人教版高中化学必修1第一章 从实验学化学第二节 化学计量在实验中的应用课件

_____1_0_______mol e—
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2.下列叙述正确的是（ C ）
A、1 mol 任何气体的体积都约为22.4L B、1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都约 是22.4L C、标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都 是1 mol D、标准状况下，1 mol水所占有的体积是22.4L
c、符号为“n”
d、微粒是指：分子、原子、离子、中子等
e、粒子必须十分明确，且精品用PPT化学式表示
2、摩尔
（1）概念：是物质的量的单位，简称摩。
（2）符号：mol
（3）基准：每摩尔物质中含有6.02×1023个微
粒阿伏加德罗常数（原意）：以12g 12C中 所含的原子数目为标准的，也就是说，如 果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数 与12g 12C中所含的碳原子数目相同，则 它的物质的量为1mol，而这个数值(粒子 数)就叫阿伏加德罗常数
第二节 化学计量在实验中的应用
（一）物质的量的单位——摩尔 （二）摩尔质量 (三) 气体摩尔体积 (四) 物质的量浓度
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（一）、物质的量的单位——摩尔
1、物质的量 概念：是用来解决宏观物 质和微观粒子之间关系问题的，表示含有一 定数目粒子的集体的物理量。
a、是七个国际基本物理量之一
b、是一个专有名词，由固定字数组成，不能分 割、不能增减。
（2）符号：M
（3）单位：g/mol
（4）数值：等于物质或粒子的式量
（5）物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质 量(M)之间的关系：
m(g)
n(mol)=
M(g/mol)
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（6）物质的量、摩尔质量、 物质的质量；阿伏加得罗常 数、 6.02X1023之间的区别。
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物质的量 应用于化学方程式的计算
接近刻度线1~2厘米时，改用胶头滴管加 水至液面与刻度线相切。
7、摇匀：反复摇匀
8、装瓶、贴标签 ：装入试剂瓶并贴上标 签
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注意事项：
1）用胶头滴管定容后振荡，出现液面低于刻度线 时不要再加水。
2）如果定容时超过了刻度线，不能将超出的部分 吸走，要重新配置。
3）如果摇匀时不小心洒出几滴，不能直接加水至 刻度线，要重新配制。
③应用气体摩尔体积（标况）计算的几 种情况：
气体体积V 物质的量n 质量m 摩尔质量 精品PPT
练习
1:
1 molH2O中约含有6_._0_2_×_1_0_2_3_ 个
H21O.2、0_4×__1_0_2_4 _______个6.0H2、×_1_0_23_______个
O、___2__________mol H、1______mol O、
（1）摩尔这一单位，通常用来表示原子、 分子、离子、电子等特定对象。不能用来 表示如1mol人等，摩尔定义中的每摩尔物 质，通常指某种微粒。
（2）使用摩尔时，微粒的名称应予以指出， 通常是将微粒的符号写在摩尔名称或符号 的后面。
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思考：
判断下列说法是否正确
（A）1 摩尔氧 错误，必须指明微粒的种类，是氧
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浓溶液配制稀溶液
溶液稀释前后，溶质的物质的量不变
c（浓溶液）.V（浓溶液）＝c（稀溶液）.V（稀溶
液） ( 体积单位不一定用升，相同则可）
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知识网络：
气体体积V
↑↓ 粒子个数N
÷NA
←→ ↑↓ ←→ ×NA
×Vm
÷Vm
物质的量n
×M 质量m
×V液
÷M ÷V液
物质的量浓度CB 精品PPT
课堂练习：
1、0.5molNa2SO4含有 1 mol Na+; 0.5 molSO42-;含1.204 × 102个4 O。 2含、有0.21.m40o8lN×H4+1中02含3 个有H.6.02 × 1022个N，
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1mol物质的质量到底有多大？
粒子符 号 C
Fe
每个粒子的质 1摩物质含有 1摩物质质
（1）1mol任何原子的质量（以克为单位） 在数值上等于这种原子的相对原子质量。
（2） 1mol任何分子的质量（以克为单位） 在数值上等于这种分子的相对分子质量。
（3） 1mol任何离子的质量（以克为单位） 在数值上等于这种离子的式量。
结论:1mol任何微粒或物质的质量以克 为单位时，在数值上等于该微粒的相对 原子质量或相对分子质量。
①定义：在一定的温度和压强下，单位 物质的量的物质所占有的体积。表达式：Vm ＝V/n，常用单位:L/mol。 标况下，气体的 摩尔体积约为22.4L/mol，这是在特定条件下 的气体摩尔体积。
②使用标况下气体摩尔体积应注意：a、 条件：标准状况;b、单位：L/mol;c、适用范 围：气体;d、数值约为22.4L/mol
4）溶液注入容量瓶前要恢复到室温。 5）不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。 6）溶液转移时要洗涤烧杯、玻璃棒2－3次。
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误差分析：
步骤
具体情况
影响
砝码有油污或生锈
偏高
砝码残缺或放在了左盘（且使用了游码）
偏低
称
量筒内有水（量取液体溶质时）
或
量
俯视量筒刻度
偏低 偏低
仰视量筒刻度
偏高
吸水性,挥发性,药品长时间暴露
物式质量的 量（g/个） 的粒子数（个） 量（g）
12
1.993X10-23
NA
12
56
9.032X10-23
NA
56
H2SO4
98
1.628X10-22
NA
98
H2O
18
2.990X10-23
NA
18
Na+
23
3.821X10-23
NA
23
OH-
17
2.824X10-23
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NA
17
3、分析以上计算结果可得出什么规律？
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填空：
课堂练习：
（1）1molCu质量是 64 克
（2）1molO2质量是 32
克
(3) 1molCO2质量是 44
克
(4) 1molCl-质量是 35.5 克
(5) 1molNa+质量是 23
克
(6) 1molNaCl质量 58.5 克
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（二）摩尔质量
（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质 量叫做摩尔质量。
含义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的 量，称为B的物质的量浓度。
符号 CB
单位 mol/L。
表达式：
物质的量浓度（mol/L）=
溶质的物质的量(mol) 溶液的体积(L)
CB = —n—B V
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气体溶于水时的浓度计算，要注意以下几个 问题：
1、不能把水的体积当成溶液的体积； 2、不能把水的体积+气体体积当成溶液的体 积； 3、用溶液质量和密度计算溶液体积时，要 注意换算为L做单位。
偏低
溶解 定容
搅拌及转移时有液体溅出,未洗涤烧杯及玻璃棒 溶液未冷却就倒入容量瓶中；定容时俯视刻度
定容时仰视刻度
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偏低 偏高 偏低
练习:
1．容量瓶上标有：①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻
A 度线 ⑥酸式或碱式六项中的（ ） A ①③⑤ B ②④⑥ C ③⑤⑥ D ①②③
2.用已准确称量的1.06gNa2CO3固体配制0.100mol·L1Na2CO3溶液100mL，所需要的仪器为： _1_0_0_m_L_容__量__瓶____烧__杯____量__筒____玻__璃__棒____胶__头__滴__管____。
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例：实验室用20gCaCO3和200ml的盐酸恰好 完全反应，计算：
1）生成CaCl2的质量 2）盐酸的溶质的物质的量浓度 3）生成的CO2在标况下的体积
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小结
1．计算的基本步 骤
（1）写出化学 方程式。
（2）写出已知、 未知量
（3）列出比例 式求解x。
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(三) 气体摩尔体积：
原子、氧分子还是氧离子 （B）1 摩尔氧原子 正确 1mol O
（C）2 摩尔分子氢 错误，2mol H2 （D）3 摩尔 水 正确 3mol H2O （E）0.5 摩 二氧化碳 正确 0.5mol CO2
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思考：
已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10－23g
求: 12g 碳-12 中所含的碳原子数？ 解：
解:设瓶重为m(瓶)，则 ｛116 - m(瓶)｝/32 ＝ ｛122-m(瓶)｝/44 m(瓶)＝100g， 三种气体的物质的量均为： n ＝（（116－100）g）/32g·mol-1） ＝0.5mol，
故 M(气体)＝ （144g-100g）/0.5mol ＝28g·mol-1.
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(四)物质的量浓度
2、称量：（复习天平的精品使PPT用）
3、溶解：在烧杯中用30-50毫升蒸馏水使
之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶 中溶解）
4、转移：将烧杯中的NaCl溶液注入100mL
容量瓶（用玻璃棒引流)
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5、洗涤：洗涤烧杯2~3次（每次用10mL 左右的水）
6、定容：向容量瓶中加蒸馏水，加水到
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3: 如果a g 某气体中含有的分子数为b ,则c g 该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏
加德罗常数) ( A )
A. 22.4bc/aNA L B. 22.4ab/cNA L C. 22.4ac/bNA L D. 22.4b/acNA L
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4：同温同压下某容器充满O2时重116g ,充 满CO2时重122g，充满某气体时重114 g， 则该气体的相对分子质量是（ A ） A.28 B.60 C.32 D.44