高考化学一轮复习 第3章 金属及其化合物 第2讲 镁、铝及其化合物
(通用版)202x版高考化学一轮复习 第三章 第二节 镁、铝及其化合物
考纲要求
1.了解铝、镁及其重要化合物的制备方法。 2.掌握铝、镁及其重要化合物的主要性质及其应用。
考点(一) 镁、铝
【点多面广精细研】
过基础
1．铝的性质和用途 (1)物理性质
色、态
导电、导热、 密度 质地
延展性
存在
银白色，有金 较小 柔软
属光泽的固体
良好
自然界中以 化合态存在
与 H＋ Mg(OH)2＋2H＋ 反应 ===Mg2＋＋2H2O
Al(OH)3＋3H＋=== Al3＋＋3H2O
氢氧化物 与 OH－ 反应
Mg(OH)2 不反应
Al(OH)3 Al(OH)3＋OH－===AlO－ 2 ＋2H2O
化 学 与盐 性 反应 质
溶于 NH4Cl 浓溶 液：Mg(OH)2＋ 2NH4Cl===MgCl2
C．1 mol Mg17Al12 完全吸氢后得到的 Y 与盐酸完全反应 放出的 H2 在标准状况下的体积为 1 164.8 L
D．合金的熔点高于金属镁、金属铝的熔点
解析：镁和氮气反应，A 错误；合金是金属的混合物，不存在离 子 键 ， B 错 误 ； 1 mol Mg17Al12 吸 氢 的 反 应 为 Mg17Al12 ＋ 17H2===17MgH2 ＋ 12Al ， 即 吸 收 了 17 mol 的 氢 气 ， 1 mol Mg17Al12 相当于 17 mol 镁和 12 mol 铝，和盐酸反应生成的氢气 为12×32＋17mol＝35 mol，所以总共产生的氢气为(35＋17)mol ＝52 mol，其标准状况下的体积为 52 mol×22.4 L·mol－1＝ 1 164.8 L，C 正确；合金的熔点低于各成分金属的熔点，D 错误。
新人教版2019年高考化学一轮复习第3单元金属及其化合物3.2镁铝及其重要化合物课件ppt版本
-11-
考点一
考点二
考点三
核心考点 考点四
基础梳理 考点突破
2.某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2)制备金属镁, 其工艺流程如下。
盐卤
Mg(OH)2 MgCl2 溶液
MgCl2·6H2O
MgCl2
Mg
关闭
下列说法错误的是( ) 操作A.①在为实过验滤室,A实项施正操确;作由①Mg需(O要H)的2→玻Mg璃Cl仪2发器生是的漏为斗中和、反烧应杯,B、项玻正璃确棒;
考点一
考点二
考点三
核心考点 考点四
基础梳理 考点突破
-4-
(2)化学性质: ①与非金属反应,如与 N2、Cl2、O2 反应:
3Mg+N2 Mg3N2、Mg+Cl2 MgCl2、2Mg+O2
②与 CO2 反应:2Mg+CO2 2MgO+C。
③与 H2O 反应:Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑。 ④与 H+反应:Mg+2H+ Mg2++H2↑。
考点二
考点三
考点四
基础梳理 考点突破
4.下列说法正确的是( B ) A.用坩埚钳夹住一小块经砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加 热,熔化后的液态铝滴落下来 B.Al、盐酸、NaOH溶液三者之间两两均能发生反应 C.铝与Fe2O3发生铝热反应后固体物质增重 D.常温下,相同的铝片分别与足量的浓、稀硝酸反应,浓硝酸中 铝片先溶解完
发生钝化
解析:铝的金属性比镁弱,铝与MgO共热不能置换出Mg,A项错误 ;足量铝粉与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应,分别生成0.5 mol H2和1.5 mol H2,B项错误;浓硝酸和浓硫酸混合为放热过程,混 合后立即加入铝片,铝片不能发生钝化,D项错误。
高考化学一轮复习-镁、铝及其化合物课件(109张)
课
科 素 养
⑤_F_e_2_O_3_＋__2_A_l_=_高=_=_温=_=__2_F_e_＋__A_l_2O__3____
后 限
应
时
用 创 新
⑥_2_A_l_＋__3_C_u__S_O_4_=_=_=_3__C_u_＋__A__l2_(_S_O_4_)_3 __
集 训
·
返 首 页
24
3．铝热反应实验探究
真 题 验 收
__2_M_g_O__＋__C__。现象为：剧烈燃烧，发出强烈的光，同时有白色固
学
课
科 素
体和黑色固体生成。
后
养
限
应 用
时
创
集
新
训
返 首 页
·
7
·
必 备
2．从海水中提取镁
课 堂
知
反
识 关
(1)工艺流程
·
馈 真
键
题
能
验
力
收
学
课
科 素
后
养
限
应 用
时
创
集
新
训
返 首 页
·
8
(2)基本步骤及主要反应
课 后
养
限
应 用 创 新
①2Mg＋O2=点==燃==2MgO、②Mg＋Cl2=点==燃==MgCl2、
时 集 训
③3Mg＋N2=点==燃==Mg3N2。
返
首
页
·
5
·
必 备 知
(2)与水或酸的反应
课 堂 反
识
馈
关 键
①镁与水的反应：镁不易与冷水反应，能与沸水反应，反应的 真 题
·
高考化学一轮复习学案课件(人教版)第3章金属及其化合物第2节铝及其重要化合物
(2)用途：①氧化铝是冶炼铝的原料，化学方程式为______________________； ②氧化铝是较好的耐火材料，可用于制造__________、________和耐高温的________ 等。 2. 氢氧化铝 (1)两性氢氧化物：电离方程式为______________________。 ①与盐酸反应的离子方程式：______________________。 ②与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： ________________________________________________________________________。 (2)受热分解：化学方程式为______________________。
常温下，铝发 生____，加热 时剧烈反应
3. 镁、铝的制备
工业制备均用电解法，化学方程式分别为__________________________、 __________________________。
答案：
一、1. 银白 金属 较软 较小 ＜ ＜ ＜ 2. 2Mg＋O2==2MgO 4Al＋3O2==2Al2O3 Mg＋Cl2==MgCl2 2Al＋3Cl2==2AlCl3 Mg＋S==MgS
(1)铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足。 (2)铝与氢氧化钠反应时，铝不足而氢氧化钠过量。
1. 向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体 b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全， 得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则 下列关系不正确的是( )
铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的原理
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 1. 等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比＝1∶1 2. 足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠反应，产生氢气的体积比为＝1∶3 3. 一定量的铝分别和一定量的盐酸和氢氧化钠反应，若产生氢气的体积比为(1/3，1) 则必定是：
高考化学一轮复习第三章第2讲镁铝及其重要化合物课件新人教版
2Mg＋CO2=点==燃==2MgO＋C
与水反应 与碱反应
反应很困难 能溶于强碱溶液
能与沸水反应
Mg
＋
2H2O
△ =====
Mg(OH)2＋H2↑
不反应
[思维诊断 1] 判断下列说法是否正确，正确的打“√”， 错误的打“×”。
(1)铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属( × ) (2)铝箔插入稀硝酸中无现象，说明铝箔表面被 HNO3 氧 化，形成致密的氧化膜 ( × ) (3)1 mol Al 与足量的硫酸或足量的氢氧化钠溶液反应转移 电子数相同( √ ) (4)铝与盐酸反应时，盐酸作氧化剂，铝与氢氧化钠溶液反 应时，氢氧化钠作氧化剂( × ) (5)铝与少量 NaOH 溶液反应得到铝盐，与足量 NaOH 溶 液反应生成偏铝酸盐( × )
(6)工业上电解熔融状态的 Al2O3 制备 Al( √ ) (7)冶炼铝时常用焦炭作还原剂( × ) (8)MgO 与 Al 粉的混合物也可称为铝热剂( × )
二、铝的重要化合物 1．氧化铝 (1)物理性质：白 色固体，难 溶于水，有很高的 熔点 。 (2)化学性质：
写出图中有关反应的离子方程式： ①____A_l_2_O_3_＋__6_H_＋_=_=_=__2_A_l_3＋_＋__3_H__2O__；___ ②___A__l2_O__3＋__2_O__H_－_=_=__=_2_A_l_O_－ 2_＋__H__2O__。_
复习课件
高考化学一轮复习第三章第2讲镁铝及其重要化合物课件新人教版
2021/4/17
高考化学一轮复习第三章第2讲镁铝及其重要化合物课件新 人教版
第 2 讲 镁、铝及其重要化合物
最新考纲要求
核心素养脉络
1.宏观辨识与微观探析：认识铝及其化合物的两性，能
2021新高考化学一轮复习备考课件：第3章第二讲 铝、镁及其重要化合物(共84张PPT)
考点一 金属铝的性质
1．位置：铝元素在元素周期表中位于第三周期第Ⅲ A 族。铝是较活泼的金属，在金属活动性顺序中，铝位于 锌、铁的前面。铝在化学反应中，能表现出较强的金属性， 即失电子的能力强，是常用的还原剂。
2．物理性质：铝是银白色金属、密度小(属轻金属)、 硬度小、熔、沸点低，有良好的导电性和导热性。铝合金 密度小、强度高、塑性好、易于成型、制造工艺简单、成 本低廉，常用于建筑业、容器和包装业、交通运输业、电 子行业等。
与非氧化性酸的反应 2Al＋6H＋===3Al3＋＋3H2↑
与碱反应
2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－ 2 ＋3H2↑
与某些盐溶液(如CuCl2) 2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu 反应
与某些金属氧化物(如 Fe2O3)的反应
钝化
2Al＋Fe2O3=高==温==Al2O3＋2Fe
2．下列关于金属铝的叙述说法正确的是( ) A．Al是地壳中含量最多的元素 B．Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去 电子，表现氧化性
的溶液可能显酸性也可能显碱性，若显碱性，则Fe2＋和
OH－不共存，若显酸性，NO
－
3
在酸性条件下具有强氧化
性，Fe2＋不能大量存在，⑨错误；常温下铝在浓硝酸中
钝化，观察不到红棕色NO2气体，⑩错误；铝在空气中 加热生成的氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝不会
滴落，⑪错误；铝能够与氢氧化钠反应而镁不能，铝与
⑩浓硝酸滴入用砂纸打磨过的铝条中，产生红棕色气体 ⑪用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精 灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，说明铝的熔点较低 ⑫用NaOH溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋ 2H2O===2AlO－ 2 ＋3H2↑ 解析：铝在空气中会与O2反应生成致密的氧化物薄 膜，①错误；铝的导电性比铜、银都弱，②错误；钝化 是形成致密的氧化膜阻碍反应进行，不是不反应，③错 误；铝既能溶于酸，又能溶于碱，且反应均放出氢气， ④正确；铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后，蒸干
高考化学一轮复习 第3章 金属及其化合物 第2讲 镁、铝及其化合物课件.ppt
Ca2＋＋SO24－===CaSO4↓，即产品 1 为 CaSO4。由表中数据，可
知 1 L 浓海水中含有 28.8 g Mg2＋，则最多可得到产品 2 的
质
量
为
：
m[Mg(OH)2]
＝
28.8 24
g·L－1×1 g·mol－1
L ×58
g · mol － 1 ＝
69.6 g。
(3)采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反 应的化学方程式为：MgCl2(熔融)=电==解==Mg＋Cl2↑，熔融 MgCl2 中若有少量的水存在，则会发生 Mg＋2H2O=高==温==
1．(高考经典题)某同学通过系列实验探讨Mg及其化 合物的性质，操作正确且能达到目的的是( )
A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探 讨Mg的活泼性
B ． 将 NaOH 溶 液 缓 慢 滴 入 MgSO4 溶 液 中 ， 观 察 Mg(OH)2沉淀的生成
14
C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗 中过滤，洗涤并收集沉淀 D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐 酸，加热蒸干得无水MgCl2固体
21
解析：(1)根据Cl、H、O三种元素守恒可知，在空气 中加热MgCl2·6H2O，除生成Mg(OH)Cl或MgO外， 还有HCl和H2O生成。
(2)为防止引入新杂质，可用MgCl2溶液或Mg(NO3)2 溶液将Ca(OH)2转化为Mg(OH)2，然后过滤、洗涤。
15
解析：本题考查镁及其化合物的性质、常见的基本 实验操作。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁或 玻璃棒慢慢加入水中，并及时搅拌，A是错误的； 过滤时需要用玻璃棒引流，因此C不正确；蒸发溶 液时应该用蒸发皿而不是表面皿，由于MgCl2会发 生水解，所以加热时必需在HCl的气氛中加热才能 得到MgCl2固体，所以D不正确。 答案：B
高考化学一轮复习 专题三 金属及其化合物 第2讲 镁、铝及其化合物
第2讲镁、铝及其化合物单科命题考试要点素养链接1.掌握镁、铝及其化合物的主要性质及应用。
2.了解镁、铝及其化合物的制备方法。
宏观辨识与微观探析:认识镁、铝及其化合物的性质和应用,同时知道两性氧化物和两性氢氧化物的特征反应。
科学探究与创新意识:科学领悟镁、铝及其化合物的性质及探究方案。
科学精神与社会责任:利用铝土矿的开发利用理解可持续发展意识和绿色化学理念。
考点一铝及其重要化合物1.铝(1)原子结构与物理性质(2)化学性质2.氧化铝(1)物理性质:白色固体,难溶于水,有很高的熔点。
(2)化学性质3.氢氧化铝(1)物理性质:白色胶状不溶于水的固体。
(2)化学性质a.Al(OH)3的电离:Al(OH)3b.c.受热分解:2Al(OH)3 Al2O3+3H2O(3)制备向铝盐中加入氨水,离子方程式为Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3N。
NaAlO2溶液中通入足量CO2,离子方程式为Al+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HC。
NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合:3Al+Al3++6H2O 4Al(OH)3↓。
4.常见的铝盐——明矾明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O ,它是无色晶体,可溶于水,水溶液的pH<7。
明矾可以净水,其净水的原理是Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+,Al(OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水。
1.易错易混辨析(正确的画“√”,错误的画“✕”)。
(1)铝是地壳中含量最多的金属元素( )(2)铝的导电性良好,所以可以利用铝作导线( )(3)铝与NaOH溶液的反应中,NaOH是氧化剂( )(4)氧化铝只能与酸反应不能与碱反应( )(5)将AlCl3溶液蒸干灼烧,最终得到的固体是氧化铝( )(6)明矾可以用于饮用水的杀菌消毒( )(7)工业上用电解熔融AlCl3的方法来冶炼铝( )1.答案(1)√(2)√(3)✕(4)✕(5)√(6)✕(7)✕2.金属铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式:①。
高考化学一轮复习 第3章 金属及其化合物 第2节 镁、铝及其重要化合物学案
第2节镁、铝及其重要化合物考试说明1．掌握铝及其重要化合物的主要性质及其应用。
2．掌握镁及其重要化合物的主要性质及其应用。
3．了解铝、镁及其重要化合物的制备方法。
命题规律有关Al及其化合物知识在高考中出现频率较高，“铝三角”是命题的出发点。
高考中常以选择题型结合离子方程式的书写正误判断、离子共存问题考查Al及其化合物的转化；以化工流程图中铝土矿的开发为载体以填空题型考查镁、铝及其化合物的性质、制备等。
考点1 镁及其化合物1．镁的物理性质银白色固体，密度较小、质软、有延展性，是电和热的良导体。
2．镁及其重要化合物的化学性质3．镁的工业制备电解熔融MgCl 2：MgCl 2(熔融)=====通电Mg ＋Cl 2↑。
(1)Mg 在空气中燃烧得到的固体物质主要为MgO 和少量Mg 3N 2的混合物。
(2)Mg 着火后，不可用CO 2灭火。
(3)由于Mg(OH)2的溶解度比MgCO 3的小，故水垢的主要成分中含有的是Mg(OH)2，而非MgCO 3。
【基础辨析】判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)镁条燃烧引起的火灾可用CO 2扑灭。
(×) (2)镁不能与盐酸反应。
(×)(3)镁制容器可以贮存、运输浓硫酸。
(×) (4)镁在空气中燃烧的产物不全为MgO 。
(√) (5)工业上电解熔融的MgO 制镁。
(×)(6)2.4 g 镁条在空气中充分燃烧所得固体产物的质量小于4.0 g 。
(√)1．镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工业制造镁蒸气在某气体中冷却。
下列可作为冷却气体的是( )①空气 ②CO 2 ③Ar ④H 2 ⑤N 2 A ．①和② B ．②和④ C ．③和④ D ．④和⑤答案 C解析 “镁蒸气在某气体中冷却”，说明高温下镁与这些气体不反应，由于空气、CO 2、N 2在加热的条件下均能与Mg 反应，故不能用作冷却气体。
2．从海水中提取镁的工艺流程如图所示：下列说法错误的是( )A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B．步骤⑥电解MgCl2时阴极产生氯气C．步骤⑤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水D．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应答案 B解析海水中含有大量的镁元素，A正确；电解MgCl2时，阳极产生Cl2，B错误；加热脱水过程中Mg2＋水解生成Mg(OH)2，为防止Mg2＋水解，应在HCl气体氛围中脱水，C正确；①、③、⑥分别为化合反应、复分解反应、分解反应，D正确。
高三化学一轮复习 (知识存盘+名师助学+状元笔记)第3章 金属及其化合物 第二讲 铝及其化合物物课件
(4)相同质量(zhìliàng)的金属与足量酸反应产生氢气的量之比 等于其金属失去1 mol电子时质量(zhìliàng)的倒数比。 (5)若产生相同量的氢气，所需金属的物质的量之比等于反应 后对应金属呈现的化合价的倒数比。 (6)若产生相同量的氢气，所需金属的质量(zhìliàng)比等于失 去1 mol电子时金属的质量(zhìliàng)比。
第二(dìèr)讲 铝及其化合物
第一页，共89页。
1．了解铝的主要性质(xìngzhì)及应用。 2．了解铝的重要化合物的主要性质(xìngzhì)及应用。
1．依据铝等金属及其化合物的特征进行的无机推断(简答) 题。
2．有关Al单质及化合物性质(xìngzhì)的实验探究(简答)题。
第二页，共89页。
第七页，共89页。
铝热反应发生(fāshēng)的原因是什么？ 提示 镁条燃烧，放出一定的热量，KClO3作为引燃剂在 受热状态下发生分解，使氧化铁粉末和铝粉在较高温度下
高温 发生反应：2Al＋Fe2O3 ===== 2Fe＋Al2O3，放出氧气、使镁 条燃烧更加剧烈产生高温，从而该反应放出大量的热，发 出耀眼的白光，生成的铁在高温下呈熔化状态。
第二十八页，共89页。
(1)①中反应的化学方程式为 _____________________________________________________ ___________________； (2)化合物I的电子式为 _____________________________________________________ ___________________； (3)1.6 g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全(wánquán)反应， 计算至少所需铜粉的质量(写出离子方程式和计算过程)；
2020高考化学一轮专题专题3-2 镁、铝及其化合物(教案)
第二讲 镁、铝及其化合物考纲要求：1.了解铝的主要性质及应用。
2.了解铝的重要化合物的主要性质及应用。
3. 了解镁的主要性质及应用。
考点一 含量丰富的金属单质——铝[教材知识层面]1．铝的原子结构铝位于元素周期表中第三周期ⅢA 族，原子结构示意图为，最外层有3个电子，在化学反应中易失去电子而表现为＋3价，铝在地壳中含量丰富，仅次于氧，自然界中的铝全部以化合态形式存在。
2．铝的性质 (1)物理性质：状态 色泽 密度 熔点 硬度 导电、导热性延展性 固态银白色2.7 g·cm －3660.4 ℃较小很好良好(2)化学性质：写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①②2Al ＋3Cl 2=====△2AlCl 3③④2Al ＋2OH －＋6H 2O===2[Al(OH)4]－＋3H 2↑ ⑤2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3 3．铝的应用 (1)制备：电解熔融Al 2O 3：2Al 2O 3=====电解4Al ＋3O 2↑。
(2)用途： ①纯铝用作导线。
②铝合金制备汽车、飞机、生活用品等。
[高考考查层面]命题点 铝与酸、碱的反应及计算铝分别与盐酸、NaOH 溶液反应的化学方程式为： 2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑2Al ＋2NaOH ＋6H 2O===2Na[Al(OH)4]＋3H 2↑从化学方程式可以看出，Al 与酸、碱反应时生成H 2的实质是：Al 0―――→失3e－A l ＋3，所以不论是Al 与酸还是与碱反应，Al 与产生H 2的关系均是：2Al ～3H 2。
(1)等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为V HCl H 2V NaOH H 2＝11。
(2)足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为V HCl H 2V NaOH H 2＝13。
(3)一定量的铝分别和一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，若产生氢气的体积比为13＜V HCl H 2V NaOH H 2＜11，则必定是：①铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足；②铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而氢氧化钠过量。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
K12课件
18
题组二 镁的提取工艺及其原理
3．海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图 所示：
K12课件
19
(1) 若 在 空 气 中 加 热 MgCl2·6H2O ， 生 成 的 是 Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式： ___________________。
用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥 的 HCl 气 流 中 加 热 MgCl2·6H2O 时 ， 能 得 到 无 水 MgCl2，其原因是_____________。
答案：B
K12课件
16
2．镁、铝单质的化学性质以相似性为主，但也存 在某些重大差异性，下列物质能用于证明二者存在 较大差异性的是( )
①CO2 ②盐酸 ③NaOH溶液 ④CuSO4溶液
A．①④
B．②③
C．①③
D．②③④
K12课件
17
解析：镁能与CO2反应而铝不能，铝能与NaOH 溶液反应而镁不能。
K12课件
3
①与非金属反应：
与O2反应：2Mg＋O2=点==燃==2MgO（产生强烈白光） 与Cl2反应：Mg＋Cl2=点==燃==MgCl2 与N2反应：3Mg＋N2=点==燃==Mg3N2
②与 CO2 反应：2Mg＋CO2=点==燃==2MgO＋C。 ③与 H2O 反应：Mg＋2H2O==△===Mg(OH)2＋H2↑。
69.6 g。
(3)采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反 应的化学方程式为：MgCl2(熔融)=电==解==Mg＋Cl2↑，熔融 MgCl2 中若有少量的水存在，则会发生 Mg＋2H2O=高==温==
Mg(OH)2＋H2↑，从而造成产品镁的消耗。
K12课件
11
答案：(1)②③④
(2)Ca2＋＋SO24－===CaSO4↓ Mg(OH)2 69.6 (3)MgCl2=电==解==Mg＋Cl2↑ Mg＋2H2O=高==温==Mg(OH)2＋H2↑
时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关
反应的化学方程式_________________。
K12课件
9
解析：(1)利用混凝法只能除去海水中的悬浮物不能获
取淡水，故设想和做法可行的是②③④。
(2)根据浓海水的成分及工艺流程可知，脱硫后的澄清
液中主要含有 Na＋、Mg2＋、Cl－，则加入石灰乳发生 反应，Ca(OH)2＋Mg2＋===Ca2＋＋Mg(OH)2，经过沉 降过滤，滤渣干燥得到产品 2，即 Mg(OH)2，滤液主 要含有 Na＋、Cl－和大量的 Ca2＋，用于浓海水脱硫，
则脱硫阶段的主要离子反应为
K12课件
10
Ca2＋＋SO24－===CaSO4↓，即产品 1 为 CaSO4。由表中数据，可
知 1 L 浓海水中含有 28.8 g Mg2＋，则最多可得到产品 2 的
质
量
为
：
m[Mg(OH)2]
＝
28.8 24
g·L－1×1 g·mol－1
L ×58
g · mol － 1 ＝
(2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写 出实验步骤：________________________。
K12课件
20
(3)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过 滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别 说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。
溶解时：_____________； 过滤时：_____________； 蒸发时：_____________。
K12课件
12
镁及其化合物的转化关系图
K12课件
13
题组一 镁及其化合物的转化关系
1．(高考经典题)某同学通过系列实验探讨Mg及其化 合物的性质，操作正确且能达到目的的是( )
A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探 讨Mg的活泼性
B ． 将 NaOH 溶 液 缓 慢 滴 入 MgSO4 溶 液 中 ， 观 察 Mg(OH)2沉淀的生成
第2讲 镁、铝及其化合物
K12课件
1
【最新考纲】 1.了解镁、铝的主要性质及其应用。 2.了解镁、铝的重要化合物的主要性质及其应用。
K12课件
2
(1)物理性质。 具有银白色金属光泽的固体，密度、硬度均较小， 熔点较低，有良好的导电、传热和延展性。 (2)化学性质。
浓度/(g·L－1) 63.7 28.8 144.6 46.4
该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为 __________，产品2的化学式为________，1 L浓海水 最多可得到产品2的质量为________g。
(3)采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，
发生反应的化学方程式为__________________；电解
K12课件
14
C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗 中过滤，洗涤并收集沉淀
D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐 酸，加热蒸干得无水MgCl2固体
K12课件
15
解析：本题考查镁及其化合物的性质、常见的基本 实验操作。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁或 玻璃棒慢慢加入水中，并及时搅拌，A是错误的； 过滤时需要用玻璃棒引流，因此C不正确；蒸发溶 液时应该用蒸发皿而不是表面皿，由于MgCl2会发 生水解，所以加热时必需在HCl的气氛中加热才能 得到MgCl2固体，所以D不正确。
K12课件
21
解析：(1)根据Cl、H、O三种元素守恒可知，在空气 中加热MgCl2·6H2O，除生成Mg(OH)Cl或MgO外， 还有HCl和H2O生成。
④与 H＋反应：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑。
K12课件
4
2．海水提镁
3．用途 生产合金，冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。
K12课件
5
4．镁的重要化合物
K12课件
6
【典例1】 (2014·新课标Ⅱ卷)将海水淡化与浓海水资 源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般 是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过 一系列工艺流程提取其他产品。
回答下列问题：
(1)下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可 行的是________(填序号)。
K12课件
7
①用混凝法获取淡水 ②提高部分产品的质量 ③ 优化提取产品的品种 ④改进钾、溴、镁等的提取 工艺
(2)海水提镁的一段工艺流程如下图：
浓海水的主要成分如下：
K12课件
8
离子
Na＋ Mg2＋ Cl－ SO24－