初三化学有关溶液的计算

8.65 克，求 10
4． 10℃时，氯化铵的溶解度是 33 克 /100 克水，求 10℃时氯化铵饱和溶液的质量百分比浓度。
5．在 80 克 15％的硝酸钠溶液中，再加入 20 克约 5％的硝酸钠溶液，求混合后溶液的质量百分比浓度。
6．在 60℃时，从 500 克硝酸钾溶液中蒸发掉 80 克水后，溶液饱和，再把这溶液蒸干，可以得到
(1). 求 60℃时硝酸钾的溶解度
（ 2）原不饱和溶液的质量百分比浓度
220 克硝酸钾固体。
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7．已知 20℃硝酸钾的溶解度为 量分数约为？
初三化学有关溶液的计算 ) 31.6g 。在该温度下将 20g 硝酸钾放入 50g 水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质
8．现有 60 克 30％的硝酸钾溶液，需要加入多少克的水才能是浓度降为
质 a 才能达到饱和状态？或者加热蒸发多少克水后，恢复到原温度下达到饱和状态？（物质
a 与水不反应）
3． 30℃时，一定量的 CuSO4 溶液，保持温度不变，加入
则 30℃时 CuSO4 的溶解度为
。
25g 胆矾或去掉 55g 水后均可以得到该温度时的饱和溶液。
4．将 5.6g 氧化钙投入 94.4g 水中，充分反应后，无沉淀生成。求此时溶液的溶质质量分数 2/6
溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为
（填写序号） 。
【补充练习题】 1．在 20℃时，将 13.2 食盐溶液溶于水中，配成
50 克饱和溶液，求溶液的的质量百分比浓度。
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初三化学有关溶液的计算 ) 2． 60℃时， 22 克硝酸钾溶解在 20 克水中形成饱和溶液，求 60℃硝酸钾的溶解度。
3． 10℃时 , 有 50 克硝酸钾饱和溶液，将此溶液加热蒸干，得到硝酸钾晶体 ℃时硝酸钾的溶解度和此时溶液的质量百分比浓度。
25％？Biblioteka Baidu
9.100 克 27％的氯化钠溶液，如何才能是溶液浓度升至
35％？
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■关于溶液中溶质的质量分数计算的具体情况 （ 1）若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用上述计算公式进行计算 （ 2）若溶质虽不与水反应，但没有全部溶解，则溶质质量只计算溶解部分，未溶解部分不能参与计算 （ 3）若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质就为反应后的生成物了 （ 4）若溶质为结晶水合物，溶于水后，其溶质的质量就不包括结晶水的质量。因为结晶水合物溶于水时，结晶水就 转化为溶液中的溶剂了
没有溶质析出也不能继续溶解，如图中点
b
（ 3）曲线下方区域点 表示在该温度下是不饱和状态，
即溶质全部溶解且还能继续溶解，如图中点
c
【练习题】 1．求某温度下，溶解度为
20g/100g 水的物质 a 的饱和溶液的溶质质量百分含量（物质
a 与水不反应）
2．已知某温度下，物质 a 的溶解度为 50g/100g 水，则在该温度下，含 a 物质 30%的 200g 溶液中，需要加多少克物
■溶解度 S 与质量分数 C% 之间的换算
s
（ 1）c%＝
×100%
s 100
换算前提： 温度不变、饱和状态
c
（ 2）S＝
×100g
100- c
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初三化学有关溶液的计算 )
■溶解度曲线 （ 1）曲线上方区域点 表示在该温度下已经达到饱和状态并有溶质析出，
即没有全部溶解，如图中点 a
（ 2）曲线点 表示在该温度下恰好达到饱和状态，
初三化学有关溶液的计算 )
5．已知某温度下，物质 a 的溶解度为 15g/100g 水，求在该温度下，将 30g 物质 a 投入到 180g 水中形成的溶液的溶
质质量百分含量（物质 a 与水不反应） 。若要将此溶液变为不饱和溶液，则至少还需加入多少
g 水？
6．某温度下， 100g 物质 a 的饱和溶液中，含 a 物质 20g，求此温度下物质 a 的溶解度和此溶液的溶质质量分数
100g 的 16%的 CuSO4 溶液中加 20g 胆矾，则理论上至少需要
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初三化学有关溶液的计算 )
9．右图为硝酸钠的溶解度曲线。实验室现有
62.5g20% 硝酸钠溶液，其中含有
硝酸钠 ___________g 。若要使该溶液在
20℃时变成饱和溶液，则需要加
____________g 硝酸钠。在配制过程中，若不小心将硝酸钠溶液溅在煤气灯火 焰上，火焰呈 _________色。
11．右图是 A 、 B 、C 三种物质的溶解度曲线，据图回答：
（ 1）30℃时 A 、B、C 三种物质的溶解度由小到大的顺序是
（填写
序号）；
（ 2）30℃时，要配制 45 克 A 物质的饱和溶液，需 A 物质
克；
（ 3） 30℃时，取等质量 A、 B、C 三种物质的饱和溶液，温度降至 10℃时，所得
100 克水里达到饱和状态时所溶解的克数
■质量分数 概念：溶液中溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比 注意点： （ 1）溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量 （ 2）溶质的质量分数一般用百分数表示 （ 3）溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一 （ 4）计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内
初三化学有关溶液的计算 )
课题
有关溶液的计算
教学目标
1、 熟练掌握有关溶液的计算
有关溶液计算的复习
教学内容
■基本公式 （ 1）溶液质量
= 溶剂质量
+ 溶质质量
（ 2） s 溶质质量 100 溶剂质量
（ 3） 溶质质量分数
溶质质量 100%
溶液质量
■溶解度 概念：溶解度是指在一定温度下，某物质在 注意点：（ 1）一定温度下（ 2）饱和状态
7．现有 40％的硝酸钠溶液 400g ，加热蒸发 165g 水，冷却至原温度，有 100g 硝酸钠晶体析出。求（ 1）蒸发后溶液 的质量（ 2）该温度下，硝酸钠的溶解度
8．已知 30℃时， CuSO4 的溶解度为 25g/100g 水， 则在保持 30℃不变的情况下，需在 入多少克 CuSO4 粉末才能使该溶液恰好达到饱和状态？继续保持温度不变，若要得到 再加入多少克 CuSO4 粉末后过滤才能得到？
10．根据右图判断，以下说法错误的是 …………………… （ ） A 、 20℃时， 20gNaCl 加入到 50g 水中，搅拌后将全部溶解 B 、 NaCl 和 NH 4Cl 的溶解度都随温度升高而增大 C、 t℃时， NH 4Cl 和 NaCl 的溶解度相等 D 、将 20℃时， NH 4Cl 的饱和溶液降温到 0℃，其溶质质量分数减小了