离子反应方程式的书写复习课程
《离子反应、方程式的书写》专题复习(教师版)
[综合训练]
1．（2019 年全国Ⅱ卷）下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（ C ） A．向 CuSO4 溶液中加入足量 Zn 粉，溶液蓝色消失 Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4 B．澄清的石灰水久置后出现白色固体 Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O C．Na2O2 在空气中放置后由淡黄色变为白色 2Na2O2═2Na2O+O2↑ D．向 Mg(OH)2 悬浊液中滴加足量 FeCl3 溶液出现红褐色沉淀：
(1)向 FeI2 溶液中通入少量 Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(×) (2)向 Ca(ClO)2 溶液中通入少量 CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－3 (×)
3
(3)向 NaAlO2 溶液中通入少量 CO2：2AlO－2 ＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO23－(√) (4)向盐酸中滴加少量 NaAlO2 溶液：H＋＋AlO－2 ＋H2O===Al(OH)3↓(×) (5)少量 SO2 和 NaOH 溶液反应：SO2＋OH－===HSO－3 (×) (6)向 Na2CO3 溶液中滴入少量盐酸：CO23－＋2H＋===H2O＋CO2↑(×) (7)少量 Ca(OH)2 溶液和 NaHCO3 溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO－3 ===CaCO3↓＋H2O(×) (8)NH4HSO3 溶液与 NaOH 溶液等物质的量反应：
《离子反应》专题复习
第一部分 离子反应的基本概念
【要求】理解并识记以下内容： （一）强电解质和弱电解质 1、强电解质
①强酸：HCl、H2SO4、HI、HNO3、HClO4、HBr 等； ②强碱：KOH、NaOH、Ca（OH）2、Ba(OH)2 等； ③绝大部分盐：BaSO4、BaCl2、AgCl 等 2、弱电解质 ①弱酸：CH3COOH、HF、HClO、H2S、H2CO3、H2SO3、H2SiO3、H2C2O4、苯酚等； ②弱碱：NH3·H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2 等； ③水(H2O) （二）离子反应 1、概念：有离子参加或离子生成的化学反应。 2、实质：溶液中离子的种类或浓度减小。 3、类型：
2024届高考一轮复习化学课件(通用版)：离子反应 离子方程式
解析 A 项，NaHCO3 完全电离生成 Na＋和 HCO－3 ；C 项，HA 为 弱酸，部分电离；D 项，CaCO3 难溶，但属于强电解质，全部电离。
解析
4．写出下列物质的电离方程式： (1)HNO3：____H_N__O_3_=_=_=_H__＋_＋__N_O__－3 __________________________； (2)H2CO3：___H_2_C_O_3____H__＋_＋__H_C__O_－ 3_________________________； (3)NH3·H2O：_N__H_3_·__H_2_O_____N_H_＋ 4__＋__O_H_－_____________________； (4)NaCl：___N__a_C_l_=_=_=_N_a_＋__＋__C_l－_____________________________； (5)NaHSO3：__N_a_H_S_O__3=__=_=_N_a_＋_＋__H__S_O_－ 3_______________________； (6)CH3COOH：__C_H_3_C_O__O_H_____C_H__3C__O_O__－_＋__H_＋________________。
角度一 电解质类别的判断 1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正 确的是( )
选项 强电解质 弱电解质 非电解质
A Fe CH3COOH 蔗糖
B NaCl NH3 BaSO4
C CaCO3 H3PO4 酒精
D HNO3 Fe(OH)3 H2O
答案
2．下列叙述正确的是( ) A．CO2溶于水部分电离，故CO2是弱电解质 B．NaCl是电解质，故NaCl晶体能导电 C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 D．导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里 自由移动离子数目多
高考化学——《离子方程式的书写》专题复习
高考化学——《离子方程式的书写》专题复习离子反应方程式是最基本和最重要的化学用语之一。
从近几年高考试题看，与“量”有关的反应成为考查的热点，而学生一遇到与“量”有关的问题时往往出错的几率比较高。
为此，我将近几年高考题中经常涉及的、与量有关的一些离子反应考点进行收集、整理、归类如下，供高三学生复习时参考。
一．将CO2通入碱溶液(或盐溶液)在书写这种类型的离子方程式时，要求学生明确：CO2气体量的多少决定生成物是碳酸正盐还是酸式盐。
若CO2过量，对应的生成物是碳酸氢盐；若CO2少量，则对应的生成物一般是碳酸正盐。
例如：⑴过量CO2通入氢氧化钠溶液中：OH－+CO2==HCO3－⑵在澄清石灰水中通入少量的二氧化碳：Ca2+ + 2OH-+ CO2 === CaCO3↓+ H2O⑶次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+2H2O+2CO2 == Ca2+ + 2HCO3-+2HClO【几个特殊反应】：①向饱和的Na2CO3溶液中通入过量的CO22Na+ + CO32- + CO2 + H2O＝2NaHCO3↓【碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度】②苯酚钠溶液通入少量（过量）CO2：－O－＋CO2＋H2O→－OH＋HCO3－③已知K a(HClO)＞K a2(H2CO3)，则次氯酸钠溶液中通入CO2时的离子反应也与CO2的用量无关，产物应为HCO3- 。
2ClO－＋CO2(少量)＋H2O = CO32－＋2HClO（×）【分析】②③实际上涉及到弱酸的酸性强弱或者弱酸根离子结合质子的能力强弱的比较问题；类似的还有HCO3-与AlO2-不能在水溶液中大量共存的问题【酸性：HCO3- 大于Al(OH)3】，二者发生反应HCO3-+AlO2-+H2O= Al(OH)3 ↓+ CO32-。
通入碱溶液(或盐溶液)二．将SO21．将SO2气体通入碱溶液。
情况与CO2类似例如：用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O+SO2＝NH4+ + HSO3-2．将SO2气体通入盐溶液。
离子反应方程式的书写
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③“删” 删去方程式两边不参加反应的离子 Ba2++2Cl-+2H+BaSO4↓
④“查” 质量守恒、电荷守恒、气体和沉淀符号 Ba2++SO42-＝BaSO4↓
1.离子反应:电解质在溶液中的反应实质上是离子间的反应。
2.离子反应方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应 的式子。
可拆成离子的物质有:
a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；
b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2 、 Ca(OH)2 等
c、可溶性盐：教材P110溶解性表
Ca(OH)2是微溶物，若作为反应物并标明是澄 清液（澄清石灰水）就要拆写成离子符号，其他 的写化学式。
离子方程式的书写
步骤：写、拆、删、查
【例】氯化钡溶液和硫酸溶液的反应？ ①“写”：正确写出化学方程式 BaCl2+H2SO4＝2HCl+BaSO4↓ ②“拆” ：强酸、强碱和易溶于水的盐 Ba2++2Cl- + 2H++SO42- ＝ 2H++2Cl- + BaSO4↓
离子方程式的书写
步骤：写、拆、删、查
【例】写出氯化钡溶液和硫酸溶液反应的离子方程式。
离子反应方程式的书写
【复习回顾】
电解质在溶液中的反应实质上是离子间的反应， 这种反应叫做离子反应。
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子， 叫离子反应方程式。
如何书写离子反应方程式？
离子方程式的书写
步骤：写、拆、删、查
【例】BaCl2溶液和H2SO4溶液反应的离子方程式？ ①“写”：正确写出化学方程式 BaCl2+H2SO4＝2HCl+BaSO4↓ ②“拆” ：强酸、强碱和易溶于水的盐
(完整版)高三化学二轮专题复习离子反应与离子方程式教案
第一讲离子反应与离子方程式一．离子反应与离子方程式1．离子方程式的含义是什么？练习1:请写出下列反应的化学方程式和离子方程式（1）稀硫酸溶液与氯化钡溶液反应（2硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应（3）稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应（4）铜与浓硝酸反应（5）MnO2与浓盐酸反应（6）过氧化钠与水反应2．比较离子方程式与化学方程式的区别是什么？3．归纳出书写离子方程式的步骤是什么？（离子方程式的书写要领是：只把可溶性强电解质（包括强酸、强碱和可溶性盐）用离子符号表示，其余均用化学式表示。
）练习2 判断下列反应能否写为离子方程式，能写的请写出。
（1）硫化亚铁与盐酸反应。
（2）在澄清的石灰水中通入少量的CO2。
（3）在Ca（NO3）2的浓溶液中加入较浓的Na2SO4溶液。
（4）实验室用固体氯化铵与固体熟石灰反应制备氨气。
（5）实验室用固体氯化钠与浓硫酸反应制备氯化氢气体。
（6）AlCl3溶于水。
4．总结书写离子方程式还应注意哪些问题？（1）化合物电离出的阴、阳离子的个数比要正确（2）微溶物（如：Ca（OH）2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等）以澄清或饱和溶液的形式作为反应物时，可拆为离子形式，生成物中微溶物一般不拆为离子形式。
（3）固体与固体之间、固体与浓硫酸之间的反应一般不写为离子方程式。
（4）浓硫酸一般不写为离子形式，而浓硝酸、浓盐酸写为离子形式。
（5）盐类的水解一般不完全，是可逆的，其离子方程式一般用可逆号。
5．如何判断离子方程式正确与否呢？练习3（1）．下列离子方程式书写正确的是A．溴化亚铁与足量氯气反应：2Fe2++2Br-＋2Cl2→2Fe3++Br2+4Cl-B．二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OC．亚硫酸钠与稀硫酸反应：SO32-+2H+→H2O+SO2↑D．硫化亚铁与稀硫酸反应：2H++S2-→H2S↑（2）．下列离子方程式不正确的是A．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+→Ca2++2H2O+2CO2↑B．碘化钾溶液跟适量溴水反应：2I-+Br2→I2+2Br-C．将金属钠放入水中：Na+2H2O→Na+＋2OH-+H2↑D．将氯气通入氯化亚铁溶液中：2Fe2++C12→2Fe3++2Cl-判断离子方程式正确与否的方法：（1）检查反应能否发生。
2.2.4 离子反应 离子方程式的书写(分层练习)(解析版)高一化学同步课件沪教版2020必修一
第二章海洋中的卤素资源2.2氧化还原反应和离子反应第4课时离子反应离子方程式的书写1．下列反应属于离子反应的是A．H2O和CO2气体的反应B．NH3溶于水的反应C．硝酸与Ca(OH)2溶液的反应D．H2在O2中燃烧【答案】C【解析】A．H2O+CO2=H2CO3不属于离子反应，A不符合题意；B．NH3+H2O=NH3·H2O不属于离子反应，B不符合题意；C．Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O，参与反应的是氢离子和氢氧根离子：H++OH－=H2O，属于离子反应，C符合题意；2H2O不属于离子反应，D不符合题意；D．2H2+O2点燃所以答案选C。
2．下列各组物质能发生离子反应的是A．NaCl溶液与盐酸B．KNO3溶液与NaOH溶液C．稀硫酸与BaCl2溶液D．Na2SO4溶液与HNO3溶液【答案】C【解析】A项，NaCl溶液与盐酸不反应，不符合题意；B项，KNO3溶液与NaOH溶液不反应，不符合题意；C项，稀硫酸与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，属于离子反应，符合题意；D项，Na2SO4溶液与HNO3溶液不反应，不符合题意。
3．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录如下：甲MgCl2、Na2SO4、KOH乙K2CO3、Ba(OH)2、NaCl丙K2SO4、CuCl2、NaCl丁HCl、KCl、Na2CO3其中记录合理的是A．甲B．乙C．丙D．丁【答案】C【解析】A ．MgCl 2与KOH 反应生成Mg(OH)2沉淀，故A 不符合题意；B ．K 2CO 3与Ba(OH)2反应生成BaCO 3沉淀，故B 不符合题意；C ．K 2SO 4、CuCl 2、NaCl 之间互不反应，故C 符合题意；D ．HCl 和Na 2CO 3反应生成CO 2和NaCl ，故D 不符合题意；答案选C 。
4．（2022·天津五校联考期中）NaHCO 3溶液与NaHSO 4溶液混合后，实际参加反应的离子是A ．H ＋和CO 32－B ．HCO 3－和HSO 4－C ．HCO 3－和H＋D ．Na ＋、HCO 3－和H＋【答案】C【解析】NaHCO 3和NaHSO 4的溶液混合反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，离子方程式为HCO 3－＋H ＋＝CO 2↑＋H 2O ，则实际参加反应的离子是HCO 3－和H ＋，C 项正确。
2022年高考化学一轮复习 第2章 第7讲 离子反应 离子方程式
④小苏打溶液与乙酸溶液混合 HCO－3 ＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O＋CO2↑。
⑤向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液 HSO－3＋H＋===H2O＋SO2↑ 。
(2)按要求完成下列反应的离子方程式，注意微溶物质、NH＋4 与碱反应的
条件。
①澄清石灰水中加入稀盐酸 OH－＋H＋===H2O 。 ②石灰乳与Na2CO3溶液反应 Ca(OH)2＋CO23－===CaCO3＋2OH－ 。
递进题组·练能力
1.分类书写电离方程式
(1)强电解质
①Ba(OH)2： Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ ； ②BaSO4： BaSO4===Ba2＋＋SO24－ ； ③KAl(SO4)2：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO24－ 。
(2)弱电解质
①NH3·H2O： NH3·H2O NH＋ 4 ＋OH－ ； ②H2CO3： H2CO3 H＋＋HCO－ 3 、HCO－3
H＋＋CO23－ ；
③Al(OH)3双向电离：AlO－ 2 ＋H＋＋H2O 酸式电离
Al(OH)3
(3)酸式盐
①NaHSO4溶于水： NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO24－ ； ②NaHSO4熔融： NaHSO4===Na＋＋HSO－ 4 ； ③NaHCO3溶于水：NaHCO3===Na＋＋HCO－ 3 、 HCO－3
电解质，熔融状态能导电
⑦⑧⑨⑪
(4)
电解质，但难溶于水
⑧⑪
(5)Biblioteka 非电解质④⑤⑩(6) 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电
①⑫
指点迷津
(1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。 (2)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不 一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 (3)本身电离而导电的化合物才是电解质。如CO2、SO2、NH3的水溶 液能导电，但均是非电解质。 (4)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直 接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。
化学《离子方程式的书写》教案
化学《离子方程式的书写》教案
一、教学目标
1. 掌握写离子方程式的方法及规律。
2. 学会分类讨论的方法，能根据具体题目找出合适的方法。
3. 了解离子方程式对化学实验和现象的解释作用。
二、教学重点和难点
1. 离子方程式的书写方法。
2. 通过离子方程式解释化学实验现象。
3. 分类讨论的思维方法。
三、教学方法
讲授、示范、讨论、归纳。
四、教学过程
1. 导入热身
学生回顾一下上节课所学的内容，询问有哪些问题未解决，然后进行解答。
2. 理论知识讲解
（1）介绍离子方程式的定义和作用。
（2）讲解离子方程式的基本书写方法。
（3）分别以氢氧化钠与盐酸反应及氯化钙与碳酸钠反应为例，讲解具体写法，并提出解题中需要注意的一些问题。
（4）讲解如何判断反应是否为酸碱滴定反应。
3. 示范操作演示
老师现场示范将不同化学物质进行反应，并带领学生进行实验操作及结果记录。
4. 总结归纳
总结学生在看演示、实验操作、结果记录及分析过程中所掌握的知识点，提出解题技巧和注意事项。
5. 课堂练习
老师提供一组浓度问题，要求学生根据题目写出相应离子方程式，然后通过计算推算出题目中的未知变量。
6. 教学反思
听取学生对于此次课的评价，了解学生在何处存在疑惑，并向学生提供帮助。
五、板书设计
离子方程式
●定义：
●作用：
●基本书写方法：
氢氧化钠与盐酸：
氯化钙与碳酸钠：
●注意事项：
酸碱滴定反应的判断：
六、教具准备
实验仪器、化学试剂。
高中化学4 离子反应 离子方程式的书写-课件 2021届高三高考化学一轮复习(共38张PPT)
难点突破
★电解质溶液的导电原理
3.同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属
导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导
电能力强弱顺序是 ( A )
A．b＞a＞c
B．a＝b＝c
C．c＞a＞b
D．b＞c＞a
3．电离 电离方程式
(1)电离的定义和条件
定义
-
电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成 自由移动的离子的过程
易错辨析
1.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)金属能导电，所以金属是电解质( × ) (2)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质( × ) (3)硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质
( ×) (4)SO2、NH3的水溶液能导电，所以SO2、NH3均是电解 质( × ) (5)BaSO4的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质( × ) (6)强电解质溶液导电性比弱电解质溶液导电性强( × ) (7)弱电解质溶液中存在多种共价化合物分子( √ ) (8)强电解质都是离子化合物 ( × )
NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3- H++CO32-
④强酸的酸式盐如NaHSO4完全电离， 但在熔融状态和水溶液里的电离是不相同的。
熔融状态时：NaHSO4=Na++HSO4溶于水时：NaHSO4=Na++H++SO42-
⑤两性氢氧化物双向电离 H++AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3++3OH-
随堂练习
完成下列反应的离子方程式： (1)醋酸与氨水混合 _C_H__3C__O_O__H_＋__N__H_3_·_H_2_O__=_=_C_H__3C__O_O__－_＋__N_H__＋ 4_＋__H_2_O__。 (2)向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液 H__S_O__－3 _＋__H_＋_=_=_=__H_2_O_＋__S_O__2_↑_____________________。 (3)氧化镁溶于稀硫酸 __M__g_O_＋__2_H__＋_=_=_=_H__2_O_＋__M__g_2_＋___________________。 (4)碳酸锌溶于稀硝酸中 _Z_n_C__O_3_＋__2_H__＋_=_=_=_Z__n_2＋__＋__H_2_O__＋__C_O__2↑____________。 (5)石灰乳与Na2CO3溶液反应 _C__a_(O__H_)_2_＋__C_O__23－_=_=_=__C_a_C_O__3_＋__2_O_H__－_____________。
专题08离子方程式书写及正误判断(学生版)
专题08 离子方程式书写及正误的判断【知识框架】【基础回顾】一、离子方程式及书写（1）离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子．所谓实际参加反应的离子，即是在反应前后数目发生变化的离子。
离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应。
如：H＋+ OH－＝H2O可以表示强酸与强碱反应生成可溶性盐的中和反应。
（2）离子方程式书写步骤书写离子方程式按照“一写、二改、三消、四查”的步骤书写。
应注意的是，第二步“改”是关键：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，难溶、难电离、气体、单质、氧化物等仍用化学式表示①没有自由移动离子参加反应，不能写离子方程式②单质、氧化物、弱电解质、难溶物在离子方程式中一律写化学式，如SO2与NaOH溶液反应的+H2O，生石灰与盐酸反应离子方程式：CaO+2H+=Ca2++H2O，锌离子方程式：SO2+2OH-=SO2-3与醋酸溶液反应离子方程式：Zn+2HAC=Zn2++2AC—+H2↑③弱酸及多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如NaHS溶液与NaOH溶液反应：HS-+OH-=S2-+H2O，NaHCO3溶液与盐酸反应：HCO-+H+=H2O+CO2↑3二、离子方程式书写注意的问题①不要忽视反应条件；②不要忽视溶液的浓度；③不要忽视方程式的电荷平衡；④不要忽视电解质的强弱；⑤不要忽视了电解质的溶解性；⑥不要忽视了平衡理论；⑦不要忽视难溶物溶解性大小的比较；⑧不要忽视反应中的滴加次序；⑨不要忽视方程式中系数的化简，当每一项都有公约数时才能化简；⑩不要忽视反应中量的关系，不足量的反应物应按化学式中比例关系参加反应。
【技能方法】离子方程式正误判断要点1、化学式或离子符号的正确使用离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分陷阱”，氧化物，弱电解质，沉淀，酸式酸根(HSO －4除外)在离子方程式中不能拆分。
在复习时，应熟记常见的弱电解质，溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。
特殊离子方程式的书写(课件)2024年高考化学一轮复习课件
式依次为____H_＋_＋__O__H_－_=_=_=__H_2_O_、__A__l3_＋_＋__3_O_H__－_=_=_=_A__l(_O__H_)_3↓__、________________________
能力：OH－>AlO－ 2 >CO23－，故反应的先后顺序为：
①H ＋＋O H －===H 2O
②H＋＋AlO－ 2 ＋H2O===Al(OH)3↓
③C
O
23－＋H
＋===H
C
O
－
3
④HCO－ 3 ＋H＋===CO2↑＋H2O
⑤最后生成 Al(OH)3 沉淀进一步与 H＋反应： Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
(4)向 NH4HSO4 溶液中加入 NaOH 溶液： NaOH 少量：___O__H_－_＋__H__＋_=_=_=_H__2O____________________________________； NaOH 足量：___N_H__＋ 4_＋__H__＋_＋__2_O_H__－_=_=_=_N_H__3_·H__2O__＋__H__2O____________________。
(3)向含有 AlO－ 2 、OH－、CO 23－的溶液中逐滴加入过量的 HCl 溶液，反应的离子方 程式依次为__O_H__－_＋__H_＋_=_=_=__H_2_O_、__A__lO__－ 2_＋__H_＋_＋__H__2_O_=_=_=_A__l(_O__H_)_3↓__、____________________ ____________C_O__2_3－_＋__H__＋_=_=_=_H__C_O__－ 3 _、__H_C__O_－ 3_＋__H__＋_=_=_=_C_O__2_↑__＋__H_2_O_、___________________ ____________A_l_(O__H_)_3_＋__3_H_＋_=_=_=__A_l_3＋_＋__3_H__2O________________________________________ ______________________________________________________________________。
【课件】离子反应课时3常见离子方程式的书写课件高一化学人教版(2019)必修第一册
Ca(OH)2是微溶物，作反应物，若为澄清石灰水，写离 子形式；若为石灰乳，写分子式。
(1)少量CO2通入澄清石灰水中的离子方程式与现象
CO2 + Ca2+ + 2OH-== CaCO3 + H2O 溶液变浑浊
(2)足量CO2通入澄清石灰水中的离子方程式与现象
CO2 + OH-== HCO3-
无明显现象
HCO3-+ CH3COOH == H2O + CH3COO- + CO2↑
（5）酸与一些特殊的弱酸的盐反应， 如HCl与NaClO、CH3COONa反应的离子方程式
ClO-+ H+ == HClO CH3COO- + H+ == CH3COOH
小结：酸与挥发性多元弱酸的盐反应， 若酸不足，则生成酸式盐，酸足量则产生气泡；
(3)向澄清石灰水中缓慢、持续通入CO2的离子方程式与现象
CO2 + Ca2+ + 2OH-== CaCO3 + H2O CO2 + CaCO3 + H2O== Ca2+ + 2HCO3-
开始时CO2不足， 溶液变浑浊
沉淀逐渐溶解，
溶液最终变澄清。
CO2通入石灰乳中的离子方程式与现象
CO2 + Ca(OH)2== CaCO3 + H2O
2、注意弱酸酸式盐的相关反应 多元弱酸与强碱反应， 碱过量生成正盐，酸过量生成酸式盐； 多元弱酸对应的氧化物与强碱反应也有类似情况； 弱酸的酸式盐即能与强酸反应生成弱酸， 又能与强碱反应正盐。
弱酸的酸式酸根HCO3- 、HSO3- 、HS-
3、注意分析反应中物质的过量或不足问题
高中化学一轮复习课件离子反应离子方程式
2Fe2++4Br-+3Cl2 2Fe3++2Br2+6Cl-
(7)HI溶液中加入少量Fe(OH)3:
2Fe(OH)3+6H++2I- 2Fe2++6H2O+I2
。
[解析] (7)中除发生酸碱中和反应外,还有Fe3+氧化I-的反应。
(8)FeO溶于稀HNO3中: 。
[解析] (8)中FeO溶于稀HNO3后,Fe2+还要被HNO3氧化,注意配平。
题组三 配比型离子方程式的书写
1.按用量要求书写NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应的离子方程式。
(1)NaHCO3不足:
。
(2)NaHCO3过量:
。
[解析] (1)NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液反应“少定多变”的解题流程:
题组三 配比型离子方程式的书写
1.按用量要求书写NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应的离子方程式。
离子反应 离子方程式
1.电解质及其分类
(1)电解质和非电解质
熔融
酸碱 盐
不导电 氧化物
氢化物
(2)强电解质和弱电解质
完全 强酸 强碱
部分 弱酸 弱碱
[微点拨] ①电解质和非电解质都必须是化合物,单质、混合物既不是电解质,也 不是非电解质; ②自身电离而导电的化合物才是电解质,有些化合物的水溶液虽然能导电,但溶 液中导电的离子不是其自身电离产生的,这些化合物属于非电解质,如SO2、 NH3等; ③区分电解质和电解质溶液,HCl是电解质,盐酸是HCl的水溶液,属于混合物,是 电解质溶液。
。
(2)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2S溶液加入稀盐酸:
2.2.4 离子反应 离子方程式的书写(同步课件)-高一化学同步精品课堂(沪科版2020必修第一册)
经研究发现，哑泉水是一种含铜盐的泉水，即硫酸铜(胆矾)的水溶液，称为胆水。这 里的安乐泉为碱性水，即氢氧化钙的水溶液。二者相互混合后能使铜盐生成不溶于水的沉 淀物。从而达到了解毒的效果。
涉及的离子反应方程式为：Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
上述反应为离子反应，那么，这种类型 的反应发生时需要满足什么条件呢？
离子方程式
Ba2＋＋SO 2－＝BaSO ↓
●实验探究：溶液中的离子反应
实验结论： 实验中产生了白色沉淀，说明Ba2+ 和SO42- 发生反应，生成了BaSO4沉淀。这种
离子间的反应，叫做离子反应。
●离子反应的概念及离子方程式
离子反应
定义： 电解质在溶液中的反应实质上是_离___子_之间的反应，这样的反应属于离子反应。
盐：
盐酸盐(Cl-)：AgCl(白色沉淀)，其余基本都可溶于水
硫酸盐(SO42-)：BaSO4(白色沉淀)，其余基本都可溶于水 硝酸盐(NO3-)：全部可以溶于水 弱酸盐：除了阳离子为Na＋、K＋、NH4＋的弱酸盐可以溶于水外，其余的基本都不溶于水。
●离子反应的概念及离子方程式的书写
离子反应发生的条件
不能结合生成沉淀、气体或难电离的物质，因此KNO3和Na2SO4不反应。
(2)碳酸钠和稀硫酸混合。 能反应，CO32-＋2H+===H2O＋CO2↑
●离子反应的概念及离子方程式
离子方程式的书写
析
分析溶液中存在的微粒
定
确定参与反应的微粒及数量
写
写出实际参加反应的微粒 即离子方程式
查
检查二守恒 质量和电荷守恒
常见难溶物
单质：Cu、Ag、Fe、Si等
2025年高考化学总复习(人教版)第2讲离子反应离子方程式
第2讲离子反应离子方程式【课程标准】 1.了解电解质及其分类，掌握强弱电解质的本质区别。
2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，并能正确书写离子方程式及判断正误。
考点一电解质及其电离1．电解质和非电解质(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
2．强电解质和弱电解质(1)强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。
包括强酸、强碱、绝大多数盐。
(2)弱电解质：在水溶液中只能部分电离的电解质。
包括弱酸、弱碱、H2O及少数盐[如(CH3COO)2Pb]。
归纳总结依据元素周期表，突破强、弱电解质的记忆ⅠA：除LiOH外其余都是强碱。
ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。
ⅢA：Al(OH)3是两性氢氧化物。
ⅣA：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。
ⅤA：强酸：HNO3；中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4。
ⅥA：强酸：H2SO4；中强酸：H2SO3；弱酸：H2S。
ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等；弱酸：HF、HClO等。
过渡元素中的常见弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2等。
3．电离及电离方程式(1)电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。
(2)电离方程式①强电解质：全部电离，用“===”表示。
②弱电解质：部分电离，用“”表示。
③多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。
如H2S的电离方程式为H2S H＋＋HS－、HS－H＋＋S2－。
④多元弱碱分步电离，但一步写出。
如Cu(OH)2的电离方程式：Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。
⑤两性氢氧化物双向电离。
如Al(OH)3的电离方程式：H＋＋AlO－2＋H2O Al(OH)3Al3＋＋3OH－。
⑥多元弱酸酸式盐的电离。
如NaHCO3溶于水的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3。
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３、离子反应发生的条件 （1）复分解型离子反应发生的条件 生成沉淀（难溶物质） 例： CuSO4 + 2NaOH ═ Cu(OH)2 ↓ +Na2SO4 放出气体（挥发性物质） 例： Na2CO3 + 2HCl ═ 2NaCl + H2O + CO2↑ 生成水（难电离物质）
例： NaOH + HCl ═ NaCl + H2O
同解决！
小结： 请你对本节内容进行归纳整
理，想一想在知识、方法和能力 等方面你都有哪些收获？
请学科班长对本节课 同学们的学习和表现情况 选出“四星一组”
③非展示同学继续讨论，做好补充、质疑的准备。如果你有新发现或新感受
请到黑板上的自由展示区来展示。
步展
Hale Waihona Puke 展示问题展示小组 展示方式
评
示
离子反应的定义、实质
G1
价
自
离子反应方程式的定义
G3
他
己
离子反应方程式的书写步骤
G5
板书
人
我 离子反应方程式的书写注意事项
G7
共
要
自由展示
自由展示
同
展进示要求：
提 高
①展示小组组长带领全组同学对展示同学进行帮扶指导，
1、凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。
如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。即： △
2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固) = CaCl2+2NH3↑+2H2O
2、单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式； 弱酸(H2CO3、HClO、H2SO3等)、弱碱(NH3·H2O)等难电离物质写化学式； 难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)写化学式。
原子团
氢氧根 硝酸根 碳酸氢根 铵根 硫酸根 碳酸根
离子符号
OHNO3HCO3NH4+ SO42CO32-
原子团
醋酸根 次氯酸根 亚硫酸根 磷酸根 氯酸根 高锰酸根
离子符 号
CH3COOClO-
SO32PO43ClO3MnO4-
自探提纲 1.离子反应的定义、实质 2.离子反应方程式的定义 3.离子反应方程式的书写步骤 4.离子反应方程式的书写注意事项
自由展示
评价要求：
展示小组 G1 G3 G5 G7
自由展示
评价小组 G2 G4 G6 G8
自由评价
高评 价 他 人 共 同 提
1、面向全体、声音洪亮，吐字清晰。
2、先打分后评价，若未得满分，红笔画出错误地方，说明扣分原因。
一、离子反应
（1）定义：有离子参加或生成的反应称作 离子反应。
（2）实质：使溶液中某些离子浓度减少。
3、弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。
例：NaHCO3溶液和稀盐酸反应： HCO3-+H+=CO2↑+H2O
4、对于微溶物的处理:
①在生成物中有微溶物,微溶物不能拆，如Ag2S04、CaS04。 例：Na2S04溶液中加入AgNO3 溶液 2Ag++SO42-=Ag2S04 ↓
５、Ca(OH)2 看到“澄清”、”饱和”石灰水 拆 看到“石灰乳” 不拆
步展
展示问题
展示小组 展示方式
评
示
离子反应的定义、实质
价
自
离子反应方程式的定义
他
己
离子反应方程式的书写步骤
我 离子反应方程式的书写注意事项
要
自由展示
进
展示要求：
板书
人
共
同
提
高
①展示小组组长带领全组同学对展示同学进行帮扶指导，
使展示能体现全组的最高智慧。
②书面展示字迹要工整、书写规范，重难点还要用彩笔标注。
弱碱（NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2） 难溶性盐（CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3等） 氧化物（Na2O、Na2O2、CaO、MgO等） 气体(CO2、Cl2) 单质 （Cl2） H2O
对本节课的知识你还有
什么问题？请提出来我们共
表示的是可溶性碳酸盐和强酸的反应
拆：
（1）必须拆：易溶于水、易电离的的物质 如： 强酸（HCl、HNO3、H2SO4、HClO4、HBr、HI） 强碱（KOH、NaOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2） 可溶性盐（钾钠铵盐硝酸盐，全部溶在水中间） （2）不能拆：难溶性的盐、难电离的物质 如 :弱酸（CH3COOH、HClO、H2S、H2CO3、H2SO3)
（2）溶液中发生的氧化还原反应(待学)
二、离子方程式
用实际参加反应的离子符号表示反 应的式子叫离子方程式。
三、离子方程式的书写
1、写出正确化学方程式：
2、拆：
= Ba(OH)2 + H2SO4 BaSO4↓+2H2O
必须拆：易溶于水、易电离的的物质 （如：强酸、强碱、可溶性盐）
不能拆：难溶性的盐、难电离的如弱酸、弱碱、H2O、氧化物、气体、单质、HCO3-
离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应，而且 可表示所有同一类型的离子反应
（1）H+ + OH- = H2O
表示的是大数强酸和强碱的反应（硫酸和氢氧化钡除外），不能表示所有的酸 碱中和反应
（2）SO42-+Ba2+=BaSO4↓
表示的是可溶性硫酸盐和可溶性钠盐的反应
（3）CO32-+2H+=CO2+H2O
使展示能体现全组的最高智慧。 ②书面展示字迹要工整、书写规范，重难点还要用彩笔标注。 ③非展示同学继续讨论，做好补充、质疑的准备。如果你有新发现或新感受 请到黑板上的自由展示区来展示。
进展 步示
自 己 我 要
展示问题 离子反应的定义、实质 离子反应方程式的定义 离子反应方程式的书写步骤 离子反应方程式的书写注意事项
= 2H++SO42-+Ba2++2OH- BaSO4↓+ 2H2O
3、删去方程式两边形式相同的离子：
= 2H++SO42-+Ba2++2OH- BaSO4↓+ 2H2O
4、检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等：
= 2H++SO42-+Ba2++2OH- BaSO4↓+ 2H2O
四、离子反应方程式的书写的注意事项