2016届高考化学一轮复习：第七章 化学反应速率和化学平衡第四讲-
【高考领航】2016届高考化学一轮复习专题讲座(人教版)：化学平衡
解析
用极值法判断各物质浓 度。
C．X2为0.2 mol/L
D．Z为0.4 mol/L
题组设计 思维建模
题组一 极限假设、限定范围，理解可逆反应特点
答案
解析
2． (2015· 唐山模拟 )一定条件下， 对于可逆反应 X(g)＋ 3Y(g) 2Z(g)， 平 衡 浓 度 之 比 为 1∶ 3 ， 转 若 X、Y、Z 的起始浓度分别为 c1、c2、c3(均不为零 )， 达到平衡时， 化浓度亦为 1∶3 ，故 c ∶c2 －1 －1 － 11 X、 Y、 Z 的浓度分别为 0.1 mol· L 、 0.3 mol· L 、0.08 mol· L ， ＝ 1∶3 ， A 、 C 不正确；平 则下列判断正确的是 ( D ) 衡时 Y 生成表示逆反应， Z A． c1∶ c2＝ 3∶ 1 生 成 表 示 正 反 应 且 vY( 生 B．平衡时， Y 和 Z 的生成速率之比为 2∶ 3)∶v ( 生成 ) 应为 3∶2 ， B 成
题组设计 思维建模
题组二 化学平衡状态的判定
5．某一容积为 5 L 的密闭容器内，加入 0.2 mol CO 和 0.2 mol H2O，在 催化剂存在的条件下高温加热， 发生如下反应： CO(g)＋ H2O(g) CO2(g) ＋ H2(g) ΔH>0。反应中 CO2 的浓度随时间的变化情况如图所示。
考点一 可逆反应与化学平衡状态
1．可逆反应
知识梳理 思维深化
考点一 可逆反应与化学平衡状态
2． 化学平衡 ——化学反应的限度 (1)建立过程 (以 N2＋ 3H2 2NH3 为例 ) 向密闭容器中充入一定量的 N2 和 H2，使其反应。
最大 ；生成物 ①反应刚开始时，反应物浓度最大，正反应速率 _______ 0 。 浓度为 0，逆反应速率为____ 减小 ， ②反应进行中，反应物浓度逐渐减小，正反应速率逐渐 _______
高三化学一轮复习——化学反应速率与平衡复习 说课(公开课)
2015-26、28 2016-27 2017-26 2018-27（2） 2019-27 ④
2016-8 2018-26（1） 2018-27（4） 2019-27 ③
针对典型案例，能从限度、速率等角度对化学反 应和化工生产条件进行综合分析。
2018-26（4）
近五年速率平衡高考题特点
水平B
感谢人大附中曹喆老师高三一轮复习教材主要速率决定
离平衡附近，主要平衡决定
因变量
教学过程
引入：合成气 制甲醇
单个反应 单一角度
单个反应 多个角度
多个反应 多个角度
小结
T、P 变化
单个反应 相 互 影 响
多个反应
自变量
平衡移动
速率变化 控制变量
平衡转化率 变化
一致，直接判断
一定时间内
相反，判断主次
实际转化率变化
教学过程
引入：合成气 制甲醇
石 油 化 工 产 品
教学过程
引入：合成气 制甲醇
神华包头煤制烯烃示范装置
国际首套煤制烯烃工业化装置 2011年1月1日正式商业化运行 每年产60万吨，盈利3000元/吨
教学过程
引入：合成气 制甲醇
CO(g) + 2H2(g)
CH3OH (g)
教学过程
引入：合成气 制甲醇
因变量
教学过程
引入：合成气 制甲醇
单个反应 单一角度
单个反应 多个角度
多个反应 多个角度
T、P 变化
单个反应 相 互 影 响
多个反应
自变量
① ② ③
两条曲线变化趋势不同的原因？
协同
竞争
应用 知识+思路+复杂推理 解决问题
第07章 化学反应速率与化学平衡(单元测)-2016届高三化学一轮复习单元检测、滚动检测(原卷版)
绝密★启用前2016届一轮复习单元测试第七章化学反应速率与化学平衡考试时间：90分钟总分：100分姓名：__________ 班级：__________得分：_________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（共48分）一、选择题（16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．下列说法正确的是（）A．所有自发进行的化学反应都是放热反应B．同一物质固、液、气三种状态的熵值相同C．△H<0、△S>0的反应可自发进行D．在其他条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向2．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是（）甲．在500 ℃时，SO2和O2各10 mol反应乙．在500 ℃时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2起反应丙．在450 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应丁．在500 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲3．可逆反应2NO 22NO＋O2在恒容密闭容器中进行，下列情况达到平衡状态的是（）①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②混合气体的平均相对分子质量不再改变③NO2、NO、O2的反应速率之比为2∶2∶1④混合气体的颜色不再改变⑤混合气体的密度不再改变A．①②④B．②③⑤C．①②⑤D．①②④⑤4．工业制备纯硅的反应：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)；△H＝QkJ·mol－1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（）A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJC．反应达平衡时，若升高温度，则硅的产量会提高D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入200mL 1mol·L－1的NaOH恰好反应5．下图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g) △H＜0的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是（）A．升高温度，同时加压。
2016《名师面对面》高考化学一轮复习课件 专题讲座6化学反应速率和化学平衡图象题解题策略
第七章 化学反应速率和化学平衡
第七章
化学反应速率和化学平衡
高三一轮总复习 · 化学
专题讲座六 化学反应速率和 化学平衡图象题解题策略
第七章
化学反应速率和化学平衡
高三一轮总复习 · 化学
一、题型特点及命题预测
化学反应速率和化学平衡图象类试题是化学试题中的一种 特殊题型，其特点是：图象是题目的主要组成部分，把所要考 查的化学知识寓于图中曲线上，具有简明、直观、形象的特 点。随着高考的不断改革以及对学科内能力要求不断提高，这
3．由反应和图象判断图象中坐标或曲线的物理意义
4．由反应和图象判断符合图象变化的外界条件 5．由反应判断图象正误等
第七章
化学反应速率和化学平衡
高三一轮总复习 · 化学
三、图象类型 1．浓度—时间图 此类图象能说明平衡体系中各组分在反应过程中的变化 情况。如 A＋B AB 反应情况如图 1 所示，解该类图象题要 注意各物质曲线出现折点(达到平衡)的时刻相同，各物质浓度 变化的内在联系及比例符合化学方程式中的化学计量数关系。
第七章
化学反应速率和化学平衡
高三一轮总复习 · 化学
四、解题步骤与解题方法
1．解题步骤
第七章
化学反应速率和化学平衡
高三一轮总复习 · 化学
2．解题方法
(1) 先拐先平：在含量 ( 转化率 )—时间曲线中，先出现拐点 的则先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有 催化剂或压强较大等。 (2) 定一议二：当图象中出现三个量时，先确定一个量不
第七章 化学反应速率和化学平衡
高三一轮总复习 · 化学
【解析】这是一道把图象、反应速率的影响因素等结合在
高考化学大一轮复习 第7章 化学反应速率和化学平衡 72 化学平衡状态 化学平衡的移动课件
高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
由于反应为可逆反应，SO3 的浓度一定小于 0.4 mol·L－1， 故 A 错误；SO2 与 SO3 浓度不会均为 0.15 mol·L－1，只能一 种物质的浓度增大，另一种物质的浓度减小，故 B 错误；由 于反应为可逆反应，SO2 的浓度一定小于 0.4 mol·L－1，大于 0，则可能为 0.25 mol·L－1，故 C 正确；根据元素守恒，c(SO2) ＋c(SO3)＝0.4 mol·L－1，故 D 错误。
高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
第7章 化学反应 速率和化学 (huàxué fǎnyìng) 平衡第2节 化学平衡状态 化学平衡的
移动
12/12/20共九十九页。
高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
考试说明 1．了解化学反应的可逆性。 2．了解化学平衡建立的过程；掌握化学平衡的特征。 3．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化 学平衡的影响，认识其一般规律。 4．了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域 中的重要作用。
(H2)，则该反应达到平衡状态，D 正确。
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21
板块一
板块二
板块第三二十一页，共九十九页。
高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
4．(1)在一定条件下，可逆反应达到平衡状态的本质特
征是___正__反__应__速__率__与__逆__反__应__速__率__相__等____。下列关系中能说
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板块一
板块二
板块第三二十五页，共九十九页。
高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
可逆反应达平衡状态的判断方法 准确地判断题目提供的物理量，反应过程中是变量还是 定量，变量不变，则可逆反应达平衡。 以 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)为例：
2016年高考总复习高三化学课件第7章化学反应速率和化学反应平衡 基础课时1
考点一
考点二
考点一 化学反应速率
1．表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的_____ 减少 或生成物
浓度的_____ 增加 来表示。
Δc － － 2．数学表达式及单位：v＝ Δt ，单位为 mol· L 1· min 1 或 mol· L
－1
· s － 1。
量 ) 酸性溶液 40.0 mL 混合，记录 10 ～ 55 ℃间溶液变蓝时 间，55 ℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如下图。据图分 析，下列判断不正确的是 ( )。
考点一
考点二
A．40 ℃之前与40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋 势相反
考点一
考点二
解析
A 项，0～6 min 内，产生 n(O2)＝1×10－3 mol，消耗 2×10 3 mol －3 10 × 10 L Δc mol ， 则 v(H2O2) ＝ Δt ＝ 6 min
－
n(H2O2) ＝ 2×10 － 3 ≈3.3×10
－2
mol/(L· min)，故 A 正确；B 项，随着反应的进
考点一
考点二
基础课时1 化学反应速率及其影响因素
[最新考纲] 1． 了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 2. 了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。3.理 解外界条件 ( 浓度、温度、压强、催化剂等 ) 对反应速率的影
响，认识并能用相关理论解释其一般规律。4.了解化学反应速
3
mol，占起始物质的量的 50%，故 D 项正确。
答案
C
考点一 考点二
2． (2013·福建理综， 12)NaHSO3 溶液在不同温度下均可被过 量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出 所需时间可以求得 NaHSO3 的反应速率。将浓度均为 0.020
2016年高考化学一轮复习第七单元 水溶液中的离子平衡能力提升
第七单元水溶液中的离子平衡能力提升强、弱电解质的比较强酸与一元弱酸的性质差异(以盐酸和醋酸为例)归纳如下:(1)盐酸中HCl全部电离，不存在HCl分子，只有H+、Cl-、OH-(极少);醋酸在水溶液中部分电离，存在电离平衡，既含H+、CH3COO-、OH-(极少)，还有醋酸分子。
(2)pH相同的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量浓度大于盐酸。
(3)同温度、同浓度的盐酸的导电性强于醋酸溶液。
(4)中和同体积、同pH的盐酸和醋酸，醋酸的耗碱量多于盐酸。
(5)pH相同、体积也相同的盐酸和醋酸，分别与足量活泼金属反应时，起始速率相同;在反应过程中，醋酸反应速率减小程度比盐酸慢，平均反应速率比盐酸快，产生的氢气也是醋酸多。
(6)同浓度、同体积的盐酸和醋酸，分别与足量较活泼的金属反应，盐酸产生氢气的速率比醋酸大，但产生氢气的物质的量相等。
(7)pH相同、体积也相同的盐酸和醋酸，分别与等物质的量的强碱氢氧化钠发生中和反应后，若盐酸反应后溶液呈中性，则醋酸反应后溶液呈酸性。
(8)同浓度、同体积的盐酸和醋酸，分别与等物质的量的强碱氢氧化钠发生中和反应后，盐酸反应后溶液呈中性，则醋酸反应后溶液呈碱性。
(9)pH相同、体积也相同的盐酸和醋酸，加水稀释相同倍数时，盐酸的pH增加程度大，醋酸的pH增加程度小。
(10)盐酸和醋酸的溶液中分别加入相应的钠盐固体后，盐酸的pH几乎不变，而醋酸溶液的pH增大。
(11)当盐酸与弱碱相互滴定达到滴定终点时，溶液显酸性，应选择酸性变色指示剂(甲基橙);当醋酸与强碱相互滴定时，溶液显碱性，应选择碱性变色指示剂(酚酞)。
酸碱中和滴定pH变化曲线以0.100 0 mol·L-1NaOH滴定0.100 0 mol·L-1HCl为例，pH变化曲线如下图所示。
理论上讲，强酸强碱完全反应时的pH应为7，滴定时应选用在pH=7时变色的指示剂，但从图中可以看出，当氢氧化钠溶液的体积从19.98 mL变为20.02 mL时，pH从3.6突跃至10.4。
2022高考化学一轮复习 第7章 化学反应速率和平衡 第4节 化学平衡移动课件
提高 H2 的利用率，可以采取的措施为( B )
A．升温
B．增大压强
C．使用催化剂
D．增大 H2 的浓度
[解析]A. 正反应为放热反应，升温，平衡逆向移动，H2 的利用率减小，
错误；B.反应后气体的物质的量减少，增大压强，平衡正向移动，H2 的利用
结束
语 2022高考化学一轮复习 第7章 化学反应速率和平
衡 第4节 化学平衡移动课件-2022高考化学一轮复 习第7章化学反应速率和平衡第4节化学平衡移动课 件
3．(2018·天津)室温下，向圆底烧瓶中加入 1 mol C2H5OH 和含 1 mol HBr 的氢溴酸，溶液中发生反应：C2H5OH＋HBr C2H5Br＋H2O，充分反应后 达到平衡。已知常压下，C2H5Br 和 C2H5OH 的沸点分别为 38.4 ℃和 78.5 ℃。 下列有关叙述错误的是( D )
增加，此反应( )
A．是放热反应
B．没有显著的热量变化
C．是吸热反应
D．原化学平衡没有发生移动
【解析】升温时，C 的量增加，说明升温时，反应向正方向移动，而升
高温度，平衡将向吸热方向移动，则说明正反应方向是吸热方向，即此反应
为吸热反应。
【答案】C
03
课堂练习
1．(2019·海南)反应 C2H6(g) C2H4(g)＋H2(g) ΔH>0，在一定条件下于
2022高考化学一轮复习 第7章 化学反应速 率和平衡 第4节 化学平衡移动课件-2022 高考化学一轮复习第7章化学反应速率和 平同学衡们第，4下节课休化息学十平分钟衡下。眼移现睛在动，是课休息件时间，你们休息一
看看远处，要保护好眼睛哦~站起来动一动，久坐对身体不 好哦~