第二单元 课题3
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人教版九年级上册化学第二单元课题3.制取氧气(共57张PPT)
导管从水面下取出。正确的操作顺序是（B ）
A．③④①⑤②⑥ B．③④①⑤⑥② C．④①③⑤②⑥ D．④①③⑤⑥②
4．判断下图是否有错误？如果有，请指出 错误并加以改正。
铁夹应夹在试 管中上部
试管口要略 向下倾斜
应对准药 品加热
导管只需突出 胶塞少许
应加酒精
导管口只能 插在集气瓶
口附近
7、某气体既能用排水收集，又能用向上排空气法收
A.带火星的木条伸入集气瓶中
B.用鼻子闻气体
C.带火星的木条伸到集气瓶口
D.带燃烧的木条伸入集气瓶内
D 10.关于催化剂说法正确的是（
）
A.加入催化剂能使化学反应的速率加快 B.不使用催化剂物质就不能发生化学反应
C.使用催化剂可以增加生成物的量
D.使用催化剂能改变化学反应的速率
11、某同学制氧气时，试管炸裂了，造成的原因
•
13、知人者智，自知者明。胜人者有 力，自 胜者强 。2021/8/32021 /8/3202 1/8/320 21/8/38 /3/2021
•
14、意志坚强的人能把世界放在手中 像泥块 一样任 意揉捏 。2021 年8月3 日星期 二2021/8/32021 /8/3202 1/8/3
•
15、最具挑战性的挑战莫过于提升自 我。。2 021年8 月2021 /8/3202 1/8/320 21/8/38 /3/2021
三、缺点 向下排空气法收集装置 1、较难判断气体是否已经收集满
2、收集到的气体可能不纯净
安5、装操顺作序步骤：
“先左后右，由下而上”
用加热高锰酸钾的方法制取氧气
1、实验原理：
高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
A．③④①⑤②⑥ B．③④①⑤⑥② C．④①③⑤②⑥ D．④①③⑤⑥②
4．判断下图是否有错误？如果有，请指出 错误并加以改正。
铁夹应夹在试 管中上部
试管口要略 向下倾斜
应对准药 品加热
导管只需突出 胶塞少许
应加酒精
导管口只能 插在集气瓶
口附近
7、某气体既能用排水收集，又能用向上排空气法收
A.带火星的木条伸入集气瓶中
B.用鼻子闻气体
C.带火星的木条伸到集气瓶口
D.带燃烧的木条伸入集气瓶内
D 10.关于催化剂说法正确的是（
）
A.加入催化剂能使化学反应的速率加快 B.不使用催化剂物质就不能发生化学反应
C.使用催化剂可以增加生成物的量
D.使用催化剂能改变化学反应的速率
11、某同学制氧气时，试管炸裂了，造成的原因
•
13、知人者智，自知者明。胜人者有 力，自 胜者强 。2021/8/32021 /8/3202 1/8/320 21/8/38 /3/2021
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14、意志坚强的人能把世界放在手中 像泥块 一样任 意揉捏 。2021 年8月3 日星期 二2021/8/32021 /8/3202 1/8/3
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15、最具挑战性的挑战莫过于提升自 我。。2 021年8 月2021 /8/3202 1/8/320 21/8/38 /3/2021
三、缺点 向下排空气法收集装置 1、较难判断气体是否已经收集满
2、收集到的气体可能不纯净
安5、装操顺作序步骤：
“先左后右，由下而上”
用加热高锰酸钾的方法制取氧气
1、实验原理：
高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
第二单元课题3制取氧气(第2课时)-2024-2025学年九年级化学人教版上册
实验（1）中木条不复燃，因为过氧化氢溶液在常温下分解缓慢，产生氧气很少， 实验（2）中木条复燃，因为加入少量二氧化锰使过氧化氢的分解加速。
探究：过氧化氢分解制取氧气的反应中二氧化锰的作用
【实验】
（3）待上述试管中没有明显现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的 木条插入试管，观察现象待。试管中又没有现象发生时，再重复上述操作，观察现象。
B. 与加热固体药品同时
C. 开始有气泡放出时
D.气泡连续并均匀放出时
3、下列物质中含有氧气的是（ C ） A. 二氧化锰 B. 高锰酸钾 C. 空气 D.过氧化氢
4．下列关于催化剂的说法正确的是（ C ） A．催化剂必定加快反应速率 B．反应前后催化剂的化学性质通常会发生改变 C．在酿造工业和制药工业，一般都要用酶作催化剂 D．用过氧化氢制取氧气时，加入催化剂可使生成氧气的质
①不需要加热，节约能源。 ②可以随时添加液体药品，不断产生氧气。 ③可以控制反应速率
A
B
三、分解反应
以下两个制取氧气的反应有 什么共同点？
H2O2 MnO2 H2O + O2 KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2
分解反应
由一种反应物生成两种 或两种以上其他物质的反应。
◎表达式：A
B + C + ···
现象
分析
二氧化锰反应前后质量相等 二氧化锰不是反应物
【得出结论】 二氧化锰只是加快过氧化氢分解，本身的质量和化学性质不变。
催化剂及其催化作用
（1）概念：在化学反应中能改变其他物质的化学反应的速率， 而本身的质量和化学性质在反应前后都没有变化的物质叫催化剂 （又叫触媒）。 （2）特点：一变 二不变 判断某物质是否为某反应的催化剂的依据
探究：过氧化氢分解制取氧气的反应中二氧化锰的作用
【实验】
（3）待上述试管中没有明显现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的 木条插入试管，观察现象待。试管中又没有现象发生时，再重复上述操作，观察现象。
B. 与加热固体药品同时
C. 开始有气泡放出时
D.气泡连续并均匀放出时
3、下列物质中含有氧气的是（ C ） A. 二氧化锰 B. 高锰酸钾 C. 空气 D.过氧化氢
4．下列关于催化剂的说法正确的是（ C ） A．催化剂必定加快反应速率 B．反应前后催化剂的化学性质通常会发生改变 C．在酿造工业和制药工业，一般都要用酶作催化剂 D．用过氧化氢制取氧气时，加入催化剂可使生成氧气的质
①不需要加热，节约能源。 ②可以随时添加液体药品，不断产生氧气。 ③可以控制反应速率
A
B
三、分解反应
以下两个制取氧气的反应有 什么共同点？
H2O2 MnO2 H2O + O2 KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2
分解反应
由一种反应物生成两种 或两种以上其他物质的反应。
◎表达式：A
B + C + ···
现象
分析
二氧化锰反应前后质量相等 二氧化锰不是反应物
【得出结论】 二氧化锰只是加快过氧化氢分解，本身的质量和化学性质不变。
催化剂及其催化作用
（1）概念：在化学反应中能改变其他物质的化学反应的速率， 而本身的质量和化学性质在反应前后都没有变化的物质叫催化剂 （又叫触媒）。 （2）特点：一变 二不变 判断某物质是否为某反应的催化剂的依据
第二单元课题3制取氧气-2024-2025学年九年级化学上册同步精品课件(人教版)
（1）加热试管，用排水法收集 一瓶氧气（如图2-14）。
（2）把带有火星的木条伸入集 气瓶中，观察有什么现象发生。
①放棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管。（堵塞/水变红）
No
人教课本上册P37
1. 加热高锰酸钾（KMnO4）固体制取氧气
高锰酸钾
棉花
高锰酸钾制取氧气的装置
要点： ①先检查装置气密性； ②试管口放一团棉花是防止高锰酸钾粉末进入 导管，造成堵塞； ③试管口略向下倾斜是防止冷凝水倒流使试管 炸裂； ④当气泡连续、均匀冒出时，开始收集；（否 则收集到的氧气中会混有空气；当观察到集气 瓶瓶口有大气泡时，说明已经收集满氧气） ⑤实验结束时，先移出导管，再熄灭酒精灯， 防止水槽中的水倒吸使试管炸裂。
氯酸钾 二氧化锰 氯化钾 + 氧气
加热
过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
分解反应
No
人教课本上册P39
催化剂的作用 催化剂在化工生产过程中有重要作用，有的反应如果没有催化剂九不能进行，大
多数化工生产都有催化剂的参与。例如，在石油炼制过程中，用高效催化剂生产汽油、 煤油等；在汽车尾气处理中用催化剂促进有害气体的转化；酿造工业和制药工业都要 用酶作催化剂。
第二单元 我们周围的空气
课题3 制取氧气
No
导入新课
在实验室里，常采用三种方法来制取氧气：
1.加热高锰酸钾（KMnO4）固体； 2.催化过氧化氢(H2O2)溶液； 3.加热并催化氯酸钾(KClO3)固体。
原料需含有氧元素
高锰酸钾固体
过氧化氢溶液
No
1.加热高锰酸钾（KMnO4）固体制取氧气
实验2-5 把少量高锰酸钾装入试 管中，并在试管口放一团棉花①， 用带有导管的橡胶塞塞紧试管。
（2）把带有火星的木条伸入集 气瓶中，观察有什么现象发生。
①放棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管。（堵塞/水变红）
No
人教课本上册P37
1. 加热高锰酸钾（KMnO4）固体制取氧气
高锰酸钾
棉花
高锰酸钾制取氧气的装置
要点： ①先检查装置气密性； ②试管口放一团棉花是防止高锰酸钾粉末进入 导管，造成堵塞； ③试管口略向下倾斜是防止冷凝水倒流使试管 炸裂； ④当气泡连续、均匀冒出时，开始收集；（否 则收集到的氧气中会混有空气；当观察到集气 瓶瓶口有大气泡时，说明已经收集满氧气） ⑤实验结束时，先移出导管，再熄灭酒精灯， 防止水槽中的水倒吸使试管炸裂。
氯酸钾 二氧化锰 氯化钾 + 氧气
加热
过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
分解反应
No
人教课本上册P39
催化剂的作用 催化剂在化工生产过程中有重要作用，有的反应如果没有催化剂九不能进行，大
多数化工生产都有催化剂的参与。例如，在石油炼制过程中，用高效催化剂生产汽油、 煤油等；在汽车尾气处理中用催化剂促进有害气体的转化；酿造工业和制药工业都要 用酶作催化剂。
第二单元 我们周围的空气
课题3 制取氧气
No
导入新课
在实验室里，常采用三种方法来制取氧气：
1.加热高锰酸钾（KMnO4）固体； 2.催化过氧化氢(H2O2)溶液； 3.加热并催化氯酸钾(KClO3)固体。
原料需含有氧元素
高锰酸钾固体
过氧化氢溶液
No
1.加热高锰酸钾（KMnO4）固体制取氧气
实验2-5 把少量高锰酸钾装入试 管中，并在试管口放一团棉花①， 用带有导管的橡胶塞塞紧试管。
人教版九年级上册 第二单元 课题3 制取氧气——过氧化氢制取氧气
A
B + C+……
过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
H2O2
H2O
O2
化合反应与分解反应的区别与联系
化学
反应类型
化合反应
分解反应
定义 形式
由两种或两种以上 由一种物质生成两
的物质生成另一种 种或两种以上其他
物质的反应
物质的反应
A+B→C（多变一） A→B+C（一变多）
参加反应的 物质种类
两种或两种以上
化学
【例2】催化剂在化学反应中所起的作用是（Ｃ）
（A）加快化学反应速率 （B）使生成物质量增加 （C）改变化学反应速率 （D）减慢化学反应速率
化学
练习：1、下列有关催化剂的叙述正确的是（ C ）
A、在化学反应里能加快其他物质的化学反应速率， 而本身的质量和性质在反应前后没有改变的物 质。
B、二氧化锰是催化剂。 C、在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，
化学
步骤3：反应停止后，重新加入过氧化氢 溶液，把带火星的木条伸入试管。观察发生 的现象。
带有火星的木条
木条复燃
过氧化氢溶液
分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用
化学
现象 木条复燃
氧气是过氧化氢产生的，二氧 结论 化锰只起加快产生氧气的作用
分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用
化学
【思考1】在第2个实验中，是不是过氧化氢 与二氧化锰反应生成了氧气呢？
过氧化氢+二氧化锰→氧气+？
【思考2】二氧化锰好象永远也用不完，二氧化 锰在这个反应中到底扮演了一个什么角色呢？
分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用
化学
九年级化学上册第二单元课题3制取氧气(共7张PPT)
第二单元 我们周围的空气 课题3 制取氧气
思考1：我们知道氧气有许多用途，那么我们如 何制取氧气呢？
一、用高锰酸钾制氧气 1.实验原理： 高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
2.实验装置：固体加热装置 3.收集方法：向上排气法或排水法
（为什么？） 4.验满方法：带火星的小木条复燃 5.如何检查气体发生装置的气密性？
二、实验室制取氧气的其他方法
1.实验原理：
二氧化锰过氧ຫໍສະໝຸດ 氢水 + 氧气氯酸钾
二氧化锰 加热
氯化钾 + 氧气
思考2：与实验（3）相比较实验（1）起到什么作用？
思考3：二氧化锰有没有参加反应？如何来证明？你能 设计实验来证实吗？
思考4：二氧化锰起到什么作用？它有什么特点？
2.催化剂
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率， 而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发 生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。
催化剂的特点：一改变，二不变。 即改变反应的速率，而本身的质量和化学性质 没有改变。
思考5：是否可用其他的物质代替二氧化锰作为过 氧化氢分解的催化剂，阅读课本P40资料.
三、氧气的工业制法： 使液化空气蒸发。氮气先从液态空气中
蒸发出来，（沸点低）剩余的主要为氧气。
四、分解反应
由一种反应物生成两种或两种以上 其他物质的反应，叫做分解反应。
用高锰酸钾制取氧气的步骤：
1.检查装置的气密性（组装仪器的顺序是怎样的？） 2.装入药品，固定在铁架台上 3.加热 4.收集气体 5.把导管从水槽中拿出 6.停止加热 一查、二装、三燃、四收、五撤导管、六灭灯
制取氧气的注意事项：
1.为什么有气泡冒出时说明气密性良好？ 2.为什么试管口放一团棉花？ 3.为什么试管口略向下倾斜？ 4.加热前为什么要先预热？ 5.为什么刚开始时不能收集氧气？要到什么 时候收集才最合理？ 6.为什么要先移导管后停止加热？
思考1：我们知道氧气有许多用途，那么我们如 何制取氧气呢？
一、用高锰酸钾制氧气 1.实验原理： 高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
2.实验装置：固体加热装置 3.收集方法：向上排气法或排水法
（为什么？） 4.验满方法：带火星的小木条复燃 5.如何检查气体发生装置的气密性？
二、实验室制取氧气的其他方法
1.实验原理：
二氧化锰过氧ຫໍສະໝຸດ 氢水 + 氧气氯酸钾
二氧化锰 加热
氯化钾 + 氧气
思考2：与实验（3）相比较实验（1）起到什么作用？
思考3：二氧化锰有没有参加反应？如何来证明？你能 设计实验来证实吗？
思考4：二氧化锰起到什么作用？它有什么特点？
2.催化剂
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率， 而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发 生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。
催化剂的特点：一改变，二不变。 即改变反应的速率，而本身的质量和化学性质 没有改变。
思考5：是否可用其他的物质代替二氧化锰作为过 氧化氢分解的催化剂，阅读课本P40资料.
三、氧气的工业制法： 使液化空气蒸发。氮气先从液态空气中
蒸发出来，（沸点低）剩余的主要为氧气。
四、分解反应
由一种反应物生成两种或两种以上 其他物质的反应，叫做分解反应。
用高锰酸钾制取氧气的步骤：
1.检查装置的气密性（组装仪器的顺序是怎样的？） 2.装入药品，固定在铁架台上 3.加热 4.收集气体 5.把导管从水槽中拿出 6.停止加热 一查、二装、三燃、四收、五撤导管、六灭灯
制取氧气的注意事项：
1.为什么有气泡冒出时说明气密性良好？ 2.为什么试管口放一团棉花？ 3.为什么试管口略向下倾斜？ 4.加热前为什么要先预热？ 5.为什么刚开始时不能收集氧气？要到什么 时候收集才最合理？ 6.为什么要先移导管后停止加热？
第二单元课题3 制取氧气
6．医院给病人输氧时用到类似下图所示的 ． 装置。 关于该装置， 装置。 关于该装置，下列说法不正确的是 A．b导管连接供给氧气的钢瓶 ． 导管连接供给氧气的钢瓶 B．b导管连接病人吸氧气的塑料管 ． 导管连接病人吸氧气的塑料管 C．使用该装置来观测是否有氧气输出 ． D．使用该装置用来观测氧气输出的速率 ． b
3.加热高锰酸钾制取氧气 3.加热高锰酸钾制取氧气 高锰酸钾是一种暗紫色的固体， 暗紫色的固体 高锰酸钾是一种暗紫色的固体，它受热 时，分解出氧气的同时，还有锰酸钾和二氧 分解出氧气的同时， 化锰生成。 化锰生成。
高锰酸钾
加热
锰酸钾＋二氧化锰＋ 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
实验操作步骤： 实验操作步骤：
催化剂在化工生产中的作用
催化剂在化工生产过程中有重要作用， 催化剂在化工生产过程中有重要作用，有的反应如果没有 催化剂就不能进行，大多数化工生产都有催化剂的参与．例如， 催化剂就不能进行，大多数化工生产都有催化剂的参与．例如， 在石油炼制过程中，用高效催化剂生产汽油、煤油等； 在石油炼制过程中，用高效催化剂生产汽油、煤油等；在汽车 尾气处理中用催化剂促进有害气体的转化； 尾气处理中用催化剂促进有害气体的转化；酿造工业和制药工 业都要用酶作催化剂，某些酶制剂还是宝贵的药物。 业都要用酶作催化剂，某些酶制剂还是宝贵的药物。
5．某同学设计了4种制氧气的方案：①用 ．某同学设计了 种制氧气的方案 种制氧气的方案： 氯酸钾和二氧化锰共热； 氯酸钾和二氧化锰共热；②使高锰酸钾 受热； 用高锰酸钾和氯酸钾共热； 受热；③用高锰酸钾和氯酸钾共热；④ 使二氧化锰受热.判断这四种方法 判断这四种方法（ 使二氧化锰受热 判断这四种方法（ ） A．全正确 B．全不正确 ． ． C．①②③正确 D．只有①②正确 ①②正确 ．①②③正确 ．只有①②
第二单元课题3制取氧气九年级化学人教版上册
• 高锰酸钾是一种暗紫色的固体，它受热时，会分解出氧气，同时还有锰酸钾与二氧
化锰生成，文字可表达为：
高锰酸钾
加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气
探究活动 P38
分解过氧化氢制氧气反 应中二氧化锰的作用
分析与讨论实验编号现象分析（1）
带火星的木条未复燃
过氧化氢溶液在常温下分解 缓慢，放出的氧气很少
（2） （3）
1
加热装置内：固体减少，紫红色固体逐渐变为黑色。 收集装置内：导管口有气泡冒出，生成的无色气体。
2
可以看到带火星的木条复燃了。
小小两问
1.搜集氧气为何可以用排水法？ 氧气不易溶于水，因此可以用排水法。 2.在试管口为什么要放一团棉花？ 放一团棉花可以防止加热时试管内的粉末状物质进入导管。
高锰酸钾制氧气的本来面目
思考
• 1.催化剂只有二氧化锰吗？
答案是否定的，如硫酸铜溶液对过氧化氢分解也具有催化作用。
• 2.催化剂一定能加快反应吗？
答案是否定的，有些情况下催化剂也可能降低反应的速度。
第三种方法
实验室中还可以加热混有二氧化锰 的氯酸钾固体制取氧气，除生成氧 气之外，同时还会生成一种叫氯化 钾的物质。二氧化锰在这个反应中 也是催化剂。
过氧化氢
二氧化锰
水+氧气
• 催化剂：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在反应 前后都没发生变化的物质。
催化剂的作用P40
• 石油炼制、酿造工业、制药工业、汽车尾气处理等方面
小试牛刀
• 下列有关催化剂说法正确的是（ D ） A.在化学反应后质量减小 B.在化学反应后其化学性质发生了变化 C.在化学反应后其质量增加 D.催化剂能改变化学反应速率
人教版九年级化学第二单元《课题3 制取氧气》教案
人教版九年级化学第二单元《课题3 制取氧气》教案一. 教材分析人教版九年级化学第二单元《课题3 制取氧气》主要介绍了实验室制取氧气的原理、方法和操作步骤。
本节课的内容包括氧气的性质、制取氧气的化学反应原理、实验室制取氧气的常用方法（如分解过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾等）、氧气的收集和检验等。
通过学习，学生应掌握制取氧气的实验技能，并能够独立完成氧气制备实验。
二. 学情分析九年级的学生已经具备了一定的化学基础知识，对实验操作有一定的了解。
但在制取氧气实验中，部分学生可能对实验原理、操作步骤和实验注意事项掌握不扎实。
因此，在教学过程中，教师需要针对学生的实际情况进行引导，让学生充分理解实验原理，提高实验操作的准确性。
三. 教学目标1.了解氧气的性质；2.掌握实验室制取氧气的原理、方法和操作步骤；3.学会氧气的收集和检验方法；4.培养学生的实验操作能力和团队协作精神。
四. 教学重难点1.制取氧气的化学反应原理；2.实验室制取氧气的操作步骤和注意事项；3.氧气的收集和检验方法。
五. 教学方法1.采用问题驱动的教学方法，引导学生思考和探讨氧气的性质及制取方法；2.利用实验演示和分组实验，让学生亲身体验制取氧气的过程，提高学生的实验操作能力；3.通过小组讨论和总结，使学生掌握氧气的收集和检验方法；4.运用案例分析和问题解决的方法，培养学生的团队协作精神和创新能力。
六. 教学准备1.实验室用具：试管、酒精灯、导管、集气瓶、水槽等；2.实验试剂：过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾、二氧化锰等；3.课件和教学素材。
七. 教学过程1.导入（5分钟）教师通过提问方式引导学生回顾氧气的性质，激发学生对制取氧气实验的兴趣。
2.呈现（10分钟）教师展示制取氧气的实验原理和操作步骤，让学生初步了解实验过程。
3.操练（15分钟）学生分组进行实验操作，教师巡回指导，纠正操作错误，确保实验安全。
4.巩固（5分钟）学生总结实验过程中遇到的问题和解决方法，加深对制取氧气实验的理解。
人教版九年级上册 第二单元-课题3 制取氧气——高锰酸钾制取氧气
化学
9、从安全、环保、节能、简便等方面考虑实验 室制取氧气的最佳方案是（ B ） A、分离液态空气 B、过氧化氢溶液分解 C、氯酸钾受热分解 D、高锰酸钾受热分解
化学
9.医院给病人输氧时用到类似下图所示的装置
。 关于该装置，下列说法不正确的是 B
A．b导管连接供给氧气的钢瓶 B．b导管连接病人吸氧气的塑料管 C．使用该装置来观测是否有氧气输出 D．使用该装置用来观测氧气输出的速率
要先_预__热_，停止加热时要先_先_将__导__管_移__离_水__面_再 停止加热 ，
以免_水__倒_流__，_试__管__炸_裂____________(
化学
3)上述收集气体的方法叫__排_水__法___，怎样使收集 到的气体基本不含氮气？
①将集气瓶装满水，不留气泡;
②气泡连续而均匀放出时开始收集
△
③氧化汞 △ 汞+氧气
④过氧化钠+二氧化碳 碳酸钠+氧气
现在潜水员想选择其中的一种作为潜水艇中 氧气中的来源，你认为应该选择哪一个？为什么 ？（至少要阐明三条不同的理由）
请你用反应表达式表示下列物质发生化学变化学化。 1、硫的燃烧 2、红磷的燃烧 3、铁丝在氧气中的燃烧。 4、木炭的燃烧 5、过氧化氢制取氧气 6、加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气 7、加热高锰酸钾制取氧气
C．二氧化锰在氯酸钾分解反应前后质量和化学 性质都保持不变。
D．二氧化锰是一切化学反应的催化剂。
3.根据下列图示装置回答问题： 化学
（1）实验室欲用双氧水制取并收集氧气，应选用
装置 B 和装置 C 或装置 E （填编号
）连接。 （2）如果选用的收集装置需要检验氧气是否收满 ，则应将带火星的木条放在 集气瓶口 。
第二单元课题3《制取氧气》第一课时
课题3、制取氧气
制作者：四川省阆中中学赵宝华
一、实验室制取氧气的方法
1．分解过氧化氢
2．加热氯酸钾
3．加热高锰酸钾
1．分解过氧化氢制取氧气
步骤1：在常温下，把带火星的 木条伸入盛有过氧化氢溶液的试管， 观察木条是否复燃？ 带火星的
木条
木条熄 灭
现象 木条不能复燃
结论 常温下放出氧气少
步骤2：向上述试管中，加入少量 二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。 观察发生的现象。
实验室用高 锰酸钾制取氧气 时为什么在试管 口放一小团棉花？
阻止高锰酸钾 加热时随氧气气流 进入导管，导致导 管阻塞。
分析下面三个反应的共同点：
过氧化氢 二氧化锰 水+氧气
二氧化锰 氯酸钾 氯化钾+氧气 加热 加热 高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气
分解反应：由一种反应物生成两种或两种以 上其他物质的反应，叫做分解反应。 特点： 一变多
2．催化剂在化学反应中所起的作用是 （C ） A、加快化学反应速率 B、使生成物质量增加 C、改变化学反应速率 D、减慢化学反应速率 3．实验室用加热氯酸钾或高锰酸钾的方法制取氧气， 其共同点是 （AC ） A、都是给固态物质加热 B、都使用二氧化锰催化剂 C、都发生了分解反应 D、都生成了两种物质
高锰酸钾
KMnO4
加热
锰酸钾+二氧化锰+氧气
K2MnO4 MnO2 O2
实验室用氯酸钾制
铁架台 A__________B______________D_________
水槽 集气瓶 E___________F_________
制取装置
收集装置
实验室用高锰酸钾制取氧气装置
制作者：四川省阆中中学赵宝华
一、实验室制取氧气的方法
1．分解过氧化氢
2．加热氯酸钾
3．加热高锰酸钾
1．分解过氧化氢制取氧气
步骤1：在常温下，把带火星的 木条伸入盛有过氧化氢溶液的试管， 观察木条是否复燃？ 带火星的
木条
木条熄 灭
现象 木条不能复燃
结论 常温下放出氧气少
步骤2：向上述试管中，加入少量 二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。 观察发生的现象。
实验室用高 锰酸钾制取氧气 时为什么在试管 口放一小团棉花？
阻止高锰酸钾 加热时随氧气气流 进入导管，导致导 管阻塞。
分析下面三个反应的共同点：
过氧化氢 二氧化锰 水+氧气
二氧化锰 氯酸钾 氯化钾+氧气 加热 加热 高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气
分解反应：由一种反应物生成两种或两种以 上其他物质的反应，叫做分解反应。 特点： 一变多
2．催化剂在化学反应中所起的作用是 （C ） A、加快化学反应速率 B、使生成物质量增加 C、改变化学反应速率 D、减慢化学反应速率 3．实验室用加热氯酸钾或高锰酸钾的方法制取氧气， 其共同点是 （AC ） A、都是给固态物质加热 B、都使用二氧化锰催化剂 C、都发生了分解反应 D、都生成了两种物质
高锰酸钾
KMnO4
加热
锰酸钾+二氧化锰+氧气
K2MnO4 MnO2 O2
实验室用氯酸钾制
铁架台 A__________B______________D_________
水槽 集气瓶 E___________F_________
制取装置
收集装置
实验室用高锰酸钾制取氧气装置
第二单元 课题3 制取氧气
催化剂在 化学反应中 所起的作用
叫催化作用。
催化剂
一变: 改变其它物质的化学反应速率
本身的质量
特点
两不变:
化学性质
化学反应前后不变
①改变化学反应速率，包括加快和减慢。 ②催化剂不能增多或减少生成物的量。 ③催化剂作为一个反应条件，一般写在反 应表达式的箭头上方。
催化剂
催化剂的作用 （了解） Ｐ40
2.反应装置选择原则 1.反应物的状态 (固液气) 选择原则 2.反应的条件 (是否加热)
固体
加热
固体+气体
因为KMnO4是固体,且该反应需 要加热,故采用大试管、铁架台 (带铁夹)、酒精灯、单孔橡胶塞 等装配反应装置。
3.气体收集装置
1.气体的溶解性 选择原则 2.气体的密度 (与空气比)
排水法
排水法收 集装置
注意:用排水法集气时，导管口应位于集气瓶口。
a
变式训练
b 水
⑵.向上排空气法
适用范围 密度比空气大的气体 优点 ①收集的气体比较干燥 ②操作较为简单方便 缺点 ①收集到的气体可能不纯净 ②较难判断气体是否收集满
向上排空气 法收集装置
O2密度比空气大,可用向上排空气法收集
⑵.向上排空气法
以上三个反应有什么共同特点？
分解反应 （基本反应类型）
1.定义:
由一种反应物生成两种或两种 以上其它物质的反应，叫分解反应
2.表达式：A 3.判断依据:
反应物、生成物的种数.“一变多”
B + C +…
下列反应中,属于化合反应的是( ), 属于分解反应的是( ),属于氧化反应 的是( )。
AC
通电
拓展视野
除了二氧化锰以外，还有那些可做过氧 化氢分解的催化剂？ 如氧化铁、三 氯化铁、硫酸 铜溶液等
课题3 制取氧气(第2课时)(教学课件)_1
二氧化锰
重新加入过 氧化氢溶液
化氢产生的，二氧化锰只 起加快产生氧气的作用。
现象：有大量气泡产生，木条复燃。
02 催化剂
催化剂，起催化作用 过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气 催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本 身质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质。
02 催化剂
闵恩泽院士 （1924-2016）
02 巩固练习
2.小明在实验课上用氯酸钾制取氧气时，忘记加入二氧化锰， 其结果是（ B ） A.反应不能发生 B.产生氧气的速率慢 C.放出氧气的总量少 D.收集的氧气纯度低
03分解反应
03 分解反应
思考与讨论：分析下列两个制取氧气的反应，它们有什么共 同特征？与化合反应有什么不同？
一种 反应物
知识归纳
加热
高锰酸钾
锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
反应条件？ 作用是什么呢？
过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
反应原理不同 实验装置不同 操作步骤不同
02催化剂
02 催化剂
探究：分解过氧化氢制取氧气的反应中二氧化锰的作用
02 催化剂
探究：过氧化氢分解制取氧气的反应中二氧化锰的作用
实验1：
资料：过氧化氢在
过氧化氢溶液
01 过氧化氢制取氧气
有效成分：过氧化氢
反应原理
过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
H2O2
H2O O2
过氧化氢溶液
黑色固体
01 过氧化氢制取氧气
过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
H2O2
H2O O2
发生装置 反应物状态
液体
反应条件 不加热、 固体二氧化锰
第二单元课题3 过氧化氢制取氧气
分液漏斗：可以利用活塞控制滴液的速率，节 约药品
三、催化剂和催化作用 在化学反应中能改变其他物质的化学反应 的速率，而本身的质量和化学性质在反应 前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又 叫触媒）。 “一变”：改变其他 物质的化学反应速率 （改变≠加快） “二不变”：本身的 质量和化学性质都没 有改变
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
过氧化氢
第2课时
分解过氧化氢溶液 制取氧气
一、药品
过氧化氢溶液（俗称双氧水）：无色液体 二氧化锰：黑色粉末 二、反应原理
过氧化氢
H2O2
二氧化锰
H2O
水+ 氧气
O2
木条不复燃
有大量气泡产生，木条复燃
常温下产生的氧气很少 二氧化锰加速了双氧水的分解
(3) 有大量气泡产生，木条复燃
氧气是过氧化氢产生的
待上述实验没有气泡时，再加入过氧化氢溶液，观
【说明】此反应中，二氧化锰既不是反应物 也不是生成物，只是一种催化剂，应算作一 个反应条件，所以二氧化锰写在箭头的上方。
四、装置的选择
发生装置：固液不加热型
收集装置：排水法 向上排空气法
分解过氧化氢溶液制取氧气装置图
长颈漏斗：下端管口应伸到液面以下，以防止 产生的气体从长 颈漏斗口逸出
三、催化剂和催化作用 在化学反应中能改变其他物质的化学反应 的速率，而本身的质量和化学性质在反应 前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又 叫触媒）。 “一变”：改变其他 物质的化学反应速率 （改变≠加快） “二不变”：本身的 质量和化学性质都没 有改变
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
过氧化氢
第2课时
分解过氧化氢溶液 制取氧气
一、药品
过氧化氢溶液（俗称双氧水）：无色液体 二氧化锰：黑色粉末 二、反应原理
过氧化氢
H2O2
二氧化锰
H2O
水+ 氧气
O2
木条不复燃
有大量气泡产生，木条复燃
常温下产生的氧气很少 二氧化锰加速了双氧水的分解
(3) 有大量气泡产生，木条复燃
氧气是过氧化氢产生的
待上述实验没有气泡时，再加入过氧化氢溶液，观
【说明】此反应中，二氧化锰既不是反应物 也不是生成物，只是一种催化剂，应算作一 个反应条件，所以二氧化锰写在箭头的上方。
四、装置的选择
发生装置：固液不加热型
收集装置：排水法 向上排空气法
分解过氧化氢溶液制取氧气装置图
长颈漏斗：下端管口应伸到液面以下，以防止 产生的气体从长 颈漏斗口逸出
九年级上册第二单元课题3制取氧气
是否复燃？
(二).分解过氧化氢(H2O2)溶液： 1.实验：
实验编号 ⑴
现象
原因
常温下，过氧化氢分 木条不能复燃 解放出的氧气很少 有大量气泡冒 常温下，二氧化锰能加快 出，木条复燃 过氧化氢的分解速率，放
出大量的氧气 水
⑵
反应式：
过氧化氢
二氧化锰
+
氧气
(俗称：双氧水) 2H2O2 MnO ====2 2H2O+ O2 ↑
第二单元 我们周围的空气
课题3 制取氧气
学习目标:
1.掌握实验室制氧气的三种反应原理。 2.理解催化剂及催化作用。 3.能分辨分解反应。
4.掌握实验室制取氧气的操作方法及注意事项。
重点: 1.实验室制氧气的三种反应原理。 2.实验室制取氧气的操作方法及注意事项。 3.能分辨分解反应。
O2 ?
供给呼吸 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以跟 很多物质发生化学反应，有很多重要的用途。那么， 在工业上怎样制得氧气呢？在实验室中我们又如何制 得氧气呢？
⑥用排水法收集氧气，开始时冒出的气泡不宜立即收 集，待到连续不断地冒出气泡时才收集。结束时，要先撤 导管，后停止加热。
5.收集氧气的方法： 排水法和向上排空气法。
6.用向上排空气法收集氧气时，检验集气瓶是否已充 满氧气的方法： 将带火星的木条放在集气瓶口，木条立即复燃，则 证明集气瓶已充满氧气。 7.检验氧气的方法： 将带火星的木条伸进集气瓶里，木条立即复燃，则 证明瓶里的气体是氧气。
小结：实验室制氧气的反应原理
⑴过氧化氢
二氧化锰
水
+
氧气
(俗称：双氧水) 2H2O2 MnO ====2 2H2O+ O2 ↑
(二).分解过氧化氢(H2O2)溶液： 1.实验：
实验编号 ⑴
现象
原因
常温下，过氧化氢分 木条不能复燃 解放出的氧气很少 有大量气泡冒 常温下，二氧化锰能加快 出，木条复燃 过氧化氢的分解速率，放
出大量的氧气 水
⑵
反应式：
过氧化氢
二氧化锰
+
氧气
(俗称：双氧水) 2H2O2 MnO ====2 2H2O+ O2 ↑
第二单元 我们周围的空气
课题3 制取氧气
学习目标:
1.掌握实验室制氧气的三种反应原理。 2.理解催化剂及催化作用。 3.能分辨分解反应。
4.掌握实验室制取氧气的操作方法及注意事项。
重点: 1.实验室制氧气的三种反应原理。 2.实验室制取氧气的操作方法及注意事项。 3.能分辨分解反应。
O2 ?
供给呼吸 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以跟 很多物质发生化学反应，有很多重要的用途。那么， 在工业上怎样制得氧气呢？在实验室中我们又如何制 得氧气呢？
⑥用排水法收集氧气，开始时冒出的气泡不宜立即收 集，待到连续不断地冒出气泡时才收集。结束时，要先撤 导管，后停止加热。
5.收集氧气的方法： 排水法和向上排空气法。
6.用向上排空气法收集氧气时，检验集气瓶是否已充 满氧气的方法： 将带火星的木条放在集气瓶口，木条立即复燃，则 证明集气瓶已充满氧气。 7.检验氧气的方法： 将带火星的木条伸进集气瓶里，木条立即复燃，则 证明瓶里的气体是氧气。
小结：实验室制氧气的反应原理
⑴过氧化氢
二氧化锰
水
+
氧气
(俗称：双氧水) 2H2O2 MnO ====2 2H2O+ O2 ↑
第二单元 课题3 制取氧气
思考讨论：
①工业制氧气和实验室制氧气选择原料时应该考虑哪几 个方面的问题？ ②上述各种原料哪些适合工业制氧气？哪些适合实验室 制氧气？
氧气制取原料的选择 制取氧气原料选择应该考虑以下几个问题： 1.工业生产需要考虑原料来源是否广泛、价格是否便宜、生产 成本是否低廉、能否大量生产以及是否对环境造成影响等。 2.实验室制取氧气药品选择的原则:
填空
• • • •
无 过氧化氢溶液是一种____色液体； 黑 二氧化锰是一种____黑色固体粉末； 白 氯酸钾是一种____色固体物质； 紫黑 高锰酸钾是一种____色的固体。
二.氧气的实验室制法 探究用过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气
实验一：在常温下，把带火星的木条伸入
过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？ 现象：有少量气泡冒出, 木条不能复燃
1、催化剂
（1）概念：在化学反应中,能改变其他物质的化学 反应的速率，而本身的质量和化学性质, 在反应前 后都没有变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。
（2）简称:一变二不变
①“一变”：改变其他物 ②“二不变”：本身 质的化学反应速率。 的质量和化学性质都 (注意：改变:可以是加快、 没有改变。 也可以是减慢)
②向上排空法: 密度比空气大的气体
③向下排空气法 密度比空气小的气体
氧气的实验室制法-------加热氯酸钾制取氧气
反应文字表达式:
制装 取置 氧同 气加 类热 似高 锰 酸 钾
氯酸钾
二氧化锰 加热
氯化钾+氧气 收 集 装 置
发 生 装 置
思考：从反应文字表达式能够看出，在该反应中,
二氧化锰作 催化 剂，起 催化 作用。
【说明】此反应中，二氧化锰既不是反应物也不 是生成物，是催化剂，是反应条件，所以写在箭 头的上方。
第二单元课题3第3课时工业上制取氧气、制取装置、多功能瓶的使用课件-九年级化学人教版上册
氧气不易溶于水，且不与水发生反应 氧气不易溶于水，且不与水发生反应
氧 第气3课不时易溶工于业(水2上，)制且若取不氧与气用水、发制过生取反装应氧置、化氢制取氧气，与B装置相比，C装置
氧气不易溶于水，且不与水发生反应
氧第氧的气3气课不 不时易易优溶溶工于于业点水水上，，制是且且取不不氧与与什气水水、发发制么生生取反反装？应应置、_可__以__控__制__反__应__的__速__率__，__节__约__药__品_____。
A．先检查制氧装置的气密性，再装药品 B．先给试管均匀加热，再对着药品加热 C．等导管口的气泡均匀连续冒出后，才开始收集 D．先熄灭酒精灯，再将导管从水槽中取出
3 ． (2020·湖 南 月 考 ) 有 关 氧 气 的 说 法 不 正 确 的 是 (B )
A．工业上可利用分离液态空气法制氧气 B．液氧用于火箭发射是利用氧气的可燃性 C．实验室可用加热高锰酸钾的方法制取氧气 D．氧气可用于潜水
(3)若将选用的B发生装置或操作方法作了改进，可 以得到平稳的氧气流。该同学是如何改进的？ _____把__过__氧__化__氢__溶__液__缓__缓__地__加__入__盛__有__二__氧__化__锰__的__锥__形__瓶__ _中__，__或__将__长__颈__漏__斗__改__为__分__液__漏__斗__(合__理__均__可__)__。
(4)F 图是化学中的多功能瓶，可以有如下用途： ①可以用作向上排空气法收集氧气，从____a____端 进氧气。 ②医院里给病人输氧为了给氧气加湿和观察氧气的 输出速度也可以在氧气瓶和病人之间连接该装置，在集 气瓶装半瓶水，将___a_____端接氧气钢瓶。
8．(2019·河南初三)下图是实验室制取某些气体的有 关装置，据此回答下列问题：
氧 第气3课不时易溶工于业(水2上，)制且若取不氧与气用水、发制过生取反装应氧置、化氢制取氧气，与B装置相比，C装置
氧气不易溶于水，且不与水发生反应
氧第氧的气3气课不 不时易易优溶溶工于于业点水水上，，制是且且取不不氧与与什气水水、发发制么生生取反反装？应应置、_可__以__控__制__反__应__的__速__率__，__节__约__药__品_____。
A．先检查制氧装置的气密性，再装药品 B．先给试管均匀加热，再对着药品加热 C．等导管口的气泡均匀连续冒出后，才开始收集 D．先熄灭酒精灯，再将导管从水槽中取出
3 ． (2020·湖 南 月 考 ) 有 关 氧 气 的 说 法 不 正 确 的 是 (B )
A．工业上可利用分离液态空气法制氧气 B．液氧用于火箭发射是利用氧气的可燃性 C．实验室可用加热高锰酸钾的方法制取氧气 D．氧气可用于潜水
(3)若将选用的B发生装置或操作方法作了改进，可 以得到平稳的氧气流。该同学是如何改进的？ _____把__过__氧__化__氢__溶__液__缓__缓__地__加__入__盛__有__二__氧__化__锰__的__锥__形__瓶__ _中__，__或__将__长__颈__漏__斗__改__为__分__液__漏__斗__(合__理__均__可__)__。
(4)F 图是化学中的多功能瓶，可以有如下用途： ①可以用作向上排空气法收集氧气，从____a____端 进氧气。 ②医院里给病人输氧为了给氧气加湿和观察氧气的 输出速度也可以在氧气瓶和病人之间连接该装置，在集 气瓶装半瓶水，将___a_____端接氧气钢瓶。
8．(2019·河南初三)下图是实验室制取某些气体的有 关装置，据此回答下列问题：
第2单元 课题3 第1课时 溶质质量分数
(3)把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正 确的是__B_E__(填序号)。
A．溶剂的质量一定变小 B．溶质的质量可能不变 C．溶质的质量分数一定变大 D．溶液的质量一定变大 E．该饱和溶液还可以溶解其他物质
11．分类是初中化学常用的学习方法。张南同学梳理初中
的化学教科书发现，书中出现了很多“含量”一词。请根据
质量分数增大一倍，以下操作可以实现该目的的是 ( B ) A．加入20克氯化钠固体 B．加入25克氯化钠固体
C．倒掉100克溶液
D．蒸发掉90克溶剂
3．向90g10%的硝酸钠溶液中加入10g硫酸钾并搅拌至完
全溶解，则所得溶液中硝酸钠的溶质的质量分数是 ( C )
A．19%
B．10%
C．9%
D．无法计算
一倍，应采用的方法是
( C)
A．把溶剂蒸发掉一半
B．加人2.5gNaCl固体
C．把溶剂蒸发掉25g
D．加入50g质量分数为5%的NaCl溶液
9．(1)5g氯化钠完全溶于95g水中，所得溶液溶质质量分数 为( 5% )
(2)将40g15%硝酸钾溶液蒸干，可得硝酸钾固体质量( 6g ) (3)要将3g硝酸钾固体溶解于水，可得20%的硝酸钾溶液
4．下列有关溶液的说法中，正确的是
(C )
A．从硝酸钾溶液中得到KNO3晶体的方法是蒸发结晶 B．升高温度或增大压强均可以增大CO2在水中的溶解度 C．将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得
溶液中溶质的质量一定减小
D．室温下，将10g硝酸钠完全溶于100g水中，所得溶液中
溶质的质量分数为10%
5．将20℃时的硝酸钾饱和溶液升温到50℃(不考虑水分的
蒸发)，一定发生改变的是
第二单元课题3_制取氧气(共3课时)课件—2022-2023学年九年级化学人教版上册
课题3 制取氧气
氧气的工业制法
是物理变化
1、原理：利用液氧和液氮的沸点不同，进行分离。
（沸点高）（沸点低）
2、方法： 空气 低温加压 液态空气 蒸发
氮气先蒸发 液态氧气
分离液态空气过程，没有生成新的物质
思考 我们知道氧气有许多用途，那么我们 如何制取氧气呢？
实验室制取氧气的方法：
过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
氧气的实验室制法
氯酸钾 二氧化锰
加热
氯化钾 + 氧气
加热
高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气
2、实验装置（发生装置和收集装置）
（1）发生装置
固液不加热装置
固体加热装置
发生装置的选择依据： 反应条件是否需要加热。
（2）收集装置
向上排 空气法 (密度比 空气大 的气体)
向下排 空气法 (密度比 空气小 的气体)
碱式碳酸铜
二氧化锰
D.氯酸钾 加热 氯化钾+氧气
2.下列有关实验室用氯酸钾制氧气的叙述中，正
C 确的是 ( )
A．等质量的氯酸钾加入二氧化锰后加热，比不 加入二氧化锰放出氧气的量多。
分解反应：
1、概念：由一种物质生成两种或两种以上其
他物质的反应。
2、特点:“一变多”
表示为： X B + C + ···
化合反应
化学反应 分解反应
基本反应类型
下列化学反应中，属于氧化反应的是（AC），属于 化A.合甲反烷应+氧的气是（点燃C水）+二属氧于化分碳解反应的是（ BD）
通电
B.水 氢气+氧气 C.氧气+二氧化碳+铜+水
氧气的工业制法
是物理变化
1、原理：利用液氧和液氮的沸点不同，进行分离。
（沸点高）（沸点低）
2、方法： 空气 低温加压 液态空气 蒸发
氮气先蒸发 液态氧气
分离液态空气过程，没有生成新的物质
思考 我们知道氧气有许多用途，那么我们 如何制取氧气呢？
实验室制取氧气的方法：
过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
氧气的实验室制法
氯酸钾 二氧化锰
加热
氯化钾 + 氧气
加热
高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气
2、实验装置（发生装置和收集装置）
（1）发生装置
固液不加热装置
固体加热装置
发生装置的选择依据： 反应条件是否需要加热。
（2）收集装置
向上排 空气法 (密度比 空气大 的气体)
向下排 空气法 (密度比 空气小 的气体)
碱式碳酸铜
二氧化锰
D.氯酸钾 加热 氯化钾+氧气
2.下列有关实验室用氯酸钾制氧气的叙述中，正
C 确的是 ( )
A．等质量的氯酸钾加入二氧化锰后加热，比不 加入二氧化锰放出氧气的量多。
分解反应：
1、概念：由一种物质生成两种或两种以上其
他物质的反应。
2、特点:“一变多”
表示为： X B + C + ···
化合反应
化学反应 分解反应
基本反应类型
下列化学反应中，属于氧化反应的是（AC），属于 化A.合甲反烷应+氧的气是（点燃C水）+二属氧于化分碳解反应的是（ BD）
通电
B.水 氢气+氧气 C.氧气+二氧化碳+铜+水
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课题3 制取氧气(1)
教学目标：
1．了解实验室制取氧气的反应原理，理解催化剂和分解反应等概念、培养学生的实验技能；2．通过探究氧气的制法，让学生初步学习实验探究方法和运用比较学习法；
激发学生学习化学的兴趣和探究的欲望，培养学生的创新意识
学情分析：
学生经过课题2的学习和活动，对氧气的性质及用途有了较深刻的认识，对氧气产生了浓厚的探究欲望，加之知识和实验技能的储备，学生早已渴望制取一瓶纯净的氧气。
这是学生第一次学习气体的制备，没有头绪，需要教师加以引导。
本课题是气体制备的起始课，是学生对化学实验基本操作的综合应用，为今后“物质的制备”奠定了基础。
教学重点难点：1.氧气的制法和实验操作。
2.催化剂的概念、作用和实验装置
教学过程
我们知道，植物通过光合作用可以得到氧气，在实验室里如何快速制取氧气呢?这便是本节课学习的内容。
一、出示课题，展示目标。
过渡：目标明确的请举手，怎样达到目标呢?请看自学指导。
二、先学
(一)自学指导
认真默读P37—39的内容，理解并熟记：
1．实验室用高锰酸钾、过氧化氢、氯酸钾制取氧气的文字表达式。
2．什么叫催化剂?催化剂在化学反应中起什么作用?
3．上述三个制取氧气的反应有什么共同的特征?与化合反应有什么不同?
6分钟后比一比谁能背会以上问题的答案，并能根据实验回答思考题。
(二)学生自学
学生看书，教师巡视，督促每一位学生认真、紧张自学，鼓励学生质疑问难。
过渡：同学们，时间到，内容看完的请举手。
请同学们观察几个实验回答问题。
(三)引导实验。
教师演示：实验2～5和实验 -6
师：请同学们认真观察实验过程和发生的现象，并分析每个实验说明的问题。
(过渡)为什么上述实验可重复多次，好像二氧化锰永远用不完呢?在这里二氧化锰起怎样的作用呢?
过渡：同学们，学习了新知识能不能运用呢?
(三)检查自学效果
检测题
1、在刚才的实验中
(1)实验①中的木条不能复燃，实验②。
中的木条复燃，发生这种现象的原因是什么?
(2)实验③的重复实验中，反应后二氧化锰有无变化?
(3)综合分析①-③观察到的现象，你认为在过氧化氢分解的反应中起了什么的作用?
2、认真观察下列实验(实验2—5)，请你描述实验现象。
3．上述三个制取氧气的反应，它们有什么共同的特征?与化
合反应有什么不同?
四、后教
(一)先交换练习本后更正
请同学们仔细看这三名同学的板演，发现错误并会更正的请举手。
(指名尖子生更正)
(二)讨论：(先让尖子生“兵教兵”，尖子生讲的不对或不全的，教师更正或补充)
评第1题
答案：(1)实验①中的木条不能复燃，是因为过氧化氢溶液在常温下分解缓慢，放出的氧气很少。
实验②中的木条复燃，过氧化氢溶液加入少量的二氧化锰使分解加速。
(2)二氧化锰的质量和化学性质都没有变化。
(3)催化作用。
板书：一变二不变
催化剂：二氧化锰。
过氧化氢→水+氧气
什么叫催化剂?
拓展：说明(1)“改变”包括加快和减慢，不能片面理解为加快，为了加快某些反应速率，可以加催化剂，同样为了控制或减慢某些反应的速率，也需加催化剂。
(2)没有催化剂，并不意味着反应不能发生，只是反应速率发生变化。
评第2题
答案：(1)导管口有气泡冒出，集气瓶内水面下降。
排水集气法
(1)木条复燃
板书
高锰酸钾→加热锰酸钾+二氧化锰+氧气
拓展：在实验室里还可以通过加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气，除生成氧气外，同时还有一种叫氯化钾的物质生成，二氧化锰在这一反应中也是催化剂，这个反就可表如下：板书钢二氧化锰
氯酸钾→加热氯化钾+氧气：
评第3题
拓展：分解反应是最基本、最常见的化学反应之一。
判断依据就是看反应物与生成物的个数。
由一变多就是分解反应；由多变一就是化合反应。
五、作业
六、教学反思。