课题3溶液的浓度ppt(1)
合集下载
人教版九年级化学下册第九单元课题3《溶液的浓度》PPT课件
解： 设稀释后溶液的质量为x。 50g× 98%= x × 20% x=245g 需要水的质量=245g-50g=195g
答：需要水的质量为195g。
讲授新课
小结
有关溶液稀释问题的计算 解题依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变。 若有某溶液Ag，其溶质的质量分数为a%，稀释后得到溶质质
量分数为b%的溶液Bg。则有：
加水质量为x
50克98%的浓硫酸 20%的稀硫酸 解法1:设稀释后溶液的质量为x。 50 g×98%=x×20%，x=245 g。 245 g－50 g=195 g。
加水后稀溶液质量 50克＋x
答:把50克98%的浓硫酸稀释成20%的硫酸需要加水195克。
讲授新课
【例4】把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液。需 要多少克水?
我们应该学习商家向消费者介绍产品那样明确地表示出溶液的组 成。其中表示溶液组成的方法有多种，这里主要认识溶质的质量分数 。
讲授新课
溶质的质量分数
1.定义：溶质质量与溶液质量之比
2.公式： 溶质的质量分数
溶质质量 = 溶液质量
单位要统 一
×100%
溶质质量 =
溶质质量 + 溶剂质量
×100 %
溶质质量 = 溶液质量× 溶质的质量分数 溶液质量 = 溶质的质量 / 溶质的质量分数
溶质质量/g 10 20
溶剂（水）质量 /g
90
80
现象 氯化钠溶解 氯化钠溶解
溶液中溶质的质量分数 10% 20%
讲授新课
已知200C时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“200C时氯化钠饱 和溶液中溶质的质量分数为36%”这种说法对吗？为什么？
溶质质量/g 36
答：需要水的质量为195g。
讲授新课
小结
有关溶液稀释问题的计算 解题依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变。 若有某溶液Ag，其溶质的质量分数为a%，稀释后得到溶质质
量分数为b%的溶液Bg。则有：
加水质量为x
50克98%的浓硫酸 20%的稀硫酸 解法1:设稀释后溶液的质量为x。 50 g×98%=x×20%，x=245 g。 245 g－50 g=195 g。
加水后稀溶液质量 50克＋x
答:把50克98%的浓硫酸稀释成20%的硫酸需要加水195克。
讲授新课
【例4】把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液。需 要多少克水?
我们应该学习商家向消费者介绍产品那样明确地表示出溶液的组 成。其中表示溶液组成的方法有多种，这里主要认识溶质的质量分数 。
讲授新课
溶质的质量分数
1.定义：溶质质量与溶液质量之比
2.公式： 溶质的质量分数
溶质质量 = 溶液质量
单位要统 一
×100%
溶质质量 =
溶质质量 + 溶剂质量
×100 %
溶质质量 = 溶液质量× 溶质的质量分数 溶液质量 = 溶质的质量 / 溶质的质量分数
溶质质量/g 10 20
溶剂（水）质量 /g
90
80
现象 氯化钠溶解 氯化钠溶解
溶液中溶质的质量分数 10% 20%
讲授新课
已知200C时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“200C时氯化钠饱 和溶液中溶质的质量分数为36%”这种说法对吗？为什么？
溶质质量/g 36
人教版九年级化学上册《第9单元溶液》课件
CuSO4 H2SO4 C2H5OH 油脂 白磷
水 水 水 汽油 二硫化碳
（7） CO2溶于水的溶液 HCl
水
H2CO3
水
讲授新课
溶液有什么用途呢？
医药用品
无土栽培的植物 在营养液中
化学实验室中常 用的溶液
讲授新课
二 溶解时的吸热或者放热现象
将三个烧杯盛等量冷水, 用温度计测量冷水的温 度, 向三个烧杯中分别加入等量氯化钠、硝酸铵、氢 氧化钠固体, 搅拌, 待固体溶解后, 用温度计测量三 种溶液的温度。
讲授新课
思考1: 20℃时，往盛有饱和食盐水的烧杯中加入5g食盐，
加入食盐后的溶液中，质量不变的是（ ）D
A．溶剂的质量 B．溶质的质量 C．溶液的质量 D．溶剂、溶质、溶液的质量
饱和溶液 不包括未溶解
的固体！
讲授新课
思考2：有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，欲使其成为饱和 溶液，可采用的方法有哪些？
讲授新课
3.晶体的获得
（1）蒸发溶剂 （适用于溶解能力受温度影响较小
的物质） （2）降温结晶 （适用于溶解能力随温度的下
降明显下降的物质）
硫酸铜晶体
讲授新课
海水
贮水池
蒸发池
氯化钠
食盐
多种化 工原料
母液
从海水中提取食盐
结晶池
蒸发溶剂
讲授新课
硝酸钾晶体
冷却热饱和溶液
雪花晶体
【晶体】具有规则几何外形的固体即为晶体。 【结晶】溶解在溶液里的溶质以晶体的形式析出, 叫做
讲授新课
【实验9-1】在20ml水中加入一块蔗糖, 用玻璃棒搅拌, 观 察现象。
现象 形成什么
蔗糖颗粒逐渐减小最后消失 形成了均一、稳定化呢？
人教版九年级化学下册9.1 溶液的浓度( 18张PPT)
我们都有过这样的经验，在两杯等量 的水中分别加入一勺糖和两勺糖时， 完全溶解后两杯糖水的甜度并不一样， 说明了两杯糖水的浓稀不同。在化学 中如何定量的表示溶液的浓稀呢？
课题三
溶液的浓度
在三支试管中各加入20mL 水，然后分别加入约0.1g、 0.5g、2g固体硫酸铜。比较 三种溶液的颜色。
1
2
3
50g x
x = 18g ＜ 20g
则：溶质在溶液中的质量分数为：
18g 36g ×100% ≈ 26.5% 或 100g＋36g 50g＋18g
三、溶质质量分数的有关计算
1.（1）已知溶质、溶剂质量，求溶质质量分数。
溶质的质量分数 溶质质量 溶液质量 100%
（2）已知溶液质量及溶质质量分数，求溶质 质量和溶剂质量。
讨论：在温度不变的条件下，如何使原 有溶液的溶质质量分数增大或减小？
在温度不变的条件下， 增加溶质质量，会使溶质质量分数增大； 增加溶剂质量，会使溶质质量分数减小。
试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液 编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g 1 2 3
淡蓝 蓝色
20g 20g
0.1g
20.1g
0.5g 20.5g
深蓝
20g
2g
22g
在这三 种溶液 中，那 种溶液 最浓？ 哪种溶 液最稀？ 判断的 依据是 什么？
一、浓溶液和稀溶液
1.判断依据： 一定量溶液里，所含溶质的多少
计算：需食盐：50 g× 6% = 3 g 需水：50 g– 3 g= 47 g 称量：用天平称量 3 g食盐 ， 用量筒量取47mL水 溶解：烧杯、玻璃棒（搅拌，加速溶解） 装瓶：装入试剂瓶中，贴上标签
实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒、
课题三
溶液的浓度
在三支试管中各加入20mL 水，然后分别加入约0.1g、 0.5g、2g固体硫酸铜。比较 三种溶液的颜色。
1
2
3
50g x
x = 18g ＜ 20g
则：溶质在溶液中的质量分数为：
18g 36g ×100% ≈ 26.5% 或 100g＋36g 50g＋18g
三、溶质质量分数的有关计算
1.（1）已知溶质、溶剂质量，求溶质质量分数。
溶质的质量分数 溶质质量 溶液质量 100%
（2）已知溶液质量及溶质质量分数，求溶质 质量和溶剂质量。
讨论：在温度不变的条件下，如何使原 有溶液的溶质质量分数增大或减小？
在温度不变的条件下， 增加溶质质量，会使溶质质量分数增大； 增加溶剂质量，会使溶质质量分数减小。
试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液 编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g 1 2 3
淡蓝 蓝色
20g 20g
0.1g
20.1g
0.5g 20.5g
深蓝
20g
2g
22g
在这三 种溶液 中，那 种溶液 最浓？ 哪种溶 液最稀？ 判断的 依据是 什么？
一、浓溶液和稀溶液
1.判断依据： 一定量溶液里，所含溶质的多少
计算：需食盐：50 g× 6% = 3 g 需水：50 g– 3 g= 47 g 称量：用天平称量 3 g食盐 ， 用量筒量取47mL水 溶解：烧杯、玻璃棒（搅拌，加速溶解） 装瓶：装入试剂瓶中，贴上标签
实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒、
人教版九年级化学下第九单元课题三溶液的浓度教学课件 (共13张PPT)
第九单元 溶液
课题1 溶液的形成
第一课时
创设情景：
你生活中接触到的液体物质 还有哪些？
这些液体物质都是纯净物吗？它们是 溶液吗？
探究活动一：溶液的形成
蔗糖
现象 形成什么
食盐
蔗糖、食盐很快消失 均一、稳定的混合物
氯化钠溶于水:
溶剂 溶质
a. 溶解前
b. 溶解中
c. 溶解后
溶液是：
一种或几种物质分散到另一种物
溶液
请指出下列溶液的溶质与溶剂
硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液
盐酸、石灰水、生理盐水
碘酒、白酒
活动与探究二 ：碘能溶于水吗？高锰酸钾能溶于汽油吗？
实验现象纪录
溶剂 溶质
水
碘
汽油
碘
水 高锰酸钾
汽油 高锰酸钾
现象
几乎不溶于水 溶解，溶液棕色 溶解，溶液紫色
不溶于汽油
反馈矫正：
(1)溶液的特征是什么？能举例说明吗? (2)溶液一定是无色透明的吗？ (3)均一、稳定的液体一定是溶液吗？(举例) (4)碘酒里的溶质和溶剂各是什么? (5)将蔗糖溶液和NaCl溶液混合后还是溶液吗?
溶质是什么?
练习：
• 1.下列与溶液有关说法不正确的是（） • A.溶液虽均匀、稳定，但未必是无色的。
B.溶液中各部分的性质完全相同。 • C.如果温度不变，水不蒸发，食盐溶液无
论久置多久也不会析出食盐晶体来。 • D.一种溶液中只能有一种溶质。
质里，形成 均一的、稳定的
混合物。
溶液的特征及组成：
（1）特征：均一、稳定。 均一：是指溶液中任意一部分的组成和性 质完全相同。 稳定：是指外界条件不变时(温度、溶剂量、 气体、压强等），溶质也不会从溶 剂中分离出来。
课题1 溶液的形成
第一课时
创设情景：
你生活中接触到的液体物质 还有哪些？
这些液体物质都是纯净物吗？它们是 溶液吗？
探究活动一：溶液的形成
蔗糖
现象 形成什么
食盐
蔗糖、食盐很快消失 均一、稳定的混合物
氯化钠溶于水:
溶剂 溶质
a. 溶解前
b. 溶解中
c. 溶解后
溶液是：
一种或几种物质分散到另一种物
溶液
请指出下列溶液的溶质与溶剂
硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液
盐酸、石灰水、生理盐水
碘酒、白酒
活动与探究二 ：碘能溶于水吗？高锰酸钾能溶于汽油吗？
实验现象纪录
溶剂 溶质
水
碘
汽油
碘
水 高锰酸钾
汽油 高锰酸钾
现象
几乎不溶于水 溶解，溶液棕色 溶解，溶液紫色
不溶于汽油
反馈矫正：
(1)溶液的特征是什么？能举例说明吗? (2)溶液一定是无色透明的吗？ (3)均一、稳定的液体一定是溶液吗？(举例) (4)碘酒里的溶质和溶剂各是什么? (5)将蔗糖溶液和NaCl溶液混合后还是溶液吗?
溶质是什么?
练习：
• 1.下列与溶液有关说法不正确的是（） • A.溶液虽均匀、稳定，但未必是无色的。
B.溶液中各部分的性质完全相同。 • C.如果温度不变，水不蒸发，食盐溶液无
论久置多久也不会析出食盐晶体来。 • D.一种溶液中只能有一种溶质。
质里，形成 均一的、稳定的
混合物。
溶液的特征及组成：
（1）特征：均一、稳定。 均一：是指溶液中任意一部分的组成和性 质完全相同。 稳定：是指外界条件不变时(温度、溶剂量、 气体、压强等），溶质也不会从溶 剂中分离出来。
九年级化学下册第九单元溶液课题3溶液的浓度(第1课时)教学课件(新版)新人教版
×
3.溶质质量=溶液质量______溶液中溶质的质量分数。
知识点二：有关溶液中溶质质量分数的简单计算
1.现有某温度下的硝酸钾溶液35 g，若将其蒸干，得到
20% 。
7 g硝酸钾，则该溶液中溶质的质量分数为_____
2.若将上述溶液取出2 mL，则剩余溶液的溶质质量分数
20%
为______。
3.若往上述溶液中加入21 g水，所得溶液的溶质质量分
化学 九年级下册 人教版
第九单元
溶 液
课题3 溶液的浓度
第1课时
1.溶质的质量分数的含义。(重点)
2.有关溶液中溶质质量分数的计算。(重点)
知识点一：溶质质量分数的含义
溶质
溶液
1.溶液中溶质的质量分数是______质量与______质量之
比。
÷
2.溶液质量=溶质质量______溶液中溶质的质量分数。
据是什么？对于有色溶液，可以根据颜色来粗略地
颜色越深
区分溶液是浓还是稀。一般来说， ______
___，溶
液越浓。
探究问题二：溶质的质量分数的计算
完成课本P43实验9-8，填写下表：
溶质质量/ g
溶剂(水)质量/ g
现象
10
90
完全溶解
10%
20
80
完全溶解
20%
溶质的质量分数
【交流讨论】已知20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g
12.5% 。
数为______
探究活动一：溶质的质量分数
完成课本P42实验9-7，填写下表：(1 mL水的质量约
为1 g)
烧杯 溶液颜色 溶剂质量 溶质质量 溶液质 溶质的质
/g
/g
3.溶质质量=溶液质量______溶液中溶质的质量分数。
知识点二：有关溶液中溶质质量分数的简单计算
1.现有某温度下的硝酸钾溶液35 g，若将其蒸干，得到
20% 。
7 g硝酸钾，则该溶液中溶质的质量分数为_____
2.若将上述溶液取出2 mL，则剩余溶液的溶质质量分数
20%
为______。
3.若往上述溶液中加入21 g水，所得溶液的溶质质量分
化学 九年级下册 人教版
第九单元
溶 液
课题3 溶液的浓度
第1课时
1.溶质的质量分数的含义。(重点)
2.有关溶液中溶质质量分数的计算。(重点)
知识点一：溶质质量分数的含义
溶质
溶液
1.溶液中溶质的质量分数是______质量与______质量之
比。
÷
2.溶液质量=溶质质量______溶液中溶质的质量分数。
据是什么？对于有色溶液，可以根据颜色来粗略地
颜色越深
区分溶液是浓还是稀。一般来说， ______
___，溶
液越浓。
探究问题二：溶质的质量分数的计算
完成课本P43实验9-8，填写下表：
溶质质量/ g
溶剂(水)质量/ g
现象
10
90
完全溶解
10%
20
80
完全溶解
20%
溶质的质量分数
【交流讨论】已知20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g
12.5% 。
数为______
探究活动一：溶质的质量分数
完成课本P42实验9-7，填写下表：(1 mL水的质量约
为1 g)
烧杯 溶液颜色 溶剂质量 溶质质量 溶液质 溶质的质
/g
/g
课题3溶液的浓度
答：需要水的质量为880g。
作业
1.把6g铁样品放入100g稀硫酸中，反应停止 后生成0.2g氢气，求反应后所得溶液中溶质 质量分数？ 2.把12.5g石灰石样品放入100g稀盐酸中， 反应停止后，剩余物质的总质量是108.1g， 求反应后所得溶液中溶质质量分数？
=195g
答：需要加水的质量为195g。
练习：课后习题
练习：1（课本P45）把100g质量分数为98%的浓硫酸 稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？ 【解】设：稀释后溶液的质量为X。 100g × 98% = X × 10% X = 980g 需要水的质量 = 980g - 100g = 880g
答：略Βιβλιοθήκη 4、饱和溶液溶质质量分数的计算
溶质的质量分数36% 是指：100g溶液中含有 36g溶质。 溶质T0C时溶解度36g是指：在T0C 时，100g 溶剂中最多溶解该溶质36g。 T0C时饱和溶液 的溶质质量分数 ＝
溶解度(g)
100g＋溶解度(g)
某温度下某物质的溶解度为ag，则同温下它饱和 小于 溶液中溶质质量分数_____a%( 填大于,小于或等于)
浓溶液和稀溶液
溶液的“浓”和“稀”与质量分数的关系——溶 液越浓，溶质质量分数越大。
试管 编号 1 2 3 溶液颜 色比较 浅蓝色 蓝色 深蓝色 溶剂质 溶质质 量/g 量/g 10 0.5 溶液质 量/g 10.5 11 溶质的质 量分数 4.8%
10
1
9.1%
2 10 12 16.7% 规律：对有色溶液来说，溶液中溶质的质量分数 越大，溶液的颜色就越深。
溶液组成的表示方法很多，通常用 溶液中溶质的质量分数来表示溶液的组 成。
一、溶质的质量分数
人教版(五四学制)化学九年级全册 第九单元 课题3 溶液的浓度 课件
(先求出溶质质量和溶液质量,再用公式求
溶质的质量分数)
(注意弄清楚要求的是哪种物质的质量分数)16
➢注：1、不能将溶液的质量代入化学方程式进 行计算。
2、求反应后所得溶液中溶质的质量分数时，溶 质质量可由化学方程式的计算直接求得。
而溶液的质量有两种求法： ➢ 溶液的质量=溶质质量+溶剂质量
➢ 利用质量守恒定律：反应前后的物质总质量 不变。
则：溶质在溶液中的质量分数为：
18g
36g
50g＋18g 或 100g＋36g ×100% ≈ 26.5%
7
已知溶液的体积进行有关溶质质量分数 的计算时，应先将溶液的体积换算成 溶液的质量。
换算公式：溶液质量=溶液体积 ，× 溶液密度 单位要统一。
不同溶液的体积_不__能_（能不能）相加。
8
配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液 （密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水各 多少克？ 解:氢氧化钠溶液质量=500ml×1.1g／cm3
1、左物右码放反 2、量水时仰视读数
14
在温度不变的条件下，如何使原有溶液 的溶质质量分数减小或增大？
三、溶液稀释——加水
（稀释前后，溶质质量不变）
现有90克10% KNO3的溶液，欲使其质量分 数增大为20%，则可 ：
1、加KNO3多少克？ 2、蒸发掉水的质量为多少克？
3、加入溶质质量分数为40%的KNO3的溶液多少
溶质质量 = 溶液质量 × 溶质的质量分数
4
3、与浓稀关系：
溶质质量分数越大，溶液越浓； 溶质的质量分数越小，溶液越稀 。
5
4 、溶质质量分数与溶解度的比较
溶质的质量分数36% 是指：
100g溶液中含有36g溶质。
溶液的物质的量浓度ppt 人教课标版
含硫酸的物质的量为_____mol。 • 答案 0.5mol·L－1
【例】配制500 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液需要 NaOH的质量是多少？
• 解：500 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中NaOH 的物质的量为：
• n（NaOH）=c（NaOH）·V〔NaOH （aq）〕 =0.1 mol·L－1×0.5 L=0.05 mol
在科学实验和工农业生产中，人们使 用溶液时，一般都量取溶液的体积，而较 少去称量其质量。在发生化学反应时，反 应物的物质的量之间有一定的比例关系， 比质量关系要简单多 。有必要学习另外一
种表示浓度的方法。是用溶液的体积和物
质的量表示。
物质的量浓度
• 什么是物质的量浓度呢? • 请同学们阅读课本上的有关内容。
• 答案 0.5 mol·L－1 • 2. 58.5 g NaCl配成500 mL溶液，其物质的量浓
度____ mol·L－1。 • 答案 2 mol·L－1 • 3. 2 mol NaOH配成200 mL溶液，其物质的量浓
度为___ mol·L－1。 • 答案 10mol·L－1 • 4. 物质的量浓度为2 mol·L－1的硫酸溶液250 mL，
• （5）将蒸馏水注入容量瓶，液面离 容量瓶颈刻度线下1～2 cm时，改用 胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度相 切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
蒸
馏 水
蒸蒸 馏馏 水
100mL
［学与问］
• 1.为什么要用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液 也注入容量瓶？
• 2.如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎 洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的 实际浓度比所要求的大了还是小了？
• 定义：以单位体积溶液里所含 溶质B的物质的量来表示的溶液
【例】配制500 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液需要 NaOH的质量是多少？
• 解：500 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中NaOH 的物质的量为：
• n（NaOH）=c（NaOH）·V〔NaOH （aq）〕 =0.1 mol·L－1×0.5 L=0.05 mol
在科学实验和工农业生产中，人们使 用溶液时，一般都量取溶液的体积，而较 少去称量其质量。在发生化学反应时，反 应物的物质的量之间有一定的比例关系， 比质量关系要简单多 。有必要学习另外一
种表示浓度的方法。是用溶液的体积和物
质的量表示。
物质的量浓度
• 什么是物质的量浓度呢? • 请同学们阅读课本上的有关内容。
• 答案 0.5 mol·L－1 • 2. 58.5 g NaCl配成500 mL溶液，其物质的量浓
度____ mol·L－1。 • 答案 2 mol·L－1 • 3. 2 mol NaOH配成200 mL溶液，其物质的量浓
度为___ mol·L－1。 • 答案 10mol·L－1 • 4. 物质的量浓度为2 mol·L－1的硫酸溶液250 mL，
• （5）将蒸馏水注入容量瓶，液面离 容量瓶颈刻度线下1～2 cm时，改用 胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度相 切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
蒸
馏 水
蒸蒸 馏馏 水
100mL
［学与问］
• 1.为什么要用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液 也注入容量瓶？
• 2.如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎 洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的 实际浓度比所要求的大了还是小了？
• 定义：以单位体积溶液里所含 溶质B的物质的量来表示的溶液
课题3溶液的浓度(第1课时)
80%
◎及时反馈2
3．20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如右表。则下列叙述正确的是（C ）
A．②中所得溶液是饱和溶液
B．20℃时10g水最多能溶解4g NaCl C．③④溶液的溶质质量分数相等
D．①所得溶液的溶质质量分数为20％
4．在农业生产上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配 制150 kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
◎及时反馈1
1．请你通过计算，快速填写表格
190
4
5%
4% 255
120 30%
45
2．某溶液溶质的质量分数为10%，下面说法正确的是（D ） ①在100份质量溶液中含有10份质量溶质 ②在110份质量溶液中含有10份质量溶质 ③在100份质量溶剂中含有10份质量溶质 ④在90份质量溶剂中溶有10份质量溶质 A．①② C．②③ B．③④ D．①④
【导学2】讨论：在【实验9-7】中，三种溶液中溶质的质量分数各是 多少？把计算结果填在上表的空栏中。小组完成【实验9-8】，并完
成下表
10% 20%
例1 ：冬天，人们常给皮肤抹上一点甘油溶液，使皮肤保持湿润。用400 g 甘油溶解在100 g水中，配制的甘油溶液效果最佳。该甘油溶液的溶质的质 量分数是多少？
课题3 溶液的浓度（第1课时）
掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，初步学会配 制一定溶质质量分数的溶液。
为什么人可以漂浮在死海的水面上？生活中你是如何判断盐水浓 与稀的呢？
知识点一：溶质的质量分数
【导学1】观察演示【实验9-7】你能得出什么结论？
较浅
浅 较深
10
10 10
0.5
1 2
10.5
化学教学PPT (16)
烧杯编号
溶液颜色 比较
溶剂质量 /g
溶质质量 /g
溶液质量 /g
溶质的质 量分数
1
浅
20
0.1
20.10.05%2源自较深200.5
20.5
2.44%
3
深
20
2
22
9.09%
实验 9 – 8 配制两种质量分数不 同的氯化钠溶液
溶质 质量/g
10
溶剂(水) 质量/g
90
现象
氯化钠 溶解
溶液中溶质 的质量分数
4．某食品加工厂生产的酱油中氯化钠的质量分数为15%~18%， 该厂日产酱油15 t。试计算该厂每月（按30天计）消耗氯化钠的 质量。
解：15t×30×15%=67.5t， 15t×30×18%=81t。
答：该厂每月消耗67.5t~81t氯化钠。
10%
20
80
氯化钠 溶解
20%
讨论
已知200C时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“200C时氯化钠 饱和溶液中溶质的质量分数为36%”这种说法对吗？为什么？ 不对，质量分数= 36g × 100% =26.5%
100g+36g
饱和溶液的 溶质质量分数
=
溶解度 100g＋溶解度
×100%
练一练 填写下表空白，比一比，看谁计算得快。
解：溶质的质量分数=
溶质质量 溶液质量
×
100%
溶质质量 =溶液质量 ×溶质的质量分数
=150kg ×16% =24kg
溶剂质量 =溶液质量 -溶质质量
=150kg -24kg =126kg
答：需要24kg氯化钠和126kg水。
例题2 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的
人教版溶液的浓度ppt课件1
《溶液的浓度》化学优秀课件1ppt课 件人教 版课件
《溶液的浓度》化学优秀课件1ppt课 件人教 版课件
计
练习1、20g 10%的盐水中放入 2g水或2g
溶 食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。
算 质 解：
质 量
加水： 20g X10% 20g ＋2g
＝9.1%
分 加盐：20g X10%＋2g
数
20g ＋2g
有人说：“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的 质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？
饱和溶液中溶质的质量分数计算
饱和溶液中溶质的质量分数＝ 溶解度
100g＋溶解度
温度不变，则固体溶解度不变，饱和溶液中溶质 的质量分数也不变。 溶解度等，则饱和溶液中溶质的质量分数也等。 溶解度大，则饱和溶液中溶质的质量分数也大。 溶解度小，则饱和溶液中溶质的质量分数也小。
50g98% =(50g + X )20%
X= 195g 答：需要水的质量195g
《溶液的浓度》化学优秀课件1ppt课 件人教 版课件
《溶液的浓度》化学优秀课件1ppt课 件人教 版课件
有关稀释
1.稀释前后溶质的质量不变 2.稀溶液质量=浓溶液质量+加水质量 3.稀释前后溶液体积不等 （分之间有间隔，密度不同）
＝18.2%
练习2、20g 10%的盐水中倒出一半，求： 剩余溶液中溶质的质量分数。 10 %
《溶液的浓度》化学优秀课件1ppt课 件人教 版课件
《溶液的浓度》化学优秀课件1ppt课 件人教 版课件
练习：配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度 为1.84g/m L )多少mL ？
解：设需要98%硫酸的体积为X
① 所得溶液是20℃时硝酸钾的 饱和 溶液； （填“饱和”或“不饱”）
《溶液的浓度》化学优秀课件1ppt课 件人教 版课件
计
练习1、20g 10%的盐水中放入 2g水或2g
溶 食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。
算 质 解：
质 量
加水： 20g X10% 20g ＋2g
＝9.1%
分 加盐：20g X10%＋2g
数
20g ＋2g
有人说：“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的 质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？
饱和溶液中溶质的质量分数计算
饱和溶液中溶质的质量分数＝ 溶解度
100g＋溶解度
温度不变，则固体溶解度不变，饱和溶液中溶质 的质量分数也不变。 溶解度等，则饱和溶液中溶质的质量分数也等。 溶解度大，则饱和溶液中溶质的质量分数也大。 溶解度小，则饱和溶液中溶质的质量分数也小。
50g98% =(50g + X )20%
X= 195g 答：需要水的质量195g
《溶液的浓度》化学优秀课件1ppt课 件人教 版课件
《溶液的浓度》化学优秀课件1ppt课 件人教 版课件
有关稀释
1.稀释前后溶质的质量不变 2.稀溶液质量=浓溶液质量+加水质量 3.稀释前后溶液体积不等 （分之间有间隔，密度不同）
＝18.2%
练习2、20g 10%的盐水中倒出一半，求： 剩余溶液中溶质的质量分数。 10 %
《溶液的浓度》化学优秀课件1ppt课 件人教 版课件
《溶液的浓度》化学优秀课件1ppt课 件人教 版课件
练习：配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度 为1.84g/m L )多少mL ？
解：设需要98%硫酸的体积为X
① 所得溶液是20℃时硝酸钾的 饱和 溶液； （填“饱和”或“不饱”）
第九单元 课题3 溶液的浓度 课件九年级化学人教版下册(共19张PPT)
解：设参加反应的稀硫酸中溶质质量为x 。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98
13g x
注意点：溶液是混合物，溶液的 质量不能直接代入化学方程式中
65 98
13xg
计算，必须换算成溶质的质量。
参加反应的稀硫酸的质量分数为：1190.06gg 100% 19.6%
答：参加反应的稀硫酸的质量分数为19.6%
答：略
(2)用稀溶液稀释：
例2：用溶质质量分数为60%的NaCl溶液和25%的NaCl溶液混合配制 45%的NaCl溶液1400g,问各取多少克？
解：取质量分数为60%的NaCl溶液质量为x,
25%的NaCl溶液质量为y.
60%x + 25%y = 1400 x 45%
x + y = 1400
解得: x= 800g y= 600g
二、配制一定溶质质量分数的溶液
配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。
烧杯,玻璃棒
药匙
托盘天平
量筒,胶头滴管
(1) 计算: (2)称量: (3)量取:
需氯化钠 3 g；水 47 mL;
用天平称量所需氯化钠的质量; 用量筒量取所需水的体积;
(4)溶解:
将氯化钠和水放入烧杯中，用玻璃棒搅拌
(5)装瓶贴标签:
课题3 溶液的浓度
一、溶质的质量分数 二、配制一定溶质质量分数的溶液
生活中有哪些表示溶液浓度的方法？
每100ml溶液中含溶质体积 如：某白酒的酒精度为 38%
每100 ml溶液中含溶质的质量 如：生理盐水浓度为0.9%
每100g溶液中含溶质的质量 如：某氢氧化钠溶液浓度10%
溶液的浓度 =
人教版九年级化学下册作业课件 第九单元 溶液 课题3 溶液的浓度 第1课时 溶质的质量分数的基本计算
7．(2分)现有20 ℃时一定质量的氯化钠饱和溶液，如果在该饱和溶液中加入少量 的硝酸钾晶体，经搅拌振荡后，溶液中氯化钠的质量分数将( B )
A．增大 B．减小 C．不变 D．无法确定 8．(2分)(上海改编)对于t ℃时30%的KNO3溶液，下列说法正确的是( C ) A．溶液的总质量为100 g B．每100 g水中溶解30 g KNO3 C．该溶液可能是饱和溶液 D．若再加30 g硝酸钾，则变为60%的KNO3溶液
10．(2分)(丽水模拟)在其他条件不改变的情况下，对硝酸钾溶液进行如下处理， 溶液的溶质质量分数大小比较正确的是( C )
A．①>②>③ B．①＝②>③ C．①＝②＜③ D．①>②＝③
11．(2分)(乐山中考)氯化铵常用作铁制品的除锈剂。不同温度时，氯化铵固体的溶 解度曲线如图所示。20 ℃时，将50 g氯化铵固体加入到盛有100 g水的烧杯中，搅拌 使其充分溶解。下列说法不正确的是( B )
(3)取第三份溶液，使其溶质质量分数变为原来的一半，需加水__4_0___g。
【核心素养提升】 14．(10分)(绍兴中考)某兴趣小组用硝酸钾进行了图甲所示的实验，硝酸钾的溶解 度与温度的关系如图乙所示。
(1)①中未溶解的硝酸钾质量为_8_._4_克。 (2)②中硝酸钾溶液为___不__饱__和___(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (3)计算②中溶液的溶质质量分数。(写出计算过程)
溶液的配制
5．(2分)欲配制100 g 0.9%的NaCl溶液，需要NaCl的质量是( A ) A．0.9 g B．9 g C．99.1 g D．100 g 6．(6分)在实验室里配制50 g溶质质量分数为6%的NaCl溶液。 (1)通过计算可知，需要称量NaCl固体__3__g，量取水47 mL。 (2)量取和溶解过程中，用到的玻璃仪器除胶头滴管、玻璃棒外，还有 ___烧__杯__和__量__筒_____。 (3)若测得配制的溶液溶质质量分数小于6%，则有可能量取水时__仰__视___(填“仰视” 或“俯视”)读数了。