2016中考化学一轮复习专题测试 基础考点 第9讲 质量守恒定律.doc
河南省2016中考化学专题复习质量守恒定律PPT课件57 人教版
目
上一
下一
末
6. （2015张家界）汽车安装使用催化净化装置是减少汽车尾气对空气污 染的有效方法之一。其主要发生的化学反应方程式为：2NO + 2CO 催 剂化2CO2 + N2，下列对该化学反应的说法不正确的是（ ） C
A. 反应物都属于氧化物 B. 该反应使有害气体转化为无害物质
C. 反应前后元素的种类、原子和分子个数都不变
【答案】
2.691（或2.69或2.7）
目
上一
下一
末
19. （2011河南）一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得 反应前后各物质的质量如下：
物质
A
B
C
D
反应前的质量/g
1.7
2.2
7.9
0.9
反应后的质量/g
待测
6.6
0
2.7
则反应后A的质量为___________；该反应所属的基本反应类型是
的氧气比甲烷少
目
上一
下一
末
5. （2014宜昌）如图是通过白磷燃烧来验证质量守恒定 律的实验，下列说法错误的是（ Ａ）
A. 反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定等于 反应后生成五氧化二磷的质量
B. 白磷燃烧结束，锥形瓶应冷却后再放在天平上 称量
C. 实验过程中气球先变大后变瘪 D. 瓶底的细砂起隔热作用
_________________；该反应中B和D两种物质变化的质量比为
__________。
【答案】
3.4 g 分解反应 22∶9
目
上一
下一
末
20. （2015商丘市梁园区模拟）物质甲和乙在一定条件下反应可生成物 质丙和X，甲、乙和丙的微观示意图见下表。
中考化学一轮复习：专题9 质量守恒定律和化学方程式PPT课件
2.化学方程式的书写 化学方程式习时建议： (1)对于根据信息书写化学方程式的题目，通过实例练 习，引导学生学会提取题目中的有用信息，确定反应物、生 成物和反应条件，再根据书写步骤和方法，准确书写出有关 反应的化学方程式；
(2)针对学生书写中常出现的漏条件、漏状态符号等现 象，可以把书写步骤调整为：“一写”——化学式、“二配 ”——配平、“三标”——标明反应条件和生成物状态、“ 四查”——查上述内容的正确性与完整性等，以帮助学生正 确书写化学方程式。
b．反应前后若原子团没有变化，则把原子团当作一个整 体看待。例如，配平化学反应：Fe2O3＋H2SO4―→Fe2(SO4)3 ＋H2O 时，不要把 Fe2O3 和 H2SO4 中的氧原子混到一起，而 要把 H2SO4 和 Fe2(SO4)3 中的硫酸根离子当作一个整体处理， 配平时就方便多了。
[注意] ①当反应物中有气体或固体时，生成物中的气体 或沉淀就不要标“↑”或“↓”了。
3．意义 (1)表示反应物、生成物及反应条件。 (2)表示各物质之间的质量比。 (3)表示各物质粒子之间的数目比。 4．配平方法 (1)最小公倍数法：即将反应式两边各元素的原子，用 最小公倍数的方法使其数目相等。适用于较为简单的化学反 应方程式。 (2)观察法：一般适用于含有原子团的反应。若反应前 后原子团没有发生变化，可将它作为一个整体进行配平。如：
考点、知识清单
考点1 质量守恒定律
1．内容：参加化学反应的各物质的__质__量____总和， 等于反应后生成的各物质的___质_量____总和。
2．解释：由于化学反应的过程，实际上就是参加反 应的各物质的__原__子____重新组合生成其他物质的过程，因 此在反应的前后，原子的__种__类____没有改变，原子的 ___数_目____没有增减，原子的__质__量____也没有改变，所以 物质的总质量、元素的种类和质量在反应前后均保持不变。
中考化学一轮复习质量守恒定律知识归纳总结及解析
中考化学一轮复习质量守恒定律知识归纳总结及解析一、选择题1．质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论．某物质与水和氧气反应的化学2R+2H O+7O=2FeSO+2H SO：则R的化学式应为方程式为22424A．FeS B．Fe2S3C．FeO D．FeS2解析：D【解析】【分析】根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变。
【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变，反应物中氢、氧原子个数分别为4、16，反应后的生成物中氢、硫、氧、铁原子个数分别为4、4、16、2，根据反应前后原子种类、FeS，故选D。
数目不变，则2R中含有2个铁原子和4个硫原子，则化学式为22．红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内有关的量随时间变化的图像正确的是A．B．C．D．解析：D【解析】【分析】化学反应的过程是反应物的分子分成原子，原子再重新组合成新的分子的过程。
在化学反应中，反应前后原子的种类、数目、质量都不变。
【详解】A、根据化学反应的实质和质量守恒定律，化学反应过程中原子的种类不变，原子的种类反应开始时不可能为0，也不可能随反应时间而增加，选项A不正确；B、因为红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，根据质量守恒定律，反应开始前、反应过程中、反应结束后，只要处在同一密闭容器内，物质的总质量是不变的，选项B不正确；C、根据化学反应的实质和质量守恒定律，化学反应过程中原子的个数不变，原子个数不可能随反应的进行而减少，选项C不正确；D、根据化学反应的实质和质量守恒定律，化学反应过程中原子的种类不变，因此元素的种类也不变，选项D正确。
故选D。
3．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。
下列说法正确的是（）A．待测值为0.6B．此反应可表示为：丙+丁→甲C．反应中甲和丁变化的质量比为1：2D．甲一定是化合物解析：D【解析】【分析】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂。
【最新】中考化学 第一部分 中考考点复习 第二单元 物质的变化及性质 第9讲 质量守恒定律课件-人教
②不参加反应的物质质量不能计入“质量总和”中，即不 是各物质质量的简单相加。不能把“参加反应的各物质”简单 地理解为“反应物”，“参加反应的各物质”不包括未反应的 物质，也不包括杂质。
③很多化学反应中有气体或沉淀生成，因此“生成的各物质 质量总和”包括固、液、气三种状态的生成物，不能因为生成了 气体使固体或液体质量减少而误认为不符合质量守恒定律。
(× )
2．化学反应前后分子总数不一定变化。(
√)
【最新】中考化学 第一部分 中考 考点复习 第二单元 物质的变化及
质量守恒定律的应用 1．求化学式、原子个数或元素符号
依据是化学方程式“===”两边各种原子种类和数目必须相 等。
例如：已知反应 3NO2＋X===2HNO3＋NO，推断X的化学 式为____H__2_O_。
90
6
5
反应后质量/g
86
108
22
a
A.表中“a”值为 10
B．丁可能是该反应的催化剂
C．该反应为化合反应
D．反应中乙、丙变化的质量比为 15∶1
【最新】中考化学 第一部分 中考 考点复习 第二单元 物质的变化及
解析：根据质量守恒定律，反应前后密闭容器中物质的质 量总和不变，则有 120＋90＋6＋5＝86＋108＋22＋a，a＝5，故 A 错误；丁在反应前后质量不变，可能是反应的催化剂，故 B 正确；甲反应后质量减少，是反应物，乙、丙反应后质量都增 大，都是生成物，该反应可表示为：甲→乙＋丙，为分解反应， 故 C 错误；反应中乙、丙变化的质量比为：(108－90)∶(22－6) ＝9∶8，故 D 错误。
(1)请在下图第二、三个方框中，把 NH3 在纯氧中燃烧(4NH3
初三质量守恒定律知识点及练习题(全面)
C．该反映属于化合反映D．参加反映的两种分子个数比为1∶2
19．某纯净物M微热就能够分解生成NH3、H2O和CO2，由此还不能得出的结论是()
A．M不稳B．M是化合物C．M中含有水D．M由四种元素组成
20.某物质在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水，那么该物质中（）
26．某纯净物M微热就能够分解生成NH3、H2O和CO2，由此还不能得出的结论是（）
A．M不稳固B．M是化合物C．M中含有水D．M由四种元素组成
23．煤气中添加少量有特殊臭味的乙硫醇（C2H5SH），能够提示人们煤气泄露。乙硫醇在煤气燃烧进程中也能够充分燃烧，其反映的化学方程式为：2C2H5SH+9O2=====4CO2+2X+6H2O，那么X的化学式为（）
必然改变的是；可能改变的是。
二、质量守恒定律的应用：①确信某物质组成元素种类：例：A+O2→CO2+H2O，那么A中必然含有元素，可能含元素
②推断反映物或生成物的化学式：例：A+6O2=6CO2+6H2O，那么A的化学式为。
③确信反映物或生成物的质量：例：物质A分解成56 gB和44 gC，那么反映了的A的质量为g。
A.只含有碳元素B.只含有碳、氢元素
C.必然含有碳、氢、氧三种元素D.必然含有碳、氢元素，可能含有氧元素
21.化学方程式不能提供的信息是（）
A.通过什么条件反映B.哪些物质参加反映
C.各物质之间的质量比D.化学反映速度
22.之因此采纳化学方程式表示化学反映，是因为：。
A.化学方程式能够表示反映物、生成物和反映条件这一客观事实。
6．以下表达完全符合质量守恒定律的是()
中考化学专题复习题 质量守恒定律
D、CO与 反应： ，其中CO与 质量比为56： ：4，所以也是错的．
故选C
9.根据反应 和 ，推断X和Y各表示
A.CO和CB. 和COC. 和COD. 和
【答案】C
【解析】解：根据碳的化学性质，高温下，碳能与二氧化碳反应生成一氧化碳；一氧化碳在高温下能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，故X为二氧化碳，Y为一氧化碳．
C、 ： ： ：9，故选项说法错误．
D、 ： ：5，故选项说法错误．
故选：B．
根据化合物的分子模型图， 代表碳原子，O代表氢原子，1个该化合物的分子是由5个碳原子和4个氢原子构成的，其化学式为 ，写出完全燃烧时的化学方程式，利用各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比，进行分析解答即可．
本题难度不大，掌握化学反应中各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比、化学方程式的含义是正确解答本题的关键．
5.下列有关叙述正确的是
A.据质量守恒定律，5g氢气和5g氧气混合点燃充分反应生成水的质量一定是10g
B.蒸发20g食盐水后得到2g食盐和18g水，符合质量守恒定律
C.参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
D.镁条在空气中燃烧后，生成物质量比镁条的质量增加了，这违背了质量守恒定律
故选A
8.在一定条件下，置于密闭容器中的下列各组物质，充分反应后，再冷却至常温 密闭容器中有气态物质且属于纯净物的是
A.质量比为1：8的 和 B.质量比为3：9的C和
C.质量比为1：4的 和 D.质量比为7：2的CO和
【答案】C
【解析】解：A、 与 反应后生成的是水，是一种液体所以是错的．
中考专题质量守恒定律.doc
中考化学专题—质量守恒定律一、质量守恒定律的内容:参加化学反映的各物质的，等于反映后生成的各物质的，那个规律叫做。
二、质量守恒定律的实质：（1）微观：化学反映的进程确实是参加反映的原子而生成其他物质的进程。
在化学反映中原子的没有改变，没有增减，也没有改变，因此化学反映前后必然相等。
（2）宏观：化学反映前后元素的种类、质量不变3、明白得质量守恒定律，抓住：“五个不变”、“两个必然改变”，“两个可能改变”六个不变：宏观：物质总质量不变、元素种类不变、元素养量不变微观：原子种类不变原子数量不变原子质量不变两个改变：宏观：物质的种类必然改变微观：分子种类必然改变两个可能变：宏观：元素的化合价可能改变微观：分子总数可能改变五、A、运用质量守恒定律内容说明现象的一样步骤：（1）说明化学反映的反映物和生成物；（2）依照质量守恒定律摆出参加反映的和生成的各物质的质量关系；（3）与题目中实验现象相联系，说明缘故。
B、运用质量守恒定律实质说明现象的一样步骤：（1）表达物质的宏观元素组成或微观的粒子组成（2）依照质量守恒定律，化学反映前后元素的种类、质量或原子的种类、数量、质量不变（3）具体分析，得出结论。
考点二化学方程式1.用化学式表示化学反映的式子叫化学方程式。
化学方程式的意义：（1）表示反映物、生成物、反映条件（2）表示反映物、生成物之间的质量关系（质量比）（3）表示反映物、生成物的各粒子的相对数量关系如：S+O2=点燃SO2表示三重意义：；；。
2.化学方程式配平：（一）最小公倍数法KClO3→KCl+O2↑右边氧原子个数为2，左侧是3，最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变成：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左侧钾原子、氯原子变成2个，那么KCl前配2，短线改成等号，标明条件：2KClO3=2KCl+3O2↑（二）归一法：选择最复杂的化学式，系数定为1如：C2H2+O2→CO2+H2O，选C2H2为标准，系数定为1 ，则CO2前配2，H2O前配1，右边氧原子共5个，那么O2前配5/2。
2016中考化学复习第9讲 质量守恒定律
第9讲 质量守恒定律
化学
考点1：质量守恒定律及实质(高频考点) 1．概念：______________ 参加化学反应 的各物质的质量总和，等于______________ 反应后生成 的各物质的质量总和。 2．质量守恒定律的实质 一定不变 宏观 总质量 (1)反应物和生成物的________ 种类 (2)元素的________ 质量 (3)各种元素的_________ 个数 (5)原子________ 质量 (6)原子________ 种类 (7)原子________ 一定改变 种类 (4)物质________
微观
种类 (8)分子________
解释
化学反应只是原针对化学变化而言的，不能用于解释物理变化中的质量守恒。
(2)定律中“参加反应的各物质质量”是指实际参加了化学反应的质量， 未参加反应的质量不能计算在内；不能因为生成了气体而误认为质量减
少不符合质量守恒定律。
【方法指导】本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反 应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微 观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。根据反应过程图中 的分子，判断反应物与生成物，结合化学变化的实质是分子分成原子， 原子重新组合成新分子，进行分析判断。A.由某化学反应的微观示意图 可知，图示中的四个分子构成不同，为不同种物质的分子，在此图示变 化中共有四种物质，故选项说法正确。B.由某化学反应的微观示意图可 知，反应前后分子的种类发生了变化，故选项说法错误。C.由某化学反 应的微观示意图可知，原子是化学反应中的最小粒子，故选项说法正确 。D.反应前后原子的种类、数目不变，符合质量守恒定律，反应前后物 质的质量总和不变，故选项说法正确。
【例3】纯净物M在密闭容器中微热就分解为NH3、H2O和CO2，根据这一 实验事实能得出的结论是( A )
中考化学复习-质量守恒定律及相关计算
化学学科精讲精练——质量守恒定律及相关计算专题知识点一、质量守恒定律1.概念：参加反应的反应物质量总和等于反应生成的生成物质量总和2.适用范围：（1）只适用于化学变化（2）只适用于质量（3）只适用于参与反应的物质3.规律“五”不变：①反应物和生成物的总质量不变；②元素的种类不变；③元素的质量不变；④原子的种类不变；⑤原子的个数不变“二”一定变：①物质的种类一定变；②构成物质的粒子一定变“一”可能变：物质的状态和分子数可能变二、化学方程式1.书写步骤（1）写：正确写出反应物、生成物、反应条件，并用横线连接（2）配：在反应物和生成物前配正确的序数（3）改：改横线为等号（4）标：正确标出“↑”“↓”（5）查：检查所写方程式是否符合质量守恒定律2. “↑”“↓”的适用条件（1）“↑”：反应物中无气体参与，生成物中有气体（2）“↓”：在溶液中的反应，生成难溶于水的沉淀3.化学方程式的含义（1）宏观：反应物在反应条件下生成生成物（2）数量：几个反应物分子在反应条件下生成生成物分子（3）质量：几份反应物在反应条件下生成几份生成物三、化学方程式的计算——书写步骤1.设：设所求量为x注：①通常求什么设什么；②x 后不带单位2.写：写出正确的化学方程式3.列：上：系数×相对分子质量中：实际质量下：列比例式4.解：解出x 的值5.答：写出答案例题（2019•鼓楼二模）在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体。
某兴趣小组进行如下实验探究B 装置中剩余固体成分。
【查阅资料】①四氧化三铁能与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水。
②氯化铁能与铁反应生成氯化亚铁。
③氧化亚铁和氧化铁不能被磁铁吸引，铁和四氧化三铁能被磁铁吸引。
【初步探究】装置中剩余固体全部是黑色的，并且都能被磁铁吸引。
【猜想与假设】猜想1：固体成分是四氧化三铁；猜想2：。
【探究与结论】小华取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸，她认为若固体全部溶解，没有气泡冒出，则猜想1 正确；若固体全部溶解，有气泡冒出，则猜想2 正确。
中考化学专题测试卷质量守恒定律含答案
质量守恒定律一、单选题1．在一个密闭容器中放入W、G、H、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：对该反应的认识正确的是A．W待测值是13 B．物质H是该反应的催化剂C．P是生成物 D．该反应是分解反应【答案】A2．在一个密闭容器内有a、b、c、d四种物质，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法中正确的是（）A．x=1.2 B．d一定是催化剂C．a和c是反应物 D．该反应是分解反应【答案】A3．已知反应3A+2B=2C+D，B、A 两物质完全反应时质量比为4：3．若生成C和D共140克，则反应消耗B的质量为( )A．120 克 B．100 克 C．80 克 D．60克【答案】C4．在一个密闭容器中加入四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：通过分析，判断下列说法正确的是A．测得反应后丁物质的质量为12g B．乙物质一定是催化剂C．该反应是化合反应 D．反应中甲与丙的质量比为10：8【答案】A5．密闭容器内有A、B、C、D 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表。
下列说法正确的是( )A．反应后密闭容器中A 的质量为19.7gB．物质C一定是化合物，物质D 可能是单质C．反应过程中，物质B 与物质D 变化的质量比为87：36D．若A 与C 的相对分子质量之比为197：158，则反应中A 与C 的化学计量数之比为2：1【答案】B6．如图是反映某个化学反应里各物质质量与时间的变化关系，下对此变化的描述中，正确的是( )A．反应了此化学反应是分解反应 B．物质甲的相对分子质量大于乙C．此化学反应中，不遵守质量守恒定律 D．充分反应后，乙+丙=甲的质量【答案】A7．我国国产芯片“龙芯二号”的核心部件是以高纯度的单质硅为原料制造的,Si的制备原理之一是SiCl x+2H2====Si+yHCl。
该反应中的x、y分别是( )A．2、4 B．4、4 C．4、2 D．1、0【答案】B8．下列图像能正确表示对应变化关系的是A．一定量红磷在盛有空气的密闭容器中燃烧B．两份等质量的KClO3在有、无MnO2的情况下加热C．等质量的Fe粉和Zn粉中分别加入等质量、等溶质质量分数的足量稀硫酸D．盛有浓盐酸的试剂瓶未盖瓶塞,浓盐酸长时间露置于空气中(不考虑水分的蒸发)【答案】C9．将一定量的X和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：下列判断不正确的是A．表中a的值为0 B．物质X一定是有机物C．反应中水和氧气的质量比是9：16 D．物质X不含氧元素【答案】D10．有一个密封容器内有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后容器内所有各物质的质量如表，下列推理正确的是( )A．反应后生成15g Z B．反应中Z、Y的质量比为1：7C．该反应是化合反应 D．反应后Q物质的质量为9g【答案】D11．下图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中、分别表示A、 B、 C三种不同的分子。
中考化学复习第9讲质量守恒定律
【例2】(2017，孝感)在一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁的微观示意图如下。
下列说法正确的是(
)
C
A．该反应前后分子个数不变
B．该反应前后元素种类发生了改变(gǎibiàn)
C．保持丁物质化学性质的最小微粒为水分子
D．丙物质由6个原子构成
第十七页，共三十六页。
[对应练习]
0
a
3
28
下列说法正确的是(
A)
A．a等于10
B．该化学反应为复分解反应
C．丙一定为催化剂 D．b等于12
第十二页，共三十六页。
[对应练习]
1．在化学反应前后，以下各项一定不会发生变化的是( ) A
①原子(yuánzǐ)种类 ②元素种类 ③分子种类 ④物质种类
A．①②
B．①③
C．②③
D．②④
第十三页，共三十六页。
(2)在氧气中点燃红磷的实验过程，固体质量变化如图1所示。 ①从燃烧条件(tiáojiàn)分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因是 ___温__度_(_w_ēn_d_ù_)未__达__到_红__磷__的_着__火__点____________。 ②该反应的化学方程式为____4_P_＋__5_O__2_=点_=_=_燃=_=_2_P__2O__5。 ③参加反应的氧气质量为____g8。.0
第十五页，共三十六页。
质量守恒定律的微观(wēiguān)意义
[命题解读]质量守恒定律的应用之微观示意图是化学中考的常考点(kǎo diǎn)， 多在选择题中考查，有时也会在填空题或简答题中涉及。考查的命题点有：①从 微观角度解释质量守恒定律；②判断反应类型；③物质类别的判断；④化学方
程式的书写等。
中考化学考点聚焦：第9讲质量守恒定律
每个碳原子和1个氧分子化合，生成1个二氧化碳分子 ________________________________________________________ 。
(3) 质 量 ： 在 点 燃 的 条 件 下 ，
每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的 ___________________________________________________________
【方法指导】根据质量守恒定 律，化学反 应前后原子的种类和数 目不变，以及分子的模型图来判断解答。
[对应练习] 1 ． (2018 ， 深圳 ) 某反应的微观示意图如下 ， 下列说法正确的是 ( D )
A．该反应说明原子在化学反应中可再分
B．反应物的分子个数比为3∶2 C．所有参与反应的物质都是化合物
2．质量守恒定律的应用 (1)解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质量 。 (2)推断反应物或生成物的化学式。 (3)确定物质的组成元素。 (4)判断化学方程式书写是否正确。
化学式 1．定义：用____________ 来表示化学反应的式子。 2．意义 反应物、生成物 及反应条件。 (1)质的方面：_________________
3．化学反应前后五个不变。 总质量 (1)宏观：①物质的____________ 不变； 种类 ②元素的__________ 不变。 (2) 微观：①原子 ________ 种类 不变；②原子 ________ 数目 不变；③原子 质量 不变。 _________ 4．化学反应前后两个改变。 物质种类 一定改变。 (1)宏观：____________ 分子种类 一定改变。 (2)微观：___________ 分子数目 5．一个可能改变：_____________ 可能改变。
中考化学第一轮复习专题09质量守恒定律及化学方程式(解析版)
母题九：质量量守恒定律及化学方程式【母题】2018年四川省雅安市—6【母题原题】甲乙丙丁四种物质混合后，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下表所示。
说法正确的是（）A．丁一定是这个反应的催化剂 B．参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量C．甲一定是化合物，乙一定是单质 D．该反应可能是分解反应【答案】B和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量。
此项正确。
C．反应是由甲和乙生成丙，所以甲不一定是化合物，乙也不一定是单质。
D．反应是由甲和乙生成丙，所以该反应为化合反应。
所以应选B项。
【命题意图】本题主要是考查质量守恒定律的应用，考查学生对对质量守恒定律知识点的识记、理解综合运用能力，重点考查运用质量守恒定律判断反应类型物质的分类及参加化学反应物质的质量关系。
这道中考题为一道难度较大的题，掌握理解质量守恒的内容及根据质量守恒定律判断反应物和生成物是答题的关键。
【考试方向】质量守恒定律是初中阶段重要的定律之一，对该知识点的考查不是内容的复述，而是注重知识的的运用和理解，通过质量守恒定律的运用考查化学式的推断、反应类型的确定、物质之间的质量比的关系，解题的关键是对质量守恒定律内容及微观解释理解到位。
【得分要点】在学习的过程中熟练的掌握质量守恒定律的内容，最重要的是在掌握内容的基础上理解并学会运用的技巧；比如根据质量的改变判断反应物还是生成物、根据反应物和生成的种类和数量判断反应类型等的技巧是得分的关键。
1．（2018届山东省济南市槐荫区九年级阶段性测试）甲、乙两物质发生反应的微观示意图如下，则下列说法中，不正确．．．的是（）A．该反应属于化合反应 B．该反应前后原子个数保持不变C．该反应遵循质量守恒定律 D．甲和丙中同种元素的化合价均相等【答案】D考点：反应的类型质量守恒定律化合价分子的构成2．（2018届江苏省南京市联合体初三中考二模）将一定量的苯（C6H6）和氧气置于一个完全密闭的容器中引燃，反应后生成二氧化碳、水和一种未知物X。
中考化学知识点专题复习 第9讲质量守恒定律
中考化学知识点专题复习 第9讲 质量守恒定律一、选择题1．(2014，株洲)某物质W 在空气中完全燃烧后的产物只有二氧化碳和水。
根据以上信息，下列关于物质W 组成的说法中正确的是( C )A ．含有C 、H 、O 三种元素B ．只含C 、H 元素C ．含有C 、H 元素，可能含有O 元素D ．含有C 元素，可能含有H 、O 元素2．(2015，铁岭)接触法生产硫酸的第一步反应的化学方程式为4FeS 2＋11O 2=====高温2Fe 2O 3＋8X ，则X 的化学式为( C )A ．FeB ．SO 3C ．SO 2D ．S3．(2013，铁岭)在含硫煤中加入适量的石灰石，可以减少煤燃烧产生的二氧化硫对空气的污染。
其反应的化学方程式为：2CaCO 3＋O 2＋2SO 2=====高温2CaSO 4＋2X ，则X 的化学式为( B )A ．COB ．CO 2C ．CS 2D ．C4．下列事实能用质量守恒定律解释的是( A ) A ．一定量的铜丝在空气中灼烧后，质量变大B ．10 g NaCl 溶解在90 g 水中，形成100 g NaCl 溶液C ．化学反应中常伴随能量变化，有的放热，有的吸热D ．100 mL 酒精与100 mL 水混合后，溶液体积小于200 mL5．(2015，朝阳)在点燃条件下，A 和B 反应生成C 和D 。
反应前后分子变化的微观示意图如图所示。
下列说法错误的是( D )A ．该反应为置换反应B ．反应前后各元素的质量不变C ．该反应中C 与D 的质量比为14∶27D ．该反应中A 与B 的化学计量数之比为3∶46．(2015，孝感)如图的反应中，甲、乙、丙三种分子的个数比为1∶3∶2，则从图示中获得的信息正确的是( C )A ．生成物一定属于氧化物B ．原子种类在化学反应中发生了变化C ．该反应不可能是分解反应D ．乙分子中A 与B 的原子个数比为1∶27．(2015，营口)下图是一定条件下某反应的微观模拟示意图，按图分析下列说法错误的是( C )A ．反应前后，原子种类、数目不变B ．该反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的分子个数比为2∶2∶1∶2C ．该反应是置换反应D ．反应物和生成物都是由分子构成的8．(2015，阜新模拟)在一密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后物质的质量如下表。
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第9讲 质量守恒定律
一、选择题(每道题只有一个选项符合题意)
1．(2013年广州)浓硝酸和锌的反应的化学方程式为：Zn ＋4HNO 3===Zn(NO 3)2＋2H 2O ＋2X↑，则X 为( )。
A ．H 2
B ．NH 3
C ．NO
D ．NO 2
2．(2014年梅州)某化学反应的微观模拟示意图是：＋――→
点燃
＋
(“”表示氢原子，
“”表示氯原子)，下列说法错误．．
的是( )。
A ．此反应吸收热量 B ．此反应为：H 2＋Cl 2=====点燃
2HCl C ．此反应属于化合反应 D ．此反应前后原子种类不变
3．化学反应6CO 2＋6H 2O=====光照
X ＋6O 2，根据质量守恒定律确定X 的化学式( )。
A ．C 6H 12 B ．C 6H 12O C ．C 6H 12O 6 D ．C 3H 6O 3
4．(2014年深圳)已知某反应的微观示意图如下，下列说法正确的是( )。
A ．该反应不符合质量守恒定律
B ．参加反应的分子个数比是5∶2
C ．该反应中反应物都是化合物
D ．该反应前后的分子种类改变
5．(2014年揭阳)工业上利用下列反应制取金属Hg ：4HgS ＋4CaO===4Hg ＋3X ＋CaSO 4。
该反应中X 的化学式为( )。
A ．CaS
B ．SO 2
C ．SO 3
D ．CaSO 3
6．(2014年安徽)如下图是某个化学反应的微观模拟图，下列关于该反应前后的说法正确的是( )。
A ．均为混合物
B ．质量减少
C ．原子总数减少
D ．分子总数不变
7．(2012年广州)AgNO 3固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存。
AgNO 3受热分解，放出的有刺激性气味的气体可能是( )。
A ．SO 2
B ．NO 2
C ．NH 3
D ．N 2
8．(2012年佛山)逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是( )。
A ．因为H 2O 和H 2O 2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同 B ．因为蜡烛燃烧生成CO 2和H 2O ，所以蜡烛组成里一定含有C 和H
C．因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件
D．因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液
9．(2012年揭阳)84消毒液是一种以次氯酸钠为主的消毒剂，主要成分为次氯酸钠(NaClO)。
它的消毒原理为：2NaClO＋CO2＋H2O===X＋2HClO，则X的化学式为()。
A．NaCl B．NaHCO3 C．NaOH D．Na2CO3 10．(2014年上海)已知：“”“”和“”表示不同元素的原子。
某反应的微观示意图如下，关于乙的构成说法合理的是()。
A．只含和B．含有和C．只含D．只含
二、填空题
11．(2013年广东) 下图中“”表示碳原子，“”表示氧原子。
A B C D
其中表示混合物的是________(填图的编号)，B图表示________(填物质名称)，B与C 反应的化学方程式是：__________________________________________。
12．4.6 g某物质在空气中完全燃烧，生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水，则该物质中一定含有________元素，其质量比为________。
13．(2013年吉林)如下图是某反应的示意图，请回答下列问题：
“”“”表示不同的原子
(1)图示中属于单质分子的有________种。
(2)该反应的基本反应类型为____________。
(3)化学反应遵守质量守恒定律的原因是反应前后________种类和数目不变。
14．已知某有机物A中只含有碳、氢两种元素，将A和氧气置于完全封闭的容器中引燃，充分反应后，只生成二氧化碳和水。
实验测得反应前后物质质量如下表所示：
(1)表中a值为
(2)有机物A中氢元素的质量分数为__________。
15．(2013年南京)在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下图所示：
下列说法正确的是()。
A．丙可能是单质
B．在该反应中丁一定没有参加化学反应
C．该反应是化合反应
D．甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量
16．(2014年梅州)钠元素对人类生命、生产和生活具有重要意义。
(1)钠元素的原子结构示意图为，则钠原子的最外层电子数为____________。
(2)某病人静脉注射需一定量的生理盐水，生理盐水中的溶质是____________(写化学式)。
(3)将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3，反应的化学方程式为：2NaNH2＋N2O===NaN3＋NaOH＋X，则X的化学式是____________。
(4)盛烧碱溶液的试剂瓶若使用玻璃塞，时间长了能生成Na2SiO3而使瓶塞被粘住，Na2SiO3中Si元素的化合价为____________。
17．一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应前后各物质的质量如下表：
．．．
A．X、Z是反应物，Y、W是生成物
B．a＝15
C．反应中Y、W两种物质变化的质量比为22∶9
D．Z为化合物
18．(2013年内江)质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大意义。
(1)我国从2011年5月1日起，酒驾入刑。
“酒精检测仪”可检查司机是否酒后驾车，其反应原理为：C2H5OH＋4CrO3＋6H2SO4===2Cr2(SO4)3＋2X↑＋9H2O，反应中红色的CrO3转变为绿色的Cr2(SO4)3，其中X的化学式为______________。
(2)请从微观上分析，任何化学反应都遵循质量守恒定律的原因：____________________ _________________。
19．某科学兴趣小组同学为了验证质量守恒定律，进行了如下实验：
甲乙丙
(1)实验一：把蜡烛放在电子秤上，记录数据后将其点燃(如图甲)，几分钟后发现电子秤的示数变小了。
(2)实验二：将图乙所示的装置罩在蜡烛上方，记录数据后再点燃蜡烛(图丙)，与实验一燃烧相同的时间，发现电子秤的示数变大了。
请回答下列问题：
(1)分析以上两个实验可知，要验证质量守恒定律，化学反应通常应在__________容器内进行。
(2)请你运用质量守恒定律，选择其中的一个实验进行解释：_______________________
________________________________________________________________________。
第9讲 质量守恒定律 【演练·巩固提升】
1．D 2.A 3.C 4.D 5.A 6.A 7.B 8.C 9.D 10．B
11．A 氧气 2CO ＋O 2=====点燃
2CO 2 12．碳、氢、氧 12∶3∶8 13．(1)2 (2)化合反应 (3)原子 14．(1)64 12 (2)25% 15．C
16．(1)1 (2)NaCl (3)NH 3 (4)＋4
17．A 解析：根据质量守恒，先求出a ＝15，又根据在反应中质量逐渐减少的是反应物，质量逐渐增多的是生成物，可知X 是生成物。
18．(1)CO 2
(2)在化学变化过程中原子种类、原子个数和原子质量都没有发生改变，所以物质的总质量不变，即质量守恒
19．(1)密闭
(2)实验一：蜡烛在空气中燃烧，是蜡烛与空气中的氧气反应生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律：蜡烛和氧气的质量等于剩余的蜡烛和生成的二氧化碳和水的总质量，生成的二氧化碳和水扩散到空气中去了，因此电子秤的示数变小(解释实验二也可以)。