课题3溶液的浓度ppt

小结：用固体配制一定溶质质量分数的溶液
主要仪器： 托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、 药匙、胶头滴管
实验步骤：
①计算；②称量；
③溶解；④装瓶，贴标签。
练习：1下面是一位同学配制一定溶质质量分 数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错 误，并说明理由。
当堂练习： 1、配制500ｍL密度为1.1ｇ／ｍL的10%的NaOH溶液 需要多少gNaOH和多少g水？
19.6g 溶质的质量分数 = × 100% =19.6% 100g 答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。
练习：2（课本P45）73g质量分数为20%的盐酸与足量 大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？ 这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？ （在标准状况下，CO2的密度为1.977g/L。） 【解】 ：盐酸中溶质的质量为：73g×20% = 14.6g 设生成二氧化碳的质量为X CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O 73 44 14.6g X 73 14.6g 答：CO2的质量 X = 8.8g = 44 X 为8.8g；CO2的 质量 质量 密度 = 体积 = 体积为17.4L 体积 密度 二氧化碳的体积 = 8.8g÷1.977g/L = 17.4L
3：6.5g锌和100g一定质量分数的稀硫酸恰好完全反应， 求:（1）生成氢气的质量？（2）稀硫酸中溶质的质量分 数？（3）生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数？
解：设生成氢气的质量为x,硫酸的质量为y,生成硫酸锌的质量为z
Zn+H2SO4 == ZnSO4+H2↑ 65 98 161 2
6.5g
y
z
分析：
已知： V液= 500ｍL 未知：M溶质 M溶剂 M溶质 = M溶液 × X% M溶剂= M溶液 - M溶质 解：所需NaOH的质量为: 500mL×1.1g／mL×10% = 55g 所需水的质量为：500mL×1.1g／mL – 55g = 495g 答：略 解： M溶液 = V液× ρ
课题3 溶液的浓度
你知道下面瓶中标签是什么 意思吗？
下面我们就来学习溶液 组成的表示方法。
化学纯 500mL
浓盐酸(HCl)
含HCl 37 % 密度为1.18 g/cm3
实验9-7 药品:水10mL
硫酸铜 仪器:试管 滴管
颜色:
淡蓝
蓝色
深蓝
填写实验记录
试管 溶液颜 溶 剂 编号 色比较 质量/g 1 2 3 溶质 溶 液 质量/g 质量/g 溶 液 的浓稀
完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8 克。求：⑴黄铜中铜的质量分数；⑵反应后所得溶液 中溶质质量分数。 （计算结果精确到0.1%2011年四川中考题）
• 6将70g Na2CO3 溶液50gCaCl2溶 液混合后，恰好完全反应。过 滤得到115g溶液。请计算： （1）反应后生成CaCO3沉淀的 质量为________ 。 （2）过滤后所得溶液中溶质的 质量分数。（结果精确到0.1% ）
NaOH + HCl = NaCl + H2O 40 36.5 58.5 40g10% X 10% Y
X = 36.5g
Y=5.85g 答：略
5.85g 100% 7.7% NaCl% = 40g 36.5 g
5： 26g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好
解：氢气的质量为0.2克。 设锌的质量为X， Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑ 65 161 2 X Y 0.2g 65：X=2：0.2g X=6.5g 161：Y=2：0.2g Y=16.1g 黄铜中铜的质量分数：(26g-6.5g) / 26 g ×100%=75% 反应后所得溶液中溶质质量分数：16.1 g/ (125.8 g-19.5g ) ×100%=15.1% 答：黄铜中铜的质量分数为75% 反应后所得溶液中溶质质量分数 为15.1%
浅 较深 深
20g 20g
0.1g 0.5g
20.1g 20.5g
20g
2g
22g
分析实验结论
①对于有色溶液，我们可以根据颜色深浅来判断溶液是 浓还是浅；但是这种分法比较粗略，不能准确地表明一定 量溶液里究竟含有多少溶质。 ②在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有多 少溶质，即溶液的浓度（浓稀程度）
答：生成氢气0.2g，稀硫酸中溶质的质量 分数为9.8%，生成的硫酸锌溶液溶质的 质量分数为15.15%。
4：40g10%NaOH溶液跟多少克10%盐酸完全反应？ 反应后溶液的溶质的质量分数是多少？ (NaOH + HCl = NaCl + H2O) 解：设稀盐酸的质量为X，反应后生成的NaCl的质量为Y
情境引入
在医院里，我们经常会 看到病人输液，许多就是氯 化钠生理盐水（即溶质质量 分数为0.9%的食盐水）
那么你知道怎样配制一定溶质质量分 数的溶液吗？
知识点三：
实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 【实验目的】1、练习配制一定溶质质量分数的溶液。 2、加深对溶质的质量分数概念的理解。 【实验用品】托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、 胶头滴管、 试剂瓶。氯化钠、蒸馏水。 【实验步骤】 一、配制质量分数为6％的氯化钠溶液 1、计算： 氯化钠：50g×6%=3g 水：50g–3g= 47g 用托盘天平称量3g氯化钠，放入烧杯中； 2、称量： 用量筒量取47mL的水，倒入烧杯中。 4、溶解： 用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。 5、装瓶贴标签：把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶 塞。写上名称[氯化钠溶液]和溶质 的质量分数[6%].最后放到试剂柜 中。
经警方调查，结果显示该农民所配肥料 浓度过大，导致叶片大面积死亡。
所以，我们需要准确知道溶液的浓度
• 表示溶液浓度的方法很多，我们主要学 习最简单实用的一种：溶质的质量分数
一：溶质质量分数
是溶质质量和溶液质量之比 。 1、定义：
2、公式：
溶质质量 溶质质量分数= 100% 溶液质量 溶质的质量 =溶液质量 ×溶质质量分数
溶质质量分数与溶解度的比较
溶质的质量分数36% 是指： 100g溶液中含有36g溶质。 溶质T0C时溶解度36g是指：
在T0C 时，100g水最多溶解该溶质36g。
饱和溶液的溶质质量分数＝ 溶解度 100g＋溶解度 在一定温度下的饱和溶液是最浓的溶液。
例2、已知20℃时食盐的溶解度为36g，
求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。 解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质 量分数为 36g 100g＋36g =26.5%
溶质质量
溶质质量分数的含义：
溶液质量
5 % 的食盐溶液 ①.5g食盐溶于95g水形成的溶液。 ②.食盐的质量占整个食盐溶液的5%。 ③.将100g食盐溶液蒸干可以得到食盐5g。 ④.组成：M(食盐):M(水):M(食盐溶液) = 5 : 95 : 100
讨论：
• 生理盐水浓度是0.9%，每99.1克水和0.9克氯化 钠溶解混合而成。 0.9%表示的意义是什么？ • 医用酒精浓度是75% ，每3体积的酒精和1体积 的蒸馏水混合配制而成的的酒精溶液， 75%表 示的意义是什么？
50g 98% = X 20%
50 g 98 % 245 g X= 20 %
需要水的质量= 245 g– 50g = 195g
答：需要水的质量195g
练习：1（课本P45）把100g质量分数为98%的浓硫酸 稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？ 【解】设：稀释后溶液的质量为X。 100g × 98% = X × 10% X = 980g 需要水的质量 = 980g - 100g = 880g 答：需要水的质量为880g。
讨论：
已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人 说：“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质 量 分数为36%。”这种说法对吗？为什么？
分析：
溶解度 氯化钠(溶质) 水（溶剂）饱和溶液 溶质的质量分数
36g
36g
100g
136g 溶解度
26.5%
结论：
饱和溶液的溶质质量分数＝
100g＋溶解度
二：溶质质量分数计算
[题型一] ：有关溶质、溶剂和溶液之间的换算 计算的依据 ：
溶质质量 溶质质量分数= 100% 溶液质量
溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量
【例题1】在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯 化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液， 需要氯化钠和水的质量各是多少？ 溶质质量 【解】溶质的质量分数 100% 溶液质量 溶质质量 溶液质量×溶质的质量分数 150kg 16% 24kg 溶剂质量 溶液质量 — 溶质质量 150kg 24kg 126kg 答： 配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液 需24 kg氯化钠和126 kg水。
[题型二] ：有关溶液稀释或浓缩的计算 计算的依据 ：
稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量 浓缩前溶质质量 = 浓缩后溶质质量
例题3：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在
实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量 分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的 硫酸溶液需要多少克水？ 解：设稀释后溶液的质量为x
[实验9-8]
两杯溶液都是无色透明， 怎样比较溶液的稀浓？
溶质质量/g
溶剂（水）质 量/g
现象
固体溶解 固体溶解
溶液中溶质 的质量分数
10 20
90 80
10% 20%
结论：溶液中溶质的质量 分数越大，溶液浓度越大
注意：
①溶质的质量：形成溶液的那部分溶质， 无溶入溶液的不计。 ②溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质 量。 (必须分清溶质、溶剂与溶液)。 ③计算时上下质量单位要统一。 ④不要忘记X100%，最后得到百分数。 ⑤物质的质量分数要在不超过其最大溶解 量的范围时才有意义。