人教版化学必修一从实验学化学
(完整版)化学新人教版必修一笔记.
高一化学必修1笔记第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一、熟悉化学实验基本操作1、药品的称量（或量取）方法⑴托盘天平的使用方法①★托盘天平只能称准到0.1克。
②称量前先调零；称量时，左物右码③被称量物不能直接放在托盘天平的托盘上，应在两个托盘上各放一张相同质量的纸，然后把药品放在纸上称量。
④★易潮解或具有腐蚀性的药品，如NaOH必须放在玻璃器皿上（如：小烧杯、表面皿）里称量。
⑵量筒的使用方法①量取已知体积的溶液时，应选比已知体积稍大的量筒。
如，量取80ml稀硫酸溶液，选用100ml的量筒。
②★读数时，视线应与凹液面最低点水平相切。
俯视读数偏大，仰视读数偏小。
2、实验室一般事故的处理方法意外事故处理方法★金属Na，K起火用沙子盖灭，不能用水、CO2灭火器，不能用CCl4灭火器浓碱沾到皮肤上大量水冲，再涂硼酸★浓H2SO4沾到皮肤上用干布擦，再用大量水冲，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液不慎将酸溅到眼中应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛温度计水银球不慎碰破为防止汞蒸气中毒，应用S粉覆盖3、常见危险化学品及其标志如：酒精、汽油——易然液体如：浓H2SO4、NaOH（酸碱）3. 掌握正确的操作方法。
例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。
直接加热：试管坩埚蒸发皿加石棉网：烧杯烧瓶锥形瓶二、混合物的分离和提纯：1、分离的方法：①过滤：②蒸发：③蒸馏；④分液；⑤萃取⑴过滤：将不溶于某溶液的固体和液体组成的混合物分离的操作。
注意事项一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁二低：纸边低于漏斗边；液面低于滤纸边三靠：杯靠棒；棒靠纸；颈靠壁⑵蒸发蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。
注意事项：①蒸发过程中用玻璃杯不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；②当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将液体蒸干，防止形成的晶体飞溅。
（3）蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法（4） 注意事项：①加热烧瓶要垫上石棉网；②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处；③加碎瓷片的目的是防止暴沸；④冷凝水由下口进，上口出。
人教版高中化学必修一教材目录
人教版高中化学必修一教材目录（细）第一章第一章 从实验学化学从实验学化学第一节第一节 化学实验基本方法化学实验基本方法一、化学实验安全一、化学实验安全二、混合物的分离和提纯二、混合物的分离和提纯第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用一、物质的量的单位---摩尔摩尔二、气体摩尔体积二、气体摩尔体积三、物质的量在化学实验中的应用三、物质的量在化学实验中的应用第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化第一节第一节 物质的分类物质的分类一、简单分类法及其应用一、简单分类法及其应用 二、分散系及其分类二、分散系及其分类第二节第二节 离子反应离子反应一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应一、氧化还原反应一、氧化还原反应二、氧化剂和还原剂二、氧化剂和还原剂第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物第一节第一节 金属的化学性质金属的化学性质一、金属与非金属的反应一、金属与非金属的反应二、金属与酸和水的反应二、金属与酸和水的反应三、铝与氢氧化钠的反应三、铝与氢氧化钠的反应四、物质的量在化学方程式计算中的应用第二节第二节 几种重要的金属化合物几种重要的金属化合物一、钠的重要化合物一、钠的重要化合物二、铝的重要化合物二、铝的重要化合物三、铁的重要化合物三、铁的重要化合物第三节第三节 用途广泛的金属材料用途广泛的金属材料一、常见合金的重要应用一、常见合金的重要应用二、正确选用金属材料二、正确选用金属材料第四章第四章 非金属及其化合物非金属及其化合物第一节第一节 无机非金属材料的主角---硅一、二氧化硅和硅酸一、二氧化硅和硅酸二、硅酸盐二、硅酸盐三、硅单质三、硅单质第二节第二节 富集在海水中的元素---氯一、活泼的黄绿色气体---氯气氯气二、氯离子（Cl-）的检验）的检验第三节第三节 硫和氮的氧化物硫和氮的氧化物一、二氧化硫和三氧化硫一、二氧化硫和三氧化硫二、二氧化氮和一氧化氮二、二氧化氮和一氧化氮三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染第四节第四节 氨 硝酸硝酸 硫酸硫酸一、氨一、氨二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性。
人教版高中化学必修一知识点梳理
人教版高中化学必修一知识点梳理第一章从实验学化学一、化学实验安全在进行有毒气体实验时，需要在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理，如吸收或点燃等。
易燃易爆气体实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
如果烫伤发生，应及时找医生处理。
浓酸撒在实验台上时，需要先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，然后用水冲擦干净。
如果浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。
如果浓酸溅入眼中，应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
浓碱撒在实验台上时，需要先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
如果浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
如果浓碱溅入眼中，需要用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
钠、磷等失火时，应用沙土扑盖。
酒精及其他易燃有机物小面积失火时，应迅速用湿抹布扑盖。
二、混合物的分离和提纯分离和提纯的方法包括过滤、蒸馏、萃取、分液、蒸发和结晶等。
在使用这些方法时，需要注意各种物质的特点和注意事项。
例如，过滤适用于固液混合的分离，如粗盐的提纯。
蒸馏适用于提纯或分离沸点不同的液体混合物，需要防止液体暴沸，注意温度计水银球的位置。
萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法，选择的萃取剂需要符合一定要求。
分液适用于分离互不相溶的液体。
蒸发和结晶适用于分离和提纯几种可溶性固体的混合物，需要加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液，当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热。
三、离子检验离子检验是通过加入特定试剂观察化学反应现象来检验离子的存在。
例如，Cl-加入AgNO3和稀HNO3会产生白色沉淀，其离子方程式为Cl－＋Ag＋＝AgCl↓。
SO42-加入稀HCl和BaCl2会产生白色沉淀，其离子方程式为SO42-+Ba2＋=BaSO4↓。
四、除杂除杂需要注意加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”，但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
五、物质的量的单位――XXX物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
(完整版)人教版高一化学必修一知识点总结
第一章从实验学化学1．几种常见的混合物的分离和提纯方法方法分离的对象主要仪器应用举例过滤从液体中分离不溶的固体漏斗、滤纸、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、烧杯粗盐提纯溶解过滤分离两种固体，一种能溶于某溶剂，另一种则不溶分离食盐和沙蒸发结晶从溶液中分离已溶解的溶质烧杯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台（带铁圈）、酒精灯从海水中提取食盐降温结晶分离两种溶解度随温度变化差别较大的溶质氯化钠、硝酸钾混合液的分离分液分离两种不互溶的液体分液漏斗、铁架台（带铁圈）、烧杯分离油和水萃取加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离用苯提取水溶液中的溴蒸馏利用组分中沸点的不同进行分离蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、酒精灯、石棉网、铁架台、牛角管、温度计从海水中制取纯水2．化学计量之间的转化关系（1）理解物质的量及其单位摩尔、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。
（2）以物质的量为核心的计算n=Mm =NA N=VmV=C B ×V（3）有关溶液稀释（稀释前后溶质守恒）：C (浓)·V (浓)==C (稀)·V (稀)（4）溶质质量分数（W ）与溶质的物质的量浓度（c ）的转化：（注意其中的单位换算）阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数3．一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析（1）容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，其常用规格有50 mL 、100 mL 、250 mL 、500 mL 、1000 mL 等，使用时一定要注意其规格，如500 mL 容量瓶。
并且使用前一定要检查其是否漏水。
（2）配制步骤，所用仪器及注意事项配制步骤使用仪器注意事项计算——固体求溶质质量，液体求其体积。
称量托盘天平或量筒天平的精确度为0.1 g ，量筒的精确度为0.1 mL ，量筒量取液体后不需要洗涤。
溶解／稀释烧杯、玻璃棒溶解要在小烧杯中，切不可在容量瓶中直接溶解。
冷却——将液体恢复到室温（20℃）转移Xml 容量瓶转移时要用玻璃棒引流，以防液体溅失洗涤——洗烧杯和玻璃棒2—3次，并将洗涤液转入容量瓶振荡——使溶液充分混合定容胶头滴管加水至刻度线1—2 cm 时，用胶头滴管滴加，并使视线、刻度线、凹液面相切。
人教版高中化学必修一第一章第一节化学实验基本方法
第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第1课时引言化学实验安全主备人：薛锋时间：2009年8月30日课程标准：树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯省教学要求:能识别化学品安全使用标识，知道基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法树立安全意识，初步形成良好的实验工作习惯教学目标：知识与技能：了解化学与工农业生产及日常生活的密切关系树立安全意识，能识别化学品安全使用的标识，初步形成良好的实验工作习惯过程与方法：了解化学科学的理论基础与研究方法通过创设情境，导入实验安全标识、化学品安全使用标识，进而掌握实验的基本准备常识，并形成良好的实验习惯情感态度与价值观：通过化学在工农业及生活中的应用，激发同学们对化学科学的学习兴趣，使同学们热爱化学这们学科发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，逐渐培养科学精神和科学品质教学重点：化学的新认识、了解安全措施教学难点：高中化学的知识特点以及学习方法掌握正确的基本操作方法教学流程：Ⅰ、课前检测：一、复习检测：1、取用粉末状固体药品应使用___________________; 取用块状固体应使用____________; 取用少量液体时即应使用____________;取用一定量液体试剂应使用__________________。
取用药品，如果实验里没有说明用量，液体取___________________；固体只要_______________2、实验室的药品很多是易燃、易爆、有_______性、有__________性的药品，因此在使用时，______________接触药品，不要把鼻孔凑到容器口________________，更不得尝___________________________。
二、预习检测：1、进行化学实验要注意哪些问题？2、常用危险化学品的标志有哪些？Ⅱ、课堂新授：【自主学习1】阅读课本，思考下列问题：1、为什么说化学是一门应用性很强的科学？2、高中化学有哪些内容？【小组交流讨论1】为什么说化学与社会发展以及人们生活有密切的关系?【师生共同探讨】1、化学是一门应用性很强的科学(1) 解开许多物质结构之迷，在工厂大规模生产化工产品，如人工牛胰岛素(2) 合成并开发诸多自然界中并不存在的新物质和新材料(3) 为解决困扰现代社会的环境问题、能源问题和资源问题提供更多的有效途径(4) 利用化学高效综合应用自然资源和保护环境，使国民经济能良性、可持续发展、为子孙后代造福，使人类生活得更美好。
人教版高中化学必修一全册详解
第一页，共413页。
目
• 第一章 从实验学化学
•
第一节 化学实验安全
•
第二节 化学计量在实验中的应用
• 第二章 化学物质及其变化
•
第一节 物质的分类
•
第二节 离子反应
•
第三节 氧化还原反应
录
• 第三章 金属及其化合物
•
第一节 金属与非金属的反应
•
第二节 几种重要的化合物
第十一页，共413页。
2．防暴沸
浓硫酸与水、浓硝酸、乙醇等液体混合时，应将浓硫酸 沿器壁慢慢加入另一种液体中，并不断搅拌，否则易引起暴 沸。
3．防失火 使用易挥发可燃物如乙醇、汽油等时，应防止蒸气逸散，添加易 燃品一定要远离火源。 4．防倒吸 加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大的气体时易引 起倒吸。有加热的实验结束时一般操作为先撤导管，后熄灭酒精灯； 在有多个加热装置的复杂实验中要注意熄灭酒精灯的顺序，必要时要 加防倒吸装置。
D．用烧瓶加热液体时，投入几片碎瓷片 解析 氢气(或一氧化碳)等易燃、易爆性气体还原氧化铜 实验中，应先通氢气(或一氧化碳)排净装置中的空气，防止 发生爆炸，所以A存在安全隐患。 答案 A
第十六页，共413页。
跟踪练习1 下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是
()
A．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽 B．给试管里的固体加热，应将管口略微向下倾斜，外 壁干燥后再预热 C．给试管里的液体加热，试管口应向上倾斜，外壁干 燥后再预热 D．用CO还原Fe2O3时，应先通一会儿CO，再加热Fe2O3 答案 A
第二十页，共413页。
第2课时 混合物的分离和提纯(一) 三维目标
知识与技能
人教版高中化学必修1第一章 从实验学化学 课时同步练习及测试卷(含答案)
人教版高中化学必修1第一章从实验学化学课时同步练习及测试卷第一节化学实验基本方法第一课时[基础达标]1．试管是化学实验中最常用的玻璃仪器，对试管加热时，下列操作正确的是（）A．试管外壁有水珠不一定要擦干，加热时会自然挥发B．应握紧试管夹，大拇指按在短柄上C．试管中液体的量不能超过试管容积的1/3D．可以使试管的受热部位在火焰上方先上下移动，后集中加热2．若在试管中加入2-3mL液体再加热，正确的操作顺序是（）①点燃酒精灯进行加热；②在试管中加入2-3mL液体；③用试管夹夹持在试管的中上部；④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。
A.②③④①B.③②④①C.②④③①D.③②①④3．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯4．下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C．酒精灯着火时可用水扑灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸5．中学化学实验中应用最广泛的仪器之一是滴瓶。
滴瓶用于盛放各种溶液，关于滴瓶中滴管的使用，叙述不正确的是（）A．试管中滴加溶液时，滴管尖嘴要伸入试管口内，以防溶液滴到试管外B．不能将滴管水平拿持C．加完药品后应将滴管洗净后再放回原瓶D．滴管除了原滴瓶外，不能放别的地方6．玻璃仪器洗涤时，下列注意事项不正确的是（）A．灼热的玻璃仪器应冷却至室温后再洗涤以防炸裂B．洗涤时一般是先用水冲洗，若达不到要求再用别的方法洗涤C．凡是已洗净的仪器，要用干布或纸擦干D．玻璃仪器洗净的标志是：附着在玻璃仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下7．下列关于使用托盘天平的叙述，不正确的是（）A．称量前先调节托盘天平的零点B．称量时左盘放被称量物，右盘放砝码C．潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量D．用托盘天平可以准确称量至0.01g8．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）A B C D[能力提高]9．试管是化学实验中最常用的玻璃仪器，可以直接加热，如果使用不当，试管会破裂，你能说出实验中有哪些不恰当的操作会导致试管破裂吗？（至少说出四种）⑴，⑵，⑶，⑷。
高中化学人教版必修一《第一章从实验学化学》课件
答案： (1)BaCl2 溶液或 Ba(NO3)2 溶液 AgNO3 溶液 稀 HNO3 (2)除去过量的 Ba2＋和 Ag＋ (3)过滤 (4)蒸发、冷却、结晶
[思考感悟] 混合物的分离与提纯
1．物质的分离和提纯
(1)比较。
分离
提纯
含义
把混合物的各成分分开
把混合物中所含有的杂
质除去
区别 分开后的各物质要恢复为原来的 杂质不必恢复为原状态 状态
第一章 从实验学化学
第一节化学实验基本方法
第1课时化学实验安全过滤和蒸发
1.了解有关化学实验安全常识。 2.掌握过滤和蒸发两种分离混合物的方法。重点 3.掌握SO24－检验的原理和方法。
化学实验安全 1．遵守实验室规则 2．了解安全措施 (1)药品的安全存放。 ①正确选择试剂瓶——“两口两塞两色”。
解析： (1)汽油、苯、乙醇等大多数有机物易燃，故运输汽油的油罐车上应贴 上“易燃液体”危险化学品标志。
(2)氢气易燃易爆，点燃前必须检验其纯度，①正确；CO 燃烧时生成无毒的 CO2， ②正确；铁燃烧生成的 Fe3O4 温度很高，直接落到集气瓶底部，会导致集气瓶炸裂， ③正确；应先通入氢气，赶走装置中的空气，防止爆炸，④错误；稀释浓 H2SO4 时， 应将浓 H2SO4 沿烧杯内壁缓缓加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，⑤错误。
CaCl2
Na2CO3 C_a_C__l2_＋__N__a_2_C__O__3=__=_=_C__a_C__O_3_↓_＋__2__N_a__C_l__
[微点拨] (1)过滤的注意事项——“一贴”“二低”“三靠”。
(2)蒸发操作中不能将水分完全蒸干才停止加热，应该待蒸发皿中出现大量晶 体或剩余较少液体时停止加热，利用余热蒸干，否则易发生晶体飞溅。
人教版高一化学必修一知识点完整总结
化学必修1知识点第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别i.蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。
结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。
结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。
加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。
当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。
ii.蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。
用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。
操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。
④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
①常见气体的检验②几种重要阳离子的检验（l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
（2）K+用焰色反应来检验时，它的火焰呈浅紫色（通过钴玻片）。
（3）Ba2+能使用稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
（4）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
（5）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+（6）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。
（7）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。
或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。
高一化学必修一知识总结：从实验学化学
高一化学必修一知识总结：从实验学化学以下是作者为大家整理的关于《高一化学必修一知识总结：从实验学化学》，供大家学习参考！第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别1.常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。
混合物的物理分离方法方法适用范畴主要仪器注意点实例固+液蒸发易溶固体与液体分开酒精灯、蒸发皿、玻璃棒①不断搅拌;②最后用余热加热;③液体不超过容积2/3 NaCl(H2O)固+固结晶溶解度差别大的溶质分开 NaCl(NaNO3)升华能升华固体与不升华物分开酒精灯 I2(NaCl)固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯①一角、二低、三碰;②沉淀要洗涤;③定量实验要“无损” NaCl(CaCO3)液+液萃取溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来分液漏斗①先查漏;②对萃取剂的要求;③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出从溴水中提取Br2分液分离互不相溶液体分液漏斗乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液蒸馏分离沸点不同混合溶液蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管①温度计水银球位于支管处;②冷凝水从下口通入;③加碎瓷片乙醇和水、I2和CCl4渗析分离胶体与混在其中的分子、离子半透膜更换蒸馏水淀粉与NaCl盐析加入某些盐，使溶质的溶解度着落而析出烧杯用固体盐或浓溶液蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油气+气洗气易溶气与难溶气分开洗气瓶上进短出 CO2(HCl)液化沸点不同气分开 U形管常用冰水 NO2(N2O4)i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。
结晶是溶质从溶液中析出晶体的进程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。
结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或着落温度使溶解度变小，从而使晶体析出。
加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，避免由于局部温度过高，造成液滴飞溅。
当蒸发皿中显现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。
人教版化学必修一第一章第一节从实验中学化学
专题二
离子
SO42ClCO32-
离子的检验
加入试剂 现象
有白色沉淀 有白色沉淀 澄清石灰水变浑浊
①BaCl2 ①AgNO3 ①HCl
②HCl ②HNO3 ②Ca(OH)2
Ba2+、Ag+ 、Ca2+如何检验？ Na+、K+又该如何检验呢？
例2
A、B、C、D可能是Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2四 种无色溶液中的某一种，把它们两两混合后产生的现 象如下表，则A、B、C、D四种物质按顺序排列正确的 是( A )
利用沸点不 同而分离互 相溶解的液 体混合物
在蒸馏烧瓶的支管 口处
(2)蒸馏烧瓶中要加
沸石(碎瓷片) (3)冷凝管水流方向 应为“下进上出”
方法及装置
适用范围 利用溶质在互不相溶 的溶剂里的溶解度不 同，用一种溶剂把溶
注意事项
(1)萃取剂比原溶剂
溶解度大； (2)溶质与萃取剂不 反应 (3)萃取剂不与原溶
质从它与另一种溶剂
组成的溶液里提取出 来，然后用分液漏斗 将其分开
剂互溶
[例1] 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，
碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘 的流程如下图所示：
(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称： 过滤 ，③________ 萃取、分液 ①________ ____.
第一章从实验学化学
复习课
专题一 物质分离和提纯
常用方法的操作和注意事项方法及装置来自适用范围注意事项
(1)符合“一贴二 固体与液体分离 低三靠”
(2)必要时洗涤沉
淀物
方法及装置
适用范围
注意事项 蒸发时一定要不
部编人教版高一化学必修1第1章从实验学化学第2节化学计量在实验中的应用第3课物质的量在化学实验中应用
C．仰视确定凹液面与刻度线相切 D．用敞开容器称量Na2CO3且时间过长
解析： A项，润洗过程中增加了Na2CO3的 量，使浓度偏高；B项，配制过程中，未用 蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，结果 偏低；C项仰视确定凹液面与刻度线相切， 结果是加水多，溶液的体积大于100 mL，浓 度偏低；D项用敞开容器称量Na2CO3且时间 过长，吸收空气中的CO2，结果偏低。
[温馨提示] (1)使用容量瓶注意“五不”：①不能溶 解固体；②不能稀释浓溶液；③不能加热；④不能作 反应容器；⑤不能长期贮存溶液。
(2)选择容量瓶遵循“大而近”原则：所配溶液的体积 等于或略小于容量瓶的容积。因为容量瓶的规格是固 定的，配制溶液时要根据溶液的体积选择匹配的容量 瓶。
(3)容量瓶常用规格有：50 mL、100 mL、250 mL、 500 mL、1 000 mL(如图)。
答案： D
一定物质的量浓度溶液的配制
配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液 1电__．量_子_主筒_天、要平_仪或_烧_器__杯__、_托___盘__玻__天__璃_平___棒_、、_1__0__胶0____头m____L滴__容__管__量__等_瓶_。、
2．配制步骤 (1)计算：根据nB＝cB·V可知n(NaCl)＝ __0_.1__m_o_l_，则m(NaCl)＝__5_.8_5_ g。 (2)称量：若用托盘天平可准确称取NaCl
固体__5_.9_ g。 (3)溶解：将称好的NaCl固体放入_烧__杯__中，
用适量蒸馏水溶解，用_玻__璃___棒__搅拌，并
冷却至室温。
(4)移液：将烧杯中的溶液用_玻__璃__棒__引流转 移到_1_0_0__m_L__容__量__瓶_中。
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化学必修1实验总结第一章从实验学化学【P5实验1-1】实验仪器：玻璃棒、烧杯、漏斗、滤纸、铁架台、蒸发皿、酒精灯实验药品：粗盐、蒸馏水步骤现象1．溶解：称取4g粗盐加到盛有12mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略带浑浊2．过滤：将烧杯中的液体沿着玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不要超过滤纸边缘，若滤液浑浊，再过滤一次不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中3．蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热水分蒸发，逐渐析出固体。
过滤实验注意事项：1、一贴——滤纸紧贴漏斗内壁，二低——滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液液面低于滤纸边缘，三靠——烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁2、漏斗中沉淀洗涤方法：向漏斗中加入蒸馏水淹没沉淀，待蒸馏水自然流出，重复2—3次。
蒸发实验注意事项：1、蒸发皿中液体的量不得超过容积的2/3.2、蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌,以防止局部温度过高而使液体飞溅.3、当加热至(大量)固体出现时,应停止加热利用余热蒸干.4、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上,应垫上石棉网.5、用坩埚钳夹持蒸发皿补充：检验沉淀洗涤干净的方法：取最后一次洗涤液与试管中，加入某种试剂，出现某种现象，则证明洗涤干净【P6 实验1-2】SO42-的检验实验仪器：试管、胶头滴管、托盘天平实验试剂：实验1-1得到的盐0.5g、蒸馏水、稀盐酸、氯化钡现象：若先加盐酸，再加氯化钡溶液，则有白色沉淀生成即说明有硫酸根离子存在；若先加氯化钡溶液，有白色沉淀生成,再加盐酸后沉淀不溶解证明含有硫酸根。
注意事项：加入稀盐酸可以排除CO32-、SO32-、Ag+的干扰，不能用稀硝酸代替稀盐酸涉及反应：排除干扰离子的反应：生成白色沉淀的反应：【P7思考与交流】杂质加入试剂化学方程式硫酸盐氯化钡BaCl 2 + Na 2SO 4 = BaSO 4↓+2NaCl MgCl 2氢氧化钠MgCl 2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaCl CaCl 2碳酸钠CaCl2 + Na 2CO3 =CaCO 3↓ + 2NaCl注意事项：1、除杂不能引入新杂质、除杂试剂必须过量，过量试剂必须除去2、加入试剂顺序要求碳酸钠在氯化钡后加入，盐酸要在过滤后加入除去过量的碳酸钠和氢氧化钠3、最后过滤后得的滤液经过蒸发结晶可以得到较纯的NaCl补充：1、KNO 3中混有氯化钠除氯化钠的方法：蒸发浓缩，冷却结晶2、氯化钠中混有KNO 3除KNO 3的方法：蒸发结晶、趁热过滤【P8实验1-3】检验Cl -、蒸馏（用来分离沸点相差较大的液体混合物）实验仪器：试管、胶头滴管、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、酒精灯、铁架台实验药品：自来水、稀硝酸、AgNO 3溶液、沸石（或碎瓷片）实验现象1．在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO 3溶液——检验Cl -的实验加硝酸银有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成2．在100mL 烧瓶中加入1/3体积的自来水，再加入几粒沸石（或碎瓷片），连接好蒸馏装置，向冷凝管中通入冷却水。
新课标人教版高中高一化学必修一知识点总结归纳
第一章 从实验学化学学计一、化量质①物的量单号mol义数号n 位 摩尔 符定：表示一定目微粒的集合体 符碳数NA表示。
约为6.02x1023阿伏加德常：罗数0.012kgC-12中所含有的原子。
用与质微粒物的量公式：n=数值该单g/mol 上等于质单质质质M表示 位：②摩尔量：位物的量的物所具有的量 用质物的分子量质与质量物的量公式：n=③物的体定：①微粒的目②微粒的大小③微粒的距离质积决数间数决微粒的目一定 固体液体主要定②微粒的大小气决间体主要定③微粒的距离积与质体物的量公式：n=积约为22.4L气的体都标状况1mol任何体准下 ，罗温压积气数④阿伏加德定律：同同下， 相同体的任何体都含有相同的分子质号CB 位：单mol/l⑤物的量度：位体溶液中所含溶质浓单积质B的物的量。
符公式：C B=n B/V n B=C B×V V=n B/C B浓=C（稀）×V（稀）浓×V（）溶液稀律释规C（）⑥溶液的配置质质数（l）配制溶量分一定的溶液计质质质换积质时算：算出所需溶和水的量。
把水的量算成体。
如溶是液体，要算出液体的积体。
称称质质简积量：用天平取固体溶的量；用量量取所需液体、水的体。
搅质.将质烧,加入所需的水,用玻璃棒拌使溶完全溶解溶解：固体或液体溶倒入杯里质浓 （配制前要容量是否漏水）检查瓶（2）配制一定物的量度的溶液计质质质积算：算出固体溶的量或液体溶的体。
称盘称质质简质积量：用托天平取固体溶量，用量量取所需液体溶的体。
将质烧馏约为积1/6），溶解：固体或液体溶倒入杯中，加入适量的蒸水（所配溶液体的搅温将瓶用玻璃棒拌使之溶解，冷却到室后，溶液引流注入容量里。
涤转馏将烧涤2－3次，洗液注入容量。
振，将涤瓶荡洗（移）：用适量蒸水杯及玻璃棒洗匀使溶液混合均。
继续瓶2－3mm，改用滴管加水，处胶头定容：往容量中小心地加水，直到液面接近刻度与瓶紧荡摇匀使溶液凹面恰好刻度相切。
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化学必修1实验总结第一章从实验学化学【P5实验1-1】实验仪器：玻璃棒、烧杯、漏斗、滤纸、铁架台、蒸发皿、酒精灯 实验药品：粗盐、蒸馏水过滤实验注意事项：1、一贴——滤纸紧贴漏斗内壁，二低——滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液液面低于滤纸边缘，三靠——烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁2、漏斗中沉淀洗涤方法：向漏斗中加入蒸馏水淹没沉淀，待蒸馏水自然流出，重复2—3次。
蒸发实验注意事项：1、蒸发皿中液体的量不得超过容积的2/3.2、蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌,以防止局部温度过高而使液体飞溅.3、当加热至(大量)固体出现时,应停止加热利用余热蒸干.4、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上,应垫上石棉网.5、用坩埚钳夹持蒸发皿 补充：检验沉淀洗涤干净的方法：取最后一次洗涤液与试管中，加入某种试剂，出现某种现象，则证明洗涤干净【P6 实验1-2】SO 42-的检验实验仪器：试管、胶头滴管、托盘天平注意事项：加入稀盐酸可以排除CO 3、SO 3、Ag 的干扰，不能用稀硝酸代替稀盐酸 涉及反应：排除干扰离子的反应：生成白色沉淀的反应：【P7思考与交流】杂质加入试剂化学方程式硫酸盐氯化钡BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaClMgCl2氢氧化钠MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaClCaCl2碳酸钠CaCl2 + Na2CO3 =CaCO3↓ + 2NaCl注意事项：1、除杂不能引入新杂质、除杂试剂必须过量，过量试剂必须除去2、加入试剂顺序要求碳酸钠在氯化钡后加入，盐酸要在过滤后加入除去过量的碳酸钠和氢氧化钠3、最后过滤后得的滤液经过蒸发结晶可以得到较纯的NaCl补充：1、KNO3中混有氯化钠除氯化钠的方法：蒸发浓缩，冷却结晶2、氯化钠中混有KNO3除KNO3的方法：蒸发结晶、趁热过滤【P8实验1-3】检验Cl-、蒸馏（用来分离沸点相差较大的液体混合物）实验仪器：试管、胶头滴管、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、酒精灯、铁架台实验现象1．在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO3溶液——检验Cl-的实验加硝酸银有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成2．在100mL烧瓶中加入1/3体积的自来水，再加入几粒沸石（或碎瓷片），连接好蒸馏装置，向冷凝管中通入冷却水。
人教版化学必修一第一章知识点总结
第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一、熟悉化学实验基本操作危险化学品标志，如酒精、汽油——易燃液体；浓H2SO4、NaOH（酸碱）——腐蚀品二、混合物的分离和提纯：1、分离的方法：①过滤：。
②蒸发：。
③蒸馏：。
④分液：。
⑤萃取：。
2、粗盐的提纯：（1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质（2）步骤：①将粗盐溶解后过滤；②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂(除SO42－)、(除Ca2＋、过量的Ba2＋)、(除Mg2＋)溶液后过滤；③得到滤液加(除过量的CO32－、OH－)调pH=7得到NaCl溶液；④得到精盐。
加试剂顺序关键：（1）；（2）盐酸放最后。
3、蒸馏装置注意事项：①加热烧瓶要垫上；②温度计的水银球应位于；③加碎瓷片的目的是；④冷凝水由进，出。
4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：①；②;③。
三、离子的检验：①SO42－：。
②Cl－：。
③CO32－：。
①质量分数W②物质的量浓度C质量分数W与物质的量浓度C的关系：C= （其中ρ单位为g/cm3）已知某溶液溶质质量分数为W，溶液密度为ρ（g/cm3），溶液体积为V，溶质摩尔质量为M，求溶质的物质的量浓度C。
【推断：根据C=n(溶质)/V(溶液) ，而n(溶质)=m（溶质）/M(溶质)= ρ·V(溶液) W/M，考虑密度ρ的单位g/cm3化为g/L，所以有C=1000ρW/M 】。
（公式记不清，可设体积1L计算）。
6、一定物质的量浓度溶液的配制（1）配制使用的仪器：托盘天平(固体溶质)、量筒(液体溶质)、容量瓶（强调：在具体实验时，应写规格，否则错！）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
（2）配制的步骤：①计算溶质的量（若为固体溶质计算所需质量，若为溶液计算所需溶液的体积）②称取（或量取）③溶解（静置冷却）④转移⑤洗涤⑥定容⑦摇匀。
（如果仪器中有试剂瓶，就要加一个步骤：装瓶）。
例如：配制400mL0.1mol／L的Na2CO3溶液：（1）计算：需无水Na2CO3 = g。
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第一章·第二节·课时作业3
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二合一
8. 现有98%硫酸溶液(ρ＝1.84 g·cm－3)： (1)该浓硫酸的物质的量浓度为________。 (2)若将该浓硫酸50 mL，溶于水制得500 mL稀硫酸(稀释 过程中损失溶液的体积忽略不计)，则这种稀硫酸溶液的物质 的量浓度为________。
二合一
(2)用浓溶液配制稀溶液时，浓溶液的浓度为c浓，含溶 质的物质的量为n浓，溶液的体积为V浓；稀释后的稀溶液的 浓度为c稀，含溶质的物质的量为n稀，溶液的体积为V稀，则 以上各量之间存在的关系为：
①n浓 ＝ c浓·V浓 ，n稀＝ c稀·V稀 ； ②n浓与n稀的关系 n浓＝n稀 ； ③c浓、V浓、c稀、V稀之间的关系 c浓·V浓＝c稀·V稀 。
M g·mol－1的溶质m g，求该溶液中溶质的物质的量浓度
cB。
nB
解析：由物质的量浓度公式cB＝ V
可知，再知道
_溶__质_的__物__质__的量就可求出cB，从题给条件知，该量的计算
公式为 nB＝Mmmol ，代入前式得cB＝ MmVmol·L－1 。
第一章·第二节·课时作业3
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第一章·第二节·课时作业3
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二合一
A．①和③ C．除了③
答案：B
B．①②④ D．除了⑤
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二合一
3．下列有关0.1 mol·L－1KNO3溶液的叙述正确的是( ) A．1 L该溶液中含有KNO3101 g B．100 mL该溶液中含有NO3－ 0.01 mol C．从1 L该溶液中取出100 mL，所取出的KNO3溶液的浓 度为0.01 mol·L－1 D．在1 L水中溶解10.1 g KNO3，即可配制得0.1 mol·L－ 1KNO3溶液
答案：D
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5. Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度为c，若已知溶液含硫酸根 离子n mol时，体积应是( )
1 000n A. 3c mL
3c C. 1 000n mL
2n B. 3c mL
n D. 3c mL
解析：由题知SO
二合一
4．容量瓶的使用 (1)容量瓶常用规格有100 mL、250 mL、500 mL和1 000 mL。 (2)容量瓶的标注内容： 温度 、容积 、 刻度线 。只 有在指定温度下，容量瓶的容积才准确。第一章Biblioteka 第二节·课时作业3第16页
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二合一
(3)使用容量瓶的“五不”：不能 进行加热 ；不能 _进__行__溶__解___；不能_进__行__稀__释__；不能作为_反__应__容__器__；不能 __长__时__间__贮__存__溶__液_____。
3．定容的正确方法 (1)正确的方法是平视： 凹液面的最低点 与刻度线相 切。
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(2)错误的方法 仰视观察，溶液体积偏 大 ，如图a。 俯视观察，溶液体积偏 小 ，如图b。
二合一
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2－ 4
的物质的量浓度为3c，V＝
n 3c
L＝
1
000n 3c
mL。
答案：A
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二合一
6．配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使 配制结果偏低的是( )
A．未冷却即转移、定容 B．未洗涤烧杯及玻璃棒 C．定容时俯视刻度线观察液面 D．容量瓶中原有少量蒸馏水
第一章·第二节·课时作业3
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2．物质的量浓度的数学表达式cB＝
nB V
，式中nB的意义
是 溶质B的物质的量 ，其单位是 mol ；V的意义是 溶液
的 __体 __积 __，其单位是 L 。因此物质的量浓度的单位是mol·L－1。
数学表达式中的三个量，知道其中两个量可以求第三个 nB
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(2)请将下列操作按正确的序号填在横线上： A．用量筒量取浓H2SO4 B．反复颠倒摇匀 C．用胶头滴管加水至刻度线 D．洗净烧杯内壁和玻璃棒，并将洗液转至容量瓶 E．稀释浓H2SO4 F．将溶液转入容量瓶 其操作正确顺序为____________________。
第一章·第二节·课时作业3
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二合一
(4)移液 将上述NaCl溶液沿 玻璃棒 小心地注入到 __5_0_0__mL的_容__量__瓶__中，并用蒸馏水洗涤_玻__璃__棒___和烧杯 内壁_2_～__3__次，并将每次洗涤后的溶液都注入到_容__量__瓶___ 中。轻轻 摇动 容量瓶，使溶液 混合均匀 。
量，可表示为nB＝ cB·V ；V＝ cB 。 3．从1 L、3 mol·L－1的NaOH溶液中取出30 mL，则取出
的溶液中溶质的物质的量浓度为_3__m_o_l_·_L_－_1_。
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二合一
4．已知某溶液的体积为V L，该溶液中含摩尔质量为
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第一章 从实验学化学
二合一
第一章 从实验学化学
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第二节 化学计量在实验中的应用
第一章 从实验学化学
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课时作业3 物质的量在化学实验中的应用
二合一
课
课
课
前
堂
后
预
练
作
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二、一定体积的物质的量浓度溶液的配制
1．配制一定物质的量浓度溶液的类型以及仪器
根据
配制以固体药品配制—— 托盘天平、
溶液 药匙 、 烧杯 、 玻璃棒、
所用 容量瓶 、 胶头滴管
仪器
药品以浓溶液配制稀溶液——
量筒 、
的状烧杯 、玻璃棒 、容量瓶 、胶头滴管
第一章·第二节·课时作业3
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(2)称量 ①根据计算结果用 托盘天平 称取固体溶质 的 质量 ；②该操作过程所需仪器为：固体溶质： 托盘天 _平__，液体溶质： 量筒或滴定管 。
(3)溶解 将称量的NaCl固体放入 小烧杯中，用 量筒 量取适量蒸馏水注入 小烧杯 中，用 玻璃棒 搅拌使固体溶 解，然后将溶液 冷却 至室温。
第一章·第二节·课时作业3
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解析：首先准确配制一定浓度的溶液必须是定容到容量瓶 的刻度线，A、C一定错误。根据n＝cV计算得出，称取8.0 g CuSO4配成500 mL溶液或是称取12.5 g CuSO4·5H2O配成500 mL溶液可得到题中所需要的浓度。
答案：C
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2. 下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是 ()
①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器 ②使用前要先检查容量瓶是否漏液 ③容量瓶可以用来加热 ④不能用容量瓶贮存配制好的溶液 ⑤可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液
第一章·第二节·课时作业3
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二合一
解析：A中没有指明溶液的体积，无法比较物质的量 浓度；B中1 L是水的体积不是溶液的体积，所以B不正 确；C中不论是不是电解质，只要是同种溶液体积相同， 物质的量浓度也相同，微粒必定相等；D中，CaCl2溶液中 c(CaCl2)∶c(Ca2＋)∶c(Cl－)＝1∶1∶2，所以c(Cl－)＝1.0 mol·L－1，D不正确。
(5)定容 向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶中的液 面接近容量瓶刻度 1～2cm 处时，改用 胶头滴管 滴加蒸 馏水至 凹液面最低点与刻度线相切。
第一章·第二节·课时作业3
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二合一
(6)摇匀 把定容好的容量瓶用瓶塞塞紧，用食指顶住 瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶反复 倒转几次 ，使 溶液混合均匀。
态
第一章·第二节·课时作业3
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2．一定体积的物质的量浓度溶液的配制 用固体NaCl试剂配制0.5 L NaCl溶液，其物质的量浓 度为0.4 mol·L－1。 (1)计算 需计算什么量？ NaCl的质量 (你能量取0.2 mol NaCl吗？ 不能 )。 计算过程为 0.2mol×58.5 g·mol－1＝11.7g 。
二合一
5．溶液的稀释 (1)在初中化学中，将溶质质量分数一定的溶液稀释 时，不论将浓溶液如何稀释，溶液中 溶质的质量 总是保 持不变。同理，稀释一定物质的量浓度的溶液，稀释时， 溶液的 体积和浓度发生了变化，但溶液中 溶质的物质的量 保持不变。