物质的量在实验中的应用
第3课时 物质的量在化学实验中的应用
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课前导学
要点突破
2.容量瓶使用注意事项 （1）检漏
往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来， 观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，仍把 瓶倒立过来，再检查是否漏水，两次均不漏水方可使用。
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要点突破
（2）冷却 溶液注入容量瓶前需恢复到室温，因为溶质在烧杯内稀释或溶解时会吸热或放热，而容 量瓶必须在常温下使用。 （3）加液 向容量瓶中注入液体时，应沿细玻璃棒注入，且玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下的 内壁上，以防注入操作时液体流出，造成溶质损失，或液体附着在刻度线上方内壁上造 成误差。
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课前导学
要点突破
【例3】 欲用98%的浓硫酸（ρ=1.84 g· －3）配制浓度为0.5 mol· －1的稀硫酸500 mL。 cm L 回答下列问题： （1）所需浓硫酸的体积为____________mL。 （2）如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL的量筒，应选用____________mL的量筒最好，量 取时发现量筒不干净，用水洗净后量取的体积____________（填“偏高”、“偏低”或“无 影响”，下同）。 （3）将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并不断搅拌的目的是 __________________________________ ， 若 搅 拌 过 程 中 有 液 体 溅 出 ， 结 果 会 使 浓 度 ____________。 （4）在转入容量瓶前烧杯中液体应 ___________，否则会使浓度____________；并洗涤烧杯2~3 次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度___________。 （5）定容时必须使溶液凹液面与刻度线相平，若仰视则使浓度____________。
专题05 物质的量在化学实验中的应用-初升高化学衔接教材讲义系列(解析版)
专题05 物质的量在化学实验中的应用【知识回放】一、已知溶质和溶剂的质量求溶质质量分数（1）溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；（2）溶质质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100%。
二、配制一定质量和溶质质量分数的溶液，所需溶质和溶剂的质量的计算（1）溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数；（2）溶剂的质量=溶液的质量－溶质的质量。
三、有关溶液稀释的计算m（浓）×a%=m（稀）×b%，其中m（浓）、a%分别表示浓溶液的质量及其溶质质量分数；m（稀）、b%分别表示稀溶液对应的量。
四、溶解度与溶质质量分数的相互换算饱和溶液中，溶质质量分数=溶解度/（100g+溶解度）×100%。
五、配制溶质质量分数一定的溶液时，一般分为以下三个步骤：（1）计算；（2）称量；（3）溶解。
【新知精讲】一、物质的量浓度二、一定物质的量浓度溶液的配制1.主要仪器(1)天平:应使用分析天平或电子天平,也可以用托盘天平。
(2)容量瓶:(3)其他仪器:量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。
2.配制过程以配制100 mL 1.00 mol·L-1NaCl溶液为例。
如图所示:【科学探究】探究一物质的量浓度及有关计算问题导引1.若已知一定体积的溶液中溶质的质量,如何求溶质的物质的量浓度?提示c=2.同一溶质的不同浓度的两溶液混合,混合溶液中溶质的物质的量(或质量)与混合前两溶液中溶质的物质的量(或质量)有何关系?提示同一溶质的不同浓度的两溶液相混合,混合后,溶质的总物质的量(或总质量)等于混合前两溶液中溶质的物质的量(或质量)之和,即溶液混合存在的关系如下:c1·V1+c2·V2=c(混)·V(混)m1·w1+m2·w2=m(混)·w(混)探究二一定物质的量浓度溶液的配制问题导引如图是实验室配制一定物质的量浓度溶液的操作过程:1.在上图操作中,向容量瓶中转移溶液时玻璃棒的作用是什么?玻璃棒的下端为什么应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上?提示向容量瓶中转移溶液时玻璃棒的作用是引流,以防止溶液外洒而造成损失。
物质的量在化学实验中的应用课件
3.配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
(1)误差分析的原理依据——公式法
误差分析的关键是抓住原理:
(NaOH)
cB= B,c(NaOH)=
=
(NaOH)
(NaOH)·
其中M不变,不规范的操作过程会导致m(NaOH)和V的值发生变
化,从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。
(2)具体分析(以配制一定物质的量浓度的NaOH溶液为例):
口玻璃塞;
②标志:温度、容积和刻度线;
③规格:100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等;
④用途:配制一定物质的量浓度的溶液。
(3)其他仪器:量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。
2.配制过程
以配制100 mL 1.00 mol·L-1 NaCl溶液为例。
如图所示:
1.1 mol·L-1H2SO4溶液的含义是(
C.在烧杯中溶解氢氧化钠后,立即将所得溶液注入容量瓶中
D.将烧杯中的氢氧化钠溶液冷却后注入未经干燥的洁净容量瓶
中
解析:A项,应选用250 mL容量瓶;B项,容量瓶不能用作溶解的仪
器,应在烧杯中溶解;C项,应将溶解NaOH后的溶液恢复到室温后再
向容量瓶中转移;D项容量瓶未干燥对所配溶液浓度无影响,正确。
(2)俯视刻度线(图2)。恰好相反,刻度线高于液面的实际读数,使
得加水量偏小,结果偏大。
思维建模
1.容量瓶的使用
(1)使用前一定要检验容量瓶是否漏水,检验步骤是加水、倒立、
观察、正立、瓶塞旋转180°、倒立、观察。
(2)容量瓶不能用来溶解固体,更不能用玻璃棒搅拌。固体试样必
须在烧杯中溶解后再转移。
c1·V1+c2·V2=c(混)·V(混)
第二章第二节第三课时：物质的量在化学实验中的应用
• (2)等体积或等质量溶液混合后的质量分数的变化规律 • ①两种不同质量分数的溶液等体积混合，若溶液的密 度大于1 g·cm－3，则混合溶液质量分数大于它们和的 一半，若溶液的密度小于1 g·cm－3，则混合溶液的质 量分数小于它们和的一半。 • ② ③无论溶液的密度大于1 g·cm－3，还是小于1 g·cm－3，等质量混合时，得混合溶液的质量分数都 等于它们和的一半。
例1、物质的量浓度为12mol/L， 密度为1.32g/cm3的硝酸溶液的质量分数。
设：溶液的体积为1L即1000ml 12mol/LX1LX63g/mol
ω=
=57.3%
1.32g/cm3x1000mL
m(aq）=ρ（aq） x
（g/mL或g/cm3）
V（aq）
（mL）
CB =
mB MBV（aq）
项目名称 检查结果 钾 3.91 甘油三脂 0.99 低密度蛋白质 2.96 直接胆红素 1.9 尿素氮 5.34 尿酸 361 葡萄糖 5.00 果糖胺 2.49 总胆固醇 4.93 高密度脂蛋白胆固醇 1.52
检查时间:2007-08-24 10:05
检查医生:董波
(一)、物质的量浓度
定义：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质
=
mB =C
BMBV（aq)
mB m(aq）
CB MBV（aq) = ρ（aq） x 1000V（aq）
=
CB MB 1000 ρ（aq）
2、已知溶质的质量分数 求物质的量浓度CB
例2、36.5%的盐酸，密度为1.19g/cm3， 求其物质的量浓度？
解：设溶液的体积为1L即1000ml C（HCl ）= ρ[HCl（aq）]x V [HCl （aq）]xω(HCl) M(HCl)
物质的量在化学实验中的应用
3、36.5%浓盐酸密度为1.19g/mL,则盐酸的物质的量 浓度为多少？ 4、98%浓硫酸密度为1.84g/mL,则浓硫酸的物质的量 浓度为多少？
5、用30gNaOH溶于500ml水中，所得溶液的密度 为1.02g/ml,求该溶液的物质的量浓度。。
４.转移 返回
为什么要用玻璃棒应将烧杯中 的NaCl溶液注入100mL容量瓶中（用玻璃棒引流，注意玻璃 棒下端的位置在刻度线以下 ）.
化学实验 实验1-5化学实验的基本方法.avi
二、一定物质的量浓度的溶液的配制
思考：配制100mL 1.0mol·L的NaCl溶液，操作步骤 有哪些？需要哪些实验仪器？
一、实验所需的主要仪器:
容量
玻
托盘天平
药匙 量筒
烧杯
璃 棒
胶 头 滴 管
配制100ml 0.1mol/L氯化钠溶液
1.容量瓶的特点：①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶瓶颈上有一道刻度线
Ｄ.25ml0.5mol/LHCl溶液
2、0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的KCl溶
液中，Cl－浓度比为 C
A．15∶2 B．1∶1 C．3∶1 D．1∶3
离子的物质的量浓度
3、0.5 L AlCl3溶液中Cl-为0.15mol，则AlCl3溶液的
物质的量浓度为
（ A）
一、物质的量浓度
1、定义： 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来 表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
2、符号：CB 3、表达式：物质的量浓度=
nB CB = V
溶质的物质的量 溶液的体积
物质的量在化学实验中的应用PPT教学课件
四、教学目标确定：
第二课时基本目标：
1.学会对“一定物质的量浓度溶液配制”实验的误差分析， 培养良好的实验习惯，养成严谨的科学态度。
基本环教节学：环节 教师活动 学生活动
设计意图
引入
研 究 自主学习
课
题
一：
物
质 师生互动
的
量
浓
度 自检互评 概
念 理
总结
解
展示问题
个别辅导
讲解，与学生 共同完成表格 填写
个别辅导，集 体校对 讨论“物质的 量浓度和溶质 质量分数的区 别”，小组分 工并要求
观察、计 算、回忆
创设情境，在初中溶质的质量分数溶液的计 算基础上，引导学生学习该部分内容。既衔 接了初中知识，又让学生对高中化学知识有
Ⅱ.将5 mL浓硫酸稀释为20 mL稀硫酸，得到的稀硫酸与原 浓硫酸中所含H2SO4的物质量相等，这是因为稀释前与稀 释后H2SO4的质量是不变的，只是溶液体积增大了，所以 两溶液的物质量浓度不同。（讨论：如果从这20 mL稀硫 酸溶液中取出5 mL，与原5 mL浓硫酸比，溶质的物质的 量、溶液的物质的量浓度是否相同？为什么？）
“物质的量在化学实验中应用” 的教材教法研究
《物质的量在化学实验中的应用》教案
一、教学目标1. 让学生理解物质的量的概念及其在化学实验中的重要性。
2. 培养学生运用物质的量进行化学计算的能力。
3. 引导学生掌握使用实验仪器进行物质的量测量的方法。
二、教学内容1. 物质的量的定义及表示方法。
2. 物质的量的计量单位——摩尔。
3. 物质的量在化学实验中的应用实例。
4. 化学计算中物质的量的运算。
5. 实验：使用滴定法测定物质的量。
三、教学重点与难点1. 重点：物质的量的概念、表示方法及在化学实验中的应用。
2. 难点：物质的量的运算及实验操作技巧。
四、教学方法1. 采用讲授法讲解物质的量的概念、表示方法及运算。
2. 采用案例分析法分析物质的量在化学实验中的应用实例。
3. 采用实验操作法培养学生的实验技能。
4. 采用小组讨论法引导学生探讨实验结果及问题解决方法。
五、教学准备1. 教材或教案。
2. 投影仪或黑板。
3. 实验仪器及试剂。
4. 练习题及答案。
5. 教学课件或图片。
六、教学过程1. 导入：通过一个简单的化学实验，引发学生对物质的量的兴趣。
2. 新课：讲解物质的量的定义、表示方法及计量单位——摩尔。
3. 实例分析：分析物质的量在化学实验中的应用实例，如配制溶液、化学反应计算等。
4. 物质的量运算练习：让学生进行一些简单的物质的量运算练习，巩固所学知识。
5. 实验操作：讲解并演示滴定法测定物质的量的实验操作步骤。
七、课堂练习1. 根据给定的化学反应方程式，计算反应物和物的物质的量。
2. 使用滴定法测定一定体积的溶液中的某种物质的量，并计算该溶液的浓度。
八、课堂讨论1. 让学生分享自己在实验过程中遇到的问题和解决方法。
2. 讨论实验结果的准确性及其影响因素。
九、课后作业1. 复习物质的量的概念、表示方法及运算。
十、教学反思1. 总结本节课的教学效果，反思教学方法的适用性。
2. 针对学生的反馈，调整教学策略，为下一节课的教学做好准备。
3. 关注学生在实验操作中的安全隐患，提高实验安全意识和技能。
物质的量在化学实验中的应用教案
物质的量在化学实验中的应用教案1.教学目标-理解物质的量的概念和含义-掌握物质的量的计算方法-了解物质的量在化学实验中的应用2.教学准备-实验器材和试剂：三角瓶、天平、量筒、试剂瓶、试管、漏斗、导热设备等-实验药品：氢氧化钠固体、硫酸铜固体、氯化钾固体、氧化铁固体、盐酸、稀硫酸等3.教学过程步骤一：导入新课-向学生提问：在化学实验中，我们经常使用天平、量筒等设备来称量物质，你们知道为什么吗？-学生回答后，给予肯定，并引导其思考：如果要用几粒盐酸来反应，如何称量？如果要用几粒氢氧化钠来反应，如何称量？如果要用几滴水来反应，如何称量？-引导学生思考：有没有一种能够精确表征和计量物质的方法？步骤二：引入物质的量概念- 介绍物质的量的概念：物质的量是指物质中包含的基本单位个数，用摩尔(Mol)表示。
-引导学生思考：为什么使用物质的量来计量物质？-学生回答后，给予肯定，指导学生理解：物质的质量由基本单位的个数决定，使用物质的量来计量物质可以准确表征物质的多少。
步骤三：物质的量的计算- 介绍摩尔的计算方法：物质的量（摩尔） = 质量（g）/ 相对分子质量（g/mol）-通过示例引导学生计算：计算5g氯化钾的物质的量。
-学生独立完成练习题：计算10g氢氧化钠的物质的量。
步骤四：物质的量在化学实验中的应用-介绍物质的量在化学实验中的应用：通过计算物质的量可以确定反应物的种类和比例，从而实现定量反应。
-展示实验操作：如何用物质的量控制反应？-实验操作示例一：用氯化钠和硫酸铜反应。
通过计算物质的量，按照反应的化学方程式确定氯化钠和硫酸铜的配比。
(示例方程式：2NaCl+CuSO4→CuCl2+Na2SO4)-实验操作示例二：用氧化铁和盐酸反应。
通过计算物质的量，确定盐酸和氧化铁的配比。
(示例方程式：2Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O)步骤五：实践探究-学生分组进行小实验：如何用物质的量来计量水的体积？-老师提供实验材料和指导：提供一定量的氢氧化钠固体和盐酸，学生通过实验测量反应产生的水的体积，并计算物质的量。
物质的量在化学实验中的应用
（偏低） （偏高） 6、定容时仰视读数或俯视读数。
（无影响） 7、容量瓶内有少量蒸馏水。 （偏高） 8、用标准液润洗容量瓶。
9、摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。 （偏低）
10、定容时加水不慎超过刻度线，将超过部分吸走。 （偏低）
3、误差分析：
（1）使所配溶液物质的量浓度偏高的主要原因有：
①称量时引起的误差： （nB大） a、天平的砝码沾有其它物质或已锈蚀； b、试剂和砝码的左右位置颠倒； c、用量筒量取溶质时，仰视读数, 使所取液体 的体积偏大（溶质为液体时）; ②溶液未冷却至室温，就转移入容量瓶中.（V小）
3
变式、在硫酸铝的浓度为0.1mol/L，氯化铝的浓 度为0.3mol/L的混合溶液中c(Cl-)= 0.9mol/L， c(SO42-)= 0.3mol/L，c(Al3+)= 0.5 mol/L， 溶液
中各离子间的电荷守恒关系为：
3c(Al3+)=2c(SO42-)+ c(Cl-)
• 某溶液中只含Al3+、NO3-、Na+、SO42-、Cl-等五 种离子，已知c(NO3-)=0.2mol/L、 c(Na+)= 0.2mol/L、 c(SO42-)=0.1mol/L c(Cl-)=0.1mol/L 、 c(Al3+)= mol/L
简单应用
• 100mL 1.0mol/L的KOH溶液中所含溶质的 5.6g 质量是 。 • 200mL含H2SO4 98g的硫酸溶液的物质的 量浓度是 。 5mol/L
• 某2mol/L的NaCl溶液中含有58.5g溶质， 0.5 则溶液体积为 L
[复习回忆] 怎样配制100g10%的NaCl溶液？步骤有哪些？ 需要用到哪些仪器？ (1)计算：m(NaCl)=100g×10%=10g m(H2O)=100g-10g=90g (2)称量： (3)溶解：
物质的量在化学实验中的应用
物质的量在化学实验中的应用一、教学目标知识技能1、使学生正确理解和掌握物质的量浓度的概念。
2、初步学会有关物质的量浓度的计算及配制一定物质的量浓度的溶液的操作技能。
能力培养1、通过物质的量浓度及其溶液配制的教学，培养学生的观察能力、自学能力及探究能力。
2、通过探究物质的量浓度配制方法，培养学生的实验能力。
思想情感通过学习培养学生独立思考、积极进取的精神和严谨、细致的科学态度，用数学的思想解决化学问题的能力。
二、重点、难点物质的量浓度的概念的理解；物质的量浓度溶液的配制技能及有关计算。
三、教学方法探究式教学法、并进式实验教学法。
四、教学过程设计教师活动学生活动设计意图【创设情境】出示三瓶物质的量浓度不同的cuSo4溶液。
【提问】桌上的三瓶蓝色溶液可能是什么溶液？【组织探究】溶液的颜色深浅的原因【提问】什么是溶质的质量分数？【小结投影】500)this.style.idth=500;"align=baselineborder=0>【观察后回答】可能是cuSo4溶液。
【探究结论】因为它们的质量分数不同，质量分数大的，颜色深；质量分数小的，颜色浅。
【回答】溶质的质量分数是以溶质的质量与溶液的质量之比来表示的。
【回忆、思考】创设情境，增加学生的学习兴趣，引出质量分数概念。
复习旧知识为掌握新知识作铺垫。
【引入探究】我们在许多场合，取用液体时，一般并不称取它的质量，而是量取它的体积；物质间反应时又是按照一定物质的量进行的。
因此，用质量分数并不方便，需要引入新的物理量──物质的量浓度。
【板书】三、物质的量浓度1．概念【引导探究】单位体积溶液不是单位体积溶剂，也不是1000g溶液。
溶质B的物质的量不是溶质质量。
所表示的溶质与溶液并不是实际的数值，而是两者的相对比值。
取出某溶液的任意体积溶液，其物质的量浓度保持不变。
物质的量浓度的符号为cB。
【投影练习,组织学生讨论,完成】阅读课本。
关键词划出。
【结论】以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物质量。
5--化学必修一第二节3课时-物质的量在化学实验中的应用--知识点及练习
第3课时 物质的量在化学实验中的应用1.了解物质的量浓度的含义。
2.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作。
3．掌握容量瓶的使用方法。
4.掌握物质的量浓度的有关计算。
物质的量浓度及其计算1．概念：单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量。
2．符号和单位：符号为c B ，常用单位为mol/L 或mol·L －1。
3．表达式：c B ＝，其中的“V ”指的是溶液的体积，而非溶剂的体积。
n BV 4．均一性：从一定物质的量浓度的溶液中取出一定体积的溶液，其浓度不变。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)将58.5 g NaCl 溶于1 L 水中即是1 mol·L －1NaCl 溶液。
( )(2)0.5 mol·L －1CaCl 2溶液中，Ca 2＋与Cl －的物质的量浓度都是0.5 mol·L －1。
( )(3)从2 mol·L －1NaOH 溶液中取出10 mL 溶液，其物质的量浓度仍是2 mol·L －1。
( )答案：(1)× (2)× (3)√2．物质的量浓度为2 mol/L 的NaOH 溶液的含义是( )A ．在2 L 水中溶有80 g 的NaOH B ．80 g NaOH 溶于1 L 水所得到的溶液C ．在1 L 溶液中含有80 g NaOH D ．在2 L 溶液中含有80 g NaOH解析：选C 。
物质的量浓度的含义是指单位体积溶液里含有溶质的物质的量，故2 mol/L NaOH 溶液的含义是在1 L NaOH 溶液中含有2 mol(即80 g)NaOH 。
3．下列溶液中溶质的物质的量浓度为0.1 mol·L －1的是( )A ．含4 g NaOH 的溶液1 L B ．含0.1 g NaOH 的溶液1 L C ．含0.2 mol H 2SO 4的溶液0.5 L D ．将98 g 的H 2SO 4倒入1 L 水中解析：选A 。
部编人教版高一化学必修1第1章从实验学化学第2节化学计量在实验中的应用第3课物质的量在化学实验中应用
C．仰视确定凹液面与刻度线相切 D．用敞开容器称量Na2CO3且时间过长
解析： A项，润洗过程中增加了Na2CO3的 量，使浓度偏高；B项，配制过程中，未用 蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，结果 偏低；C项仰视确定凹液面与刻度线相切， 结果是加水多，溶液的体积大于100 mL，浓 度偏低；D项用敞开容器称量Na2CO3且时间 过长，吸收空气中的CO2，结果偏低。
[温馨提示] (1)使用容量瓶注意“五不”：①不能溶 解固体；②不能稀释浓溶液；③不能加热；④不能作 反应容器；⑤不能长期贮存溶液。
(2)选择容量瓶遵循“大而近”原则：所配溶液的体积 等于或略小于容量瓶的容积。因为容量瓶的规格是固 定的，配制溶液时要根据溶液的体积选择匹配的容量 瓶。
(3)容量瓶常用规格有：50 mL、100 mL、250 mL、 500 mL、1 000 mL(如图)。
答案： D
一定物质的量浓度溶液的配制
配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液 1电__．量_子_主筒_天、要平_仪或_烧_器__杯__、_托___盘__玻__天__璃_平___棒_、、_1__0__胶0____头m____L滴__容__管__量__等_瓶_。、
2．配制步骤 (1)计算：根据nB＝cB·V可知n(NaCl)＝ __0_.1__m_o_l_，则m(NaCl)＝__5_.8_5_ g。 (2)称量：若用托盘天平可准确称取NaCl
固体__5_.9_ g。 (3)溶解：将称好的NaCl固体放入_烧__杯__中，
用适量蒸馏水溶解，用_玻__璃___棒__搅拌，并
冷却至室温。
(4)移液：将烧杯中的溶液用_玻__璃__棒__引流转 移到_1_0_0__m_L__容__量__瓶_中。
物质的量在化学实验中的应用教案(4篇)
物质的量在化学实验中的应用教案（4篇）物质的量在化学实验中的应用教案（精选篇1）教学目标知识目标：初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能能力目标：在实验中培养学生的观察能力和动手操作能力德育目标：培养学生实事求是的严谨科学态度教学重点与难点重点：初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能难点：正确配制一定物质的量浓度的溶液及误差分析教学过程一、投影：溶质的质量分数物质的量浓度异：1、溶质：以质量表示以物质的量表示溶液：以质量表示以体积表示2、单位：1 摩/升同：都表示溶质和溶液的相对比值提问：如何配制一定物质的量浓度的溶液？讲解：以配制0.05mol/L的溶液250mL为例，讲解有关仪器和步骤以及注意事项。
二、配制一定物质的量浓度的溶液1、仪器：容量瓶、天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管2、过程：（1）准备工作：检漏（2）操作步骤：计算—称量—溶解—转移—洗涤—定容—摇匀（3）结束工作：存放，整理清洗三、误差分析依据公式 C=n/V 造成浓度误差的原因可由n或V引起。
造成n的误差可由⑴称量⑵转移洗涤造成V的误差可由⑴俯视或仰视造成，⑵未冷却等例如：称量时，砝码有油污或生锈称量时，药品与砝码颠倒量取液体时，量筒内壁上有水称 NaOH固体时，把 NaOH放在纸上量取浓盐酸、动作太慢溶解或稀释溶质的小烧杯未用蒸馏水洗涤容量瓶未干燥搅拌或移液时，有溶液飞溅出来定容时，俯视刻度线摇匀后，液面低于刻度线四、讨论国外教材配制一定物质的量浓度溶液的方法，请评价。
例题：1、溶液配制：欲配制 1000 mL 浓度为012 mol·L—1 的 NaOH 溶液，需要的仪器是（）请选择配制过程所必须的操作，按操作先后顺序编号，为（）1）用适量蒸馏水洗涤烧杯2~3次，洗涤液也注入容量瓶，使混合均匀。
2）用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。
3）在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称取（）g NaOH4）将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。
化学计量在实验中的应用
化学计量在实验中的应用1.物质的量(1)物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它是一个物理量的名称，用符号n表示。
(2)摩尔是物质的量的单位，作为计量原子、分子或离子等微观粒子的物质的量的单位，简称摩，符号为mol。
物质含有阿伏加德罗常数个微粒，其物质的量就是1 mol。
(3)“物质的量”是专用名词，是7个基本物理量之一，在口头或书面表达中4个字不可增减，要从整体上理解、把握其含义，不能把“物质的量”理解成物质的质量或体积。
(4)“物质的量”一词不能用“摩尔数”代替。
因前后两者虽然在数值上相同，但意义完全不同。
前者是有单位的量，在国际单位制中，其基本单位是摩尔；而后者只是一个数，无单位。
(5)物质的量及其单位摩尔，只适用于表示微观粒子(分子、原子、离子、电子、中子、质子等微粒及这些微粒的某些特定组合)。
如1 mol NaCl中含有1 mol Na＋和1 mol Cl－等，而不适合于表示宏观概念，如1 mol大米、2 mol氧元素等。
2．阿伏加德罗常数(N A)(1)1 mol 任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。
这一单位是以0.012 kg12C所含碳原子数为基本计量标准来计量的。
阿伏加德罗常数的符号为N A，单位是mol－1。
它的实验值随测定方法的不同而不完全相同，通常使用6.02×1023 mol－1这个近似值。
(2)6.02×1023 mol－1是阿伏加德罗常数较为精确的近似值，与阿伏加德罗常数之间不能划等号，就像3.14与π的关系。
运用这一知识只能说含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量为1 mol。
如果某粒子集体含有6.02×1023个该粒子，我们通常认为其物质的量就是1 mol。
（3）使用阿伏加德罗常数时应注意的问题：①一定质量的物质中所含原子数、电子数，其中考查较多H2O、N2、O2、H2、NH3等。
②一定体积的物质中所含原子数、分子数，如Cl2、NH3、CH4、O2、N2、CCl4、C8H10等。
物质的量在实验中的应用(浓度)
标准状况下，16g单质硫在40L 标准状况下，16g单质硫在40L 单质硫在 氧气中燃烧， 氧气中燃烧，燃烧后再恢复至 标准状况， 标准状况，所得气体的体积 为…（ ） A.11.2L B.22.4L C.33.6L D.40L
过量计算 例题3 例题3：向100mL3mol/L的H2SO4溶 100mL3mol/L的 液投入一定量的锌粒， 液投入一定量的锌粒，充分反应 溶液仍呈酸性。 后，溶液仍呈酸性。当向反应后 的溶液中再加入200mL1mol/L 200mL1mol/L的氢 的溶液中再加入200mL1mol/L的氢 氧化钠溶液时， 氧化钠溶液时，过量的酸恰好被 完全中和。 完全中和。试计算加入锌粒的质 量
2、用胆矾（CuSO4·5H2O）配制 用胆矾（ 5H 0.1mol/L的硫酸铜溶液 的硫酸铜溶液， 0.1mol/L的硫酸铜溶液，下列操作中 正确的是………………（ 正确的是 （ ） 25g胆矾溶于1L水中 胆矾溶于1L A．取25g胆矾溶于1L水中 16g胆矾溶于水配成1L溶液 胆矾溶于水配成1L B．取16g胆矾溶于水配成1L溶液 25g胆矾溶于水配成1L溶液 胆矾溶于水配成1L C．取25g胆矾溶于水配成1L溶液 将胆矾加热失去结晶水， D．将胆矾加热失去结晶水，再取无 水硫酸铜16g溶于1L 16g溶于1L水中 水硫酸铜16g溶于1L水中
常用单位：体积—L，物质的量 常用单位：体积 ，物质的量—mol， ， 物质的量浓度—mol/L 物质的量浓度 溶液中所含溶质的物质的量来表示溶 即：以1L溶液中所含溶质的物质的量来表示溶 溶液 液组成的物理量
物质的量在化学实验中的应用李丽萍
若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？
不能，必须重新配制
⑦摇匀
把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转几次，混合均匀。
摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？
不能。因为是部分溶液沾在容量瓶刻度线以上部分所致。
容量瓶使用前应查是否检漏水
其方法是： 往瓶内加水，塞好瓶塞（瓶口和瓶塞要干，且不涂任何油脂等），用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出，如不漏水，把瓶塞旋转180°塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水，经检查不漏水的容量瓶才能使用。
不准将溶质直接转移入容量瓶加水溶解
⑧装瓶(试剂瓶、贴签)
容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中,贴好标签,注明溶液的名称和浓度。
c（Ｂ）＝
根据上述公误差．
n（Ｂ）
Ｖ
(2)实验过程中的误差分析
①称量产生误差
1）称量时左盘高,右盘低
物质的量在化学实验中的应用
三、物质的量浓度
含义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，叫做溶质B的物质的量浓度。 单位： mol / L 物质的量浓度=
溶质的物质的量（mol)
溶液的体积（L)
cB=
nB
Vaq
c(B) =
n(B)
Vaq
或
1、物质的量浓度
思考与练习：
下列各溶液中：其中Na+的物质的量浓度分别是多少？ （1）0.8L 0.4mol/L的NaOH溶液 （2）2L 0.15mol/L的Na3PO4溶液 （3）1L 0.3mol/L的Na2SO4溶液 （4）2L 0.5mol/L的NaCl溶液
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在配制溶液中哪些操作可能 引起溶液浓度的误差?
误差分析：
Ｃ（Ｂ）＝ n（Ｂ） Ｖ
根据上述公式推断实验过程中，分析实验 过程中哪些操作会引起n（Ｂ）或Ｖ的变化， 如果可以使其变化，则对Ｃ（Ｂ）造成误差．
[讨论]下列操作，对实验结果有何影响（偏高、偏低、无影响）？ 1、称量时，NaCl固体与砝码的位置颠倒。 （偏低） （偏高） 2、天平的砝码生锈。 （偏低） 3、未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。
思考：
有一瓶18.4mol／Ｌ的硫酸溶液１Ｌ，现往里加水 加到１０Ｌ，请问，此溶液中Ｈ２ＳＯ４总的物质的量有 没有变化？物质的量浓度有没有变化？如果有请计算出来。 n（Ｈ２ＳＯ４）浓＝n（Ｈ２ＳＯ４）稀 Ｃ浓×Ｖ浓 ＝ Ｃ稀×Ｖ稀
１８.4mol／Ｌ×１Ｌ＝Ｃ稀×１０Ｌ Ｃ稀＝１.84mol／Ｌ
[讨论]
c(浓溶液) · V(浓溶液)=c(稀溶液) · V(稀溶液)
[思考] 怎样用18mol/L(98%) 的浓硫酸配制250ml 1mol/L 的H2SO4溶液，其步骤有哪些？
步骤：
1、计算 根据c1V1=c2V2 计算出需浓硫酸14ml
2、量取 需浓硫酸14ml 3、稀释 用量筒量取98%的浓硫酸14ml 4、冷却 将浓硫酸烧杯内壁缓慢倒入水中，不断搅拌。 5、转移 6、洗涤 7、定容 8、摇匀、装瓶
第一章
第二节
化学计量在实验中的应用
(第四课时)
〖回忆〗
溶质的质量分数： 把溶质的质量与溶液的质量之比 叫做溶质的质量分数
数学表示式： 溶质的质量(g) × 100% 溶质的质量分数＝ 溶液的质量(g)
1.物质的量浓度
定义： 单位体积溶液里所含溶质B的物质的量,称为 溶质B的物质的量浓度。
符号： cB （ B—溶质）
3
9 8 % 1 . 84 g · cm
3
10 cm · L
3 1
1
98 g · mol
18 .4 mol / L
[复习回忆] 怎样配制100g10%的NaCl溶液？步骤有哪些？ 需要用到哪些仪器？ (1)计算：m(NaCl)=100g×10%=10g m(H2O)=100g-10g=90g (2)称量： (3)溶解：
2.容量瓶的使用
细颈、梨形、平底玻璃瓶，磨口 （1）构造： ①一条刻度线 （2）标注：
②温度和容积
的所 容配 量溶配 瓶液制 进体溶 行积液 配相时 液等， ．或选 稍用 大和
100ml. 250ml. 500ml. 1000ml
（3）容量瓶使用的注意事项：
（1）据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶； （ 100ml、250ml、500ml和1000ml等规格） （2）用前要检查容量瓶是否漏液，用蒸馏水洗涤容量瓶； （3）注入液体应沿玻璃棒注入，以防液体流出，造成溶质损失 （4）容量瓶必须在常温下使用，溶液注入容量瓶前需恢复至室温 （5）定容时视线保持水平； （6）容量瓶中不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释，容量瓶也不 能作为反应容器，不能长期贮存溶液
称量时能将NaCl固体 直接放置于托盘上吗?
用滤纸，NaOH等具腐蚀性的应用表面皿
③溶解：将溶质倒入小烧杯,加入适 量的水搅拌溶解,冷却至室温.
某同学为了加快溶解 速度，溶解时所加的水为 100mL，你认为可以吗?
不可以，只能用适量
④转移和洗涤：将上述冷却后的溶液 转入指定容积的容量瓶，用蒸馏水洗 烧杯2—3次，并倒入容量瓶中。
（2）使所配溶液物质的量浓度偏低的主要原因有：
①称量时所引起的误差：（nB小）
a、直接量取热的物质； b、砝码有残缺；
c、在敞口容器中称量易吸收空气中其它成分或易于
挥发的物质时的动作过慢（如称量NaOH）； d、用量筒量取溶质时，俯视读数，使所取液体的体 积偏小（溶质为液体时）； ②烧杯和玻璃棒未用蒸馏水洗涤或洗涤液未注入容量瓶（nB小） ③转移或搅拌溶液时有部分液体溅出； （nB小） ④在给容量瓶定容时，仰视读数等等。（V大）
误差分析：
（1）使所配溶液物质的量浓度偏高的主要原因有：
①称量时引起的误差： （nB大） a、天平的砝码沾有其它物质或已锈蚀； b、试剂和砝码的左右位置颠倒； c、用量筒量取溶质时，仰视读数, 使所取液体 的体积偏大（溶质为液体时）; ②溶液未冷却至室温，就转移入容量瓶中.（V小）
③在给容量瓶定容时，俯视读数等等。（V小）
5.9gNaCl
1、实验室里需用480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶
液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作
正确的是(
D)
A、称取7.68g硫酸铜，加入500mL水
B、称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C、称取8.0克硫酸铜，加入500mL水
D、称取12.5克胆矾配成500mL溶液
3.浓溶液稀释：
[练习]将24.4gNaOH固体溶于水，配成100ml溶液，其
密度为1.219g/ml。 1、该溶液中NaOH的质量分数为_________。 20% 2、该溶液中NaOH的物质的量浓度为________。 6.1mol/L 3、从溶液中取出10ml，其中NaOH的物质的量浓度
______，NaOH的质量分数为_____，溶液的密度 6.1mol/L 20% _______，含NaOH的质量为 _______。 1.219g/ml 2.44g
[练习]
1. 1mol/LNaOH溶液的含义是什么？
2.将1molHCl溶于1L水中，则c=1mol/L吗？ 3.将0.5molNaOH配成2L溶液，该溶液的 物质的量浓度是多少？ 4.100mL 1mol/L的NaOH溶液中，NaOH的物质的量 是多少？从该溶液中倾倒出20mL,该20mLNaOH 溶液的物质的量浓度还是1mol/L 吗？
物质的量浓度和质量分数的关系
某盐酸的密度为1.19g/ml,盐酸的质量 分数为36.5%,试计算盐酸的物质市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度 为1.84g/cm3。计算市售浓硫酸中H2SO4的物 质的量浓度。
解：
ω (H SO )ρ (H SO ) 10 2 4 2 4 c(H SO ) 2 4 M(H SO ) 2 4
4、转移溶液时有部分溶液溅出。 （偏低） （偏高） 5、溶质溶解后没有恢复到室温就转移。 （偏低） （偏高） 6、定容时仰视读数或俯视读数。
（无影响） 7、容量瓶内有少量蒸馏水。 （偏高） 8、用标准液润洗容量瓶。
9、摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。 （偏低）
10、定容时加水不慎超过刻度线，将超过部分吸走。 （偏低）
4、将取出的10ml溶液加水稀释到100ml，稀释后溶 液中NaOH的物质的量浓度为_________。 0.61mol/L
3.一定物质的量浓度溶液的配制： 1、实验所需仪器：
托盘天平、药匙（固体溶质使用）量筒（液体 溶质使用）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴 管、
2、实验步骤：
（1）计算： （2）称量：（天平的使用） （3）溶解：在烧杯中用适量蒸馏水溶解，冷却至室温。 （4）冷却：将烧杯中的溶液冷却至室温。 （5）移液：移入100ml容量瓶中。 （6）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯2—3次。将洗液移入容量 瓶中.（量筒不能洗涤！） （7）定容：加水到接近刻度1—2cm时，改用胶头滴管加 水到刻度。 （8）摇匀： （9）装瓶，贴标签
关系式：
物质的量浓度=
溶质的物质的量 溶液的体积
cB =
nB V
V—溶液的体积
常用单位： mol/L（或mol· -1） L
注意点:
①V为溶液的体积,而非溶剂的体积,且单位为L ②nB表示溶质的物质的量,而不是溶质的质量, 也不是
溶质的摩尔质量
③溶液的体积不是溶质的体积与溶剂体积之和 ④同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度（如物 质的量浓度，溶质的质量分数，离子浓度）均不变。 (溶液是均一的、稳定的.)
实验
实验步骤：
配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。
第一步：计算： • m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl) = c(NaCl)×V[NaCl(aq)]×M(NaCl) =1.0mol/L×0.1L×58.5g/mol =5.85g 所需氯化钠的质量为5.9克
②称量：在天平上称量5.9克氯化钠固体， 并将它倒入小烧杯中。
如何将烧杯 中的液体转移到 容量瓶中？
玻棒引流
为什么 要洗涤玻璃 棒和烧杯？
减少实验误差
[注意]玻璃棒插入刻度线以下的位置。
⑤定容：在容量瓶中继续加水至距刻度 线1—2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度 （液体凹液面最低处与刻度线相切）。
250mL
加水加少了 C↑
加水加多了 C↓
⑥摇匀：把定容好的容量瓶瓶塞塞紧， 反复上下 颠倒，摇匀。 ⑦装瓶贴签：容量瓶不能保存溶液
注意：1L是溶液的体积，不是水的体积。
简单应用
[例]配制500ml0.1mol/LNaOH溶液需要NaOH NaOH的水溶液 的质量是多少？
解：n(NaOH)=c(NaOH) ×V[NaOH(aq)] =0.1mol/L×0.5L =0.05mol m(NaOH)=n(NaOH) ×M(NaOH) =0.05mol×40g/mol =2g