高三化学一轮总复习 第4章 非金属元素(第11课时)氯及其重要化合物 卤族元素
高中化学一轮复习非金属知识总结
高中化学一轮复习非金属知识总结非金属是指在常温常压下不具有金属性质的元素。
氯、硫和氮是化学中较为常见的非金属元素之一、下面是关于氯、硫和氮元素的一轮复习知识总结。
一、氯元素1.基本性质氯元素的原子序数为17，原子量为35.5、它是一种黄绿色的有刺激性气味的气体，在常温常压下是一种二原子分子，符号为Cl22.物理性质氯气可以被液化，其液态为黄绿色。
氯气可溶于水，形成盐酸(HCl)。
3.化学性质氯元素是一种强氧化剂，可以与许多物质发生反应。
例如，它能与金属反应，生成相应的氯化物。
氯气也能与非金属直接反应，生成氯化物。
氯气可以使蓄电池中的氢气爆炸，因此具有剧毒性。
4.应用氯气的重要应用之一是用于消毒和净化水源。
氯化氢(HCl)是一种具有很强腐蚀性的气体，用于制备其他化学品。
二、硫元素1.基本性质硫元素的原子序数为16，原子量为32.1、硫是一种黄色固体，符号为S。
2.物理性质硫在常温下呈现为黄色晶体，不溶于水，但溶于苯等有机溶剂。
在加热下，硫会熔化和汽化，形成紫色的蒸汽。
3.化学性质硫是一种相对不活泼的元素，但它可与氧、氯和碱金属等反应。
例如，硫和氧反应形成二氧化硫(SO2)和三氧化硫(SO3)等化合物。
硫也能与金属反应，形成硫化物。
4.应用硫有许多重要的应用，例如制造硫酸，生产硫酸肥料，用作消毒剂，以及在橡胶工业中用作硫化剂。
三、氮元素1.基本性质氮元素的原子序数为7，原子量为14.0。
氮是一种无色、无味、无毒的气体，在常温常压下是一种双原子分子，符号为N22.物理性质氮气具有惰性，不易与其他物质反应。
它可以被液化并成为液态氮。
液态氮具有极低的温度(-196℃)，被广泛用于冷冻保存食物和生物样本。
3.化学性质氮气在高温高压下可以与氧气反应生成一氧化二氮（N2O）或氮氧化物（NOx）。
另外，氮气也能与一些金属反应，生成氮化物。
4.应用氮气常用于工业中，尤其是在电子行业中，用来清洗和保护电子设备。
此外，氮气还广泛用于化学实验、灭火等领域。
高三化学第一轮复习富集在海水中的元素氯说课稿公开课一等奖课件省赛课获奖课件
答案 (1)氯水中含有 Cl－
(2)溶液褪色 有气泡冒出
(3)取一片淀粉-KI 试纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁净的 玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上
(4)a.氯水中含有 HClO，其漂白作用使溶液褪色
b．氯水中含有 H＋，中和 OH－使溶液褪色 向褪色后的溶液中滴加 NaOH 溶液至溶液显碱性，若溶 液不再显红色，证明红色消失是 HClO 的漂白作用引起 的；若溶液重新显红色，证明是 H＋的中和作用引起的
(2)写出装置 A 中发生反应的化学方程式：_______________。
(3)为了除去氯气中的氯化氢，需要在装置 A、B 之间添加装置
E，装置 E 中所盛装的试剂为__________。为了探究使有色布
条褪色的是氯气还是氯气与水反应的生成物，需要在整套装置
中添加装置 E，其中加入浓硫酸，装置 E 在整套装置中的添加
位置为________(填序号)。
a．A、B 之间
b．B、C 之间
c．C、D 之间
d．D 之后
(4)取下集气瓶 B，将铁丝加热至红热状态，伸入到集气瓶 B
中，可以观察到的现象是______________________________，
能检验该反应产物中铁元素价态的试剂是_________(填序号)。
高考调研
高三化学（新课标版）
第四章 非金属及其化合物
第1页
第四章 非金属及其化合物
第2课时 富集在海水中的元素——氯
热点定位 1．Cl2的性质及应用，氯水、HClO、漂白粉的性 质 及应用。 2．Cl2的实验室制法和Cl－的检查。 3．卤素单质间的置换反映与元素周期律的结合。
一、氯气及其重要化合物的性质
答案：A
4．某学生在实验室制取Cl2时可能进行以下操作：
2024年高考化学一轮复习知识清单10 氯及其重要化合物
知识清单10氯及其重要化合物知识点01卤素单质的结构和性质知识点03实验室制取氯气知识点05卤素离子的检验知识点02次氯酸和次氯酸盐知识点04溴、碘的制备知识点01卤素单质的结构和性质一、卤素单质的结构1．卤族元素：F 、Cl 、Br 、I 、At 、Ts （，tián ）2．价电子排布式：ns 2np 5（1）化合价：最高正价为+7（氟无正价），最低负价为－1（2）未成对电子数：1（3）形成共价键个数：13．单质的结构和性质（1）晶体类型：分子晶体（2）作用力：范德华力（3）熔沸点：相对分子质量越大，熔沸点越高二、卤素单质的物理性质1．溶解性（1）水溶性：在水中溶解度较小，得到卤水（2）易溶于酒精、苯、分馏汽油、四氯化碳等有机溶剂（3）氯气不溶于饱和氯化钠溶液2．物理特性：Cl 2易液化，Br 2易挥发，I 2易升华3．颜色氯溴碘单质黄绿色深红棕色紫黑色卤水浅黄绿色橙色褐色有机溶剂黄绿色红棕色紫红色4．元素存在：在自然界中全部以化合态存在5．卤素的保存（1）液氯：常存放干燥的钢瓶中（2）卤水：放在棕色瓶中，阴暗处密封保存（3）溴的保存①密封：防止溴挥发出来②液封：瓶中加少量水做液封，以减少挥发③瓶塞：不能用橡胶塞，而应用玻璃塞三、卤素单质的化学性质1．与金属单质反应（1）Na ---------→Cl 2点燃NaCl ，黄色火焰，冒白色烟（2）Fe ---------→Cl 2点燃FeCl 3，生成棕红色烟（3）Cu ---------→Cl 2点燃CuCl 2，生成棕黄色烟（4）Fe -------→Br 2常温FeBr 3；Fe ---------→I 2加热FeI 22．与氢气反应（1）通式：H 2+X 22HX（2）氢气和氟气反应的现象：黑暗处剧烈反应，发生爆炸（3）氢气和氯气反应的现象①点燃：安静燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾②光照：发生爆炸（4）卤化氢①氢卤酸的酸性：HX 的水溶液，除HF 外，都是强酸②还原性：HAt ＞HI ＞HBr ＞HCl ＞HF ③熔沸点：HF ＞HAt ＞HI ＞HBr ＞HCl3．氯水的成分和多重性质（1）三平衡①氯气的化学平衡：Cl 2+H 2OH ++Cl －+HClO②次氯酸电离平衡：HClO H++ClO－③溶质水电离平衡：H 2O H++OH－（2）三分子、四离子（3）新制氯水的多重性质4．与还原性化合物反应（1）氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2＞S（2）非金属单质之间的置换①Cl2置换Br2、I2、S：Br－Br2，I－I2，H2S S②Br2置换I2、S：I－I2，H2S S③I2置换S：Na2S S（3）与SO2反应①Cl 2+SO2+2H2O H2SO4+2HCl（与还原性漂白剂混合，失去漂白性）②Br 2+SO2+2H2O H2SO4+2HBr（检验SO2或除去CO2气体中的SO2气体）③I 2+SO2+2H2O H2SO4+2HI（定量测定SO2的含量）（4）与Fe2+反应①Cl 2：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl－②Br 2：2Fe2++Br22Fe3++2Br－③I2：不反应5．与有机物的反应（1）取代反应：①CH4+Cl2CH3Cl+HCl（第一步）②+Cl2Cl+HCl③CH3+Cl2CH2Cl+HCl（第一步）④CH3+Cl2Cl－CH3+HCl⑤OH+3Br2（2）加成反应①CH2＝CH2+Br2BrCH2CH2Br②+3Cl26．各类物质与溴水作用的现象（1）溴水褪色（化学反应）①氢前的活泼金属（K~Pb）：直接化合②碱性物质：NaOH、Na2CO3、NaHCO3等③还原性物质：2S-、4S+、2Fe+、含的醛基有机物④易加成物质：碳碳双键（烯、植物油、裂化汽油、天然橡胶、焦炉气）和碳碳叁键⑤取代而褪色：酚类物质（2）溴水层褪色（萃取，物理褪色）①上层颜色深：苯、分馏汽油②下层颜色深：四氯化碳、氯仿（3）吸附褪色（物理褪色）：活性炭和××胶体（4）互溶不褪色：乙醇和乙酸易错点1：卤素单质及卤化物的特殊性（1）F2遇水会置换出O2且生成HF。
2024届高考化学一轮总复习：氯气和卤族元素课件
(5)与还原性物质FeCl2反应的化学方程式为Cl2＋2FeCl2===2FeCl3(溶液由浅绿色变 为棕黄色)；与KI反应的化学方程式为Cl2＋2KI===2KCl＋I2(往溶液中加入新制氯 水后，再加入四氯化碳振荡、静置。若四氯化碳层出现橙红色，说明原溶液中存
在Br－；若四氯化碳层出现紫红色，说明原溶液中存在I－)；与SO2反应的化学方程 式为Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4(将SO2气体和Cl2气体混合后作用于有色溶液， 漂 白 效 果 将 大 大 减 弱 ) ； 与 Na2SO3 反 应 的 化 学 方 程 式 为 Cl2 ＋ Na2SO3 ＋ H2O===Na2SO4＋2HCl(除去工业废水中多余的氯)。 3．实验室制法。
(1)反应原理：实验室常用 MnO2 和浓盐酸混合共热制得 Cl2，有关反应的化学方程式
为 MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，也可用更强的氧化剂如 KMnO4、
KClO3、K2Cr2O7 等与浓盐酸来制备 Cl2，制取过程中不需加热。
(2)实验装置：
Cl2的净化用水或饱和食盐水洗气，除去混在Cl2中的HCl气体；用浓H2SO4除去混在 Cl2中的水蒸气。由于Cl2的密度比空气大，常用向上排空法收集，还可用排饱和食 盐水的方法收集。用润湿的淀粉KI试纸检验(放在瓶口)，如试纸变蓝，则表示Cl2 已收满。由于Cl2有毒，多余的Cl2不能直接排放，一般用浓NaOH溶液吸收，而不 能用水或澄清石灰水吸收。因Cl2在水中溶解度不大，澄清石灰水中溶解的Ca(OH)2 的量很少，只能吸收少量的Cl2。
2．次氯酸盐：ClO－的 VSEPR 模型为四面体形，在溶液中水解使溶液显碱性，水解 的离子方程式为 ClO－＋H2O HClO＋OH－；无论在酸性还是在碱性溶液中，ClO－
2024届高考化学一轮复习课件(人教版) 第四单元 非金属及其重要化合物 第2讲
d处立即褪色
考点二
e处变红色
高考真题演练
解释或结论
氧化性：Cl2>Br2>I2 氯气与水生成了酸性物质
氯气与水生成了漂白性物质
还原性：Fe2＋>Cl－
课时作业
答案
2．在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定， 下列说法中可能错误的是( )
A．加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H＋存在 B．加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在 C．氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在 D．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在
或 2N(2a)C实l(验熔室融制)=电=法=解=：=20N2 a_M＋__nC_O_l2_2↑＋__。4_H__C_l_(浓__)_=_=_△=_=_=_M__n_C_l_2_＋__C_l2_↑__＋__2_H__2O__。
6．次氯酸(HClO) (1)弱酸性：酸性 01 __弱____于碳酸。 (2)不稳定性： 02 __2_H_C_l_O_=_光_=_=照_=_=_2_H_C__l＋__O__2↑__________。 (3)强氧化性：具有杀菌消毒作用和 03 漂__白__性，常用作消毒剂、漂白剂。
考点一
考点二
高考真题演练
课时作业
二、氯水的成分和性质——从平衡的角度理解 氯气能溶于水，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气只有少量与 水反应。 1．氯水中存在的平衡关系 (1)Cl2＋H2O HCl＋HClO。 (2)HClO H＋＋ClO－。 (3)H2O H＋＋OH－。 2．氯水中存在的微粒
考点一
全部参加反应。
(2)加热：小火加热，温度不宜过高，以减少HCl挥发，减少制得的
高三化学一轮复习——氯及其重要化合物
高三化学一轮复习——氯及其重要化合物
知识梳理
1．氯气的物理性质
[名师点拨]
实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
2．从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性
(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
(2)与非金属反应。
与H 2反应：H 2＋Cl 2=====点燃或光照
2HCl ，
(3)与还原性无机化合物反应：(写离子方程式)
3．从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应
氯气与水或碱反应，氯的化合价既有降低又有升高，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
4．从平衡的角度理解氯水的成分和性质
(1)氯水中存在三个平衡关系：
①Cl2＋H2O HCl＋HClO；②HClO H＋＋ClO－；③H2O H＋＋OH－
结合可逆反应的特点可知氯水中含有
(2)氯水性质的多重性
新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。
2025届高考化学一轮总复习课时跟踪练11氯气和卤族元素
课时跟踪练11一、选择题1．(2024·东莞第一中学月考)下列说法不正确的是( )A．液氯可以储存在钢瓶中B．用同一针筒先后抽取80 mL氯气、20 mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色C．电解饱和食盐水可制取氯气D．碘酒可用于皮肤外用消毒解析：氯气可溶于水，在常温时，1体积水大约能溶解2体积氯气，因而20 mL水大约能溶解40 mL氯气，气体大约剩余40 mL未溶解，B项错误。
答案：B2．(2024·河源龙川中学月考)下列说法不正确的是( )A．漂白粉可用于生活用水的消毒B．石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后快速褪色，不涉及氧化还原反应C．氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等D．清洗碘升华试验所用试管，先用酒精清洗，再用水清洗解析：B项，石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后红色褪去是HClO表现强氧化性，错误。
答案：B3．(2024·中山一中月考)下列关于氯的说法正确的是( )A．1 mol氯气与NaOH反应转移2 mol电子B．35Cl、37Cl为不同的原子，化学性质不同C．氯水久置后pH值减小，漂白性减弱D．干燥的氯气不能使鲜花褪色解析：氯气与氢氧化钠发生歧化反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，其离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，所以1 mol氯气与NaOH反应转移1 mol电子，A项错误；35Cl、37Cl 为质子数相同，中子数不同的原子，其核外电子数等于质子数，两者的核外电子数相同，所以化学性质相同，B项错误；氯水久置其有效成分次氯酸会分解，产生HCl和氧气，所以水溶液中的氢离子浓度会增大，pH值会减小，漂白性会渐渐减弱，C项正确；鲜花中含水分，所以氯气遇鲜花会生成具有漂白性的次氯酸，从而使鲜花褪色，D项错误。
答案：C4．(2024·茂名一中月考)下列有关试验室制取Cl2的装置正确的是( )解析：浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气要加热，该装置没有加热装置，故A项错误；净化氯气应先用饱和食盐水除去氯化氢，再用浓硫酸除去水，故B项错误；选项C所示装置只有通气管，没有排气管，会导致瓶内压强过大，发生平安事故，故C项错误；氯气有毒，能与碱反应，多余的氯气应用氢氧化钠除去，故D项正确。
【创新设计】2014届高三化学一轮(梳理+通解+集训)第四章 非金属及其化合物
； 。
或 排饱和食盐水法
。
2．Cl 的检验 稀硝酸 AgNO3溶液 无色溶液 ――→ 无变化 ――→ 白色沉淀，含Cl－
2 注意：检验卤素离子时加入稀硝酸是为了防止CO 3－ 等离
－
子的干扰。
一套完整的制取气体的实验装置包括哪 几部分？
提示
臵。
一套完整的制取气体的实验装臵包括四个部分：发
生装臵→净化装臵→收集或性质验证装臵→尾气处理装
(2)氯气的实验室制法 ①装置(如图所示) ②反应原理： △ MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ③收集方法： 向上排空气法 ④尾气吸收反应的离子方程式
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O 为：
——————————————————————————————————————————
“有效氯”；当加入CaCO3或Na2CO3时，c(H＋)减少，平
衡右移，可使氯水中c(HClO)增大，增强漂白的作用。 3．当加入碱时，c(H＋ )和c(HClO)都减小，平衡右移，实验 室经常用浓强碱溶液吸收未反应完的Cl2 ，工业上利用此 原理制漂白粉和漂白液。
我的总结 1．常见有色气体：NO2(红棕色)、Cl2(黄绿色)、F2(淡黄绿 色)、溴蒸气(红棕色)； 2．常见有毒气体：SO2、H2S、NO、NO2、CO、Cl2等； 3．常见易液化气体：Cl2、SO2、NH3等。
三种应用 Cl2＋H2O HCl＋HClO平衡体系的应用 1．当加入可溶性氯化物时，c(Cl )增大，平衡左移，因此 可用排饱和食盐水法(降低Cl2的溶解度)来收集Cl2，也可 用饱和食盐水除去Cl2中的杂质HCl。
－
2．当加浓盐酸时，c(H＋)和c(Cl－)都增大，平衡左移，因此 可用次氯酸盐和浓盐酸作用来制取Cl2 或测漂白粉中的
高考化学大一轮复习 专题4 第11讲 氯、溴、碘及其化合物
第11讲 氯、溴、碘及其化合物考纲要求 1.了解氯元素单质及其重要化合物的制备方法。
掌握其主要性质及应用。
2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3.卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。
考点一 氯及其化合物的性质和应用1．氯气的物理性质在通常情况下为黄绿色，有刺激性气味的气体，密度比空气大，易液化，能溶于水(1∶2)，氯气的水溶液称为氯水，氯水常代替氯气实验。
2．化学性质(写出化学方程式) (1)Cl 2与金属反应Fe ：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3，棕红色烟 Cu ：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2，棕黄色烟 (2)Cl 2与非金属反应H 2：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl ，苍白色火焰 H 2和Cl 2的混合气体光照时会发生爆炸。
(3)Cl 2与H 2O 反应 化学方程式：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO ， 离子方程式：Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO 。
(4)Cl 2与碱反应①与烧碱反应：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 。
②制取漂白粉：2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。
漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2。
(5)与还原性无机化合物反应：①与碘化钾溶液反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2。
②与SO2水溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。
③与FeCl2溶液反应：Cl2＋2FeCl2===2FeCl3。
3．从平衡的角度理解氯水的成分和性质(1)氯水中存在三个平衡关系：①Cl2＋H2O HCl＋HClO②HClO H＋＋ClO－③H2O H＋＋OH－(2)氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。
(3)Cl2＋H2O HCl＋HClO平衡移动的应用向氯水中加入的物质浓度变化平衡移动的方向应用可溶性氯化物c(Cl－)增大左移①用饱和食盐水除Cl2中的HCl②用排饱和食盐水法收集Cl2盐酸c(H＋)和c(Cl－)增大左移次氯酸盐与浓盐酸反应制Cl2NaOH c(H＋)减小右移用NaOH溶液吸收多余Cl2Ca(OH)2 c (H ＋)减小 右移 制漂白粉CaCO 3 c (H ＋)减小 右移 制高浓度的HClO 溶液 光照c (HClO)减小右移氯水避光保存或现用现配4.次氯酸和次氯酸盐的性质 (1)次氯酸次氯酸见光分解的化学方程式： 2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑。
高考化学一轮复习 非金属及其化合物 专题 氯及其化合物 卤素课件
2．下列关于氯水的说法正确的是( )
A．向氯水中通入少量二氧化硫，氯水的漂白性增强
B．氯水中加入 NaCl 固体，对溶液的 pH 无影响 C．常温下，pH＝2 的氯水中：c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)＝0.01 mol·L－1
D．向氯水中滴加少量 NaHCO3 溶液的离子反应方程式为 Cl2 ＋2HCO－3 ===2CO2↑＋Cl－＋ClO－＋H2O
2．化学性质 (1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。 ①与铁反应：2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3。 ②与铜反应：Cu＋Cl2=点==燃==CuCl2。 (2)与非金属反应。 与 H2 反应：H2＋Cl2点燃==或==光= 照2HCl，
(3)与水反应：溶于水的氯气部分与水反应。 离子方程式为 Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO。 (4)与碱反应：与 NaOH 溶液反应。 离子方程式为 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。 (5)与还原性无机化合物反应。
(8)漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相
同的( × )
题组一 氯气及其水溶液的组成与性质
1．向下列溶液中通入氯气，现象和结论描述正确的是( ) A．品红溶液：红色褪去，加热该褪色溶液，仍无色；氯气具 有漂白性 B．紫色石蕊溶液：先变红，后褪色；氯气与水反应生成盐酸 和次氯酸 C．含酚酞的氢氧化钠溶液：红色褪去；氯气只作氧化剂 D．硫化钠溶液：溶液变浑浊；氯气只作还原剂
①与碘化钾溶液反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2。 ②与 SO2 水溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。 ③与 FeCl2 溶液反应： 离子方程式为 Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－。
(新课标)高三化学一轮总复习-第4章 非金属元素(第11课时)氯及其重要化合物 卤族元素课件
的是（ B ）
① CuCl2 ⑤FeI3 ⑥FeI2
A.①③⑥
②FeCl2 ③ FeBr2 B.①④⑥
④MgCl2
C.①②③④⑥
D.①③④⑥
【解析】Cu 与 Cl2 反应生成 CuCl2,①正确；氯气、
溴均为强氧化性,与金属反应产物一般为最高价,故 Fe
与 Cl2、Br2 产物为 FeCl3、FeBr3,故②、③错误；Mg 与
【解析】A.Cl2 是一种黄绿色、密度比空气大的有毒 气体,是氯气的物理性质,正确；B.红热的铁丝在 Cl2 中剧
烈燃烧,产生棕色的烟,错误；C.工业上用 Cl2 和石灰乳为
原料制造漂白粉,是氯气与碱的反应,正确；D.Cl2 能与水
反应生成盐酸和次氯酸,是氯气与水的反应,正确。
2.下列物质能直接用金属和卤素单质化合得到
（3）取少量装置①中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上,
试纸先变红后褪色,说明氯水具有的性质是__________。
（4）下列物质能替代 NaOH 溶液的是__________
（填字母）。
a.浓硫酸
b.FeCl2 溶液 C.饱和食盐水
（5）欲验证 Cl2 的氧化性强于 I2,取少量装置①中的
溶液加入盛有__________（填“KI”或“KIO3”）溶液的试
(2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛 Cl2 的瓶口，观察 到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。
(3)实验室制取 Cl2 时，常常根据氯气的颜色判断是 否收集满。
7．注意事项 (1)为了减少制得的 Cl2 中 HCl 的含量，加热温度不 宜过高，以减少 HCl 的挥发。 (2)必须用浓盐酸，稀盐酸不反应。 (3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的 Cl2， 再拆卸装置，避免污染空气。
2025年高考化学一轮总复习课件 第4章 第11讲 氯及其重要化合物
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2．(2024·湖南湘潭高三检测)已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出 氯气，现按如图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液 的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是
( A) 选项 A B C D
① 黄绿色
无色 黄绿色 黄绿色
第四章 非金属及其化合物
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①不稳定性：______2_H__C_l_O_=_光_=_=照_=_=_2_H_C__l＋__O__2_↑_____(见光易分解)，
HClO不能单独存在，只存在溶液中。 氯水需现用现配，保存在___棕__色__瓶___中，置于冷暗处。
②强氧化性：比Cl2的氧化性强。 能使某些染料和有机色素褪色，可用作棉、麻和纸张的漂白剂；可
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2．(1)向新制氯水中加入碳酸钙粉末，能增加氯水中HClO的浓度 吗？为什么？
[提示] 能；原因是氯水中存在平衡：Cl2＋H2O HCl＋HClO，加 入的 CaCO3 粉末会与 HCl 反应，从而使平衡右移，提高了 HClO 的浓度。
第四章 非金属及其化合物
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(15)漂白粉在空气中久置变质是由于漂白粉中的CaCl2与空气中的 CO2反应生成CaCO3。( × )
(16)1 mol Cl2参加反应转移2 mol电子。( × ) [提示] 在Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O反应中1 mol Cl2参 加反应转移1 mol电子。
第四章 非金属及其化合物
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微考点1 氯气的性质及应用 1．(2024·河北衡水高三检测)如图是某同学设计的氯气制备及性质
高考化学一轮总复习第4章化工生产中的重要非金属元素第1讲氯卤族元素及其重要化合物课件
还原性
规律
逐渐 加深 熔、沸点
逐渐 升高 逐渐 减弱
逐渐 增强
3.卤素的特殊性
①无正价,非金属性最强,F-的还原性最弱; 氟 ②2F2+2H2O===4HF+O2,与H2反应在暗处即爆炸;
③氢氟酸是弱酸,能腐蚀玻璃,故应保存在 塑料瓶 中 ①Br2是 深红棕 色液体,易 挥发 ; 溴 ②Br2易溶于有机溶剂; ③盛溴的试剂瓶中加水,进行水封,保存液溴不能用 橡胶 塞 ①淀粉遇I2变 蓝 色; 碘 ②I2加热时易 升华 ; ③I2易溶于有机溶剂
归纳总结
实验室制取Cl2各部分装置及试剂的选择依据 (1)依据反应物的状态和反应条件,选择Cl2的发生装置。利用MnO2与浓盐 酸制取Cl2选择“固体+液体 气体”的装置;利用KClO3、KMnO4等氧化 剂与浓盐酸制取Cl2选择“固体+液体→气体”的装置。 (2)依据Cl2及所含杂质的性质,选择除杂试剂和装置:利用饱和食盐水除去 HCl,利用浓硫酸除去H2O(g)。 (3)依据Cl2的密度,采用向上排空气法收集。 (4)依据Cl2的性质,一般用NaOH溶液吸收尾气。
是为了防止橡胶管燃烧和爆炸,D正确。
针对训练 1.四氯化钛(TiCl4)极易水解,遇空气中的水蒸气即产生“白烟”,常用作烟幕 弹。其熔点为-25 ℃,沸点为136.4 ℃。某实验小组设计如下装置(部分加 热和夹持装置省略),用Cl2与炭粉、TiO2制备TiCl4。下列说法不正确的 是( )
A.②中应盛装浓硫酸 B.冷凝管有冷凝、回流和导气的作用 C.反应结束时,应先停止①处的加热,后停止③处的加热 D.该设计存在不足,如④⑤之间缺少防止水蒸气进入④的装置
2.实验装置
应用提升 实验室中制取气体时装置的设计 (1)实验室中制取气体的装置包括发生装置、除杂装置、收集装置和尾气 处理装置等。 (2)选择各部分装置的依据: ①发生装置——反应物的状态和反应条件; ②除杂装置——气体及其所含杂质的性质; ③收集装置——气体的密度、气体在水中的溶解性,以及是否与水、空气 中的成分反应; ④尾气处理装置——尾气的性质。 (3)实验装置的连接顺序:发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置。
2022年新教材高考化学一轮复习第4章非金属及其重要化合物第1讲氯及其重要化合物课件ppt
①氯水中存在两种电离平衡
②向氯水稀溶液中通入氯气，c（c（CHlO＋） －）减小
③加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小
④加水稀释氯水，水的电离平衡正向移动
A．①②
B．②③
C．①③
√D．①④
解析：氯水中存在 HClO 和 H2O 的电离平衡；HClO 是弱电解质，向氯水 稀溶液中通入氯气，Cl2＋H2O HCl＋HClO 平衡正向移动，c(H＋)比 c(ClO－)增大得多，故c（c（CHlO＋－））增大；加水稀释氯水，c(H＋)减小，温度不 变，Kw 不变，故 c(OH－)增大；加水稀释氯水，水的电离平衡正向移动。
4．在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是 ( ) A．再通入少量氯气，c（c（CHlO＋） －）减小 B．通入少量 SO2，溶液漂白性增强
√C．加入少量碳酸钙粉末，pH 增大，溶液漂白性增强
D．光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱
第4章 非金属及其重要化合物
第1讲 氯及其重要化合物
化学
[课程标准] 1．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯及其重要化合物的 主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。 2．结合实例认识卤素及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物 质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资 源综合利用和环境保护中的重要价值。
5．次氯酸和次氯酸盐的性质 (1)次氯酸
次氯酸见光分解的化学方程式：_2_H__C_l_O_=__=光_=照_=_=_2_H__C_l_＋__O_2_↑__。
(2)次氯酸盐 ①漂白液——“84”消毒液 有效成分为____N_a_C__lO____，它与洁厕灵(主要成分盐酸)混合会立即产生氯 气，其离子方程式为 ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。 ②漂白粉 a．成分：主要成分是__C_a_C_l_2_和__C_a_(_C_l_O_)_2__，其中有效成分是__C__a_(C__lO__)2___； b．漂白原理：在潮湿的空气中吸收 CO2，生成 HClO，化学方程式为 _C_a_(_C__lO__)2_＋__C_O__2_＋__H_2_O_=_=__=_2_H_C__lO__＋__C_a_C__O_3_↓__________。
2021届高三化学一轮复习必备精品：第四章《卤素》
2021届高三化学一轮复习必备精品：第四章《卤素》第四章卤素1. 以氯为例，了解卤族元素的物理性质和化学性质高考说明2. 从原子的核外电子排布，理解卤族元素（单质、化合物）的相似性和递变性3. 掌握氯气的化学性质，了解几种重要的含卤素化合物的性质和用途 1.了解氯气及重要的含氯化合物的主要性质及应用。
2.了解氯气及其重要化合物对环境的影响。
考纲解读 3.从原子的核外电子排布，了解卤族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。
4.了解工业上从海水中提取溴、碘的方法。
5.以上各部分知识的综合利用。
本专题内容与现代生产、日常生活、医疗保健、科学技术等各方面有着广泛的联系，命题预测如海洋资源的开发与利用、氯碱工业、漂白粉应用、饮用水消毒、氟与人体健康、碘与甲状腺、碘化银与人工降雨等这些知识能与元素化合物知识、化学实验、基本理论及化学计算有机融合。
因此本专题与实际相联系的知识必将是以后高考命题的热点之一。
一、知识体系：1．氯及其化合物2.卤素及其化合物- 1 -二、基础知识（一）氯气的性质及用途1．物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。
2．化学性质：氯气的化学性质很活泼的非金属单质。
（1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）如：①2Na＋Cl2 2NaCl（产生白烟）②Cu＋Cl2③2Fe＋3Cl2CuCl2（产生棕黄色的烟） 2FeCl3（产生棕色的烟）注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中（2）与非金属反应如：①H2＋Cl2H2＋Cl2②2P＋3Cl22P＋5Cl22HCl（发出苍白色火焰，有白雾生成）――可用于工业制盐酸2HCl（会发生爆炸）――不可用于工业制盐酸 2PCl3（氯气不足；产生白雾） 2PCl5（氯气充足；产生白烟）（3）与水反应：Cl2＋H2O = HCl＋HClO （4）与碱反应Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O（用于除去多余的氯气） 2Cl2＋2Ca(OH)2 =Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（用于制漂粉精）- 2 -Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO（漂粉精的漂白原理）（5）与某些还原性物质反应如：①2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3②2KI＋Cl2 = 2KCl + I2（使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验）③SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl + H2SO4 （6）与某些有机物反应如：①CH4＋Cl2 CH3Cl + HCl（取代反应）②CH2=CH2＋Cl2 → CH2ClCH2Cl （加成反应） 3．氯水的成分及性质氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。
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C.ClO2 逸出,使反应的生成物浓度降低 D.溶液中的 H＋起催化作用
【解析】A.HClO2 分解是自身发生氧化还原反应, 不是自身的氧化性增强了反应加快,错；B.反应开始溶液 中没有 Cl－,反应物的浓度较大,但反应较慢,后产生了 Cl－,浓度减小了,反应加快,说明是 Cl－起催化作用,对； C.ClO2 逸出,使生成物浓度降低,反应速率变慢才合理, 现反应加快说明不是浓度减小引起的,错；D.硫酸中有 H＋, 但开始反应慢,说明不是 H＋起催化作用,错。
（3）取少量装置①中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上,
试纸先变红后褪色,说明氯水具有的性质是__________。
（4）下列物质能替代 NaOH 溶液的是__________
（填字母）。
a.浓硫酸
b.FeCl2 溶液 C.饱和食盐水
（5）欲验证 Cl2 的氧化性强于 I2,取少量装置①中的
溶液加入盛有__________（填“KI”或“KIO3”）溶液的试
5.某同学用下图所示装置制取氯水并进行相关实 验。
（1）装置②中反应的化学方程式是： ____________________________________________ ____________________________。 （2）实验进行一段时间后,装置①中溶液呈黄绿色, 说明该溶液中含有的一种物质是（填化学式） __________。
（1）a、b、c 中反应的离子方程式分别为： _________________________________________、 _________________________________________、 _________________________________________。
具有强氧光化性，不稳定(见光或受热分解)：2HClO==光===
2HCl＋O2↑，可用作漂白剂或消毒剂。 3．氯离子的检验：在被检物质的溶液中，先滴入少
量的 稀硝酸 将其酸化，排除 CO23－等离子的干扰， 然后再滴入 硝酸银 溶液，如产生白色沉淀，则可判 断该溶液中含有 Cl－。
1.下列有关于 Cl2 的说法中,不正确的是（ B ） A.Cl2 是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体 B.红热的铁丝在 Cl2 中剧烈燃烧,产生白色烟雾 C.工业上用 Cl2 和石灰乳为原料制造漂白粉 D.Cl2 能与水反应生成盐酸和次氯酸
4.下列关于实验室制取氯气的说法正确的是（ D ） A.盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替 B.为了便于学生观察氯气的制备实验,可在讲台上 直接做氯气的制备实验
C.可用饱和食盐水吸收尾气 D.可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸,观 察氯气是否收集满
【解析】A.盛浓盐酸的分液漏斗用长颈漏斗代替将 无法控制盐酸的用量且浓盐酸易挥发,A 错误；B.若在讲 台上直接做氯气的制备实验,没有在通风橱中进行,容易 造成中毒事件,B 错误；C.饱和食盐水不能与氯气反应, 不能用于吸收尾气,C 错误；D.可在集气瓶口放一张湿润 的淀粉碘化钾试纸,若试纸变蓝,则氯气集满,D 正确。
的是（ B ）
① CuCl2 ⑤FeI3 ⑥FeI2
A.①③⑥
②FeCl2 ③ FeBr2 B.①④⑥
④MgCl2
C.①②③④⑥
D.①③④⑥
【解析】Cu 与 Cl2 反应生成 CuCl2,①正确；氯气、
溴均为强氧化性,与金属反应产物一般为最高价,故 Fe
与 Cl2、Br2 产物为 FeCl3、FeBr3,故②、③错误；Mg 与
管中,用力振荡后加入少量四氯化碳,振荡、静置,观察到
的现象是______________________________。
【解析】图中装置②用于吸收尾气,可用 NaOH 或 用 FeCl2 代替；①中溶液呈黄绿色因为溶有 Cl2；氯水的 成分复杂,所以性质也就多样,使蓝色石蕊试纸变红体现
酸性,又由于漂白性使得试纸褪色；欲验证 Cl2 的氧化性
Cl2 反应生成 MgCl2,④正确；二价铁 FeI2,⑤错误、⑥正确。
3.漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保 存一年,亚氯酸（HClO2 为弱酸）不稳定可分解,反应的离 子方程式为：5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。 向 NaClO2 溶液中滴加 H2SO4,开始时 HClO2 分解反应缓 慢,随后反应迅速,其原因是（ B ）
强于 I2,需要将碘元素氧化,所以选取 KI,加入少量四氯 化碳振荡、静置发现液体分层且下层为紫红色、上层为 无色。
【答案】（1）Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O （2）Cl2 （3）酸性和漂白性 （4）b （5）KI 液体分层、下层液体紫红色、上层液体无色
一、氯水的成分和性质
第11课时 氯及其重要化合物 卤族元素
三、氯气的制备
(1)装置
；
(2)反应原理：
MnO2＋4HCl(浓) =△== MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ ； (3)收集方法： 向上排空气法 ； (4)尾气吸收反应的离子方程式为：
Cl2＋2OH－
Cl－＋ClO－＋H2O 。
2．次氯酸：是一元 弱 酸(比 H2CO3 弱)，
e 中的化学反应方程式为___________________。 上 述 反 应 中 发 生 了 氧 化 还 原 反 应 的 是 ________ （填“a”、“b”、“c”或“e”）。 （2）能证明氯水具有漂白性的现象是 _____________________________________________。 （3）久置的氯水变为________,用化学反应方程 式表示为
【解析】A.Cl2 是一种黄绿色、密度比空气大的有毒 气体,是氯气的物理性质,正确；B.红热的铁丝在 Cl2 中剧
烈燃烧,产生棕色的烟,错误；C.工业上用 Cl2 和石灰乳为
原料制造漂白粉,是氯气与碱的反应,正确；D.Cl2 能与水
反应生成盐酸和次氯酸,是氯气与水的反应,正确。
2.下列物质能直接用金属和卤素单质化合得到
1．成分 三种分子(H2O、Cl2、HClO) 四种离子(ClO－、Cl－、H＋、OH－) 2．性质 氯水的多种成分决定了它具有多重性质：Cl2的强 氧化性；HCl的强酸性；HClO的强氧化性、弱酸性； Cl－的性质。
【例 1】氯水具有多种性质,根据新制氯水分别与 如图五种物质发生的反应填空（氯水足量）：