【12份试卷合集】新疆昌吉呼图壁县第一中学2019-2020高考化学模拟试卷

2019-2020学年高考化学模拟试卷含答案注意事项：1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题1．研究表明，地球上的碳循环，光合作用是必不可少的（如下图所示）。

下列叙述正确的是A．石油与煤是可再生能源B．CO2是煤、石油形成淀粉、纤维素等的催化剂C．光合作用将太阳能转化为化学能D．图中所出现的物质中淀粉与纤维素为同分异构体2．草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)是一种淡黄色粉末，某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体受热分解的部分产物。

下列说法正确的是A．若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液和CuO，可检验生成的COB．实验时只需要在装置①中反应结束后再通入N2C．若将④中的无水CaCl2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气D．实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁3．N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．8gCH4O中含有的C-H键数目为N AB．25℃时，100mLpH=8的氨水中NH4+的个数为9.9×10-8N AC．56gFe和64gCu分别与1molS反应转移的电子数均为2 N AD．标准状况下，2.24 LCl2 溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.2 N A4．网络趣味图片“一脸辛酸”，是在脸上重复画满了辛酸的键线式结构。

下列有关辛酸的叙述正确的是A．辛酸的同分异构体（CH3)3CCH (CH3) CH2COOH的名称为 2,2,3-三甲基戊酸B．辛酸的羧酸类同分异构体中，含有3个“一CH3”结构，且存在乙基支链的共有7种(不考虑立体异构）C．辛酸的同分异构体中能水解生成相对分子质量为74的有机物的共有8种(不考虑立体异构）D．正辛酸常温下呈液态，而软脂酸常温下呈固态，故二者不符合同一通式5．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2。

甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。

上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。

下列说法正确的是A．原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)B．化合物N与乙烯均能使溴水褪色，且原理相同C．含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性D．Z与X、Y、W形成的化合物中，各元素均满足8电子结构6．国内某科技研究小组首次提出一种新型的Li+电池体系，该体系正极采用含有I-、Li+的水溶液，负极采用固体有机聚合物，电解质溶液为LiNO3溶液，聚合物离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开（原理示意图如图）。

已知：I-+I2=I3-，则下列有关判断正确的是A．图甲是原电池工作原理图，图乙是电池充电原理图B．放电时，正极液态电解质溶液的颜色变浅C．充电时，Li+从右向左通过聚合物离子交换膜D．放电时，负极的电极反应式为：+2ne-=+2nLi+7．在NaCN溶液中存在水解平衡:CN--+H2O HCN+OH--，水解常数()()()()()2c HCN c OH c OH Khc0NaCNc CN---⋅=≈[c0(NaCN)是NaCN溶液的起始浓度]。

25℃向1mol/L的NaCN溶液中不断加水稀释，NaCN溶液浓度的对数值lgc0与2pOH[pOH=-lgc(OH-)]的关系下图所示，下列说法错误的是A．25℃时，K h(CN-)的值为10-4.7B．升高温度，可使曲线上a点变到b点C．25℃，向a点对应的溶液中加入固体NaCN，CN-的水解程度减小D．c点对应溶液中的c(OH-)大于a点二、推断题8．PEI[]是一种非结晶性塑料。

其合成路线如下（某些反应条件和试剂已略去）：已知：i.ii.CH3COOH+ CH3COOH（1）A为链状烃。

A的化学名称为______。

（2）A→B的反应类型为______。

（3）下列关于D的说法中正确的是______（填字母）。

a ．不存在碳碳双键b ．可作聚合物的单体c ．常温下能与水混溶 （4）F 由4-氯-1，2-二甲苯催化氧化制得。

F 所含官能团有－Cl 和______。

（5）C 的核磁共振氢谱中，只有一个吸收峰。

仅以2-溴丙烷为有机原料，选用必要的无机试剂也能合成C 。

写出有关化学方程式：_____（6）以E 和K 为原料合成PEI 分为三步反应。

写出中间产物2的结构简式： _______ 三、工业流程9．锌锰干电池是最早的实用电池。

现用下列工艺回收正极材料中的金属（部分条件未给出）。

（1）碱性锌锰电池反应为：Zn+2MnO 2+2H 2O ＝Zn(OH)2+2MnO(OH)，电解质是KOH ， MnO （OH ）中Mn 的化合价为：_____,正极反应式为:__________。

（2）黑粉的主要成份为 MnO 2和石墨，写出反应①的化学方程式：________ （3）MnO 2的转化率与温度的关系如下表：生产中常选反应温度为80℃，其理由是：___________。

（4）“沉锰”过程中生成碱式碳酸锰[MnCO 3•6Mn(OH)2•5H 2O]，写出其离子反应方程式：_______。

滤液③中可回收的物质为：________（填化学式）。

（5）用硫酸酸化的2MnO 浆液可吸收工业废气中的2SO 生成42MnSO H O ⋅，已知浆液中2MnO 含量为a%，工业废气中2SO 含量为-3bg m ， 2SO 的吸收率可达90%，则处理10003m 工业尾气，可得到42MnSO H O ⋅的质量为____kg(用含字母的代数式表示)。

四、综合题10．唐山市打造“山水园林城市”，因此研究NO x 、SO 2等大气污染物的妥善处理具有重要意义。

（1）SO 2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO 2。

已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下： SO 2(g)+NH 3·H 2O(aq)NH 4HSO 3(aq) ΔH 1=a kJ·mol −1；NH 3·H 2O(aq)+ NH 4HSO 3(aq)(NH 4)2SO 3(ag)+H 2O(l) ΔH 2=b kJ·mol −1；2(NH 4)2SO3(aq)+O2(g)2(NH4)2SO4(aq) ΔH 3=c kJ·mol−1。

则反应2SO 2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g) 2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的ΔH =____kJ·mol−1。

（2）以乙烯(C2H4)作为还原剂脱硝(NO)，脱硝机理如图1，则总反应的化学方程式为_______；脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图2，为达到最佳脱硝效果，应采用的条件是______。

（3）T1温度时在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0。

实验测得：υ正=υ(NO)消耗=2υ(O2)消耗=k正c2(NO)·c(O2)，υ逆=(NO2) 消耗=k逆c2(NO2)，k正、k逆为速率常数只受温度影响。

不同时刻测得容器中n(NO)、n(O2)如表：①T1温度时k正/k逆=__________ L/mol。

②若将容器的温度改变为T2时其k正=k逆，则T2__________T1(填“>”、“<”或“=")。

（4）已知：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H＝+181.5 kJ·mol－1，某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO的分解。

若用、、和分别表示N 2、NO、O2和固体催化剂，在固体催化剂表面分解NO的过程如图所示。

从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是___(填字母序号)。

（5）利用电解法处理高温空气中稀薄的NO(O2浓度约为NO浓度的10倍)，装置示意图如下，固体电解质可传导O2－①阴极的电极反应式为______。

②消除一定量的NO所消耗的电量远远大于理论计算量，可能的原因是(不考虑物理因素)_________。

11．如图是元素周期表的一部分：（1）阴影部分元素的外围电子排布式的通式为______。

（2）氮族元素氢化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如图所示，则Y轴可表示的氢化物(RH3)性质可能有________。

A．稳定性 B．沸点 C．R—H键能 D．分子间作用力（3）如图EMIM+离子中，碳原子的杂化轨道类型为______。

分子中的大π键可用符号πn m表示，其中n 代表参与形成大π键的原子数，m代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为π66)，则EMM+离子中的大π键应表示为______。

（4）晶胞有两个基本要素：石墨一种晶胞结构和部分晶胞参数如图。

原子坐标参数描述的是晶胞内原子间的相对位置。

石墨晶胞中碳原子A、B的坐标参数分别为A(0，0，0)、B（0，1，1/2)，则C原子的坐标参数为___________。

（5）钴蓝晶体结构如下图，该立方晶胞由4个I型和4个Ⅱ型小立方体构成，其化学式为___，晶体中Al3+占据O2－形成的__(填“四面体空隙”或“八面体空隙”)。

N A为阿伏加德罗常数的值，钴蓝晶体的密度为____g·cm－3(列计算式)。

五、实验题12．某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。

已知：（1）探究BaCO3和BaSO4之间的转化，实验操作：①实验Ⅰ说明BaCO3全部转化为BaSO4，依据的现象是加入盐酸后，__________②实验Ⅱ中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是_______。

③实验Ⅱ说明沉淀发生了部分转化，结合BaSO4的沉淀溶解平衡解释原因：______（2）探究AgCl和AgI之间的转化，实验Ⅲ：实验Ⅳ：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到AgI转化为AgCl，于是又设计了如下实验（电压表读数：a＞c＞b＞0）。

注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，原电池的电压越大；离子的氧化性（或还原性）强弱与其浓度有关。

①实验Ⅲ证明了AgCl转化为AgI，甲溶液可以是______（填序号）。

a. AgNO3溶液b. NaCl溶液c. KI溶液②实验Ⅳ的步骤ⅰ中，B中石墨上的电极反应式是 _______________③结合信息，解释实验Ⅳ中b＜a的原因：______。