2012届中考化学第二轮复习课件3
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中考二轮化学专题复习提升精品课件 化学方程式综合计算
请设定具体物质；并标出曲线中必要的数据)。已知：①设炉渣已不含石
灰石，炉渣其他成分不与盐酸反应；②CaSO3和盐酸反应类似于CaCO3。
【解析】50 g此炉渣中CaSO3的质量为50 g×24%＝12 g。设加入20%的
盐酸的质量为m，生成的氯化钙的质量为n。
CaSO3＋2HCl === CaCl2＋H2O＋SO2↑
120
73
111
12 g
m×20% n
120
12 g
120 12 g
＝
，m＝36.5 g； ＝ ，n＝11.1 g
73
111
×20％
恰好完全反应时剩余炉渣的质量为50 g－12 g＝38 g。根据数据作图。
(3)向燃烧后的烟气喷洒石灰浆也可吸收SO2生成CaSO3。现用一万元分
别购买两种原料来除去SO2，相关数据如下表：
定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到
只含MgSO4和H2SO4的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取4份
混合溶液各100 g，向每份混合溶液中加入一定质量的4% NaOH溶液，
得到实验数据如下表所示：
实验编号
①
②
③
④
NaOH溶液质量/g
10.0
20.0
30.0
40.0
Mg(OH)2质量/g
质量为_____。 HCl
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
3.5 g
例8 某工厂采购了一批400 t含氢氧化钠70%的烧碱样品，计
划将这批烧碱制成氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫。计算可吸收
二氧化硫的质量时，需代入的纯净物为_______，质量为_____。
NaOH
280 t
灰石，炉渣其他成分不与盐酸反应；②CaSO3和盐酸反应类似于CaCO3。
【解析】50 g此炉渣中CaSO3的质量为50 g×24%＝12 g。设加入20%的
盐酸的质量为m，生成的氯化钙的质量为n。
CaSO3＋2HCl === CaCl2＋H2O＋SO2↑
120
73
111
12 g
m×20% n
120
12 g
120 12 g
＝
，m＝36.5 g； ＝ ，n＝11.1 g
73
111
×20％
恰好完全反应时剩余炉渣的质量为50 g－12 g＝38 g。根据数据作图。
(3)向燃烧后的烟气喷洒石灰浆也可吸收SO2生成CaSO3。现用一万元分
别购买两种原料来除去SO2，相关数据如下表：
定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到
只含MgSO4和H2SO4的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取4份
混合溶液各100 g，向每份混合溶液中加入一定质量的4% NaOH溶液，
得到实验数据如下表所示：
实验编号
①
②
③
④
NaOH溶液质量/g
10.0
20.0
30.0
40.0
Mg(OH)2质量/g
质量为_____。 HCl
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
3.5 g
例8 某工厂采购了一批400 t含氢氧化钠70%的烧碱样品，计
划将这批烧碱制成氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫。计算可吸收
二氧化硫的质量时，需代入的纯净物为_______，质量为_____。
NaOH
280 t
中考化学二轮复习课件：陌生化学方程式的书写
硫酸钾的溶解度比氯化铵小）
（1）写出反应I中的化学方程式 （2）写出反应Ⅲ中的化学方程式
近五年中考题（第25题)
1.（2017镇江）观察下列实验，回答问题：
写出此实验中反应的化学方程式（其中H2O2 与生成单质的化学计量数之比为
3∶2）
。
（2016镇江）
（2分）高铁酸钾[K2FeO4]能溶于水，是高效、多功能水处理剂。
氢化钠（NaH）与水反应的方程式为 NaH+H2O=NaOH+H2↑．CaH2与NaH的化学性 质相似．用化学方程式表示CaH2与Na2CO3 水溶液发生的总化学方程式。
（1）NaNO2中氮元素的化合价为________
（2）除去时，生成NaAlO2和能使湿润ห้องสมุดไป่ตู้色 石蕊试纸变蓝的气体，反应的化学方程
式为
．
4、（2014•镇江）新制Cu（OH）2与肼（N2H4） 反应可制备纳米级Cu2O，同时放出N2，向红色的 Cu2O固体中加入过量稀盐酸，溶液由无色变为 蓝绿色，容器底部仍有红色固体．
请分别写出氢氧化钾与二氧化硅、氢氧化钙和二氧 化硅反应的化学方程式：
________________________________ ________________________________
自我练习：
1、草酸钙（CaC2O4）是不能被人体吸收的沉积 物．豆腐中含有较多的钙盐[如硫酸钙（CaSO4） 等]，菠菜、洋葱、竹笋中含有丰富的草酸（ H2C2O4）、草酸钠（Na2C2O4）豆腐和上述几种蔬 菜混合食用，可能诱发“结石”症． 草酸与硫 酸钙反应的化学方程式为
自我小结：
缺少信息型方程式书写的关键： 观察方程式两边是否元素守恒， 若缺少物质 一般空气中考虑 O2、H2O、CO2 一般溶液中考虑 H2O
（1）写出反应I中的化学方程式 （2）写出反应Ⅲ中的化学方程式
近五年中考题（第25题)
1.（2017镇江）观察下列实验，回答问题：
写出此实验中反应的化学方程式（其中H2O2 与生成单质的化学计量数之比为
3∶2）
。
（2016镇江）
（2分）高铁酸钾[K2FeO4]能溶于水，是高效、多功能水处理剂。
氢化钠（NaH）与水反应的方程式为 NaH+H2O=NaOH+H2↑．CaH2与NaH的化学性 质相似．用化学方程式表示CaH2与Na2CO3 水溶液发生的总化学方程式。
（1）NaNO2中氮元素的化合价为________
（2）除去时，生成NaAlO2和能使湿润ห้องสมุดไป่ตู้色 石蕊试纸变蓝的气体，反应的化学方程
式为
．
4、（2014•镇江）新制Cu（OH）2与肼（N2H4） 反应可制备纳米级Cu2O，同时放出N2，向红色的 Cu2O固体中加入过量稀盐酸，溶液由无色变为 蓝绿色，容器底部仍有红色固体．
请分别写出氢氧化钾与二氧化硅、氢氧化钙和二氧 化硅反应的化学方程式：
________________________________ ________________________________
自我练习：
1、草酸钙（CaC2O4）是不能被人体吸收的沉积 物．豆腐中含有较多的钙盐[如硫酸钙（CaSO4） 等]，菠菜、洋葱、竹笋中含有丰富的草酸（ H2C2O4）、草酸钠（Na2C2O4）豆腐和上述几种蔬 菜混合食用，可能诱发“结石”症． 草酸与硫 酸钙反应的化学方程式为
自我小结：
缺少信息型方程式书写的关键： 观察方程式两边是否元素守恒， 若缺少物质 一般空气中考虑 O2、H2O、CO2 一般溶液中考虑 H2O
中考化学第二轮专题复习课件：专题十五粗盐中可溶性杂质的去除(共29页)
3. 为除去氯化钠中的泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，某化学兴趣 小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗盐水按以下流 程进行实验探究。
(1)溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是__玻__璃__棒__。 (2)写出一个加入Na2CO3溶液时所产生反应的化学方程式。 Na2CO3＋CaCl2=== CaCO3↓＋2NaCl
(3)步骤⑤是向饱和溶液中通入足量的气体，反应最终得到碳酸氢钠(在 该溶液中难溶)和一种氮肥，写出该反应的化学方程式。 NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=== NaHCO3↓＋ NH4Cl
(1)写出X溶液中溶质的化学式。 Ba(OH)2
(2)请设计实验证明溶液B中含有NaOH(简要写出实验步骤和现象)。 答：取少量溶液B于试管中，加入过量的CaCl2或BaCl2等溶液，静置， 取上层清液滴加酚酞溶液，若溶液变红，则说明含有NaOH。 (3)最后制得氯化钠的质量大于粗盐中 氯化钠的质量，写出一个可使氯化钠 质量增加的化学方程式。 Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑
11. 从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质(主要含有Na2SO4、 MgCl2、CaCl2)和不溶性杂质(泥沙等)，某化学兴趣小组的同学设计 了如下实验方案来提纯NaCl。
(1)蒸发NaCl溶液时，当蒸发皿中 _出__现__较__多__固__体_时，停止加热，利用 余热将其蒸干。 (2)操作①加入的试剂为过量的NaOH 溶液，写出②和③的操作内容。 答：操作②为加入过量的BaCl2溶液，操作③为加入过量的Na2CO3溶液。 (3)若加入稀盐酸时不慎过量，则对后续步骤是否有影响并说明理由。 答：没有影响，因为盐酸具有挥发性，过量的稀盐酸在后续蒸发结晶中 会被除去。
专题03 质量守恒定律的应用(课件)-2023年中考化学二轮复习(全国通用)
下列对该有机物推断正确的是（ A ）
A.一定含有碳、氢、硫元素，可能含有氧元素 B.一定含有碳、氢、氧元素 C.只含碳、氢元素 D.一定含有碳、氢、氧元素，可能含有硫元素
考点一：质量守恒定律的有关推断
2.定量推断
例1.(2020·邵阳)已知某纯净物4.6 g在足量的氧气中充分燃烧后，生成
8.8 g二氧化碳和5.4 g水。关于该纯净物组成的说法正确的是( B )
甲 前 60 后 10 变 50
丁 乙+丙 10 18 38 40 28 22
A．丁可能是不参与反应的杂质 B．该反应的基本反应类型是化合反应 C．该反应中甲一定是化合物 D．该反应中乙与丙发生改变的质量之比是14:11
考点突破
1.（2019·山东日照）密闭容器内，有甲、乙，丙、丁四种物质，在 一定条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所 示。下列说法错误的是（ A ） A．反应生成甲和丙的质量比为8:1 B．乙可能是该反应的催化剂 C．该反应是分解反应 D．丁一定是化合物
A. 只含有碳、氢元素
B. 一定含有碳、氢、氧三种元素
C. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D. 一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素
➢ 方法一：求系数配平方程式
➢ 方法二：元素质量守恒法
系数比=
实际质量质量×10 相对分子质量
系数 R +3O2 =2CO2+ 3H2O
Mr
32 44 18
质量 4.6g 9.6g 8.8g 5.4g
【方法指导】根据质量守恒定律：X=2.6g+7.2g-6.6g-1.8g=1.4g。
4 C2H2 + 9O2 点燃 6 CO2 + 4 H2O +2 CO
A.一定含有碳、氢、硫元素，可能含有氧元素 B.一定含有碳、氢、氧元素 C.只含碳、氢元素 D.一定含有碳、氢、氧元素，可能含有硫元素
考点一：质量守恒定律的有关推断
2.定量推断
例1.(2020·邵阳)已知某纯净物4.6 g在足量的氧气中充分燃烧后，生成
8.8 g二氧化碳和5.4 g水。关于该纯净物组成的说法正确的是( B )
甲 前 60 后 10 变 50
丁 乙+丙 10 18 38 40 28 22
A．丁可能是不参与反应的杂质 B．该反应的基本反应类型是化合反应 C．该反应中甲一定是化合物 D．该反应中乙与丙发生改变的质量之比是14:11
考点突破
1.（2019·山东日照）密闭容器内，有甲、乙，丙、丁四种物质，在 一定条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所 示。下列说法错误的是（ A ） A．反应生成甲和丙的质量比为8:1 B．乙可能是该反应的催化剂 C．该反应是分解反应 D．丁一定是化合物
A. 只含有碳、氢元素
B. 一定含有碳、氢、氧三种元素
C. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D. 一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素
➢ 方法一：求系数配平方程式
➢ 方法二：元素质量守恒法
系数比=
实际质量质量×10 相对分子质量
系数 R +3O2 =2CO2+ 3H2O
Mr
32 44 18
质量 4.6g 9.6g 8.8g 5.4g
【方法指导】根据质量守恒定律：X=2.6g+7.2g-6.6g-1.8g=1.4g。
4 C2H2 + 9O2 点燃 6 CO2 + 4 H2O +2 CO
专题01 微观示意图 -2023年中考化学二轮复习课件
A.
表示氢气分子
B. 过程中有“NH”“NH2”原子团生成
C. 参加反应的H2与生成的NH3个数比为2:3
D. 反应前后各元素的化合价没有变化
强化训练
6. （2022.黄埔二模节选）阅读下列短文并回答问题。
（1）从微观角度解释，一定条件下，CO2能够压缩成液态的原因是：
分子间的间隔变小
条件改变时， ______________________________
O2恰好完全反应的反应物微观粒子补画齐全。
真题演练
6. 根据示意图，完成以下填空。
（2）(2020.广东省)2020年5月，科学家在Science期刊上首次报道了原子与
分子的“最简单”反应存在两种路径，并用先进技术手段拍下了该反应的
影像资料，其中一种路径的简化示意图如下图所示。
此“最简单”反应中，
表示H原子，
表示D原子。D原子核中有个
质子，此反应中涉及的元素种类有 1 种。该反应可表示为
H + HD →H2 + D
__________________________________。
真题演练
6. 根据示意图，完成以下填空。
（3）（2021.广东模拟）人类探月的重要目的之一是勘探、获取地球上蕴
。
（2）有下列事实：在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥
纸花，无明显现象；再滴入水，观察到紫色纸花变为红色。通过导电性实
验知道，氯化氢的甲苯溶液不导电，从微观角度分析，可推断出氯化氢的
氯化氢在甲苯中不发生解离
甲苯溶液不导电原因是____________________________；为证明推断成立，
人教版
T H E
2024年中考化学二轮专题复习课件—有关化学式的计算
全部来自该品牌食盐，那么一个人每天摄入该品牌低钠盐的质量不宜超
过多少克？
解：设一个人每天摄入该品牌低钠盐不宜超过的质量为,
× % × /. = . ，
= . 。
答：每天摄入该品牌低钠盐不宜超过. 。
（3）每500 g该品牌的食盐中共含氯元素的质量是多少？
2.计算化合物各元素的质量比
化合物中各元素的质量比，即为化学式各元素原子的相对原子质量与其
个数的乘积之比。结果化为最简整数比。如：计算 NH4 2 SO4 中各元素的
质量比， NH4 2 SO4 中氮、氢、硫、氧元素的质量比为
14 × 2 : 1 × 8 : 32 × 1 : 16 × 4 = 7: 2: 8: 16。
B.田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素质量比为5: 8: 2: 5
√
C.田七氨酸中氧元素的质量分数最大
D.1个田七氨酸分子由5个碳原子、8个氢原子、2个氮原子和5个氧原子构成
2.[2023·重庆沙坪坝模考] 丙酸 C3 H6 O2 是工业上的增塑剂，低毒，对
呼吸道有强烈刺激性，误食出现恶心、呕吐和腹痛，某同学认为：
3.计算化合物中某元素的质量分数
某元素的相对原子质量×原子个数
化合物中某元素的质量分数=
× 100%
化合物的相对分子质量
如：计算C6 H12 O6 中碳元素的质量分数
w C =
12×6
12×6+1×12+16×6
× 100% = 40%。
4.物质质量与元素质量的换算
元素的质量=物质的质量×元素的质量分数
2024年中考化学二轮专题复习课件—有关化学式的计算
主讲人：XXX
一、知识要点
1.计算物质的相对分子质量
过多少克？
解：设一个人每天摄入该品牌低钠盐不宜超过的质量为,
× % × /. = . ，
= . 。
答：每天摄入该品牌低钠盐不宜超过. 。
（3）每500 g该品牌的食盐中共含氯元素的质量是多少？
2.计算化合物各元素的质量比
化合物中各元素的质量比，即为化学式各元素原子的相对原子质量与其
个数的乘积之比。结果化为最简整数比。如：计算 NH4 2 SO4 中各元素的
质量比， NH4 2 SO4 中氮、氢、硫、氧元素的质量比为
14 × 2 : 1 × 8 : 32 × 1 : 16 × 4 = 7: 2: 8: 16。
B.田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素质量比为5: 8: 2: 5
√
C.田七氨酸中氧元素的质量分数最大
D.1个田七氨酸分子由5个碳原子、8个氢原子、2个氮原子和5个氧原子构成
2.[2023·重庆沙坪坝模考] 丙酸 C3 H6 O2 是工业上的增塑剂，低毒，对
呼吸道有强烈刺激性，误食出现恶心、呕吐和腹痛，某同学认为：
3.计算化合物中某元素的质量分数
某元素的相对原子质量×原子个数
化合物中某元素的质量分数=
× 100%
化合物的相对分子质量
如：计算C6 H12 O6 中碳元素的质量分数
w C =
12×6
12×6+1×12+16×6
× 100% = 40%。
4.物质质量与元素质量的换算
元素的质量=物质的质量×元素的质量分数
2024年中考化学二轮专题复习课件—有关化学式的计算
主讲人：XXX
一、知识要点
1.计算物质的相对分子质量
中考化学第二轮复习：专题三物质的分离、除杂和共存
第2页
(2)两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种受温度变化影响大，另一种受 温度变化影响不大时，可考虑降温结晶法，即用冷却热饱和溶液的方法加以分离， 如 NaCl 和 KNO3 的混合物的分离。
(3)两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离，如 BaCl2 和 NaCl 的混合物， 可将混合物先溶于水，加入适量的 Na2CO3 溶液，得到 BaCO3 沉淀和 NaCl 溶液。将 沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量稀盐酸，CO2 气体逸出，得到 BaCl2 溶液。再 分别把 NaCl 溶液和 BaCl2 溶液蒸发，分别得到纯净的 NaCl 和 BaCl2 固体。
第6页
3．明确几个优化原则 (1)若同时有几种方法能除去杂质，则选用步骤简单、操作简便、除杂最干净的 方法。 (2)应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质量的方法，即“化腐朽为神 秘”。 (3)先考虑物理方法(如过滤、蒸发结晶、蒸馏、升华等)，再用化学方法(如沉淀 法、吸取法、转化法等)。
第7页
第 16 页
例2 (202X·四川乐山)除去下列各组物质中的少量杂质，选用的试剂或操作方 法不合理的是( )
选项
物质
杂质
除去杂质的方法或步骤
A
Cu
Fe
加稀盐酸(足量)、 过滤、洗涤、干燥
B
CO
CO2
C
KCl
MnO2
D
NaNO3 溶液
NaCl
通入足量的 NaOH 溶液 加水溶解、过滤、蒸发结晶 加入过量的硝酸银溶液、过滤
第3页
例 1 把 CaCO3、NaCl、MgCl2 三种固体物质组成的混合物逐一分离所需要的
试剂依次是(Leabharlann )A．H2O、NaOH、HCl
(2)两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种受温度变化影响大，另一种受 温度变化影响不大时，可考虑降温结晶法，即用冷却热饱和溶液的方法加以分离， 如 NaCl 和 KNO3 的混合物的分离。
(3)两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离，如 BaCl2 和 NaCl 的混合物， 可将混合物先溶于水，加入适量的 Na2CO3 溶液，得到 BaCO3 沉淀和 NaCl 溶液。将 沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量稀盐酸，CO2 气体逸出，得到 BaCl2 溶液。再 分别把 NaCl 溶液和 BaCl2 溶液蒸发，分别得到纯净的 NaCl 和 BaCl2 固体。
第6页
3．明确几个优化原则 (1)若同时有几种方法能除去杂质，则选用步骤简单、操作简便、除杂最干净的 方法。 (2)应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质量的方法，即“化腐朽为神 秘”。 (3)先考虑物理方法(如过滤、蒸发结晶、蒸馏、升华等)，再用化学方法(如沉淀 法、吸取法、转化法等)。
第7页
第 16 页
例2 (202X·四川乐山)除去下列各组物质中的少量杂质，选用的试剂或操作方 法不合理的是( )
选项
物质
杂质
除去杂质的方法或步骤
A
Cu
Fe
加稀盐酸(足量)、 过滤、洗涤、干燥
B
CO
CO2
C
KCl
MnO2
D
NaNO3 溶液
NaCl
通入足量的 NaOH 溶液 加水溶解、过滤、蒸发结晶 加入过量的硝酸银溶液、过滤
第3页
例 1 把 CaCO3、NaCl、MgCl2 三种固体物质组成的混合物逐一分离所需要的
试剂依次是(Leabharlann )A．H2O、NaOH、HCl
2012版中考化学复习精品课件(含11真题和12预测试题)专题24 物
2012 版中考化学复习精品课件（含11 真题和12 预
测试题）专题24 物
专题24物质的检验与鉴别
考点知识梳理
中考典例精析
专题训练
考点一物质的检验
1．明确解题原理
(1)依据物质的特殊性质进行检验。
如物质的颜色、气味、溶解性等。
(2)依据物质间反应时所产生的特殊的反应现象。
即所选的试剂和被检验的物质在发生化学反应时，必须能够产生下列现象之中的一种：①变色；②放出气体(通常指产生气体的气味或在溶液中反应时产生的气泡)；③生成沉淀等。
2．常见有特殊颜色的物质
Fe2O3：______色Fe3O4：______色
Fe2＋：________色Fe3＋：_____色
Fe(OH)3：_______色Cu：__________色
CuO：_____色无水CuSO4：_____色
CuSO4·5H2O：______色Cu2＋：______色
Cu(OH)2：_______色S：_______色
(注：离子代表含有这种离子的溶液)红棕黑浅绿黄红褐紫红黑白蓝蓝蓝黄3．常见气体的检验方法
(1)O2：用_________________检验，现象是_________________。
2023年中考化学二轮复习----物质的检验鉴别分离除杂 课件(共43张PPT)
澄清石灰水 变浑浊
针对训练
1.(原创)下列一些常见物质的鉴别方法正确的是（ D ） A. 棉花和羊毛：闻气味 B.硫酸铵和氯化铵：取样，分别加熟石灰研磨，闻气味 C. 硬水和软水：观察颜色 D.木炭和氧化铜：取样，分别加稀盐酸，观察是否溶解同
2.(原创)实验室中，下列鉴别物质的方法正确的是（ C ） A. 苏打和食盐：取样，尝味道 B. 木炭粉和氧化铜：观察颜色 C. 氧气和二氧化碳：伸入燃着的木条 D.氮肥和钾肥：取样，分别加水，观察是否溶解
_表__面__变__黑__的是黄铜， _无__明__显___现__象__的是黄金
黄铜（铜
锌合金） _取__样__，__分__别__加__入__稀__盐__酸__
_表__面__有__气__泡__产__生__的是黄铜， _无__明__显__现__象__的是黄金
和黄金 ＿取＿样＿，＿分＿别＿加＿入＿硫＿酸＿铜＿溶＿液 ＿表＿面＿有＿红＿色＿固＿体＿出＿现＿的是
（5）根据是否有挥发性鉴别：如nacl溶液、稀盐酸的鉴别， 可用玻璃棒分别蘸取少量溶液在酒精灯上烘烤，有白色固体 残留的是nacl溶液，无残留的是稀盐酸。 （6）根据是否能被磁铁吸引：铁可被磁铁吸引，而铝、： （1）根据物质的酸碱性或酸碱度不同，可使用酸碱指示剂 或 pH试纸鉴别。 （2）根据阳离子或阴离子的性质进行鉴别。
7.（2022宿迁）下列实验操作能达到实验目的的是（ C ）
选项
实验目的
实验操作
A 比较铜和银的金属活动性顺序 将金属分别放入稀盐酸中，观察现象
B
除去KCl溶液中的MgCl2
C 鉴别羊毛衣物和纯棉布料
滴加适量NaOH溶液 取样，灼烧闻气味
D
测定空气中氧气含量
用木炭代替红磷在空气中燃烧
针对训练
1.(原创)下列一些常见物质的鉴别方法正确的是（ D ） A. 棉花和羊毛：闻气味 B.硫酸铵和氯化铵：取样，分别加熟石灰研磨，闻气味 C. 硬水和软水：观察颜色 D.木炭和氧化铜：取样，分别加稀盐酸，观察是否溶解同
2.(原创)实验室中，下列鉴别物质的方法正确的是（ C ） A. 苏打和食盐：取样，尝味道 B. 木炭粉和氧化铜：观察颜色 C. 氧气和二氧化碳：伸入燃着的木条 D.氮肥和钾肥：取样，分别加水，观察是否溶解
_表__面__变__黑__的是黄铜， _无__明__显___现__象__的是黄金
黄铜（铜
锌合金） _取__样__，__分__别__加__入__稀__盐__酸__
_表__面__有__气__泡__产__生__的是黄铜， _无__明__显__现__象__的是黄金
和黄金 ＿取＿样＿，＿分＿别＿加＿入＿硫＿酸＿铜＿溶＿液 ＿表＿面＿有＿红＿色＿固＿体＿出＿现＿的是
（5）根据是否有挥发性鉴别：如nacl溶液、稀盐酸的鉴别， 可用玻璃棒分别蘸取少量溶液在酒精灯上烘烤，有白色固体 残留的是nacl溶液，无残留的是稀盐酸。 （6）根据是否能被磁铁吸引：铁可被磁铁吸引，而铝、： （1）根据物质的酸碱性或酸碱度不同，可使用酸碱指示剂 或 pH试纸鉴别。 （2）根据阳离子或阴离子的性质进行鉴别。
7.（2022宿迁）下列实验操作能达到实验目的的是（ C ）
选项
实验目的
实验操作
A 比较铜和银的金属活动性顺序 将金属分别放入稀盐酸中，观察现象
B
除去KCl溶液中的MgCl2
C 鉴别羊毛衣物和纯棉布料
滴加适量NaOH溶液 取样，灼烧闻气味
D
测定空气中氧气含量
用木炭代替红磷在空气中燃烧
中考化学二轮专题复习---题型三工艺流程图题
工业上以石灰石(含有SiO2.Fe2O3等杂质)为原料，生产氯化钙的流程如图所示。
______________________、_______________________________
_____________________。
______________。
(2)反应器中发生反应的化学方程式是SO2 + 2X + I2=== H2SO4 (5)成品纸张在保存过程中应避免与酸接触，若遇到稀盐酸，则可能发生反应的化学方程式为____________________________
4. (2021广东黑白卷)碳酸镁是常用的化工原料，某工厂用镁矿 石(主要成分为MgCO3，杂质不溶于酸且不与酸反应)为原料制 取氧化镁。反应的具体流程如图所示，据此回答相关问题:
(1)操作1的名称是_过__滤____。
(2)向镁矿石中加入过量稀硫酸的目的是_使__镁__矿__石__中__的__碳__酸__镁__完_
分离提纯类 1. 同学们完成实验后留下的废液中含有Cu(NO3)2.NaCl、KNO3 和K2SO4四种物质，在老师的指导下，化学小组的同学设计如 图1的流程回收KNO3晶体。请回答：
图1
(1)步骤①的目的是除去Cu(NO3)2, 则X的化学式为__K_O__H_, 发生 反应的化学方程式为___C_u_(_N__O_3_)2_+__2_K__O_H__=_=_=__C_u_(_O_H__)_2↓__+___ _2_K_N__O_3_。
图1
图2
2. (2021宜宾)氯化钠既是一种重要的调味品，又是重要的化工原 料。工业上以粗盐(主要成分为NaCl，含有少量 MgCl2.CaCl2.Na2SO4和泥沙)为原料制备较纯的NaCl晶体的流 程如下图。
2012届中考化学第二轮复习课件3
·广东专用
│ 归类示例
[方法点拨] 根据结构示意图确定原子和元素种类的关键 是看核电荷数；确定原子或元素性质的关键是看最外层电 子数。掌握了这些规律，就不难解题。在原子中常用的数 量关系：核电荷数＝质子数＝核外电子数＝原子序数。 [解析] 在原子中核外电子数＝核电荷数(质子数)＝12； X元素的最外层有2个电子，易失去电子，带2个单位的正 电荷，化合价为＋2，故X为金属元素；它的最外层未达8 电子(氦为2个)的相对稳定结构；它与氯元素形成的化合物 为XCl2。
可以再分 化学式
不显电性
不能再分 元素符号
带正电或负电
原子团在某些变 化中可以再分 离子符号
·广东专用
│ 考点聚焦
分子
原子
离子
(1)都具有粒子的基本性质(非常小、在不停地运动着、粒 相 同 子之间有间隔等) 点 (2)都能保持由它们直接构成的物质的化学性质 相 互 关 系
·广东专用
│ 考点聚焦
[注意] ①分子、原子、离子都能保持由它们所构成物质的 化学性质。如水分子可保持水的化学性质；铁原子可保持铁 的化学性质等。 ②原子在化学变化中不能再分，但在其他的条件下(如核 裂变时)可以再分。
·广东专用
│ 考点聚焦
4．符号表示：用拉丁文名称的第一个大写字母或再加上第 二个小写字母表示。 5．元素周期表：根据元素的原子结构和性质，将元素有序 5.7 18 排列得到的表。共由______个横行和______个纵行组成。
·广东专用
│ 考点聚焦
[注意] ①一种元素与另一种元素的根本区别在于原子的核 电荷数不同。 ②元素通常描述物质的组成，如某矿泉水中含有钙、钾、 锌、氟等，这里钙、钾、锌、氟指的是元素。 ③元素符号表示一种元素和一个原子。金属、固态非金属 和稀有气体的元素符号还能表示一种单质，如Fe能表示“铁元 素，一个铁原子，铁这种物质”。当元素符号前面有数字时， 只表示原子的个数，如2Fe只表示“两个铁原子”。 ④元素周期表中，原子序数＝原子核内的质子数。
│ 归类示例
[方法点拨] 根据结构示意图确定原子和元素种类的关键 是看核电荷数；确定原子或元素性质的关键是看最外层电 子数。掌握了这些规律，就不难解题。在原子中常用的数 量关系：核电荷数＝质子数＝核外电子数＝原子序数。 [解析] 在原子中核外电子数＝核电荷数(质子数)＝12； X元素的最外层有2个电子，易失去电子，带2个单位的正 电荷，化合价为＋2，故X为金属元素；它的最外层未达8 电子(氦为2个)的相对稳定结构；它与氯元素形成的化合物 为XCl2。
可以再分 化学式
不显电性
不能再分 元素符号
带正电或负电
原子团在某些变 化中可以再分 离子符号
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分子
原子
离子
(1)都具有粒子的基本性质(非常小、在不停地运动着、粒 相 同 子之间有间隔等) 点 (2)都能保持由它们直接构成的物质的化学性质 相 互 关 系
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[注意] ①分子、原子、离子都能保持由它们所构成物质的 化学性质。如水分子可保持水的化学性质；铁原子可保持铁 的化学性质等。 ②原子在化学变化中不能再分，但在其他的条件下(如核 裂变时)可以再分。
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4．符号表示：用拉丁文名称的第一个大写字母或再加上第 二个小写字母表示。 5．元素周期表：根据元素的原子结构和性质，将元素有序 5.7 18 排列得到的表。共由______个横行和______个纵行组成。
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[注意] ①一种元素与另一种元素的根本区别在于原子的核 电荷数不同。 ②元素通常描述物质的组成，如某矿泉水中含有钙、钾、 锌、氟等，这里钙、钾、锌、氟指的是元素。 ③元素符号表示一种元素和一个原子。金属、固态非金属 和稀有气体的元素符号还能表示一种单质，如Fe能表示“铁元 素，一个铁原子，铁这种物质”。当元素符号前面有数字时， 只表示原子的个数，如2Fe只表示“两个铁原子”。 ④元素周期表中，原子序数＝原子核内的质子数。
中考化学二轮复习课件：化学实验—科学探究课件
+ 浓H2SO4 △
CuSO4
不环保
（Cu+2H2SO4(浓)==△CuSO4 + SO2↑+ 2H2O）
小结3：
学会合理 反思评价
操作是否正确和简便 原理是否正确 是否环保、经济、安全 方案是否可行 实验现象是否明显
归纳与总结
通过本节课的学习你有什么 收获？
归纳与总结
一.学会合理猜想
根据：
元素守恒、物质的组成、 性质，反应物过量、共 存、分类、定量等
（包括实验操作、现象和结论）
1.实验室有一瓶标签受到腐蚀的无色溶液，如图所示。这瓶
无色溶液是放在存放盐溶液的柜子里。化学兴趣小组开展探究：
【提出问题】这瓶无色溶液究竟是什么盐的溶液？
【猜想与假设】该无色溶液可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠
中的某一种溶液。
Na2CO3 NaHCO3 NaCl Na2SO4 NaNO3
（三）实验探究的解题思 路：
1、认真读题，划出关键的语句，审清题意,明确要求；
2、找出题目中与教材相联系的知识点；
3、灵活应用基础知识，解决探究题中的问 题。
探究活动一：学会合理猜想
1、在浓硫酸的催化作用下，固体草酸(H2C2O4)受热分解生成碳的氧化物和水， 某化学课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下实验探究：
应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液，同学们对该实验进行了一系列的研究．
探究M溶液中的溶质是什么？
（1）【提出猜想】该组同学认为M溶液的溶质
有两种可能：①是
，②是CaCl2．
【收集资料】CaCl2水溶液呈中性．
（2）【设计实验】分组设计实验方案，不同小组互相评价对方的方案：
2024年广东省中考化学二轮专题复习三“宏微符曲”四重表征课件
和老师用数字化设备测定了溶液温度及pH(图1)，图2为溶液温度及
pH随时间变化的关系曲线图。
考情分析
(1)根据图2可知，该实验是将
稀盐酸
例题精讲
直击中考
(选填“氢氧化钠溶液”
或“稀盐酸”)滴加到另外一种试剂中，该反应的化学方程式为_____
NaOH+HCl === NaCl+H2O
氢氧根离子反应，生成水
为
10%
。
(4)某同学另取80 g上述废水滤液于锥形瓶中重复上述实验，向锥形
瓶中滴加9.8%的稀硫酸的过程中意外发现有气泡产生，则当溶液都
呈中性时，最终消耗稀硫酸的质量与上述实验相比
“偏大” “偏小”或“不变”)。
不变 (选填
考情分析
例题精讲
直击中考
6.(2023年白云区模拟题)在氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应中，小明
是 将铝片用砂纸打磨，除去表面的氧化铝
。
考情分析
例题精讲
直击中考
(3)实验3：为验证实验1中反应的温度变化，该小组设计了如图2所
示实验(水、稀盐酸的挥发忽略不计)。试管内装有铝片，集气瓶内
装有饱和的澄清石灰水。
考情分析
例题精讲
直击中考
①将稀盐酸滴入试管中(稀盐酸不溢出试管)，观察到的实验现象是
试管内产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊
例题精讲
直击中考
【查阅资料】本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分
别约为11.6和8.3。
-、C−
OH
(1)AB段溶液中，含有的阴离子主要有
(填离子符号)。
(2)BC段之间发生化合反应，反应的化学方程式为 _______________
pH随时间变化的关系曲线图。
考情分析
(1)根据图2可知，该实验是将
稀盐酸
例题精讲
直击中考
(选填“氢氧化钠溶液”
或“稀盐酸”)滴加到另外一种试剂中，该反应的化学方程式为_____
NaOH+HCl === NaCl+H2O
氢氧根离子反应，生成水
为
10%
。
(4)某同学另取80 g上述废水滤液于锥形瓶中重复上述实验，向锥形
瓶中滴加9.8%的稀硫酸的过程中意外发现有气泡产生，则当溶液都
呈中性时，最终消耗稀硫酸的质量与上述实验相比
“偏大” “偏小”或“不变”)。
不变 (选填
考情分析
例题精讲
直击中考
6.(2023年白云区模拟题)在氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应中，小明
是 将铝片用砂纸打磨，除去表面的氧化铝
。
考情分析
例题精讲
直击中考
(3)实验3：为验证实验1中反应的温度变化，该小组设计了如图2所
示实验(水、稀盐酸的挥发忽略不计)。试管内装有铝片，集气瓶内
装有饱和的澄清石灰水。
考情分析
例题精讲
直击中考
①将稀盐酸滴入试管中(稀盐酸不溢出试管)，观察到的实验现象是
试管内产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊
例题精讲
直击中考
【查阅资料】本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分
别约为11.6和8.3。
-、C−
OH
(1)AB段溶液中，含有的阴离子主要有
(填离子符号)。
(2)BC段之间发生化合反应，反应的化学方程式为 _______________
2012版中考化学复习精品课件(含11真题和12预测试题)专题3 常见
2012 版中考化学复习精品课件（含11 真题和12 预
测试题）专题3 常见
专题3常见碳的单质及其性质
考点知识梳理
中考典例精析
专题训练
考点一几种碳单质最硬金属光泽吸附性温馨提示
碳的单质物理性质差别较大，主要是由于_______________________不同造成的
碳原子的排列方式
考点二碳的化学性质
1．稳定性
在常温下，碳的化学性质____________________，不易与其他物质发生化学反应。
2．可燃性
氧气充足时：___________________；(化学方程式，下同)
氧气不足时：________________________。
不活泼(或比较稳定)
3．还原性
碳与CuO 反应的化学方程式为___________________________，现象
________________________________；碳和二氧化碳反应的化学方程式为
_____________________。
两个反应都为_____ (填“吸”或“放”)热反应。
2012版中考一轮复习化学精品课件第3课时质量守恒定律与化学方程式(21ppt)-精选文档
Biblioteka ·人教版第3课时 │ 归类示例
► 类型二 根据化学方程式推断化学式
命题角度：考查学生从微观角度认识质量守恒定律，并学 会用于判断物质的化学式。
例 2 [2011· 福州] 二甲醚(CH3OCH3)可由一氧化碳和 物质 X 在一定的条件下制得。反应的化学方程式为 2CO＋ 4X一定条件下 ===== CH3OCH3＋H2O，则 X 的化学式为 ( D ) A．C2H5OH B．H2O2 C．C2H4 D．H2
·人教版
第3课时 │ 考点聚焦
4．配平方法 (1) 最小公倍数法：即将反应式两边各元素的原子，用最小 公倍数的方法使其数目相等。适用于较为简单的化学反应方程 式。 (2) 观察法：一般适用于含有原子团的反应。若反应前后原 子团没有发生变化，可将它作为一个整体进行配平。如： NaOH＋AlCl3—NaCl＋Al(OH)3 配平步骤：①观察“OH”数：左→1，右→3 ②使反应式两边“OH”数相等： 3NaOH＋AlCl3—NaCl＋Al(OH)3 ③配平其他元素的原子，并将反应式写完整： 3NaOH＋AlCl3===3NaCl＋Al(OH)3↓
·人教版
第3课时 │ 考点聚焦
[注意] ①当反应物中有气体或固体时，生成物中的气体或 沉淀就不要标“↑”或“↓”。 ②物质发生燃烧时，在反应条件上要写成“点燃”。
·人教版
第3课时 │ 归类示例 归类示例
► 类型一 质量守恒定律的实验探究 考查学生对质量守恒定律的实验探究能力。 例1 律的是 [2019·陕西]下列实验能够直接用于验证质量守恒定 ( B )
考点1 质量守恒定律 质量 1 ． 内容： 参加化学反应的各物质的 ________ 总和，等于 质量 总和。 反应后生成的各物质的________ 2 ． 解释：由于化学反应的过程，实际上就是参加反应的 原子 各物质的 ________ 重新组合生成其他物质的过程，因此在反 种类 数目 应的前后，原子的 ________ 没有改变，原子的 ________ 没有 质量 增减，原子的 ________ 也没有改变，所以物质的总质量、元 素的种类和质量在反应前后均保持不变。
► 类型二 根据化学方程式推断化学式
命题角度：考查学生从微观角度认识质量守恒定律，并学 会用于判断物质的化学式。
例 2 [2011· 福州] 二甲醚(CH3OCH3)可由一氧化碳和 物质 X 在一定的条件下制得。反应的化学方程式为 2CO＋ 4X一定条件下 ===== CH3OCH3＋H2O，则 X 的化学式为 ( D ) A．C2H5OH B．H2O2 C．C2H4 D．H2
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第3课时 │ 考点聚焦
4．配平方法 (1) 最小公倍数法：即将反应式两边各元素的原子，用最小 公倍数的方法使其数目相等。适用于较为简单的化学反应方程 式。 (2) 观察法：一般适用于含有原子团的反应。若反应前后原 子团没有发生变化，可将它作为一个整体进行配平。如： NaOH＋AlCl3—NaCl＋Al(OH)3 配平步骤：①观察“OH”数：左→1，右→3 ②使反应式两边“OH”数相等： 3NaOH＋AlCl3—NaCl＋Al(OH)3 ③配平其他元素的原子，并将反应式写完整： 3NaOH＋AlCl3===3NaCl＋Al(OH)3↓
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第3课时 │ 考点聚焦
[注意] ①当反应物中有气体或固体时，生成物中的气体或 沉淀就不要标“↑”或“↓”。 ②物质发生燃烧时，在反应条件上要写成“点燃”。
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第3课时 │ 归类示例 归类示例
► 类型一 质量守恒定律的实验探究 考查学生对质量守恒定律的实验探究能力。 例1 律的是 [2019·陕西]下列实验能够直接用于验证质量守恒定 ( B )
考点1 质量守恒定律 质量 1 ． 内容： 参加化学反应的各物质的 ________ 总和，等于 质量 总和。 反应后生成的各物质的________ 2 ． 解释：由于化学反应的过程，实际上就是参加反应的 原子 各物质的 ________ 重新组合生成其他物质的过程，因此在反 种类 数目 应的前后，原子的 ________ 没有改变，原子的 ________ 没有 质量 增减，原子的 ________ 也没有改变，所以物质的总质量、元 素的种类和质量在反应前后均保持不变。
2012版中考化学复习精品课件(含11真题和12预测试题)专题30 开
2012 版中考化学复习精品课件（含11 真题和12 预
测试题）专题30 开
专题30开放题
题型特点
解题技巧
中考典例精析
专题训练
开放性试题一般有如下特点：(1)结论的不唯一性；(2)思维的发散性；(3)解题过程具有探究性；(4)解答的多层次性；(5)知识的综合性；(6)情境的模拟性。
由于开放题往往存在多种可能性，就提供了多角度考虑问题的机会，有利于培养思维的开阔性、应变性、发散性和创造性。
解答开放性试题要做到：(1)仔细审题，认真分析题意，明确试题要求，避免“答非所问”的现象发生；(2)抓住课本，开放性试题及其答案均以课本知识为基础，答题时必须以问题为中心，向课本知识靠拢；(3)发散思维，这是解答开放性试题的重要方法，根据已有知识，紧扣问题，发散思考可能的答案；(4)力求完整，在找准知识点确定解题思路后，还要做到规范答题，即书写工整、语言流畅，要点清晰，合乎逻辑等。
(2011·广安)下图是自然界碳的循环示意图，请据图分析后回答：
(1)自然界CO2 的来源途径有_____________
______________________________________(任写一点)；
(2)任何物质都有两面性CO2 对人类的正面影响是促进植物光合作用等，不利影响有__________________________
__________________________________(任写一点)；。
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│ 归类示例
► 类型四 粒子的基本性质
命题角度：根据宏观物质表现出的现象考查粒子的基本 性质。 例4 下列相关说法用粒子的知识解释错误的是( C ) 相关说法 A 品红在水中扩散 酒精和水混合后体积小于二者 B 之和 C 盐酸、硫酸溶液显酸性 解释 分子在不断运动 分子之间有间隔 溶液中都含有酸根离子 分子构成不同
考点2 核外电子的分层排布 原子和离子的核外电子是分层排布的，可以用结构示意图 表示。如氧原子的结构示意图如图15－1所示： (1)一般的，金属原子最外层电子数较少(＜ 4)，易________电子；非金属原子最外层电子 失去 得到 数较多(＞4)，易________电子。当最外层电子 数为4时(如C、Si)，得失电子都相对较难。 8 (2)最外层电子数为______个(只有一层时为 _______个)时，是一种稳定结构。 2 图15－1
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► 类型三 粒子的结构示意图
命题角度：认识结构示意图所包括的信息，并能够加以运用。
例3 [2011·广州]图15－3是元素X的原子结构示意图。 下列说法正确的是 ( A )
A．该原子的核外电子数为12 B．该原子最外电子层达到了稳定结构 C．X属于非金属元素 D．X与Cl形成的化合物为XCl 图15－3
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│ 考点聚焦
考点2 化合价 1．概念：化合价是用来表示元素的原子之间相互化合时的 正 负 数目。它有______价和______价之分。 2．规律 正 (1)金属元素与非金属元素化合时，金属元素显______价， 负 非金属元素显______价。 －2 ＋1 (2)氢元素通常显______价，氧元素通常显___________价。 0 (3)在化合物中元素化合价的代数和为______。 0 (4)在单质里，元素的化合价为______。
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[方法点拨] 根据结构示意图确定原子和元素种类的关键 是看核电荷数；确定原子或元素性质的关键是看最外层电 子数。掌握了这些规律，就不难解题。在原子中常用的数 量关系：核电荷数＝质子数＝核外电子数＝原子序数。 [解析] 在原子中核外电子数＝核电荷数(质子数)＝12； X元素的最外层有2个电子，易失去电子，带2个单位的正 电荷，化合价为＋2，故X为金属元素；它的最外层未达8 电子(氦为2个)的相对稳定结构；它与氯元素形成的化合物 为XCl2。
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│ 物质组成的表示
·广东专用
│ 粤考解读 粤考解读
考纲 要求 1. 认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的常见元素。 2．记住一些常见元素的名称和符号，知道元素的简单分类。 3．能认识常见元素的化合价。 4．能用化学式表示常见物质的组成。
考点 化合价与 化学式 年份 题型 分值 7 难易程度 容易题 考查点 已知化学式求化 合价、推断物质 的化学式 化学式的书写、 已知化学式求化 合价 化合价、化学式 的书写
2012版中考二轮复习化学精品课件 （含2011中考真题） 广东专版 专题三物质构成的奥秘
专题三物质
第16课时 物质组成的表示
第17课时 第18课时 物质组成的简单计算 物质的多样性
专题三物质构成的奥秘
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│ 构成物质的粒子
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构 成 物 质 的 粒 子
│ 考点聚焦 考点聚焦
考点1 原子结构
质子 ：一个质子带一个单位的正电荷 原子核 中子 ：不带电 原子 电子 ：一个电子带一个单位的负电荷
[注意] 原子是不显电性的，在原子中，核电荷数＝原子 序数＝质子数＝电子数。
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图15－2
CH4 反应物中化合物的化学式为__________，生成物中各 CO2∶H2O＝1∶2 物质的粒子个数比是________________，从微观的角度还 能 获 得 一 条 关 于 物在化学变化中，分子可分， 质 变 化 的 信 息 是 原子不可分 _________________________ [方法点拨] 任何物质都是由微观粒子构成的，粒子的种 ____________。 类不同，物质的性质就会不同；粒子的排列方式不同，物质 的性质就会发生变化，解题时要注意分析构成物质的粒子种 类和排列方式。
2011年 填空题
近三年来，重点考查了学生对分子和原子知识的理解和应用。 2008年、2010年考查了分子不断运动(气味的扩散)、分子间有间 隔(气体被压缩)。2009年考查了原子是化学变化中的最小微粒。预 测2012年会以亚运会期间的空气成分或毒品的检查为重点进行考 ·广东专用 查。
│ 知识网络 知识网络
·广东专用
│ 归类示例 归类示例
类型一 原子的结构 命题角度：从构成原子的粒子之间的关系考查对原子构成 知识的掌握情况。 例1 [2011·河北]碘－131(质子数与中子数之和)具有放射 性，对人体有害。而生活中的碘盐、碘酒所含的碘－127对人 体无害。碘－127和碘－131是同种元素的不同原子，核电荷数 均为53。下列说法正确的是 ( D ) A．碘是一种金属元素 B．碘－127原子核外有74个电子 C．碘－131原子核内有78个质子 D．碘－127和碘－131核内中子数不同
可以再分 化学式
不显电性
不能再分 元素符号
带正电或负电
原子团在某些变 化中可以再分 离子符号
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分子
原子
离子
(1)都具有粒子的基本性质(非常小、在不停地运动着、粒 相 同 子之间有间隔等) 点 (2)都能保持由它们直接构成的物质的化学性质 相 互 关 系
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[注意] ①分子、原子、离子都能保持由它们所构成物质的 化学性质。如水分子可保持水的化学性质；铁原子可保持铁 的化学性质等。 ②原子在化学变化中不能再分，但在其他的条件下(如核 裂变时)可以再分。
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考点4 构成物质的粒子——分子、原子、离子
分子 定义 不 同 点 保持物质 化学性质 _________ _的最小粒 子 原子 化学变化 _____________ __中的最小粒子 离子 带电的 原子团 原子 _______或 _______
电性
化学变化中 是否可分 符号
不显电性
1．定义：以一种碳原子(核内质子数和中子数都是 6 的碳 1 原子，这种碳原子叫碳 12)质量的 作为标准，将其他原子的 12 质量与其比较所得的值，叫做这种原子的相对原子质量。 2．表达式 某原子一个原子质量 相对原子质量＝ 。 1 碳12原子质量× 12
[注意] ①电子质量很小，因此原子质量主要集中在原子核上。 ②相对原子质量≈质子数＋中子数。
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4．符号表示：用拉丁文名称的第一个大写字母或再加上第 二个小写字母表示。 5．元素周期表：根据元素的原子结构和性质，将元素有序 5.7 18 排列得到的表。共由______个横行和______个纵行组成。
·广东专用
│ 考点聚焦
[注意] ①一种元素与另一种元素的根本区别在于原子的核 电荷数不同。 ②元素通常描述物质的组成，如某矿泉水中含有钙、钾、 锌、氟等，这里钙、钾、锌、氟指的是元素。 ③元素符号表示一种元素和一个原子。金属、固态非金属 和稀有气体的元素符号还能表示一种单质，如Fe能表示“铁元 素，一个铁原子，铁这种物质”。当元素符号前面有数字时， 只表示原子的个数，如2Fe只表示“两个铁原子”。 ④元素周期表中，原子序数＝原子核内的质子数。
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[注意] ①根据结构示意图判断某种粒子是原子还是离子 的方法： >0阳离子带n个单位正电荷 质子数－核 ＝n＝0原子 外电子总数 <0阴离子带n个单位负电荷 最外层电子数 ②元素的化学性质与____________关系非常密切。
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考点3 相对原子质量
定义 分子符号表示——化学式 质量——相对分子质量 定义 质子 原子核 中子 原子结构 电子—— 核外电子排布结构示意图 质量——相对原子质量 形成 阴离子 离子 分类阳离子
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[解析] 碘是一种非金属元素，A不正确；核电荷数＝核 外电子数＝53，B不正确；核电荷数＝质子数＝53，C不正确； 碘－127和碘－131核内质子数相同，但中子数不同，D正确。
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变式题 [2011·南充]美国铱星公司(已破产)原计划发射77颗 卫星，以实现全球卫星通讯，其要发射卫星的数目恰好与铱元 素(Ir)的原子核外电子数目相等。下列关于铱元素的各种说法中 正确的是 ( C ) A．铱原子的质子数为70 B．铱原子的相对原子质量为77 C．铱原子的核电荷数为77 D．铱元素为非金属元素
考纲 要求 近三 年广 东省 中考 考查 情况 命题 规律 1. 认识物质的微粒性(虽然看不到但确实存在)。 2．知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。 3．能用微粒的观点解释某些常见的现象。 考点 分子、 原子、 离子 年份 2009 年 2010 年 题型 选择题 综合题 分值 2 2 4 难易程度 考查点 容易题 中等题 中等题 原子的特征 分子的性质 分子的构成
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考点1 元素 核电荷数 1．定义：指具有相同____________(即质子数)的一类原子的 总称。 金属 2．分类：目前已发现的100多种元素，可分为________元 非金属 素、____________元素和稀有气体元素三大类。
3．自然界中的分布(按质量分数) (1) 地 壳 中 含 量 居 于 前 四 位 的 元 素 ( 按 由 多 到 少 的 顺 序 ) ： 氧、硅、铝、铁 ________________。 氧 (2)生物体内含量最多的元素是______元素，其次是碳元素。 氮 (3)空气中含量最多的元素是______元素。