中考化学复习专题1坐标曲线图表题精讲检测
贵阳地区中考化学复习专题坐标曲线图表题精讲检测
专题一坐标曲线、图表题,中考专题精讲)pH变化曲线1．酸碱中和反应中的pH曲线图像：图1 图2分析：图1，碱入酸，滴定前，溶液的pH＜7，此时溶液呈酸性；当酸碱恰好完全反应时，溶液的pH＝7；随着碱的继续加入，溶液的pH＞7，溶液呈碱性。
图2，酸入碱，滴定前，溶液的pH＞7，此时溶液呈碱性；当酸碱恰好完全反应时，溶液的pH＝7；随着酸的继续加入，溶液的pH＜7，溶液呈酸性。
2．溶液稀释的pH曲线图像：图1 图2分析：图1，碱性溶液稀释时，由于碱性溶液的pH＞7，而水的pH＝7，随着加入水的质量增加，pH不断减小，但不会小于等于7。
图2，酸性溶液稀释时，由于酸性溶液的pH＜7，而水的pH＝7，随着加入水的质量增加，pH不断增大，但不会大于等于7。
溶质质量分数的变化曲线物质溶解时，溶质质量分数的变化图像：图1 图2分析：图1，在一定温度下，向某溶液的不饱和溶液中继续加入某溶质，该溶质的质量分数随着溶质的增加而增大，当溶液达到饱和时，溶质质量分数不变。
图2，溶液稀释时，溶质的质量不变，而溶液的总质量不断增加，所以溶质质量分数不断减小。
化学反应中物质质量的变化曲线1．化学反应中反应物的质量变化图像：图1 图2分析：随着反应的进行，反应物的质量不断减小，若反应物有剩余，则图像如图1所示；若反应物没有剩余，则图像如图2所示。
2．化学反应中生成物的质量变化(1)一种物质和另一种物质的反应图像：图3 图4分析：图3，随着反应的进行，生成物的质量不断增加，当反应结束时，生成物的质量达到最大；之后，生成物质量将不再随加入物质质量(或时间)发生变化。
图4，反应时加入催化剂，反应的速率或反应的总时间会发生变化，但生成物的质量不发生变化。
(2)一种物质和两种物质的反应图像：图5 图6分析：一种物质和两种物质发生化学反应时，首先判断反应发生的先后顺序，然后判断生成物的质量，先发生反应的生成物曲线通常从原点开始(如图5所示)；后发生反应的生成物曲线通常从原点后开始(如图6所示)。
备战新疆中考化学一轮复习专题一坐标曲线类课件
析出情况
各个量变 化情况
无晶体析出
有晶体析出
溶液 质量
不变 减小
溶质 质量
不变 减小
溶剂 质量
不变 不变
溶质质 量分数
不变 减小
然后再比较大小。
6．根据溶解度曲线判断物质结晶或提纯的方法 例如，如果A物质中混有少量B物质和C物质，可用降温结晶的方法得到较纯的A物 质。 点拨：A曲线为陡升型，B曲线为缓升型，C曲线为下降型。A物质中混有少量B物质 和C物质采用降温结晶的方法，B中混有少量A物质，采用蒸发溶剂法。
溶液呈碱性；随着酸的加入，pH逐渐变
小，当酸、碱恰好完全反应时，溶液的pH
＝7，此时溶液呈中性；随着酸继续加
入，溶液的pH<7，此时溶液呈酸性
(2)酸碱溶液的稀释 命题角度
稀释 碱溶液
图象
稀释 酸溶液
点拨 稀释碱溶液时，由于碱溶液的pH＞7， 而水的pH＝7，随着水的质量的增加，
pH不断减小，但不会小于或等于7 稀释酸溶液时，由于酸溶液的pH＜7， 而水的pH＝7，随着水的质量的增加，
6．(202X·菏泽中考)下列图像能正确反应对应变化关系的是(C ) A.①向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量等浓度的稀盐酸 B．②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气 C．③在密闭容器中用足量红磷测定空气中 氧气的含量 D．④向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加 入氧化钙
7.(202X·威海中考)如图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列 说法正确的是( D ) A．t1 ℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数大于乙的饱和溶液溶质质量分数 B．t1 ℃时，15 g甲加入50 g水，充分溶解得到65 g溶液 C．将t2 ℃甲、乙的饱和溶液升温后，溶质质量分数：甲＞乙 D．甲中含有少量乙，可以用降温结晶的方法提纯甲
2020年人教版中考化学专题复习练习：专题1%E3%80%80坐标图像题
专题一坐标图像题江西真题精选1．(2019江西)下列图像能正确反映对应变化关系的是()A．向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钙溶液B．向等质量的铝、锌中分别加入足量的等浓度稀盐酸C．完全分解等质量等浓度的过氧化氢溶液D．一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧2．(2017江西)下列图像能正确反映对应变化关系的是() 3．(2013江西)下列图像能正确反映对应变化关系的是()A．用木炭还原氧化铜B．t℃时向饱和石灰水中加入生石灰C．镁在氧气中燃烧D．等质量、等质量分数的双氧水完全分解4．(2018江西)下列图像能正确反映对应变化关系的是()A．加热等质量的氯酸钾B．通电分解水C．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸D．向一定量含有盐酸的氯化钙溶液中逐滴加入碳酸钾溶液，则图中物质R是_____________________________________5．(2016江西)下列图像能正确反映对应变化关系的是()A．向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钾溶液B．实验室中用一氧化碳还原氧化铁C．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物D．往氢氧化钙溶液中逐滴加入物质X的溶液，则物质X可能为____________________ 针对强化训练6．(2019呼和浩特)如图分别对应四个变化过程，不能正确反映对应变化关系的是()7．(2019齐齐哈尔改编)下列图像能正确表示对应关系的是()8．(2019南充改编)下列图像不能正确反映对应操作的是()9．(2019重庆A卷)向盛有HCl和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量。
在该过程中，下列四个图像不能正确反映烧杯内物质的某些物理量变化趋势的是()10．(2019广安)向碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量，该溶液中依次发生的反应如下：①Na2CO3＋HCl=== NaHCO3＋NaCl；②NaHCO3＋HCl=== NaCl＋H2O＋CO2↑向碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中逐滴滴加稀盐酸，所产生二氧化碳的质量与所加盐酸的质量图像关系正确的是()11．(2019自贡改编)氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中水的质量随时间的变化曲线如图所示。
2024年中考化学复习题型突破篇—坐标曲线和数字化曲线
2024年中考化学复习题型突破篇—坐标曲线和数字化曲线一、坐标曲线【题型解读】1．坐标曲线题主要将一些相关量之间的关系以坐标曲线的形式形象直观地表示出来，把化学原理抽象为数学问题。
2．坐标曲线题主要考查学生对坐标曲线的数学意义和化学意义之间对应关系的分析、理解和运用能力。
3．解题要做到“五看”，一看坐标（横、纵坐标的含义），二看起止点（曲线的起点、终点），三看拐点（曲线的转折点），四看比例（曲线中横、纵坐标的比例关系），五看特征（曲线的走向是上升、平行或是下降），其次把曲线表示的意义与化学知识结合起来，找出它们之间的关系。
【要点讲解】解答此类题时，要结合题目所给条件，应首先分析图象的变化趋势，分析图象时要做到“．五看．．”．：看坐标、看比例、看起点、看终点、看特点．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．；要重点关注图象的横纵坐标、图象的起点和图象的拐点。
由图象表示的意义与化学知识结合起来，找出图与化学反应的量的关系，列出方程式或列出变量与函数的关系，或依据图象走势分析作答。
【题型突破精练】1．（2024·广西南宁·一模）构建坐标曲线是一种学习化学的重要方法。
下列实验过程与图像相符合的是A．向氢氧化钠溶液中加入一定量的水A．将一定质量的氧化钙加入饱和石灰水，再恢复至室温C．分别向等质量的氧化镁、氢氧化镁固体中逐渐滴加相同浓度的稀盐酸D．分别向等质量、等浓度的稀硫酸中加入足量的形状大小相同的镁、铝【答案】C【解析】A、向一定量的氢氧化钠中加入水，碱性逐渐减小，pH逐渐减小至接近7，但不可能等于7或小于7，实验过程与图像不相符；B、将一定质量的氧化钙加入饱和石灰水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶剂质量减少，氢氧化钙在水中溶解质量减少，且该反应是放热反应，反应后温度升高，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，恢复至室温，氢氧化钙在水中溶解的质量增加，但小于反应前的质量，实验过程与图像不相符；C 、分别向等质量的氧化镁、氢氧化镁固体中逐渐滴加相同浓度稀盐酸，刚滴加稀盐酸，氧化镁、氢氧化镁有剩余，此时消耗盐酸的质量相同，依据质量守恒定律可知：盐酸中的氯元素都转化成氯化镁中的氯元素，生成氯化镁的质量相同，当稀盐酸过量，氧化镁、氢氧化镁固体反应完全，设等质量的氧化镁、氢氧化镁固体质量为x2222HCl Mg OH =MgCl 2H O 58959558()x x ++、222HCl MgO =MgCl 2H O40959540x x++分别向等质量的氧化镁、氢氧化镁固体中逐渐滴加相同浓度过量稀盐酸，氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁的质量多，实验过程与图像相符；D 、分别向等质量、等浓度的稀硫酸中加入足量的形状大小相同的铝、镁，依据金属活动性顺序可知：镁的金属活动性比铝强，开始反应相同时间内镁与稀硫酸反应生成氢气更多，当金属过量，稀硫酸反应完全，等质量的硫酸都转化成氢气，依据质量守恒定律可知：生成氢气的质量=硫酸中氢元素的质量，最终生成氢气的质量相等，实验过程与图像不相符；故选：C 。
中考化学专题复习- 坐标曲线(真题精讲课件)(共76张PPT)
A．t1℃时，A和C的饱和溶液中含有相同质量的溶质 B．欲除去A溶液中少量的B物质，常采用
蒸发结晶的方法 C．t1℃时，将80 g A的饱和溶液稀释为质量
分数为20%的溶液，需要加水的质量为70 g D．t2℃时，将A、B、C的饱和溶液降温至t1℃，
所得溶液的溶质质量分数大小顺序为：B>A＝C
图1
图2
考向2 溶解度大小的比较(图2) (1)t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为__丙__＞__乙__＞__甲_。 (2)t2 ℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度最大的是____乙____。 (3)t3 ℃时，等质量的三种饱和溶液中溶质质量最少的是_____丙___。 考向3 物质溶解度随温度变化的情况(图2) (1)甲物质的溶解度随着温度的升高而__增__大___(填“增大”或“减小”，下同)。 (2)丙物质的溶解度随着温度的升高而___减__小___。 (3)甲、乙两物质中，___乙_____物质的溶解度受温度的影响较小。
A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．①②两溶液均变为不饱和溶液 C．①溶液质量增加，②溶液质量减少 D．①溶液中溶质的质量分数一定大于②溶液
例8．(2019·襄阳)曼曼用盛有150 g水的烧杯进行如图操作， 得到相应的溶液①～③。下列说法正确的是( D )
甲
乙
A．固体W的溶解度曲线是图乙中的b B．①～③溶液中，只有②是饱和溶液 C．①～③溶液中，溶质质量分数的大小关系是③＞②＞① D．若将②升温至t2 ℃，固体不能全部溶解
【解题归纳】溶解度曲线考查点突破:
1．溶解度大小的比较：比较溶解度的大小，必须明确温度。在同一温度下，位于上方的溶 解度大，如t2℃时，溶解度大小顺序为A＞B＞C。 2．溶解度曲线交点含义：表示此温度下，几种物质的溶解度相等。如t1℃时，A和C相交于P 点，表示此温度下A和C的溶解度相等，且t1℃时A和C的饱和溶液的溶质质量分数相等。 3.溶解度随温度变化趋势：(1)曲线呈上升趋势( 如A)，说明溶解度随温度的升高而增大。(2) 曲线基本平稳(如B)，说明溶解度随温度的变化不大。(3)曲线呈下降趋势（如C），说明溶 解度随温度的升高而减小。
中考命题研究(河北专版)中考化学总复习 专题一 坐标曲线、图表、框图、标签题 考点一 坐标曲线、图表
第二编重点题型突破篇专题一坐标曲线、图表、框图、标签题考点一坐标曲线、图表题中考专题精讲一、pH变化曲线1．酸碱中和反应中的pH曲线图像：图1 图2分析：图1，碱入酸，滴定前，溶液的pH＜7，此时溶液呈酸性；当酸碱恰好完全反应时，溶液的pH＝7；随着碱的继续加入，溶液的pH＞7，溶液呈碱性。
图2，酸入碱，滴定前，溶液的pH＞7，此时溶液呈碱性；当酸碱恰好完全反应时，溶液的pH＝7；随着酸的继续加入，溶液的pH＜7，溶液呈酸性。
2．溶液稀释的pH曲线图像：图3 图4分析：图3，碱性溶液稀释时，由于碱性溶液的pH＞7，而水的pH＝7，随着加入水的质量增加，pH不断减小，但不会小于等于7。
图4，酸性溶液稀释时，由于酸性溶液的pH＜7，而水的pH＝7，随着加入水的质量增加，pH不断增大，但不会大于等于7。
二、溶质质量分数的变化曲线物质溶解时，溶质质量分数的变化图像：图1 图2分析：图1，在一定温度下，向某溶液的不饱和溶液中继续加入某溶质，该溶质的质量分数随着溶质的增加而增大，当溶液达到饱和时，溶质质量分数不变。
图2，溶液稀释时，溶质的质量不变，而溶液的总质量不断增加，所以溶质质量分数不断减小。
三、化学反应中物质质量的变化曲线1．化学反应中反应物的质量变化图像：图1 图2分析：随着反应的进行，反应物质量不断减小，若反应物有剩余，则图像如图1所示；若反应物没有剩余，则图像如图2所示。
2．化学反应中生成物的质量变化(1)一种物质和另一种物质的反应图像：图3 图4分析：图3随着反应的进行，生成物的质量不断增加，当反应结束时，生成物的质量达到最大；之后，生成物质量将不再随加入物质质量(或时间)发生变化。
图4，反应时加入催化剂，反应的速率或反应的总时间会发生变化，但生成物的质量不发生变化。
(2)一种物质和两种物质的反应图像：图5 图6分析：一种物质和两种物质发生化学反应时，首先判断反应发生的先后顺序，然后判断生成物的质量，先发生反应的生成物曲线通常从原点开始(如图5所示)；后发生反应的生成物曲线通常从原点后开始(如图6所示)。
2019中考化学总复习 坐标曲线图表题精讲练习
专题二坐标曲线、图表题备考攻略)在试题中用坐标曲线、图表来表达物质发生变化或化学反应的规律，是中考题中常见的题型，也是中考的必考点，近几年的考查中各种题型均有涉及，特别是在考查物质溶解度时，溶解度曲线频繁出现，考查分值在3～6分，预计2018年中考中仍会用选择题来考查物质的溶解度，可能用填空题来考查溶液的酸碱性变化(即pH)曲线，也可能在探究题或选择题中考查物质在化学反应中的变化曲线，分值在3～5分。
策略一pH变化曲线1．酸碱中和反应中的pH曲线图像：图1 图2分析：图1，碱入酸，滴定前，溶液的pH＜7，此时溶液呈酸性；当酸碱恰好完全反应时，溶液的pH＝7；随着碱的继续加入，溶液的pH＞7，溶液呈碱性。
图2，酸入碱，滴定前，溶液的pH＞7，此时溶液呈碱性；当酸碱恰好完全反应时，溶液的pH＝7；随着酸的继续加入，溶液的pH＜7，溶液呈酸性。
2．溶液稀释的pH曲线图像：图3 图4分析：图3，碱性溶液稀释时，由于碱性溶液的pH＞7，而水的pH＝7，随着加入水的质量增加，pH不断减小，但不会小于等于7。
图4，酸性溶液稀释时，由于酸性溶液的pH＜7，而水的pH＝7，随着加入水的质量增加，pH不断增大，但不会大于等于7。
策略二溶质质量分数的变化曲线物质溶解时，溶质质量分数的变化。
图像：图1 图2分析：图1，在一定温度下，向某不饱和溶液中继续加入某溶质，该溶质的质量分数随着溶质的增加而增大，当溶液达到饱和时，溶质质量分数不变。
图2，溶液稀释时，溶质的质量不变，而溶液的总质量不断增加，所以溶质质量分数不断减小。
策略三化学反应中物质质量的变化曲线(2016年中考10题，2015年中考15题)1．化学反应中反应物的质量变化图像：图1 图2分析：随着反应的进行，反应物质量不断减小，若反应物有剩余，则图像如图1所示；若反应物没有剩余，则图像如图2所示。
2．化学反应中生成物的质量变化(1)一种物质和另一种物质的反应图像：图3 图4分析：图3，随着反应的进行，生成物的质量不断增加，当反应结束时，生成物的质量达到最大；之后，生成物质量将不再随加入物质质量(或时间)发生变化。
中考化学专题复习金属与酸反应的曲线图
H2质量－酸质量曲线绘制 提示：可看成是向金属中逐滴加入稀盐酸。
稀盐酸
当加入少量稀盐酸时，酸不足，产生氢气的质量由_______(填“金属”
方法小结 Al Mg Fe Zn
(1)曲线越陡,反应速率越快,金属越活泼。 (2)等量酸与足量金属反应,最终产生氢气的质量相等。 (3)等量金属与足量酸反应,若金属在盐中的化合价为+2,产生氢气的质 量由金属的相对原子质量决定,相对原子质量越小,生成氢气的质量越
大(产生氢气质量=金属的质量×金属在生成盐中的化合价)。
金属的相对原子质量
题型二 足量金属和等量酸反应 [例2] 将质量相同、质量分数相同的稀硫酸与足量Mg、Al、Zn、Fe充 分反应,生成氢气的质量与金属质量的关系如图所示,分析图像信息,得 出结论正确的是( A )
A.四种金属都能与酸反应生成H2 B.四种金属的活动性顺序:Al>Mg>Fe>Zn C.相同质量的四种金属与稀硫酸反应,消耗酸的质量相等 D.相同质量的四种金属与足量稀硫酸反应产生氢气的质量:Zn>Fe>Mg>Al
H2质量－金属质量曲线绘制 提示：可看成是向稀盐酸中逐渐加入金属。
当加入少量金属时，金属不足，产生氢气的质量由_金__属___(填“金属”
或“稀盐酸”)决定，产生氢气的质量大小关系为A_l_＞__M_g_＞___F_e_＞__Z_n__；
待稀盐酸完全反应后，酸不足，产生氢气的质量由稀___盐__酸___(填“金属”
专题复习 金属与酸反应的曲线图
中考命题研究河北省中考化学重点题型突破专题一坐标曲线图表框图标
考点三标签题创作人：历恰面日期：2020年1月1日中考专题精讲标签信息【题型特点】此类题型通常是以生活用品中一些常见物质的标签为切入点(如药品、食品、生活用品、工业产品等)，设置一道命题题材。
这样的题材既直观又与我们的生活消费亲密相关，表达了学以致用的教学理念。
【解题方法】解答此类题型的关键是从标签中找出与解决问题相关的有用信息，结合自己所学化学知识，认真分析有关问题，从而作出正确解答。
中考题型分类例如标签信息题【例】小熠同学为补充维生素，服用××牌多维生素片，该药品标签如以下图所示。
请你计算：××牌多维生素片[成分]本品每片内含维生素B2[C17H20N4O6]：维生素C[C6H8O6]：维生素E[C29H50O2]：……[用法用量]口服，一日2片(1)小熠同学按标签所示方法服用该药片，那么每天服用的维生素C为________mg。
(2)维生素B2的相对分子质量为________；其中氢、氧两元素的质量比为________。
【解析】由标签信息可知：每片多维生素片含维生素C为，一日服用2片，故每日服用维生素C的质量为×2＝。
维生素B2的化学式为C17H20N4O6，故维生素B2的相对分子质量为12×17＋1×20＋14×4＋16×6＝376，维生素B2中H、O元素的质量比为(1×20)∶(16×6)＝5∶24。
中考备考方略一、选择题1．(2021中考)：2KClO3MnO22KCl＋3O2↑，以下图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间是的变化趋势，纵坐标表示的是( )A．固体中氧元素的质量B．生成O2的质量C．固体中MnO2的质量D．固体中钾元素的质量分数2．(2021中考)将一定质量的Ba(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反响，向反响后的混合物中参加稀盐酸，产生气体的体积与参加稀盐酸的体积的关系如以下图所示，以下说法中正确的选项是( )A．N点时，所得溶液的pH＝7B．Q点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl2C．O至P段发生反响的化学方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2OD．P至Q段发生反响的化学方程式为Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O3．(2021中考)以下四个图象能正确反映对应变化关系的是( )A ．①向一定量稀硫酸中参加NaOH 溶液B ．②向一定量CuSO 4溶液中参加Zn 粉C ．③加热KClO 3与MnO 2固体混合物D ．④向一定量NaOH 和Ca(OH)2的混合溶液中参加Na 2CO 3溶液 4．(2021中考)以下图象能正确反映对应变化关系的是( ), KOH 溶液A.常温下，稀释), 置在空气中), 的稀盐酸反响 别与等质量、等浓度),生石灰 石灰水中参加)5．(2021中考)向一定量的黄铜(铜锌合金)粉末中逐滴参加稀硫酸，以下图象能正确表示对应变化关系的是( ),) ,),) ,) 6．(2021中考)在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反响，一段时间是后，测得有关数据如下表，那么关于此反响的说法错误的选项是( )物质X Y Z Q反响前质量(g) 20 2 1 37反响后质量(g) 未测32 1 12B．反响后物质X的质量为15gC．反响中Y、Q的质量比为6∶5D．物质Y一定是单质7．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反响，测得反响前后各物质的质量分数如下图：以下说法正确的选项是( )A．丙可能是单质B．在该反响中丁一定没有参加化学反响C．该反响是化合反响D．甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量8．(2021中考)在一密闭容器中参加甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反响，测得反响前及t1、t2时各物质质量如下图。
2020届中考化学复习题型一坐标曲线题(共32张PPT)
好题精选
7. (2019吉林)向盛有一定量固体的烧杯中加入某溶液，固体质量变化与如图相符的 是( B ) A. MnO2中加入H2O2溶液 B. Cu－Zn合金中加入稀HCl C. CuO中加入稀H2SO4 D. BaCO3中加入稀HNO3
8. (2019南平九上期末质检)实验室用氯酸钾制备氧气，发生的反应为 2K C lO 3=M=△n=O==2
3. 酸碱中和反应的pH曲线详见专题6实验突破
类型 2 反应物的质量曲线
分析：反应物的质量随着反应的进行不断__减__少___，若反应物有剩余，则图像如图1 所示；若反应物恰好完全反应，则图像如图2所示。
类型 3 生成物的质量曲线
1. 一种物质和另一种物质反应 分析：开始时，生成物的质量为0，即起点为0。随着反应的进行，生成物的质量不 断_增__加___，反应结束时生成物的质量达到最大并保持不变，如图_1__所示。
16. (2019宿迁)下列图像不能正确反映对应变化关系的是( C )
A. ①表示一定温度下，向接近饱和的NaCl溶液中加入过量的NaCl固体 B. ②表示向一定质量的CuCl2溶液中滴加过量的NaOH溶液 C. ③表示向一定质量的稀盐酸中加入过量的CuO粉末 D. ④镁条在装有空气的密闭容器内充分燃烧
2. 将铜加入到硝酸银溶液中
固体 ＋ 溶液 ―→ 溶液 ＋ 固体
Cu ＋ 2AgNO3 === Cu(NO3)2 ＋ 2Ag
64
340
188
216
固体质量变化：由64份质量的Cu变成216份质量的Ag，固体质量_增__大___，直至反应
完全后保持不变，如图__3__。
溶液质量变化：溶质由340份质量的AgNO3变成188份质量的Cu(NO3)2，溶液质量 __减__小__，直至反应完全后保持不变，如图__4__。
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专题一坐标曲线、图表题
,中考专题精讲)
pH变化曲线
1．酸碱中和反应中的pH曲线
图像：图1 图2
分析：图1，碱入酸，滴定前，溶液的pH＜7，此时溶液呈酸性；当酸碱恰好完全反应时，溶液的pH＝7；随着碱的继续加入，溶液的pH＞7，溶液呈碱性。
图2，酸入碱，滴定前，溶液的pH＞7，此时溶液呈碱性；当酸碱恰好完全反应时，溶液的pH＝7；随着酸的继续加入，溶液的pH＜7，溶液呈酸性。
2．溶液稀释的pH曲线
图像：图1 图2
分析：图1，碱性溶液稀释时，由于碱性溶液的pH＞7，而水的pH＝7，随着加入水的质量增加，pH不断减小，但不会小于等于7。
图2，酸性溶液稀释时，由于酸性溶液的pH＜7，而水的pH＝7，随着加入水的质量增加，pH不断增大，但不会大于等于7。
溶质质量分数的变化曲线
物质溶解时，溶质质量分数的变化
图像：图1 图2
分析：图1，在一定温度下，向某溶液的不饱和溶液中继续加入某溶质，该溶质的质量分数随着溶质的增加而增大，当溶液达到饱和时，溶质质量分数不变。
图2，溶液稀释时，溶质的质量不变，而溶液的总质量不断增加，所以溶质质量分数不断减小。
化学反应中物质质量的变化曲线
1．化学反应中反应物的质量变化
图像：图1 图2
分析：随着反应的进行，反应物的质量不断减小，若反应物有剩余，则图像如图1所示；若反应物没有剩余，则图像如图2所示。
2．化学反应中生成物的质量变化
(1)一种物质和另一种物质的反应
图像：图3 图4
分析：图3，随着反应的进行，生成物的质量不断增加，当反应结束时，生成物的质量达到最大；之后，生成物质量将不再随加入物质质量(或时间)发生变化。
图4，反应时加入催化剂，反应的速率或反应的总时间会发生变化，但生成物的质量不发生变化。
(2)一种物质和两种物质的反应
图像：图5 图6
分析：一种物质和两种物质发生化学反应时，首先判断反应发生的先后顺序，然后判断生成物的质量，先发生反应的生成物曲线通常从原点开始(如图5所示)；后发生反应的生成物曲线通常从原点后开始(如图6所示)。
举例：向部分变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，生成气体的坐标曲线(如图6所示)，因为稀盐酸先和NaOH 发生中和反应，当NaOH完全消耗完后，稀盐酸再与碳酸钠反应才有气体生成。
3．化学反应中物质总质量(含元素种类)的变化
化学反应中物质总质量(或元素种类)不变(如图7、图8所示)
图像：图7 图8
表格数据分析题
【题型特点】此类题型是利用表格形式把相关数据表现出来，而且一般情况下所给数据并不完整，且有多组数据，所以要求在解题时要会分析数据，从中筛选出有用数据，分析数据、提炼数据、解决实际问题。
【解题方法】解答此类题型时，首先要看表格中的数据并找出数据的变化规律，并把相关数据与题干的相关知识结合起来，特别是其中的变化的量与不变的量、变化的量的变化规律。
从多组数据中筛选出对解题最有帮助的信息，进而解答相关问题。
,中考题型分类示例)
坐标曲线题
【例1】(2017重庆中考B卷)已知FeCl3也可以催化H2O2的分解，现向一定量的H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl3溶液，充分反应(忽略水的挥发)。
下列图像正确的是( )
,A) ,B)
,C) ,D)
【解析】A.向一定量的H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl3溶液，过氧化氢分解为氧气和水，完全反应后，氧气质量不再变化，错误；B.过氧化氢分解为氧气和水，溶剂质量增加，完全反应后，溶剂质量不再变化，正确；C.过氧化氢分解为氧气和水，过氧化氢的质量分数减小，完全反应后，过氧化氢的质量为0，质量分数为0，错误；D.FeCl3是催化剂，反应前后质量不变，过氧化氢分解为氧气和水，溶液质量减小，FeCl3的质量分数变大，错误。
故选B。
【答案】B
表格数据分析题
【例2】(2017枣庄中考)在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。
下列说法错误的是( )
A．a一定是反应物
B．x＋y＝20
C．x的取值范围一定是0≤x≤30
D．反应生成c与d的质量比为2∶1
【解析】本题主要考查学生质量守恒定律的应用能力。
反应后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。
c质量增多20 g－10 g＝10 g，故c是生成物，d质量增多20 g －15 g＝5 g，故d是生成物，两种物质的质量之和是15 g，而b只有5 g，所以a肯定是反应物。
A.a一定是反应物，正确；B.如果b是反应物，则(30－x)＋(5－y)＝10＋5，变形得：x＋y＝20，如果b是生成物，30－x＝10＋5＋(y－5)，变形得：x＋y＝20，正确；C.x不可能是0，错误；D.反应生成c与d的质量比为10∶5＝2∶1，
正确。
故选C。
【答案】C
,2018中考预测演练)
1．(2017邵阳中考)下列图像与对应叙述相符合的是( C )
,A) ,B)
,C) ,D)
A．向一定量的锌粒中加入稀硫酸
B．向pH＝3的溶液中加水
C．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
D．向一定量的氯化钙溶液中加入碳酸钾溶液
2．(2017青岛中考)下列四个图像分别对应四个变化过程，其中错误的是( D )
A．①表示将一定量的60 ℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温
B．②表示向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量Cu(OH)2和CuO固体
C．③表示向一定量的氯化铁和氯化钾的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钾溶液
D．④表示向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中，分别加入过量的镁粉和铝粉
3．(2017湘潭中考)一定条件下，一个密闭容器内发生反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。
下列有关说法不正确的是( A )
A.x的取值范围是：0≤x≤45
B．参加反应的A和B的质量之比为3∶1
C．当y≤20时，该反应为化合反应
D．x＋y＝65
4．下列客观事实的微观解释正确的是( D )
5.(2017郴州中考)向烧杯中逐滴加入X溶液至过量(图甲)，生成沉淀或气体的质量(纵坐标)与加入X溶液的质量(横坐标)关系不符合图乙的是( C )
6.(广州中考)以饱和NaCl溶液和饱和NH4HCO3溶液为原料制备NaHCO3的原理为：NaCl＋NH4HCO3===NaHCO3↓＋NH4Cl(已知碳酸氢铵在40 ℃受热易分解)。
回答下列问题：
(1)该反应中的四种物质溶解度曲线如图所示：
①35 ℃时，比较A、B溶解度的大小：A__＞__(选填“>”或“<”)B。
②图中表示碳酸氢钠溶解度曲线的是__B__(选填“A”或“B”)。
(2)为探究NaHCO3析出的最佳条件，完成了以下几组实验：
①实验c和d的目的是__探究相同反应温度时，反应时间对NaHCO3产率的影响__。
②表格中x的数值可能是__C__。
A．85.8 B．86.8 C．92.1 D．93.1
③在相同反应时间，40 ℃时碳酸氢钠的产率比35 ℃时低的原因是__在40__℃时，NH4HCO3受热易分解，导致反应物减少，影响产率__。