人教版化学制取氧气完美课件1
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最新九年级化学上册《制取氧气》教学课件1
学习目标
1.了解实验室制取氧气的操作步骤和注意事项 2.进一步认识氧气的性质
新课导入
通过上节课的学习，我们知 道实验室制取氧气的原理和方法。 那么在实验室操作时，有什么需 要注意的呢？
第二部分 PART 022
新课讲解
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课后练习
1.实验室用高锰酸钾固体制取氧气，下列装置组合
正确的是（ A
）。
A.①③ C.②③
B.①⑤ D.②④
课后练习
2.如图是用过氧化氢溶液制取氧气的相关示意图， 其中正确的是( B )。
A. 制备 B.收集
C.验满
D.放置
课后练习
3.某兴趣小组利用如图所示的仪器进行实验并探究 。
(1)实验室欲用高锰酸钾制取并收集干燥的氧气，则收
课堂小结
实验室 制取氧气
原理: 高锰酸钾 加热 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
实验装置的选择
实验操作步骤
注意事项
检验：将带有火星的木条放入瓶内，木条复燃，说 明是氧气。 验满：将带有火星的木条放在瓶口，木条复燃，说 明已收集满。
第四部分 PART 04
拓展延伸
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人教版九年级上册化学课件：2.3制取氧气(共17张PPT)
实验编号 （1）
现象 带火星的木条不复燃
加入二氧化锰后，带火 （2） 星的木条复燃
（3）
重新加入过氧化氢溶液， 带火星的木条又复燃
分析
常温下过氧化氢溶液分解很 慢，放出的氧气少，不足以 使带火星的木条复燃。
二氧化锰加速了过氧化氢溶 液的分解，放出的氧气使带火 星的木条复燃。
氧气是过氧化氢产生的，二 氧化锰只起加快产生氧气的作 用。
结论
二氧化锰能加快过氧化氢制氧气的速率，二氧化锰本身 未见变化。
人教版九年级上册化学课件：2.3制取 氧气( 共17张PPT)
人教版九年级上册化学课件：2.3制取 氧气( 共17张PPT)
在实验（1）中，带火星的木条不能复燃，是因为 过氧化氢溶液在常温下分解缓慢，放出的氧气很少。 在实验（2）中，木条复燃，是因为过氧化氢溶液中加 入少量二氧化锰，使分解加速。 这一反应可以表示如 下：
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反 应，叫做分解反应。
人教版九年级上册化学课件：2.3制取 氧气( 共17张PPT)
人教版九年级上册化学课件：2.3制取 氧气( 共17张PPT)
人教版九年级上册化学课件：2.3制取 氧气( 共17张PPT)
催化剂在化工生产中有重要作用
人教版九年级上册化学课件：2.3制取 氧气( 共17张PPT)
2.分析与讨论 （1）在实验（1）和（2）中木条是否复燃？发生这种 现象的原因可能是什么？ （2）在实验（3）的重复实验中，反应后二氧化锰有 无变化？ （3）综合分析实验（1）～（3）中所观察到的现象， 你认为二氧化锰在过氧化氢分解的反应中起了什么作用？
人教版九年级上册化学课件：2.3制取 氧气( 共17张PPT)
过氧化氢二氧化锰 水+氧气
人教九年级化学上册 2.3 制取氧气(课件,38张PPT)
提出猜想
二氧化锰与过氧化氢发生反应，放出氧气。
不是反应物
是反应物
二氧化锰自身发生反应，放出氧气。
过氧化氢自身反应，放出氧气，二氧化锰只是加速了反应进行。
通过什么现象判断二氧化锰是否为反应物？请你结合化学变化中反应物的特点进行思考。
生成了其他物质的变化
参与反应，质量变小
比较二氧化锰在反应前后的质量
设计实验
时间：2024年9月15日
m1
称量
m2
反应
分离（洗涤）
干燥 称量
设计实验
m1=m2——二氧化锰不是反应物
m1>m2——二氧化锰是反应物
反应后黑色固体的质量不变，能证明二氧化锰不是反应物吗？
m剩余二氧化锰 + m参加反应二氧化锰
不能！
还要证明反应后的黑色固体还是二氧化锰！
m剩余二氧化锰 + m生成物
思考
如何设计实验证明，反应后的黑色固体还是二氧化锰？
第二单元 空气和氧气课题3 制取氧气第1课时 氧气的制取
1.初步学习实验室制取氧气的原理和方法。2.了解催化剂的概念和催化剂的作用。
潜水员在潜水时总是在身后背着一个氧气瓶。你知道氧气瓶中的氧气是怎样制取的吗？
氧气的工业制法
思考:工业制取氧气与实验室制取氧气在反应类型上是否相同？
一 、实验室制取氧气
思考：催化剂只能加快化学反应速率吗？
思考：你能修正催ห้องสมุดไป่ตู้剂的定义吗？
在轮胎中加入炭黑、氧化锌（ZnO）和二氧化钛（TiO2）等物质，可以减缓橡胶老化。
在食用油中加入没食子酸丙酯可以抑制食用油变质。
在化学反应中能加快其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。
二氧化锰与过氧化氢发生反应，放出氧气。
不是反应物
是反应物
二氧化锰自身发生反应，放出氧气。
过氧化氢自身反应，放出氧气，二氧化锰只是加速了反应进行。
通过什么现象判断二氧化锰是否为反应物？请你结合化学变化中反应物的特点进行思考。
生成了其他物质的变化
参与反应，质量变小
比较二氧化锰在反应前后的质量
设计实验
时间：2024年9月15日
m1
称量
m2
反应
分离（洗涤）
干燥 称量
设计实验
m1=m2——二氧化锰不是反应物
m1>m2——二氧化锰是反应物
反应后黑色固体的质量不变，能证明二氧化锰不是反应物吗？
m剩余二氧化锰 + m参加反应二氧化锰
不能！
还要证明反应后的黑色固体还是二氧化锰！
m剩余二氧化锰 + m生成物
思考
如何设计实验证明，反应后的黑色固体还是二氧化锰？
第二单元 空气和氧气课题3 制取氧气第1课时 氧气的制取
1.初步学习实验室制取氧气的原理和方法。2.了解催化剂的概念和催化剂的作用。
潜水员在潜水时总是在身后背着一个氧气瓶。你知道氧气瓶中的氧气是怎样制取的吗？
氧气的工业制法
思考:工业制取氧气与实验室制取氧气在反应类型上是否相同？
一 、实验室制取氧气
思考：催化剂只能加快化学反应速率吗？
思考：你能修正催ห้องสมุดไป่ตู้剂的定义吗？
在轮胎中加入炭黑、氧化锌（ZnO）和二氧化钛（TiO2）等物质，可以减缓橡胶老化。
在食用油中加入没食子酸丙酯可以抑制食用油变质。
在化学反应中能加快其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。
人教版九年级化学制取氧气(一)教学课件
课堂小结
1.催化剂：能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和 化学性质在反应前后都没有发生变化的物质
2. 实验室制取氧气的原理 过氧化氢
二氧化锰
水 + 氧气 化学变化
氯酸钾
二氧化锰 加热
加热
氯化钾 + 氧气
高锰酸钾
锰酸钾+二氧化锰+氧气
3.分解反应：一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 4.氧气的工业制法 分离液态空气法 膜分离技术 物理变化
二、实验室制取氧气的原理
过氧化氢 H2 O2
二氧化锰
水 + 氧气 H2 O O2 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 K2MnO4 MnO2 O2 氯化钾 + 氧气 KCl O2 高锰酸钾： 暗紫 色 氯酸钾： 色 白
高锰酸钾 加热 KMnO4 氯酸钾 KClO3
二氧化锰 加热
过氧化氢溶液： 色 无 二氧化锰：黑 色
（1） 木条没有复燃 过氧化氢分解缓慢 （2） 木条复燃 （3） 木条复燃 二氧化锰使分解加速 反应后二氧化锰化学性质不变
结论 二氧化锰能加快过氧化氢分解的速率
制取氧气
一、催化剂（触媒）
1、定义：能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量 和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。 2、催化作用： 催化剂在化学反应中所起的作用 3、注意：催化剂加快或减慢化学反应的速率 催化剂的质量和化学性质在反应前后不变， 但在反应过程中可能改变。 催化剂不能增加或减少生成物的质量。 硫酸铜、氧化铁对过氧化氢的分解有催化作用。
带火星的木条复燃
高锰酸钾 加热 KMnO4
锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 K2MnO4 MnO2 O2
人教版化学制取氧气完美课件1
细
观
察
1、过氧化氢溶液是一种__无__色液体；
2、二氧化锰是一种__黑__色固体 3、氯酸钾是一种__白__色固体；
4、高锰酸钾是一种__暗__紫____色的固体。
一、探究用过氧化氢和二氧化锰 制取氧气
木条不复燃
常温下产生的氧气很少
木条复燃 二氧化锰加速了双氧水的分解
催化剂：
• 催化剂是在化学反应里能改变反应物化 学反应速率，而本身的质量和化学性质 在化学反应前后都没有发生改变的物质。 （又叫触媒）
（1）
氯酸钾 二氧化锰 KClO3 加热
氯化钾 + 氧气 KCl O2
（2） 高锰酸钾
加热
锰酸钾+二氧化锰+氧气
KMnO4
K2MnO4 MnO2
（3） 过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
H2O2
H2O + O2
（比较上述三个反应中反应物和生成物的种类有什么类似？）
人教版化学九上2.3 制取氧气 实用课件
√（D）连续并均匀放出气泡时
人教版化学九上2.3 制取氧气 实用课件
人教版化学九上2.3 制取氧气 实用课件
5．检验氧气的方法是 （ ） （A）用火柴去点 （B）用带火星木条插入集气瓶口 （C）用鼻子去嗅气味
√（D）用带火星木条插入集气瓶中
6．实验室制取氧气并用排水法收集氧气 所用主要仪器名称是：
人教版化学九上2.3 制取氧气 实用课件
人教版化学九上2.3 制取氧气 实用课件
（5）检验方法：
检验：将带火星的木条插到集气瓶中，
如果木条复燃，则证明是氧气。
验满：将带火星的木条插到集气瓶口附近，
如果木条复燃，则证明集满氧气。
人教版九年级化学上册第2单元3 制取氧气(共33张PPT)
（二）分解过氧化氢制取氧气
1、药品：过氧化氢溶液和二氧化锰
观察下列实验并填空：
反应式： 过氧化氢
水+ 氧气
编号 现象
分析
（1）
常温下过氧化氢分解很慢，放
带火星的木条不 出的氧气少，不足以使带火星
复燃
的木条复燃。
（2） 加入二氧化锰后， 二氧化锰加速了过氧化氢溶液
带火星的木条复 的分解，放出的氧气使带火星
燃
的木条复燃。
（3） 重新加入过氧化 氧气是过氧化氢产生的，二氧 氢溶液，带火星 化锰只起加快产生氧气的作用。 的木条又复燃
结论 二氧化锰能加快过氧化氢制氧气的速率， 二氧化锰本身未见变化。
【思考】
二氧化锰好象永远也用不完，二氧 化锰在这个反应中到底扮演了一个什 么角色呢？
催化剂
在化学反应中能改变其他物质的化学反应 的速率，而本身的质量和化学性质在反应 前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又 叫触媒）。
2、反应原理：
氯酸钾 KClO3
二氧化锰 加热
二氧化锰 加热
氯化钾 + 氧气 KCl + O2
3、实验装置： （固固加热型）
4、实验步骤
1查、 查装置的气密性 茶
2装、 装入药品
庄
3定、 固定在铁架台上 定
4点、 点燃酒精灯
点
5收、 收集气体
收
6离、 7熄、
将导管撤离水槽 利
熄灭酒精灯
息
三个反应有何共同特征？ 与化合反应有什么不同？
检查有无灯 芯和酒精
试管口要略 向下倾斜
必需使用 胶皮管
实验注意事项
（1）为什么要在试管口放一团棉花？
答：为了防止加热时 高锰酸钾粉末进入导 管，使导管堵塞。
人教版化学《制取氧气》_完美课件
实验目的：分解过氧化氢制取氧气中二氧化锰的作用
（1）在试管中加入 5 ml 5％的过氧化氢溶液， 把带火星的木条伸入试管，木条能否复燃？
（2）在另一支试管中加入5 ml 5％的过氧化氢
溶液，并加入少量二氧化锰，把带火星的木
条伸入试管, 现象是
。
（3）在上支试管不再产生气泡时，再加入
过氧化氢溶液，现象是
③定 ：连接好导管和试管，并固定在铁架台上
④点 ：将集气瓶盛满水，盖上玻璃片倒立在水槽中，
点燃酒精灯给试管预热，然后给固体加热
⑤收 ：气泡连续均匀的冒出时，开始收集氧气 ⑥离 ：收集完氧气后，把导管移出水面 ⑦熄 ：熄灭酒精灯（原因？）
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MnO2 H2O
O2
2、用氯酸钾制氧气
氯化钾 +
(白、固)
KCl
氧气
O2
实验装置及仪器：
试管 酒精灯
铁架台
导管 集气瓶
水槽
3、用高锰酸钾制氧气
高锰酸钾 △ 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 暗紫色固体 绿色固体 黑色粉末
KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2
仪器名称:
发生装置 B
A
A___试___管____B_铁___架__台___ C___酒__精__灯___D__导___管____ E___集__气__瓶____F__水__槽_____
E 收集装置 D
【 获 奖 课 件 ppt】人 教版化 学《制 取氧气 》_完 美课件 1-课件 分析下 载
C
F
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人教版完美课件《制取氧气》精美PPT1
5、实验步骤： 与实验室加热高锰酸钾的相同
总结与归纳：
实验室制取氧气的三种原理：
⑴ H2O2 MnO2 H2O + O2
⑵ KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2
⑶ KClO3
MnO2 △
KCl + O2
请找出以上反应的共同之处
㈣、分解反应（基本反应类型之一）
1、概念： 由一种物质反应生成两种或两
•
8.放弃春日的百花争艳，才有了腊梅 洁白傲 骨的情 怀；放 弃溪间 的恬淡 幽雅， 才有了 瀑布一 泻千里 的壮观 。生命 在于追 求，在 追求中 彰显自 我的价 值，而 生命还 有它精 彩的另 一面： 勇于放 弃，去 实现更 远大的 理想， 去创造 更加绚 烂的辉 煌！
种以上其他物质的反应
2、特征：一变多
3、表示方法：AB A+B
二、氧气的工业制法
1、分离液态空气法：
⑴、原理： 利用液态氮气和液态氧气的沸点不同
⑵、方法：
加压
蒸馏
空气
液态空气
降温
–196℃
氮气 液氧
•
1.不 是 每 一 道 江流 都能入 海， 不 流动的 便成了 死湖; 不 是每一 粒种子 都能成 树， 不 生长 的便成 了空壳 。生命 中不是 永远快 乐， 也 不是永 远痛苦 ， 快乐 和痛苦 是相生 相成的 。
⑤ 铁夹应夹在离试管的中上部；
⑥ 试管口应放一小团棉花，为了防止氧气 把高锰酸钾粉末进入导管，使导管堵塞；
⑦ 导管露出橡皮塞少许即可，便于排出 气体； ⑧ 导管应伸到集气瓶口，为了收集更多 的气体。
5、实验步骤：
⑴ 检查装置的气密性；
⑵ 将高锰酸钾装入干燥的试管中，并在 试管口放一小团棉花，并用带导管的橡皮 塞塞紧试管； ⑶ 将试管固定在铁架台上；
总结与归纳：
实验室制取氧气的三种原理：
⑴ H2O2 MnO2 H2O + O2
⑵ KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2
⑶ KClO3
MnO2 △
KCl + O2
请找出以上反应的共同之处
㈣、分解反应（基本反应类型之一）
1、概念： 由一种物质反应生成两种或两
•
8.放弃春日的百花争艳，才有了腊梅 洁白傲 骨的情 怀；放 弃溪间 的恬淡 幽雅， 才有了 瀑布一 泻千里 的壮观 。生命 在于追 求，在 追求中 彰显自 我的价 值，而 生命还 有它精 彩的另 一面： 勇于放 弃，去 实现更 远大的 理想， 去创造 更加绚 烂的辉 煌！
种以上其他物质的反应
2、特征：一变多
3、表示方法：AB A+B
二、氧气的工业制法
1、分离液态空气法：
⑴、原理： 利用液态氮气和液态氧气的沸点不同
⑵、方法：
加压
蒸馏
空气
液态空气
降温
–196℃
氮气 液氧
•
1.不 是 每 一 道 江流 都能入 海， 不 流动的 便成了 死湖; 不 是每一 粒种子 都能成 树， 不 生长 的便成 了空壳 。生命 中不是 永远快 乐， 也 不是永 远痛苦 ， 快乐 和痛苦 是相生 相成的 。
⑤ 铁夹应夹在离试管的中上部；
⑥ 试管口应放一小团棉花，为了防止氧气 把高锰酸钾粉末进入导管，使导管堵塞；
⑦ 导管露出橡皮塞少许即可，便于排出 气体； ⑧ 导管应伸到集气瓶口，为了收集更多 的气体。
5、实验步骤：
⑴ 检查装置的气密性；
⑵ 将高锰酸钾装入干燥的试管中，并在 试管口放一小团棉花，并用带导管的橡皮 塞塞紧试管； ⑶ 将试管固定在铁架台上；
人教版初中化学课件《制取氧气》ppt完美课1
8.造 成 中 西 方 用香 差异的 一个很 重要因 素，也 是许多 其他文 化差异 的内在 因素之 一，就 是各自 传统信 仰的不 同。西 方多信 仰基督 教，其 次是伊 斯兰教 ，二者 与香的 传播关 系并不 大；
感谢观看，欢迎指导！
6.中 西 方 用 香 的差 异源自 于思维 方式的 不同。 西方人 注重直 观性， 喜欢某 种气味 就直接 喷洒， 芬芳满 身，让 别人直 观地感 受到；
7.东 方 人 尤 其 是中 国人， 几千年 的文化 传承使 他们更 注重意 会性， 儒释道 三家无 不言开 悟，最 高深的 思想是 “意在 言外”， 最美好 的意境 是“言 有尽而 意无穷 ”，表 现在用 香上， 就会在 享受美 好的芬 芳之外 ，更注 重思想 的体验 和提升 。
加热
KMnO4ຫໍສະໝຸດ K2MnO4 + MnO2 + O2
自主预习
3. 加热高锰酸钾制 取氧气所用了哪些 仪器？
酒精灯、大试管、集气瓶、水槽、 铁架台（带铁夹）、导管、单孔橡 胶塞、玻璃片、木条
自主预习
4. 加热高锰酸钾制取氧气时，哪部分 是气体的发生装置？那部分是气体的 收集装置？为什么用排水法收集气体？
注意：（1）加热时，先均匀加热，后集
中加热，防止试管受热不均炸裂。 （2）外焰加热。
外焰
实验步骤
5.收: 用排水法收集气体
【思考】 （3）为什么导管口开始有气泡冒出
时，不能立即收集氧气？什么时候开 始收集？
因为开始冒出的气泡是空气。当气泡 连续而均匀地放出时，开始收集氧气。
实验步骤
【思考】 （4）收集满氧气的集气瓶为什么要 正立放在桌面上？
5 收、 收集气体
6 离、 将导管撤离水槽 7 熄、 熄灭酒精灯
人教版化学《制取氧气》_课件
和催化作用
收获
用科学探究的方法 解决问题
【获奖课件ppt】人教版化学《制取氧 气》_ 课件1- 课件分 析下载
初步了解了探究式 学习，体会到合作 探究的重要性。
【获奖课件ppt】人教版化学《制取氧 气》_ 课件1- 课件分 析下载
1.用双氧水制取氧气时忘记加二氧化锰，其结果是（B）
A.不放出氧气
B.放出氧气速率慢
提示：用①号 试管做，做完 后放在试管架 上，留着待用。
现象： 木条不复燃
现象： 木条复燃
【提出问题】 氧气是由哪种物质产生的呢？
【获奖课件ppt】人教版化学《制取氧 气》_ 课件1- 课件分 析下载
【获奖课件ppt】人教版化学《制取氧 气》_ 课件1- 课件分 析下载
【作出猜想】（1）水
（2）二氧化锰 （3）过氧化氢 （4）……
【获奖课件ppt】人教版化学《制取氧 气》_ 课件1- 课件分 析下载
活动三：构建新知
说说什么是催化剂？
“一变”：改变速率（不是 产量），改变≠加快
催化剂:
在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而 本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化。
“二不变”
催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。
【获奖课件ppt】人教版化学《制取氧 气》_ 课件1- 课件分 析下载
2.催化剂的作用 【获奖课件ppt】人教版化学《制取氧气》_课件1-课件分析下载
（课本40页）
催化剂在化工生产中有重要作用
催化剂在化工生产过程中有重要作用，有的反应如果 没有催化剂就不能进行，大多数化工生产都有催化剂的参 与。例如，在石油炼制过程中，用高效催化剂生产汽油、 煤油等；在汽车尾气处理中用催化剂促进有害气体的转化； 酿造工业和制药工业都要用酶作催化剂，某些酶制剂还是 宝贵的药物。生物体中的酶也是一种生物催化剂。
收获
用科学探究的方法 解决问题
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初步了解了探究式 学习，体会到合作 探究的重要性。
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1.用双氧水制取氧气时忘记加二氧化锰，其结果是（B）
A.不放出氧气
B.放出氧气速率慢
提示：用①号 试管做，做完 后放在试管架 上，留着待用。
现象： 木条不复燃
现象： 木条复燃
【提出问题】 氧气是由哪种物质产生的呢？
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【作出猜想】（1）水
（2）二氧化锰 （3）过氧化氢 （4）……
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活动三：构建新知
说说什么是催化剂？
“一变”：改变速率（不是 产量），改变≠加快
催化剂:
在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而 本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化。
“二不变”
催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。
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2.催化剂的作用 【获奖课件ppt】人教版化学《制取氧气》_课件1-课件分析下载
（课本40页）
催化剂在化工生产中有重要作用
催化剂在化工生产过程中有重要作用，有的反应如果 没有催化剂就不能进行，大多数化工生产都有催化剂的参 与。例如，在石油炼制过程中，用高效催化剂生产汽油、 煤油等；在汽车尾气处理中用催化剂促进有害气体的转化； 酿造工业和制药工业都要用酶作催化剂，某些酶制剂还是 宝贵的药物。生物体中的酶也是一种生物催化剂。
人教版化学九年级上册2.3《制取氧气》课件(共15张PPT)
第二单元 我们周围的空气
理变化）
氧气的物理性质 无色无味 不易溶于水 密度比空气大
实验室制法
① 高锰酸钾加热
原理： 高锰酸钾 (暗紫色固体)
加热 锰酸钾 +
(墨绿色固体)
二氧化锰 + 氧气 (黑色固体)
加热 装置： 固体
固体 + 气体
氧气的物理性质 无色无味 不易溶于水 密度比空气大
特点： 一变多
通式： A →B+C+......
氧化反应
氧化反应：物质与氧气发生的反应，氧气具有氧化性。 缓慢氧化：食物腐烂、农家肥腐熟、酒醋酿造、动植物呼吸
化合反应： 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应
特点：多变一 表达式： A+B... → C
四大基本 反应类型之一
划分依据
是否属于基本 反应类型
排水法 氧气不易溶于水
向上排空气法 ρ氧气 > ρ空气
“茶庄定点收利息”
操作： 查、装、定、点、收、离、熄 ①查：检查装置气密性 先下后上 从左往右 ②装：将高锰酸钾固体装入试管 ③定：将试管固定在铁架台上 ④点：点燃酒精灯 ⑤收：收集氧气 ⑥离：将导管撤离水槽 ⑦熄：熄灭酒精灯
注意事项
①药品需平铺在试管底部 ②试管口处需放一团棉花 ③导管只需要稍微伸出橡胶塞即可 ④试管口略向下倾斜 ⑤铁夹夹在试管的中上部 （约距管口1/3处） ⑥加热时先预热后用外焰加热 ⑦气泡连续均匀放出才可进行收集 ⑧集气瓶充满水后倒置于水槽中 ⑨先撤离导管再撤酒精灯（瓶口需在水面下） ⑩盛氧气的集气瓶需盖玻璃片
正放在桌面上
实验室制法
②过氧化氢分解： 原理：过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
装置：固体 + 液体
理变化）
氧气的物理性质 无色无味 不易溶于水 密度比空气大
实验室制法
① 高锰酸钾加热
原理： 高锰酸钾 (暗紫色固体)
加热 锰酸钾 +
(墨绿色固体)
二氧化锰 + 氧气 (黑色固体)
加热 装置： 固体
固体 + 气体
氧气的物理性质 无色无味 不易溶于水 密度比空气大
特点： 一变多
通式： A →B+C+......
氧化反应
氧化反应：物质与氧气发生的反应，氧气具有氧化性。 缓慢氧化：食物腐烂、农家肥腐熟、酒醋酿造、动植物呼吸
化合反应： 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应
特点：多变一 表达式： A+B... → C
四大基本 反应类型之一
划分依据
是否属于基本 反应类型
排水法 氧气不易溶于水
向上排空气法 ρ氧气 > ρ空气
“茶庄定点收利息”
操作： 查、装、定、点、收、离、熄 ①查：检查装置气密性 先下后上 从左往右 ②装：将高锰酸钾固体装入试管 ③定：将试管固定在铁架台上 ④点：点燃酒精灯 ⑤收：收集氧气 ⑥离：将导管撤离水槽 ⑦熄：熄灭酒精灯
注意事项
①药品需平铺在试管底部 ②试管口处需放一团棉花 ③导管只需要稍微伸出橡胶塞即可 ④试管口略向下倾斜 ⑤铁夹夹在试管的中上部 （约距管口1/3处） ⑥加热时先预热后用外焰加热 ⑦气泡连续均匀放出才可进行收集 ⑧集气瓶充满水后倒置于水槽中 ⑨先撤离导管再撤酒精灯（瓶口需在水面下） ⑩盛氧气的集气瓶需盖玻璃片
正放在桌面上
实验室制法
②过氧化氢分解： 原理：过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
装置：固体 + 液体
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完成P37实验2---5中的实验现象
实验编号 （1） （2）
现象
大量气泡进入集气瓶中 带火星的木条复燃
人教版九年级上册 第二单元 课题3 制取氧气(共20张PPT)
人教版九年级上册 第二单元 课题3 制取氧气(共20张PPT)
分解过氧化氢（H2O2）制氧气的反应中二氧化锰的作用
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催化作用
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
过氧化氢 （H2O2）
二氧化锰 水+既不是反应物也不是生成物，只
是一种催化剂，应算作一个反应条件，所以二氧化锰写在箭头的
上方。
氯酸钾制取氧气:
氯酸钾 KClO3
二氧化锰 加热
氯化钾+氧气 KCl O2
D__导___管____ E__集__气__瓶___ F___水__槽____
新知探究
发生装置的选择 依据反应物状态和反应条件
若反应物为固体且反应需要加热，则选用固固加热型。
若反应物为固体和液体且反应在常温下即可进行，则选用固液常温型。
固固加热型
固液常温型
加热高锰酸钾制取氧气时，因高锰酸钾为固体，
“一变”：改变其他物 质的化学反应速率 （改变≠加快）特别注 意：没有催化剂反应 一样可以进行且对生 成物的质量没有影响
“二不变”：本身的质量和 化学性质都没有改变，物 理性质有可能发生变化
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重新加入过氧化氢溶液，带火 氧气是过氧化氢产生的，二氧化
星的木条又复燃
锰只是加快产生氧气的作用
结论 二氧化锰能回忆过氧化氢制氧气的速率，二氧化锰本身未见变化
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催化剂
在化学反应里能改变其他物质的化学反应的 速率，而本身的质量和化学性质在反应前后 都没有发生变化的物质叫催化剂。
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分析与讨论： 1、在实验（1）和（2）中木条是否复燃？发生这 种现象的原因可能是什么？ 2、在实验（3）的重复实验中，反应后的二氧化锰 有无变化？ 3、综合分析实验1-3中所观察到的现象，你认为二 氧化锰在过氧化氢的分解反应中起了什么作用？
反应条件为加热，所以选择固固加热型发生装置。
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新知探究 收集装置的选择：
依据气体溶解性、密度、化学性质选择合适的收集装置
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液颜色鲜艳而被用于物质的鉴定，酸性
高锰酸钾溶液是氧化还原滴定的重要试
剂。在医学上，高锰酸钾可用于消毒、
洗胃。
实验原理
高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气
(KMnO4)
(K2MnO4) (MnO2)
(O2)
三、实验装置
加热高锰酸钾（氯酸钾）制氧气
发生装置
收集装置
B
A
E
D
C F
A__试___管_____ B__铁__架__台___ C__酒__精__灯___
好好学习
天天向上
制取 氧气
一、教学目标
1.了解实验室制取氧气的主要方法和原理
2.认识催化剂和催化作用 3.认识分解反应 4.通过探究“分解过氧化氢制取氧气中二氧化锰的作 用”的实验，学习分析实验现象并从中归纳结论的思 维方法。
二、氧气的实验室制法
药品
1
高锰酸钾（ KMnO4 ）
暗紫色固体
2
过氧化氢（H2O2）无色液体
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结论：
实验编号
现象
分析
（1） （2） （3）
带火星的木条不复燃
常温下过氧化氢分解很慢，放出 的氧气少，不足以使带火星的木 条复燃
加入二氧化锰后，带火星的木 条复燃
二氧化锰加速了过氧化氢溶液的 分解，放出的氧气使带火星的木 条复燃
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原理一 原理二 原理三
实验室制取氧气的原理
高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
（KMnO4）
（K2MnO4 ） （MnO2） （O2）
过氧化氢 二氧化锰 水 ＋ 氧气
分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应 特点：一变多
表示： AB A + B
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本课小结
反应原理 高锰酸钾加→热 锰酸钾+二氧化锰+氧气
气体发生装置
固体加热型
气体的收集装置 或
气体的检验 将带火星的木条放在集气瓶内，若木条复燃则是 氧气了
实验步骤 查、装、定、点、收、离、熄
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1.下列有关催化剂的理解，正确是的（C）
A、催化剂就是用来加快化学反应速率的 B、二氧化锰是催化剂 C、没有二氧化锰的催化，过氧化氢也能分解放出氧气 D、催化剂在化学反应前后的性质不变 2.某同学取用一定量的过氧化氢溶液与一定量的二氧化锰混合制取氧 气，下列有关氧气的体积（V）、二氧化锰的质量（m）与时间（t）
（H2O2 ）
（H2O）（O2）
氯酸钾 二氧化锰 氯化钾＋氧气
加热
（KClO3）
（KCl） （O2）
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思考交流： 1、实验室制取氧气的三个反应方程式有什么共同特点？ 2、与化合反应的不同点是什么？
俗名：双氧水
二氧化锰（ MnO2 ）
3 氯酸钾（KClO3）白色固体
高锰酸钾：
别名：灰锰氧 PP粉 化学式：KMnO4
什么是高锰酸钾
暗紫色固体
性质：见光易分解故需避光存于阴凉处，
严禁与易燃物及金属粉末同放。高锰酸
钾以二氧化锰为原料制取，有广泛的应
用，在工业上用作消毒剂、漂白剂等，
在实验室，高锰酸钾因其强氧化性和溶
实验编号 （1） （2）
现象
大量气泡进入集气瓶中 带火星的木条复燃
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分解过氧化氢（H2O2）制氧气的反应中二氧化锰的作用
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催化作用
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
过氧化氢 （H2O2）
二氧化锰 水+既不是反应物也不是生成物，只
是一种催化剂，应算作一个反应条件，所以二氧化锰写在箭头的
上方。
氯酸钾制取氧气:
氯酸钾 KClO3
二氧化锰 加热
氯化钾+氧气 KCl O2
D__导___管____ E__集__气__瓶___ F___水__槽____
新知探究
发生装置的选择 依据反应物状态和反应条件
若反应物为固体且反应需要加热，则选用固固加热型。
若反应物为固体和液体且反应在常温下即可进行，则选用固液常温型。
固固加热型
固液常温型
加热高锰酸钾制取氧气时，因高锰酸钾为固体，
“一变”：改变其他物 质的化学反应速率 （改变≠加快）特别注 意：没有催化剂反应 一样可以进行且对生 成物的质量没有影响
“二不变”：本身的质量和 化学性质都没有改变，物 理性质有可能发生变化
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重新加入过氧化氢溶液，带火 氧气是过氧化氢产生的，二氧化
星的木条又复燃
锰只是加快产生氧气的作用
结论 二氧化锰能回忆过氧化氢制氧气的速率，二氧化锰本身未见变化
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催化剂
在化学反应里能改变其他物质的化学反应的 速率，而本身的质量和化学性质在反应前后 都没有发生变化的物质叫催化剂。
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分析与讨论： 1、在实验（1）和（2）中木条是否复燃？发生这 种现象的原因可能是什么？ 2、在实验（3）的重复实验中，反应后的二氧化锰 有无变化？ 3、综合分析实验1-3中所观察到的现象，你认为二 氧化锰在过氧化氢的分解反应中起了什么作用？
反应条件为加热，所以选择固固加热型发生装置。
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新知探究 收集装置的选择：
依据气体溶解性、密度、化学性质选择合适的收集装置
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液颜色鲜艳而被用于物质的鉴定，酸性
高锰酸钾溶液是氧化还原滴定的重要试
剂。在医学上，高锰酸钾可用于消毒、
洗胃。
实验原理
高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气
(KMnO4)
(K2MnO4) (MnO2)
(O2)
三、实验装置
加热高锰酸钾（氯酸钾）制氧气
发生装置
收集装置
B
A
E
D
C F
A__试___管_____ B__铁__架__台___ C__酒__精__灯___
好好学习
天天向上
制取 氧气
一、教学目标
1.了解实验室制取氧气的主要方法和原理
2.认识催化剂和催化作用 3.认识分解反应 4.通过探究“分解过氧化氢制取氧气中二氧化锰的作 用”的实验，学习分析实验现象并从中归纳结论的思 维方法。
二、氧气的实验室制法
药品
1
高锰酸钾（ KMnO4 ）
暗紫色固体
2
过氧化氢（H2O2）无色液体
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结论：
实验编号
现象
分析
（1） （2） （3）
带火星的木条不复燃
常温下过氧化氢分解很慢，放出 的氧气少，不足以使带火星的木 条复燃
加入二氧化锰后，带火星的木 条复燃
二氧化锰加速了过氧化氢溶液的 分解，放出的氧气使带火星的木 条复燃
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原理一 原理二 原理三
实验室制取氧气的原理
高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
（KMnO4）
（K2MnO4 ） （MnO2） （O2）
过氧化氢 二氧化锰 水 ＋ 氧气
分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应 特点：一变多
表示： AB A + B
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本课小结
反应原理 高锰酸钾加→热 锰酸钾+二氧化锰+氧气
气体发生装置
固体加热型
气体的收集装置 或
气体的检验 将带火星的木条放在集气瓶内，若木条复燃则是 氧气了
实验步骤 查、装、定、点、收、离、熄
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1.下列有关催化剂的理解，正确是的（C）
A、催化剂就是用来加快化学反应速率的 B、二氧化锰是催化剂 C、没有二氧化锰的催化，过氧化氢也能分解放出氧气 D、催化剂在化学反应前后的性质不变 2.某同学取用一定量的过氧化氢溶液与一定量的二氧化锰混合制取氧 气，下列有关氧气的体积（V）、二氧化锰的质量（m）与时间（t）
（H2O2 ）
（H2O）（O2）
氯酸钾 二氧化锰 氯化钾＋氧气
加热
（KClO3）
（KCl） （O2）
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思考交流： 1、实验室制取氧气的三个反应方程式有什么共同特点？ 2、与化合反应的不同点是什么？
俗名：双氧水
二氧化锰（ MnO2 ）
3 氯酸钾（KClO3）白色固体
高锰酸钾：
别名：灰锰氧 PP粉 化学式：KMnO4
什么是高锰酸钾
暗紫色固体
性质：见光易分解故需避光存于阴凉处，
严禁与易燃物及金属粉末同放。高锰酸
钾以二氧化锰为原料制取，有广泛的应
用，在工业上用作消毒剂、漂白剂等，
在实验室，高锰酸钾因其强氧化性和溶