【市级联考】山西省五地市2019届高三上学期期末联考理科综合化学试题-

A.浓硫酸 B.蒸馏水 C．CCl4D．NaOH溶液
(3)装置丙的三颈烧瓶中盛有Na2S和Na2SO3溶液(后者稍微过量)。
①装置丙中发生反应的离子方程式是______________________________。
②制备过程中，装置丙中的液体要保持碱性环境，结合离子方程式解释其原因__。
③测得该制备方法制备的目标产品中含有Na2SO4，可能的原因是___________。
D项、电解含Mn2+的溶液，Mn2+在阳极放电得到MnO2，故D正确。
故选C。
【点睛】
本题考查化学工艺流程，对元素及其化合物的主要性质的理解，结合题目获取新信息是解答关键，C选项为易错点，注意滤渣的组成为氢氧化铁和氢氧化铝，氢氧化铁不溶于氢氧化钠溶液。
2．A
【解析】
【详解】
A项、甲烷与氯气在光照条件下能发生取代反应生成CH3Cl，CH3Cl与氯气在光照条件下继续发生取代反应生成CH2Cl2，II卷的文字说明
评卷人
得分
三、实验题
9．硫代硫酸钠的部分性质和数据如下表：
回答下列问题：
(1)仪器a中的80%的硫酸不能用浓硫酸代替，原因是____________________。
(2)仪器b的名称是__，装置乙中在实验中的作用是__。装置乙的三颈烧瓶中盛装的液体可以是___________(填序号)。
则反应温度高的容器是___________(填“甲”或“乙”)；甲容器中，0~120min的速率v(N2)=___________mol/(L·min)，达到化学平衡后，乙容器中各物质均加倍，则平衡向___________(“正反应”或“逆反应”)方向移动。
(4)已知：25℃时，电离常数Kb(NH3·H2O)=2.0×10－5，Ka1(H2CO3)=4.0×10－7、Ka2(H2CO3)=5.0×10－11
①判断0.1mol/L的(NH4)2CO3溶液使pH试纸___________(填“变蓝”“不变色”或“变红”)，该溶液中c(CO32－)、c(HCO3－)、c(NH4+)的浓度大小关系是___________。
②0.50mol/L的Na2CO3溶液的pH=__________。(不考虑CO32－第二步水解和H2O的电离)
D项、没有明确pH=13的NaOH溶液体积，无法计算溶液中氢氧根离子的物质的量及数目，故D错误。
C．排空气法收集 Cl2D．尾气吸收
4．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．14g聚丙烯中含有的CH2原子团数为3NA
B．23gNa缓慢氧化和在空气中燃烧转移电子数均为NA
C．11.2L(标准状况)H2含有的中子数为NA
D．常温下，pH=13的NaOH溶液中含有的OH－数目为0.1NA
5．W、X、Y、Z为主族元素，原子序数依次递增，且原子序数不大于20。W的一种氧化物是地球大气中主要温室气体，W、X不在同一个周期，Z在化合物中的化合价只有+1，四种元素的最外层电子数之和为16。下列说法一定正确的是
②滤渣2的成分是________(写化学式)，常温时，其滤液中，c(Al3+)=_________mol·L－1
③工艺流程图中，操作“调节pH”的作用是_________________________________。
④操作Ⅲ，加入KCl的目的是_________________________________；实验室中，操作IV用到的玻璃仪器有酒精灯、烧杯、______________________。
【详解】
A项、由化合价变化可知，向软锰矿中加入硫酸和硫酸亚铁，FeSO4将MnO2还原为Mn2+，Fe2+被氧化为Fe3+，故A正确；
B项、加入“氨水”同时搅拌，可以增大氨水与溶液的接触面积，提高反应速率，故B正确；
C项、向溶液中加入氨水调节溶液pH使A13+和Fe3+完全转化为氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，氢氧化铁沉淀不与NaOH溶液反应，滤渣不能完全溶解，故C错误；
①N2O5分解生成NO2和另外一种氮的氧化物，生成1 moI NO2时，转移1mol电子，则该反应的化学方程式是____________________________________________。
②已知可逆反应N2O4g) 2NO2(g)△H >0。在恒容密闭容器中充入一定量的N2O4，发生上述反应。测得N2O4的平衡转化率[α(N2O4)]随温度的变化如下图某条曲线：
(3)氟虫腈是一种广谱性杀虫剂，其结构简式如下图甲：
氟虫腈中碳原子的杂化方式为___________，氟虫腈晶体中存在___________(填标号)。
a.离子键 b.π键 c.非极性键 d.氢键 e.极性键
(4)全氟辛酸(如上图乙)主要用作表面活性剂、乳化剂。全氟辛酸结构中，与每个碳原子(除羧基碳外)相连的F、C的空间构型为___________，构成该物质的C、O、F的第一电离能强弱为___________。
(4)指出该实验装置存在的缺点及改正方法：______________。
评卷人
得分
四、填空题
10．氮及其化合物与人们的生活生产密切相关。回答下列问题：
(1)微生物作用下，废水中的NH4+可转化为NO3－，该反应分两步反应：
I步：2NH4+(aq)+3O2(g)= 2NO2－(aq)+4H+(aq)+2H2O(l)△H=－546 kJ/mol
⑤为测定某次生产制备的K2Cr2O7的含量，某科研人员取m g产品样品，用500mL容量瓶配制成一定浓度的溶液然后取25.00mL，置于锥形瓶，再滴加2mol·L－1稀硫酸然后再加1.1gKI，充分溶解、反应锥形瓶中的铬元素完全以Cr3+存在，加指示剂，用标准液Na2S2O3溶液滴定，达到滴定终点，消耗30.00mL0.0250mol·L－1的标准液。则该次生产的样品中K2Cr2O7含量为___________%。(已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)
C项、Cl2密度比空气大，用向上排空气法收集Cl2，应从长管通入气体，故C错误；
D项、Cl2有毒需要用氢氧化钠溶液吸收，倒置的漏斗能够防止倒吸，故D正确。
故选D。
【点睛】
本题考查氯气的实验室制法，B项为易错点，注意从氯气的制备原理和氯气的性质进行分析判断。
4．B
【解析】
【详解】
A项、聚丙烯最简式为CH2，14g聚丙烯中CH2的物质的量为1mol，含有的CH2原子团数为NA，故A错误；
11．氟是卤族元素中原子半径最小的元素，氟的化合物种类繁多，用途广泛。回答下列问题：
(1)基态氟原子价电子的电子排布图(轨道表达式)为___________，其电子占据的最高能级的电子云轮廓图为___________。
(2)NaF和MgF2均为离子晶体，其熔沸点如下表：
Na+、Mg2+、F－的离子半径大小顺序为___________，MgF2熔沸点比NaF高的原因是___________。
B项、淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下发生分解反应生成乙醇，故B错误；
C项、苯不能与溴的CCl4溶液发生加成反应，故C错误；
D项、油脂不是高分子化合物，故D错误。
故选A。
3．D
【解析】
【详解】
A项、实验室用MnO2与浓盐酸共热反应制备Cl2，A装置中缺少酒精灯，故A错误；
B项、Cl2中含有氯化氢，Cl2不溶于饱和食盐水，通过饱和食盐水除去氯化氢，HCl与饱和碳酸氢钠溶液反应会生成CO2杂质，达不到除杂目的，故B错误；
(5)PbF2具有萤石结构晶胞如上图两所示。每个Pb2+周围等距且紧邻的F－有___________个。已知晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数的值为NA，则PbF2的密度为________g/cm3。
参考答案
1．C
【解析】
【分析】
由流程可知，向软锰矿中加入硫酸和硫酸亚铁，软锰矿溶解得到Mn2+、A13+、Fe3+的溶液，向溶液中加入氨水调节溶液pH使A13+和Fe3+完全转化为氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，过滤得到含Mn2+的溶液，电解含Mn2+的溶液，Mn2+在阳极放电得到MnO2。
α(N2O4)随温度的变化的正确曲线是___________(填“i”或“ii”)。若容器中通入N2O4的起始压强为102kPa，则a点温度下的平衡常数Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，P分=P总×物质的量分数)。
(3)机动车尾气是造成雾霾的主要因素之一，CO、NO在催化剂作用下可转化为无害气体：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)△H<0。已知甲、乙两个恒温恒容容器，容积均为1L，两个容器中加入的CO的物质的量及CO随反应时间的变化如下表：
（2）用铬铁矿(FeO·Cr2O3，含Al2O3杂质)为原料制备重铬酸钾的工艺：
已知：i.2CrO42－+2H+ Cr2O72－+H2O；ii.Ksp[Al(OH)3]=1.3×10－33；iii.有关物质的溶解度曲线如图：
①上述工艺流程图中的操作I的主要反应为：2FeO·Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO3 4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2↑+7NaNO2，另外一个反应的化学方程式是______________。
一、单选题
1．MnO2是一种重要的化工原料，可用于合成工业的催化剂和氧化剂。采用软锰矿(主要成分为MnO2)可制备高纯MnO2，其流程如下：
下列叙述错误的是
A．“含Mn2+、A13+的溶液”中还含Fe3+
B．加入“氨水”同时搅拌，搅拌的目的是提高反应速率