2019届河北省高三上学期期末理综化学试卷【含答案及解析】(1)

2019届河北省高三上学期期末理综化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 化学与材料、生活和环境密切相关。

下列有关说法中错误的是A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料B．利用CO 2 合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用C．日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应D．神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是单晶硅2. 设N A 是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．常温常压下，6.4 g O 2 和O 3 的混合气体中含有的分子数为0.4N AB．标准状况下，2.24 L CCl 4 分子中共价键的数目为0.4N AC．25 ℃时，pH＝13的Ba(OH) 2 溶液中含有氢氧根离子数为0.1N AD．高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8N A 个电子3. 下列有关溶液组成的描述合理的是A．在Fe 2 (SO 4 ) 3 溶液中可以大量存在：K ＋、Fe 2＋、Cl －、Br －、SCN －B．c(H ＋ )＝1×10 －13 mol·L －1 的溶液中可以大量存在：Mg 2＋、Cu 2＋、HCO 3 - 、NO 3 -C．加水稀释时值增大的溶液中可大量存在：MnO 4 －、CO 3 2- 、K ＋、NH 4 +D．在碱性溶液中可以大量存在：S 2 O 3 2- 、AlO 2 －、SiO 3 2- 、S 2－、Na ＋4. X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系，下列判断正确的是A．若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强碱时，则X可能是NaAlO 2B．若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强酸时，则X可能是NH 3C．若图中反应均为氧化还原反应，当W为非金属单质时，则Z可能是CO 2D．若图中反应均为氧化还原反应，当W为金属单质时，则Z可能是FeCl 35. 最近有研究人员发现了一种处理高浓度乙醛废水的新方法——隔膜电解法，乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸。

实验室以一定浓度的乙醛—Na 2 SO 4 溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示。

下列说法正确的是A．若以CH 4 —空气燃料电池为直流电源，燃料电池的b极应通入空气B．电解过程中，阴极区Na 2 SO 4 的物质的量增大C．阳极反应为CH 3 CHO－2e －＋2H ＋ == =CH 3 COOH＋H 2 OD．电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生了无色气体，则阳极产生的是O 26. 根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是A．图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol·L －1 NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L －1 CH 3 COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c(CH 3 COOH)＋c(H ＋ )＝c(OH － )B．图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c>b>aC．图3表示H 2 与O 2 发生反应过程中的能量变化，H 2 的燃烧热为285.8 kJ·mol －1D．由图4得出若除去CuSO 4 溶液中的Fe 3＋，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右7. 下列装置能达到相应实验目的的是A．甲装置，除去SO 2 中混有的CO 2B．乙装置，测定O 2 的生成速率C．丙装置，分离NH 4 Cl和Ca(OH) 2 固体D．丁装置，做喷泉实验二、填空题8. 目前工业合成氨的原理是N 2 (g)＋3H 2 (g) 2NH 3 (g) ΔH＝－93.0 kJ·mol －1 。

（1）已知一定条件下：2N 2 (g)＋6H 2 O(l) 4NH 3 (g)＋3O 2 (g) ΔH＝＋1 530.0 kJ·mol －1 。

则氢气燃烧热的热化学方程式为___________________。

（2）如下图，在恒温恒容装置中进行合成氨反应。

①表示N 2 浓度变化的曲线是_____ ___ ___。

②前25 min内，用H 2 浓度变化表示的化学反应速率是___ ______ _。

③在25 min末刚好平衡，则平衡常数K＝____________。

（3）在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法正确的是________。

A．气体体积不再变化，则已平衡B．气体密度不再变化，尚未平衡C．平衡后，往装置中通入一定量Ar，压强不变，平衡不移动D．平衡后，压缩容器，生成更多NH 3（4）电厂烟气脱氮的主反应：①4NH 3 (g)＋6NO(g) 5N 2 (g)＋6H 2 O(g)ΔH<0，副反应：②2NH 3 (g)＋8NO(g) 5N 2 O(g)＋3H 2 O(g) ΔH>0。

平衡混合气中N 2 与N 2 O含量与温度的关系如图。

请回答：在400～600 K时，平衡混合气中N 2 含量随温度的变化规律是_______________，导致这种规律的原因是______________________(任答合理的一条原因)。

（5）直接供氨式燃料电池是以NaOH溶液为电解质溶液，电池反应为4NH 3 (g)＋3O 2== =2N 2 ＋6H 2 O。

则负极电极反应式为_________________。

9. 氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色。

下图是工业上用制作印刷电路的废液(含Fe 3＋、Cu 2＋、Fe 2＋、Cl － )生产CuCl的流程：根据以上信息回答下列问题：（1）写出生产过程中X___________，Y___________。

（2）写出产生CuCl的化学方程式：______________________。

（3）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO 2 气体，结合化学方程式和必要的文字说明理由：________。

（4）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，你认为还应该注意的关键问题是______________。

（5）实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示：10. pH 1 2 3 4 5 6 7 CuCl产率 70 90 82 78 75 72 7011. 平行实验次数 1 2 3 0.25 g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积(mL) 24.35 24.0523.95三、实验题12. 如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。

（1）在组装好装置后，若要检验A～D装置的气密性，其操作是首先_________________，往D中装入水，然后微热A，观察到D中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，D中导管有水柱形成且高度保持不变，说明装置气密性良好。

（2）装置B中试剂X是________，装置D中盛放NaOH溶液的作用是 _______________。

（3）关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体，检验SO 2 与Na 2 O 2 反应是否有氧气生成的操作及现象是_______________________。

（4）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F、G中，能说明I －还原性弱于SO 2 的现象为____________________；发生反应的离子方程式是__________________。

（5）为了验证E中SO 2 与FeCl 3 发生了氧化还原反应，设计了如下实验：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl 2 溶液，产生白色沉淀，说明SO 2 与FeCl 3 发生了氧化还原反应。

上述方案是否合理？________(填“合理”或“不合理”)，原因是_______________。

（6）实验过程中G中含酚酞的NaOH溶液逐渐褪色，此实验证明SO 2 具有漂白性还是其溶于水显酸性？请设计实验验证：_________________________。

四、填空题13. 钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。

（1）钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。

①Ti的基态原子价电子排布式为________________。

②Fe的基态原子共有__________种不同能级的电子。

（2）制备CrO 2 Cl 2 的反应为K 2 Cr 2 O 7 ＋3CCl 4 == =2KCl＋2CrO 2 Cl 2 ＋3COCl 2 ↑。

①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是________________(用元素符号表示)。

②COCl 2 分子中所有原子均满足8电子构型，COCl 2 分子中σ键和π键的个数比为__________，中心原子的杂化方式为__________。

（3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni 2＋和Fe 2＋的离子半径分别为6.9×10 －2 nm和7.8×10 －2 nm。

则熔点：NiO__________(填“>”、“<”或“＝”)FeO。

（4）Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。

该合金的晶胞结构如图所示。

①该晶体的化学式为________________。

②已知该晶胞的摩尔质量为M g·mol －1 ，密度为d g·cm －3 。

设N A 为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是________cm 3 (用含M、d、N A 的代数式表示)。

③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较稳定。

已知：a＝511 pm，c＝397 pm；标准状况下氢气的密度为8.98×10 －5 g·cm －3 ；储氢能力＝。

若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为_________。

五、推断题14. 有机物G(分子式为C 13 H 18 O 2 )是一种香料，如图是该香料的一种合成路线。

已知：①E能够发生银镜反应，1 mol E能够与2 mol H 2 完全反应生成F；②R—CH == =CH 2 R—CH 2 CH 2 OH；③有机物D的摩尔质量为88 g·mol －1 ，其核磁共振氢谱有3组峰；④有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链。

回答下列问题：（1）用系统命名法命名有机物B：________________。

（2） E的结构简式为_______________________。