近存在游离态的硫单质,A不正确;SO2的排放会导致酸雨,B不正确;SO2使滴有酚酞的NaOH溶液退色,体现的是酸性氧化物的性质,C不正确。
答案:D2.SO2和Cl2都具有漂白作用,能使品红溶液退色,若将等物质的量的SO2、Cl2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液中,能观察到的现象是( )①溶液很快退色②溶液不退色③出现沉淀④不出现沉淀A.①②B.①③C.②③D.②④解析:尽管潮湿的SO2和Cl2都具有漂白作用,但Cl2具有强的氧化性,而SO2具有还原性,若同时使用,它们将会发生如下反应:SO2+Cl2+2H2O H2SO4+2HCl。
这样两者等物质的量相混合,会完全丧失漂白作用,溶液不会退色。
而生成的H2SO4和BaCl2反应生成不溶于水和酸(HCl)的BaSO4白色沉淀。
答案:C3.下列物质之间的反应没有明显反应现象的是( )A.常温下,铁放入浓硫酸中B.SO3通入BaCl2溶液中C.NO2通入FeSO4溶液中D.SO2通入Ba(NO3)2溶液中解析:常温下,浓硫酸使Fe钝化,无明显现象;B中生成BaSO4沉淀;C中NO2与水反应生成的HNO3,将Fe2+氧化为Fe3+,溶液由浅绿色变为黄色;D中在酸性条件下,N可以将SO2氧化为H2SO4从而生成BaSO4沉淀。
答案:A4.下列关于浓硫酸的说法正确的是( )A.若少量浓硫酸洒在皮肤上应立即用大量水冲洗,再涂上5%的NaHCO3溶液B.稀释时要将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌C.欲除去NH3中的H2O,可让混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶D.浓硫酸不分解、不挥发,所以能敞口放置在空气中解析:稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸缓慢倒入水中稀释,不能把水倒入浓硫酸中稀释,B不正确;NH3能和H2SO4反应,C不正确;浓硫酸有吸水性,不能敞口放置,D不正确。
【课堂新坐标】(教师用书)高中化学 第3章 第3节 第2课时 不同价态硫元素之间的转化 酸雨及其防治同步备课
●新课导入建议 1．单质硫有哪些性质？ 2．SO2 具有哪些性质？如何鉴别 SO2 和 CO2 两种气体？
●教学流程设计
演示结束
课标解读
重点难点
1.认识浓硫酸的强氧化性。 2.通过实验探究不同价态硫 元素间的相互转化，掌握运 用氧化还原反应寻找合适的 氧化剂和还原剂。 3.了解酸雨的形成及危害， 加强环保意识。
1.掌握浓硫酸的氧化性与稀 硫酸的氧化性的区别及SO的 检验。(难点) 2.能熟练地用化学方程式、
离子方程式表达不同价态硫 元素的相互转化关系。(重点)
1.吸水性：浓 H2SO4 有强烈的吸水性，常用作 干燥剂。 2．脱水性：浓 H2SO4 能将物质中的氢、氧元素按 2∶1 的 比例脱去生成 H2O。
【答案】 (1)Cu＋2H2SO4(浓)==△===CuSO4＋SO2↑＋ 2H2O (2)②
(3)生成等质量的 CuSO4，所用 Cu 的质量相同，方案② 所用 H2SO4 质量少，节约原料；方案①有 SO2 生成，污染环 境，方案②不会造成环境污染
酸雨主要是大量燃烧含硫燃料释放出 SO2 所造 成的，试回答下列问题：
A．①②③
B．②③④⑤
C．①③⑤
D．①③④⑤
【解析】 (1)酸雨放置时 pH 变小，其原因是雨水中的 H2SO3 被空气中氧气氧化所致。雨水和自来水混合，应考虑 H2SO3 与 Cl2(或 HClO)的反应。
(2)减少酸雨的形成需减少 SO2 的排放，将煤转化为清洁 能源(如煤的气化和液化)，燃料脱硫、固硫，开发不含硫的 新能源(如氢能、核能等)等都是有力措施。
【答案】 A
浓硫酸与稀硫酸的比较
浓硫酸
稀硫酸
主要粒子 吸水性
H2SO4 分子 有
2019-2020年高中化学 第三章 第3节 硫的转化 第2课时 不同家态硫元素间的转化教案 鲁科版
2019-2020年高中化学第三章第3节硫的转化第2课时不同家态硫元素间的转化教案鲁科版必修1一、教学设计说明本节课是在第1节了解硫物质在自然界转化的基础上，引导学生探究在实验室如何实现不同化合价元素之间的转化，并掌握常见含硫元素如：S、SO2等物质的主要性质。
二、设计思路本节课教学的过程设计，引导学生在理解物质的价态与性质的关系的基础上，引导学生选取药品，设计实验，并进一步开展具体的探究活动。
在此过程中教师要充分设计在探究过程出现的各种情况以及解决办法，为学生提供药品、试剂、提供安全开放的探究活动，由他们自主完成探究活动，最后是遵循探究的程序，对探究活动进行整理、归纳，本节的知识性重点是认识二氧化硫的性质。
小组三：（化合价聚中原则）实验3二氧化硫和氢硫酸的反应亚硫酸和氧气反应操作1：亚硫酸钠与浓硫酸反应产生的气体通入氢硫酸中观察现象2H2S+SO2=2H2O+3S操作2：用PH计测刚制取的亚硫酸和在空气中就是的亚硫酸的PH值2H2SO3 +O2====2H2SO4由于学生不会用PH计本实验由教师指导做小组四：+6 +4S S实验4：铜和浓硫酸的反应（不再做实验放到下节浓硫酸及酸雨防治中再做）Cu+2H2SO4 == CuSO4+2H2O+SO2↑在此过程中注意引导操作的规范性结论O2Cl2、O2板书：二：二氧化硫的性质自学教师引导学习SO2类比CO2阅读教材P88-89,在教材上划出关键词培养自学能力语言表述SO2像CO2一样是酸性氧化物,能与碱反应生成盐和水,也能溶解于水,生成亚硫酸——中强酸。
板书（1）与水反应SO2+H2O=H2SO3回忆并思考学会用类比的方式学习过渡重点在硫的转化中已经认识到SO2的以下性质还原性 2SO2+O2⇌2SO3氧化性 2H2S+SO2=3S↓+2H2O下面我们将学习SO2一个重要性质-----漂白性回忆并思考教师示范实验观察并思考提高学习兴趣H2SO4SO2S。
2019-2020年高中化学 第三章 第3节 硫的转化 第1课时 自然界中的硫教案 鲁科版必修1
2019-2020年高中化学第三章第3节硫的转化第1课时自然界中的硫教案鲁科版必修1一. 教材分析：硫单质及其化合物的氧化性和还原性是本节的核心知识，不同价态硫元素间的转化能充分体现各种含硫物质的氧化性和还原性。
教材从硫元素在自然界中的存在和转化、实验室探究不同价态硫元素间的转化、生产生活中不同价态硫元素间的转化三个角度多层面分析硫的转化。
本节教材利用氧化还原反应的价态分析知识和实验设计来学习理解硫及其化合物，既是对新物质性质的学习又是对氧化还原反应、氧化剂和还原剂等理论的应用和进一步的理解与巩固。
二. 教学目标：【知识与技能】1．初步了解自然界中硫元素的存在形式及硫元素的氧化与还原。
2. 初步掌握硫、二氧化硫和浓硫酸的物理性质、化学性质及其用途。
3．进一步巩固研究物质化学性质的方法和思路。
学会从元素价态高低的比较分析认识物质的氧化性和还原性；从物质所含元素价态的变化分析物质的性质，设计实验验证物质性质。
4. 通过质疑和问题讨论培养学生分析问题的能力和总结、概括知识的能力。
【过程与方法】1．通过对自然界中硫的观察及其价态分析，得出其可能的化学性质。
2. 以硫的价态变化为中心，探究含硫物质的氧化性、还原性及用途。
3．掌握研究物质的方法――推测可能的性质、设计实验、观察现象、分析现象、得出结论，再辩证地分析结论适用的范围（如浓硫酸有强氧化性，通常被还原为二氧化硫，但也可能被还原为硫或硫化氢）。
【情感、态度与价值观】1．结合硫的化合价的变化及其组成、性质关系的教学，对学生进行物质组成结构决定物质性质，物质的性质决定物质的变化和应用的学科观点教育。
2．了解科学--技术--环境的关系，增强学生的社会责任感，通过收集资料，了解环境污染的现状，增强学生保护环境的意识。
教学重点：硫单质、二氧化硫和浓硫酸的性质。
教学难点：1．硫单质、二氧化硫和浓硫酸的氧化还原反应和配平，培养提高化学反应方程式书写的基本能力。
2．培养学生通过实验现象分析物质性质的能力。
实验室里研究不同价态的硫元素之间的转化 课件高一上学期化学鲁科版(2019)必修第一册
Na2SO3＋SO2＋H2O ＝2NaHSO3
(2) SO2具有弱氧化性 (3) SO2具有较强还原性
＋4
－2 0
SO2+2H2S=3S↓+2H2O
SO2可被X2(Cl2、Br2、I2)、MnO4- (H+) 、Cr2O72- (H+)、 NO3-
(H+) 、 Fe3+、H2O2 等氧化剂氧化为SO42- 。
5SO2＋2MnO4－＋ 2H2O == 2Mn2＋ ＋5SO42－＋4H＋
(4)漂白性 SO2具有漂白性，能使某些有色物质褪色。将SO2 通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后颜色又复原，利用这一
原理可以检验SO2的存在。
SO2的漂白品红溶液
SO2的漂白性，是因 为SO2和有色物质化合生 成不稳定的无色物质，
A．甲为NaOH溶液，乙为浓硫酸 B．甲为浓硫酸，乙为NaOH溶液 C．甲为饱和NaHCO3溶液，乙为浓硫酸 D．甲为浓硫酸，乙为饱和Na2CO3溶液
6．现有混有少量SO2杂质的CO2气体，请选用适当的实验装置， 收集纯净干燥的CO2气体。
(1)要达到实验目的，按气流从左到右通入，各接口连接顺序正
A.硫在反应中既做氧化剂，又做还原剂
B.也可以用CS2清洗试管壁上的硫
C.生成的Na2SO3和Na2S的物质的量之比为2∶1
D.还原产物是Na2S
失4e－×1
0
3S+6NaOH
－2 ＋4
2Na2S+Na2SO3+3H2O
得2e－×2
4、硫S黄在空气中燃烧生成气体甲SO；2将甲溶于水得溶液H乙2S；O3向溶 液乙中滴加溴水时溴水褪色，乙变为H2丙SO；4 在丙中加入硫化钠又 生成气体H丁2S；把丁通入溶液乙中得沉淀戊S。物质甲、乙、丙、
5.1 第3课时 不同价态含硫物质的转化课件 高一化学人教版(2019)必修第二册
课堂练习
3.硫及其化合物在工业生产中多有涉及，下列有关说法正确的是( D ) A.硫在过量的氧气中燃烧直接生成SO3 B.将SO2 通入BaCl2 溶液中有白色沉淀生成 C.CuSO4 的无水固体粉末显蓝色 D.H2S和SO2 反应可生成S
课堂练习
4.硫循环在生态系统的诸多领域具有重要意义。在指定条 件下,下列选项所示的物质间转化能实现的是( B )
四、拓展延伸,应用转化模型
请设计出 SO2 转化为 CaSO4 的转化路径,并评价路径的优劣。
总结
课堂练习
1.下列物质中,不能由单质直接化合生成的是( A )
①CuS ②FeS ③SO3 ④H2S
⑤NO2 ⑥Mg3N2 ⑦NH3
A.①③⑤
B.①②③⑤
C.①②④⑤
D.全部
课堂练习
2.核心元素的化合价及类别是研究物质性质的两个重要视角。硫 及其化合物的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法 错误的是 ( C ) A.适量的c可作为葡萄酒的添加剂 B.常温下,a与f的浓溶液反应可生成b和c C.将c通入紫色石蕊试液中,溶液先变红后褪色 D.在自然界中,部分的c会转化成e,最后转化为f或h
二、防治酸雨,设计转化路径
防治酸雨,就需将燃煤烟气中的SO2气体转化为其他含硫物质。 那么,可以将SO2转化为哪些含硫物质呢? 使用哪些试剂可以实现 这些转化? 请设计转化路径。
【重点资料】2019高中化学 第3章第3节第2课时 实验室里研究不同价态硫元素间的转化 酸雨及其防治作业3
第2课时实验室里研究不同价态硫元素间的转化酸雨及其防治[基础达标]1．SO2溶于水后所得溶液的性质是( )A．有氧化性，无还原性，无酸性B．有氧化性，有还原性，有酸性C．有还原性，无氧化性，无酸性D．有还原性，无氧化性，有酸性解析：选B。
SO2溶于水得到的亚硫酸具有酸性，亚硫酸中 S为＋4价，是中间价态，既有氧化性，又有还原性。
2．如图，小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U形细玻璃管内放有少量的水(呈红色)。
若沿小试管壁小心地慢慢流入3 mL浓硫酸，静置片刻后，U形玻璃管中可观察到的液面现象是( )A．左高右低B．左低右高C．左右一样高D．上下波动解析：选B。
浓硫酸溶于水会放出大量的热，使大试管内气体压强增大，使U形细玻璃管中的左端液面下降，右端液面升高。
3．银耳本身为淡黄色，少数不法分子生产一种“雪耳”，颜色洁白如雪，其制作过程如下：将银耳堆放在密闭状况良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放硫黄，加热使硫熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了，“雪耳”炖不烂，且对人有害，制做“雪耳”利用的是( )A．硫的还原性B．硫的漂白性C．二氧化硫的还原性D．二氧化硫的漂白性解析：选D。
硫黄燃烧产生大量的SO2，SO2漂白银耳。
4．下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )A．浓硫酸将蔗糖中的氢、氧元素按原子个数比2∶1夺走，体现吸水性B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化解析：选D。
A项是浓硫酸的脱水性；B项，Cu在加热条件下才能与浓硫酸反应；C项，浓硫酸可吸收氨气，不能干燥氨气。
5．为了除去CO2气体中的SO2气体，下列对于仪器和药品的组合中合理的是( ) 仪器：①洗气瓶②干燥管药品：③固态生石灰④苏打溶液⑤小苏打溶液A．①⑤B．②⑤C．①③D．①④解析：选A。
洗气瓶必须与液态试剂对应，干燥管必须与固态试剂对应。
高中化学 第3章 第3节 第2课时 实验室里研究不同价态
【高效导学】2014-2015学年高中化学第3章第3节第2课时实验室里研究不同价态硫元素间的转化酸雨及其防治配套练习鲁科版必修11．浓硫酸不具有的性质是( )A．氧化性B．酸性C．吸水性D．挥发性答案： D2．将浓硫酸和2 mol/L的硫酸在实验室中敞口放置。
它们的质量和放置天数的关系如下图所示。
分析a、b曲线变化的原因是( )A．a升华、b冷凝B．a蒸发、b吸水C．a蒸发、b潮解D．a冷凝、b吸水解析： 图中a 曲线为稀硫酸，其质量减小，原因是溶液中的水蒸发了；b 曲线为浓硫酸，其质量增加，原因是其吸收了空气中的水。
答案： B3．下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )A ．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B ．浓硫酸在常温时可以与木炭反应C ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D ．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化解析： 使蔗糖炭化这是浓硫酸显示了脱水性；浓硫酸与木炭的反应需要加热，在常温下不反应；浓硫酸是一种干燥剂，但它是具有强氧化性和酸性的干燥剂，因其有酸性，所以不能干燥具有碱性的氨气。
答案： D4．按照下列实验方法制备气体，既合理又实用的是(双选)( )A ．锌粒与稀硝酸反应制备氢气B ．向浓盐酸中滴加浓硫酸制备HClC ．Na 2SO 3与硫酸反应制备SO 2D ．大理石与稀硫酸反应制备CO 2解析： A 项中硝酸具有强氧化性，与金属反应得不到氢气，而产生NO 气体；B 项浓盐酸具有挥发性，当向其中加入浓硫酸时，因浓硫酸具有吸水性，使浓盐酸中溶剂减少，同时浓硫酸在吸水过程中放出大量的热，也起到加热作用，可使氯化氢挥发出来；D 项因CaSO 4微溶，会慢慢沉积在CaCO 3表面起隔离膜的作用，使反应不能持续进行下去。
答案： BC5．将过量的金属锌投入到含有0.200 mol H 2SO 4的热浓硫酸中，下列判断正确的是(双选)( )A ．因发生“钝化”而不反应B ．产生的SO 2为0.100 molC ．产生的SO 2少于0.100 molD ．除SO 2外还会有H 2产生解析： 锌与浓硫酸不会“钝化”，故A 选项不正确；开始发生：Zn ＋2H 2SO 4=====△ZnSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ，随反应进行，H 2SO 4浓度变稀，又发生反应：Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑，因生成SO 2的反应中消耗H 2SO 4的物质的量不到0.200 mol ，故生成的SO 2少于0.100 mol ，因此本题C 、D 选项正确。
【优】高中化学 第三章 时 自然界中的硫 鲁科版必修PPT资料
H2、部分金属等还原性较强的物质反应时，通常得电
B．铜丝擦亮后伸入硫蒸气中产物是CuS
高中化学 第三章 时 自然子界中，的化硫课合件 价鲁科降版必低修，表现氧化性，如：
下下列列关 物于质硫不的能说通法过正单确质的直是接化( 合S得) ＋到的H是2(A=)=△===H2S，S＋2Cu==△===Cu2S，
Fe ＋ S ==△=== FeS
A．CuS B．FeS C．SO2 D．H2S
56 下列关于硫的说法正确的是( )
32
88
下列物质不能通过单质直接化合得到的是(A)
2．8 g B．铜丝擦亮后伸入硫蒸气中产物是CuS
B．铜丝擦亮后伸入硫蒸气中产物是CuS
1.6 g
4.4 g
则 D B．铜丝擦亮后伸入硫蒸气中产物是CuS 项中反应物 Fe 过量，反应后得 4.4 g FeS 和 2.8 g Fe 的混合
解析：Cu B．铜丝擦亮后伸入硫蒸气中产物是CuS
B．铜丝擦亮后伸入硫蒸气中产物是CuS
与
S
反应生成
CuS
做氧化
B．铜丝擦亮后伸入硫蒸气中产物是CuS
高中化学 第三章 时 自然剂界中，的硫C课错件 鲁。科版F必e修与 S 反应时
第1课时 自然界中的硫 第三章 自然界中的元素
特别提醒：(1)在黑火药爆炸反应 S＋2KNO3＋3C=点==燃==K2S＋ 3CO2↑＋N2↑中S0 →K2－S2，KN＋5O3→N0 2，C0 →＋C4O2，S 和 KNO3 做氧化剂，C 做还原剂。
(2)由于 S 的氧化性不很强，与变价金属反应，产物中金属元素 显低价态。
下列关于硫的说法正确的是( ) A．硫是一种淡黄色的不溶于水的固体 B．铜丝擦亮后伸入硫蒸气中产物是CuS C．硫与非金属反应均作还原剂 D．1.6 g硫与5.6 g铁反应能得到7.2 g纯净硫化物
2020-2021部编本高中化学 第3章 自然界中的元素 第3节 硫的转化 第2课时 实验室里研究不同价态硫元素间的转
第2课时 实验室里研究不同价态硫元素间的转化 酸雨及其防治1．下列物质之间的反应没有明显反应现象的是( )A ．常温下，铁放入浓硫酸中B ．SO 3通入BaCl 2溶液中C ．NO 2通入FeSO 4溶液中D ．SO 2通入Ba(NO 3)2溶液中解析：选A 。
常温下，浓硫酸使Fe 钝化，无明显现象；B 中生成BaSO 4沉淀；C 中NO 2与水反应生成的HNO 3将Fe 2＋氧化为Fe 3＋，溶液由浅绿色变为黄色；D 中在酸性条件下，NO －3可以将SO 2氧化为H 2SO 4从而生成BaSO 4沉淀。
2．某自主学习小组进行SO 2性质的探究实验，下列实验报告记录的实验现象正确的是( )溶液退色；二氧化硫通入到Ba(NO 3)2和HNO 3的混合溶液中，可以被氧化成SO 2－4，SO 2－4与Ba 2＋反应生成BaSO 4白色沉淀；通入到NaOH 和BaCl 2的混合溶液中，先生成SO 2－3，而后生成BaSO 3白色沉淀。
3．50 mL 物质的量浓度为18 mol·L －1的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。
下列有关说法中正确的是( )A ．有0.9 mol 的硫酸被还原B ．有0.45 mol 的硫酸被还原C ．充分反应后体系中无硫酸剩余D ．消耗的铜的质量一定少于28.8 g解析：选D 。
强氧化性是浓硫酸的特性。
随反应的进行，硫酸变稀，氧化性变弱，与Cu 的反应将停止。
因此参与反应的硫酸的物质的量一定少于0.9 mol ，被还原的硫酸一定少于0.45 mol ，参与反应的铜的物质的量一定小于0.45 mol ，即28.8 g 。
4．某同学在学习了浓硫酸的脱水性和吸水性后，在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是( )A ．苹果块会干瘪B ．胆矾晶体表面有“白斑”C ．③中小试管内有晶体析出D ．pH 试纸变红且不退色解析：选D 。
前三个实验均可证明浓硫酸有强的吸水性，现象均正确；最后一个实验主要体现浓硫酸的酸性和脱水性，pH 试纸应先变红后变黑。
高中化学 第3章 第3节 第2课时 实验室里研究不同价态硫元素间的转化酸雨及其防治课时跟踪训练 鲁科
高中化学第3章第3节第2课时实验室里研究不同价态硫元素间的转化酸雨及其防治课时跟踪训练鲁科版[课时跟踪训练](时间：45分钟满分：60分)一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．将SO2通入显红色的酚酞试剂中，发现红色消失，主要是因为SO2( )A．有漂白性B．有还原性C．溶于水后显酸性D．有氧化性解析：酚酞在碱性溶液中才显红色，SO2溶于水生成H2SO3中和了碱而使红色消失。
答案：C2．香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是( ) A．两者都易溶于水B．两者都污染环境，危害健康C．两者都能使品红溶液退色D．两者都是形成酸雨的主要原因解析：CO不溶于水，SO2可以使品红退色；氮氧化合物和SO2、SO3是形成酸雨的主要原因；CO可以使人中毒死亡，SO2会损伤呼吸系统。
答案：B3．SO2和Cl2都具有漂白作用，能使品红溶液退色，若将等物质的量的SO2、Cl2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是( )①溶液很快退色②溶液不退色③出现沉淀④不出现沉淀A．①② B．①③C．②③ D．②④解析：尽管潮湿的SO2和Cl2都具有漂白作用，但Cl2具有强氧化性，而SO2具有还原性，若同时使用，它们将会发生如下反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。
这样两者等物质的量相混合，会完全丧失漂白作用，溶液不会退色。
而生成的H2SO4和BaCl2反应生成不溶于水和酸(HCl)的BaSO4白色沉淀。
答案：C4．将浓硫酸慢慢加入浓盐酸中，产生的现象是( )A．放出黄绿色的气体B．冒白雾，混合物温度升高C．液体四溅，冒白烟D．冒白雾，混合物温度降低解析：浓硫酸慢慢加入浓盐酸中相当于加入水中稀释，不会造成液体四溅。
浓硫酸有吸水性，同时会放出大量的热，盐酸中的氯化氢会大量挥发，在空气中形成酸雾。
选B。
答案：B5．[双选题]如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。
高中化学 第三章 第3节 第2课时 不同价态硫
(2)④ ② ① ③ (3)验证产物中有SO2将SO2氧化吸收 确产物中SO2已被B瓶溶液吸收 (4)无水CuSO4水蒸气 气流通过①、③时会带出水蒸气，所以②必须放在①、③之前 (5)澄 清石灰水 CO2
8.解析： Cu与浓HNO3反后生成NO2，通入BaCl2溶 液后生成硝酸，同时生成NO，C与浓H2SO4反后生成了CO2、SO2。混合气体通入BaCl2溶液后SO2被氧化成H2SO4，故有BaSO4沉淀生成，但在酸性条件下不会生成BaCO3沉淀。所以选项A、B不正确，选项C正确，选项D正确，NO遇O2生成红棕色NO2气体。
钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是(双选)( )
A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳
C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
D．在Z导管口有红棕色气体出现
9．A～H8种物质存在如下图所示转化关系(反条件、产物未标出)。已知：A是正盐，B是能使品红溶液退色的气体，G是红棕色气体。按要求回答问题：
促敦市安顿阳光实验学校第三节 硫的转化
第二课时
1．SO2是常见的大气污染物之一，我国规空气中SO2含量不得超过0.02 mg/L。下列措施中能够减少SO2排放量的是( )
①用天然气代替煤炭做民用燃料 ②提高热能利用率 ③ 硫酸厂采用更好的催化剂使SO2氧化成SO3④使用CS2萃取煤炭中的硫 ⑤燃煤中加入石灰后再使用
A．①②⑤B．①③⑤
C．①③④D．③④⑤
2．下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化
B．浓硫酸在常温时可以与木炭反
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气气体
高中化学 3.3硫的转化第二课时室里探究不同价态硫元
现吨市安达阳光实验学校3.3硫的转化（2课时）第二课时：室里探究不同价态硫元素间的转化、酸雨及其防治课时达标1．（原创）下列说法中不正确的是（）A. SO3用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以使SO3吸收完全B. SO2能使酸性KMnO4溶液、氯水退色，说明SO2具有漂白作用C. H2S既有还原性，又有氧化性D. 医疗上常用BaSO4作X射线的“钡餐”2.(选用)下列现象产生的主要原因与排放SO2有关的是（）A. 酸雨B. 光化学烟雾C. 臭氧空洞D. 温室效3.（原创）下列说法中不正确的是( )A. 硫酸工业的尾气必须回收、净化处理，主要是为了充分利用原料B. 所谓的“酸雨”，主要指含有硫的氧化物和氮的氧化物形成的酸性雨水C. 大气量的SO2来源于煤和的燃烧以及金属矿石的冶炼D. 消除大气污染的主要方法之一是减少污染物的排放4.(原创)下列物质能使品红溶液褪色的是（）①干燥的Cl2②Na2O2 ③NaClO④活性炭⑤SO2A.除①外其它都可以B.只有①②③C.只有①④⑤D.5. (原创)用化学方法区别SO2与CO2可选用的化学试剂是（）A. 酸性高锰酸钾溶液B. 品红溶液C. 澄清的石灰水D. 紫色石蕊试液6.（原创）除去SO2中的SO3，并得到纯净的SO2，最好使混合气体通过( )A.水B.NaHSO3饱和溶液C.NaHCO3饱和溶液D.98.3%的浓硫酸7.（下图是一套检验气体性质的装置。
向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞S，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞S，则品红溶液褪色。
据此判断气体X和洗瓶内的液体Y可能是（）。
8.如下图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。
则下列有关说法正确的是（）A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．NaOH溶液可用于除去中多余的SO2C．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性强于I2试纸KMnO4溶液D ．品红试纸、沾有KMnO 4溶液滤纸均退色都能证明SO 2的漂白性9.（选用）两份硫粉各a g ,分别与H 2、O 2在一条件下完全化合，将生成的气体混合并恢复至室温，有关叙述正确的是（ ）A ．析出2a g硫B ．析出mol SC ．剩余0.5a mol 气体D ．剩余气体10.（原创）m g 铜与足量浓H 2SO 4共 热时完全反，在状况下生成n L 气体，则被还原的H 2SO 4的量是( ) A ．32mmol B ．64mmol C ．4.2298ng D ．4.22196ng 11.（理综）浓H 2SO 4和木炭在加热时发生反的化学方程式是： 2H 2SO 4(浓)＋C△CO 2↑＋2H 2O ＋2SO 2↑，请从下图中选用所需仪器（可重复使用）组成一套进行该反并检验出反产物的装置。
高中化学 第3章 第3节 第2课时 实验室里研究不同价态硫元素间的转化酸雨及其防治随堂基础巩固 鲁科版
【三维设计】2014高中化学 第3章 第3节 第2课时 实验室里研究不同价态硫元素间的转化酸雨及其防治随堂基础巩固 鲁科版[随堂基础巩固]1．导致下列现象的主要原因与排放SO 2有关的是( )A ．酸雨B ．光化学烟雾C ．臭氧空洞D ．温室效应 解析：酸雨——SO 2、NO 、NO 2；光化学烟雾——NO 、NO 2；臭氧空洞——氟氯烃；温室效应——CO 2。
答案：A2．下列试剂中能鉴别SO 2和CO 2的是( )A ．湿润的石蕊试纸B ．品红溶液C ．澄清的石灰水D ．HCl 溶液解析：碳酸和亚硫酸都能使石蕊试纸变红色，A 不正确。
二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，C 不正确。
二氧化碳和二氧化硫跟盐酸都不反应，D 不正确。
答案：B3．在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是( )A ．硫在空气中燃烧B ．铜片与浓硫酸共热C ．红热的木炭与浓硫酸反应D ．亚硫酸钠与稀硫酸反应解析：A 项硫在空气中燃烧生成SO 2，硫被氧化，浓H 2SO 4与铜片、木炭共热，都是浓H 2SO 4被还原为SO 2，D 项没有化合价变化，不属于氧化还原反应。
答案：A4．下列叙述正确的是( )A ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI 、H 2S 等气体B ．浓硫酸与单质硫反应的方程式为S ＋2H 2SO 4(浓)=====△ 3SO 2↑＋2H 2O ，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性C ．把足量铜粉投入到含H 2SO 4 2 mol 的浓硫酸中，得到气体体积在标准状况下为22.4 LD ．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸的强氧化性使其钝化 解析：A 项浓硫酸具有吸水性，但由于其具有强氧化性和酸性，故不能用来干燥具有还原性和碱性的气体(NH 3)。
B 项，参与反应的浓硫酸全部被还原为SO 2，只表示强氧化性。
C 项，Cu 与浓硫酸反应时，浓硫酸浓度降低，当降到一定程度时，变为稀硫酸，Cu 与稀硫酸不反应，故产生的SO2不足22.4 L。
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第2课时 实验室里研究不同价态硫元素间的转化 酸雨及其防治
1．下列物质之间的反应没有明显反应现象的是( )
A ．常温下，铁放入浓硫酸中
B ．SO 3通入BaCl 2溶液中
C ．NO 2通入FeSO 4溶液中
D ．SO 2通入Ba(NO 3)2溶液中
解析：选A 。
常温下，浓硫酸使Fe 钝化，无明显现象；B 中生成BaSO 4沉淀；C 中NO 2与水
反应生成的HNO 3将Fe 2＋氧化为Fe 3＋，溶液由浅绿色变为黄色；D 中在酸性条件下，NO －
3可以将SO 2氧化为H 2SO 4从而生成BaSO 4沉淀。
2．某自主学习小组进行SO 2性质的探究实验，下列实验报告记录的实验现象正确的是( )
溶液退色；二氧化硫通入到Ba(NO 3)2和HNO 3的混合溶液中，可以被氧化成SO 2－4，SO 2－4与Ba 2＋
反
应生成BaSO 4白色沉淀；通入到NaOH 和BaCl 2的混合溶液中，先生成SO 2－
3，而后生成BaSO 3白色沉淀。
3．50 mL 物质的量浓度为18 mol·L －1
的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。
下列有关说法中正确的是( )
A ．有0.9 mol 的硫酸被还原
B ．有0.45 mol 的硫酸被还原
C ．充分反应后体系中无硫酸剩余
D ．消耗的铜的质量一定少于28.8 g
解析：选D 。
强氧化性是浓硫酸的特性。
随反应的进行，硫酸变稀，氧化性变弱，与Cu 的反应将停止。
因此参与反应的硫酸的物质的量一定少于0.9 mol ，被还原的硫酸一定少于0.45 mol ，参与反应的铜的物质的量一定小于0.45 mol ，即28.8 g 。
4．某同学在学习了浓硫酸的脱水性和吸水性后，在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是( )
A ．苹果块会干瘪
B ．胆矾晶体表面有“白斑”
C ．③中小试管内有晶体析出
D ．pH 试纸变红且不退色
解析：选D 。
前三个实验均可证明浓硫酸有强的吸水性，现象均正确；最后一个实验主要体现浓硫酸的酸性和脱水性，pH 试纸应先变红后变黑。
5．根据下列化学反应和事实，说明反应利用了硫酸的什么性质，将表示性质的选项的字母填在各小题的横线上。
A ．不挥发性
B ．酸性
C ．吸水性
D ．脱水性
E ．强氧化性
F ．强酸性 (1)浓硫酸可做气体干燥剂
________________________________________________________________________； (2)蔗糖中加浓硫酸产生“黑面包”现象
________________________________________________________________________；
(3)2NaCl ＋H 2SO 4(浓)=====△
Na 2SO 4＋
2HCl↑____________________________________________________________； (4)Zn ＋H 2SO 4(稀)===ZnSO 4＋H 2↑
________________________________________________________________________； (5)Na 2SO 3＋H 2SO 4(稀)===Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O __________；
(6)Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△
CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O __________；
(7)C ＋2H 2SO 4(浓)=====△ 2SO 2↑＋2H 2O ＋CO 2↑
__________。
解析：(1)用浓硫酸来干燥气体是利用了浓硫酸的吸水性。
(2)蔗糖中加浓硫酸，由于浓硫酸具有脱水性而使蔗糖“碳化”。
(3)利用浓硫酸的强酸性和不挥发性来制取挥发性的强酸。
(4)利用稀硫酸的酸性，与Zn 反应制取H 2。
(5)因H 2SO 4的酸性强于H 2SO 3，故可用稀硫酸来制取SO 2。
(6)Cu 与浓硫酸反应时既利用了浓硫酸的强氧化性，又利用了浓硫酸的酸性。
(7)C 与浓硫酸共热反应是利用了浓硫酸的强氧化性。
答案：(1)C (2)D (3)AF (4)B (5)F (6)BE (7)E。