初三化学有关溶液的计算
鲁教版九年级化学例题解析：有关溶液配制的计算
有关溶液配制的计算溶液的配制是初三化学学习的一个重要内容，在溶液配制时常涉及有关量的计算问题，特别是某一浓溶液稀释成某一稀溶液时，需要计算浓溶液的体积及加入水的体积，在计算时需要认真分析稀释过程中的不变量及变化量，找准关系，进行列式，解出相关量。
教材习题用98%的浓硫酸10 mL（密度为1.84 g/m L）配制10%的硫酸溶液，需要水多少毫升？解析从题意分析可知，浓硫酸在稀释过程中需要加入一定量的水，在整个过程中，溶质的质量不变，由题目提供的数据可求得配制前纯硫酸的质量为10 mL×1.84 g/mL× 98%＝18.032 g，再由配制的浓度可求得10%的硫酸溶液质量为18.032 g÷10%＝180.32 g，这样，所加入水的质量应为稀硫酸溶液与浓硫酸溶液的质量之差，再由水的密度与质量关系求得水的体积。
参考答案配制前纯硫酸的质量为10 mL×1.84 g/mL× 98%＝18.032 g；10%的硫酸溶液质量为18.032 g ÷10%＝180.32 g；所加水的质量为180.32 g－10 mL×1.84 g/mL＝161.92 g；所加水的体积为161.92 g÷1 g/mL ＝161.92 mL。
变式题配制500 mL20%的硫酸需要98%的硫酸多少毫升?需加水多少毫升? （20%的硫酸密度为1.14 g/ mL，98%的硫酸密度为1.84 g/ mL。
）解析这一道题比上一道题的难度有所加大。
通过分析，在稀释过程中，纯硫酸的质量是不变的，可以通过稀硫酸的有关量表示出纯硫酸的质量，再根据稀释前后溶质质量相等列式求得浓硫酸的质量；求水的体积时，应转化为求水的质量，即稀、浓溶液的质量之差（切不可用稀、浓溶液的体积之差求解，因为体积不具有加和性）。
参考答案解：设需98%硫酸的体积为x。
稀释前溶液中所含溶质和稀释后溶液中所含溶质质量相等，故x·1.84 g/ mL × 98% = 500 mL × 1.14 g/ mL× 20%x = 63.2 mL所需水的质量：(500 mL×1.14 g/mL－63.2 mL×1.84 g/mL)÷1 g/mL=453.7 m L拓展题铅蓄电池是一种电压稳定，使用方便、安全、可靠，又可以循环使用的化学电源，广泛应用于国防、交通、生产和生活中。
初三化学溶液浓度计算梳理
初三化学溶液浓度计算梳理一、溶液浓度的概念及表示方法1.溶液浓度：溶液中溶质的质量或体积与溶液总质量或总体积的比值。
2.质量分数：溶质质量与溶液总质量的比值，无单位。
3.体积分数：溶液体积与溶液总体积的比值，无单位。
4.摩尔浓度：溶质物质的量与溶液总体积的比值，单位为mol/L。
二、溶液浓度计算公式1.质量分数计算公式：质量分数（ω）=溶质质量/溶液总质量×100%2.体积分数计算公式：体积分数（φ）=溶液体积/溶液总体积×100%3.摩尔浓度计算公式：c=n/V，其中c为摩尔浓度（mol/L），n为溶质物质的量（mol），V为溶液总体积（L）。
三、溶液稀释计算1.稀释前后溶质质量不变：稀释后溶液总质量×稀释后质量分数 = 稀释前溶液总质量×稀释前质量分数2.稀释前后溶液体积不变：稀释后溶液总体积×稀释后体积分数 = 稀释前溶液总体积×稀释前体积分数3.稀释前后溶质物质的量不变：稀释后溶液总体积×稀释后摩尔浓度 = 稀释前溶液总体积×稀释前摩尔浓度四、溶液混合计算1.质量混合：ω1ω2 = (m1ω1 + m2ω2) / (m1 + m2)2.体积混合：φ1φ2 = (V1φ1 + V2φ2) / (V1 + V2)3.摩尔混合：c1c2 = (n1c1 + n2c2) / (n1 + n2)五、常见溶液浓度换算1.从质量分数到摩尔浓度：c = (1000ρω) / M，其中ρ为溶液密度（g/mL），M为溶质摩尔质量（g/mol）。
2.从体积分数到摩尔浓度：c = φ / (1000ρ)，其中ρ为溶液密度（g/mL）。
六、溶液浓度计算注意事项1.确保单位统一：质量单位为g，体积单位为mL，摩尔质量单位为g/mol。
2.注意溶液的密度：不同溶液的密度不同，需根据实际情况进行调整。
3.掌握四则运算法则：加减乘除，先乘除后加减，避免计算错误。
溶液有关的计算公式
溶液有关的计算公式溶液是由溶质和溶剂混合而成的一种混合物。
在化学实验和工业生产中，我们经常需要对溶液进行各种计算，比如浓度、溶解度、稀释等。
这些计算涉及到一些基本的公式，下面我们来逐一介绍。
一、浓度的计算。
1. 质量浓度（C）的计算公式：C = m/V。
其中，C为溶液的质量浓度，单位通常为g/L或mg/mL；m为溶质的质量，单位为g；V为溶液的体积，单位为L或mL。
2. 摩尔浓度（M）的计算公式：M = n/V。
其中，M为溶液的摩尔浓度，单位为mol/L；n为溶质的物质的量，单位为mol；V为溶液的体积，单位为L。
3. 体积百分比（V/V%）的计算公式：V/V% = (V溶质/V溶液) × 100%。
其中，V/V%为溶液的体积百分比；V溶质为溶质的体积，单位为mL；V溶液为溶液的体积，单位为mL。
4. 质量百分比（m/m%）的计算公式：m/m% = (m溶质/m溶液) × 100%。
其中，m/m%为溶液的质量百分比；m溶质为溶质的质量，单位为g；m溶液为溶液的质量，单位为g。
二、溶解度的计算。
1. 饱和溶解度（S）的计算公式：S = m溶质/m溶剂。
其中，S为溶质在溶剂中的饱和溶解度，单位为g/g；m溶质为溶质的质量，单位为g；m溶剂为溶剂的质量，单位为g。
2. 摩尔溶解度（Ksp）的计算公式：Ksp = [A+]^m[B-]^n。
其中，Ksp为离子的溶解度积，单位为mol/L；[A+]和[B-]分别为离子A和离子B的浓度，单位为mol/L；m和n分别为离子A和离子B的系数。
三、稀释的计算。
1. 稀释后浓度（C2）的计算公式：C2 = C1V1/V2。
其中，C2为稀释后的溶液浓度，单位为mol/L；C1为原始溶液的浓度，单位为mol/L；V1为原始溶液的体积，单位为L；V2为稀释后溶液的体积，单位为L。
2. 稀释倍数的计算公式：稀释倍数 = V1/V2。
其中，V1为原始溶液的体积，单位为L；V2为稀释后溶液的体积，单位为L。
初三化学经典《溶液》(提高)知识讲解
《溶液》全章复习与巩固（提高）【学习目标】1.掌握溶液、溶质、溶剂、饱和溶液、不饱和溶液、溶解度、溶质的质量分数等概念。
2.掌握溶解过程中的放热和吸热现象；掌握溶解度曲线的意义及应用。
3.掌握溶质质量分数的有关计算；初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
【知识网络】【要点梳理】要点一、溶液、饱和溶液、不饱和溶液1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
被溶解的物质叫做溶质；能溶解其他物质的物质叫溶剂。
2.溶液的特征：均一性、稳定性。
3.饱和溶液与不饱和溶液：饱和溶液不饱和溶液概念在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的饱和溶液在一定温度下，在一定量的溶剂里，能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的不饱和溶液相互转化（饱和溶液是针对某种溶质而言，对其它溶质不一定是饱和溶液）【要点诠释】浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的区别与联系：饱和与不饱和溶液浓溶液与稀溶液区别涵义不同溶液是否饱和取决于溶质在一定温度、一定量的溶剂里，是否达到最大溶解限度溶液的浓与稀取决于溶质在一定量溶液里含量的多与少温度影响受温度影响，须指明温度一般不受温度影响联系1．溶液的饱和与不饱和与溶液的浓与稀没有必然的联系2．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液；反之亦然3．对同一种溶质，在一定温度时，饱和溶液比不饱和溶液的溶质的质量分数大要点二、溶解过程中的吸热和放热现象、乳浊液和乳化现象1.溶解时的热现象：浓硫酸、氢氧化钠等物质溶于水，溶液温度升高；硝酸铵等物质溶于水时，溶液温度降低；氯化钠等物质溶于水，溶液温度不变。
2.乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物，叫乳浊液。
如：把植物油和水混合振荡后得到的浑浊的液体，就是乳浊液。
该混合物不稳定，静置分层。
3.乳化现象：是指加入乳化剂后，乳浊液（植物油和水的混合物）不再分层而能稳定存在，使植物油分散成无数细小的液滴能随水流走。
初三化学溶液的计算试题答案及解析
初三化学溶液的计算试题答案及解析1.将50g20%的氯酸钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中的溶质质量分数是（）A．1%B．5%C．10%D．20%【答案】B【解析】抓住稀释过程中溶质的质量不变，所以稀释后所得溶液中的溶质质量分数=50g×20%÷200g×100%=5%，故选B【考点】溶质质量分数的计算2.已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g。
在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为A．24.0%B．28.6％C．31.6％D．40.0％【答案】A【解析】溶质质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量。
但题目中并没有直接告诉溶质和溶液的质量。
分析知：将20 g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，得到的是20℃硝酸钾的饱和溶液，又知20℃硝酸钾的溶解度为31.6g，所以便可以用20℃硝酸钾的溶解度除以100 g与硝酸钾的溶解度之和。
3.实验室要配置100g24．5%的稀硫酸，需要取 g 98%的浓硫酸倒入 g水中，并不断用玻璃棒搅拌。
【答案】 25 75【解析】此题属于溶液配制里的稀释问题，在加水稀释过程中，溶液中的溶质质量不变，故可设需要98%的浓硫酸质量为x，则100g×24．5%=x×98%，∴x=25g，则加水的质量=100g-25g=75g【考点】溶质质量分数的计算4.将80 g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为( )A．80 g B．100 g C．200 g D．280 g【答案】C【解析】稀释前后溶液中溶质的质量不变，溶质的质量为80 g×35%="28" g，稀释后溶液的质量为28 g÷10%="280" g，所以加水的质量为280 g-80 g="200" g，所以选C。
5.将7.3g已部分氧化的锌粉，加入到98g10%的稀硫酸中，恰好完全反应，则所得溶液中溶质的质量为（）A．14.5g B．15.5g C．16.1g D．18.3g【答案】C【解析】设所得溶液中溶质的质量为x，由Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑、ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O得：H2SO4～ZnSO498 16198g×10% x解得：x=16.1g由以上计算可知，A、B、D错误，C正确．【考点】有关溶质质量分数的计算6.双氧水是过氧化氢的水溶液，一定溶质质量分数的双氧水可用于医疗消毒。
(完整版)初三化学溶液知识点总结
中考化学溶液知识点总结【考点1】溶液的概念和基本特征一、溶液的概念1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
2．溶液的组成：溶液是混合物，由溶质和溶剂组成。
溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积≠溶质体积+溶剂体积溶质：被溶解的物质。
可以是固体、液体或气体。
一种溶液中的溶质可以是一种或多种物质。
溶剂：能溶解其他物质的物质。
水是最常见的溶剂。
汽油、酒精也可以作为溶剂。
二、溶液的基本特征①均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。
如溶液中部分的浓度、密度和颜色完全一样。
②稳定性：外界条件不变是溶液长期放置，溶质不会从溶液中分离出来。
③是混合物。
【规律】溶液的判别（1）澄清透明不代表是无色的。
（2）均一稳定的液体不一定是溶液，如水。
【举例】硬水、空气、纯净水属于溶液；泥水，油水，蒸馏水不是溶液。
【技巧】溶质、溶剂的判定①通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液。
②当固体、气体溶于液体时，固体、气体做溶剂，液体做溶剂。
③当两种液体互相溶解时，量多的叫做溶剂，量少的叫做溶质。
④当物质溶解发生化学变化时，一定要正确判断溶质。
⑤溶质和溶剂是溶液所特有的概念，悬浊液和乳浊液不存在溶质和溶剂。
⑥溶质质量是指溶液中已溶解溶质的质量。
【拓展】影响物质溶解能力的因素：1、相似相容，溶质和溶剂的性质相似，溶解能力越强。
如：氯化钠易溶于水，难溶于油，碘易溶于汽油，那溶于水。
2、大部分物质稳定越高，溶解能力越强。
对于气体，压强越大溶解能力越强。
【考点2】溶液和浊液1、浊液：包括乳浊液和悬浊液。
2、乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。
悬浊液：固体颗粒分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫悬浊液。
【考点3】乳化现象1．乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。
2．乳化现象：使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，这些细小的液滴能随着水流走，这个现象叫乳化现象。
初三化学溶液的计算试题
初三化学溶液的计算试题1.下图是一瓶生理盐水标签上的部分文字说明。
若要配制一瓶该生理盐水需 g氯化钠。
（2）若要用4．5%的氯化钠溶液配制一箱（12瓶）该氯化钠注射液，需要加入 g蒸馏水。
【答案】（1）4．5g ；（2）4800g【解析】仔细观察标签，（1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=溶液密度×溶液体积×溶质质量分数，代入计算即可；（2）稀释溶液前后溶质质量不变，设需要加入蒸馏水的质量为x，则1．0g/cm3×500mL×0．9%×12=（1．0g/cm3×500mL×12+x）×4．5% ，求出x即可【考点】溶质质量分数；稀释溶液2.实验室欲将 10mL 98% 的浓硫酸（密度为1.84 g/cm3）稀释成20%的稀硫酸需加水多少克？【答案】71.76g【解析】由于溶液在加水稀释过程中，溶质的质量不变，所以只要依据稀释前溶液中溶质的质量和稀释后溶液中溶质的质量相等这一关系，就可列式求解。
不过必须注意的是：本题并没有直接给出浓硫酸的质量，而给的是体积和密度，所以首先必须根据“质量=体积×密度”的关系先求出浓硫酸的质量：10 mL 98% 的浓硫酸的质量=10mL×1.84g/cm3=18.4g设将10 mL这种浓硫酸稀释成20%的稀硫酸需加入质量为x的水18.4g×98% =（18.4 g+x）×20%稀释前溶液中溶质的质量=稀释后溶液中溶质的质量18.032g="3.68g+0.2" x3.如图是实验室常用的两种气体制备、收集、净化的多种功能装置．请完成下列各题（1）若制备的气体是氢气，且产生的气体中不含酸性杂质气体，则试剂X常用 ;（2）若X是过氧化氢溶液，Y是二氧化锰，将装置甲和乙通过A、C相连来制取气体，检查装置气密性后，还须将装置乙 ;（3）为测定黄铜（Cu和Zn）中锌的质量分数，某化学小组只用甲装置：称取ag黄铜与足量的盐酸反应。
初三化学有关溶液的计算)
初三化学有关溶液的计算)work Information Technology Company.2020YEAR■溶解度曲线（1）曲线上方区域点表示在该温度下已经达到饱和状态并有溶质析出，即没有全部溶解，如图中点a（2）曲线点表示在该温度下恰好达到饱和状态，没有溶质析出也不能继续溶解，如图中点b（3）曲线下方区域点表示在该温度下是不饱和状态，即溶质全部溶解且还能继续溶解，如图中点c【练习题】1．求某温度下，溶解度为20g/100g水的物质a的饱和溶液的溶质质量百分含量（物质a与水不反应）2．已知某温度下，物质a的溶解度为50g/100g水，则在该温度下，含a物质30%的200g溶液中，需要加多少克物质a才能达到饱和状态或者加热蒸发多少克水后，恢复到原温度下达到饱和状态（物质a与水不反应）3．30℃时，一定量的CuSO4溶液，保持温度不变，加入25g胆矾或去掉55g水后均可以得到该温度时的饱和溶液。
则30℃时CuSO4的溶解度为。
4．将5.6g氧化钙投入94.4g水中，充分反应后，无沉淀生成。
求此时溶液的溶质质量分数9．右图为硝酸钠的溶解度曲线。
实验室现有62.5g20%硝酸钠溶液，其中含有硝酸钠___________g。
若要使该溶液在20℃时变成饱和溶液，则需要加____________g硝酸钠。
在配制过程中，若不小心将硝酸钠溶液溅在煤气灯火焰上，火焰呈_________色。
10．根据右图判断，以下说法错误的是……………………（）A、20℃时，20gNaCl加入到50g水中，搅拌后将全部溶解B、NaCl和NH4Cl的溶解度都随温度升高而增大C、t℃时，NH4Cl和NaCl的溶解度相等D、将20℃时，NH4Cl的饱和溶液降温到0℃，其溶质质量分数减小了11．右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：（1）30℃时A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是（填写序号）；（2）30℃时，要配制45克A物质的饱和溶液，需A物质克；（3）30℃时，取等质量A、B、C三种物质的饱和溶液，温度降至10℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为（填写序号）。
初中化学溶液
初中化学溶液在初中的化学学习中，溶液是一个非常重要的概念。
它是一种将溶质和溶剂混合在一起形成的均一、稳定的混合物。
在这个混合物中，溶质可以是固体、液体或气体，而溶剂则可以是液体或气体。
在溶液中，溶质被分散在溶剂中，形成了一个均匀的混合物。
这种混合物的特点是，无论你取出溶液的哪个部分，它的组成都是相同的。
这就是溶液的均一性。
同时，溶液也是稳定的，也就是说，它不会像悬浊液那样沉淀，也不会像乳浊液那样分层。
溶液的形成是由于分子之间的相互作用。
当溶质溶解在溶剂中时，它的分子会与溶剂的分子相互作用，形成了一个新的物质分布均匀的系统。
这个过程可以理解为溶质的分子被溶剂的分子包围，形成了一个稳定的混合物。
初中化学中常见的溶液包括食盐溶液、糖溶液、酸碱溶液等。
例如，食盐溶液是由食盐和水混合而成的，其中食盐是溶质，水是溶剂。
糖溶液则是糖溶解在水中形成的，其中糖是溶质，水是溶剂。
酸碱溶液则是酸或碱溶解在水中形成的，其中酸或碱是溶质，水是溶剂。
这些溶液都有一些共同的性质。
它们都具有均一性和稳定性。
它们都可以通过溶剂和溶质的比例来控制溶液的浓度。
它们都可以通过加热或冷却来改变溶液的状态。
初中化学中的溶液是一个非常基础但重要的概念。
理解好溶液的性质和形成过程，对于进一步学习化学和其他科学学科都有很大的帮助。
初中化学溶液单元复习一、溶液的形成1、溶液1)溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，就是溶液2)溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物3)溶液的形成：溶液是由溶质和溶剂组成的溶质：被溶解的物质叫溶质溶剂：能溶解其他物质的叫溶剂2、饱和溶液与不饱和溶液1)饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。
2)不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
二、溶液的组成1、溶质和溶剂的判断1)固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体时溶剂，两种液体混合时量多的是溶剂，量少的是溶质，只要有水，水一定是溶剂。
初三化学溶液的计算试题
初三化学溶液的计算试题1.20℃时，KNO3的溶解度为31．6g，向100g KNO3饱和溶液中再加5克KNO3晶体后，在温度不变的条件下，其溶液的溶质质量分数为A．27．6%B．24．0%C．31．6%D．34．9%【答案】B【解析】饱和溶液是指在一定温度、一定量的溶剂里不能再溶解某溶质的溶液，所以向100gKNO3饱和溶液中再加5克KNO3晶体后，在温度不变的条件下，不会溶解，所以其溶液的溶质质量分数=31．6g/131．6g×100%=24．0%，故选B【考点】饱和溶液，溶质质量分数的计算2.将50g 98%的浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质的质量分数为A．9.8%B．10.2%C．10.8%D．19.6%【答案】A【解析】利用溶质质量分数的计算公式为计算即可：×100%=9.8%，故选A。
【考点】溶液中的溶质质量分数3.把100 mL 10%的氯化钠溶液稀释50倍，稀释后溶液中的溶质质量（）A．减少50倍B．增加50倍C．不变D．减少5倍【答案】C【解析】溶液稀释是在溶液中加溶剂，溶质的质量不变，故选C。
【考点】溶液的稀释。
4.现有溶质质量分数为8%的食盐水40g，要使溶液中氯化钠的质量分数达到20%，以下说法正确的是（）A．加入食盐4g B．蒸发水分20gC．蒸发水分24g D．加入质量分数为25%的食盐水96g【答案】CD【解析】A、设加入溶质的质量为x，则有×100%=20%，解得x=6g，故错误；B、设蒸发水的质量为y，则有×100%=20%，解得y=24g，故错误；C、由B计算可知，需要蒸发水分24g，正确；D、若加入质量分数为25%的食盐水96g，溶质的质量分数为×100%=20%，正确；【考点】有关溶质质量分数的简单计算5.实验室将10g质量分数为98%的硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量为（）A．49g B．88g C．98g D．100g【答案】B【解析】设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则10g×98%=（10g+x）×10% x=88g．【考点】用水稀释改变浓度的方法．点评：本题难度不大，考查溶液的稀释问题，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在．6.将80g20%的NaCl溶液变成10%，下列方法正确的是（）A．加入80g水B．加入16gNaClC．倒掉40g D．加入40g5%的NaCl溶液【答案】A【解析】A 加入80g水后溶液的质量分数可以变为一半，变为10%；B加入16gNaCl质量分数变为；C倒掉40g水后溶质的质量分数不变；D加入40g5%的NaCl溶液溶质的质量分数为。
初三化学有关溶液的相关计算题及答案
初中化学有关溶液的溶质质量分数计算题一、利用溶质质量分数的定义式及变形式的相关计算题1.在农业上，有时用10％～20％的食盐溶液来选种。
现配制15％的食盐溶液200kg需要食盐和水各多少千克?2. 将60g20％的食盐溶液和30g5％的食盐溶液相混合，求所得混合溶液的溶质的质量分数。
3. 向100ｇ溶质的质量分数为10%的KNO3溶液中加入10ｇ水后，所得溶液的溶质质量分数为；若加入10ｇKNO3后，溶质的质量分数为4.200C时，将一溶质质量分数为20%的氯化钠溶液蒸干，得到20g固体，求该溶液质量。
5.实验室要配制50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液。
现有25g溶质的质量分数为40%的硝酸钾溶液、20g溶质的质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述药品，设计三种配制方案填如下表:二、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算1.已知T 0C时，硝酸钠的溶解度为80g，求这温度时硝酸钠饱和溶液的溶质的质量分数。
2.某种物质的水溶液，加热蒸发掉10g水，冷却到20℃，有晶体析出。
此时溶液中溶质的质量分数为26％，求20℃时该物质的溶解度。
3. 在60℃时， 50g水中最多能溶解55g硝酸钾把60℃时210g水中的硝酸钾饱和溶液蒸发掉50g水，再降到60℃，求析出晶体后溶液的溶质的质量分数。
三、溶液的稀释浓缩相关计算：（一）不涉及体积的计算：1.将200g含水99%的NaOH溶液的含水量变为98%，应蒸发掉多少克水？2.欲配制50g3%的氯化钠溶液，需6%的氯化钠溶液和水各多少克？，（二）涉及体积的计算1.用98％的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制成25％的稀硫酸500g，需浓硫酸和水多少毫升？2.把5mL溶质的质量分数为62％的浓硝酸（密度为 l.38g/cm3）和20mL水混合，计算稀释后硝酸的溶质的质量分数。
3.用98％（密度为l.84g/cm3）的浓硫酸配制成1∶4的稀硫酸，求稀硫酸的溶质的质量分数。
九年级化学第一章配制溶液以及有关溶液的计算华东师大版知识精讲
初三化学第一章配制溶液以及有关溶液的计算华东师大版【本讲教育信息】一. 教学内容：第一章第五节配制溶液以及有关溶液的计算二. 教学目标1. 知道溶质质量分数的含义。
2. 了解配制溶液的一般步骤和操作方法。
3. 初步掌握有关溶液的计算，会利用溶液的有关概念，根据溶质的质量分数的定义进行溶液的稀释、浓缩以及配制的计算和分析，理解有关溶质的质量分数的简单计算在实践中应用的意义。
4. 会进行有关化学方程式和溶质的质量分数的综合计算，并将其应用在生产、生活和实验、科研的实际问题的解决之中。
三. 重点和难点重点：利用溶液的有关概念、根据溶质的质量分数的定义进行溶液的稀释、浓缩以及配制的计算和分析。
难点：会进行有关化学方程式和溶质的质量分数的综合计算。
四. 知识总结溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物，在有关溶液的计算中，要准确分析溶质、溶剂、溶液的质量，它们的最基本的质量关系是：溶质质量＋溶剂质量＝溶液质量1. 溶液中溶质的质量分数的基本计算（1）溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
可用下式表示：溶质质量分数溶质质量溶液质量溶质质量溶质质量溶剂质量=⨯=+⨯100%100%注意：①溶液中溶质的质量分数的数值大小，表示溶液的浓、稀程度；②算式中溶质质量是指实际溶解的溶质质量，不包括未溶解的溶质的质量；③结晶水合物溶于水得到的溶液中，溶质是无水化合物；④酸性氧化物或碱性氧化物溶于水时，与水发生化合反应，所得溶液中的溶质是对应的生成物——酸或碱。
如CaO ＋H 2O ＝Ca(OH)2，其溶质为Ca(OH)2； （2）溶液质量与溶液密度的联系：溶液的质量（g ）＝溶液的体积（ml ）×溶液的密度（g/ml ） （3）饱和溶液中溶质的质量分数可以用下式表示： 溶质质量分数＝溶解度克溶解度100×100%2. 有关浓溶液加水稀释的计算 M 浓×c%浓＝M 稀×c%稀（由浓溶液与稀溶液中溶质的质量相等导出，这里的浓溶液和稀溶液只是相对而言） M 稀＝M 浓＋M 水（但是稀溶液的体积不等于浓溶液的体积与水的体积之和） 所以：M 浓×c%浓＝（M 浓＋M 水）×c%稀 3. 有关溶液加浓的计算 （1）蒸发水分使稀溶液变为浓溶液 M 浓×c%浓＝M 稀×c%稀 M 浓＝M 稀－M 水所以：（M 稀－M 水）×c%浓＝M 稀×c%稀 （2）加入同种溶质使稀溶液变为浓溶液 M 浓＝M 稀＋M 溶质所以：M 溶质＋M 稀×c%稀＝（M 稀＋M 溶质）×c%浓4. 同一种溶质，但是溶液中溶质的质量分数不同的溶液，进行混合时的计算 M 浓×c%浓＋M 稀×c%稀＝M 混×c%混 又M 混＝M 浓＋M 稀所以：M 浓×c%浓＋M 稀×c%稀＝（M 浓＋M 稀）×c%混 5. 溶液中溶质的质量分数与化学方程式的综合计算 这一类计算，可以根据化学方程式求出溶液中溶质的质量 原则：代入化学方程式计算的数据必须是纯物质的质量。
初三化学溶质的质量分数知识点归纳
初三化学溶质的质量分数知识点归纳
1、溶液中溶质的质量分数是溶质质量和溶液质量之比。
即：(变式：溶质质量=溶液质量×质量分数)
2、有关计算：
①已知溶质及溶剂的质量，求溶质的质量分数;
②要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶液和溶剂的量;
③稀释溶液的计算(稀释前后，溶质的质量分数不变);
m(浓液)×m(浓)%=m(稀液)×m(稀)%
④把质量分数运用于化学方程式的计算。
3、配制溶质质量分数一定的溶液的步骤
⑶计算：计算溶质和溶剂的质量;
⑷称量：用天平称量所需溶质倒入烧杯中;
⑸量取：用量筒量取所需的水，倒入烧杯，用玻璃棒搅拌;
⑹溶解：把配好的溶液倒入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。
初三化学：有要溶液组成的计算
第 1 页 共 1 页 初三化学：有要溶液组成的计算
1．用溶质所占溶液的质量分数表示溶液的组成，其关系如下：
溶质的质量分数=
溶质质量溶质+溶剂 × 100%＝溶液质量溶质质量 × 100% 在饱和溶液中：
溶质的质量分数=＋溶解度
溶解度g 100 × 100% 2、有关溶液加水稀释的计算
在溶液加水稀释过程中，溶质的质量分数将随溶液的稀释而改变，溶质质量分数一定的溶液加水稀释，稀释前后溶质的总质量不会发生改变．溶液加水稀释的计算，根据的就是这个道理．
M 浓溶液×浓溶液的溶质质量分数＝M 稀溶液×稀溶液的溶质质量分数
＝（M 浓溶液＋M 水）×稀溶液的溶质质量分数
3、溶质的质量分数在化学方程式的应用
反应后溶液的质量＝反应物的总质量（包含溶液的质量）－生成气体或沉淀的质量。
初三化学混合运算练习题
初三化学混合运算练习题化学混合运算是化学中一个重要的概念和技能，在初三化学学习中也经常出现。
通过混合运算，我们可以计算溶液的浓度、质量和体积等相关参数。
本文将通过一些例题，帮助大家对初三化学混合运算有更加清晰的理解。
1. 小明需要制备200ml浓度为1.5mol/L的NaCl溶液，他现在手头只有浓度为3mol/L的NaCl溶液和纯水，请问小明应该如何制备？解析：设小明需要取的3mol/L的NaCl溶液体积为V1 mL，纯水体积为V2 mL，由于小明需要制备的溶液体积为200mL，所以有V1 +V2 = 200。
又因为浓度和溶质的质量和体积成正比关系，所以有3 * V1 + 0 * V2 = 1.5 * 200。
化简方程组可以得到V1 = 100，V2 = 100。
所以小明应该取100mL 3mol/L的NaCl溶液和100mL纯水混合。
2. 小红要制备100mL稀释液，将浓度为2mol/L的NaOH溶液稀释为0.2mol/L，请问小红应该取多少毫升的NaOH溶液和多少毫升的纯水？解析：设小红需要取的2mol/L的NaOH溶液体积为V1 mL，纯水体积为V2 mL，由于小红需要制备的溶液体积为100mL，所以有V1 + V2 = 100。
又因为浓度和溶质的质量和体积成正比关系，所以有2 * V1 + 0 * V2 = 0.2 * 100。
化简方程组可以得到V1 = 10，V2 = 90。
所以小红应该取10mL 2mol/L的NaOH溶液和90mL纯水混合。
通过以上两个例题，我们可以看到混合运算在化学实验和制备溶液中的重要性。
利用混合运算，我们可以根据已知浓度和体积计算出所需的溶质体积以及纯溶剂体积，从而达到准确制备目标溶液的目的。
除了浓度的计算，化学混合运算还可以应用于计算溶液中溶质的质量。
下面通过一个例题展示如何计算溶质质量。
3. 某溶液中含有50g NaCl，浓度为0.6 mol/L，请问该溶液的体积为多少？解析：溶质质量和溶液浓度和体积的关系为质量 = 浓度 * 体积。
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(1). 求 60℃时硝酸钾的溶解度
（ 2）原不饱和溶液的质量百分比浓度
220 克硝酸钾固体。
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7．已知 20℃硝酸钾的溶解度为 量分数约为？
初三化学有关溶液的计算 ) 31.6g 。在该温度下将 20g 硝酸钾放入 50g 水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质
8．现有 60 克 30％的硝酸钾溶液，需要加入多少克的水才能是浓度降为
■关于溶液中溶质的质量分数计算的具体情况 （ 1）若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用上述计算公式进行计算 （ 2）若溶质虽不与水反应，但没有全部溶解，则溶质质量只计算溶解部分，未溶解部分不能参与计算 （ 3）若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质就为反应后的生成物了 （ 4）若溶质为结晶水合物，溶于水后，其溶质的质量就不包括结晶水的质量。因为结晶水合物溶于水时，结晶水就 转化为溶液中的溶剂了
初三化学有关溶液的计算 )
课题
有关溶液的计算
教学目标
1、 熟练掌握有关溶液的计算
有关溶液计算的复习
教学内容
■基本公式 （ 1）溶液质量
= 溶剂质量
+ 溶质质量
（ 2） s 溶质质量 100 溶剂质量
（ 3） 溶质质量分数
溶质质量 100%
溶液质量
■溶解度 概念：溶解度是指在一定温度下，某物质在 注意点：（ 1）一定温度下（ 2）饱和状态
■溶解度 S 与质量分数 C% 之间的换算
s
（ 1）c%＝
×100%
s 100
换算前提： 温度不变、饱和状态
c
（ 2）S＝
×100g
100- c
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初三化学有关溶液的计算 )
■溶解度曲线 （ 1）曲线上方区域点 表示在该温度下已经达到饱和状态并有溶质析出，
即没有全部溶解，如图中点 a
（ 2）曲线点 表示在该温度下恰好达到饱和状态，
溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为
（填写序号） 。
【补充练习题】 1．在 20℃时，将 13.2 食盐溶液溶于水中，配成
50 克饱和溶液，求溶液的的质量百分比浓度。
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初三化学有关溶液的计算 ) 2． 60℃时， 22 克硝酸钾溶解在 20 克水中形成饱和溶液，求 60℃硝酸钾的溶解度。
3． 10℃时 , 有 50 克硝酸钾饱和溶液，将此溶液加热蒸干，得到硝酸钾晶体 ℃时硝酸钾的溶解度和此时溶液的质量百分比浓度。
100 克水里达到饱和状态时所溶解的克数
■质量分数 概念：溶液中溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比 注意点： （ 1）溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量 （ 2）溶质的质量分数一般用百分数表示 （ 3）溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一 （ 4）计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内
11．右图是 A 、 B 、C 三种物质的溶解度曲线，据图回答：
（ 1）30℃时 A 、B、C 三种物质的溶解度由小到大的顺序是
（填写
序号）；
（ 2）30℃时，要配制 45 克 A 物质的饱和溶液，需 A 物质
克；
（ 3） 30℃时，取等质量 A、 B、C 三种物质的饱和溶液，温度降至 10℃时，所得
8.65 克，求 10
4． 10℃时，氯化铵的溶解度是 33 克 /100 克水，求 10℃时氯化铵饱和溶液的质量百分比浓度。
5．在 80 克 15％的硝酸钠溶液中，再加入 20 克约 5％的硝酸钠溶液，求混合后溶液的质量百分比浓度。
6．在 60℃时，从 500 克硝酸钾溶液中蒸发掉 80 克水后，溶液饱和，再把这溶液蒸干，可以得到
7．现有 40％的硝酸钠溶液 400g ，加热蒸发 165g 水，冷却至原温度，有 100g 硝酸钠晶体析出。求（ 1）蒸发后溶液 的质量（ 2）该温度下，硝酸钠的溶解度
8．已知 30℃时， CuSO4 的溶解度为 25g/100g 水， 则在保持 30℃不变的情况下，需在 入多少克 CuSO4 粉末才能使该溶液恰好达到饱和状态？继续保持温度不变，若要得到 再加入多少克 CuSO4 粉末后过滤才能得到？
100g 的 16%的 CuSO4 溶液中加 20g 胆矾，则理论上至少需要
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初三化学有关溶液的计算 )
9．右图为硝酸钠的溶解度曲线。实验室现有
62.5g20% 硝酸钠溶液，其中含有
硝酸钠 ___________g 。若要使该溶液在
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
20℃时变成饱和溶液，则需要加
____________g 硝酸钠。在配制过程中，若不小心将硝酸钠溶液溅在煤气灯火 焰上，火焰呈 _________色。
25％？
9.100 克 27％的氯化钠溶液，如何才能是溶液浓度升至
35％？
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质 a 才能达到饱和状态？或者加热蒸发多少克水后，恢复到原温度下达到饱和状态？（物质
a 与水不反应）
3． 30℃时，一定量的 CuSO4 溶液，保持温度不变，加入
则 30℃时 CuSO4 的溶解度为
。
25g 胆矾或去掉 55g 水后均可以得到该温度时的饱和溶液。
4．将 5.6g 氧化钙投入 94.4g 水中，充分反应后，无沉淀生成。求此时溶液的溶质质量分数 2/6
没有溶质析出也不能继续溶解，如图中点
b
（ 3）曲线下方区域点 表示在该温度下是不饱和状态，
即溶质全部溶解且还能继续溶解，如图中点
c
【练习题】 1．求某温度下，溶解度为
20g/100g 水的物质 a 的饱和溶液的溶质质量百分含量（物质
a 与水不反应）
2．已知某温度下，物质 a 的溶解度为 50g/100g 水，则在该温度下，含 a 物质 30%的 200g 溶液中，需要加多少克物
10．根据右图判断，以下说法错误的是 …………………… （ ） A 、 20℃时， 20gNaCl 加入到 50g 水中，搅拌后将全部溶解 B 、 NaCl 和 NH 4Cl 的溶解度都随温度升高而增大 C、 t℃时， NH 4Cl 和 NaCl 的溶解度相等 D 、将 20℃时， NH 4Cl 的饱和溶液降温到 0℃，其溶质质量分数减小了
初三化学有关溶液的计算 )
5．已知某温度下，物质 a 的溶解度为 15g/100g 水，求在该温度下，将 30g 物质 a 投入到 180g 水中形成的溶液的溶
质质量百分含量（物质 a 与水不反应） 。若要将此溶液变为不饱和溶液，则至少还需加入多少
g 水？
6．某温度下， 100g 物质 a 的饱和溶液中，含 a 物质 20g，求此温度下物质 a 的溶解度和此溶液的溶质质量分数