【精品试卷】高考化学复习高考宁夏卷理科综合试测题化学部分试题全解全析(复习必备)

高中化学学习材料（精心设计**整理制作）2007年高考宁夏卷理科综合试测题化学部分试题全解全析7．根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是A．3 B．4 C．5 D．6【标准答案】A【试题分析】观察表格中各烃的分子式的排布规律会发现：相邻两烃的分子式相差C 或CH4原子团（或分成1和2、3和4、5和6、7和8小组进行比较）。

从而得出第5个烃的分子式为C5H12，共有3种同分异构体：正戊烷、异戊烷、新戊烷。

【高考考点】同系物的分子通式求算，有机物同分异构体等知识。

【易错提醒】对表格中的分子式不能正确的地进行分析得出有关的规律，而将第5个烃的分子式找错。

【教研专家备考提示】通过分析已知物质的分子式找出同系物的分子通式是有机化学的基础知识之一，同分异构体的书写和找法则是有机化学的重点内容之一，在备考复习时应多加强化训练。

8．下列除去杂质的方法正确的是①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。

A．① ②B．② ④C．③ ④D．② ③【标准答案】B【试题分析】①乙烷中混有少量乙烯应用溴水（或溴的四氯化碳溶液）进行洗气。

若按题目叙述在光照条件下通入Cl2，不仅会引入新的杂质，而且会反应掉主要的物质乙烷。

②因乙酸能与饱和碳酸钠溶液反应而乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小，因此②是正确的。

因为CO2会与碳酸钠溶液反应CO2＋H2O＋Na2CO3=2NaHCO3，从而使主要物质CO2消耗，应用饱和碳酸氢钠溶液除去，因此③是错误的。

若乙醇中混有少量的乙酸，加入生石灰后会反应掉在杂质乙酸和新生成的水而除去，再利用蒸馏可以得到纯净的乙醇，所以④是正确的。

【高考考点】化学实验中的物质的除杂和分离等。

【易错提醒】对CO2通入饱和碳酸钠溶液是否反应不清楚，错认为③是正确的而错选C 或D。

【教研专家备考提示】选取适当的试剂及其分离方法，除去被提纯物质中的指定的杂质是化学实验中物质的分离与提纯中常见的题型之一，也是高考命题的热点之一。

在备考复习时应引起足够的重视。

9．下列叙述错误的．．．是A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等【标准答案】D【试题分析】同位素是指质子数相同而中子数（或质量数）不同的统一元素的不同核素之间的称谓，故A选项是正确的；1H和2H是同一元素的不同核素，它们的质子数均为1，因此B选项正确；14C的中子数为14-6=8，而14N的中子数为14-7=7，故C选项正确；6Li和7Li 互为同位素，它们的中子数不同分别为3和4，因此D选项错误。

【高考考点】同位素的概念，质子数、中子数、质量数的关系。

【易错提醒】对质量数的概念混淆或掌握不清而错选C或D。

【教研专家备考提示】高考对同位素、原子结构的考查，经常一重大的科技成果知识为背景，寓教于考，充分突出基础知识与科学研究的统一。

一般试题材料很新颖，起点较高，但是考察的是基础知识即落点较低。

因此在备考复习中应以基础知识的熟练掌握为主。

10．若N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N AB．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有N A个氢原子C．14g氮气中含有7N A个电子D．N A个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7︰4【标准答案】C【试题分析】Cl 2作为氧化剂时化合价有0价降低为-1价，而Cl 2是双原子分子，因此1 mol Cl 2作为氧化剂得到的电子数应为2N A ，故A 选项错误；在标准状况（0℃、101kPa ）时，22.4L 氢气的物质的量的1mol ，其中含有的H 原子的物质的量为2mol ，即含有2N A 个氢原子，故B 选项错误；14g 氮气中含有的电子的物质的量为7228141⨯⨯⋅-molg g =7mol ，即电子数为7N A 个，所以C 选项正确；N A 个一氧化碳分子的物质的量为1mol ，其质量为28g ，0.5 mol 甲烷的质量为0.5 mol × 16 g·mol －1=8g ，所以而的质量比为28g ︰8g=7︰2，因此D 选项错误。

【高考考点】关于阿夫加德罗常数的综合应用。

【易错提醒】忽略Cl 2和H 2是双原子分子而错选A 或B 。

【教研专家备考提示】对已知阿佛加德罗常数为N A ，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。

这种题型所涉及的指示非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。

11．下列反应的离子方程式正确的是A ．锌片插入硝酸银溶液中：Zn ＋Ag ＋＝Zn 2＋＋AgB ．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO 3)2＋2CH 3COOH ＝Ca 2＋＋2CH 3COO －＋2CO 2↑＋2H 2OC ．少量金属钠加到冷水中：Na ＋2H 2O ＝Na ＋＋OH －＋H 2↑D ．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H ＋＝Cu 2＋＋2H 2O【标准答案】D【试题分析】A 选中的例子方程式电荷不守恒，正确的例子方程式应为Zn ＋2Ag ＋＝Zn 2＋＋2Ag ；B 选项中的Ca(HCO 3)2为可溶性盐，应写为离子符号，正确的离子方程式应为HCO 3－＋CH 3COOH ＝＋CH 3COO －＋CO 2↑＋H 2O ；C 选项中的离子方程式质量不守恒，正确的离子方程式应为2Na ＋2H 2O ＝2Na ＋＋2OH －＋H 2↑；D 选项中的离子方程式符合书写要求，是正确的。

【高考考点】离子方程式的书写及正误判断。

【易错提醒】认为Ca(HCO 3)2为难溶性盐而错选B ；没有注意到C 中的离子方程式质量不守恒而错选C 。

【教研专家备考提示】离子方程式的书写及正误判断是高考命题的热点之一，在各种高考试题中有很强的连续性。

纵观近几年的高考试题会发现：试题中涉及的反应大多数为教材中的基本反应；在判断正误的题型中多数为判断化学式是否应写为离子符号、电荷是否守恒、质量是否守恒、氧化还原反应中的电子是否守恒等，在备考复习中应注意强化训练。

12． a g 铁粉与含有H 2SO 4的CuSO 4溶液完全反应后，得到a g 铜，则参与反应的CuSO 4与H 2SO 4的物质的量之比为A ．1 ：7B ．7 ：1C ．7 ：8D ．8 ：7【标准答案】B【试题分析】根据题意可以知道，铁粉完全反应且反应前后固体的质量不变，因此设参加反应的CuSO 4与H 2SO 4的物质的量分别为x 和y ，则：Fe ＋ CuSO 4 = FeSO 4＋Cu △m1mol 56gx 56 x g ·mol －1Fe ＋ H 2SO 4 = FeSO 4＋H 2↑ △m1mol 8gy 8 y g ·mol －1因反应前后固体的质量没有发生变化，因此第一个反应质量的减小等于第二个反应质量的增加，即56x g ·mol －1=8 y g ·mol －1，所以1785611=⋅⋅=--mol g mol g y x 。

【高考考点】化学方程式的计算，差量法计算。

【易错提醒】审题不清将比例的顺序弄反而错选A ；解题过程中粗心地将Fe 与CuSO 4的反应忽略掉而错选C 。

【教研专家备考提示】选择类型的化学计算题，在高考试题中出现的几率很大，是命题的热点之一。

这种类型的计算题在解答时往往有一定的技巧（当然有的题目用普通的方法也能解答但很费时，有的题目用普通的方法根本就不能解答）因此得平时的备考复习过程中，针对这一类型的题目应对进行强化训练。

13．一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0% ，与反应前．．．的体积相比，反应后体积缩小的百分率是A ．16.7%B ．20.0%C ．80.0%D ．83.3%【标准答案】A 【试题分析】设达到平衡后混合气体的体积为1L ，则其中生成的氨气的体积为1L ×20.0%=0.2L 。

则根据反应的方程式有：N 2＋3H 22NH 3 △V1 32 20.2L 0.2L所以平衡前混合气体的体积为1L+0.2L=1.2L ，因此反应后气体体积缩小率为=⨯%1002.12.0LL 16.7%。

【高考考点】化学平衡的有关计算。

【易错提醒】审题不清，反应前后的体积混淆而错选B 。

【教研专家备考提示】选择类型的化学计算题，在高考试题中出现的几率很大，是命题的热点之一。

这种类型的计算题在解答时往往有一定的技巧（当然有的题目用普通的方法也能解答但很费时，有的题目用普通的方法根本就不能解答）因此得平时的备考复习过程中，针对这一类型的题目应对进行强化训练。

25．（15分）以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方案。

实验用品：硫酸钠晶体试样、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、玻璃棒、药匙、托盘天平 实验步骤：① 准确称量一个干净、干燥的坩埚；② 在坩埚中加入一定量的硫酸钠晶体试样，称重，将称量的试样放入研钵中研细，再放回到坩埚中；③ 将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；④ 将步骤③中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重；⑤ 将步骤④中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称量。

重复本操作，直至两次称量结果不变；⑥ 根据实验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量分数。

分析该方案并回答下面问题：（1）完成本实验还需要的实验用品是 ；（2）指出实验步骤中存在的错误并改正： ；（3）硫酸钠不能放置在空气中冷却的原因是 ；（4）步骤⑤的目的是 ；（5）下面的情况有可能造成测试结果偏高的是 （填序号）。

A ．试样中含有加热不挥发的杂质B ．试样中含有加热易挥发的杂质C ．测试前试样已有部分脱水D ．实验前坩埚未完全干燥E ．晶体加热脱水不完全F ．加热时有晶体溅出【标准答案】（1）坩埚钳、酒精灯（可以不答“火柴”）（2）步骤②有错误 应先将试样研细，后放入坩埚称重（3）因硫酸钠放置在空气中冷却时，会吸空气中的水分（4）保证试样脱水完全（5）B 、D 、F【试题分析】本题是一个定量实验，实验的目的是测定硫酸钠晶体中结晶水的质量分数。

（1）根据实验步骤结合已经给知的实验仪器，可以得出使用坩埚时必须使用坩埚钳进行挟持。

因实验需要加热坩埚，因此需要使用酒精灯、泥三角等仪器。