第六、七章练习

第六、七章练习
一、选择题
1.下列说法不正确的是（）
A.打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾冒出
B.盐酸和铁粉反应后溶液呈黄色
C.盐酸使紫色石蕊试液变红色
D.盐酸可除去铁制品表面的锈
2.下列物质能用稀酸和金属直接反应制取的是（）
A. CuSO4
B. FeCl3
C. MgSO4
D. AgCl
3、下列措施能使硝酸钾在水中的溶解度增大的是（）
A、增加水的质量
B、把硝酸钾粉碎，在溶解过程中不断搅拌
C、增加硝酸钾的质量
D、升高溶液的温度
4．下列有关溶液性质的说法中错误的是（）
(A)溶液一定是无色、透明的混合物
(B)溶液加水稀释前后溶质的质量不变
(C)食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子
(D)海水是盐溶液，所以冬天海水不易结冰
5．小琪往右图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片的水结了冰。

她加
入
的物质是
A．食盐 B．硝酸铵
C．生石灰 D．氢氧化钠固体
6．右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．乙的不饱和溶液降温可变成饱和溶液
C．20o C时，甲、乙两种物质的溶解度相等
D．50o C时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
二、填空题
1.盐酸是的水溶液，纯净的浓盐酸是色液体，有气味，打开浓盐酸的瓶盖，瓶口会有，说明浓盐酸具有性。

2.纯净的浓硫酸是色粘稠、油状的液体，具有很强的性，常用作某些气体的干燥剂；还能使纸张、蔗糖、木材、皮肤等物质而炭化。

3.铁锈的主要成分是(写化学式).将生锈的铁钉投入过量的稀盐酸中，首先看到的现象
是，反应的化学方程式为，
过一会儿又看到，该反应的化学方程式为。

4、用下列化学用语填空：
溶解乳化过滤煮沸缓慢氧化结晶吸附
（1）降低水硬度的方法；（2）除去粗盐中泥沙的方法；
（3）用活性炭除去毒气；（3）用洗洁精洗去餐具上的油污。

5 、下图甲是A、B 二种固体物质的溶解度曲线图。

（1）在t2℃时，P点表示A物质的溶液（填“饱合”或“不饱和”）。

（2）t1℃时，A、B各Wg分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌得到A溶液和B 溶液，然后分别放入盛有同样冰块的小烧杯。

一段时间后，有晶体析出的是
溶液，变成不饱和溶液的是溶液，溶质质量分数保持不变的是溶液。

6．下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
（2）欲从氯化钠的饱和溶液中得到氯化钠晶体，通常采用____________方法；
（3）60℃时，105g硝酸钾饱和溶液中溶质、溶剂的质量之比为_____________；
（4）30℃时，将40g硝酸钾固体放入盛有50g水的烧杯中，若再将烧杯内物质升温到50℃（不考虑水份蒸发），溶液中变化的是__________（选填A、B、C、D）。

A、溶剂的质量
B、溶液的质量
C、溶质的质量分数
D、以上都不变
7.请判断下列物质能否反应，若能写出化学方程式：(请写在纸上)
（1）BaCl2＋Na2SO4＝
（2）NaCl＋AgNO3＝
（3）HCl＋AgNO3＝
（4）H2SO4＋BaCl2＝
（5）FeCl3＋NaOH＝
（6）Na2CO3＋Ca(OH)2＝
（7）CuSO4＋NaOH＝
（8）NaCl＋KNO3＝
（9）H2SO4＋CuO＝
（10）H2SO4＋Cu＝
8..(练习)写出下列反应的化学方程式，并判断反应物类别及反应反属类型。

(请写在纸上)
①NaOH＋H2SO4＝Cu(OH)2＋HCl＝
②CaCO3＋HCl＝Ba(NO3)2＋H2SO4＝
③FeCl3＋Ba(OH)2＝Ca(OH)2＋Na2CO3＝
④AgNO3＋BaCl2＝Ba(NO3)2＋K2SO4＝
四、选作题
1.已知5.6g含一种杂质的不纯的铁和足量的稀盐酸反应放出0.21g氢气，则铁片中含有的另一种金属杂质是下列金属中的①Zn ②Mg ③Cu ④Al （）
A. ①或②
B. ②或③
C. ③或④
D. ②或④
2.某研究小组将足量的A、B两种金属同时分别放入两份质量分数相同的少量稀盐酸（不足量）中，根据实验现象，绘制的反应生成H2的体积(气体体积都在相同状况下测定) 与反应时间的关系如右图所示。

根据此图，请你写出两条结论。

(1)；
(2)。

3.将一定量的石灰石放人烧杯中，加入100g稀酸恰好完全反应(杂质不溶解，也不参加
反应)，此时，烧杯中物质的总质量比反应前减少了8．8g，则石灰石中碳酸钙的质量
为多少克？所用盐酸的溶质质量分数为多少？。