2019-2020年高一化学试卷 含答案
2019-2020年高一下学期期末化学试题 含答案
2019-2020年高一下学期期末化学试题含答案可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 Li 7 Cl 35.5 Fe 56 I 127Si 28 Mn 55 Ag 108第I卷（选择题55分）一、选择题（共20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列关于判断过程的方向的说法正确的是（）A．所有自发进行的化学反应都是放热反应B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同2．用含有少量镁的铝片制取纯净的Al(OH)3，可能有的步骤为：①加盐酸溶解；②加过量苛性钠溶液；③过滤；④通入过量CO2；⑤加过量纯碱溶液，实验操作最合理的组合及顺序是（）A．①⑤④③B．②③④③C．②③⑤③D．①⑤③3．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 标准状况下，22.4 LSO3中含有的分子数为N AB.100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2N AC.0.1mol/L稀硫酸中含SO42-的数目为0.1N AD.标准状况下，11.2LNO和5.6LO2混合后,分子总数小于0.5N A4．下列离子方程式的书写正确的是（）A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3+ +3H 2↑B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH― + HCO3―＝CO32― + H2OC．钠和冷水反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH ＋H2↑D．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+ + 4NH3·H2O ＝AlO2－+ 4NH4++ 2H2O5.某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述正确的是（）A．若a和b为石墨，通电后a电极上发生的反应为Cu2＋＋2e－＝CuB．若a和b为铜，通电后a电极有气体产生C．若a为铜，b为铁，通电后Cu2+向a电极移动D．若a为粗铜，b为纯铜，通电后b电极质量增加6．下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④熔沸点：H2O＞HF＞HClA．①③B．②④C．①④D．②③7．某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是（）A．Al3+、NO3―、K+、SO42ˉ B．Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2―C．OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+ D．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、C lˉ8．在化学能与电能的转化过程中，下列叙述正确的是（）A．电解饱和食盐水时，阳极得到Cl2 和NaOH(aq)B．教材所示的铜-锌原电池在工作时，Zn2+ 向铜片附近迁移C．电镀时，电镀槽里的负极材料发生氧化反应D．原电池与电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极9．其他条件不变的情况下，下列说法不正确的是（）A．对于反应nA（g）+B（g）2C（g），平衡后增大压强，A的百分含量减小，则n≥2。
2019-2020年高一下学期期末考试 化学试题 含答案
2019-2020年高一下学期期末考试 化学试题 含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 P 31 Si 28 Fe 56 Ag 108一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个正确答案） 1．化学与我们的生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（ ） A ．蛋白质遇浓硝酸变黄是发生了颜色反应B ．富含蛋白质的食物多属于酸性食物，蔬菜、水果多属于碱性食物C ．麻黄碱是一种天然药物，能增加人的兴奋程度，运动员可以使用D ．碘元素是人体神经系统发育所不可缺少的“智力元素”2．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。
在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100％。
以下反应最符合绿色化学概念的是（ ） A ．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 B ．甲烷与氯气制备一氯甲烷 C ．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 D ．用二氧化硅制备高纯硅 3．下列说法中正确的是（ ）A ．煤的气化是化学变化，煤的液化是物理变化B ．甲烷是一种清洁燃料，可用作燃料电池的燃料C ．蔗糖与淀粉水解的最终产物都是葡萄糖D ．石油分馏可以得到乙烯、丙烯、甲烷等化工原料 4. 下列叙述中，正确的是（N A 代表阿伏加德罗常数） A. 标准状况下，22.4 L 苯分子数为N A B. 1 mol·L －1FeCl 3溶液中所含Cl －的数目为3N AC. 25℃，1.01×105Pa ，14g 乙烯所含的 碳原子数为N AD. 1 mol Na 2SO 4溶于水，所得溶液中Na +的数目为N A 5．下列化学用语表达正确的是（ ）A ．二氧化碳的电子式：B ．氯离子的结构示意图：C ．乙烯的结构简式：C 2H 4D ．质量数为18的氧原子：O 186 6．以下烃中二氯代物只有两种的是（ ）A ．(CH 3)2CHCH 3B ．CH 3CH 2CH 3C ． CH 3CH 2CH 2CH 3D ．C(CH 3)47. 只用一种试剂，区别下列四种溶液Na 2SO 4、Al 2（SO 4）3、FeCl 2、（NH 4）2SO 4，此试剂是 A. 稀盐酸 B. BaCl 2溶液 C. AgNO 3溶液 D. NaOH 浓溶液 8．下表是元素周期表的一部分，有关说法的组合中正确的是（ ）①a 、b 、e 、f 四种元素的原子半径：e > f > b > a ②h 、i 两种元素阴离子的还原性：h > i ③a 、g 两种元素氢化物的稳定性：a > g④d 、e 、f 三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强⑤八种元素中d 元素的单质还原性最强，i 元素的单质氧化性最强 A ．①③④ B ．②③⑤ C ．②④⑤ D ．①③⑤9．短周期元素X 、Y 、Z 和W 的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X 和Y 元素原子的原子序数比为6∶7，X 的最高正价是W 的最低负价的绝对值的2倍。
2019-2020学年第二学期高一年级期末考试化学试题含答案
2019-2020学年第二学期高一年级期末考试化学试题本试卷共7页，25小题，满分100分。
考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Zn 65个．选项一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一．．．符合题意）1．下列有关燃料的说法正确的是[来A．使燃料充分燃烧，空气的量越多越好B．物质燃烧都需要氧气C．水煤气不属于化石燃料，而煤、石油、天然气属于化石燃料D．液化气是目前世界上最重要的气体矿物燃料2．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应3．下列说法正确的是A．过渡元素不全是金属元素B．周期表中所有元素都是从自然界中发现的C．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的4．镭是第七周期ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是A．镭比钙金属性更强B．氢氧化物呈两性C．在化合物中呈+2价D．碳酸盐难溶于水5．下列条件一定能使化学反应速率增大的是①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物A 只有②B．只有②③ C. 只有①②⑤ D.全部6．在m A+nB p C的反应中m、n、p为各物质的化学计量数，现测得C每分钟增加amol·L－1，B每分钟减小1.5a mol·L－1，A每分钟减少0.5a mol·L－1，则m：n：p为A．2：3：2 B．2：2：3 C．1：3：2 D．3：1：2 7．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流由D →导线→C；③B、C相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入硫酸铜溶液中，片刻取出电极称量，D极质量增加。
2019-2020学年度度第一学期期末考试高一化学试题(含答案)
江苏省扬州中学2019-2020学年度第一学期期末考试高 一 化 学考试时间90分钟 总分100分相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 I-127 Ba-137选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．2019年世界环境日中国主题是“蓝天保卫战，我是行动者”。
下列行为不符合该主题的是A ．宣传提倡“低碳”出行B ．煤炭燃烧时安装“固硫”装置C ．大力发展太阳能和风力发电D ．在农村田间就地焚烧秸秆2．下列关于物质的分类中，正确的是酸 盐 混合物 电解质 AHClO 小苏打 KAl(SO 4)2·12H 2O NH 4Cl BH 2SO 3 NaHSO 4 漂白粉 Mg CHNO 3 纯碱 生铁 熔融的氯化钠 D CO 2 BaCO 3 铝热剂 氨水3．下列有关化学用语表示正确的是 A ．氯原子的结构示意图：B ．胆矾的化学式：CuSO 4C ．熔融Na 2O 的电离方程式：Na 2O =2Na + + O 2-D ．实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式为：FeCl 3+3H 2O(沸)=Fe(OH)3↓+3HCl4．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是A ．MgO 、Al 2O 3熔点高，可用于制作耐火材料B ．碳酸钡难溶于水，可用于胃肠X 射线造影检查C ．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氢气D ．高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明5．下列实验装置正确的是A ．图1用于分离酒精和水B ．图2灼烧Cu(OH)2固体C ．图3制取少量蒸馏水D ．图4检验样品中钾元素图2 图1 图4 图3 铂丝6．下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是A．SO2－4，Cl－，Mg2+，Na+B．Cl－，CH3COO－，K+，H+C．OH－，HCO－3，K+，Na+D．NO－3，OH－，K+，Fe2+7. 下列说法正确的是A．饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2，最终生成白色沉淀B．过量的铁在氯气中燃烧会生成FeCl2C．钠在空气中变质，最终变成氢氧化钠D．将Cl2通入到澄清石灰水中可制得漂白粉8．以下物质间的每步转化均能通过一步化学反应就能实现的是A．Cu → CuSO4→ Cu(OH)2B．Al2O3→Al(OH)3→AlCl3C．S→SO3→H2SO4D．MgCl2→Mg→Mg3N29．下列实验操作正确的是A．蒸发操作时，应将溶液完全蒸干后停止加热B．分液操作时，先放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗口倒出上层液体C．吸收氯气尾气时，不能将导管伸入到NaOH溶液液面以下D．配制一定物质的量浓度溶液时若加水超过容量瓶刻度线可用胶头滴管吸出多余液体10．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，可由下列反应制得：2 Fe(OH)3 + 3 Cl2 + 10 KOH = 2 K2FeO4 + 6 KCl + 8 H2O下列关于该反应说法正确的是A．KOH被还原B．Cl2发生氧化反应C．Fe(OH)3 是还原剂D．生成1 mol K2FeO4转移6 mol的电子不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
2019-2020年高一化学下学期期末测试试卷(含解析)
2019-2020年高一化学下学期期末测试试卷（含解析）一、单选题：1．下列说法正确的是A.粘胶纤维、铜氨纤维是由石油化工产品合成的人造纤维B.纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质C.葡萄糖、果糖、纤维二糖互为同分异构体D.向蛋白质溶液中加入双缩脲试剂，溶液显紫玫瑰色【答案】D【解析】本题主要考查生活中的有机物的性质用途。
粘胶纤维、铜氨纤维都是由天然纤维再生得到的人造纤维，而不是由石油化工产品合成的人造纤维，A错；人体内没有能使纤维素分解的酶，纤维素在人体内不能水解为葡萄糖，B错；纤维二糖水解后得两分子葡萄糖，与葡萄糖和果糖不是同分异构体关系，C错；具有两个或两个以上肽键的化合物皆可与双缩脲试剂产生紫色反应，D正确；故选D。
2．下列化学用语正确的是A.醛基的电子式：B.三硝基甲苯的结构简式：C.丙烷分子的比例模型：D.2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯的键线式：【答案】D【解析】本题主要考查化学用语。
氧原子周围缺两对电子，A错；B对；此结构为球棍模型，C错；D对；故选B、D。
3．下列式子表示的物质一定是纯净物的是A.C3H8OB.CH2OC.C2H4Cl2D.C4H8O2【答案】B【解析】本题主要考查同分异构体。
C3H8O代表两种醇和一种醚，A错；CH2O只能表示甲醛，B对；C2H4Cl2有两种异构体，C错；C4H8O2可表示不同的羧酸和不同的酯，D错；故选B。
4．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法一定正确的是A.常温下，1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中为0.1N AB.1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为10N AC.常温、常压下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的O原子数为0.2N AD.Fe粉与水蒸气在高温条件下反应，有1 mol Fe参与反应，则转移的电子数为3N A【答案】C【解析】本题主要考查N A的应用。
考虑的水解，其数目小于0.1N A，A错；1 mol的羟基所含电子数为9N A，B错；混合物最简式为NO2，4.6 g 混合物含NO20.1mol，所以含O原子数为0.2N A，C对；生成产物为Fe3O4，有+2价Fe生成，转移的电子数小于3N A，D错；故选C。
2019-2020年高一下学期期末考试 化学 含答案
2019-2020年高一下学期期末考试 化学 含答案一．选择题（每小题有一个正确答案，每题3分，共3×16=48分） 1．下列原子或原子团中，不属于官能团的是( )A ．氯原子B ．甲基C ．硝基D ．羧基 2．下列关于物质性质变化的比较, 不正确的是：（ ）A. 酸性强弱: HI > HBr > HCl > HFB. 原子半径大小: Na > S > OC. 碱性强弱: KOH > NaOH > LiOHD. 还原性强弱: F - > Cl - > I -3．下列说法中正确的一组是( ) A.H 2和D 2互为同位素B.和互为同分异构体C.正丁烷和异丁烷是同系物D.金刚石与石墨是同素异形体4．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（ ） A ．2HgO 2Hg+O 2↑ B ．4Al+3MnO 22Al 2O 3+3Mn C ．2MgO2Mg+O 2↑ D ．4CO+Fe 3O 43Fe+4CO 25．下列热化学方程式书写正确的是（H ∆的绝对值均正确） （ ） A ．C 2H 5OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2 (g)＋3H 2O(g) 1367.0H ∆=-kJ/mol （燃烧热）B ．NaOH(aq)＋HCl (aq)===NaCl (aq) ＋H 2O(l) 57.3H ∆=+kJ/mol （中和热）C ．S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) 269.8H ∆=-kJ/mol （反应热）D ．Fe ＋S ===FeS 95.6H ∆=-kJ/mol （反应热） 6．山梨酸(CH 3—CH ＝CH —CH ＝CH —COOH)是一种常用的食品防腐剂。
下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是( )A ．可与钠反应B ．可与碳酸钠溶液反应C ．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应D ．可生成高分子化合物7．下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是( )A ．铜片是负极B ．铜片质量逐渐减少C ．电流从锌片经导线流向铜片D ．氢离子在铜片表面被还原8．可以用分液漏斗直接分离的一组混合物是( )稀硫酸A．酒精和碘B．苯和水C．乙酸和水D．溴和四氯化碳9．已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是( ) A．该反应为放热反应B．该反应为吸热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行10．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是( )A．氯气与氢气反应B．次氯酸分解C．甲烷与氯气反应D．甲烷与氧气反应11.对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：①升高温度；②改用100mL 3mol/L盐酸；③改用300mL 1mol/L盐酸；④用等量锌粉代替锌粒；⑤滴入少量CuSO4溶液( )A．①③④⑤B．①②④⑤C．①②③④D．①②④12．下列化合物中，既显酸性又能发生加成反应的是（）A. CH2=CH—CH2OHB. CH3COOHC. CH2=CH—COOC2H5D. CH2=CH—COOH13.使1mol乙烯与氯气完全发生加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照条件下发生取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量最多为（）A.3molB.4molC.5molD.6mol14.食醋中含有乙酸，下列关于乙酸的说法中正确的是（）A. 乙酸是有刺激性气味的液体B. 乙酸分子中含有4个氢原子，它不是一元羧酸C. 乙酸在常温下就能发生酯化反应D. 乙酸酸性较弱，不能使石蕊试液变红15．14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C，14N +11n → 14C+11H，下列说法正确的是（）A．14C和14N互为同位素 B．14C和C60是同素异形体C．地球上活着的生物体内，由于新陈代射作用也存在14CD．14CO2的摩尔质量为46g16. 在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应：A （g ）+2B （g ）C （g ）+D （g ）已达到平衡状态的是（ ）① 混合气体的压强；② 混合气体的密度；③ B 的物质的量浓度；④ 气体总物质的量；⑤ 混合气体的平均相对分子质量；⑥ C 、D 反应速率的比值A. ③④⑤B. ①②③C. ②③④⑥D. ①③④⑤ 二、非选择题（共52分）17．（9分）下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。
2019-2020年高一下学期期末考试 化学 含答案
2019-2020年高一下学期期末考试化学含答案试卷说明：本场考试100分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108选择题（共76分）本题包括19小题，每小题4分，共计76分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A．加快化石燃料的开采和使用B．NaHCO3可用于治疗胃酸过多C．明矾可用于水的杀菌消毒D．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现2. 下列物质中属于强电解质的是A．NH3B．乙醇C．Cu D．NaCl3．通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是A．硝酸钠氢氧化钠B．氧化铜二氧化锰C．氯化钾碳酸钙D．硫酸铜氢氧化钠4．下列能达到实验目的的是A．分离水和CCl4B．干燥Cl2C．转移溶液D．蒸发食盐水5．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 N AB．22.4L SO2含有N A个SO2分子C．1.6g CH4所含的电子数为N AD．标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2N A6．能证明SO2具有漂白性的是A．品红溶液中通入SO2气体，溶液红色消失B．溴水中通入SO2气体后，溶液褪色C．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体，红色消失D．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，溶液褪色7．足量的两份铝粉分别与等体积的盐酸和NaOH 溶液反应，同温同压下产生的气体体积比为1：1，则盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度之比为A．2：3 B．3：1 C．1：2 D．1：18．实验室里也可利用以下反应制取少量氯气：KClO3＋6HCl(浓) KCl＋3Cl2↑＋3H2O。
关于该反应的说法正确的是A．KClO3中的氯元素被氧化B．每生成1 mol Cl 2转移电子的物质的量为6 molC．还原剂是HCl D．Cl 2既是氧化剂，又是还原剂9．下列离子方程式书写正确的是A．硫酸铝与氨水反应：Al3+＋3OH－=Al(OH)3↓B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+ =Ca2++H2O+CO2↑C．氯气跟水反应：Cl2 + H2O = 2H＋+ Cl－+ClO－D．NaHCO3溶液中加入盐酸：H++HCO3-= CO2↑+H2O10．下列对有关实验事实的解释正确的是A．向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe2+B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低，原理不相同C．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液一定含有SO42D．常温下，浓硫酸可以用铁质容器储运，说明铁与冷的浓硫酸不反应11．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是A．未洗涤烧杯和玻璃棒B．转移溶液前溶液未冷却至室温C．容量瓶未干燥D．定容时俯视液面12．在无色强酸性溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是A．Na+、K+、Cl-、SO42-B．Cu2+、K+、SO42－、NO3-C．K+ 、NH4+、SO42－、CO32-D．Ba2+、Na+、Cl－、SO42－13．下列化学反应的产物与反应物的量无关的是A．AlCl3与NaOH B．C与O2C．CO2与NaOH D．Fe与Cl214．下列各种应用中，利用了硅元素的还原性的是A．用硅制造集成电路、晶体管等半导体器件B．在野外，用硅、石灰、烧碱的混合物制取氢气：Si + Ca(OH)2 + 2NaOH = Na2SiO3 + CaO +2H2↑C．用HF酸刻蚀玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O高温D．单质硅的制备：SiO2 + 2C Si + 2CO↑15．在离子RO42—中，共有x个核外电子，R的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目为A．A-x+48 B．A-x+24 C．A-x+34 D．A-x-2416．在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减少的是A．Na+B．Fe3+C．Al3+D．Fe2+17．下列说法正确的是A．金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂B．氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子C．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性18．有8g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的固体混合物，与400g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为 A ．16gB ．23.4gC ．31gD ．无法计算19．向一定量的Cu 、Fe 2O 3的混合物中加入100 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe 3＋，若用过量的CO 在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为 A ．3.2 gB ．2.4 gC ．1.6 gD ．0.8 g非选择题（共74分）20．（12分）某待测液中可能含有大量的Mg 2+、A13+、Cu 2+、K +、H +阳离子中的一种或几种，现通过如下实验进行检验：（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；（2）向上述待测液中滴加NaOH 溶液，立即有白色沉淀生成，NaOH 溶液过量后沉淀部分溶解。
2019-2020年高一年级期末考试化学试题 含答案
2019-2020年高一年级期末考试化学试题含答案胡乐华袁妙君（总分：100分考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64一、单项选择题（共15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1．下列说法不正确的是A．正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0B．严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染C．使用二氧化硫和某些含硫化合物漂白食品会对人体健康产生危害D．使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害2．以下实验装置一般不用于．．．分离物质的是A B C D3．在下列各反应中，水既不作氧化剂也不作还原剂的氧化还原反应是A．2F2+2H2O=4HF+O2B．Na2O+H2O=2NaOHC．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D．Cl2+H2O=HCl+HClO4．下列关于胶体的说法中不正确．．．的是A．可以通过过滤的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去B．分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路D．制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色5．下列操作可以达到实验目的的是A．将Fe(OH) 2露置在空气中加热灼烧可以得到FeOB．为防止FeSO4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的铁粉C．要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+，先加氯水，再加少量的KSCN溶液D．将浓硫酸与碳混合加热，生成的气体通入足量的澄清石灰水可检验气体产物中的CO2 6．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4 L CCl4含有4n A个Cl原子B．常温常压下，18 g H2O中含有2n A 个氢原子C．0.1 mol·L-1NaCl溶液中含有0.1n A个Na+D．7.8 g Na2O2与足量水反应转移0.2n A 个电子7．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A．Na+、K+、ClO－、Cl－B．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－C．Ca2+、HCO3－、NO3－、K+D．Na+、Cu2+、SO42－、NO3－8．下列反应的离子方程式，正确的是A ．Fe 溶于稀盐酸：2Fe ＋6H + = 2Fe 3+ + 3H 2↑B ．用小苏打治疗胃酸过多：CO 32-＋2H +=CO 2↑＋H 2OC ．用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔：Fe 3+＋Cu=Fe 2+＋Cu 2+D ．铝与浓氢氧化钠溶液反应：2Al ＋2OH －＋2H 2O=2AlO 2-＋3H 2↑ 9．下列除去杂质的方法不．正确的是 A ．用过量烧碱溶液除去镁粉中混有少量铝粉 B ．用过量氨水除去Fe 3＋溶液中的少量Al 3＋C ．用加热方法除去Na 2CO 3中混有少量NaHCO 3D ．用过量氢氧化钠溶液除去MgO 中的少量Al 2O 310．下列实验中，不能．．观察到明显现象的是 A ．把氯气通入到FeSO 4溶液中 B ．把一段打磨过的铝条放入少量冷水中 C ．向饱和Na 2CO 3溶液通入足量的CO 2 D ．把溴水滴加到KI 淀粉溶液中 11．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是选项 叙述Ⅰ 叙述ⅡA SO 2有漂白性 将SO 2通入紫色石蕊试液中溶液先变红后褪色B Fe 3+具有氧化性 用KSCN 溶液可以鉴别Fe 3+C 溶解度：CaCO 3＜Ca(HCO 3)2溶解度：Na 2CO 3＜NaHCO 3 DSiO 2可与HF 反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中12．下列四组实验中，操作正确且能达到预期目的是FeSO 4溶液NaOH溶液A ．配制稀硫酸B ．固体NaHCO 3分解C ．制备Fe(OH)2沉淀D ．收集NH 3 13．在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确．．．的是A ．苹果块会干瘪B ．胆矾晶体表面有“白斑”C ．小试管内有晶体析出D ．pH 试纸变红14．将X 气体通入BaCl 2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y 气体，有沉淀生成，X 、Y 不可能．．．是选项 X Y A SO 2 H 2S B Cl 2 CO 2 CNH 3CO 215．300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质，现欲配制1 mol/L NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶3二、双项选择题（共5小题，每小题4分，共20分。
2019-高一第二学期期末考试化学试题含答案
2019-2020 年高一第二学期期末考试化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12O 16Na 23I127第一部分选择题（共 42 分）在以下各题的四个选项中，只有一个选项切合题意（每题 2 分，共 42 分）。
1．近来，北京连续的蓝天白云让大家心旷神怡，保护环境人人有责。
光化学污染会致使灰霾天气。
以下可产生光化学污染的物质中，属于有机物的是A．臭氧B．一氧化碳C．氮氧化物D．碳氢化合物2．以下装置中能将化学能转变成热能的是A．太阳能集热器B．风力发电C．铅蓄电池D．燃气灶3．从海水中提取以下物质，能够不波及化学变化的是．．．A． Mg B． Br2C． Na D． NaCl4．以下元素中，不属于主族元素的是．．．A．磷 B. 铁 C.钙 D.碘5.以下第三周期元素中，非金属性最弱的是A．硅B．氯C．磷D．硫6.以下物质能使酸性高锰酸钾溶液退色的是A.乙烷B.苯C.乙酸D.乙烯7．以下物质中，水解的最后产物不含．．葡萄糖的是A．蛋白质B．淀粉C．纤维素D．蔗糖8.以下过程属于物理变化的是A．煤旳干馏B．煤旳气化C．石油分馏D．石油裂化9．以下金属用电解法冶炼的是A．钠B．铁C．铜D．汞10．以下各组原子序数所表示的两种元素，不可以．．形成离子键的是A．8 和 11B．6 和 8C．12 和 9D．11 和 17 11．以下化学用语正确的选项是2-的构造表示图B的硫原子：A． S．中子数为 16C．羟基的电子式：D．乙烯的分子式：CH2= CH212．以下反响中，不属于代替反响的是．．．A．乙烯与氯气反响生成1,2-二氯乙烷B．乙醇与乙酸反响生成乙酸乙酯C．苯与硝酸反响生成硝基苯D．乙烷和氯气光照下生成四氯化碳13．以下相关实验装置或实验操作正确的选项是考证酸性：H2CO3＞H2SiO3A 用于分别CCl4证明白腊油分解生成的气萃取碘水后的体是乙烯比较不一样催化剂有机层和水层对反响速率的影响B C D14.以下变化不需要损坏化学键的是．．．A ．加热氯化铵B．氯化氢溶于水C．液态水变成水蒸气D．氯化钠融化15．把打磨过的铝条放入盛有盐酸的试管中，不影响．．．反响速率的是A. 盐酸的浓度B. 盐酸的体积C. 铝的表面积D.溶液的温度16.以下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，以下说法正确的选项是A．原子半径：Z＞ Y＞XB．气态氢化物的稳固性：R﹤WC．WX3和水反响形成的化合物是离子化合物D． Y 和 Z 二者最高价氧化物对应的水化物能互相反响17．以下说法不正确的是．．．A． CH3CH2CH3与 CH3 CH2互为同分异构体CH3B．乙烷和异丁烷互为同系物C．有机物分子中碳原子经过四对共用电子对与其他原子相联合D． C5H12存在三种同分异构体18. 以下相关性质的比较，不可以用元素周期律解说的是．．A ．酸性 : H 2 SO 4 >H 3PO 4B ．碱性： NaOH>Mg(OH) 2C ．热稳固性： Na 2CO 3>NaHCO 3D.非金属性： Cl>Br19．依照以下实验现象与得出的结论关系正确的选项是操作实验现象 结论A ． 将铝片放入盐酸中产生气泡的速率开始时较+H 的浓度是影响反响速率 慢，随后加速， 此后又渐渐 的独一要素减慢B ． 将形状大小邻近的 Mg 和Mg 与盐酸反响比 Al 强烈Mg 比 Al 的金属性强Al 片分别放入同样浓度的盐酸中C ． 氢气在氯气中点燃有苍白色火焰， 瓶口有白雾此中 过程汲取能量D ． 将一小块钠投入冷水中 钠融化成小球20． 不可以说明反响 2SO 2＋O 2催化剂2SO 3 达到化学均衡状态的事实是．．500℃B. SO 2 的耗费速率与生成速率相等A. 给定条件下 SO 2 的转变率达到最大值 C. 密闭容器中同时存在 SO 2、O 2、 SO 3D. 各组分浓度不再随时间改变21．某化学反响 2A (g)B(g) + D(g) 在 3种不一样条件下进行（均未使用催化剂） ，B 和 D 的起始浓度为 0，反响物 A 的浓度 (mol?L -1)随反响时间（ min ）的变化状况以下表，以下表达正确的是实验时间序号浓度 0102030405060温度1 800℃2 800℃ C 2C 13820℃A .实验 1中，当反响进行到 40min 此后，反响停止了 B. 实验 2中， c 1 =0.60mol ?L -1 c 2 >1.12 mol ?L -1 C. 10-20min 反响的速率：实验3> 实验2> 实验1D. 达均衡时 A 的转变率：实验 3< 实验1Ⅱ卷 非选择题（共 58 分）22.（9 分）现有①甲烷② 苯③ 乙烯④ 乙醇⑤ 油脂⑥ 金属铝⑦氧化铁（1）甲烷的分子构型是（填符号： A.平面正方形 B.正四周体）。
2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题含答案
2019-2020学年下学期高一年级期末考试化学考试时间：90分钟总分：100分命题人：审题人：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Zn 108 Pb 207一、选择题：本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个正确答案。
1．化学与生活密切相关。
下列说法正确的是A．温室气体能吸收太阳光中的绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害B．浓度为95%的酒精消毒效果比75%的好C．工业电解熔融氧化铝冶炼铝，是因为氧化铝的成本比氯化铝低D．酸雨是指pH小于5.6的酸性降水2．按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是A．盐酸、空气、醋酸、干冰B．胆矾、煤、硫酸钠、蔗糖C．聚乙烯、食盐、烧碱、氯化钙D．汽油、海水、氯化钾、硫酸钡3．下列说法正确的是A．通过灼烧时产生的气味可以鉴别蚕丝和棉纱B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．人的皮肤上不慎沾染浓硝酸后变黄色是物理变化D．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，会使蛋白质变性4．下列由实验得出的结论正确的是5．下列过程属于化学变化的是A．海水的蒸馏B．石油的分馏C．煤的干馏D．丁烷的液化6．最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。
电池总反应为：Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnO(OH) 。
下列说法正确的是A．该电池Zn为负极，ZnO为正极，MnO2为催化剂B．该电池的正极反应为：MnO2＋e-＋H2O = MnO(OH)＋OH-C．导电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向ZnD．电池工作时OH-能通过薄层纸片向附着二氧化锰的电极移动7．某化学实验小组同学用如图所示装置进行氯气系列实验以探究其性质，气体X是Cl2（部分仪器已降去），下列说法不正确的是A．若溶液Y为KI淀粉溶液，则可观察到广口瓶中溶液变蓝的实验现象B．X与NaOH溶液反应既体现其氧化性又体现其还原性C．若溶液Y为NaBr溶液，则可现察到广口瓶中溶液变蓝的实验现象D．若溶液Y为NaBr溶液，取广口瓶中反应后的溶液于试管中滴加几滴KI淀粉溶液观察到溶液变蓝，不一定能证明氧化性：Br2>I28．在反应3H2(g)+ N2(g)⇌2NH3(g)中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6 mol / L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol /(L·s)，则反应所经过的时间为A．0.44 s B．1 s C．0.33 s D．2 s9．据悉：2007年9月，美国科学家宣称发现了普通盐水在无线电波照射下可燃烧，这很可能是21世纪人类最伟大的发现之一，有望解决用水作人类能源的重大问题。
2019-2020年高一下学期期末考试化学试题(A)含答案
高一化学试题（ A ） 2015.72019-2020 年高一下学期期末考试化学试题（ A ） 含答案 说明： 1、本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题，共 100分，考试时间 100 分钟。
2、请将第Ⅰ卷的答案填涂在答题卡上，将第Ⅱ卷答案写在答题卷上。
考试结束后， 请上交答题卡和第Ⅱ卷答题卷。
可能用到的相对原子质量 ：H:1 C:12 N:14 O:16 Zn:65 Cu :64第Ⅰ卷 （选择题 共 48 分）选择题（本题包括 16小题，每小题 3 分，共 48分。
每小题只有．一．个．．选项符合题意） 1．2015 年 4 月 22 日是第 46 个世界地球日。
今年地球日主题为 “珍惜地球资源 转变发展 方式——提高资源利用效益” 。
下列行为不符．．合．活动主题的是（ ）A ．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B ．实现能源的清洁利用，就需开发新能源C ．更新采煤、采油技术，提高产量以满足工业生产的快速发展D ．落实资源的 “ 3R 发”展观，即：减少资源消耗、增加资源的重复使用、资源的循环再生2．下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）A ．第 IA 族的所有元素都是金属元素B ．同周期主族元素中，第Ⅶ A 族元素原子半径最小C ．短周期元素形成离子后，最外层都达到 8 电子稳定结构D ．—般在元素周期表的金属与非金属分界线附近寻找一些化学反应新型催化剂。
C ．次氯酸的电子式为 :D ．— OH 与 OH － 组成元素相同，含有的电子数也相同3．下列有关化学用语的表述正确的是（ ）BrB ．丙烷分子的球棍模型A ．质子数为 35、中子高一化学试题（ A ）2015.7 4．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（）A ．NaOH 、NaClO 、 Na2O B．HCl 、 HClO 、 MgCl 2C．NH3、CO2、Na2O2 D．C2H6、H2O2、C2H5OH5．下列对有机化合物的说法错误的是（ ）A ．煤的干馏、石油的分馏分别是化学变化、物理变化B ．棉花、蚕丝、合成纤维的主要成分都是纤维素C ．油脂可看做高级脂肪酸（如硬脂酸、软脂酸等）与甘油经酯化反应生成的酯D ．可以用新制的氢氧化铜悬浊液检验患者尿液中的葡萄糖 6．下列说法中正确的组合是（ ）① 质子数相同的微粒一定是同种元素 ②电子数相同的微粒不一定是同一种元素③ 化学键是两个原子之间的相互作用力 ④ 离子键和极性键只存在于化合物中⑤ 化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因A ．①②③B ．①③④C ．②④ ⑤ 7. 可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是（ ）A ．锌和稀硫酸反应制氢气B ．浓氨水与氢氧化钙固体反应制氨气C ．亚硫酸钠固体与硫酸反应制二氧化硫D ．铜与稀硝酸反应制一氧化氮8. 下列说 法中正确的是A. 甲烷中混有少量乙 烯，可将混合 气体通入盛有酸性高B. 在苯 中加入酸性 KMnO 4 溶液，振荡并静 置后下 层 液体 为紫色C. 在苯中加入溴的四氯化碳溶液，振 荡并静 置后下 层液体为无色D. 食物中含有大量的纤维 素，可以在人体 内直接 水解成葡萄糖成 为营养 物 质 9．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法不合理 ．（）A ．若 X +和 Y 2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数： X>YB ．由水溶液的酸性： HCl >H 2S ，可推断出元素的非金属性： Cl>SC ．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料D ．Cs 和 Ba 分别位于第六周期Ⅰ A 和ⅡA 族，碱性： CsOH> Ba （OH ） 210．下列情况下，反应速率相同的是（ ）A ．等质量锌粒和锌粉分别与等质量 1 mol/L HCl 反应D ．②③ ⑤锰酸钾溶液的洗 气瓶 中除去 的是B．等体积 0.1 mol/L HCl 和 0.05 mol/L H 2SO4分别与 0.2 mol/L NaOH 溶液反应C．等体积等浓度 HCl 和 CH 3COOH 分别与等质量的 NaHCO 3 粉末反应D．等体积 0.2 mol/L HCl 和 0.1 mol/L H 2SO4 与等质量等表面积的石灰石反应 11．下列对有机化合物性质的叙述错误的是（）A．乙烯和苯都能使溴水褪色，均与溴水发生加成反应B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．二氯甲烷只有一种说明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应12．一定温度下，在 1L 密闭容器中，反应 N2 + 3H2 2NH3 达到化学平衡状态的标志是D．反应的化学方程式为： X(g) ＋Y(g)Z(g)D ．反应的化学方程式为： X(g) ＋Y(g)Z(g)A ．N 2∶ H 2∶NH 3 ＝1∶3∶2B ．N 2、H 2、NH 3 的物质的量不再改变C ．混合气体的密度保持不变D ．单位时间里每增加 1mol N 2，同时增加 3mol H 213．X 、Y 、 Z 、W 为四种短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。
2019-高一化学试卷解析版含答案
2019-2020 年高一化学试卷分析版含答案一、选择题（此题包含10 个小题，每题 3 分，共 30 分。
每题只有一个答案切合题意）1、常言“真金不怕火炼”从化学的角度对这句话的理解正确的选项是A、金的熔点高，难于融化B、金的化学性质稳固，不易变质C、金越炼越纯D、金的硬度大，高温下难于变形2、以下说法正确的选项是①正常雨水的PH为 7.0 ，酸雨的 PH小于 7.0 。
②严格履行灵活车尾气排放标准有益于防备大气污染③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生伤害④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长久排向水库养鱼A、①②③ B 、①④⑤ C 、②③④ D 、③④⑤3、实验室里不一样化学试剂的保留方法不尽同样，① NaOH溶液②大理石③ NaCl溶液④稀硝酸 4 种试剂往常各自寄存在以下图示的某种试剂瓶中。
依据试剂瓶的次序寄存试剂序号正．．．．．．确的是 DA．①②③④B．②①④③C．②③④①D．②①③④4、我们所食用的大豆，最后增补给人体的主要成分是A、氨基酸B、蛋白质C、油脂D、糖5、绿色化学的目标是（）A．减少对环境的污染B．防患于已然，最后根绝化学污染源C．设计对人类健康和环境更安全的化合物D．研究变换基根源料和开端化合物6、已知甲酸HCOOH 能够写成CO(H2O)，在 50—— 600 C 时，向甲酸中加入浓硫酸会发生脱水生成 CO。
则草酸HOOC— COOH与浓硫酸在必定温度下脱水会生成A、 COB、 CO2C、 CO 和 CO2D、C2O37、以下事实不可以用电化学理论解说的是A、铝片不用特别方法保留B、生铁比纯铁易生锈C、制氢气时用粗锌而不用纯锌D、工程施工队在铁制水管外刷一层“银粉”8、以下最简式中，不需要知道对应物质的相对分子质量即可确立其分子式的是A、 C3 H4B、 CHC、CH2D、 C2H5O9、以下对于煤的表达中不正确的选项是（）A．煤是工业上获取芬芳烃的一种重要根源B．煤的干馏过程属于化学变化C．煤是由多种有机物构成的混淆物D．煤除了主要含有碳元素外，还含有少许的氢、氮、硫、氧等元素。
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2019-2020年高一化学试卷含答案本试卷由两部分组成，第Ⅰ卷（选择题）共50分。
第II卷（非选择题）共50分。
共32道题。
试卷满分100分，答题时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（共25个小题，每小题2分，共计50分。
每题只有一个正确答案）1．32He可以作为核聚变材料。
下列关于32He的叙述中，正确的是A．质子数为2 B．电子数为3C．中子数为2 D．质量数为22．目前世界上最重要的气态化石燃料是A．水煤气B．一氧化碳C．天然气D．氢气3．下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．油脂4．在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到A．合金B．半导体材料C．催化剂D．农药5．鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的适宜方法是A．滴加盐酸B．滴加浓硫酸C．滴加氢氧化钠溶液D．滴加浓硝酸6．卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是A．单质熔、沸点逐渐降低B．单质的氧化性逐渐增强C．原子半径逐渐增大D．气态氢化物稳定性逐渐增强7．下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是A．Na B．Al C．Fe D．Ag 8．下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是A．甲烷分子中C、H原子间是离子键B．甲烷分子的空间结构是正方体C．甲烷的结构式为CH4D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同9．下列有关物质用途的说法中，不正确的是A．可用氨气制氮肥B．可用氯气制漂白粉C．可用蔗糖制食品D．可用工业酒精勾兑白酒10．废电池必须进行集中处理的首要原因是A．充电后可再使用B．回收利用石墨电极和金属材料C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源D ．防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品11．山梨酸(CH 3—CH ＝CH —CH ＝CH —COOH)是一种常用的食品防腐剂。
下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是 A ．可与钠反应B ．可与碳酸钠溶液反应C ．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应D ．可生成高分子化合物12．下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是 A ．铜片是负极 B ．铜片质量逐渐减少C ．电流从锌片经导线流向铜片D ．氢离子在铜片表面被还原 （第12题图） 13．可以用分液漏斗分离的一组混合物是 A ．酒精和碘B ．苯和水C ．乙酸和水D ．溴和四氯化碳14．已知反应A ＋B ＝C ＋DA ．该反应为放热反应B ．该反应为吸热反应C ．反应物的总能量高于生成物的总能量D ．该反应只有在加热条件下才能进行15．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是 A ．氯气与氢气反应 B ．次氯酸分解 （第14题图） C ．甲烷与氯气反应D．甲烷与氧气反应16．下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 A ．乙烷B ．甲烷C ．苯D ．乙烯17．下列化学用语表达正确的是 A ．一氯乙烷的结构式CH 3ClB ．丁烷的结构简式CH 3(CH 2)2CH 3C ．四氯化碳的电子式D ．苯的分子式18．下列对能量转化的认识中，不正确的是A ．电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能B ．风力发电时，风能主要转化为电能C ．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D ．白炽灯工作时，电能全部转化为光能稀硫酸Cl ····Cl Cl ····C Cl19．下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是 A ．化学反应的限度都相同B ．可以通过改变温度控制化学反应的限度C ．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D ．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止 20．下列各组物质中，均能发生水解反应的是 A ．蛋白质和氨基酸 B ．油脂和蛋白质 C ．纤维素和葡萄糖D ．淀粉和果糖21．下列各组物质中，互称为同分异构体的是 A ．水与冰 B ．O 2与O 3C ．与H H C CH 3CH 3CH HC H3CH 3D ．C 与3CH 3CH 3CH 32CH 3CH 3CH 322原子半径/1010m根据以上数据，磷元素的原子半径可能是A ．0.80×1010 mB ．1.10×1010m C ．1.20×1010mD ．0.70×1010m23．汽车尾气中的有毒气体NO 和CO ，在一定条件下可发生反应生成N 2和CO 2。
下列关于此反应的说法中，正确的是 A ．减小压强能增大反应速率B ．增大压强能减小反应速率C ．使用适当的催化剂能增大反应速率D ．升高温度对反应速率无影响24．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)，下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是 A ．生成C 的速率与C 分解的速率相等 B ．A 、B 、C 的浓度相等C ．单位时间生成 n mol A ，同时生成 3n mol BD ．A 、B 、C 的分子数之比为 1∶3∶225．X 、Y 为短周期元素，X 位于ⅠA 族，X 与Y 可形成化合物X 2Y ，下列说法正确的是 A ．X 的原子半径一定大于Y 的原子半径B ．X 与Y 的简单离子不可能具有相同的电子层结构C ．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1D ．X 2Y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物第Ⅱ卷（非选择题 共50分）二、填空题（共50分）26．下列3种不同粒子11H 、21H 、31H 表示______种元素，______种核素，11H 、21H 、31H互称为__________________。
27．有人称煤炭是“工业的粮食”，通过煤的综合利用可以获得重要化工原料，如焦炭，它是煤的______ （填“蒸馏”或“干馏”产物），可用于________________ （填出一种用途）； 以煤为原料可以制得水煤气，其反应的化学方程式为____________________ ________。
(1)非金属性最强的元素是______(填元素符号，下同)，形成化合物种类最多的元素是________________________。
(2)第三周期元素除⑩外原子半径最小的是______(填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__________(填化学式，下同)，具有两性的是____________。
(3)⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为______＞______＞______ (填元素符号)，判断的实验依据是________________________________________________ (写出一种)。
29．从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质。
(1)海水淡化的方法主要有______(填一种)。
(2)反应①的离子方程式为________________________________________________。
反应②的化学方程式为________________________________________________。
(3)从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式为________________________________________________。
30．红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。
在实验室也可以用如右下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。
(1)乙醇分子中官能团的名称是__________________。
(2)试管a 中加入几块碎瓷片的目的是____________。
(3)试管a 中发生反应的化学方程式为________________，反应类型是______________。
(4)反应开始前，试管b 中盛放的溶液是____________。
(5)可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。
31．A 、B 、C 、D 、E 都为短周期元素，A 是相对原子质量最小的元素；B 的＋1价阳离子和C 的―1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D 在C 的下一周期，可与B 形成BD 型离子化合物；E 和C 为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。
请根据以上信息回答下列问题。
(1)B 元素在元素周期表中的位置是第______周期______族。
(2)画出D 元素的原子结构示意图____________。
(3)与E 的氢化物分子所含电子总数相等的分子是____________(举一例、填化学式，下同)、离子是____________。
(4)A 与C 形成的化合物中含有化学键的类型是____________。
(5)D 的单质与B 的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为__________________________________________。
32．乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。
请回答下列问题。
(1)乙烯的电子式____________，结构简式____________。
(2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是______(填序号)。
A ．稀硫酸 B ．溴的四氯化碳溶液 C ．水D ．酸性高锰酸钾溶液(3)下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是______(填序号)。
A ．CH 3CH 3 B ．CH 3CHCl 2 C ．CH 3CH 2OHD ．CH 3CH 2Br(4)已知 2CH 3CHO ＋O 2 2CH 3COOH 。
若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示。
反应②的化学方程式为____________________________________。
工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为____________________________________，反应类型是__________________。
2010—2011学年度（下）学期催化剂△高一学年模块考试化学答案一、选择题1．A 2．C 3．C 4．B 5．D 6．C 7．C 8．D 9．D 10．C 11．C 12．D 13．B 14．B 15．D 16．C 17．B 18．D 19．B 20．B 21．D 22．B 23．C 24．A 25．D 二、填空题26．1 3 同位素27．干馏 金属冶炼 C (s )＋H 2O (g ) 高温CO (g )＋H 2(g )28．(1)F C(2)Cl NaOH Al (OH )3(3)Na ＞Mg ＞Al 单质分别与水或酸反应的剧烈程度(或其最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱) 29．(1)蒸馏法(2)Mg (OH )2＋2H ＋＝Mg 2＋＋2H 2OMgCl 2(熔融) 电解Mg ＋Cl 2↑ (3)Cl 2＋2Br －＝2Cl －＋Br 2 30．(1)羟基 (2)防止暴沸(3)CH 3COOH ＋C 2H 5OH CH 3COOC 2H 5＋H 2O酯化反应(4)饱和碳酸钠溶液(5)分液31．(1)三 IA (2)(3)H 2O OH －(4)共价键(5)Cl 2＋2OH － ＝ClO －＋Cl －＋H 2O 32．(1) H 2C ＝CH 2 (2)BD (3)ACD (4)2CH 3CH 2OH ＋O 2 2CH 3CHO ＋2H 2O n CH 2＝CH 2 CH 2－CH 2 加聚反应浓硫酸加热Cu 或Ag △n。