张美兰 第九单元 课题3_溶液的浓度上课用
人教版九年级下册 化学 第九单元 课题3-溶液的浓度 说课稿
人教版九年级下册化学第九单元课题3-溶液的浓度说课稿一、教材分析本课是人教版九年级下册化学第九单元的第三课时，主要内容是溶液的浓度。
通过本课的学习，学生将了解溶液的浓度概念、计算浓度的方法及浓度的应用。
教材内容简介：本课涉及的主要概念有溶液、溶质、溶剂和溶液的浓度。
通过实际例子和计算练习，帮助学生理解溶液的浓度概念以及不同浓度的溶液对物体的影响。
学情分析：九年级学生已经基本掌握了液体的基本特性和溶解的基本概念，对溶液也有一定的了解。
此前的学习中，学生通过实验和讨论认识了溶解的条件和化学反应速率与表面积、浓度的关系。
因此，学生在本课时的学习中能够迅速理解和接受本课的知识点，并能通过计算练习来巩固相关概念。
二、教学目标1.知识与技能：–熟练掌握溶液、溶质和溶剂的概念。
–掌握计算溶液浓度的方法及其应用。
2.过程与方法：–培养学生观察问题、分析问题的能力。
–培养学生合作学习、探究学习的能力。
3.情感态度与价值观：–培养学生热爱自然科学的兴趣。
–培养学生合作、分享、探究的价值观。
三、教学重难点1.教学重点：–溶液、溶质和溶剂的概念。
–计算溶液浓度的方法及其应用。
2.教学难点：–让学生理解溶液浓度的计算方法。
–培养学生合作学习的能力。
四、教学过程1. 导入新课通过一个实际生活中的例子引入本课：某饮料店调制了两杯相同口感的柠檬水，但一杯柠檬水的酸味更浓烈。
请思考一下，这两杯柠檬水哪一杯的溶液浓度更高？2. 学习新知(1) 概念解析•溶液：由溶质和溶剂组成的混合物称为溶液。
•溶质：被溶解的物质称为溶质。
•溶剂：用于溶解溶质的物质称为溶剂。
(2) 浓度的定义与计算•溶液的浓度：指的是单位体积溶液中溶质的质量。
•计算公式：浓度(C) = 溶质的质量(m) / 溶液的体积(V)。
(3) 浓度的应用•浓溶液：溶液中溶质的质量相对较大，浓度较高。
•稀溶液：溶液中溶质的质量相对较小，浓度较低。
3. 计算练习通过几个例题进行计算练习，帮助学生掌握溶液浓度的计算方法。
九年级化学下《第九单元 溶液 课题3 溶液的浓度》教案_2
第九单元课题3溶液的浓度说课稿一、说教材《溶液的浓度》是九年级《化学》（人教版）第九单元课题3的内容，我准备分两个课时讲完，这是第一课时的内容。
本课题围绕溶质的质量分数展开，包括溶质的质量分数的概念，相关溶质的质量分数的简单计算。
本课知识具有较好的规律性、系统性。
学生通过生活经验、演示实验展开学习，在教师启发下，引导学生真正理解概念，从而自行推出计算公式，再使用例题、练习、概括解题方法等，进而将所学知识转化成解决实际问题的水平，同时又为以后学习综合计算打下基础，做好铺垫。
需要学生掌握的知识点是能准确理解溶质质量分数的含义，能实行相关溶质质量分数的简单计算和溶液的稀释问题计算。
二、说学情学生已经学过了溶液的组成，已经知道溶液是由溶质和溶剂两部分组成，也会判断某溶液中的溶质和溶剂，但从量的角度来表示溶液的组成，却是学生不了解的，即使学生有一定的生活经验。
教师若能通过生活实例、演示实验等激起学生的兴趣，调动学习的积极性，教学过程便会水到渠成。
学好这节课，还需要学生具有一定的审题分析水平、数学运算水平、归纳表达水平。
这需要老师的协助引导。
三、说教学目标（一) 教学目标1.知识与技能（1）掌握溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数，能实行溶质质量分数的简单计算。
（2）初步学会配制一定质量分数的溶液。
2.过程与方法：通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提升学生的解题水平。
3.情感态度与价值观：让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。
（二）教学重难点1、教学重点：溶质质量分数概念的建立及其简单计算。
2、教学难点：理解溶液组成和溶质质量分数的含义，准确的解题格式。
这个课的教学方法上，我使用新课程理念，充分发挥学生的学习主动性，让学生合作共进，讨论分享、自主探究、竞争测评。
我还要采用演示、多媒体教学手段展示一定的教学内容，达到直观形象的教学效果，以便于学生更好的把握。
课题3溶液的浓度教案
课题3《溶液浓度》教案．溶质的质量分数为：．溶质的质量分数为：．溶质的质量分数为：(1) (2) ×课题3 溶质的质量分数（第二课时）学习目标：1．掌握一种溶液组成的表示方法-------溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算2．能进行溶质质量分数和化学方程式混合的简单综合计算。
教学重点溶液的溶质质量分数简单的计算以及溶质质量分数和化学方程式混合的综合计算。
教学难点溶液的溶质质量分数和化学方程式混合的综合计算。
教学程序【提问】1．什么是溶质的质量分数？它的计算公式是什么？2．如何配制一定量的溶质质量分数一定的溶液？【投影】例题2：把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？分析、讨论、交流、发言，寻找方法，尝试解题。
【讨论】解这道题的关键是什么？【分析】抓住关键：溶液稀释（或浓缩）前后溶质的质量不变。
学生板演。
评价解题的正确性，并讨论，形成一致意见。
结合教师给出的条件解题。
【又问】如果把50g换成50mL，那么还需要什么条件才能解题？读题、审题、讨论、寻找题中的相关量。
思考如何把有关化学方程式的计算和溶液中溶质的质量分数的计算结合起来。
结合讨论进行解题。
学生板演。
针对板演进行评价。
【分析】这种与化学方程式结合起来的题目怎样来寻找溶质、溶剂、溶液的量及其关系呢？（见板书设计）【小结】对学生的板演进行评价，引导学生归纳计算步骤，注意事项。
本课题所学知识主要有哪些方面？你都学会了吗？说出来，大家交流一下吧！【课堂反馈练习】：1.溶液加水稀释时，没有发生变化的是（）A. 溶质的质量分数B.溶质的质量C.溶剂的质量D.溶液的质量2.浓度为10%的氢氧化钠溶液20g，若将其浓度增大一倍，应采取的方法是（）A.加20g氢氧化钠B.蒸去水10gC.加入20g10%的氢氧化钠溶液D.将溶液中的水蒸发一半3.若将12g含有少量铜屑（不与盐酸反应）的铁粉样品放到盛有100g盐酸的烧杯中，恰好完全反应后，烧杯中物质的总质量为111.6g。
2019_2020学年九年级化学下册第九单元溶液课题3溶液的浓度教案新人教版
课题3 溶液的浓度（第1课时）教学目标1.知识与技能掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。
2.过程与方法（1）会分析问题、解决问题，提高解题能力。
（2）能找准各量的关系。
3.情感态度与价值观（1）学会严谨求实的科学学习方法。
（2）培养具体问题具体分析的能力。
教学重点:溶质的质量分数的概念及简单计算。
教学难点:溶质的质量分数的有关计算。
教与学互动设计创设情境引入新课[导语] 溶液是由溶质和溶剂组成的，溶质、溶剂之间存在什么关系呢？怎样表示溶液的组成？合作交流解读探究一、预习导学1.溶质的质量分数表示是__________________。
溶质的质量分数＝ ________________________。
2.填表：通过预习，你对本节课内容有何疑问？二、交流探究合作探究一：溶质质量分数的含义1.概念：溶质质量与溶液质量之比2.计算式：饱和溶液的溶质质量分数= ×100%溶质的质量分数= ×100%3.溶质的质量分数表示的意义例1:某氯化钠溶液中溶质的质量分数为10%，表示每________份质量的氯化钠溶液中就含有_______份质量的氯化钠。
可以看出以下关系：溶质质量:溶液质量=1:10；溶质质量:溶剂质量=_________；溶剂质量:溶液质量=_____________。
合作探究二：有关溶质质量分数的计算（直接根据公式进行计算）例2.在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。
现要配制150 kg 的这种溶液需要氯化钠和水的质量各是多少？ 合作探究三：有关稀释问题的计算例3.要把50g 质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的稀硫酸，需要水的质量是多少？合作探究四：有关溶液体积和质量分数间的计算例4. 50ml 质量分数为98%的浓硫酸可以稀释成为质量分数为20%的稀硫酸多少毫升？需水多少毫升？需水多少毫升？（98%的浓硫酸的密度为 1.84g ∕cm 3，20%的稀硫酸的密度为 1.14g ∕cm 3） 三、精导精讲(一) 溶质质量分数的含义 1.概念：溶质质量与溶液质量之比2.计算式：饱和溶液的溶质质量分数= ×100% 溶质的质量分数= ×100%3.溶质的质量分数表示的意义 (二)有关溶质质量分数的计算 四、运用提升1.把200g 20％的食盐水溶液稀释成10％的溶液需加水多少克？2.把30 g 质量分数为20％的氢氧化钠溶液加水稀释到100 g 。
九年级化学下册第九单元溶液课题3溶液的浓度教案(新版)新人教版
2. 在小组讨论中，采取更加灵活的方式，鼓励每个学生积极参与。可以通过提问、分享观点等方式，激发学生的思考和参与热情。
3. 在实验操作中，增加更多的互动环节，让学生亲自动手进行实验，加深对溶液浓度概念的理解。同时，引导学生观察实验现象，培养学生的观察能力和实验操作技能。
5. 教学方法：
(1) 采用问题驱动的教学方法，引导学生主动探究溶液浓度的计算方法。
(2) 利用实验、实例等教学资源，帮助学生巩固所学知识，提高学生的实践能力。
(3) 运用小组合作、讨论等教学手段，激发学生的学习兴趣，提高学生的自主学习能力。
核心素养目标分析
本节课的核心素养目标主要包括以下几个方面：
4. 溶液的浓度：溶液的浓度是衡量溶液中溶质含量的一个重要指标。常用的浓度表示方法有质量分数、摩尔浓度等。
5. 溶液浓度的计算方法：
(1) 质量分数：质量分数是指溶液中溶质的质量与溶液总质量的比值，用百分数表示。计算公式为：质量分数 = (溶质的质量 / 溶液的总质量) × 100%。
(2) 摩尔浓度：摩尔浓度是指溶液中溶质的摩尔数与溶液总体积的比值，用摩尔/升表示。计算公式为：摩尔浓度 = 溶质的摩尔数 / 溶液的总体积。
(3) 我会将学生在作业中常见的问题进行总结，并在课堂上进行讲解和复习，以帮助学生巩固所学知识，提高解题能力。
(4) 针对作业中表现优秀的学生，我会给予表扬和奖励，激发他们的学习积极性，并鼓励其他学生向他们学习。
课后作业
1. 请计算以下问题的答案：
(1) 有一瓶溶液，质量为200g，其中溶质的质量分数为5%，现将50g的溶质加入该溶液中，求新的溶液的质量分数。
九年级化学人教版下册第九单元课题3溶液的浓度教学设计
-影响溶液浓度的因素及实验设计的相关题目。
通过这些练习题，帮助学生巩固基础知识，提高解决问题的能力。
2.设计并实施一个简单的溶液配制实验，记录实验过程和结果。
-学生自行选择合适的溶质和溶剂，设计实验步骤，并完成实验操作。
-记录实验过程中的观察现象，对实验数据进行处理和分析。
1.注重个体差异，因材施教。针对不同学生的认知水平和学习风格，采用多样化的教学策略，使学生在掌握基础知识的同时，提高解决问题的能力。
2.激发学生兴趣，引导他们主动探究溶液浓度的相关知识。通过联系生活实际，让学生感受到化学学科的实用性和趣味性，提高学习积极性。
3.加强实验操作指导，培养学生的实验技能和观察能力。针对学生在实验中可能遇到的问题，提前进行预防和解答，确保实验的顺利进行。
-鼓励学生提出新的实验设计和方法，培养学生的创新能力。
二、学情分析
九年级学生在化学学习方面已具备了一定的基础，掌握了基本的化学概念和实验操作技能。在此基础上，他们对溶液的概念和性质有了初步的了解，但对于溶液浓度的认识尚浅，需要进一步引导和深化。此外，学生在数学和逻辑思维方面的发展水平各异，部分学生在数据处理和问题分析方面可能存在一定困难。因此，在教学过程中，教师应关注以下几点：
2.教学内容：小组间交流实验方案，互相评价、改进。
过程：各小组展示自己的实验方案，其他小组提出意见和建议。在此基础上，各小组对实验方案进行修改和完善。
（四）课堂练习
1.教学内容：进行溶液配制实验，巩固所学知识。
过程：学生根据实验手册，独立完成溶液的配制。教师巡回指导，解答学生疑问，纠正操作错误。
2.教学内容：数据处理和问题分析。
2.教学内容：回顾已学的溶液相关知识，为新课的学习打下基础。
最新人教版九年级化学下册《九单元 溶液 课题3 溶液的浓度》精品课教案_8
《溶液的浓度》第一课时教学设计一、教材分析1、教学内容分析本课题围绕溶质的质量分数展开，包括溶质的质量分数的概念、有关溶质的质量分数的简单计算。
从学生的生活经验入手，首先提出问题：如何定量地表示溶液的浓稀呢？通过配制三种浓稀不同的硫酸铜溶液，引导学生观察和思考，并指出：根据有色溶液的颜色深浅区分溶液是浓还是稀，这种方法比较粗略。
引出一种定量表示溶液浓度的方法——溶质的质量分数的概念，并列出表达式。
之后，书上安排了有关溶质的质量分数的简单计算，目的是巩固对溶质的质量分数的认识。
2、教学目标知识与技能：（1）掌握一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。
（2）正确理解溶解度与溶质质量分数的关系。
过程与方法：（1）掌握分析问题，解决问题的方法。
（2）能找准各量的关系。
情感态度与价值观：（1）发展严谨求实的科学精神。
（2）培养具体问题具体分析的意识。
3、教学重难点重点：溶质的质量分数的有关计算。
难点：溶质的质量分数的有关计算。
溶质的质量分数与溶解度的关系。
二、学情分析在本课题学习中，学生将进一步定量地学习溶液，体验研究物质的定量方法，并进行基本的化学计算训练。
学生学习本课题所需的“百分比”“百分数”等为数学基础知识，理解“质量分数”不会有困难。
但是化学计算是应用化学概念和原理的计算，学习的重心应放在准确理解、正确分析计算问题的化学原理、过程上。
因此，在溶质质量分数的教学中，首先要引导学生理解概念，重视学生分析问题的思维过程，学会运用概念分析问题、解决问题。
三、教学过程教学环节教学内容设计意图引入人在死海里可以漂浮在水面上，是因为水中盐份多，浓度大，下面我们来做一个实验，来具体说明为什么会出现这样的奇景。
从有趣的自然现象引入新课，激发学生学习兴趣。
活动与探究1 实验1:鸡蛋在水中漂浮取一个烧杯，加入250mL水后放入一只鸡蛋，按下面的步骤进行实验并如实填写下表。
分析，在此过程中所得的几种溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？实验2:按教材P42实验9─7进行实验。
初中化学优质教案 9.3 溶液的浓度(3)
第九单元溶液课题3：溶液的浓度教学目的：1.了解溶液组成的含义。
2.掌握用溶质的质量分数表示溶液组成的方法和部分有关计算。
重点难点：1.重点：溶质质量分数的表示方法及关系式的含义。
2.难点：溶液组成的含义。
教学过程：［引言］(1)在本章已学习了溶液的特征、组成、分类等知识，对溶液有了一定的认识。
(2)日常生活和工农业生产中，常碰到溶液的“浓”或“稀”的问题。
例如，使用农药时，太浓了可能伤害农作物，太稀了则达不到杀虫效果。
这就要求了解溶液中溶质的确切数量，以便掌握。
(3)提出课题，溶液的“组成”究竟是什么含义呢?这是本课时要解决的一个重要课题。
一、溶液的组成［说明］在实际应用中，简单的“浓溶液”、“稀溶液”的粗略划分，已经不能满足需要。
很多情况下需要准确地知道溶液中溶质的含量。
例如，在一定数量的农药中究竟含多少溶质才能既满足杀虫的要求，既节约农药并且又不伤害作物。
这就产生了从量的方面研究溶液的需要。
［指导阅读］指导学生阅读教材中有关溶液组成的意义的内容。
要求学生理解：(1)溶液的“浓”或“稀”是由溶质和溶液的量共同决定的。
(2)当溶液中溶质的量和溶液的量都确定了，溶液的组成也就被确定下来了。
例如：已知50 g氯化钠溶液里含2 g NaCl和50 g氯化钠溶液里含4 g NaCl，我们就能确切知道后一种溶液的溶质比前一种溶液的溶质多一倍。
［引导讨论］就上述例子展开讨论：由于溶液是由溶质和溶剂组成的，所以当溶质或溶剂的量有所变化时，会有以下情况：1.如果溶质量增大，溶剂量不变。
则溶液量会增大，溶液会变浓。
2.如果溶质量减少，溶剂量不变。
则溶液量会减少，溶液会变稀。
3.如果溶质量不变，溶剂量增加，则溶液量会增加，溶液会变稀。
4.如果溶质量不变，溶剂量减少，则溶液量会减少，溶液会变浓。
从而我们可以知道溶液的组成变化是由溶质、溶液量的关系决定的。
溶液和溶质的量总要选取一定的单位来表示，例如质量单位克或体积单位升等，选用不同的单位时就会有不同的组成表示法。
2019年人教版下册化学第九单元 课题3溶液的浓度(第3课时) 教案
2019年人教版下册化学第九单元课题3溶液的浓度（第3课时）教案一、教学目标1.了解溶液的浓度及其计算方法；2.掌握溶液的质量浓度和体积浓度的计算方法；3.温习并运用分析称量和溶液配制等基本实验操作。
二、教学内容本节课将学习溶液的浓度，包括质量浓度和体积浓度的计算方法，并进行实验操作。
三、教学重点1.质量浓度的计算方法；2.体积浓度的计算方法；3.实验操作的技巧。
四、教学准备1.教师准备：教案、黑板、粉笔、实验器材和试剂；2.学生准备：课本、作业纸、实验报告纸。
五、教学过程1. 导入（5分钟）教师简要回顾上节课的内容，引出本节课的教学内容，即溶液的浓度和其计算方法。
2. 理论讲解（15分钟）教师通过黑板和投影仪，将质量浓度和体积浓度的计算方法依次展示给学生，并进行详细解释。
教师注重解释计算步骤和注意事项。
3. 实验操作演示（20分钟）教师进行溶液配制的实验演示，学生可以观察教师的实验操作流程，了解实验的关键点和技巧。
教师需要强调实验操作的安全性和准确性。
4. 学生练习（30分钟）学生根据教师的讲解和实验演示，进行练习题的解答。
教师可以进行个别辅导，帮助学生解决疑惑。
5. 实验操作（30分钟）学生根据教师的指导，进行实验操作。
实验内容包括溶液的配制和浓度的计算等。
学生需要按照正确的实验步骤和安全操作规范进行实验。
6. 实验报告（20分钟）学生根据实验结果和数据，撰写实验报告。
要求学生将实验过程、结果和结论等内容清晰地呈现出来，并对实验中遇到的问题进行讨论和分析。
7. 总结（10分钟）教师总结本节课的教学内容和重点，并对学生的实验表现进行评价和鼓励。
六、课后作业1.写出3个质量浓度的计算实例；2.计算某溶液的体积浓度。
七、教学反思本节课通过理论讲解、实验操作演示和实验操作等多种教学方法，全面提升学生对溶液浓度的理解和计算能力。
教师和学生的互动以及实验操作的实际应用，使学生更加深入地理解了本节课的教学内容。
课题3溶液的浓度(第二课时)教学设计(广东省级优课获奖)
课题3溶液的浓度（第二课时）教学设计（广东省级优课获奖）有关溶质的质量分数的计算第九单元溶液广州市第九十八中学张碧芬一、学习分析有关溶质的质量分数的计算是初中化学教学的重点之一，它不仅要求学生能够灵活地运用化学等基础知识，还要具有一定的审题分析能力，数学运算能力以及归纳表达能力。
通过本课题第一课时的学习，学生已经建立了“溶液的浓度——溶质的质量分数”的概念，并且掌握了“溶质的质量分数”的计算公式以及定义的变式，包括“溶质质量”、“溶液质量”及“溶液质量=溶质质量+溶剂质量”的计算。
同时通过[实验9-7]、“练一练”[实验9-8]及课本34页的“讨论”，学生已经能够正确理解“溶质质量”，并通过这些简单的计算学生对概念的理解比较到位。
本课时的设计是在第一课时的基础上，着重进行“有关溶质的质量分数的计算”。
在之前的学习中，学生已经学习过有关“化学式”及“化学方程式”的计算，在第八单元里还学习过“有关杂质问题”的计算，因此可以说学生对于计算的“解题思路”和“计算原则”已经有了较深的理解，并且能初步找到适合自己的方法。
但是在具体的教学过程中发现，本校学生由于各方面的原因，对于计算类的学习远远没有理想中掌握得好，往往出现了“硬搬公式”的情况，而计算过程中一大部分同学习惯于依赖计算器而没有很好地运用“约分原则”来进行计算，基于此，本节课将学生能够“形成清晰的解题思路”及“进一步巩固化学计算的原则，即先约分后乘除”定为过程性的学习目标。
二、教学目标1.知识与技能（1）能够归纳出关于溶质的质量分数计算的四种类型。
（2）能进行“溶液配制”的计算。
（3）理解溶液稀释的本质，能进行“溶液的稀释”的计算并归纳出“稀释定律”的计算公式。
2.过程与方法（1）学会运用“表格法”和“图示法”来进行解题分析，以形成清晰的解题思路；（2）通过计算，进一步巩固化学计算的原则（即先约分，后乘除）；（3）通过规范书写解题过程，形成规范的解题方法。
人教版九年级化学第九单元课题3溶液的浓度教学设计
第九单元溶液课题3 溶液的浓度（第一课时）【教材分析】《溶液的浓度》是人教版九年级化学第九单元课题3的内容。
溶质质量分数是继有关化学式计算、化学方程式计算的又一类型的计算。
本课知识具有较好的规律性、系统性。
学生在了解了溶液组成及溶解度后，将进一步从定量的角度对溶液进行深入认识。
学生通过观察实验展开学习，在教师的引导、启发下，自行推出溶质质量分数的计算公式，再通过练习对获取信息进行加工，最后把溶质质量分数计算应用到实际生活中，对知识应用进行升华，使学生对化学在生活中的应用有进一步的感悟，同时又为以后学习综合计算打好基础，做好铺垫。
【学情分析】学生从定性的角度已经认识了溶液，知道溶液由溶质和溶剂两部分组成，并通过云桥进行学习交流学会多种判断溶液浓稀的方法。
但从定量的角度表示溶液的组成，从而精确表示溶液的浓度，却是学生不了解的。
因此在教学过程中，应运用学生已有的知识储备，激发起学生的学习兴趣，调动学习的积极性，引导学生理解概念，重视学生分析问题的思维过程，学会运用概念分析问题、解决问题，教学过程便水到渠成。
【教学目标】知识与技能：(1)掌握溶液浓度的一种表示方法--溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。
(2)初步学会用固体配制一定溶质质量分数的溶液。
过程与方法：（1）通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。
（2）通过练习一定溶质质量分数溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤。
情感态度与价值观：让学生在练习计算过程中，进一步了解溶质质量分数在生产与生活中的广泛应用，体会化学对人类的重要意义，提高学生学习的兴趣。
【教学重难点】重点：溶质质量分数概念的建立及应用。
难点：从定量的角度理解溶液组成的含义，找准溶质、溶剂、溶液之间的关系。
【教学策略】在教师的引导启发下，学生自主探究从定量的角度表示溶液的浓度，在探究中获取表示溶液浓度的方法之一溶质的质量分数。
通过观看数字教材及视频，学生自主学习配制溶液的步骤和具体操作，培养学生的观察实验能力，为后面学生亲自动手配溶液打好基础。
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学生讨论，教师点拨2（5分钟）
配制溶液操作过程需注意：
选合适量程
瓶塞倒放 选准药品 左物右码
正确读数
仰视：量的 水 偏多 ，质量 如“物”“码”倒置， 分数 偏低。 又使用游码，则溶质质 偏低 量分数 。
俯视：量的 水 偏少 ，质 量分数 。 偏高
溶剂质量/g
溶质质量/g
溶液质量/g
浅蓝 蓝色 深蓝
20 20 20
0.1
20.1 20.5 22
0.5
2
喷洒药水
飞机喷洒农药
药液太稀不能杀死害虫和病菌,但 药液太浓又会毒害农作物或树木.
分析实验结论
①对于有色溶液，我们可以根据颜色深浅来判断溶液是 浓还是稀；但是这种分法比较粗略，不能准确地表明一定 量溶液里究竟含有多少溶质。 ②在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有多 少溶质，即溶液的浓度（浓稀程度）。 ③表示溶液浓度（浓稀程度）的方法很多，今天我们学 习：溶质的质量分数
m浓 × a%(浓) =(m浓+m水）× b%（稀）
例3 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在 实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数 为20%的硫酸溶液，需要多少克水？
分析：解题关键是把握稀释前后溶质的质量不变。 解：
设稀释后溶液的质量为x。 50 g× 98% = x × 20%
稀释后溶液中溶质质量
稀释前溶液中溶质质量
x=245 g
需要水的质量=245 g-50 g=195 g 答：需要水的质量为195 g。
解：设需要加水的质量为X 50 g× 98% = ( 50g+ x )× 20% X=195g 答：需要水的质量为195g
例4：配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度 为1.84g/m L )多少mL ？
A. 60%
B. 80%
C.30%
D. 37.5%
从上述解题过程中，你得到什么规律？ 求溶质的质量分数的关键是什么？
关键是找出溶质和溶液的质量
1、对“ 10% ”的食盐溶液“的含义理解错误的是 （ AD ） A、100g水中溶解了10g食盐 B、100g食盐溶液中溶解有10g食盐 C、将10g食盐溶解在90g水中所得到的溶液 D、将食盐与水按1：10的质量比配成溶液
（2）蒸发溶剂 • • 计算式：m稀 × a% =（m稀-m水）×b %
蒸发溶剂前后，溶质质量不变
练一练：有50g质量分数为5%的硝酸钾溶液， 若将其溶质质量分数提高到10%，可采用的 方法是：（ ） A A、蒸发掉25g水 B、蒸发掉23.75g水 C、加入2g硝酸钾晶体
D、加入50g溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液
深蓝
2
22
9%
练一练：
氯化钠 的质量
水的质量 氯化钠溶液 的质量 溶质的 质量分数
30克 24克 90克
90克 126克 10克 90克 120克
120克
25% 16% 90%
150克
100克 180克
90克 80克
50% 40%
200克
实验9-8 在室温下，很据下表规定的质量配制氯化钠溶液，观察 现象（能否全部溶解)，并计算溶液中溶质的质量分数 （水的密度可看做1 g/cm³ ）。
• 生理盐水浓度是0.9%，每99.1克水和0.9克氯化 钠溶解混合而成。 0.9%表示的意义是什么？ • 医用酒精浓度是75% ，每3体积的酒精和1体积 的蒸馏水混合配制而成的的酒精溶液， 75%表 示的意义是什么？
二、有关溶质质量分数的计算
[题型一] ：有关溶质、溶剂和溶液之间的换算 计算的依据 ：
溶质质量 溶质质量分数= 溶液质量
溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量
例题1 在农业生产上，常需要用质量分数 为16%的氯化钠溶液选种。现要配 制150 kg这种溶液，需要氯化钠和 水的质量各是多少？
解： 溶质的质量分数=
溶质ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ量
溶液质量
×100％
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数 =150 kg×16% =24 kg
溶剂质量=溶液质量—溶质质量 =150 kg—24 kg =126 kg
答：配制150 kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24 kg氯化钠和 126 kg水。
[题型二]：要考虑溶解度的溶质质量分数的计算 计算的依据 ：
对于某温度下的不饱和溶液
溶质质量 溶质质量分数= 溶液质量
对于某温度下的饱和(或过饱和)溶液
第九单元 溶液
课题3 溶液的浓度
实验 9-7 在室温下，向三个小烧杯中各加入20 mL水，然后 分别加入0.1 g、0.5 g、2 g无水硫酸铜，振荡，使 硫酸铜全部溶解，比较三种硫酸铜溶液的颜色。 在这三种溶液中，哪种最浓？哪种溶液最稀？你 判断的依据是什么？
1
2
3
烧杯编号 1 2 3
溶液颜色比较
29.4 g 100% 19.6% 150 g
（3） 反应后所得溶液中溶质的质量分数 ：
提示：反应后硫酸锌溶液的质量为： 19.5 g＋150 g－0.6 g＝168.9 g （或150 g－29.4 g＋48.3 g＝168.9 g）
答：略
１、3.25克锌刚好跟100g盐酸完全反应,求: (1)生成氢气的质量 (2) 盐酸溶质的质量分数。 （3）反应后所得溶液的溶质质量分数
影响溶液浓度的因素
溶质质量 取部分溶液 增加溶质 增加溶剂 (溶液稀释) 减少溶质 (降温结晶) 蒸发溶剂 溶剂质量 溶液质量 溶液浓度 溶质的质量分数
不变
不变
不变
不变 不变 不变
36g 36g 100g 136g 26.5%
结论 ： 饱和溶液的溶质质量分数＝
溶解度
100g＋溶解度
溶质的质量分数36% 是指：100g溶液中含有36g溶质。
某氯化钠溶液中溶质的质量分数 为10%，其含义是什么？ 表示100份质量的氯化钠溶液中 含有10份质量的氯化钠，90份 质量的水。
溶质质量：溶剂质量= 1:9
65 X 98 9.8g 2 Y X=6.5g Y=0.2g
答：略
• 例题6：已知19.5 g锌恰好能跟150 g稀硫酸 完全反应。求： • （1）生成氢气的质量； • （2）反应前稀硫酸中溶质的质量分数； • （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
解（1） 设生成氢气的质量为x；反应前 稀硫酸中溶质的质量为y；生成硫酸锌的 质量为z。
练习：1下面是一位同学配制一定溶质质量分 数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错 误，并说明理由。
当堂练习： 1、配制500ｍL密度为1.1ｇ／ｍL的10%的NaOH溶液 需要多少gNaOH和多少g水？
分析：
已知： V液= 500ｍL 未知：M溶质 M溶剂 M溶质 = M溶液 × X% M溶剂= M溶液 - M溶质 解：所需NaOH的质量为: 500mL×1.1g／mL×10% = 55g 所需水的质量为：500mL×1.1g／mL – 55g = 495g 答：略 解： M溶液 = V液× ρ
一、溶质的质量分数
1.定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质 量与溶液质量之比。 2.计算公式： 溶质的质量分数 =
溶质质量 溶液质量
×100%
烧杯编号 1 2 3
溶液颜色比较
溶剂质量/g
溶质质量/g
溶液质量/g
溶质的质量分数
浅蓝 蓝色
20
0.1 0.5
20.1 20.5
0.4% 2.4%
20 20
×100%
溶质质量分数=
溶解度
100g＋溶解度
×100%
(未溶解的固体不能当成溶质来计算)
例2、已知20℃时食盐的溶解度为36g，求 20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。
解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质 量分数为： 36g 100g＋36g
答：略
=26.5%
练一练
某温度下，物质A的溶解度为60g，则该温度 下的80g饱和溶液中溶质的质量分数是（ ）
溶质质量/g 10 溶剂（水）质量/g 90 现 象 溶液中溶质的质量分数 10% 20% 全部溶解 全部溶解
20
80
结论：溶液中溶质的质量分数越大，溶液浓度越大
已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人 说：“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质 量 分数为36%。”这种说法对吗？为什么？ 分析 ： 溶解度 氯化钠(溶质) 水（溶剂）饱和溶液 溶质的质量分数
向 20%的某浓溶液中加水后溶液、溶质和溶剂的 质量如何变化？ 如何解决有关溶液稀释的计算？
[题型三] ：有关溶液稀释的计算 计算的依据 ：
稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量
1、溶液稀释
加水稀释： 稀释前后溶质的质量不变
稀释后溶液的总质量=原溶液的质量+水的质量 公式： m浓 × a%(浓) =m稀× b%（稀）
配制150 g16%氯化钠溶液
1、步骤：
计算：需食盐：150 g× 6% = 24 g 需水质量： 150 g–24g= 126 g 体积为126 mL（固体计算出质量、液体计算出体积） 用量筒量取126 mL水 称量：用天平称量 24 g食盐
溶解：将称量出的24g氯化钠放入烧杯中，并将量取的126 ml水倒 入 用玻璃棒搅拌，使氯化钠全部溶解。 装瓶：将溶液转入试剂瓶中，贴上标签，合理放置。
解：设需要98%硫酸的体积为V
V×1.84ｇ/mL ×98% = 98g ×10% 98g 10% 5.4m L V= 1.84g / mL 98% 答：略
[题型四]： 有关化学方程式的计算
注意点：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入 化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。 例题5：100g 9.8%硫酸跟多少克锌反应？同时生成 多少克氢气？ 解：100g9.8%硫酸中含纯硫酸的质量为： 100g×9.8%=9.8g 设参加反应的锌质量为X ，生成氢气的质量为Y Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑