课题3_溶液的浓度上课用

溶剂质量/g
溶质质量/g
溶液质量/g
溶质的质量分数
浅蓝 蓝色
20
0.1 0.5
20.1 20.5
0.4% 2.4%
20 20
深蓝
2
22
9%
练一练：
氯化钠 的质量 水的质量 氯化钠溶液 的质量 溶质的 质量分数
30克 24克 90克 90克
90克 126克 10克 90克
120克
25%
150克
100克 180克
16%
90% 50%
80克
120克
200克
40%
实验9-8 在室温下，很据下表规定的质量配制氯化钠溶液，观察 现象（能否全部溶解)，并计算溶液中溶质的质量分数 （水的密度可看做1 g/cm³ ）。
溶质质量/g 10 20 溶剂（水）质量/g 90 80 现 象 溶液中溶质的质量分数 10% 20%
答：略
=26.5%
练一练
某温度下，物质A的溶解度为60g，则该温度 下的80g饱和溶液中溶质的质量分数是（ ）
A. 60%
B. 80%
C.30%
D. 37.5%
练一练：
溶质的 对某溶液 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 采取 质量分数
任取若干
变小
变小
变小
不变
加水
蒸发水 增加溶质 减少溶质
不变
不变 变大
x 0.6 g
y 29.4 g
z 48.3g
（2）反应前稀硫酸的质量分数为：
29.4 g 100% 19.6% 150 g
（3） 反应后所得溶液中溶质的质量分数 ：
提示：反应后硫酸锌溶液的质量为： 19.5 g＋150 g－0.6 g＝168.9 g （或150 g－29.4 g＋48.3 g＝168.9 g）
向 20%的某浓溶液中加水后溶液、溶质和溶剂的 质量如何变化？ 如何解决有关溶液稀释的计算？
[题型三] ：有关溶液稀释的计算 计算的依据 ：
稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量
1、溶液稀释
加水稀释：
稀释前后溶质的质量不变
稀释后溶液的总质量=原溶液的质量+水的质量
公式： m浓 a%(浓） =m稀 b%（稀）
解： 溶质的质量分数=
溶质质量
溶液质量
×100％
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数 =150 kg×16% =24 kg
溶剂质量=溶液质量—溶质质量 =150 kg—24 kg =126 kg
答：配制150 kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24 kg氯化钠和 126 kg水。
[题型二]：要考虑溶解度的溶质质量分数的计算 计算的依据 ：
全部溶解 全部溶解
已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g。有人说： “20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数 为36%.”这种说法对吗？
溶质质量分数与溶解度的比较
溶质的质量分数36% 是指： 100g溶液中含有36g溶质。
溶质T0C时溶解度36g是指： 在T0C 时，100g水最多溶解该溶质36g。
m浓 a%(浓） =(m浓+m水） b%（稀）
用稀溶液稀释：
混合后溶液中溶质的总质量=浓溶液中溶质的质量+稀 溶液中溶质的质量 计算式：
m浓 a%(浓）+m稀b%（稀）=(m浓+m稀） c%（稀）
例3 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在 实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数 为20%的硫酸溶液，需要多少克水？
对于某温度下的不饱和溶液
溶质质量 溶质质量分数= 100% 溶液质量
对于某温度下的饱和(或过饱和)溶液
溶质质量分数=
溶解度
100g＋溶解度
100%
(未溶解的固体不能当成溶质来计算)
例2、已知20℃时食盐的溶解度为36g，求 20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。
解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质 量分数为： 36g 100g＋36g
分析：解题关键是把握稀释前后溶质的质量不变。 解：
设稀释后溶液的质量为x。 50 g× 98% = x × 20%
稀释后溶液中溶质质量
稀释前溶液中溶质质量
x=245 g
需要水的质量=245 g-50 g=195 g
答：需要水的质量为195 g。
解：设需要加水的质量为X 50 g× 98% = ( 50g+ x )× 20% X=195g 答：需要水的质量为195g
• • • • • • • • •
（1）增加溶质 溶液中溶质的质量=原溶液中溶质的质量+增加的溶质质量 计算式：m稀 × a% +m质=（m稀+m质）×b % （2）蒸发溶剂 蒸发溶剂前后，溶质质量不变 计算式：m稀 × a% =（m稀-m水）×b % （3）与同种溶质的浓溶液混合： 溶质的总质量=浓溶液中溶质的质量+稀溶液中溶质的质量 m稀×a %+m浓×b %=（m稀+m浓) ×c %
练一练：有50g质量分数为5%的硝酸钾溶液， 若将其溶质质量分数提高到10%，可采用的 方法是：（ ）
A
A、蒸发掉25g水 B、蒸发掉23.75g水 C、加入2g硝酸钾晶体
D、加入50g溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液
通过这节课的学习，你对溶 液又多了哪些了解？谈谈你 的感受。
解（1） 设生成氢气的质量为x；反应前 稀硫酸中溶质的质量为y；生成硫酸锌的 质量为z。
• Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ • 65 98 161 2 • 19.5 g y z x
•
65 19.5 g 2 x
65 19.5 g 98 y
65 19.5 g 161 z
人教版化学九年级下册
第九单元
溶
液
课题3 溶液的浓度
第九单元 溶液
课题3 溶液的浓度
实验 9-7 在室温下，向三个小烧杯中各加入20 mL水，然后 分别加入0.1 g、0.5 g、2 g无水硫酸铜，振荡，使 硫酸铜全部溶解，比较三种硫酸铜溶液的颜色。 在这三种溶液中，哪种最浓？哪种溶液最稀？你 判断的依据是什么？
烧杯编号 1 2 3
溶液颜色比较
溶剂质量/g
溶质质量/g
溶液质量/g
浅蓝
Leabharlann Baidu
20 20 20
0.1
20.1
蓝色
深蓝
0.5
2
20.5
22
一、溶质的质量分数
1.定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质 量与溶液质量之比。 2.计算公式： 溶质的质量分数 =
溶质质量 溶液质量
×100%
烧杯编号 1 2 3
溶液颜色比较
答：略
１、3.25克锌刚好跟100g盐酸完全反应,求: (1)生成氢气的质量 (2) 盐酸溶质的质量分数。 （3）反应后所得溶液的溶质质量分数
[题型5] ：有关溶液浓缩的计算 计算的依据 ：
浓缩前溶质质量 = 浓缩后溶质质量
2、溶液的浓缩
• 增大溶液浓度的方法即增大溶质质量分数的方法有增加溶质、蒸发溶剂 、与同种溶质的浓溶液混合
变大
变小 不变
变大
变小 变大
变小
变大
变大 变小
变小
不变
变小
从上述解题过程中，你得到什么规律？ 求溶质的质量分数的关键是什么？
关键是找出溶质和溶液的质量
1、对“ 10% ”的食盐溶液“的含义理解错误的是 （ AD ） A、100g水中溶解了10g食盐 B、100g食盐溶液中溶解有10g食盐 C、将10g食盐溶解在90g水中所得到的溶液 D、将食盐与水按1：10的质量比配成溶液
饱和溶液的 溶质质量分数＝
溶解度
100g＋溶解度
二、有关溶质质量分数的计算
[题型一] ：有关溶质、溶剂和溶液之间的换算 计算的依据 ：
溶质质量 溶质质量分数= 100% 溶液质量
溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量
例题1 在农业生产上，常需要用质量分数 为16%的氯化钠溶液选种。现要配 制150 kg这种溶液，需要氯化钠和 水的质量各是多少？
65 X 98 9.8g 2 Y X=6.5g Y=0.2g
答：略
• 例题6：已知19.5 g锌恰好能跟150 g稀硫酸 完全反应。求： • （1）生成氢气的质量； • （2）反应前稀硫酸中溶质的质量分数； • （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
解析：求 所得溶液中溶质的质量分数。这种 题目应该用“整体法”来求。先求出溶质的 质量，然后溶液的质量用整体法，假想所有 物质都在一个容器中反应，你把放进去的东 西质量全加起来，然后减去生成的气体，和 沉淀( 固体）（可能是不反应的杂质），最后 剩下的就是溶液的质量。
例4：配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度 为1.84g/m L )多少mL ？
解：设需要98%硫酸的体积为V
V1.84ｇ/mL 98% = 98g 10%
98g 10% 5.4m L V= 1.84g / mL 98%
答：略
[题型四]： 有关化学方程式的计算
注意点：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入 化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。 例题5：100g 9.8%硫酸跟多少克锌反应？同时生成 多少克氢气？ 解：100g9.8%硫酸中含纯硫酸的质量为： 100g9.8%=9.8g 设参加反应的锌质量为X ，生成氢气的质量为Y Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2