课题3溶液的浓度PPT课件
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溶液的浓度ppt课件
3. 量取：用量筒量取所需的水（水的密度近似看做1g/cm3），倒入盛有 氯化钠的烧杯中。
4. 溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。 5. 装瓶，贴签（质量分数和溶液名称）。
3 配制一定溶质质量分数的溶液
实验1：用氯化钠配制配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液
计算：溶质 和溶剂的量
称量：溶质质量 量取：溶剂体积 溶解
Ⅱ 有关溶质质量分数的计算
2 有关溶质质量分数的计算
用固体药品配制溶液的计算
例1：在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。 现要配制150 kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少?
解：溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数 ＝150 kg×16％ ＝24 kg
溶剂质量＝溶液质量-溶质质量 ＝ 150 kg-24 kg ＝ 126 kg
充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数是多少？
溶解度
溶质的质量分数＝ 100g＋溶解度
×100%
100g水 ~ 0.17g Ca(OH)2 200g水 ~ ？ Ca(OH)2
0.34g
＝ 0.17g 100g＋0.17g
＝ 0.17%
×100%
该温度下200g水中只能溶解0.34g Ca(OH)2固体，溶液即饱和。
3 配制一定溶质质量分数的溶液
实验2：用6%氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液
v mρ 1. 计算： 6%氯化钠溶液 =
6%氯化钠溶液 = 25g
≈ 24ml
6%氯化钠溶液
1.04g/cm3
v m 水 = 加入水 = 50-25g = 25ml
ρ水
1g/cm3
2. 量取：用量筒量取所需的6%氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。
第九单元 课题3 溶液的浓度-2020年秋人教版九年级下册化学作业课件 (共17张PPT)
___不__变_______。
课时2 根据化学方程式进行溶质质量分数 相关的计算（拓展）
夯实基础 1. 实验室利用某过氧化氢溶液制取氧气，向 100 g 过氧化氢溶液中加入5 g 的二氧化锰， 充分反应后，过滤，得到滤液97.2 g，则原过氧 化氢溶液中氢元素的质量分数是( A ）
A． 10.8%
____5_0_%______。
能力提升 3. 某化学小组同学为了测定实验室一瓶稀盐酸 中溶质的质量分数。他们用石灰石和此稀盐酸完 成了如图K9-3-2所示的实验。
（1）恰好完全反应时生成二氧化碳的质量是 __4_._4_____g。 （2)计算该瓶稀盐酸中溶质的质量分数。
解：设该瓶稀盐酸中溶质的质量为x。
CaCO3＋2HCl==CaCl2＋H2O+CO2↑
73
44
x
4.4 g
x＝7.3 g
该瓶稀盐酸中溶质的质量分数为 ×100%＝7.3% 答：该瓶稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
4. 取50 g炉渣（含24%CaSO3)逐滴加入20%的盐 酸，请在图K9-3-3坐标中画出相应的曲线图。横 坐标为盐酸的质量，纵坐标请设定具体物质；并 标出曲线中必要的数据（写出计算过程)。
【已知】①设炉渣已不含石灰石，炉渣其他成分 不与盐酸反应；②CaSO3和盐酸反应类似于CaCO3。
解：设反应消耗盐酸中溶质的质量为x。 CaSO3 + 2HCl==CaCl2+SO2↑+H2O 120 73
50g×24% x
x=7.3 g
反应消耗盐酸溶液的质量为
=36.5 g
恰好完全反应时剩余固体的质量为
（2)一定温度下，向NaCl的饱和溶液中加入 NaCl固体，NaCl溶液的溶质质量分数___不_变____； 若采用升温蒸发溶剂的方法析出晶体后剩余溶液 的溶质质量分数____增__大______。
课时2 根据化学方程式进行溶质质量分数 相关的计算（拓展）
夯实基础 1. 实验室利用某过氧化氢溶液制取氧气，向 100 g 过氧化氢溶液中加入5 g 的二氧化锰， 充分反应后，过滤，得到滤液97.2 g，则原过氧 化氢溶液中氢元素的质量分数是( A ）
A． 10.8%
____5_0_%______。
能力提升 3. 某化学小组同学为了测定实验室一瓶稀盐酸 中溶质的质量分数。他们用石灰石和此稀盐酸完 成了如图K9-3-2所示的实验。
（1）恰好完全反应时生成二氧化碳的质量是 __4_._4_____g。 （2)计算该瓶稀盐酸中溶质的质量分数。
解：设该瓶稀盐酸中溶质的质量为x。
CaCO3＋2HCl==CaCl2＋H2O+CO2↑
73
44
x
4.4 g
x＝7.3 g
该瓶稀盐酸中溶质的质量分数为 ×100%＝7.3% 答：该瓶稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
4. 取50 g炉渣（含24%CaSO3)逐滴加入20%的盐 酸，请在图K9-3-3坐标中画出相应的曲线图。横 坐标为盐酸的质量，纵坐标请设定具体物质；并 标出曲线中必要的数据（写出计算过程)。
【已知】①设炉渣已不含石灰石，炉渣其他成分 不与盐酸反应；②CaSO3和盐酸反应类似于CaCO3。
解：设反应消耗盐酸中溶质的质量为x。 CaSO3 + 2HCl==CaCl2+SO2↑+H2O 120 73
50g×24% x
x=7.3 g
反应消耗盐酸溶液的质量为
=36.5 g
恰好完全反应时剩余固体的质量为
（2)一定温度下，向NaCl的饱和溶液中加入 NaCl固体，NaCl溶液的溶质质量分数___不_变____； 若采用升温蒸发溶剂的方法析出晶体后剩余溶液 的溶质质量分数____增__大______。
课题3溶液的浓度ppt
[2011]4蔗糖是生活中常用的调味品， 其溶解度曲线如下图。 下列说法正确的是【 B 】 A、蔗糖在热水中的溶解度比 在冷水中的小 B、将蔗糖饱和溶液蒸发溶剂后 恢复至原温度，有结晶现象 C、温度升高，溶液中蔗糖的质 量分数一定增大 D、t1℃和t2℃时的两份蔗糖溶液， 所含溶质的质量不可能相等
[2010]3KCl是一种常用钾肥，其溶解度如下表。下列说 法正确的是（ D ） 0 20 40 60 温度／℃ 34.0 40.0 45.5] 溶解度／g 27.6 A．KCI饱和溶液中不能再溶解其他物质 B．20℃时，100 g KCl饱和溶液中含KCI 34.0 g C．40℃时，KCl饱和溶液的质量分数为40．0％ D．60℃的KCl饱和溶液降温至20℃，有晶体析出
稀硫酸中硫酸的质量分数 =
9 .8 g 100%=9.8% 100 g
答：生成氢气0.2g，稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
4：40g10%NaOH溶液跟多少克10%盐酸完全反应？ (NaOH + HCl = NaCl + H2O) 解：设稀盐酸的质量为X
NaOH + HCl = NaCl + H2O 40 36.5 40g10% X . 10%
练习：3（课本P45）某温度时，蒸干35g氯化钾溶液， 得到7g氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数。
溶质质量 【解】 溶质的质量分数= ×100％ 溶液质量 7g 溶质的质量分数 = × 100% = 20% 35g 答：该溶液中溶质的质量分数为20%
练习：4（课本P45）配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液 （密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？
浅 较深 深
20g 20g
0.1g 0.5g
人教版九年级化学下册第9单元《溶液-溶液的浓度》课件
再把该溶液分为四等份，每一等份分别进行 如下操作，求所得溶液中溶质质量分数。
1.加入10g水
2.加入10g硝酸钾且全部溶解
3.蒸发10g水且无晶体析出
4.加入100g10%的硝酸钾溶液
2、有关体积的计算
练习1：配制500g 20%的稀盐酸，需要38%的浓盐酸和水各多少克？ 换算成体积，各多少毫升？（38%的浓盐酸的密度1.19g/cm3）
一、溶质的质量分数
1、定义：溶质质量与溶液质量之比 2、公式： 单位要 统一
溶质质量 ×100% 溶质的质量分数 = 溶液质量 溶质质量 = ×100 % 溶质质量 + 溶剂质量
溶质质量 = 溶液质量× 溶质的质量分数
溶液的质量 = 溶质的质量/ 溶质的质量分数
溶液的“浓”和“稀”与质量分数的关系——溶液越 浓， 溶质质量分数越大。
第九单元
溶液
课题3 溶液的浓度
正确理解“浓”和“稀”溶液
试管编 号 溶液颜色 比较 溶剂质量 /g 溶质质量/g 溶液质量/g
1 2 3
浅蓝色 蓝色 深蓝色
20
20 20
0.1
0.5 2
20.1 20.5 22
归纳：对有色溶液来说，根据颜色深浅可以区分溶液是浓还 是稀。
1.溶液是否饱和与浓稀没有必然联系，即浓溶液 不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶 液。 2.相同温度下，同种物质的溶液，饱和的比不饱 和的溶液浓。 3.用浓稀溶液不能准确的表示一定量的溶液里含 溶质的多少。实际应用时，通常需要准确知道一 定量的溶液里含溶质的量——即溶液组成的确切 表示。 4. 溶液组成的表示方法很多，通常用溶液中溶质 的质量分数来表示溶液的组成。
《溶液的浓度》PPT课件
×100 %
溶质质量 =
×100 %
溶质质量 + 溶剂质量
思考与交流 “5%的NaCl溶液”的含义
食盐的质量占整 个溶液质量的5%
100g食盐溶液中 含有食盐5g
每5g食盐溶于95g 水形成的溶液
m食盐：m水：m食盐溶液 =5：95：100
练一练
在实验9 – 7 中三种硫酸铜溶液的溶质的质量分数各是多少？把 计算结果填在表中。
Ag×a% = Bg×b% （稀释前） （稀释后）
课堂小结
溶质的质 量分数
概念 公式
溶质质量与溶液质量之比
溶质质量
溶质的质量分数=
×100% 溶液质量
简单计算
溶质质量分数的简单计算 溶液的稀释
随堂训练
1．下列几种硝酸钾溶液中溶质的质量分数最大的是（ D ）
A．150g水溶解30g硝酸钾 B．15g硝酸钾溶解在85g水中 C．85g硝酸钾溶液中含有15g硝酸钾 D．一定量的硝酸钾溶于80g水中制成100g硝酸钾溶液
烧杯编号
溶液颜色 比较
溶剂质量 /g
溶质质量 /g
溶液质量 /g
溶质的质 量分数
1
浅
20
0.1
20.1
0.05%
2
较深
20
0.5
20.5
2.44%
3
深
20
2
22
9.09%
实验 9 – 8 配制两种质量分数不 同的氯化钠溶液
溶质 质量/g
10
溶剂(水) 质量/g
90
现象
氯化钠 溶解
溶液中溶质 的质量ห้องสมุดไป่ตู้数
4．某食品加工厂生产的酱油中氯化钠的质量分数为15%~18%， 该厂日产酱油15 t。试计算该厂每月（按30天计）消耗氯化钠的 质量。
溶液的浓度课件(1、2课时)
=
= =
在溶质的质量分数计算中要注意哪些 问题呢？
烧杯编号 1 2 3
溶液颜色比较
溶剂质量/g
溶质质量/g
溶液质量/g
溶质的质量分数
浅蓝 蓝色
20
0.1 0.5
20.1 20.5
0.4% 2.4%
20 20
深蓝
2
22
9%
氯化钠 的质量
水的质量
氯化钠溶 液的质量
0克
1、计算 2、量取 3、混匀 4、装瓶贴标签 课本47页： 用已配好的质量分数为6%的氯 化钠溶液（密度约为1.04g/ml），配制50g质 量分数为3%的氯化钠溶液？ 计算： 需5%的食盐溶液的体积为：
50 g× 3% / (1.04g/ml × 6% )=24.0ml 需水： ( 50 g–24.0ml × 1.04g/ml )/ 1g/ml = 25.0ml
量取： 用量筒分别量24.0 ml 6%的食盐溶液和25.0ml水 混匀： 将24.0 ml 6%的食盐溶液倒入烧杯中，加入 25.0 ml 水，玻璃棒搅拌均匀。 装瓶贴标签：
实验仪器：量筒、 胶头滴管、烧杯、玻璃棒
当 堂 检 测 第九单元
溶液
小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配
制实验时，其配制过程如图S5－3所示。
答：略
三、跟化学方程式有关的溶质 质量分数的计算
溶液中发生的反应，实质上溶质之间 的反应，因此，代人化学方程式的是 溶质的质量
下面哪种解法正确？ 实验室用100g稀硫酸和多少g锌恰好完全 反应可制得0.8g氢气。
A解：设所需锌的质量为 X B解：设所需锌的质量为 X
H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 98 65 100g X
人教版九年级第九单元课题3 溶液的浓度(34张)
溶解度
固体的溶解度表示在一定温度下， 某固态物质在100 g溶剂里达到饱 和状态时所溶解的质量。
溶质质量 S= 溶剂质量 100g (溶质的质量和溶剂的质量指的是 饱和溶液中溶质和溶剂的质量）
必须指明
溶质的质量分数
溶质的质量分数 是溶质质量与溶 液质量之比。
溶质质量
a%= 溶液质量 100%
可以不指明
体积分数
氧 气(O2) (21%)
稀有气体 （0.94％）
（0.03％） 二氧化碳
(CO2)
其他气体
杂质
（0.03％）
【补充例题1】100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。试计算:
①这种硫酸溶液中溶质的质量分数。②反应后所得的溶液中溶质
的质量分数是多少？
方法一
【解】设：这种硫酸溶液中溶质的质量为x，生成ZnS04的质 量为y，生成H2的质量为z。
课前热身
课前加油站 ——神奇的海
同学们，你们听说过死海吗？请看几幅在死海中游泳的图片：
为什么人可以漂浮在水面上？ 盐份多，浓度大。
我们都有这样的生活经验：在两 杯等量的水中分别加入1勺糖和2勺糖， 完全溶解后两杯糖水的甜度是不同的， 通俗地说就是这两杯水的浓、稀不同。 那么，在化学中如何定量地表示溶液 的浓、稀呢？
44
x
x8.8g
通常指温度为0℃和压强 为1标准大气压的情况。
这些二氧化碳在标准状况下的体积是：8.8g÷1.977g/L=4.45L
答：生成二氧化碳的质量是8.8g，这些二氧化碳在标准状况 下的体积是4.45L。
（经典教学PPT）人教版九年级第九单 元课题 3 溶液的浓度(共34张PPT)-导学课件（ 示范）
说：“20 ℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分 数为36%。”这种说法对吗？为什么？
第九单元 课题3 溶液的浓度 课件九年级化学人教版下册(共19张PPT)
解：设参加反应的稀硫酸中溶质质量为x 。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98
13g x
注意点：溶液是混合物，溶液的 质量不能直接代入化学方程式中
65 98
13xg
计算，必须换算成溶质的质量。
参加反应的稀硫酸的质量分数为：1190.06gg 100% 19.6%
答：参加反应的稀硫酸的质量分数为19.6%
答：略
(2)用稀溶液稀释：
例2：用溶质质量分数为60%的NaCl溶液和25%的NaCl溶液混合配制 45%的NaCl溶液1400g,问各取多少克？
解：取质量分数为60%的NaCl溶液质量为x,
25%的NaCl溶液质量为y.
60%x + 25%y = 1400 x 45%
x + y = 1400
解得: x= 800g y= 600g
二、配制一定溶质质量分数的溶液
配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。
烧杯,玻璃棒
药匙
托盘天平
量筒,胶头滴管
(1) 计算: (2)称量: (3)量取:
需氯化钠 3 g；水 47 mL;
用天平称量所需氯化钠的质量; 用量筒量取所需水的体积;
(4)溶解:
将氯化钠和水放入烧杯中，用玻璃棒搅拌
(5)装瓶贴标签:
课题3 溶液的浓度
一、溶质的质量分数 二、配制一定溶质质量分数的溶液
生活中有哪些表示溶液浓度的方法？
每100ml溶液中含溶质体积 如：某白酒的酒精度为 38%
每100 ml溶液中含溶质的质量 如：生理盐水浓度为0.9%
每100g溶液中含溶质的质量 如：某氢氧化钠溶液浓度10%
溶液的浓度 =
人教版 溶液的浓度 精品PPT课件3
2．对于反应后所得溶液的质量有两种求法：
(1) 溶液质量＝反应物质量总和 － 生成气体的质量(或－生成沉 (2) 溶液的质量＝溶质质量＋溶剂(水)质量。
练 习 1．已知 6．5g 锌与 100g 稀硫酸，恰好完全反应。
求(1)稀硫酸中溶质的质量分数是多少？(2)反应后溶液的质量是
解：设 H2SO4 的质量为 x，H2 的质量为 y。 H2SO4＋Zn＝ZnSO4＋H2↑ 98 x 65 6.5g y x＝9.8g y＝0.2g 2
2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2Ox 98
80 40g ＝ y 142
x＝49g
y＝71g
硫 酸 溶 质 质 量 分 数 ＝ 49g/200g× 100% ＝ 24 ． 5% 71g/300g×100%≈23．7%
硫酸
答：硫酸钠的质量是 71g，硫酸的溶质质量分数是 24．5%，生 分数约等于 23．7%。
答：稀硫酸的溶质质量分数约等于 15．4%，反应后溶液质量为
提
升
训
练
4．100 克 40%的氢氧化钠溶液恰好与 200 克硫酸溶液完全反应，生 (1)生成硫酸钠多少克？ (2)硫酸溶液中溶质质量分数？ (3)生成物溶液中溶质质量分数？ 解：设 H2SO4 的质量为 x, Na2SO4 的质量为 y，
73 x ＝ 65 3.25g
盐酸溶质质量分数＝3.65g/100g×100%＝3．65% 答：稀盐酸的溶质质量分数是 3.65%。
练
习 3．将一定质量的金属锌投入到 63．7g 稀硫酸中，恰好完全
质量与反应时间的关系如图所示。请你据此分析计算：(1)稀硫酸 是多少？(2)反应后溶液的质量是多少？
由图可知氢气质量为 0．2g。 解：设 H2SO4 的质量为 x，Zn 的质量为 y， H2SO4＋Zn＝ZnSO4＋H2↑ 98 x 65 y 2 0.2g
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知识点三：
配制一定溶质质量分数的溶液
用固体配制一定溶质质量分数的溶液
主要仪器： 托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、 药匙、胶头滴管
实验步骤： ①计算；②称量；
③溶解；④装瓶，贴标签。
练习：1下面是一位同学配制一定溶质质量分 数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错 误，并说明理由。
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水的质量=245g-50g=195g 答：需要的水质量是195g。
提示：若设需要加入水的质量为X
•解法2：
192
解：设需加水的质量为X。
50g × 98% = (50g+X ) ×20 %
X=195g
答：需要的水质量是195g。
3：6.5g锌和100g一定质量分数的稀硫酸恰好完全反应， 求:（1）生成氢气的质量？（2）稀硫酸中溶质的质量分 数？（3）生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数？
生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数为：
16 .1g
10% 0
6.5g10g00.2g
=15.15%
答：生成氢气0.2g，稀硫酸中溶质的质量 分数为9.8%，生成的硫酸锌溶液溶质的 质量分数为15.15%。
练习
[2008]1已知KNO3的溶解度随温度的升高而增大。下列各 图是某KNO3饱和溶液的浓度随温度升高而变化的图像 （不考虑溶剂的质量变化），其中正确的是[ C ]
解：设生成氢气的质量为x,硫酸的质量为y,生成硫酸锌的质量为z
Zn+H2SO4 == ZnSO4+H2↑
65 98
161 2
6.5g y
zx
65 981612 6.5g y z x
X= y=
= 0.2g =9.8g
z= =16.1g
9 .8 g
稀硫酸中硫酸的质量分数 =
×100%=9.8%
100 g
计算的依据 ：
溶质质量分数=
溶质质量 溶液质量 ×100%
溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量
【例题1】在农业生产中，常需要用质量分数为 16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种 溶液， 需要氯化钠和水的质量各是多少？
【解】溶质的质量分数 溶质质量 溶液质量
100%
溶质质量 溶液质量 ×溶质的质量分数
1 浅 20g 0.1g 20.1g
2深 3 最深
20g 0.5g 20.5g 20g 2g 22g
分析实验结论
①对于有色溶液，我们可以根据颜色深浅来判 浓还是浅；但是这种分法比较粗略，不能准确 量溶液里究竟含有多少溶质。
②在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里 含有多少溶质，即溶液的浓度（浓稀程度）
课题3 溶液的浓度
你知道下面瓶中 标签是什么意思吗？
化学纯 500mL
浓盐酸(HCl)
下面我们就来 学习溶液组成的 表示方法。
含HCl 37 %
密度为1.18 g/cm3
实验9-7 药品:水20mL 硫酸铜
仪器:试管 滴管
颜色: 淡蓝 蓝色 深蓝
填写实验记录
试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液 溶 液 编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g 的浓稀
150kg 16% 24kg 溶剂质量 溶液质量 —溶质质量
150kg 24kg 126kg
答： 配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶 液需24 kg氯化钠和126 kg水。
[题型三] ：有关溶液稀释或浓缩的计算
计算的依据 ：
稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量 浓缩前溶质质量 = 浓缩后溶质质量
• 例题2
• 化学实验室现有98％的浓硫酸，但在实验中 常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数 为98％的浓硫酸稀释为质量分数为20％的硫 酸溶液，需要多少克水？
根据稀释前后溶质的质量相等， 怎样列出计算的方程式？
提示：若设稀释后溶液的质量为X
解法1： 解：设稀释后溶液的质量为X。
50g ×98 %= X × 20 % X=245g
练一练：
在实验9-7中，三种硫酸铜溶液中溶质的质量分 数各是多少？把计算结果填写在下表中。
试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液 溶质质 编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g 量分数
1 浅 20g 0.1g 20.1g 0.5% 2 较深 20g 0.5g 20.5g 2.4% 3 深 20g 2g 22g 9.1%
喷洒农药 药液太稀不能杀 死害虫和病菌,但药 液太浓又会毒害农 作物或树木。
知识点一：溶质质量分数
1、定义：是溶质质量和溶液质量之比 。
2、公式：
溶质质量分数=
溶质质量 溶液质量
×100%
溶质的质量 =溶液质量 ×溶质质量分数
公式推导
溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数 溶液质量=溶质的质量÷溶质质量分数
溶质质量：溶剂质量= 1:9
• 注意：
①溶质的质量：形成溶液的那部分溶质， 无溶入溶液的不计。
②溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 。(必须分清溶质、溶剂与溶液)。
③计算时上下质量单位要统一。
④不要忘记X100%，最后得到百分数。
。
知识点二：溶质质量分数计算
[题型一] ：有关溶质、溶剂和溶液之间的换算
[实验9-8]
两杯溶液都是无色透明， 怎样比较溶液的稀浓？
溶质质量/g 溶剂（水）质 现象
量/g
溶液中溶质 的质量分数
10
90
20
80
固体溶解 固体溶解
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ10% 20%
结论：溶液中溶质的质量 分数越大，溶液浓度越大
[讨论]某氯化钠溶液中溶质的质量分数 为10%，其含义是什么？
表示100份质量的氯化钠溶液中含有10 份质量的氯化钠，90份质量的水。