2008物化上册考试A卷2

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) 11. 一个由气相变为凝聚相的化学反应在恒温恒容下自发进行，下列哪一个答案是正确的 ? (A) 系 > 0, 环 < 0 S S (C) 系 < 0, 环 = 0 S S ( (B) 系 < 0, 环 > 0 S S (D) 系 > 0, 环 = 0 S S
) 12. 已知反应 2NH3 = N2 + 3H2，在等温条件下，标准平衡常数为 0.25，那么，在此条件下， 氨的合成反应 1/2 N2 + 3/2 H2 = NH3 的标准常数为多少？ (A) 4 (B) 0.5 (C) 2 (D) 1
平衡态后，过程的 S 。
得 分
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) 9. 理想气体绝热向真空膨胀，则下述答案哪个正确？ (A)S = 0，W = 0 (B)H = 0，U = 0 (C) G = 0，H = 0 (D)U =0，G =0
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) 10. 1mol 理想气体绝热向真空膨胀，若其体积增加到原来的 10 倍，则系统、环境和孤立系 统的熵变分别为 (A) 19.14J· -1, -19.14J· -1, 0 K K (C) 19.14J· -1, 0, 19.14J· -1 K K (B) -19.14J· -1, 19.14J· -1, 0 K K (D) 0 , 0 , 0
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) 7. 对于封闭的热力学系统，下述答案中哪一个正确? (A ) H>U (B) H=U (C) H<U (D) H 与 U 之间的大小不能确定
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说明： 本试卷将作为样卷直接制版胶印，请命题教师在试题之间留足答题空间。
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) 8. 下述哪一种说法正确? (A) 理想气体的焦耳－汤姆逊系数J-T 不一定为零。 (B) 非理想气体的焦耳－汤姆逊系数J-T 一定不为零。 (C) 理想气体不能用作电冰箱的工作介质。 (D) 使非理想气体的焦耳－汤姆逊系数J-T 为零的 p， T 值只有一组。
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) 13. 900℃时氧化铜在密闭的抽空容器中分解，反应为：2CuO(s)= Cu2O(s)+1/2O2(g) 测得平衡时氧气的压力为 1.672 kPa ,则其平衡常数 Kθ 是多少？(p=100 kPa) (A) 0.0165 (B) 0.1293 (C) 0.00825 (D) 7.81
3.(
) 一定量的理想气体从同一始态出发， 分别经等温压缩、 绝热压缩到具有相同的压力的终态， 以 H1 和 H2 分别表示两个终态的焓值，则 H1<H2。
4. ( 5. ( 6. ( 7. (
) 加入惰性气体可以提高 CO(g)+ H2O(g) = CO2(g) + H2(g)反应的平衡转化率。 ) 将非挥发性溶质溶于溶剂中形成稀溶液，该溶液中溶剂的化学势比纯溶剂的化学势高。 ) 溶液（或液态混合物）的化学势等于溶液（或液态混合物）中各组分化学势之和。 ) 在等温、等压且非体积功为零的条件下，反应的∆rGm < 0 时，若值越小，自发进行反应 的趋势也越强，反应进行得越快。
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)15. 在室温、p下，O2 在水中的溶解度大于 N2 在水中的溶解度，两者在水中的亨利系数分 别为 KO2 和 KN2 ，下列哪个答案正确？ (A) KO2 > KN2 (B) KO2 = KN2 (C) KO2< KN2 (D) 两者大小无法比较
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) 16. 已知水在正常冰点时的摩尔熔化热△fusHmθ =6025J· -1， mol 某水溶液的凝固点为 258.15K, 该溶液的浓度 xB 为多少？ (A) 0.8571 (B) 0.1429 (C) 0.9353 (D) 0.0647
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) 17. 在绝热恒容的系统中，H2 和 Cl2 反应合成 HCl。在此过程中下列各状态函 数的变化值哪个为零？ (A) ∆rHm (B) ∆rUm (C) ∆rSm (D) ∆rGm
mol K Sm /J· –1· –1
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5. 常 压 下 冰 的 熔 点 为 0 ℃ ， 比 熔 化 焓 fus h 333.3 J g 1 ， 水 的 恒 压 热 容
cp 4.184 J g 1 K 1 系统的始态为一绝热容器中 1kg ，80℃的水及 0.5kg ，0℃的冰。求系统达到
……………………………………………………………装…………………… 订……………………线…………………………………………………………………
湘潭大学 2008 年下学期 2007 级 《物理化学上册》课程考试试卷
（A 卷）
适用年级专业：2007 级化工学院各专业 考试方式闭卷 考试时间 120 分钟
专业 学号
(第 5 页 共 7 页)
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得 分
4. 根据如下所列化学反应式，利用下表给出的数据计算 25℃时的 r Sm 并用两种方
法计算 r Gm 。
CH4 (g)+CO2 (g) = 2CO(g)+2H2 (g)
参量及单位
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得 分 (
二、单选题（在括号内填入相应的答案，每小题 2 分，共 40 分。 ） ) 1. 下列叙述中，不具备状态函数特征的是 (A) 系统状态确定后，状态函数的值也确定。 (B) 系统状态变化时，状态函数的改变值，只由系统的始、末态决定。 (C) 经历一循环过程，状态函数的值不变。 (D) 状态函数具有加和性。
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) 18. 在标准压力下，90℃的液态水气化为 90℃的水蒸汽，则下列关于此系统熵变的描述哪 个正确？ (A) ∆S 系>0 (B) ∆S 系<0 (C) ∆S 系=0 (D) 难以确定
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) 19. 理想气体在恒定外压 pθ 下从 10dm3 膨胀到 16dm3, 同时吸热 126J。计算此气体的∆U 为 多少？(pθ=100kPa) (A) -284J (B) 842J (C) -474J (D) 482J
物质
CH4(g) –74.81 –50.72 186.264
CO2(g) –393.509 –394.359 213.74
CO(g) –110.525 –137.168 197.674
H2(g) 0 0 130.684
mol f Hm / kJ· –1
mol f Gm / kJ· –1
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) 2. 在一个绝热刚瓶中，发生一个放热且分子数增加的化学反应，那么下列哪个选项正确？ (A) Q > 0，W > 0，∆U > 0 (C) Q = 0，W = 0，∆U = 0 (B) Q = 0，W = 0，∆U < 0 (D) Q < 0，W > 0，∆U < 0
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) 3. 如下图所示，理想气体由状态 1 变化到状态 2，则下列哪个对该过程的描述正确？ (A) T2 < T1 ，W < 0，Q < 0
8.(
) 将少量挥发性液体加入溶剂中形成稀溶液， 则沸点一定高于相同压力下纯溶剂的沸点， 溶 液的凝固点也一定低于相同压力下纯溶剂的凝固点。
9. ( 10.(
) 对一确定组成的溶液来说，如果选取不同的标准态，则组分 B 的活度及活度系数也不同。 )系统由平衡态 A 变到平衡态 B，不可逆过程的熵变一定大于可逆过程的熵变。
) 6. 在总压不变的条件下，加入惰性气体，下列哪一个反应能增大其平衡转化率？ (A) C6H5C2H5(g) = C6H5C2H3(g) + H2(g) (C) 3/2 H2(g) + 1/2 N2(g) = NH3(g) (B) CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g)
(D) CH3COOH(l) + C2H5OH(l) = H2O(l) + C2H5COOH3(l)
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得 分
2.
25℃时将 0.568g 碘溶于 50mL CCl4 中，所形成的溶液与 500mL 水一起摇动，平
衡后测得水层中含有 2.33×10-4mol 的碘。
Hale Waihona Puke 计算碘在两溶剂中的分配系数 K，K=c(I2, H2O 相)/c(I2, CCl4 相)。I2 的分子量为 253.8，设碘在两 种溶剂中均以 I2 分子形式存在。若 25℃碘 I2 在水中的浓度为 1.33×10-3mol/L，则碘在 CCl4 中的 浓度为多少？
得 分
3. 在高温下水蒸气通过灼热的煤层，按下列反应式生成水煤气：
C (石墨) H 2 O(g)= H 2(g)＋ CO(g) ＋
若在 1000K 及 1200K 时，Kθ 分别为 2.505 及 38.08，计算此温度范围内的平均摩尔反应焓△rHm 及 在 1100K 时反应的标准平衡常数 Kθ。
题 号 得 分 ……………………………………………………………………………………………………………………………
学院
班级 姓名
三 阅卷 教师
一
二
1
2
3
4
5
总分
得 分 1. ( 2. (
一、判断题 （在括号内打“√”(对)或“×”(错)；每小题 1 分，共 10 分。 ）
) 恒容条件下，一定量的理想气体，温度升高时，内能将增加。 ) 等温等压条件下，一定量的水变成水蒸汽(视为理想气体)， 因为 dU =(U/T)pdT + (U/T)Tdp，等温 dT = 0，等压 dp = 0，所以 dU = 0。