广东省高考化学一轮复习单元跟踪强化练6
高考化学一轮复习 课时跟踪检测(六)习题讲解课件
答案：(1)SO32－＋I2＋H2O===2I－＋SO24－＋2H＋ 使 CCl4 中的碘进入水层 (2)分液 (3)使氯气在溶液中有较大的溶解度(或防止 I2 升华或防止 I2 进一 步被氧化) NaOH 溶液 (4)从水层取少量溶液，加入 1～2 mL 淀粉溶液，加盐酸酸化，滴 加 FeCl3 溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有 I－；若溶液不变蓝， 说明废水中不含有 I－；另从水层取少量溶液，加入 1～2 mL 淀粉 溶液，加盐酸酸化，滴加 Na2SO3 溶液，若溶液变蓝，说明废水中 含有 IO－ 3 ，若溶液不变蓝，说明废水中不含有 IO－ 3
6．解析：A 项，只有浓盐酸才可与 MnO2 反应，因此稀盐酸不 会因 MnO2 过量而完全消耗；B 项中 Cl2 与 CH4 发生了取代 反应；C 项，生成了 CuCl2，是棕黄色的烟。 答案：D
7．解析：A、B 项干燥的试纸或布条均不能与 Cl2 反应，无明显 现象，错误；D 项 HCl、Cl2 均能与 AgNO3 溶液反应生成白 色沉淀，错误。 答案：C
3．解析：HClO 是弱酸，不能写成离子形式，D 项错误。 答案：D
4．解析：氯水使红色布条褪色与 HClO 的强氧化性有关，与 HCl 无关。 答案：B
5．解析：Cl2 具有强氧化性，能氧化 Fe2＋和 I－，①、⑤会变质； Cl2 与水反应会生成 HCl，能与 Na2CO3 和 AgNO3 反应，②、 ③会变质，与 AlCl3 不反应，④不会变质；⑥会变质。 答案：B
8．解析：A 项，25 ℃时，NaHCO3 在水中的溶解度比 Na2CO3 的小，故不正确；C 项，氯气与铁在加热或潮湿的环境下易 反应，干燥和常温条件下不反应，不正确；D 项，制备碳酸 氢钠和碳酸氢钠分解的反应不是氧化还原反应，故不正确。 答案：B
2023高三一轮复习单元检测卷化学(广东专版)课件 新教材新高考 课件
6.已知 、 、 、 原子序数依次增大，其基态原子核外电子排布具有如下特点： 轨道半满； 内层电子数是最外层电子数的2倍； 轨道上只有一对成对电子； 能级电子总数比 能级电子总数多5个，则第一电离能由大到小排列正确的是( 、 分别为 、 、 、 ，第一电离能由大到小的顺序为 、 、 、 ，A项正确。
C
[解析] 由“ 的电子层结构与18号元素相同”知， 为氯元素，原子序数依次增大的元素 、 、 、 ，它们的最外层电子数分别为4、 、 、 ，则 位于第二周期， 位于第三周期， 为碳元素、 为钠元素，“ 原子的电子层数等于 ”，即最外层电子数=电子层数， 为铝元素。 与 可以形成 （乙炔）、 （苯）、 （苯乙烯）等原子个数比为 的化合物，A项正确；最高价氧化物对应水化物的碱性： ，B项正确； 、 基态原子的核外电子排布式分别为 、 ，电子占据轨道数不同，C项错误； 与 可形成含有非极性共价键的化合物 ，D项正确。
高三一轮复习单元检测卷
十八
（十八）原子结构与性质
（考试时间75分钟，满分100分） 可能用到的相对原子质量：
一、选择题（本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1.下列描述中，对科学家在研究物质结构与性质方面的贡献认识错误的是( )A.玻尔在氢原子模型基础上，提出了构造原理B.1869年，门捷列夫发现了元素周期律C.范德华是最早研究分子间普遍作用力的科学家D.泡利根据实验数据进行理论计算，得出了各元素的电负性
高考化学(广东专用)一轮复习(考点过关+课时导航+课堂
及时巩固课堂评价1. 对处于平衡状态的反应2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH<0，下列叙述正确的是 ( )A. 增大A浓度的瞬间，v正增大，v逆不变B. 升高温度，v正减小，v逆增大C. 增大压强，v正增大，v逆减小D. 加入催化剂，v正、v逆都不变[答案] A[解析]A项，增大A浓度的瞬间，v正增大，v逆不变;B项，升高温度，v正、v逆都增大，平衡向逆反应方向移动;C项，增大压强，v正、v逆都增大，平衡向正反应方向移动;D项，加入催化剂后，v正、v逆都增大，平衡不移动。
2. 甲醇是一种重要的化工原料。
甲醇与水蒸气催化重整可获得清洁能源，具有广泛的应用前景。
现有如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CH3OH和1 molH 2O，一定条件下发生反应:CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下表所示。
(1)已知:CH3OH(g)+ O2(g) CO2(g)+2H2(g)ΔH1=-192.9 kJ·mol-1H 2(g)+ O2(g) H2O(g)ΔH2=-120.9 kJ·mol-1则甲醇与水蒸气催化重整反应的焓变ΔH3=。
(2)1030 min内，氢气的平均反应速率v(H2)=mol·L-1·min-1。
(3)该反应的平衡常数表达式为K=。
(4)下列措施能使平衡时减小的是(填字母)。
A. 加入催化剂B. 恒容充入He(g)，使体系压强增大C. 将H2(g)从体系中分离D. 再充入1 mol H2O[答案](1)-72.0 kJ·mol-1(2)0.06(3)(4)CD[解析](1)由盖斯定律可知，ΔH3=ΔH1-ΔH2=-192.9 kJ·mol-1-(-120.9kJ·mol-1)=-72.0 kJ·mol-1。
(2)1030 min时，产生了CO2的量为0.4 mol，则生成的H2的量为1.2 mol。
2020届广东高考化学一轮复习：单元跟踪强化练9 Word版含解析
单元跟踪强化练(九)(第九章B)(45分钟100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1.(2016·济宁模拟)运用化学知识判断，下列说法正确的是()A.地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可食用B.NO x、SO2、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨C.高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有害D.石油化工中的分馏、裂化、裂解都是通过化学反应来获得轻质油、气体烯烃【解析】选C。
地沟油不能食用，A错误；二氧化碳、PM2.5颗粒不会导致酸雨产生，B错误；高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有害，C正确；石油的分馏为物理变化，而裂化、裂解属于化学变化，D错误。
【加固训练】下列说法正确的是()A.化合物的分子式为C13H9O4N2B.CH3(CH2)2CH3与CH(CH3)3具有不同数目的一氯代物C.在一定条件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与NaOH发生反应D.蛋白质变性属于化学变化，煤的气化、液化则属于物理变化【解析】选C。
根据有机物的结构简式可知分子式为C13H10O4N2，故A错误；CH3(CH2)2CH3与CH(CH3)3都有2种氢原子，均可生成2种一氯代物，故B错误；乙酸、氨基乙酸含有羧基、蛋白质含有肽键，均能与NaOH发生反应，故C正确；煤的气化和液化均属于化学变化，故D错误。
2.(2016·池州模拟)有机物的同分异构体中，含有苯环且苯环上一氯取代物只有一种的结构共有(不考虑立体异构)()A.5种B.4种C.3种D.2种【解析】选B。
只有高度对称的分子才符合题目要求，它们分别是对二乙苯()、1，2，3，4-四甲基苯()、1，2，3，5-四甲基苯()和1，2，4，5-四甲基苯()，共4种分子，故B正确。
3.(2016·衡阳模拟)酚酞，别名非诺夫他林，是制药工业原料，其结构如图所示，有关酚酞说法不正确的是()A.分子式为C20H14O4B.可以发生取代反应、加成反应、氧化反应C.含有的官能团有羟基、酯基D.1 mol该物质可与H2和溴水发生反应，消耗H2和Br2的最大值分别为10 mol和4 mol 【解析】选D。
高考化学一轮复习课时跟踪练6含答案
课时跟踪练[基础巩固]1．下列物理量与温度、压强有关且对应单位正确的是()A．阿伏加德罗常数：mol－1B．气体摩尔体积：L·mol－1C．物质的量浓度：g·L－1D．摩尔质量：g·mol－1解析：选B。
A.阿伏加德罗常数与温度、压强无关，故A错误；B.气体摩尔体积与温度、压强有关且对应单位正确，故B正确；C.物质的量浓度的单位是mol·L－1，故C错误；D.摩尔质量与温度、压强无关，故D错误。
2．(2024·东莞光正实验学校月考)下列叙述正确的是()A．1 mol CH4的质量为16 g·mol－1B．1 mol NH＋4中的电子数约为6.02×1024个C．O2的摩尔质量是32 gD．18 g H2O含有氢原子数目为6.02×1023个解析：选B。
A.甲烷的摩尔质量为16 g·mol－1，1 mol CH4的质量为16 g，故A错误；B.1个NH＋4有10个电子，1 mol NH＋4中的电子数约为6.02×1024个，故B正确；C.O2的摩尔质量是32 g·mol－1，故C错误；D.18 g H2O的物质的量为1 mol，含有氢原子数目约为2×6.02×1023个，故D错误。
3．打火机里装有液态的丙烷和丁烷。
下列说法错误的是() A．打开打火机开关，分子间距变大B．摩擦打火石，达到气体的着火点C．1 mol丙烷完全燃烧需要氧气的体积约为112 LD．若n(丙烷)∶n(丁烷)＝1∶9，则该混合物的平均摩尔质量为56.6 g·mol－1答案：C4．(2024·中山大学附中高三检测)下列说法正确的是()A．标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 LB．同温、同压下，等体积的N2和CO中所含分子数相同C．丁烷所含碳原子数是相同质量乙烷的2倍D．pH＝1的盐酸中，c(H＋)为1 mol·L－1解析：选B。
2024届高考化学二轮复习题型强化练(六)含答案
题型强化练(六) 物质结构与性质题型突破1．(2023·广州一模改编)铋的化合物在电催化和光催化领域都有广泛应用。
钼酸铋(Bi 2MoO 6)可用于光催化水的分解，其晶胞结构(不含氧原子)如图所示，晶胞参数为a nm ，a nm ，c nm ，晶胞棱边夹角均为90°。
(1)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。
已知原子1的坐标为⎝⎛⎭⎫12，12，0，则原子2的坐标为______________。
(2)设阿伏加德罗常数的值为N A ，Bi 2MoO 6的式量为M r ，Bi 2MoO 6则晶体的密度为______________g·cm －3(列计算式)。
解析：根据晶胞的结构，原子1的坐标为⎝⎛⎭⎫12，12，0，则原子2的坐标为⎝⎛⎭⎫14，14，34；根据晶胞的结构，Bi 原子的个数为8×18＋6×12＝4，Mo 原子的个数为8，所以晶胞的质量的2M r N A，晶胞密度为ρ＝m V ＝2M r a 2c ×（10－7）3N A ＝2M r a 2cN A×1021g·cm －3。
答案：(1)⎝⎛⎭⎫14，14，34 (2)2M r a 2cN A×1021 2．(2023·广州二模改编)氮化镓(GaN)具有优异的光电性能。
(1)GaN 的熔点为1 700 ℃，GaCl 3的熔点为77.9 ℃，它们的晶体类型依次为__________、__________。
(2)GaN 晶体的一种立方晶胞如图所示。
该晶体中与Ga 原子距离最近且相等的N 原子个数为________。
该晶体密度为ρ g·cm －3，GaN 的式量为M r ，则晶胞边长为________nm 。
(列出计算式，N A 为阿伏加德罗常数的值)解析：(1)GaN 熔点较高为1 700 ℃，GaCl 3熔点较低为77.9 ℃，则GaN 为共价晶体，GaCl 3为分子晶体。
2017届广东高考化学一轮复习：单元跟踪强化练1 Word版含解析
单元跟踪强化练(一)(第一章)(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.下列说法中正确的是()A.2 mol CH4的质量和O2的摩尔质量都是32 gB.1 mol任何气体中都含有相同的原子数C.0.5 mol NaCl约含有6.02×1023个离子D.1 mol·L-1KCl溶液中含有溶质1 mol【解析】选C。
O2的摩尔质量为32 g·mol-1，A错误；气体有单原子分子如He、双原子分子如O2、三原子分子如O3、五原子分子如CH4等，分子数相同而原子数不一定相同，B错误；0.5 mol NaCl中钠离子和氯离子共1 mol，C正确；未指明溶液的体积，无法计算溶质的物质的量，D错误。
2.(2016·济南模拟)下列说法正确的是()A.1 mol H2所占体积约为22.4 LB.22 g CO2中含有的分子数约为6.02×1023C.100 mL 0.5 mol·L-1NaOH溶液中所含溶质的物质的量为0.05 gD.标准状况下，11.2 L O2和H2的混合气体所含分子数约为3.01×1023【解析】选D。
没有指明气体是标准状况下，A错误；22 g CO2物质的量为0.5 mol，含有的分子数约为3.01×1023，B错误；该NaOH溶液中所含溶质的质量为0.1 L×0.5 mol·L-1×40 g·mol-1=2 g，C错误；气体的物质的量为0.5 mol，分子数约为3.01×1023，D正确。
3.(2016·广州模拟)配制一定体积一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是()A.容量瓶中原有少量蒸馏水B.溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C.定容时俯视D.用胶头滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外【解析】选B。
高考化学(广东专用)一轮复习(考点过关+课时导航+课堂
等效平衡及计算方法等效平衡及其计算化学平衡状态与条件相关，与建立平衡的途径无关。
对于同一可逆反应，在一定条件下，以不同投料方式进行反应，只要达到平衡时各混合物中的百分数(体积分数、物质的量分数或质量分数)相等，这样的化学平衡即为等效平衡。
(1)恒温恒容条件下的等效平衡①若气体体积反应前后不相等，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成同一半边的物质，其物质的量与原平衡相同，则建立的化学平衡状态是等效的。
如:2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)A 2mol 1mol 0molB 0mol 0mol 2molC 0.5mol 0.25mol 1.5mol上述三种配比，按化学方程式的计量关系均转化为反应物的物质的量，SO2为2mol，O2为1mol，故三者建立的平衡状态是等效平衡。
②若气体体积反应前后不变，根据化学方程式中计量数比换算成同一半边物质时，只要反应物中各组分的物质的量的比例相同，即互为等效平衡。
如:H 2(g) + I2(g) 2HI(g)A 1mol 1mol 0molB 2mol 2mol 0molC 2.5mol 2.5mol 1mol上述三种配比均成比例，故三者建立的平衡状态是等效平衡。
(2)恒温恒压条件下的等效平衡根据化学方程式中计量数比换算到同一半边时，只要反应物中各组分的物质的量比例相同，反应即为等效平衡。
如:N 2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)A 1mol 3mol 0molB 0mol 0mol 2molC 1mol 3mol 2mol上述三种配比都换算到左边时均符合=，即为按比例投料，故为等效平衡。
特别提示:上述三种情况下的等效均是指平衡混合物中各组分的百分含量保持不变。
第一种情况下的等效平衡，平衡混合物中各组分的百分含量相同，而且各物质的浓度、物质的量都相等;后两种情况下的等效平衡，平衡混合物中各组分的百分含量相同，但各物质的物质的量存在倍数关系。
非固态反应物的用量与物质的转化率1. 当反应物只有一种物质aA(g) bB(g)+cC(g)(1)若a=b+c，增加A的量，A物质的转化率不变。
2025届高考化学一轮总复习课时跟踪练1物质的分类及转化
课时跟踪练1 物质的分类及转化[基础巩固]1．(2024·广州白云中学高三测试)我国是一个历史悠久的文明古国。
下列古代生产工艺中涉及化学变更的是( )A．烧制瓷器B．纺纱织布C．雕刻石像D．活字印刷答案：A2．(2024·广东四校联考)以下物质属于混合物的是( )A．液氯B．漂白粉C．胆矾D．碳酸氢钠答案：B3．顺式Pt(NH3)2Cl2(相对分子质量为300)是临床广泛运用的抗肿瘤药物。
下列有关说法正确的是( )A．Pt的化合价为＋4价B．该物质由PtCl2和NH3组成，属于混合物C．NH3属于碱D．该物质由4种元素组成解析：选D。
顺式Pt(NH3)2Cl2中Pt的化合价为＋2价，A错误；顺式Pt(NH3)2Cl2是化合物，B错误；NH3是氢化物，不是碱，C错误；顺式Pt(NH3)2Cl2由Pt、N、H、Cl 4种元素组成，D正确。
4．(2024·东莞光正试验学校月考)广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粤绣、潮汕工夫茶和香云纱染整技艺等。
下列说法不正确的是( )A．广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变更B．冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子是不断运动的C．制作粤绣所用的植物纤维布含有自然高分子D．染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物解析：选D。
A.广东剪纸的裁剪过程中没有新物质生成，故不涉及化学变更，A正确；B.冲泡工夫茶时茶香四溢，是因为茶水的香味分子不停地做无规则运动，扩散到空气中，B 正确；C.制作粤绣所用的植物纤维布含有纤维素，属于自然高分子，C正确；D.染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于混合物，D错误。
5．(2024·广东四校联考)下列说法正确的是( )A．硫酸、纯碱、碳酸氢钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．只含一种元素的物质可能为混合物，也可能为纯净物C．生石灰与水混合的过程只发生物理变更D．H2O、HCOOH、[Cu(NH3)4]SO4中均含有氧元素，都是氧化物解析：选B。
2019届广东高考化学一轮复习跟踪训练：单元综合检测跟踪训练：(六)化学反应与能量 (Word版含解析)
单元综合检测(六)一、选择题(每小题6分,共42分)1.如图是某可逆反应2A(g)+3B(g)C(g)的能量变化图,相关叙述准确的是(C)A.可逆反应的正反应与逆反应焓变相同B.催化剂可降低反应的焓变、活化能C.可逆反应的焓变与催化剂无关D.一定量反应物转化为生成物的反应热为ΔH【解析】A项,正反应与逆反应的焓变数值相等,符号相反,错误;B项,催化剂不改变反应的焓变,可降低反应的活化能,错误;D项,ΔH与参加反应的物质的物质的量多少相关,错误。
2.取少量0.1 mol/L的NaHSO4溶液滴加到过量的Ba(OH)2稀溶液中,产生2.33 g 白色沉淀,同时放热590.0 J,若已知：Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)BaCl2(aq)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ·mol-1,则Na2SO4(aq)+Ba(NO3)2(aq)BaSO4(s)+2NaNO3(aq) ΔH= (D) A.-532.7 kJ·mol-1 B.-475.4 kJ·mol-1C.-55.6 kJ·mol-1D.-1.7 kJ·mol-1【解析】由题意知2 mol硫酸氢钠与足量Ba(OH)2反应生成2 mol H2O和2 mol BaSO4时放热118.0 kJ,由离子反应的实质知,Na2SO4(aq)+Ba(NO3)2(aq)BaSO4(s)+2NaNO3(aq) ΔH=kJ·mol-1=-1.7 kJ·mol-1,D项准确。
3.镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理如图所示,该电池反应为Mg+ClO-+H2O Mg(OH)2+Cl-。
下列相关说法准确的是(B)A.电池工作时,c溶液中的溶质是MgCl2B.电池工作时,正极a附近的pH将持续增大C.负极反应式：ClO--2e-+H2O Cl-+2OH-D.b电极发生还原反应,每转移0.1 mol电子,理论上生成0.1 mol Cl-【解析】A项,根据题给反应方程式知镁作负极,溶解生成的Mg2+与OH-反应生成氢氧化镁沉淀,所以c溶液的溶质不为MgCl2,错误;B项,根据图示a电极ClO-Cl-+OH-,得到电子,作正极,因为生成OH-,所以pH增大,准确;C项,负极反应是Mg-2e-+2OH-Mg(OH)2,错误;D项,b电极是负极,发生氧化反应,错误。
一轮巩固卷7-2022年高考化学模拟卷(原卷版)
（4）图3为电催化CO2还原生产HCOOH的示意图，阳极的电极反应式为_____。标准状况下，每处理22.4L的CO2气体，可生成____g的HCOOH。
（二）选考题：共14分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
【选修3：物质结构与性质】
B．1mol甲醛（HCHO）中所含共用电子对总数为3NA
C．100g质量分数为98% H2SO4溶液中含有的氧原子总数为4NA
D．常温下，若该反应生成气体4.4g，则反应中转移的电子数为0.4NA
9．（山东省菏泽市20212022学年高三上学期期末统考）下列离子方程式正确的是
A．氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷电路板：
A．图甲滑雪杖杆（铝、镁等）B．图乙地铁阻燃橡胶地板
C．图丙航母甲板（钢）D．图丁潜水器外壳（钛、铝等）
2．（河北省邢台市名校联盟2022届上学期期末）化学创造美好生活。下列生产活动中，没有发生化学反应的是
A．用装有酸性重铬酸钾的检测仪查酒驾B．用生石灰和水为自热米饭提供热源
C．活性炭放冰箱除异味D．多吃富含维生素C的食物减缓衰老
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（北京市昌平区2022届上学期期末）合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是
选项
家务劳动
化学知识
A
使用含NaClO的84消毒液拖地
NaClO具有还原性和漂白性
2021届广东高考化学一轮复习：单元跟踪强化练(七)
单元跟踪强化练(七)(第七章)(45分钟100分)一、选择题(本题包括6小题，每题7分，共42分)1.在其他条件不变时，只转变某一条件，化学反应aA(g)+B(g)cC(g)的平衡的变化图象如下(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率)，据此分析下列说法正确的是()A.在图象反应Ⅰ中，说明正反应为吸热反应B.在图象反应Ⅰ中，若p1>p2，则此反应的ΔS>0C.在图象反应Ⅱ中，说明该正反应为吸热反应D.在图象反应Ⅲ中，若T1>T2，则该反应能自发进行【解析】选D。
在图象反应Ⅰ中，等压条件下，上升温度，A的转化率降低，说明升温，平衡逆向移动，说明该反应正向是放热的，A项错误；在图象反应Ⅰ中，若p1>p2，说明增大压强，A的转化率增大，说明增压，平衡正向移动，则该反应为正向分子数减小的反应，所以ΔS<0，B项错误；C项，依据先拐先平，对应的数值大，说明T1>T2，上升温度，C的物质的量削减，说明该反应正向为放热反应，C项错误；D项，由图示可知，增大压强，A的转化率不变，说明平衡不移动，即说明该反应为等体积反应，ΔS=0，而等压条件下，上升温度，A的转化率降低，说明升温，平衡逆向移动，说明该反应正向是放热的，即ΔH<0，依据ΔG=ΔH-TΔS，由于ΔS=0，所以ΔG<0，则该反应能自发进行。
【加固训练】25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡，发生反应：Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s)，体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示。
下列推断正确的是() A.往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2+)增大B.依据方程式推断，该反应的ΔS>0，反应肯定能自发进行C.上升温度，平衡体系中c(Pb2+)增大，说明该反应ΔH>0D.25℃时，该反应的平衡常数K=2.2【解析】选D。
固体量的转变不会引起平衡的移动，A项错误；依据方程式可知，该反应熵的变化应为0，所以B项错误；上升温度时，c(Pb2+)增大，表明平衡向左移动，逆反应吸热，正反应的ΔH<0，C项错误；由图象中平衡时两种离子的浓度及平衡常数表达式知，25℃时该反应的平衡常数为2.2，D项正确。
2025届高考化学一轮总复习课时跟踪练1物质的分类
课时跟踪练1一、选择题1．(2024·广东执信中学模拟)广东省有众多国家级非物质文化遗产，如潮州木雕、广东凉茶、瑶族刺绣、石湾陶塑等。
下列说法错误的是( )A．雕刻潮州木雕的过程中不涉及化学改变B．茶叶中所含的纤维素是自然有机高分子C．瑶族刺绣所用的棉线的主要成分是蛋白质D．石湾陶塑属于硅酸盐产品解析：雕刻潮州木雕的过程中没有新物质生成，不涉及化学改变，故A项正确；茶叶中所含的纤维素是自然有机高分子，故B项正确；棉线的主要成分是纤维素，不是蛋白质，故C 项错误；石湾陶塑的主要成分是硅酸盐，属于硅酸盐产品，故D项正确；故选C。
答案：C2．(2024·广东深圳外国语学校阶段练习)笔墨纸砚是中国独有的文书工具，历史上“笔墨纸砚”所指之物屡有改变。
下列有关说法错误的是( )A．“以枯木为管，鹿毛为柱，羊毛为被(外衣)”制作毛笔，枯木、鹿毛、羊毛的主要成分均为高分子B．“取炭窑之窑烟，化牛皮胶为水和之……”制墨，墨汁的主要成分是碳，常温下性质稳定C．“自古书契多编以竹简，其用缣帛(丝织品)者谓之为纸”，“纸”的主要成分为蛋白质D．四大名砚之一的澄泥砚属于陶制砚台，陶瓷的主要成分是SiO2解析：枯木的成分为纤维素，鹿毛、羊毛的主要为蛋白质，均为高分子，A项正确；墨汁的主要成分是碳，常温下性质稳定，B项正确；缣帛主要成分(丝织品)为蛋白质，C项正确；陶瓷的主要成分是硅酸盐，D项错误。
答案：D3．(2024·广东深圳外国语学校阶段练习)2024年11月“嫦娥五号”胜利着陆月球，展示了以芳纶为主制成的五星红旗，用SiC增加铝基材料钻杆“挖土”，实现了中国首次月球无人采样返回。
探讨表明月球表面的“土壤”主要含有氧、硅、铝、铁、镁、钙和钠等元素。
下列有关说法正确的是( )A．“嫦娥五号”运用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能B．月球表面的“土壤”所含金属元素镁和铝均可以通过电解其熔融氯化物进行冶炼C．制作钻杆用的SiC又称金刚砂，具有硬度大、耐磨性好的优点D．月球表面的“土壤”所含元素均可以利用焰色试验进行推断解析：“嫦娥五号”运用的太阳能电池阵，是将太阳能转化为电能，锂离子电池组，是将化学能转变成电能，故A项错误；氯化镁是离子化合物，氯化铝是共价化合物，电解熔融氯化镁可得镁，电解熔融氧化铝可得铝，故B项错误；SiC俗称金刚砂，为共价晶体，硬度大，熔点高，耐磨性好，可用于制作高强度、耐高温、耐磨的产品，如高温结构陶瓷和轴承等，故C项正确；灼烧时呈现特征焰色是一些金属元素的性质，不是全部元素都具有的性质，利用焰色试验不能推断月球表面的“土壤”所含的全部元素，故D项错误。
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夯实基础考点过关化学平衡的建立与特征【基础梳理】1. 可逆反应(1)概念:在条件下，既能向方向进行，又能向方向进行的反应，叫做可逆反应。
(2)符号:可逆反应用“”符号，而不用“”表示。
(3)特点:在条件下，正、逆反应进行，反应物的转化率100%。
2. 化学平衡的建立(1)概念:在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率逆反应速率，反应混合物中各组分的浓度或含量保持的状态，称为化学平衡状态。
(2)化学平衡的建立微课1 判断化学平衡状态的标志化学平衡状态的本质特征是正反应速率和逆反应速率相等，这是判断化学平衡状态的根本标志。
由于v(正)=v(逆)，可使平衡体系中各组分的百分含量保持不变，所以一般情况下平衡体系的压强、气体密度、浓度等多种宏观性质也保持不变，这些宏观的特征有时也可作为判断化学平衡状态的标志。
判断反应是否达到平衡的标志总结如下:【典型例题】一、 化学平衡状态的判断在一定温度下，将2 mol SO 2和1 mol O 2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应:2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g) ΔH=-197 kJ ·mol -1。
当达到化学平衡时，下列说法正确的是 ( ) A. 生成SO 3 2 mol B. 放出197 kJ 热量 C. SO 2和SO 3共2 mol D. 吸收197 kJ 热量[答案] C[解析] 这是一个可逆反应，正反应是放热反应，反应不可能进行到底，所以不能完全生成SO 3 2 mol ，不能完全放出197 kJ 热量，A 、B 、D 错误;平衡符合质量守恒定律，根据元素守恒可以判断C 正确。
在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应:(甲)C(s)+H 2O(g)CO(g)+H2(g);(乙)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。
现有下列状态:①混合气体平均相对分子质量不再改变;②恒温时，气体压强不再改变;③各气体组分浓度相等;④断裂氢氧键的速率等于断裂氢氢键速率的2倍;⑤混合气体密度不变;⑥单位时间内，消耗水蒸气的质量与生成氢气的质量比为9∶1;⑦同一时间内，水蒸气消耗的物质的量等于氢气消耗的物质的量，其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是 ( ) A. ①②⑤ B. ③④⑥ C. ①⑥⑦ D. ④⑦[答案] D[解析]甲容器中，碳为固态，该可逆反应属于气体体积不相等的反应，乙容器中，反应属于等气体分子数的反应，气体相对分子质量、密度、压强都始终不变，①②⑤错误;各组分浓度相等，不能判断反应是否达到了平衡状态，③错误;断裂氢氧键速率等于断裂氢氢键速率的2倍，经转化得，氢氧键的断裂速率等于生成氢氧键的速率，④正确;消耗水蒸气与生成氢气是同一反应方向，⑥错误;消耗氢气的物质的量等于同时生成水蒸气的物质的量，经转化得消耗氢气的物质的量等于生成氢气的物质的量，⑦正确。
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及时巩固 课堂评价1. (2014·福建卷)在一定条件下，N 2O 分解的部分实验数据如下:下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是 ( )(注:图中半衰期指任一浓度N 2O 消耗一半时所需的相应时间，c 1、c 2均表示N 2O 初始浓度且c 1<c 2)[答案] A[解析] 分析图表信息，紧扣表中N 2O 分解的实验数据，每10 min 均分解0.01 mol ·L -1，说明反应速率相等，选项A 正确;分解至100 min 时N 2O 完全分解，说明不是可逆反应，反应不可能达平衡，选项B 错;也说明不论N 2O 初始浓度如何，其分解的转化率均为100%，选项D 错;结合半衰期的提示，由表中数据知，N 2O 消耗一半，所需时间也是一半，选项C 图像不合理。
2. 甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上采用如下反应合成甲醇:CO(g)+2H 2(g) CH 3OH(g)，现模拟并分析该反应。
(1)能够说明该反应已达到平衡的是 (填字母)。
A. 恒温、恒容时，容器内的压强不再变化B. 恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化C. 一定条件下，CO 、H 2和CH 3OH 的浓度保持不变D. 一定条件下，单位时间内消耗2 mol H 2的同时生成1 mol CH 3OH (2)下图是该反应在不同温度下CO 转化率随时间的变化曲线。
①该反应的ΔH (填“>”、“<”或“=”)0。
②T 1和T 2温度下的平衡常数:K 1 (填“>”、“<”或“=”)K 2。
[答案] (1)AC (2)①< ②>[解析] 恒温、恒容体系的密度始终不变，所以不能作为平衡的标志。
T 2温度高于T 1，由升温CO 的转化率下降，可知升高温度平衡向逆反应方向移动，故正反应是放热反应，ΔH<0，所以T 1和T 2温度下的平衡常数:K 1>K 2。
广东省高考化学一轮复习课时跟踪检测(六)氯及其化合物
氯及其化合物1．(2015·常州模拟)用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH 试纸上，观察到的现象是( )2．下列对氯及其化合物的说法正确的是( )A ．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B ．用pH 试纸测得氯水的pH ＝4C ．溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色D ．由Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO 可推出Ca(ClO)2＋SO 2＋H 2O===CaSO 3↓＋2HClO3．下列离子方程式书写不正确的是( )A ．氯水和碘化钾反应：Cl 2＋2I －===2Cl －＋I 2B ．二氧化锰和盐酸制氯气：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2OC ．氢氧化钙溶液吸收氯气：Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2OD ．氯气和水反应：Cl 2＋H 2＋＋Cl －＋ClO －4．(2015·揭阳市高三检测)下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( )A ．向NaHCO 3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生(H ＋)B ．新制氯水使红色布条褪色(HCl)C ．将AgNO 3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生(Cl －)D ．向FeCl 2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN 溶液，溶液呈红色(Cl 2)5．常用氯气给自来水消毒，某同学用自来水配制下列物质的溶液，会产生明显药品变质的是( )①FeCl 2 ②AgNO 3 ③Na 2CO 3 ④AlCl 3 ⑤KI ⑥石蕊溶液A ．①②④B ．①②③⑤⑥C ．①②④⑥D ．全部 6．某同学用下列装置制备并检验Cl 2的性质。
下列说法正确的是( )A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可被全部消耗B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成7．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是( )A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条C．用湿润的淀粉碘化钾试纸D．将气体通入硝酸银溶液中8．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。
2023-2024学年广东省名校联盟化学高三第一学期期末质量跟踪监视模拟试题含解析
2023-2024学年广东省名校联盟化学高三第一学期期末质量跟踪监视模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20。
其中X、Y处于同一周期，Y的单质与水反应可生成X 的单质，X、Y、W的最外层电子数之和是Z的最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是A．简单离子的半径：Z>Y>X B．WX2中含有非极性共价键C．简单氢化物的热稳定性：X>Y D．常温常压下Z的单质为气态2、下列物质中，不属于合金的是A．水银B．硬铝C．青铜D．碳素钢3、已知热化学方程式：C(s，石墨) C(s，金刚石) -3.9 kJ。
下列有关说法正确的是A．石墨和金刚石完全燃烧，后者放热多B．金刚石比石墨稳定C．等量的金刚石储存的能量比石墨高D．石墨很容易转化为金刚石4、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的单质是一种常用的比能量高的金属电极材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y的族序数等于其周期序数，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法错误的是A．W、Z形成的化合物中，各原子最外层均达到8个电子结构B．元素X与氢形成的原子数之比为1∶1的化合物有很多种C．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2D．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成5、炼钢时常用的氧化剂是空气(或纯氧)．炼钢过程中既被氧化又被还原的元素是()A．铁B．硫C．氧D．碳6、为测定人体血液中Ca2＋的含量，设计了如下方案：有关反应的化学方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O若血液样品为15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001mol·L－1的KMnO4溶液15.0mL，则这种血液样品中的含钙量为A．0.001mol·L－1B．0.0025mol·L－1 C．0.0003mol·L－1D．0.0035mol·L－17、某有机化合物，只含碳、氢二种元素，相对分子质量为56，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。
2020届广东高考化学一轮复习：单元跟踪强化练5 Word版含解析
单元跟踪强化练(五)(第五章)(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1.(2016·周口模拟)已知钡的某种同位素是Ba，由学过的知识无法推断出的信息是()A.钡原子的核外电子排布B.钡元素在周期表中的位置C.钡原子的核电荷数D.钡元素的相对原子质量【解析】选D。
质子数=核外电子数=56，可以根据核外电子排布规律由电子数得到核外电子排布，A正确；质子数=原子序数，根据原子序数判断在周期表中的位置，B正确；质子数=核电荷数=56，C正确；不知道各种天然同位素的含量无法求出相对原子质量，D错误。
2.(2016·洛阳模拟)2H、15N、18O、34S等常被用作陆地生态分析研究。
下列说法中正确的是()A.16O和18O是同一种核素B.1O的摩尔质量为20C.34S和15N核内的中子数相差9D.2H+核外电子数为0【解析】选D。
具有相同质子数、不同中子数(或不同质量数)的同一元素的不同核素互为同位素，16O和18O互为同位素，故不是同一种核素，A错误；1O的摩尔质量为20 g·mol-1，B错误；中子数=质量数-质子数，34S的中子数为34-16=18，15N的中子数为15-7=8，中子数相差10，C错误；2H+质子数为1，失去一个电子，核外电子数为0，D正确。
3.(2016·长沙模拟)依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是()A.H3BO3的酸性比H2CO3的强B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D.若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M【解析】选B。
B和C都是第2周期的元素，核外电子数越多，非金属性越强，即非金属性：C>B，所以酸性：H2CO3>H3BO3，A选项错误；Be和Mg都是第ⅡA族的元素，电子层数越多，金属性越强，即金属性：Mg>Be，所以碱性：Mg(OH)2>Be(OH)2，B选项正确；Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，所以HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱，C选项错误；M失去1个电子和R得到2个电子后核外电子总数相同，所以M的原子序数比R的大，D选项错误。
高考化学一轮复习微专题强化练：原子结构 核外电子排布规律
新高考化学第一轮复习微专题强化练原子结构核外电子排布规律一、选择题1、下列叙述正确的是( )A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．阴离子的核外电子排布一定与比它原子序数小的稀有气体元素原子的核外电子排布相同2、镉(Cd)是一种重金属元素，有多种核素，下列关于9548Cd和9748Cd说法正确的是( )A.9548Cd和9748Cd属于两种不同的元素B.9548Cd和9748Cd质量数相同C.9548Cd和9748Cd是同一种核素D.9548Cd和9748Cd互为同位素3、“胃舒平”的主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8·n H2O)等化合物。
下列叙述中错误的是( )A．镁元素基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s2B．铝元素原子核外共有5种不同运动状态的电子C．钠离子半径比铝离子半径大D．金属铝与钠的最高价氧化物对应的水化物溶液发生反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑4、下列说法正确的是( )A．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小B．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多C．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动D．各能层含有的能级数为n(n为能层序数)5、核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。
下列有关元素X的说法中，不正确的是( ) A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1)B．元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2(n表示电子层数)D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌、消毒的作用6、下列离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同的是( ) A．NaCl B．LiClC．MgO D．Na2S7、有A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a，且A3－与B n＋的电子排布完全相同，则元素B的核电荷数为( )A．a－n－3 B．a－n＋3C．a＋n－3 D．a＋n＋38、下列有关化学用语正确的是( )A．O原子的轨道表示式为B．氯化钠的分子式：NaClC．Cl－的结构示意图：D．Ca原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d29、2020年4月，我国自主设计，被称为“人造太阳”的“东方超环”核聚变实验装置取得重大突破，该核聚变的基础原料是海水中提取的氘和氚。
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单元跟踪强化练(十)(第十章)(45分钟100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1.(2016·太原模拟)下列说法不正确的是( )A.除去CO2中的SO2杂质，通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶B.引发铝热反应的第一步，就是点燃插在氯酸钾上的镁条C.做钠或者钾在空气中加热燃烧的实验，可以在坩埚里面进行D.做铁在纯氧中燃烧实验时，集气瓶底部要放沙子或水，但是做铁在氯气中燃烧实验时，集气瓶底不必放沙子或水【解析】选A。
饱和Na2CO3溶液也可以与CO2反应，应该用饱和NaHCO3溶液洗气，所以A选项错误；固体加热一般放在坩埚里面进行，所以C选项正确；铁在纯氧中燃烧生成的四氧化三铁是块状，而铁在氯气中燃烧生成的氯化铁是小颗粒，所以前者集气瓶底部要放沙子或水，后者不需要，所以D选项正确。
【加固训练】化学是以实验为基础的自然科学，化学实验设计和操作中必须十分重视师生安全问题和环境保护的问题。
下列实验处理不当的是( )A.制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞B.点燃氢气时，必须先检验氢气的纯度C.实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D.给试管中的液体加热时不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸【解析】选C。
制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞，防止试管炸裂；可燃性气体点燃时应检验其纯度，防止爆炸；实验产生的废液中可能含有有害的物质，会造成环境污染，实验结束后不能将所有的废液倒入下水道。
2.(2016·咸阳模拟)下列有关实验操作或仪器的使用正确的是( )【解析】选D。
A项，分液时下层液体从分液漏斗的下口放出，上层液体从上口倒出，错误；B项，浓硝酸具有强氧化性，能氧化橡皮塞使其老化，故应使用玻璃塞且应用细口瓶，错误；C项，NO与空气中的氧气反应且NO密度与空气相近，故应用排水法收集，错误。
3.(2016·宝鸡模拟)下述实验设计合理的是( )选项实验目的实验设计A 检验溶液中是否含有Fe2+向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液B 除去CO2中的HCl气体通过饱和的NaHCO3溶液，然后干燥C 除去乙酸乙酯中的乙酸加入足量的NaOH溶液，然后分液D 证明H2CO3酸性比H2SiO3强Na2CO3和SiO2在高温下熔融反应【解析】选B。
应该是先滴加KSCN溶液再滴加氯水，故A错误；HCl与碳酸氢钠反应生成CO2，故B正确；乙酸乙酯在碱性条件下可以发生水解，故C错误；碳酸钠和二氧化硅高温下可以反应是由于生成更稳定的物质，且生成气体放出，故D错误。
4.(2016·武汉模拟)用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，方法是分别测定通氢气前后玻璃管和U形管的质量差，实验测得m(H)∶m(O)>1∶8。
下列对导致这一结果的原因分析中，一定错误的是( )A.Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置B.Ⅲ装置后缺少干燥装置C.Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝D.CuO没有全部被还原【解析】选D。
解决此题的关键是分析透彻实验的反应原理：CuO+H2Cu+H2O，依据反应前后玻璃管的质量差可知生成水中氧元素的质量m(O)，U形管的质量差为生成水的质量m(H2O)，所以水中氢元素的质量m(H)=m(H2O)-m(O)。
A项因为H2中含有水蒸气，所以m(H2O)偏大，即A可能导致题中结果；B项可能吸收空气中的水蒸气，即m(H2O)偏大，故B可能导致题中结果；C项相当于反应后增加了Ⅱ装置中玻璃管的质量，使m(O)减小，故C可能导致题中结果；D项对实验结果无影响。
5.下列实验过程中出现异常情况，其可能原因分析错误的是( )选项异常情况可能原因分析A 蒸发结晶：蒸发皿破裂将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部B 分液：分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐C 萃取：液体静置不分层加入萃取剂的量较多D 检验KCl中的K+：用洁净的铂丝蘸取样品做焰色反应实验，未观察到紫色没有通过蓝色钴玻璃观察【解析】选C。
液体静置不分层一定是萃取剂选的不对，不是萃取剂量多量少的问题。
6.对于实验甲～丁的实验目的或现象预测正确的是( )A.实验甲：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡B.实验乙：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色C.实验丙：从饱和食盐水中提取NaCl晶体D.实验丁：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅甚至褪去【解析】选D。
实验甲，逐滴滴加盐酸时，首先发生反应C+H+HC，开始没有气泡产生，A项错误；实验乙，充分振荡并静置后，上层为氯化铁溶液的颜色，应为浅黄色，B项错误；实验丙，加热蒸发饱和食盐水应用蒸发皿而不是坩埚，C项错误；实验丁，将浓硫酸滴入蔗糖中发生反应生成SO2和CO2气体，SO2与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，使之褪色，D项正确。
7.(能力挑战题)(2016·佛山模拟)如图为化学实验室中常用的排水量气装置，对这两个装置的评价不正确的是( )A.图甲中滴入的稀硫酸的体积被当作生成的气体体积测量了，而图乙则避免了这一点B.图甲中最后读数时，量筒内导管口应在水下，且需要调整量筒高度，以使量筒内液面与广口瓶内液面相平C.图甲中广口瓶和量筒之间的导管内的水没有被测量，而图乙则避免了这一点D.经过比较，图甲装置所测结果更准确【解析】选D。
图乙中分液漏斗与锥形瓶之间用导管连接，使分液漏斗和锥形瓶内压强保持平衡；两个装置在读数时都应保持两边液面相平，但图甲中导管部分内的液体无法测量，而图乙中则避免了这一点，经过比较乙装置要比甲装置更准确。
【加固训练】(2016·郑州模拟)下列有关实验的叙述正确的是( )A.向某溶液中滴加稀NaOH溶液，并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，则原溶液中无NB.向Ca(ClO)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去C.光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2D.实验室可用如图所示装置制取饱和氨水【解析】选B。
在常温下，稀NaOH溶液与铵根离子反应生成一水合氨，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，不能确定原溶液中是否含N，A错误；向Ca(ClO)2溶液中通入CO2，反应生成HClO和碳酸钙，则溶液变浑浊，再加入品红溶液，由于HClO具有漂白性，红色褪去，B正确；光照氯水有气泡冒出，HClO分解生成O2，所以该气体为O2，C错误；直接通过导管把NH3通入水中，会发生倒吸，D错误。
二、非选择题(本题包括3小题，共58分)8.(19分)(2016·郑州模拟)我国制碱专家侯德榜先生潜心研究制碱技术，发明了侯氏制碱法。
制碱过程中重要的一步反应为NaCl+CO2+NH3+H2O NaHCO3↓+NH4Cl。
工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(Na2S2O5)的工艺流程如下：已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5+H2O等多步反应。
(1)在进行反应Ⅰ时，往NaCl溶液中是先通入CO2还是先通入NH3？________(填“CO2”或“NH3”)。
(2)“灼烧”时发生反应的化学方程式为________________________________。
(3)已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，反应的离子方程式为_______________。
(4)副产品X的化学式是________。
生产中可循环利用的物质为________(填化学式)。
(5)为了减少产品Na2S2O5中的杂质含量，理论上需控制反应Ⅱ中气体与固体反应物的物质的量之比为________。
检验产品中是否含有碳酸钠杂质，所需试剂是________(填编号)。
①酸性高锰酸钾溶液②品红溶液③澄清石灰水④饱和碳酸氢钠溶液⑤NaOH溶液⑥稀盐酸【解析】(1)CO2在氨水中的溶解度较大，在水中的溶解度较小，所以应先通入氨气，以增大CO2的溶解量。
(2)在空气中“灼烧”CuS时，生成CuO和SO2。
(3)S2中的硫显+4价，与H+发生非氧化还原反应生成SO2和H2O。
(4)黑色固体是CuO，与硫酸反应得到CuSO4溶液，结晶后得到CuSO4·5H2O。
反应Ⅰ消耗CO2，反应Ⅱ产生CO2，故CO2可循环利用。
(5)反应Ⅱ中，气体反应物是SO2，固体反应物是Na2CO3，产物是Na2S2O5，根据物料守恒原理，可知理论上二者的物质的量之比为2∶1时，产物中杂质含量较小。
检验产品中是否含有碳酸钠杂质时，应先加入稀盐酸，将产生的气体通过足量酸性高锰酸钾溶液以除去SO2，再将剩余气体通入澄清石灰水，看是否有沉淀生成。
答案：(1)NH3(2)2CuS+3O22CuO+2SO2(3)S2+2H+2SO2↑+H2O(4)CuSO4·5H2O CO2(5)2∶1①③⑥(或①②③⑥)9.(20分)某研究性小组借助A～D的仪器装置完成有关实验。
【实验一】收集NO气体。
(1)用装置A收集NO气体，正确的操作是__________(填序号)。
a.从①口进气，用排水法集气b.从①口进气，用排气法集气c.从②口进气，用排水法集气d.从②口进气，用排气法集气【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数w(Zn)和镀层厚度，查询得知锌易溶于碱：Zn+2NaOH Na2ZnO2+H2↑。
据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1g。
用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。
方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标。
(2)选用B和______________(填仪器标号)两个装置进行实验。
(3)测得充分反应后生成氢气的体积为VL(标准状况)，则w(Zn)=________________________。
(4)计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是__________________。
(5)若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将________________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。
选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2g。
(6)w(Zn)=____________________。
方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量(其差值即为H2的质量)实现探究目标。
实验同样使用仪器C。
(7)从实验误差角度分析，方案丙____________方案乙(填“优于”“劣于”或“等同于”)。
【解析】(1)NO遇空气立即被氧化，故不能用排空气法收集，只能用排水法收集。
排水时应短进长出。
(2)方案甲：Zn和Fe中只有Zn可以与NaOH反应产生气体，通过排水法收集气体，依据反应方程式即可算出Zn的质量分数。