黑龙江省哈尔滨市第三中学2018届高三上学期10月第二次验收考试化学试题Word版含解析

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黑龙江省哈尔滨市2018届高三化学上学期期中试题(1)

2017-2018学年度上学期期中考试高三化学试题可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Fe 56 Cu 64 Ag 108本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。

第Ⅰ卷选择题（每小题只有一个选项符合题意，1到18每题2分，19到22每题3分，共48分）1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是( )A．P2O5具有良好的吸水性，可用于干燥氨气B．用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理相似C．“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃D．由刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始得金”可以看出金的化学性质稳定，可通过物理方法得到2．用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下，下列有关说法不正确的是( )A．制取玻璃的同时产生CO2气体，制取粗硅时生成的气体产物为COB．生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应C．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法D．黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料3．下列说法不正确的是( )A．C4H8Cl2的同分异构体有10种B．C2H6和C9H20一定互为同系物C．红葡萄酒储藏时间长后变香可能是因为乙醇发生了酯化反应D．石油裂解、煤的气化、蛋白质变性都包含化学变化4．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( )A．1L0.1 mol/L的NaClO水溶液中含有的氧原子数为0.l N AB．标准状况下，22.4L HF中含有的电子数为10N AC．1mol白磷(P4)分子中所含化学键的数目为4N AD．一定条件下，0.1mo1 Fe与0.2 molCl2充分反应，转移的电子数为0.3N A5．下列离子方程式书写正确的是( )A．Fe3O4溶于足量氢碘酸：Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2OB．用石墨作电极电解AlC13溶液：2Cl–+2H2O H2↑+ Cl2↑+2OH–C．澄清的石灰水中加入少量的 NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2OD．向含1mol FeBr2的溶液中通入0.6mol Cl2：10Fe2+ + 4Br‾+ 8Cl2 = 10Fe3+ + 2Br2 + 16Cl‾6．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1B．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定C．已知中和热为△H=-57.4kJ•mol-1，则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热D．已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＜△H2 7．下列有关化学用语表示正确的是( )A．CS2的电子式： B．次氯酸结构式：H-Cl-OC．中子数为16的磷原子：3116P D．甲烷的球棍模型：8．某无色溶液中可能含有①Na+②Ba2+③Cl-④Br-⑤SO32- ⑥SO42-离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7；（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色；（3）向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生；（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生。

黑龙江省哈三中202届高三上学期第二次验收考试化学试题 Word版含答案

哈三中2020-2021学年度上学期高三年级第二次验收考试化学试卷(考试时间：90分钟满分：100 分)可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Ca-40 Fe-56 Cu-64.第I卷(选择题共55分)一、选择题(本题共20个小题，每小题2分，每小题四个选项只有一项符合题目要求)1.下列诗词的描述与物质变化不对应的是A.爆竹声中一岁除——黑火药受热爆炸B.日照香炉生紫烟——碘升华C.烈火焚烧若等闲——石灰石分解D.炉火照天地，红星乱紫烟——金属的冶炼2.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则下列判断正确的是A.非金属性：Z<T<XB.气态氢化物稳定性：R<T<QC. R与Q的电子数相差26D.氧化物的水化物的酸性：T>Q3.氮气在催化剂作用下的一系列转化如图所示，下列叙述正确的是A. N2转化为NH3、NH3转化为NO均属于氮的固定B.在催化剂a的作用下，氮原子发生了氧化反应C.催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂D.催化剂a、b均可提高单位时间内反应物的转化率4.下列关于反应热和热化学反应的描述正确的是A. H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ΔH=- 57.3 kJ·mol-1则H2SO4和Ca(OH)2反应ΔH=2×(- 57.3) kJ·mol-1B. CO(g)的燃烧热ΔH= - 283.0 kJ ·mol-1则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) ΔH= +2×283.0 kJ ·mol-1C.氢气的燃烧热ΔH = - 285.5 kJ·mol-1则2H2O(l) 2H2(g)+O2(g) ΔH= + 285.5 kJ·mol-1D.1mol甲烷燃烧生成水蒸气和二氧化碳时所放出的热量是甲烷的燃烧热5.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温下，4gCH4含有N A个C—H共价键B. 1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2 N A个电子C.50mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46 N AD.某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，一定条件下充分反应，转移电子数目为0.6N A6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0molL的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B.甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C. pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D.使KSCN显血红色的溶液：NH4+、Mg2+、I-、Cl-7.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法正确的是元素代号X Y Z M R Q 原子半径(×10-10m)0.37 1.86 1.430.990.750.74主要化合价最高正价+1+1+3+7+5——最低负价-l————-1-3-2A.简单离子半径：Y>Z>M >R>QB. Y. Z、M的最高价氧化物的水化物两两之间可以反应C.化合物XM、YM、RQ都是电解质，熔融状态下都能导电D.元素Z、Y、M的简单离子均能破坏水的电离平衡8.用CH4消除NO2污染的反应为：CH4(g)+2NO2(g) N2(g) + CO2(g) +2H2O(g)，在10 L密闭容器中分别加入0.50mol CH4和1.2mol NO2，测得不同温度下n(CH4)随时间变化的有关实验数据如表所示，下列说法正确的是组别温度/K时间/min物质的量/mol010204050①T1n(CH4)0.500.350.250.100.10②T2n(CH4)0.500.300.18M0.15A.由实验数据可知温度T1<T2B.组别①中0~20 min内，NO2降解速率为0.0125 mol·L-1·min-1C. 40min 时，表格中M对应的数据为0.18D.升高温度，定一有利于CH4消除NO2的污染9.下列说法正确的是①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②钢材是合金③“钡餐”中的硫酸钡是弱电解质④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界处，属于过渡元素⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含非极性共价键⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A.①②④⑥B.①②⑥C.①②⑤⑥D.③④⑤10.焙烧黄铜矿，2CuFeS2+O2 =Cu2S +2FeS+ SO2下列说法正确的是A. SO2只是氧化产物B，CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C.生成1 molCu2S，有4 mol硫被氧化D.转移1.2 mol电子时，有0.2 mol硫被氧化11.下列指定反应的离子方程式正确的是A.在酸性条件下，用H2O2将I-氧化为I2：H2O2+2I-+ 2H+=I2+ 2H2OB.向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2 AlO2-+ CO2+ 3H2O= 2Al(OH)3↓+CO32-C.向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++ 2Br - +2Cl 2= 2Fe3++ Br2 +4Cl-D.向NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：HCO3-+Ba2+ + OH-=BaCO3↓+H2O12.某溶液中可能含有K+、Na+、Mg2+、NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、SO42-、SO32-中的几种.离子。

2023-2024学年黑龙江省哈尔滨市第三中学校高三上学期第二次验收考试化学试题

2023-2024学年黑龙江省哈尔滨市第三中学校高三上学期第二次验收考试化学试题1.下列物质的用途不正确的是甘蔗生石灰液氨亚硝酸钠甘蔗渣制得酒精干燥剂、抗氧制冷剂食品防腐剂2.生活中的下列应用，没有发生化学变化的是A．氯气用作自来水的消毒剂B．用醋酸除去热水瓶中水垢C．二氧化硫用作纸浆漂白剂D．活性炭用作卫生间除臭剂3.下列溶液中加入浓氨水直至过量，最终能得到无色澄清溶液的是A．Al 2 (S0 4 ) 3B．FeSO 4C．MgCl 2D．AgNO 34.下列说法正确的是A．六水合氯化镁在空气中加热生成无水氯化镁B．钠可以置换出四氯化钛溶液中的钛C．二氧化碳通入氨的氯化钠饱和溶液中析出碳酸氢钠晶体D．干燥的氯气不能漂白鲜花5. N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1mol金刚石中共价键的数目为4N AB．1molNa 2 O 2与足量CO 2反应，转移电子数为N AC．标况下，22.4L的HF中分子数为N AD．含0.1molH 3 PO 4的溶液中含有的氧原子数为0.4N A6.下列说法中正确的是A．铁与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生，说明铁与两种酸均发生置换反应B．除去Cu粉中混有的CuO，加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥C．金属钠着火可以用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火D．铝制品表面虽然有致密的氧化膜，但遇到酸、碱均会发生反应而被腐蚀7.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是①“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料②“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅③工业生产玻璃、水泥都用石灰石做原料④工业海水制取镁流程：海水Mg(OH)2→MgCl2(aq)Mg⑤成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒⑥植物油和矿物油在酸性条件下的水解反应，又叫皂化反应，常常用来制取肥皂⑦“臭氧空洞”、“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关⑧PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，属于胶体A．②④⑥⑧B．①④⑥⑧C．②③⑤⑥D．①③④⑥8.废易拉罐(含有Al和少量Fe、Mg杂质)制备明矾，分析流程，正确的是A．为尽量少引入杂质，NaOH溶液应改用KOH或氨水B．“沉淀”为Al 2 (CO 3 ) 3C．上述流程中可用过量CO 2代替NH 4 HCO 3D．滤渣的主要成分是Fe(OH) 3和Mg(OH) 29.下列各组离了一定能大量共存的是A．在酸性溶液中：K +、Fe 2+、Cl -、B．在含大量Fe 3+的溶液中：、Na +、Cl -、I -C．常温下，在pH=13的溶液中：、Al 3+、、D．与铝反应能产生大量氢气的溶液中：Na +、K +、、10.下列实验预测现象与实际相符的是A．A B．B C．C D．D11.高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。

语言得体——谦敬辞专题训练

语言得体——谦敬辞专题训练1．【18届辽宁省大连育明高级中学高三10月月考】下列各句中，表达得体的一句是（）A. 为了欢迎您的到来，我们用一天的时间准备了这件礼物，您就心领了吧。

B. 我并无昆玉，一想到年事已高的父母，就觉得应该努力工作了。

C. 对于文学社的征稿事宜，我还有不明白的地方，因此我特地垂询了一下。

D. 他出了一本书，在扉页上写上“请您雅正”，便迫不及待地给老师送去了。

【答案】D 试题分析：A项，“心领”，用于自己推辞；B项，“昆玉”称人兄弟的敬词。

C项，“垂询”是欢迎别人问自己。

2．【18届华中师范大学新高考联盟高三11月教学质量测评】下列各句中，表达得体的一句是:A. 我的姐姐和刘董事长的内人是多年的闺蜜，她俩一起学习、一起郊游，两个人在一起永远有说不完的话。

B. 在是人经验基础上的《现代商业论》已经出版，现奉上大作一本，书中难免有疏漏之处，敬请斧正。

C. 在得知自己获得大赛一等奖的消息后，王教授激动地说：“老朽退休多年还能获此殊荣，感谢诸位的厚爱。

”D. 李老师坐了一会儿就离开了，王杰同学把李老师送到家门口激动地说：“李老师您辛苦，请留步，慢慢走！”【答案】C 试题分析：A项，“内人”只能称自己的妻子；B项，“大作”应改为“拙作”；D项，“留步”为客套话，用于主人送客时，客人请主人不要送出去，而本句正好用反了。

3．【18届江西省赣州市十四县（市）高三期中联考】下列交际语言最为得体的一项是（）A. 承蒙奉书并赐佳作，拜读之时，获益匪浅。

因琐务未及回复，深以为歉。

C、若有言语失当，务请阁下随时指摘，君之厚爱，铭感不已！B. 今天的讲座，能够聆听诸位先贤的高论，茅塞顿开，获益匪浅。

C. 迟暮之年，年华已逝，祝您福如东海长流水，寿比南山不老松！【答案】B 试题分析: A项，“奉书”，致书，给人写信，敬辞误用。

C项，“先贤”是指已故的有才德的人，与语境不合，可改为“大师”等; D 项，“迟暮之年，年华已逝”，有感伤情调，不合祝寿语境;此处可改为“春秋不老，古稀重新”。

黑龙江省哈尔滨市第三中学2018届高三第二次模拟考试理综化学Word版含解析

黑龙江省哈尔滨市第三中学2018届高三第二次模拟考试理科综合能力测试化学试题1. 下列关于有机物的说法正确的是A. 乙烯水化生成乙醇属于取代反应B. 乙醇与酸性高锰酸钾溶液反应生成乙醛C. 油脂在碱性条件下的水解反应，常用来制取肥皂D. 硝酸可以使蛋白质变黄，能用来鉴别所有的蛋白质【答案】C【解析】A. 乙烯与水加成生成乙醇，属于加成反应，故A错误；B、乙醇与酸性高锰酸钾溶液反应生成乙酸，不是乙醛，故B错误；C．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，工业生产中常用此反应来制取肥皂，故C正确；D、蛋白质可以跟许多试剂发生颜色反应。

例如在鸡蛋白溶液中滴入浓硝酸，则鸡蛋白溶液呈黄色。

这是由于蛋白质(含苯环结构)与浓硝酸发生了颜色反应的缘故，可用来鉴别部分蛋白质，不是所有蛋白质，故D错误；故选C。

2. 分子式为C6H12Cl2的有机物，分子中只含有一个甲基的结构有（不考虑立体异构）A. 5种B. 7种C. 9种D. 11种【答案】C【解析】己烷的同分异构体有CH3-CH2-CH2-CH2- CH2-CH3、、、、，则分子式为C6H12Cl2的同分异构体有：CH3-CH2-CH2-CH2- CH2-CH3必须有一个氯原子在甲基上，则有5种结构；中氯原子必须在2个甲基上，有2种结构；中氯原子必须在2个甲基上，有2种结构；、的二氯代物中至少含有2个甲基，不符合，C6H12Cl2的甲基共有9种，故选C。

3. 下列说法正确的是A. 用于医疗输液的葡萄糖，属于强电解质B. 食盐可作调味剂，也可用作食品防腐剂C. 鲜花在运输过程中喷洒高锰酸钾稀溶液主要是补充钾肥D. 用于文物年代鉴定的14C和作为标准原子的12C，化学性质不同【答案】B【解析】A．葡萄糖属于非电解质，故A错误；B．食盐有咸味，可作调味剂，食盐能够使细菌脱水死亡，达到抑制细菌繁殖的目的，可做防腐剂，故B正确；C．高锰酸钾可防止鲜花衰败，则鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液，主要是为鲜花保鲜，与补充钾肥无关，故C错误；D．放射性14C和作为原子量标准的12C，均为C原子，化学性质相同，故D错误；故选B。

黑龙江哈三中2018届高三化学第三次验收试题附答案

黑龙江哈三中2018届高三化学第三次验收试题（附答案）黑龙江省哈尔滨市第三中学2018届高三第三次验收考试化学试题I卷(选择题共50分)可能用到的相对原予质量:C-12，H-1，O-16，N-14，K-39一、选择题(20分)(每小题2分，共10小题,每道题只有一个最符合题意的选项。

)1.下列过程不涉及化学反应的是A.含活性炭、细铁、食盐及蛭石等的暖手宝,在被使用时会发热B.用活性炭口罩防护空气中的粉尘等有害物质C.汽车排气管安装尾气催化转化装置D.通过煤的气化获得水煤气【答案】B点睛：化学变化的特征是产生新物质。

物理变化不会产生新物质。

2.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A.CH3CO【答案】B【解析】A．CH3COOH在水溶液中电离方程式为：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，有自由移动的乙酸根离子和氢离子能导电，是化合物，所以是电解质，故A错误；B．SO2常温下为气体，只有SO2分子，没有自由移动的离子，故不导电，SO2在水溶液中与水反应，生成亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的离子，溶液能够导电，但自由移动的离子不是SO2自身电离，SO2是化合物，所以SO2是非电解质，故B正确；C．K2SO4在水溶液中或熔融状态下能完全电离出自由移动的阴阳离子而导电，是电解质，故C错误；D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，所以氯气的水溶液导电，氯气是非金属单质，所以它既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选B。

点睛：非电解质是在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；也就是说，非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子。

能导电的物质中含有自由电子或自由移动的阴阳离子，因此本题的要求是非电解质能够与水反应生成电解质。

3.下列说法错误的是A.铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物B.钛及钛合金用于飞机、火箭、导弹、人造卫星和宇宙飞船等领域C.明矾可以用作净水剂除去悬浮于水中的泥沙D.单质硅是现代光学及光纤制品的基本原料【答案】D【解析】A.酸性、碱性或咸的食物会腐蚀铝，故A正确；B.钛及钛合金密度小、硬度大、熔点高、抗腐蚀，多用于飞机、火箭、导弹、人造卫星和宇宙飞船等领域，故A正确；C.明矾可以水解产生能够凝聚水中悬浮物的氢氧化铝胶体，所以明矾可用作净水剂，除去悬浮于水中的泥沙，故C正确；D.二氧化硅是光纤制品的基本原料，故D错误。

黑龙江省哈尔滨三中2017-2018学年高三上学期入学化学试卷 Word版含解析

2017-2018学年黑龙江省哈尔滨三中高三（上）入学化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共60分）1．金属材料在人类社会的发展史上一直发挥着重要作用．人类历史上使用最早的金属是( )A．铜B．铁C．铝D．钛2．食品干燥剂应该无毒、无味、无腐蚀性及环境友好，下列说法正确的是( )A．硅胶不可以用作食品干燥剂B．五氧化二磷可以用作食品干燥剂C．六水合氯化钙可以用作食品干燥剂D．加工后具有吸水性的植物纤维可以用作食品干燥剂3．我国清代《本草纲目》中记叙“强水”如下：“性最刚烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿滴，唯玻璃可盛．”这里的强水是指( )A．稀氨水B．硝酸C．矿物质水D．氢氟酸4．我国古代的各种技术中，其工作原理不涉及化学反应的是( )A．使用火药B．用粮食酿酒C．用纺线车纺线D．铁的冶炼5．白酒的主要成分为乙醇和水，下列关于乙醇的描述中正确的是( )A．乙醇是一种无色无味的液体，可以与水以任意比例互溶B．1mol乙醇中含有共价键的数目是7N A（N A表示阿伏伽德罗常数的值）C．乙醇与乙二醇、丙三醇互为同系物D．乙醇可以直接被氧化为乙酸6．某溶液含有①NO3﹣、②HCO3﹣、③SO32﹣、④CO32﹣、⑤SO42﹣等五种阴离子．向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积变化）( )A．①B．①⑤C．①④⑤D．①③④⑤7．有3份等质量的小苏打：第1份直接与过量盐酸反应；第2份先加热，使其部分分解后，再与过量盐酸反应；第3份先加热，使其全部分解后，再与过量盐酸反应．假若盐酸的物质的量浓度相同，实际消耗的盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是( )A．V1＞V2＞V3B．V1＞V3＞V2C．V2＞V3＞V1D．V1=V2=V38．如表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是( )A．A B．B C．C D．D9．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是( )A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B．反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D．反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO310．下列铁的化合物可以分别通过化合反应、置换反应、复分解反应生成的是( ) A．FeCl2B．Fe3O4C．Fe（OH）3D．Fe2（SO4）311．在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是( )A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3B．溶液的酸性增强C．白色沉淀是BaSO4D．FeCl3全部被还原为FeCl212．氯气是化学性质很活泼的单质，具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是( ) A．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色B．通常状况下，干燥的氯气可以使干燥的有色布条褪色C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸13．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示．下列说法正确的是( )A．25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2在任何条件下都不与铁反应D．图示转化反应都是氧化还原反应14．下列变化的实质相似的是( )①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤常温下浓硫酸用铁制容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊．A．只有②③④B．只有⑤⑦C．只有③④⑥⑦D．全部15．将BaCl2溶液分盛在两支试管中，第1支加入HNO3，第2支加入烧碱溶液，然后再分别通入SO2气体，结果两试管均有白色沉淀产生．下列说法正确的是( )A．证明SO2具有强氧化性和酸性B．若第1支试管改通H2S或Cl2气体，后再通SO2气体，均不会产生沉淀C．若第2支试管改通NH3，后通SO2，不会产生沉淀D．升高pH使SO2水溶液中SO浓度增大16．下列离子方程式正确的是( )A．足量的SO2通入氨水中：SO2+2NH3•H2O═2NH4++SO32﹣+H2OB．SO2通入溴水中：Br2+SO2+2H2O═2H++SO42﹣+2HBrC．少量SO2通入漂白粉溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣═CaSO3↓+2HClOD．酸雨久置pH变小：2H2SO3+O2═4H++2SO42﹣17．已知某溶液中存在较多的H+、SO42﹣、NO3﹣，则该溶液中还可能大量存在的离子组是( )A．Al3+、CH3COO﹣、Cl﹣B．Mg2+、Ba2+、Br﹣C．Mg2+、Cl﹣、I﹣D．Na+、NH4+、Cl﹣18．下列各物质不能通过化合反应直接得到的是( )A．CH3COOH B．C3H8C．Fe（OH）3D．CuS19．C6H12O2属于酯类的同分异构体共有( )种．A．20 B．21 C．22 D．2420．FeS 与一定浓度的HNO3反应，生成Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3、NO2、N2O4、NO 和H2O，当NO2、N2O4、NO 的物质的量之比为1：1：1 时，实际参加反应的FeS 与HNO3的物质的量之比为( )A．1：6 B．1：7 C．2：11 D．16：25二、填空题（共40分）21．（18分）请按要求写出下列反应的化学方程式或者离子方程式．①实验室制备氯气：__________．②实验室制备氨气：__________．③氯碱工业原理：__________．④泡沫灭火器工作原理：__________．⑤工业生产粗硅：__________．⑥向100mL 0.5mol/L NH4Al（SO4）2溶液中逐渐加入0.1mol Ba（OH）2固体：__________．（离子方程式）22．中国有广阔的海岸线，建设发展海洋经济，海水的综合利用大有可为．海水中溴含量约为65mg•L﹣1，从海水中提取溴的工业流程如图：（1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是__________．（2）步骤Ⅱ通入空气吹出Br2，利用了溴的__________．A．氧化性B．还原性C．挥发性D．腐蚀性（3）以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：□Br2+□CO32﹣═□BrO3﹣+□Br﹣+□CO2↑（4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏．写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：__________．（5）实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂将溴从水中提取出来的是__________．A．乙醇B．四氯化碳C．烧碱溶液D．苯．23．ClO2，黄绿色易溶于水的气体，是高效、低毒的消毒剂，回答下列问题：（1）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过图1过程制备ClO2：①电解时发生反应的化学方程式为__________．②除去ClO2中的NH3可选用的试剂是（填标号）__________a．蒸馏水b．浓硫酸c．碱石灰d．浓食盐水（2）用图2装置可以测定混合气中ClO2的含量：Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；Ⅴ．用0.2000mol•L﹣1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液．在此过程中：①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为__________．②玻璃液封装置的作用是__________．③V中加入的指示剂通常为__________，滴定至终点的现象是__________．④测得混合气中ClO2的质量为__________g．2015-2016学年黑龙江省哈尔滨三中高三（上）入学化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共60分）1．金属材料在人类社会的发展史上一直发挥着重要作用．人类历史上使用最早的金属是( )A．铜B．铁C．铝D．钛考点：常见金属的活动性顺序及其应用．专题：金属概论与碱元素．分析：金属大规模被使用的先后顺序跟金属的活动性关系最大，金属活动性较弱时，比较难形成化合物，常以单质形式存在，比较容易被利用，金属的活动性越强，就越难把它制成单质，所以在科技不发达的时候，难以被利用；另外，金属能否被广泛应用，还与它们在地壳中的含量有关，含量越大，越容易被发现．解答：解：由于铜的活动性比较弱，以单质形式存在的比较多，在我国，距今4000年前的夏朝已经开始使用红铜，即天然铜．铁比铜活泼，到春秋时期才发现使用，铝的活动性比铁还强，难以炼制铝的单质，所以到近代才被大量应用，钛，难于提炼，在高温下化合能力极强，可以与氧、碳、氮以及其他许多元素化合．故选A．点评：在熟记金属活动性顺序的基础上，对其活学活用，能够解决相关的各种问题．2．食品干燥剂应该无毒、无味、无腐蚀性及环境友好，下列说法正确的是( )A．硅胶不可以用作食品干燥剂B．五氧化二磷可以用作食品干燥剂C．六水合氯化钙可以用作食品干燥剂D．加工后具有吸水性的植物纤维可以用作食品干燥剂考点：纤维素的性质和用途．分析：A．硅胶具有吸水性，无毒；B．P2O5吸水转化为酸；C．六水合氯化钙不能吸水；D．具有吸水性的植物纤维无毒．解答：解：A．硅胶具有吸水性，无毒，则硅胶可用作食品干燥剂，故A错误；B．P2O5吸水转化为酸，导致食品变质，则P2O5不可用作食品干燥剂，故B错误；C．六水合氯化钙不能吸水，则不能作食品干燥剂，故C错误；D．具有吸水性的植物纤维无毒，则可用作食品干燥剂，故D正确；故选D．点评：本题考查物质的性质及食品干燥剂，为高频考点，把握物质的性质、化学与生活的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的综合考查，题目难度中等．3．我国清代《本草纲目》中记叙“强水”如下：“性最刚烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿滴，唯玻璃可盛．”这里的强水是指( )A．稀氨水B．硝酸C．矿物质水D．氢氟酸考点：硝酸的化学性质．分析：“强水”“性最烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛．”说明“强水”腐蚀性很强，能腐蚀多数金属及岩石，但不能腐蚀玻璃，即和玻璃中成分不反应，据此分析解答．解答：解：A．氨水属于弱碱，和金属不反应，不符合条件，故A错误；B．硝酸具有强氧化性、强酸性，能腐蚀大多数金属，也能和岩石中的CaCO3发生反应，但不能和玻璃中成分硅酸盐反应，所以符合条件，故B正确；C．矿物质水，不能腐蚀较不活泼金属，如Cu等金属，不符合条件，故C错误；D．氢氟酸能与玻璃反应，所以不能用玻璃瓶盛放，不符合条件，故D错误；故选B．点评：本题考查元素化合物知识，明确物质的性质是解本题关键，知道硝酸的强氧化性，题目难度不大．4．我国古代的各种技术中，其工作原理不涉及化学反应的是( )A．使用火药B．用粮食酿酒C．用纺线车纺线D．铁的冶炼考点：物理变化与化学变化的区别与联系．分析：化学反应的实质是在原子核不变的情况下，有新物质生成．题中火药使用、粮食酿酒以及铁的冶炼都发生化学反应，而用纺线车纺线不涉及化学反应．解答：解：化学反应的实质是在原子核不变的情况下，有新物质生成．A．火药使用涉及反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，发生化学反应，故A不选；B．粮食酿酒为淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇，发生化学反应，故B不选；C．用纺线车纺线，为形状的改变没有涉及化学反应，故C选；D．铁的冶炼涉及3CO+Fe2O32Fe+3CO2，发生化学反应，故D不选．故选C．点评：本题考查了化学变化的概念．关键多角度比较前后出现的物质是否为同一物质，我们平时学习多留心各种物质的性质，就会轻松解题，题目难度不大．5．白酒的主要成分为乙醇和水，下列关于乙醇的描述中正确的是( )A．乙醇是一种无色无味的液体，可以与水以任意比例互溶B．1mol乙醇中含有共价键的数目是7N A（N A表示阿伏伽德罗常数的值）C．乙醇与乙二醇、丙三醇互为同系物D．乙醇可以直接被氧化为乙酸考点：乙醇的化学性质；芳香烃、烃基和同系物．分析：A、乙醇是有特殊香味的液体；B、乙醇中含5条C﹣H键，1条C﹣C键和1条C﹣O键和1条O﹣H键，据此分析；C、同系物是结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物；D、乙醇可以被高锰酸钾等强氧化剂氧化为乙酸．解答：解：A、乙醇是有特殊香味的液体，可以与水互溶，故A错误；B、乙醇中含5条C﹣H键，1条C﹣C键和1条C﹣O键和1条O﹣H键，即1mol乙醇中含8mol共价键即8NA个，故B错误；C、同系物是结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物，而乙醇与乙二醇、丙三醇相差的不是CH2，还相差O原子，故不是同系物，故C错误；D、乙醇可以被高锰酸钾等强氧化剂直接氧化为乙酸，从而使高锰酸钾溶液褪色，故D正确．故选D．点评：本题考查了乙醇的物理性质和化学性质，难度不大，应注意把握乙醇有较强的还原性，能被高锰酸钾等强氧化剂氧化．6．某溶液含有①NO3﹣、②HCO3﹣、③SO32﹣、④CO32﹣、⑤SO42﹣等五种阴离子．向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积变化）( )A．①B．①⑤C．①④⑤D．①③④⑤考点：离子共存问题．分析：Na2O2与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，Na2O2具有强氧化性，能与OH﹣反应的离子和具有还原性的离子的浓度会发生改变，同时溶液中存在反应生成的离子，该离子浓度也会变化，以此来解答．解答：解：Na2O2与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，HCO3﹣与OH﹣反应生成CO32﹣，则HCO3﹣离子浓度减小，CO32﹣离子浓度增大；Na2O2具有强氧化性，将SO32﹣氧化为SO42﹣，则SO32﹣离子浓度减小，SO42﹣浓度增大；NO3﹣浓度基本不变．故选A．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．7．有3份等质量的小苏打：第1份直接与过量盐酸反应；第2份先加热，使其部分分解后，再与过量盐酸反应；第3份先加热，使其全部分解后，再与过量盐酸反应．假若盐酸的物质的量浓度相同，实际消耗的盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是( )A．V1＞V2＞V3B．V1＞V3＞V2C．V2＞V3＞V1D．V1=V2=V3考点：钠的重要化合物；化学方程式的有关计算．专题：计算题；元素及其化合物．分析：根据Na元素守恒，最后生成物质的都为NaCl，因Na的物质的量不变，则消耗盐酸的体积相等．解答：解：第1份直接与过量盐酸反应：NaHCO3～HCl；第2份先加热，使其部分分解后，再与过量盐酸反应：NaHCO3～Na2CO3～HCl和NaHCO3～HCl，第3份先加热，使其全部分解后，再与过量盐酸反应：NaHCO3～Na2CO3～HCl，根据Na元素守恒，最后生成物质的都为NaCl，因Na的物质的量不变，则消耗盐酸的体积相等，故选D．点评：本题考查钠的化合物的相关计算，题目难度不大，注意根据元素质量守恒进行计算，可省去中间过程的繁琐．8．如表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是( )A．A B．B C．C D．D考点：铝的化学性质．分析：A．二者有因果关系；B．铝与氧气反应生成氧化铝的熔点高；C．明矾能净化水但不能消毒；D．铁和铝与浓硫酸或浓硝酸发生钝化反应．解答：解：A．因为Al和Al2O3既可以与酸反应，又可以与碱反应，则不要盛放酸性或碱性较强的液体食物，二者有因果关系，故A正确；B．铝与氧气反应生成氧化铝的熔点高，则铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，Ⅱ错，故B错误；C．明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体吸附水中的悬浮物而净化水，氢氧化铝胶体没有强氧化性，所以不能杀菌消毒，故C错误；D．铁和铝与浓硫酸或浓硝酸发生钝化反应，故D错误．故选A．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高考常见题型，侧重于学生的实验能力和评价能力的考查，明确物质的性质为解答该题的关键，难度不大．9．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是( )A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B．反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D．反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3考点：镁、铝的重要化合物；金属冶炼的一般原理．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A、由溶液乙通入过量的Y生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠可知，溶液乙中含有偏铝酸根、气体Y为二氧化碳，故试剂X为氢氧化钠溶液；B、试剂X为氢氧化钠溶液，氧化铁与氢氧化钠不反应；C、电解熔融氧化铝生成铝属于氧化还原反应；D、过量的二氧化碳与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠．解答：解：A、由溶液乙通入过量的Y生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠可知，溶液乙中含有偏铝酸根、气体Y为二氧化碳，故试剂X为氢氧化钠溶液，不可能为盐酸，故A错误；B、氧化铁与氢氧化钠不反应，反应①后过滤所带沉淀为氧化铁，故B错误；C、电解熔融氧化铝生成铝属于氧化还原反应，故C错误；D、过量的二氧化碳与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，反应方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3，故D正确；故选D．点评：本题考查铁、铝化合物的性质以工业冶炼铝等，难度中等，理解工艺原理，根据工艺流程判断试剂X为氢氧化钠是解题关键．10．下列铁的化合物可以分别通过化合反应、置换反应、复分解反应生成的是( ) A．FeCl2B．Fe3O4C．Fe（OH）3D．Fe2（SO4）3考点：化学基本反应类型．分析：化合反应是两种或两种以上的物质生成一种物质的反应；置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应；复分解是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，据此分析．解答：解：A、FeCl2可以由FeCl3和Fe的化合得到，也可以由Fe和HCl的置换得到，也可以由Fe（OH）2和HCl的复分解得到，故A正确；B、Fe3O4能通过铁与氧气的化合反应得到，也能通过铁与水蒸气在高温条件下的置换反应得到，但无法通过复分解得到，故B错误；C、Fe（OH）3可以通过Fe（OH）2和氧气、水的化合得到，也可以通过氯化铁与氢氧化钠的复分解得到，但无法通过置换得到，故C错误；D、硫酸铁可以通过FeSO4溶液与氧气的化合得到，但无法通过置换得到，故D错误．故选A．点评：本题考查了物质的生成途径，掌握好常见的反应是解题的关键，难度不大．11．在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是( )A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3B．溶液的酸性增强C．白色沉淀是BaSO4D．FeCl3全部被还原为FeCl2考点：二价Fe离子和三价Fe离子的检验．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：在FeCl3的酸性溶液中，通入足量的SO2后，发生反应为：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+，反应后溶液显示酸性，不可能生成亚硫酸钡沉淀，以此解答该题．解答：解：Fe3+具有氧化性，通入足量SO2后发生氧化还原反应，Fe3+全部被还原为Fe2+，所以向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，同时SO2被氧化为SO42﹣，白色沉淀是BaSO4，A、根据以上分析，因为溶液呈酸性，一定不会生成BaSO3沉淀，故A错误；B、依据2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+可知溶液酸性增强，故B正确；C、生成的白色沉淀为硫酸钡，故C正确；D、二氧化硫足量，Fe3+全部被还原为Fe2+，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，证明溶液在不存在铁离子，故D正确；故选：A．点评：本题考查铁的化合物的性质，题目难度中等，根据反应现象和物质的性质写出反应的离子方程式为解答该题的关键．12．氯气是化学性质很活泼的单质，具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是( ) A．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色B．通常状况下，干燥的氯气可以使干燥的有色布条褪色C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸考点：氯气的化学性质．分析：A、氯气具有氧化性强；B、干燥的氯气不具备漂白性，真正起漂白作用的是次氯酸；C、氢气与氯气反应生成HCl，HCl极易结合空气中的水蒸气，点燃时安静燃烧，光照下发生爆炸；D、次氯酸不稳定，见光分解．解答：解：A、氯气具有氧化性强，氯气能将亚硫酸钠氧化，而使氯水褪色，故A正确；B、干燥的氯气不具备漂白性，真正起漂白作用的是次氯酸，所以干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色，故B错误；C、氢气与氯气反应生成HCl，HCl极易结合空气中的水蒸气，点燃时安静燃烧发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状，光照下反应快发生爆炸，故C正确；D、次氯酸不稳定，见光分解，生成氧气和氯化氢，所以久置氯水最终变为稀盐酸，故D正确；故选B．点评：本题考查氯气的化学性质，题目难度不大，本题注意氯气和次氯酸的性质的区别．13．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示．下列说法正确的是( )A．25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2在任何条件下都不与铁反应D．图示转化反应都是氧化还原反应考点：氧化还原反应；氯气的化学性质；钠的重要化合物．分析：A、根据碳酸钠与碳酸氢钠的物理性质判断；B、结合反应方程式化合价的变化判断；C、铁能在氯气中燃烧生成棕黄色的烟FeCl3；D、根据元素的化合价是否变化判断．解答：解：A、碳酸钠易溶于水，碳酸氢钠能溶于水，但是NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，故A错误；B、2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，Cl元素的化合价既升高又降低，所以Cl2既是氧化剂，又是还原剂，故B正确；C、在加热或点燃的条件下，Fe能与氯气发生化合反应，3Cl2+2Fe2FeCl3，故C错误；D、氯化钠和水、氨气、二氧化碳的反应以及碳酸氢钠的分解反应都不是氧化还原反应，故D错误；故选B．点评：本题考查了盐的溶解性、氧化还原反应、氧化剂还原剂等问题，是小型综合题；氧化还原反应、氧化剂还原剂根据化合价的变化判断即可，题目难度不大．14．下列变化的实质相似的是( )①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤常温下浓硫酸用铁制容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊．A．只有②③④B．只有⑤⑦C．只有③④⑥⑦D．全部考点：浓硫酸的性质；氨的化学性质；二氧化硫的化学性质．分析：①浓硫酸具有吸水性，浓盐酸易挥发；②二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质，次氯酸具有强氧化性；③二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质，二氧化硫能被强氧化剂溴氧化；④氨气为碱性气体，碘化氢具有还原性；⑤浓硫酸具有强的氧化性；⑥浓硫酸具有脱水性，氢氟酸与二氧化硅能够发生反应；⑦二氧化碳、二氧化硫都能和澄清石灰水反应生成难溶性钙盐．解答：解：①浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水分而使其溶液浓度减小，浓盐酸具有挥发性，能挥发导致溶液浓度降低，所以二者原理不同，故不选；②二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而体现漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有强氧化性而体现漂白性，所以二者原理不同，故不选；③二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而体现漂白性，二氧化硫能被强氧化剂溴氧化生成硫酸，溴被还原生成HBr，二氧化硫体现还原性，所以二者原理不同，故不选；④两者都能和浓硫酸反应，氨气是碱性气体与浓硫酸发生化合反应生成硫酸铵，HI与浓硫酸发生了氧化还原反应：H2SO4+2HI═I2+SO2↑+2H2O，变化的实质不同，故④选；⑤常温下浓硫酸用铁制容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应，两者都体现了浓硫酸的强氧化性，变化的实质相同，故选；⑥前者是浓硫酸的脱水性，后者是氢氟酸的腐蚀性：4HF+SiO2═SiF4↑+2H2O，变化的实质不同，故不选；⑦二氧化碳、二氧化硫都能和澄清石灰水反应生成难溶性钙盐而使澄清石灰水变浑浊，二者原理相同，故选；故选：B．点评：本题考查物质之间的反应，明确反应原理是解本题关键，熟悉常见物质的性质，注意二氧化硫、次氯酸漂白原理的差别，二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，为易错点．15．将BaCl2溶液分盛在两支试管中，第1支加入HNO3，第2支加入烧碱溶液，然后再分别通入SO2气体，结果两试管均有白色沉淀产生．下列说法正确的是( )A．证明SO2具有强氧化性和酸性B．若第1支试管改通H2S或Cl2气体，后再通SO2气体，均不会产生沉淀C．若第2支试管改通NH3，后通SO2，不会产生沉淀D．升高pH使SO2水溶液中SO浓度增大考点：二氧化硫的化学性质；硝酸的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：通入SO2气体的BaCl2溶液分盛于两支试管，一支加稀硝酸，与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子，再与钡离子反应生成硫酸钡沉淀；另一支加烧碱溶液，与二氧化硫反应生成亚硫酸根离子，再与钡离子结合生成亚硫酸钡沉淀，并结合物质的性质及氧化还原反应来解答．解答：解：A．由第1支试管中的反应可知，体现二氧化硫的还原性，第2支试管中体现酸性氧化物的性质，二氧化硫不具有酸性，故A错误；B．若第1支试管改通H2S，与二氧化硫反应生成S沉淀，若第1支试管改通Cl2，发生Cl2+SO2+H20=2HCl+H2SO4，再与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故B错误；C．第2支试管改通NH3，后通SO2，发生2NH3+SO2+H20=（NH4）2SO3，再与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，故C错误；D．升高pH，碱性增强，与二氧化硫反应增大溶解度，则使SO2水溶液中SO32﹣浓度增大，故D正确；故选D．点评：本题考查二氧化硫的化学性质，为高频考点，把握发生的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应及复分解反应的考查，注意B、C中白色沉淀的分析，题目难度不大．16．下列离子方程式正确的是( )A．足量的SO2通入氨水中：SO2+2NH3•H2O═2NH4++SO32﹣+H2OB．SO2通入溴水中：Br2+SO2+2H2O═2H++SO42﹣+2HBrC．少量SO2通入漂白粉溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣═CaSO3↓+2HClOD．酸雨久置pH变小：2H2SO3+O2═4H++2SO42﹣。

2018年黑龙江省哈尔滨三中高考化学三模试卷

2018年黑龙江省哈尔滨三中高考化学三模试卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．(★)下列说法错误的是（）A．合成氨属于人工固氮B．工业制硫酸用98%的浓硫酸代替水吸收SO3C．电解饱和食盐水制金属钠D．通过石油裂化可以获得更多的轻质油2．(★)下列实验操作能达到实验目的是（）A．A B．B C．C D．D3．(★★)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们族序数之和为16．Y原子最外层与内层电子数之差为3，Z原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，W的阳离子在所有短周期元素的阳离子中半径最大。

下列说法正确的是（）A．X只有两种同素异形体B．原子半径：r（X）＞r（Y）＞r（Z）＞r（W）C．Y、Z的简单氢化物沸点前者低D．由Y、Z和W组成的化合物水溶液一定呈中性4．(★★)铅酸蓄电池在电动自行车、汽车、通信、轨道交通等领域广泛应用，下列关于该电池的说法不正确的是（）A．放电时电解质溶液pH升高B．电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2OC．充电时阴极的质量比阳极减少的多D．电解液浓度越大，电池的比能量越高5．(★★)下列关于分子式为C 4H 8O 2的有机物说法中，正确的是（）A．若能发生酯化反应，该物质一定是丁酸B．属于酯类的同分异构体有4种C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．若能水解，水解产物相对分子质量可能相同6．(★★)常温下，向10mL 0.1mol•L -1氨水中滴加同浓度的盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。

则下列说法正确的是（）A．常温下，氨水的电离常数约为1×10-6B．c点时V（HCl）＞10mLC．b点溶液中：c（NH4+）=c（Cl-）=0.05mol/LD．c、d之间一定满足：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）7．(★★)下列由实验得出的现象和结论均正确的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D二、非选择题8．(★★★)天然石灰石中有一部分钙以硅酸盐形式存在，不能被盐酸溶解完全。

黑龙江省哈尔滨市2018届高三化学10月月考试题

黑龙江省哈尔滨市2018届高三化学10月月考试题可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64一、选择题（本题共20小题，每小题有一个选项符合题意，1~14每题2分，15~20每题3分，共46分）1．在逻辑上概念之间存在如图所示关系，对下列概念之间关系的说法正确的是 A. 纯净物与混合物属于包含关系 B. 化合物与氧化物属于交叉关系 C. 单质与化合物属于并列关系 D. 氧化反应与化合反应属于并列关系 2．下列实验操作能达到目的的是3．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，11.2L 氧气所含的O 原子数为N A B. 1mol/L 的CaCl 2溶液中含有的Cl ﹣为2N A C. 2.4g 镁转化为Mg 2+时失去的电子数目为0.2N A D. 标准状况下，2g 氦气所含原子数目为N A4．质量分数为a 的某物质的溶液mg 与质量分数为b 的该物质的溶液ng 混合后，蒸发掉pg 水，得到的溶液每毫升质量为qg ，物质的量浓度为c 。

则该溶质的相对分子质量为 A ．)p n m (c )bn am (q -++ B ．)bn am (q )p n m (c +-+ C ．)p n m (c )bn am (q 1000-++ D ．)bn am (q 1000)p n m (c +-+5．CuSO 4、Fe 2(SO 4)3、H 2SO 4的混合溶液100mL 已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42-的物质的量浓度为6 mol/L, 则此溶液最多溶解铁粉的质量为A. 5.6gB. 11.2gC. 22.4gD. 33.6g 6．下列各组物质的分类正确的是①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物④同位素：1H+、2H2、3H⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑦同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯⑧根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物A．②⑤⑨ B．①②⑤⑦⑨ C．②⑤⑥⑦⑨ D．全部正确7．室温下，某溶液中含有Na+、H+、Fe3+、HCO3－、OH－、I－中的几种，水电离出的c（H+）=1×l0-13mol/L。

黑龙江省哈尔滨市第三中学校2018届高三理综(化学部分)一模考试试题

黑龙江省哈尔滨市第三中学校2018届高三理综（化学部分）一模考试试题7、下列说法错误的是A.长期饮用纯净水可能引起微量元素缺乏症B.合理使用食品添加剂可以保持或增强食品的营养C.食品还原性漂白剂，是以二氧化硫为基础的一系列衍生物D.锌能促进生长发育，应大剂量补锌8、用N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4LNO与11.2LO2充分反应后得到的气体分子数为N AB.3.6g重水中含有的中子数为2 N AC.常温下，1L1mol·L-1的CH3COOH溶液中，所含溶质分子数小于N AD.一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2 N A9、X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素。

X 和Z 同主族，可形成两种常见的分子，Y 和Z最外层电子数之和与W 的最外层电子数相同。

下列说法错误的是A.非金属性X>ZB.X、Y、W 三种元素组成化合物的水溶液均显碱性C.原子半径：Y>Z>W>XD.在X、Y 形成的两种常见的离子化合物中阴阳离子的个数比分别均为1:210、下列对于有机物的叙述正确的是A.在一定条件下1mol 该物质最多与4molH2发生加成反应B.该物质不能与碳酸氢钠反应放出二氧化碳C.lmol 该物质与足量的金属钠反应生成2molH2D.该物质含羟基与苯环直接相连的结构且能水解的同分异构体有19 种11、锂-碘电池应用于心脏起搏器，使用寿命超过10 年，负极是锂，正极是聚2-乙烯吡(P2VP) 和I2复合物，工作原理2Li+ P2VP·nI2=2LiI+ P2VP·(n-1)I2，下列叙述错误的是A.该电池是电解质为非水体系的二次电池B.工作时Li向正极移动C.正极反应式为P2VP·nI2+2Li++2e-=2LiI+ P2VP·(n-1)I2D.该电池具有全时间工作、体积小、质量小、寿命长等优点12、下图是某水溶液常温下pH 从0 到14 的范围内H2CO3、HCO3-、CO32- 三种成分平衡时组成分数，下列叙述正确的是A.此图是1.0mol/L碳酸钠溶液滴定1.0mol/L 盐酸的滴定曲线B.向pH=10.25 的溶液中通HCl 气体使pH=7，此时c(H2CO3)>c(Cl-)= c(HCO3-)>c(CO32- )C.人体血液的pH 约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3-形式存在D.该温度下，碳酸氢根的水解平衡常数Kh= 10-3.7513、下列根据实验操作所得出的现象和结论均正确的是实验操作实验现象结论A 向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN 溶液。

黑龙江省哈尔滨市第三中学2018届高三二模考试理综试卷(含答案)

2018年哈尔滨市第三中学第二次高考模拟考试理科综合能力测试考试时间:150分钟可能用到的原子量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28P-31 S -32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64第I 卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列与细胞相关的叙述，正确的是A.蓝藻细胞的能量来源于其线粒体有氧呼吸过程B.细胞膜两侧的离子浓度差是通过协助扩散实现的C.分泌蛋白先经过高尔基体再经过内质分泌到细胞外D.细胞凋亡是由基因决定的细胞自动结束生命的过程2.下列关于生物实验的叙述，正确的是A.用洋葱鳞片叶内表皮为材料也能观察到质壁分离B.检测氨基酸的含量可用双缩脲试剂进行显色C.观察细胞有丝分裂要用8%的盐酸处理实验材料D.苏丹Ⅲ染色后的花生子叶细胞中可观察到红色颗粒3.假如下图是某生物体（2n=4）正常的细胞分裂示意图，下列有关叙述正确的是A.该细胞处于减数第二次分裂后期B.若染色体①有基因A，则④一定有基因aC.若图中的②表示X染色体，则③表示Y染色体D.该细胞产生的子细胞中无同源染色体4.下列关于人体内环境与稳态的叙述，错误的是A.发生局部炎症反应时的肿胀,是由于组织中的Na+浓度增加所致B.肾小管细胞能够选择性表达抗利尿激素受体基因C.饥饿时，血液流经肝脏后血糖浓度会升高D.寒冷环境下虽然机体通过各种途径减少散热，但散热量高于炎热环境5.葡萄糖转运载体（GLUT）有多个成员，其中对胰岛素敏感的是GLUT4,其作用机理如下图所示。

GLUT1～3几乎分布于全身所有组织细胞，它们的生理功能不受胰岛素的影响，其生理意义在于维持细胞对葡萄糖的基础转运量。

下列分析错误的是A.如果体内产生蛋白M抗体，可能会引发糖尿病B.如果信号转导障碍，可以加速含GLUT4的囊泡与细胞膜的融合C.GLUT1～3转运的葡萄糖，可保证细胞生命活动的基本能量需要D.当胰岛素与蛋白M结合之后，可以提高细胞对葡萄糖的转运能力6.人类ABO血型由9号染色体上的3个复等位基因（I A,I B和i）决定，血型的基因型组成见下表。

黑龙江省哈尔滨市第三中学校2018届高三理综化学部分二模考试试题扫描版-含答案师生通用

化学参考答案7．C 8．C 9．B 10．B 11．D 12．A 13．C26（15分）（1）圆底烧瓶（1分）防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶（2分）（2）浓硫酸（1分）平衡气压、干燥氧气、观察氧气流速（3分）（3）PCl3+H2O+Cl2＝POCl3+2HCl（2分）（4）硫酸铁（合理即可）（2分）（5）0.08mol（2分）（6）由于AgSCN沉淀的溶解度比AgCl小，加入硝基苯用力摇动，使AgCl沉淀表面被有机物覆盖，避免在滴加KSCN时，将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀。

（2分）27（14分）答案：（1） CH4(g)+2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H=-955 kJ/mol （2分）（2）①反应Ⅰ的活化能小于反应Ⅱ，相同条件下更易发生反应（1分）②BCD（2分）③0.65（1分） 0.0425mol/(L.min) （1分） 0.96（2分）(3)①SO2+2H2O-2e- =SO42- +4H+ （2分）②增大（1分）③增大（1分） 6.2（1分）28、（14分）（1）增大接触面积，加快反应速率，增加酸浸时金属元素浸出率（2分）（2）10 Cr3+ + 6MnO- 4 + 11H2O=6Mn2+ + 5Cr2O2-7 + 22H+ （2分），防止调pH=10时，Cr3+生成Cr(OH)3沉淀使铬回收率下降（2分）。

（3）7.5×103（2分）防止碱性过强Al(OH)3沉淀溶解生成AlO- 2，无法分离（2分）（4）还原剂（1分） 3:2（1分）（5）取少量NaHSO3固体加适量水溶解，先加稀盐酸再加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则NaHSO3已变质；若无白色沉淀则未变质。

(2分）35、（15分）（1）Br>C>H（1分）、3s23p63d10（1分）（2）sp3杂化（2分） H3O+（2分）（3）直线形（2分）（4）a（1分） GaCl3分子中，Ga原子周围价层电子对数为3，是电子对的接受体，更容易与Cl—上的孤电子对结合，形成配位键，构成[GaCl4—]离子，因此可能结构应是[SbCl2+][GaCl4—] （2分）。

2018-2019学年黑龙江省哈尔滨三中高三(上)期末化学试卷解析版

2018-2019学年黑龙江省哈尔滨三中高三（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A. 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体B. 燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施C. 铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈D. 用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的氧化性【答案】B【解析】解：A．棉和麻主要成分是纤维素，与淀粉分子中的n值不同，不属于同分异构体，故A错误；B．硫、氮的氧化物溶于水生成酸，减少硫、氮的氧化物的排放可以减少酸雨产生，所以燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施，故B 正确；C．Fe在潮湿的空气中，Fe、C和电解质溶液易构成原电池，Fe作负极被腐蚀，发生电化学腐蚀，故C错误；D．酸性重铬酸钾溶液具有强氧化性，酸性重铬酸钾与乙醇反应时乙醇作还原剂，酸性重铬酸钾作氧化剂，故D错误。

故选：B。

A．同分异构体：分子式相同结构不同的化合物；B．硫、氮的氧化物溶于水生成酸；C．Fe在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀；D．酸性重铬酸钾溶液具有强氧化性．本题考查了同分异构体、环境保护、金属的腐蚀、氧化还原反应，题目难度不大，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握，注意化学知识在生产生活中的应用．2.C是一种香料，结构简式如图所示。

下列说法错误的是（）A. 常温下，G能使溴水褪色B. G的分子式为C15H16O2C. 苯环上二溴代物有5种D. G分子中至少有12个原子共平面【答案】C【解析】解：A．G含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，故A正确；B．由结构简式可知G的分子式为C15H16O2，故B正确；C．苯环含有5个H可被2个Br替代，有6种不同位置，有6种取代产物，故C错误；D．与苯环直接相连的原子可共平面，则至少有12个原子共平面，故D正确。

黑龙江省哈尔滨市2018届高三10月阶段考试化学试题Word版含答案

2018届高三上学期10月阶段检测
能大量存在的离子最多有
H＜0。

一段时间后相继达到平衡状态。

下列说法中正确的是
25kJ／mol。

已知乙达到平衡时气体的压强为开始时的0．55倍；乙、丙中初始反应方向不同，
子组成的离子液体。

电池放电时，在负极附近形成双核配合物[Al
2Cl
7
]-。

充放电过程中离子液体中的阳
CO，测得CO
2的体积分数ψ(CO
2
)随时间t变化曲线如右图，下列说法正确的是
度如下表，则下列说法中正确的是
向A、B容器中分别充入2 mol A
2和1 mol B
2
，两容器分别在500 ℃时达平衡，A中C的浓度为w
1
mol·L
_______________。

气体______（填化学式）。

2 mol·L－1NaOH溶液，则当生成沉淀最多时，沉淀的质量为_____g；若固体A是另一种物质，取部
S溶液作为反应物，理由是后者制得的ZnS含有较多的杂质，则该杂质是____________溶液而不是Na
2
造成电量自动减少。

写出铅蓄电池不使用时，其正极上发生自放电的化学方程式
质之间的转化如下图所示：
构体有____种。

____。

.60 g某金属，则丙中的某盐溶液可能是________(填序号)。

23. C24． A25． D。

黑龙江省哈尔滨市第三中学2018届高三上学期开学考试化

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共60分）1. 硼的最高价含氧酸的化学式不可能是（）A.HBO2B.H2BO3C.H3BO3D.H2B4O72. 利用太阳能分解水制氢，若光解0.02mol水，下列说法正确的是（）A.可生成H2的质量为0.02gB.可生成氢的原子数为2.408×1023个C. 可生成H2的体积为0.224L（标况）D. 可生成H2的量理论上等于0.04molNa与水反应产生H2的量3. 设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是（）A.1molFeCl3完全水解得到的胶体粒子数小于N AB.1molN2与3molH2反应生成的NH3分子数为2N AC.1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD.标准状况下，2.24LSO3含有O原子数为0.3N A4. 下列物质见光不会分解的是（）A.HClOB.HNO3C.AgID.NaHCO35. 下列推断正确的是（）A.SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B.Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同C.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色6. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化7. 下列有关物质的分类或归类正确的一组是（）①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②氯水、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤Na2O、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐⑥CH3COONa、Na2CO3、NaHSO4、NaF溶液均为碱性A.①和②B.②和③C. ③和④D. ②③⑥8. 下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是（）A.二氧化硅是光纤制品的基本原料B.水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C.硅元素在自然界中既有游离态也有化合态D.硅是将太阳能转化为电能的常用材料9. 下列金属的冶炼方法与钠相同的是（）A.银B.铝C.铁D.铜10. 下列说法正确的是（）A.胶体的本质特征是丁达尔效应B.胶体的介稳性在生产和生活中应用比较普遍，如颜料、墨水的制造，洗涤剂、喷雾剂的应用等C.非金属氧化物一定是酸性氧化物D.金属氧化物一定是碱性氧化物11. 下列关于卤素的叙述中正确的是（）①卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾；②溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用四氯化碳萃取的方法提纯；③溴化银是一种难溶于水的白色固体；④某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水；⑤氟气跟氯化钠水溶液反应一定有O2生成；⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂。

2019届高三化学上学期10月第二次验收考试试题word版本

黑龙江省哈尔滨市2018届高三化学上学期（10月）第二次验收考试试题Ⅰ卷（选择题共 50 分）可能用到的相对原子质量：C-12H-1O-16N-14 Na-23 I-127 W-184一、选择题（20分）（每题2分、共10小题，每道题只有一个最符合题意的选项。

）1. 下列说法中正确的是A．溶解度大的化合物一定是强电解质B．胶体与溶液的本质区别是分散剂粒子大小的不同C．物质在发生化学反应的过程中，都伴随着能量的变化D．金属的冶炼必须在高温下进行2.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．4.2g聚乙烯中含有的碳原子数目为0.3N AB．25℃时，pH＝1的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.1N AC．7.8gNa2O2与足量的水反应，转移的电子总数为0.2N AD．在有浓硫酸并加热的条件下，1mol乙酸和1mol乙醇充分反应生成N A个乙酸乙酯分子3．10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成体积的是A．浓硫酸 B．CuSO4 C．CH3COONa D．Na2CO34．对于合成氨反应（放热），达到平衡后，以下分析正确的是A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大5．在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是① K＋、Cl－、NO3－、S2－② K＋、Fe2＋、I－、SO42－③ Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤6．在可逆反应2A(g)＋3B(g) x C(g)＋D(g)中，已知：反应开始加的物质只有A 、B ，起始浓度A 为5 mol·L －1，B 为3 mol·L －1，前2 min C 的平均速率为0.5 mol·L －1·min－1。

【精选】黑龙江省哈尔滨市高三化学上学期10月第二次验收考试试题

）1. 下列说法中正确的是A．溶解度大的化合物一定是强电解质B．胶体与溶液的本质区别是分散剂粒子大小的不同C．物质在发生化学反应的过程中，都伴随着能量的变化D．金属的冶炼必须在高温下进行2.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．4.2g聚乙烯中含有的碳原子数目为0.3N AB．25℃时，pH＝1的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.1N AC．7.8gNa2O2与足量的水反应，转移的电子总数为0.2N AD．在有浓硫酸并加热的条件下，1mol乙酸和1mol乙醇充分反应生成N A个乙酸乙酯分子3．10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成体积的是A．浓硫酸 B．CuSO4 C．CH3COONa D．Na2CO34．对于合成氨反应（放热），达到平衡后，以下分析正确的是A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大5．在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是① K＋、Cl－、NO3－、S2－② K＋、Fe2＋、I－、SO42－③ Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤6．在可逆反应2A(g)＋3B(g) x C(g)＋D(g)中，已知：反应开始加的物质只有A、B，起始浓度A为5 mol·L－1，B为3 mol·L－1，前2 min C的平均速率为0.5 mol·L－1·min－1。

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哈三中2017-2018学年度上学期高三第二次验收考试化学试卷1. 下列说法中正确的是A. 溶解度大的化合物一定是强电解质B. 胶体与溶液的本质区别是分散剂粒子大小的不同C. 物质在发生化学反应的过程中，都伴随着能量的变化D. 金属的冶炼必须在高温下进行【答案】C【解析】电解质的强弱与该化合物的溶解度大小没有必然联系，A错误；胶体与溶液的本质区别是分散质粒子大小的不同，B错误；物质在发生化学反应的过程中，都伴随着能量的变化，C正确；通常冶炼金属的方法有三种即电解法、高温还原法和加热分解法，故D错误。

2. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 4.2g聚乙烯中含有的碳原子数目为0.3N AB. 25℃时，pH＝1的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.1N AC. 7.8gNa2O2与足量的水反应，转移的电子总数为0.2N AD. 在有浓硫酸并加热的条件下，1mol乙酸和1mol乙醇充分反应生成N A个乙酸乙酯分子【答案】A【解析】略3. 10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成体积的是A. 浓硫酸B. CuSO4C. CH3COONaD. Na2CO3【答案】C【解析】盐酸与锌粉反应的本质是酸电离产生的氢离子与锌反应，所以反应速率的大小受氢离子浓度的影响，而酸的物质的量决定生成氢气的物质的量；当加入浓硫酸时，锌与浓硫酸反应产生二氧化硫，改变原来的反应属性没有氢气生成，A错误；当加入CuSO4时，锌置换出铜，构成铜锌原电池，速率加快但不影响氢气的体积，B错误；当加入CH3COONa时，生成醋酸，氢离子浓度降低但酸的物质的量不变，速率减慢又不影响氢气的体积，C正确；当加入碳酸钠时，与盐酸反应生成二氧化碳气体，盐酸的物质的量减少，生成氢气的体积也减少，D错误。

4. 对于合成氨反应（放热），达到平衡后，以下分析正确的是A. 升高温度，对正反应的反应速率影响更大B. 增大压强，对正反应的反应速率影响更大C. 减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D. 加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大【答案】B【解析】试题分析：A.合成氨反应的正反应是放热反应，升高温度，正反应、逆反应的反应速率都增大，但是温度对吸热反应的速率影响更大，所以对该反应来说，对逆速率影响更大，A项错误；B．合成氨的正反应是气体体积减小的反应，增大压强，对正反应的反应速率影响更大，正反应速率大于逆反应速率，所以平衡正向移动，B项正确；C.减小反应物浓度，使正反应的速率减小，由于生成物的浓度没有变化，所以逆反应速率不变，逆反应速率大于正反应速率，所以化学平衡逆向移动，C项错误；D.加入催化剂，使正反应、逆反应速率改变的倍数相同，正反应、逆反应速率相同，化学平衡不发生移动，D项错误。

【考点定位】考查工业合成氨。

【名师点睛】本题考查工业合成氨。

化学反应速率是衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。

反应进行快慢由参加反应的物质的本身性质决定，在物质不变时，温度、压强、催化剂、浓度、物质的颗粒大小、溶剂、光、紫外线等也会影响化学反应进行的快慢。

化学平衡研究的是可逆反应进行的程度大小的，反应进行程度大小可以根据化学平衡常数判断。

化学平衡常数越大，反应进行的程度就越大，外界条件会影响化学平衡，遵循化学平衡移动原理，要会用平衡移动原理来分析解决问题。

工业合成氨是两种理论综合考虑的结果。

5. 在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是① K＋、Cl－、NO3－、S2－② K＋、Fe2＋、I－、SO42－③ Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A. ①③B. ③⑤C. ③④D. ②⑤【答案】B【解析】试题分析：水电离产生H＋的浓度为1×10-13mol/L的溶液，是强酸或强碱液。

①酸性条件下生成H2S不共存②碱性条件下生成Fe(OH)2不共存③可共存④HCO3－在H＋或OH－中不共存⑤可共存。

选B。

考点：考查离子共存等相关知识。

【名师点晴】离子共存题作为高考常规题，一方面考查学生对基本的离子间的反应掌握情况，另一方面考查了学生对已掌握知识的应用能力。

离子共存近几年出现的较难题型主要是附加条件型，“无色透明”、“酸性或碱性”。

特别注意题设条件：（1）“一定能大量共存（2）“一定不能大量共存” （3）“可能大量共存”等。

解决这一类型的题目，首先要弄懂题干中的隐藏条件，解题时要逐个条件分别考虑，可用排除法得出正确答案。

离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间（包括生成气体、难溶物、弱酸、弱碱、水等弱电解质）；能发生双水解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间等。

6. 在可逆反应2A(g)＋3B(g) xC(g)＋D(g)中，已知：反应开始加的物质只有A、B，起始浓度A为5 mol·L－1，B为3 mol·L－1，前2 min C的平均速率为0.5 mol·L－1·min－1。

2 min末，测得D的浓度为0.5 mol·L－1。

则关于此反应的下列说法中正确的是A. x＝1B. 2 min末时A和B的浓度之比为5∶3C. 2 min末时B的浓度为1.5 mol·L－1D. 前2 min，A的消耗浓度为0.5 mol·L－1【答案】C【解析】根据题意利用三行式分析。

2A（g）+3B（g）xC（g）+D（g）初始浓度（mol/L）5 3 0 0转化浓度（mol/L） 1 1.5 0.5x 0.52min浓度（mol/L）4 1.5 0.5x 0.5A.C的反应速率为0.5x mol/L÷2min =0.5mol·L－1·min－1，x=2，错误；B.2min末时，A和B的浓度之比为4：1.5=8：3，B错误；C. 2 min末时B的浓度为1.5 mol·L－1，C正确；D.2min 末时，A的消耗浓度为1mol/L，D错误。

7. 一定温度下，在三个体积为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2CH 3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) 下列说法正确的是起始物质的量(mol) 平衡物质的量(mol)编号温度CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g)Ⅰ387℃0.20 0.080 0.080Ⅱ387℃0.40Ⅲ207℃0.20 0.090 0.090A. 该反应的正反应为吸热反应B. 达到平衡时，容器Ⅰ中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小C. 容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长D. 若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol和H2O 0.10 mol，则反应将向正反应方向进行【答案】D【解析】试题分析：A．容器Ⅰ中平衡时c(CH3OCH3)=c(H2O)==0.080mol/L，c(CH3OH)==0.04mol/L，容器Ⅰ中化学平衡常数K1==4，容器Ⅲ中平衡时c(CH3OCH3)=c(H2O)==0.090mol/L，c(CH3OH)==0.02mol/L，化学平衡常数K2==20.25＞4，所以降低温度，化学平衡常数增大，反应向正反应方向移动，则正反应是放热反应，故A错误；B．恒容条件下，容器Ⅱ相当于在容器Ⅰ的基础上加压，但由于该反应是反应前后气体体积不变的反应，因此平衡不移动，所以容器Ⅰ中的CH3OH 体积分数和容器Ⅱ中的相等，故B错误；C．容器Ⅰ中的温度比容器III的温度高，温度越高反应速率越快，达到平衡所需时间越短，故C错误；D．c(CH3OH)=0.1mol/L、c(CH3OCH3 )=0.15mol/L、c(H2O)=0.10mol/L，浓度商==1.5＜4，平衡向正反应方向移动，故D正确；故选D。

考点：考查化学平衡常数的有关计算8. 对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了适宜的催化剂A. ②⑤B. ①②C. ③⑤D. ④⑥【答案】A【解析】试题分析：：①总质量不变，向正反应移动，生成物的质量分数一定增大，若生成物质量增大小于混合物总质量增大，生成物的质量分数可能降低，故①错误；②平衡向正反应移动，生成物的物质的量一定增加，故②正确；③降低生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定增大，但增大某一反应的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低，故③错误；④如增大反应物的浓度，平衡向正方向移动，达到平衡时，反应物的浓度比改变条件前大，故④错误；⑤平衡向正反应移动，正反应速率一定大于逆反应速率，故⑤正确；⑥加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，故⑥错误；综上所述②⑤正确，故选A．考点：考查化学平衡的影响因素9. 在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH<0，t 1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。

下列说法正确的是A. 0～t2时，v(正)>v(逆)B. Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ>ⅡC. t2时刻改变的条件是向密闭容器中加CD. Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数Ⅰ<Ⅱ【答案】C【解析】试题分析：A、0～t2时，反应正向进行，v（正）>v（逆），t1～t2时，反应达到平衡，v（正）=v（逆），故错误，不选A；B、t2时刻改变条件后达到平衡时，逆反应速率不变，说明和原平衡等效，A的体积分数Ⅰ=Ⅱ，错误，不选B；C、向密度容器中加C ，逆反应速率瞬间增大，再次建立的平衡与原平衡等效，说明和原平衡相同，符合图形，正确，选C；D、t2时刻改变条件后达到平衡时逆反应速率不变，说明和原平衡等效，所以Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数相等，错误，故不选D。

考点：化学平衡的建立10. 对于可逆反应N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，下列研究目的和示意图相符的是A B C D研究目的压强对反应的影响(p2<p1) 温度对反应的影响平衡后增加N2对反应的影响催化剂对反应的影响示意图A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】试题分析：A、该反应正向为气体物质的量减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，则氨气的体积分数增大，并且压强越大，化学反应速率越大，达到化学平衡的时间越少，与图象不符，错误；B、因该反应是放热反应，升高温度，化学平衡向逆反应反应移动，则氮气的转化率降低，与图象中转化率增大不符，错误；C、反应平衡后，增大氮气的量，则这一瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，然后正反应速率在不断减小，逆反应速率不断增大，直到新的平衡，与图象符合，正确；D、因催化剂对化学平衡无影响，但催化剂加快化学反应速率，则有催化剂时达到化学平衡的时间少，与图象不符，错误。