巴中市2014年高三0诊理科综合化学试题
2014年全国高考新课标2卷理综试题(word精较版有答案)2014年全国高考新课标2卷理综试题(w
2014年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅱ卷）理科综合能力测试化学部分7．下列过程没有发生化学反应的是（）A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装8．四联苯的一氯代物有（）A．3种B．4种C．5种D．6种9．下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液10．下列图示实验正确的是（）A．除去粗盐溶液中的不溶物B．碳酸氢钠受热分解C．除去CO气体中的CO2气体D．乙酸乙酯制备演示实验11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol•L-1B ．pH=a 的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b ，则a=b+1C ．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH 溶液任意比例混合: c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+c(HC 2O 4-)D ．pH 相同的①CH 3COONa ②NaHCO 3③NaClO 三种溶液的c(Na +):①>②>③12．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（ ） A ．a 为电池的正极B ．电池充电反应为LiMn 2O 4=Li 1-x Mn 2O x +xLiC ．放电时，a 极锂的化合价发生变化D ．放电时，溶液中Li +从b 向a 迁移13．室温下，将1mol 的CuSO 4•5H 2O （s ）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H 1，将1mol的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H 2，CuSO 4•5H 2O 受热分解的化学方程式为：CuSO 4•5H 2O(s) =====△CuSO 4(s)+5H 2O(l),热效应为△H 3。
2014年高考理综四川卷
四川省2014年普通高等学校招生统一考试理科综合卷理科综合能力测试化学部分第I卷（选择题共42分）相对原子质量（原子量）：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求）1．化学与生活密切相关。
下列说法不正确．．．的是A．乙烯可作水果的催熟剂B．硅胶可作袋装食品的干燥剂C．福尔马林可作食品的保鲜剂D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂2．下列关于物质分类的说法正确的是A．金刚石、白磷都属于单质B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物3．能正确表示下列反应的离子方程式是A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2OB．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2OD．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O4．下列实验方案中，不能．．达到实验目的的是5．设N A 为阿伏伽德罗常数的值。
下列说正确的是A ．高温下，0.2molFe 与足量水蒸气反应，生成的H 2分子数目为0.3N AB ．室温下，1LpH ＝13的NaOH 溶液中，由水电离的OH －离子数目为0.1N AC ．氢氧燃料电池正极消耗22.4L （标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N AD ．5NH 4NO 3=====△2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，生成28g N 2时，转移的电子数目为3.75N A 6．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A ．0.1mol/LNaHCO 3溶液与0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na ＋)＞c(CO 32－)＞c(HCO 3－)＞c(OH －)B ．20ml0.1mol/LCH 3COONa 溶液与10ml0.1mol/LHCl 溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH 3COO －)＞c(Cl －)＞c(CH 3COOH)＞c(H ＋)C ．室温下，pH ＝2的盐酸与pH ＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl －)＞c(H ＋)＞c(NH 4＋)＞c(OH －)D ．0.1mol/LCH 3COOH 溶液与0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH －)＞c(H ＋)＋c(CH 3COOH)7．在10L 恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：A ．实验①中，若5min 时测得n(M)＝0.050mol ，则0至5min 时间内，用N 表示的平均反应速率υ(N)＝1.0×10－2mol/(L·min)B ．实验②中，该反应的平衡常数K ＝2.0C ．实验③中，达到平衡是，X 的转化率为60%D ．实验④中，达到平衡时，b ＞0.060第Ⅱ卷 （非选择题 共58分）8．（13分）X 、Y 、Z 、R 为前四周期元素，且原子序数依次增大。
2014年高考化学理科综合四川卷(化学部分)
2014年高考化学理科综合四川卷（化学部分）一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求）1.化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是（ ）A.乙烯可作水果的催熟剂B.硅胶可作袋装食品的干燥剂C.福尔马林可作食品的保鲜剂D.氢氧化铝可作胃酸的中和剂2.下列关于物质分类的说法正确的是（ ）A.金刚石、白磷都属于单质B.漂白粉、石英都属于纯净物C.氯化铵、次氯酸都属于强电解质D.葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物3.能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A.Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2OB.NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2OC.AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3•H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2OD.Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O4.下列实验方案中，不能达到实验目的的是（ ）A.如图中AB.如图中BC.如图中CD.如图中D5.设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB.室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH －离子数目为0.1NAC.氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N AD.5NH 4NO 3<<\onu{\to{=}{5}}{△}>>2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O反应中，生成28g N 2时，转移的电子数目为3.75N A6.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( )A.0.1mol/LNaHCO 3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中： c(Na ＋)＞c(CO 3 2－)＞c(HCO 3 －)＞c(OH －)B.20ml0.1mol/LCH 3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中： c(CH 3COO －)＞c(Cl －)＞c(CH 3COOH)＞c(H ＋)C.室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中： c(Cl －)＞c(H ＋)＞c(NH 4 ＋)＞c(OH －)D.0.1mol/LCH 3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中： c(OH －)＞c(H ＋)＋c(CH 3COOH)7.在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g) M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表： 下列说法正确的是( )A.实验①中，若5min时测得n(M)＝0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率υ(N)＝1.0×10 －2mol/(L•min)B.实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0C.实验③中，达到平衡是，X的转化率为60%D.实验④中，达到平衡时，b＞0.060二、非选择题 共58分8.X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。
2014年高考理综化学试题和答案(全国卷1)(完全WORD版)(同名14473)
2014年高考理综化学试题（新课程卷Ⅰ）使用地区：陕西、山西、河南、河北、湖南、湖北、江西可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F19Al27P 31S32Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108一、选择题（每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7. 下列化合物中同分异构体数目最少的是( A )A. 戊烷B. 戊醇C. 戊烯D. 乙酸乙酯9. 已知分解1 mol H2O2 放出热量98 kJ，在含少量I−的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2 + I−→H2O + IO−慢H2O2 + IO−→H2O + O2 + I−快下列有关该反应的说法正确的是( A )A. 反应的速率与I−的浓度有关B. IO−也是该反应的催化剂C. 反应活化能等于98 kJ·mol−1D. υ(H2O2)=υ(H2O)=υ(O2)10. W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2−和Z－，Y＋和Z－离子具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是( D )A. 原子最外层电子数：X＞Y＞ZB. 单质沸点：X＞Y＞ZC. 离子半径：X2−＞Y＋＞Z－D. 原子序数：X＞Y＞Z11.溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( A )A. 溴酸银的溶解是放热过程B. 温度升高时溴酸银溶解速度加快C. 60℃时溴酸银的K sp约等于6×10－4D. 若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯12.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( B )A. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B. 酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗C. 酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减少实验误差D. 用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。
二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
2014四川高考试题
注意事项： 必须使用 2B 铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。 第 I 卷共 7 题，每题 6 分。每题给出的四个选项中，有的只有一个选项、有的有多个选项符合题目要 求，全部选对的得 6 分，选对但不全的得 3 分，有选错和不选的得 0 分。 1．如图所示，甲是远距离的输电示意图，乙是发电机输出电压随时间变化的图像，则：（ ） A．用户用电器上交流电的频率是 100Hz B．发电机输出交流电的电压有效值是 500V C．输电线的电流只由降压变压器原副线圈的匝数比决定 D．当用户用电器的总电阻增大时，输电线上损失功率减小 2．电磁波已广泛运用于很多领域，下列关于电磁波的说法符实际的是：（ ） A．电磁波不能产生衍射现象学科网 B．常用的摇控器通过里出紫外先脉冲信号来摇控电视机 C．根据多普勒效应可以判断遥远天体相对于地球的运动速度 D．光在真空中运动的速度在不同惯性系中测得的数值可能不同 3．如图听示，口径较大、充满水的薄壁圆柱形玻璃缸底有一发光小球，则：（ ） A．小球必须位于缸底中心才能从侧面看到小球 B．小球所发的光能从水面任何区域射出 C．小球所发的光频率变大 D．小球所发的光从水中进入空气后传播速度变大 4．有一条两岸平直、河水均匀流动、流速恒为 v 的大河，小明驾着小船渡河，去程时船头指向始终与 河岸垂直，回程时行驶路线与河岸垂直，去程与回程所用时间的比值为 k，船在静水中的速度大小相 同，则小船在静水中的速度大小为：（ ）
结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。 Ⅲ．[探究与反思] （1）为验证产品中含有 Na2SO3 和 Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。（所
需试剂从稀 HNO3、稀 H2SO4、稀 HCl、蒸馏水中选择） 取适量产品配成稀溶液，滴加足量 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，_____，若沉淀未完全溶解， 并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有 Na2SO3 和 Na2SO4。 （2）为减少装置 C 中生成的 Na2SO4 的量，在不改变原有装置的基础上对原有实验步骤（2）进
巴中中学2014年鸿志招生化学试题
①反渗析法淡化海水是利用海水中各成分的 不同分离出淡水。 ②将高盐度浓缩海水进行 可以分离得到粗盐。 10、A、B 两种固体物质的溶解度曲线如右图所示： （1）在 t1℃时，分别用 mg 水配成 A、B 两种饱和溶液，其中 以 为溶质的饱和溶液质量大，它比另一个多 为溶质的饱和溶液质量大， 它比另一个多 克； 克。 （2）在 t2℃时，A、B 各取 ng 并分别加适量水使其完全溶解制成饱 和溶液。 其中， 以 11、A—H 都是初中化学常见物质。其中 B 为紫红色固体，E、F 是组成元素相同的两种气
【分析讨论】 图 B 的实验是通过比较
来比较两种气体中氧气含量的多少。 。
请说明呼吸面具或潜水艇用过氧化钠作为供氧剂的最大优点是 们对该溶液的溶质成分进行探究： 【提出猜想】猜想Ⅰ：溶质是 NaOH; 猜想Ⅱ：溶质是 ； 猜想Ⅲ：溶质是 NaOH 和 Na2CO3。 【实验探究二】取上述溶液少许于试管中，滴加澄清石灰水，产生 证明猜想Ⅰ不成立。 同学们经过实验探究证明猜想Ⅲ成立，请你帮他们完成以下的探究报告： 实验步骤 实验现象 结论 ①另取上述无色溶液少 许于试管中，向其中加入过 量的 CaCl2 溶液；②过滤，向 滤液中加入无色酚酞试液。 ① ②
（3）岩石呈红色是含氢氧化铁所致，氢氧化铁中铁元素显 +3 价 ．．．．．．．．． ． ． ．
9、我国的领海主权不容侵犯。南海是我国的固有领海，蕴藏着丰富的海洋资源。 （1）南海不仅蕴含着大量的煤、石油、天然气等常规能源，还蕴藏着大量的可燃冰，可 燃冰 （主要成分是 CH4） 被科学家誉为 “未来能源” ， CH4 燃烧的化学方程式是 可燃冰作为能源与煤、石油相比的优点是 。 （2）南海某岛采用风力发电提供的电能对海水进行了下图所示的综合利用。 ，
2014年高考理科综合·化学(全国Ⅱ卷)含答案
绝密★启用前2014年普通高等学校招生全国统一考试理科综合·化学（全国Ⅱ卷）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 S－32 Cl－35.5 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Zn－65 Pb－207第Ⅰ卷（选择题 共42分）一、选择题：本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 下列过程没有发生化学反应的是【A】A. 用活性炭去除冰箱中的异味B. 用热碱水清除炊具上残留的油污C. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D. 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装8. 四联苯的一氯代物有【C】A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种9. 下列反应中，反应后固体物质增重的是【B】A. 氢气通过灼热的CuO粉末B. 二氧化碳通过Na2O2粉末C. 铝与Fe2O3发生铝热反应D. 将锌粒投入Cu(NO3)2溶液10. 下列图示实验正确的是【D】11. 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是【D】A. pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5 mol·L－1B. pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1C. pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)－4D. pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③12. 2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。
四川省巴中市巴州区2014届高三零诊考试化学试题(Word版)无答案
理科综合·化学可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 K 39 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共42分）1.化学与生产、生活密切相关，下列有关叙述正确的是A.晶体硅是"信息革命"的支柱材料，可用作光导纤维B.将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀C.化学反应伴随着能量的变化，反应物总能量一定大于生成物总能量D.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的2.为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH＋4、Fe2＋、SO2－4和H2O，下列实验叙述中不正确的是()A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为血红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2＋C．硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO2－4D．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有NH＋43.下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。
将浓度均为0.020 mol·L－1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录10～55 ℃间溶液变蓝时间，55 ℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图0。
据图分析，下列判断不正确的是()图0A．40 ℃之前与40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B ．图中b 、c 两点对应的NaHSO 3反应速率相等C ．图中a 点对应的NaHSO 3反应速率为5.0×10－5 mol ·L －1·s －1D ．温度高于40 ℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂5.设N A 为阿伏加德罗常数的值。
2014年高考全国新课标I卷理综化学试题含答案WORD2014年高考全国新课标I卷理综化学试题含答案
2014年高考全国新课标I卷理综化学试题与详解7．下列化合物中同分异构体数目最少的是( )A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸乙酯8．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A 用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反应B 漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3C 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜9．已知分解1 mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2＋I－→H2O ＋IO－慢H2O2＋IO－→H2O ＋O2＋I－快下列有关反应的说法正确的是( )A．反应的速率与I－的浓度有关B．IO－也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98KJ·mol－1D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)10．W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z-离子具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是( )A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞ZC．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－D．原子序数：X＞Y＞Z11．溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( )A．溴酸银的溶解时放热过程B．温度升高时溴酸银溶解速度加快C．60 ℃时溴酸银的K sp约等于6×10－4D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯12．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( )A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B．酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗C．酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。
2014高考理科综合—化学试题与答案(新课标Ⅱ卷)
2014高考理科综合—化学试题（新课标Ⅱ卷） 座号：1 2014高考理科综合—化学试题与答案（新课标Ⅱ卷）化学试卷共100分适用地区：新疆、西藏、黑龙江、辽宁 吉林、内蒙古、青海、甘肃、贵州、宁夏、云南 相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Pb 207第I 卷（共48分）一、选择题（共6小题，每小题7分，共42分，在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）7．下列过程没有发生化学反应的是（ ） A ．用活性炭去除冰箱中的异味 B ．用热碱水清除炊具上残留的油污 C ．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D ．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 8．四联苯的一氯代物有（ ）A ．3种B ．4种C ．5种 D ．6种 9．下列反应中，反应后固体物质增重的是（ ） A ．氢气通过灼热的CuO 粉末 B ．二氧化碳通过Na 2O 2粉末 C ．铝与Fe 2O 3发生铝热反应 D ．将锌粒投入Cu(NO 3)2溶液10．下列图示实验正确的是（ ）A ．除去粗盐溶液中的不溶物B ．碳酸氢钠受热分解C ．除去CO 气体中的CO 2气体D ．乙酸乙酯制备演示实验 11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ） A ．pH=5的H 2S 溶液中，c(H +)=c(HS -)=1×10-5mol•L -1 B ．pH=a 的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b ，则a=b+1 C ．pH=2的H 2C 2O 4溶液与pH=12的NaOH 溶液任意比例混合: c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+c(HC 2O 4-)D ．pH 相同的①CH 3COONa ②NaHCO 3③NaClO 三种溶液的c(Na +):①>②>③ 12．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（ ） A ．a 为电池的正极B ．电池充电反应为LiMn 2O 4=Li 1-x Mn 2O x +xLiC ．放电时，a 极锂的化合价发生变化D ．放电时，溶液中Li +从b 向a 迁移13．室温下，将1mol 的CuSO 4•5H 2O （s ）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H 1，将1mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H 2，CuSO 4•5H 2O 受热分解的化学方程式为：CuSO 4•5H 2O(s) =====△CuSO 4(s)+5H 2O(l),热效应为△H 3。
(四川省)2014年高考真题理科综合(化学部分)试题
2014年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷）理科综合能力测试化学部分第I卷（选择题共42分）相对原子质量（原子量）：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求）1．化学与生活密切相关。
下列说法不正确．．．的是A．乙烯可作水果的催熟剂B．硅胶可作袋装食品的干燥剂C．福尔马林可作食品的保鲜剂D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂2．下列关于物质分类的说法正确的是A．金刚石、白磷都属于单质B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物3．能正确表示下列反应的离子方程式是A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2OB．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2OD．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O4．下列实验方案中，不能．．达到实验目的的是选项实验目的实验方案A 检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。
冷却后，取出上层水溶液用稀HNO3酸化加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀B 检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红C 验证Br2的氧化性强于I2将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置。
可观察到下层液体呈紫色D 验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色5．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说正确的是A ．高温下，0.2molFe 与足量水蒸气反应，生成的H 2分子数目为0.3N AB ．室温下，1LpH ＝13的NaOH 溶液中，由水电离的OH －离子数目为0.1N A C ．氢氧燃料电池正极消耗22.4L （标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N A D ．5NH 4NO 3=====△2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，生成28g N 2时，转移的电子数目为3.75N A 6．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A ．0.1mol/LNaHCO 3溶液与0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合，所得溶液中： c(Na ＋)＞c(CO 32－)＞c(HCO 3－)＞c(OH －)B ．20ml0.1mol/LCH 3COONa 溶液与10ml0.1mol/LHCl 溶液混合后呈酸性，所得溶液中： c(CH 3COO －)＞c(Cl －)＞c(CH 3COOH)＞c(H ＋)C ．室温下，pH ＝2的盐酸与pH ＝12的氨水等体积混合，所得溶液中： c(Cl －)＞c(H ＋)＞c(NH 4＋)＞c(OH －)D ．0.1mol/LCH 3COOH 溶液与0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合，所得溶液中： c(OH －)＞c(H ＋)＋c(CH 3COOH)7．在10L 恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：实验 编号 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n(X) n(Y) n(M) ① 700 0.40 0.10 0.090 ② 800 0.10 0.40 0.080 ③ 800 0.20 0.30 a ④9000.100.15b下列说法正确的是A ．实验①中，若5min 时测得n(M)＝0.050mol ，则0至5min 时间内，用N 表示的平均反应速率υ(N)＝1.0×10－2mol/(L·min)B ．实验②中，该反应的平衡常数K ＝2.0C ．实验③中，达到平衡是，X 的转化率为60%D ．实验④中，达到平衡时，b ＞0.060 第Ⅱ卷 （非选择题 共58分）8．（13分）X 、Y 、Z 、R 为前四周期元素，且原子序数依次增大。
2014年高考理综化学(新课标I) 含答案 详细解析
（二）选考题: 15 分。请考生从给出的 3 道化学题中任选一题做答，如果多做，则按所做的 第一题计分。 36． 【化学—选修 2:化学与技术】(15 分) 磷矿石主要以磷酸钙[Ca3(PO4)2· H2O]和磷灰石[Ca5F(PO4)3、 Ca5(OH)(PO4)3]等形式存在。 图(a)为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备 磷酸。图(b)是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程。
相对分子质量 异戊醇 乙酸 乙酸异戊酯 88 60 130
密度/（g∙cm−3） 沸点/℃ 0.8123 1.0492 0.8670 131 118 142
水中溶解性 微溶 溶 难溶
实验步骤： 在 A 中加入 4.4 g 的异戊醇，6.0 g 的乙酸、数滴浓硫酸和 2～3 片碎瓷片，开始缓慢加 热 A，回流 50min，反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液 和水洗涤，分出的产物加入少量无水 MgSO4 固体，静置片刻，过滤除去 MgSO4 固体，进行 蒸馏纯化，收集 140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯 3.9 g。 回答下列问题： (1) 仪器 B 的名称是：__________________ (2) 在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是： ________________ ；第二次水洗的主 要目的是：________________ (3) 在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________（填标号） 。 a. 直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出 b. 直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出 c. 先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出 d. 先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出 (4) 本实验中加入过量乙酸的目的是：________________________________。 (5) 实验中加入少量无水 MgSO4 的目的是：________________________________。 (6) 在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是：________________ (填标号)。
巴中市普通高中2024届高三上学期“零诊”考试理科综合化学试题含答案解析
巴中市普通高中2024届高三上学期“零诊”考试理科综合化学试题一、单选题(共14 分)1.生活中处处有化学，下列叙述正确的是A.碳酸氢钠可做食品膨松剂B.食用盐的碘元素来自于添加剂碘化钾C.为防止薯片被挤碎，在其包装袋中充氧气D.苯甲酸钠可作食品防腐剂是由于其具有酸性【答案】A【详解】A．碳酸氢钠受热能产生二氧化碳气体，故可做食品膨松剂，A正确；B．食用盐的碘元素来自于添加剂碘酸钾，B错误；C．充入氧气可能氧化食品而使食品变质，为防止薯片被挤碎，应在其包装袋中充入氮气，C错误；D．苯甲酸钠可作食品防腐剂是由于其有杀菌、抑菌作用，D错误；故选A。
2.有机物M是合成抗过敏药物色甘酸钠的中间体，结构简式如下图。
下列关于该有机物的说法正确的是A.属于芳香烃B.能与NaOH溶液反应C.苯环上的一氯取代物有4种D.所有碳原子不可能共平面【答案】B【详解】A．该物质分子中含有苯环，根据物质分子结构可知：该物质中含有C、H、O三种元素，因此属于烃的衍生物，A错误；B．该物质分子中含有酯基，因此能与NaOH溶液反应，B正确；C ．根据物质结构简式可知：在苯环上含有3种不同位置的H 原子，处于苯环上的一氯取代物有3种，C 错误；D ．苯分子是平面分子，-OCH 3的O 取代苯分子中H 原子的位置，在苯分子平面上，与O 原子连接的2个C 原子是V 形结构，可能处于同一平面上；乙烯分子是平面分子，-CH 3及酯基的C 原子取代乙烯分子中H 原子的位置，在乙烯分子的平面上，乙烯平面与苯分子平面共直线，由于碳碳单键可以旋转，则该分子中所有碳原子可能共平面，D 错误； 故合理选项是B 。
3.下列离子方程式符合所给事实的是A.将少量SO 2通入NaClO 溶液：SO 2+H 2O+2ClO -=SO32−+2HClOB.铁片上镀铜的总反应(铜作阳极，硫酸铜溶液作电镀液)：Cu(阳极)通电Cu(阴极)C.泡沫灭火器的原理：2Al 3++3CO32−+3H 2O=2Al(OH)3↓+3CO 2↑D.同浓度同体积NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合：NH 4++OH -=NH 3•H 2O【答案】B 【详解】A ．次氯酸具有强氧化性，可以将二氧化硫氧化，所以将少SO 2通入NaClO 溶液其离子方程式为SO 2＋H 2O ＋ClO －＝SO42−＋Cl －＋2H ＋，故A 错误；B ．铁片上镀铜(铜作阳极，硫酸铜溶液作电镀液)时，阳极铜放电生成铜离子，阴极铜离子放电生成单质铜，其总反应式为Cu(阳极)通电Cu(阴极)，故B 正确； C ．泡沫灭火器使用的是硫酸铝和碳酸氢钠，其离子方程式为Al 3++3HCO 3−=Al(OH)3↓+3CO 2↑，故C 错误；D ．同浓度同体积NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合，其离子方程式为H ++OH －=H 2O ，故D 错误； 故选B 。
四川省巴中市巴州区奇章中学2014届高三化学五月高考模拟训练试题(一)新人教版
巴中市巴州区奇章中学高2014届毕业班五月高考模拟训练（一）理科综合·化学部分理科综合共300分，包括物理、化学、生物三部分，考试时间共150分钟。
化学试卷分为第I卷（选择题）和第II卷两部分，共4页，满分100分。
注意事项：1. 答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水笔填写在答题卡上。
并检查条形码粘贴是否正确。
2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3. 考试结束后，将答题卡收回。
第I卷（选择题共42分）选择题（共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.对下列与化学有关的社会和生活问题作出判断，其中正确的是A. 煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料B. 大型制冷设备的液氨大量泄漏不会对操作人员造成伤害C. Al(SO4)3可用于对自来水进行杀菌消毒D. 静电除尘与胶体的基本性质有一定联系2. NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 常温下的新制氯水中,若含有Cl-的数目为N A,则其中含有CLO-的数目必定是N AB. 一定条件下，1.0mol氯气与足量铁完全反应转移的电子数为2N AC. 常温常压下，14g氯气所含共用电子对数目为3N AD. 0℃、101kpa下，22.4L氯气含质子的数目为4N A3. 下面粒子方程式书写不正确的是A. 消毒液与洁厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl -+ClO -+2H +=Cl 2↑+H 2OB. 用惰性电极电解AlCl 3溶液会产生白色沉淀:2Al 3++6Cl -+6H 2O 电解=2Al(OH)3↓+3H 2↑+3Cl 2↑C. 在重铬酸钾溶液中滴入NaOH 溶液,溶液变为黄色:Cr 2O 72-+2OH -=2CrO 42-+H 2OD. 草酸使得酸性高锰酸钾溶液褪色:2MnO 4-+5C 2O 42-+16H +=2Mn 2++10CO 2↑+8H 2O4. 一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO ：MgSO 4(s)+CO(g)=MgO(s)+CO(g)+SO 2(g) △H ＞0.该反应在恒容的密闭容器中进行， 下列说法正确的是A. 平衡后保持其他条件不变,分离出部分MgO ，平衡后向正反应方向移动B. 平衡后保持其他条件不变,升高温度CO 的转化率及该反应的化学平衡常数都变大C. 当生产速率v (CO 2):v (SO 2)=1：1时反应会达到平衡D. 平衡后保持其他条件不变,通入CO 再次平衡时CO 与CO 2的物质的量之比减小5. 有一种电池由甲醇、氯气以及强碱等电解质溶液组成,其容量达氢电池或锂电池的十几倍.其电池反应为：2CH 3OH+3O 2+4OH -=放电充电2CO 32-+6H 2O,则下列说法不正确的是A. 放电时，CH 3OH 参与反应的电极是负极,发生了还原反应B. 充电时，电解质溶液的PH 逐渐增大C. 放电时，负极的电极反应离子方程式：CH 3OH+8OH --6e -=CO 32-+6H 2OD. 用该电池电解CuCl 2溶液，产生3.36LCl 2(标准状况)时,消耗甲醇为1.6g6. 常温下，将20mL0.1mol/L 的HCl 溶液逐滴加入到20mL0.1mol/LNa2C2O4溶液中。