山东省桓台一中、沂源一中2013-2014学年高二下学期期末联考化学试题
山东省桓台一中、沂源一中2013-2014学年高二下学期期末联考地理试题
山东省桓台一中、沂一中2013-2014学年高二下学期期末联考地理试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页。
满分100分。
考试用时90分钟。
答题前，考生务必用0.5毫米的黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号填写在答题卡规定的位置。
考试结束后，将答题卡交回。
第Ⅰ卷（选择题共50分）注意事项：1．第Ⅰ卷共25题，，每题2分，共50分。
2．每小题只有一个选项是正确的，选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
北京时间6月13日凌晨2时15分，2014年巴西世界杯开幕式在圣保罗竞技场隆重举行。
据此回答1～2题。
1. 开幕式时巴西的当地时间（西三区区时）是A.6月12日13时15分B.6月12日15时15分C.6月13日13时15分D.6月13日15时15分2. 开幕式时段A．江淮地区适逢梅雨季节B．亚洲大陆被高压控制C．华北平原正值小麦播种期D．北印度洋洋流呈逆时针流动下表是合肥某月连续4日气象预报及相关资料。
据此回答3～4题。
3．此时段A. 合肥正午太阳高角逐渐增大B. 合肥昼长夜短且昼逐渐变长C. 太阳直射点在北半球并向北运动D. 地球公转速度逐渐加快4．下列叙述正确的是A．冷锋过境导致天气变晴B．16日夜晚大气逆辐射最弱C．18日受暖气团控制，气压降低D．大气对流旺盛形成对流雨雾霾天气主要出现在冷空气较弱和水汽条件较好的大尺度大气环流形势下，近地面低空为静风或微风。
自2013年入冬以，山东大部分地区连续多日被雾霾笼罩。
完成5～6题5．最有可能造成雾霾天气的天气系统是下图中的A B C D6．及时监测雾霾天气影响范围所使用的地理信息技术主要是A．GPS B．GIS C．RS D．数字地球读某地地质剖面图和岩石圈物质循环示意图，完成7—8题。
7．图中④岩石类型属于右图中的A．甲B．乙C．丙D．丁8．图中4种岩石或地质作用，按形成年代从早到晚排列正确的是A．①②④③B．②④①③C．③④②①D．②①④③下图为云南高黎贡山北段植物物种丰富度随海拔变化示意图。
山东省淄博市桓台县届中考化学一模考试题及答案.doc
山东省淄博市桓台县届中考化学一模考试题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共19题）评卷人得分1.下列各变化中，只发生了物理变化的是A．建筑物受到酸雨的侵蚀B．幼苗长成参天大树C．用黄金打造金灿灿的饰品D．电池放电【答案】C难度：容易知识点：物质的变化和性质2.科学合理的分析和判断是解决化学问题的重要依据。
下列分析不正确的是A. 物质燃烧后的残余物质量都是减少的B. 向20℃的饱和硝酸钾溶液中再加入硝酸钾固体，溶液质量不变C. 向稀盐酸中加入一定量铝粉，完全反应后溶液质量增加D. 把硝酸铵和某物质研磨后产生刺鼻的氨气，可判断该物质一定是碱性的【答案】A难度：中等知识点：溶液单元测试3.如何保持良好的环境是当前我们面临的严峻挑战。
下列行为，你认为正确的是A．将含富营养的生活废水排入湖泊以增加渔业的产量B．鼓励多用电，促进电力事业的发展C．大力发展公共交通，减少私家车的使用D．减少绿地面积，扩大硬化场地以满足更多人的锻炼需求【答案】C难度：容易知识点：我们周围空气单元测试4.推理是化学学习的一种重要思维方式。
以下推理你认为合理的是A．H2O和 H2O2具有相同的组成元素，所以二者具有相同的化学性质B．活泼金属跟稀盐酸反应产生气体，所以跟稀盐酸反应产生气体的物质一定是活泼金属C．金属单质由原子直接构成，所以由原子直接构成的单质一定是金属单质D．某物质充分燃烧生成H2O和CO2，所以该物质组成中一定含有C、H两种元素【答案】D难度：容易知识点：我们周围空气单元测试5.人体所摄入的主要物质有：①蛋白质②糖类③油脂④维生素⑤无机盐⑥水⑦空气等，其中属于有机物的是A．①②③⑥B．①②③④C．②⑤⑥⑦D．③④⑥⑦【答案】B难度：容易知识点：人类重要的营养物质6.如图是甲、乙两种粒子的结构示意图。
2013~2014沂源一中高二上学期化学期末试题
B．P3＜P4，y轴表示B的体积分数
C．P3＜P4，y轴表示混合气体的密度
D．P3＞P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量
12．已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH＝4，则下列说法中不正确的是
A．在溶质物质的量浓度相等的Na2A和NaHA溶液中，阴离子总数相等
C．电解精炼铜过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量一定相等
D．C(s)+CO2(g) 2CO(g) △H>0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(CO2)和CO2的平衡转化率均增大
10．氢氧燃料电池，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液，电池总反应为：2H2＋O2===2H2O，下列有关该电池工作时的说法中正确的是
C．电解后所得溶液中c(H＋)＝2 mol/L
D．向电解后的溶液中加入16 g CuO和3.6 g H2O，则溶液可恢复为电解前的浓度
15．在5 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)，达平衡时，在相同温度下测得容器内混合H+（质子）由正极移动至负极
C．该电池的能量转化主要形式是化学能转化为电能
D．该电池的正极反应式为O2+4H++4e－＝2H2O
7．25℃时浓度都是1 mol·L－1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX的溶液pH＝7且溶液中c(X－)=1 mol·L－1，BX的溶液pH＝4，BY的溶液pH＝6。下列说法正确的是
A．CO2(g)＋NaOH(aq)＝NaHCO3(aq) ΔH＝－(2y－x)kJ·mol－1
B．CO2(g)＋NaOH(aq)＝NaHCO3(aq) ΔH＝－(2x－y)kJ·mol－1
山东省淄博市桓台县马桥中学高二化学联考试卷含解析
山东省淄博市桓台县马桥中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 用括号内试剂除去下列各物质中少量杂质，错误的是A．苯中己烯（溴水） B．乙酸乙酯中乙酸（饱和Ｎa2ＣＯ3溶液）C．甲烷中乙烯（溴水） D．苯中苯酚（ＮaＯＨ溶液）参考答案：A略2. 设N A为阿伏加德罗常数，则下列说法不正确的是A．在标准状态下，2.24L己烷含有的氢原子数目为1.4N AB．1.6g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，转移的电子数为0.8N AC．15g甲醛和乙酸混合物中含有的氧原子数目为0.5N AD．0.1mol乙炔分子中含有的共用电子对数目为0.5N A参考答案：A略3. 下列说法中错误的是：①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似A. ①②③④B. 只有②③C. 只有③④D.只有①②③参考答案：A略4. 参考答案：C5. 生活中的许多方面，常涉及化学知识，下列分析正确的是( )A.医院给病人作X射线透射时，常给病人服“钡餐”，“钡餐”的主要成分为碳酸钡B.工业酒精不能加水当酒卖，因其中含有甲醇，饮后会造成人双目失明乃至死亡C.苯酚有杀菌止痛作用，药皂中常掺入少量的苯酚，所以苯酚可以用于环境消毒或直接涂抹在皮肤上起消毒作用D.氯气和二氧化硫可分别作漂白剂，若同时用它们漂白棉纱，漂白效果会显著增强参考答案：B略6. 下列分子中各原子不处于同一平面内的是：A．甲烷 B．乙烯 C．乙炔 D．苯参考答案：A略7. 下列玻璃仪器的洗涤方法不正确的是A. 附着油脂的试管，用热碱溶液洗涤B. 残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤C. 做过银镜反应实验后的试管，用氨水洗涤D. 残留有苯酚的试管，用酒精洗涤参考答案：C略8. 标准状况下的1 molH2的体积约为A．11.2 L B．22.4 L C．33.6 L D．44.8 L参考答案：B略9. 设n A代表阿伏加德罗常数(N A)的数值，下列说法正确的是() A．1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为n AB．常温常压下，CO和N2组成的28 g混合气体中含有3n A个原子C．标准状况下，2.24 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2n A D．将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有Fe3＋个数少于0.1n A参考答案：D略10. A、B、C都是金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B 和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。
山东省桓台第一中学、沂源县第一中学2013-2014学年高二下学期期末联考数学(文)试卷
2014学年第一学期温州八校高三返校联考文科数学试卷第Ⅰ卷（选择题部分 共50分）一、选择题：本大题共10小题，每小题5分，共50分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1. 设全集U R =,{}230A x x x =+<，{}1-<=x x B ，则图中阴影部分表示的集合为（ ）A ．{}10x x -<< B ．{}10x x -≤< C ．{}03x x << D ．{}31x x -<≤-2. 已知0>a 且1≠a ，则0log >b a 是0)1)(1(>--b a 的（ ） A ．充分而不必要条件 B ．必要而不充分条件 C ．充要条件 D ．既不充分也不必要条件3. 已知直线m 、n 与平面,,βα下列命题正确的是（ ）A ．//,////,//m n m n αβαβ且则B ．,//,m n m n αβαβ⊥⊥⊥且则C ．,,m m n n αβαβα⋂=⊥⊥⊥且则D ．,,m n m n αβαβ⊥⊥⊥⊥且则 4. 同时具有性质：“①最小正周期是π；②图象关于直线3π=x 对称；③在]3,6[ππ-上是增函数”的一个函数是（ ） A ．sin()26x y π=+B ．cos(2)3y x π=+ C ．sin(2)6y x π=-D ．sin(2)6y x π=+5.已知数列{}n a 是等差数列,若91130a a +<，10110a a ∙<，且数列{}n a 的前n 项和n S 有最大值，那么n S 取得最小正值时n 等于（ ） A ．20B ．17C ．19D ．216.若关于x 的不等式220x ax +->在区间[]1,5上有解,则实数a 的取值范围为（ ）A ．),523(+∞-B ．]1,523[-C ．(1,+∞)D ．)1,(--∞7.设x R ∈，若函数()f x 为单调递增函数，且对任意实数x ，都有()1xf f x e e ⎡⎤-=+⎣⎦（e是自然对数的底数），则(ln 2)f 的值等于( ) A. 1 B ．1e + C ．3 D ．3e +8.已知1F 、2F 分别是椭圆22143x y +=的左、右焦点，A 是椭圆上一动点，圆C 与1F A 的延长线、12F F 的延长线以及线段2AF 相切，若(,0)M t 为其中一个切点，则 ( )A BU正视图(第12题)俯视图A．2t=B．2t>C．2t<D．t与2的大小关系不确定9.在正方体1111ABCD A B C D-中，E是棱1CC的中点，F是侧面11BCC B内的动点，且1//A F平面1D AE，则1A F与平面11BCC B所成角的正切值t构成的集合是（）A．t≤≤⎭B．2t⎫⎪≤≤⎬⎪⎭C．{2t t≤≤D．{2t t≤≤10．定义(,)||d a b a b=-为两个向量a，b间的“距离”，若向量a，b满足：①||1b=；②a b≠；③对任意的t R∈，恒有(,)(,)d a tb d a b≥，则（）A．（A）a b⊥ B．（B）()a a b⊥- C．()b a b⊥- D．()()a b a b+⊥-第Ⅱ卷（非选择题部分共100分）二、填空题：本大题共7小题，每小题4分，共28分．11.设sin1+=43πθ（），则sin2θ=___________.12.已知某个几何体的三视图(单位：cm) 如图所示，则这个几何体的体积是cm3．13.已知实数满足，且目标函数的最大值为6，最小值为1（其中0b≠），则cb的值为_____________.14.已知实数a，b，c满足20a b c++=，2221a b c++=，则a的最小值是____________.15.已知数列{}n a，{}n b满足112a=，1n na b+=，121nnnbba+=-（*n N∈），则2014b=_.16.已知点F是双曲线22221x ya b-= (0a>,0b>)的左焦点，点E是该双曲线的右顶点，过点F且垂直于x轴的直线与双曲线交于A，B两点，若ABE∆是锐角三角形，则该双曲线的离心率e的取值范围是________．17.设O是ABC∆外接圆的圆心,,,a b c分别为角,,A B C对应的边,已知2220b b c-+=,则BC AO∙uu u r uuu r的范围是_________________..三、解答题：本大题共5小题，共72分．解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤．18.（本小题满分14分）在ABC ∆中，角A ，B ，C 所对的边分别为a ，b ，c ，已知2a =，cos2B =．（Ⅰ）若3b =，求sin A 的值；（Ⅱ）若C 为钝角，求边c 的取值范围．19．（本小题满分14分）已知数列}{n a 是公差不为零的等差数列，其前n 项和为n S ，且305=S ，又931,,a a a 成等比数列．（Ⅰ）求n S ；（Ⅱ）若对任意t n >，*N n ∈，都有25122121212211>+++++++++n n a S a S a S ， 求t 的最小值．20．（本小题满分14分）边长为4的菱形ABCD 中，60A ∠=,E 为线段CD 上的中点，以BE 为折痕，将BCE ∆折起，使得二面角C BE C '--成θ角（如图） （Ⅰ）当θ在(0,)π内变化时，直线AD 与平面BC E '是否会平行？请说明理由； （Ⅱ）若90θ=，求直线C A '与平面BC E '所成角的正弦值.21.（本小题满分15分）已知(1,0)F , P 是平面上一动点, P 到直线:1l x =-上的射影为点N ，且满足1()02PN NF NF +=.(1) 求点P 的轨迹C 的方程；(2) 过点(1,2)M 作曲线C 的两条弦,MA MB , 设,MA MB 所在直线的斜率分别为12k k ,, 当12k k ,变化且满足121k k +=-时，证明直线AB 恒过定点，并求出该定点坐标.22．（本小题满分15分）已知二次函数2()f x x ax b =++（,a b R ∈）. （Ⅰ）当6a =-时，函数()f x 定义域和值域都是[1,]2b，求b 的值；（Ⅱ）若函数()f x 在区间(0,1)上与x 轴有两个不同的交点，求(1)b a b ++的取值范围.2014学年第一学期温州八校高三返校联考文科数学试卷参考答案1—10：BADCCACADC 11—17：79-；72；4；20142015；(1,2)； 1[,2)4-；18.解：（Ⅰ）23cos 2cos 125B B =-=，4sin 5B =，…………3分 由正弦定理sin sin a bA B =知， sin 8sin 15a B Ab ==；…………7分（Ⅱ）2223cos 25a c b B ac +-==，221245b c c =-+，…………10分又C 为钝角，222cos 02a b c C ac +-=<，即2220a b c +-<，12805c ∴-<，103c >，∴边c 的取值范围是103c >．…………14分 若考虑角C 为直角，得103c =，从而角C 为钝角，得103c >也可考虑给分．19.解：（Ⅰ）设公差为d ，由条件得12111545302(2)(8)a d a d a a d ⨯⎧+=⎪⎨⎪+=+⎩，得21==d a ． 所以n a n 2=，n n S n +=2． …………7分 （Ⅱ）∵2111)2)(1(12312212122+-+=++=++=+++=++n n n n n n n n n a S n n ．∴2121212211+++++++++n n a S a S a S )2111()4131()3121(+-+++-+-=n n 25122121>+-=n ． ∴50125122121=-<+n ， 即：502>+n ，48>n ． ∴t 的最小值为48． …………14分 20.解：（Ⅰ）不会平行．假设直线AD 与平面BC E '平行CE BC EABCD '=平面平面，AD ABCD ⊂平面，//AD CE ∴，与题设矛盾．…………4分（Ⅱ）连结BD ，CD CB =，60BCD ∠=，BCD ∴∆是正三角形，又E 是CD 中点，故BE CE ⊥，从而BE C E '⊥．∴二面角C BE C '--是CEC '∠,即90CEC θ'∠==． …………8分C E CE '⊥，BE C E '⊥，BE CE E =，C E '⊥面ABCD ．AB ⊂面ABCD ，AB C E '∴⊥，又AB BE ⊥,BE C E E '=,AB ∴⊥面C EB '，即点B 是点A 在面C EB '上投影，AC B '∴∠是直线C A '与平面BC E '所成角的平面角．……12分tan 1ABAC B BC '∠=='，sin AC B '∠=． ∴直线C A '与平面BC E '．…………14分 21．解： (1)设曲线C 上任意一点(,)P x y , 又(1,0)F ，(1,)N y -,从而(1,0),PN x =--(2,)NF y =-,11(,)22PN NF x y +=--,211()02022PN NF NF x y +∙=⇒-+=． 化简得24y x =，即为所求的P 点的轨迹C 的对应的方程．………………6分 (2) 解法一：由题意可知直线AB 的斜率存在且不为零, 可设AB 的方程为x my a =+,并设11(,)A x y ，22(,)B x y ，联立:24y xx my a ⎧=⎨=+⎩代入整理得2440y my a --= 从而有124y y m += ①, 124y y a =-②……………8分 又121212221111y y k k x x --+=-⇒+=--- , 又2114y x =，2224y x =， ∴1212221222111144y y k k y y --+=-⇒+=---． ………………11分 ⇒1244122y y +=-++1212(2)(2)4(4)y y y y ⇒-++=++， 展开即得12126()200y y y y +++= 将①②代入得65a m =+,得AB ：65x my m =++，………………14分故直线AB 经过(5,6)-这个定点．………………15分 解法二：设11(,)A x y ，22(,)B x y ．设1:(1)2MA y k x =-+，与24y x =联立，得2114480k y y k --+=，则1142y k =-①，同理2242y k =-② :AB 212111()y y y x x y x x -=-+-，即1212124y y y x y y y y =+++③由①②:1212121212121212122()446444,4(1)4(1)k k k k y y y y k k k k k k k k k k ++-+=-=-=-+=+ 代入③，整理得12(1)60k k x y y ++++=恒成立则105606x y x y y ++==⎧⎧⇒⎨⎨+==-⎩⎩故故直线AB 经过(5,6)-这个定点．………………15分 22．解：（Ⅰ）2()6f x x x b =-+，函数对称轴为3x =，故()f x 在区间[1,3]单调递减，在区间(3,)+∞单调递增.① 当26b <≤时，()f x 在区间[1,]2b 上单调递减；故(1)2()12b f b f ⎧=⎪⎪⎨⎪=⎪⎩，无解；② 当610b <≤时，()f x 在区间[1,3]上单调递减，(3,]2b 上单调递增，且(1)()2b f f ≥，故(1)2(3)1b f f ⎧=⎪⎨⎪=⎩，10b =； ③当10b >时，()f x 在区间[1,3]上单调递减，(3,]2b上单调递增，且(1)(2)f f b <，故()22(3)1b b f f ⎧=⎪⎨⎪=⎩，无解. b ∴的值为10. ………………8分 （Ⅱ）设函数2()f x x ax b =++的两个零点为1x 、2x （120,1x x <<），则12()()()f x x x x x =--.又12(0)0f b x x ==>，12(1)1(1)(1)0f a b x x =++=-->，(1)(0)(1)b a b f f ∴++=.而22112212121110(0)(1)(1)(1)()()224x x x x f f x x x x +-+-<=--≤=，由于12x x ≠，故10(0)(1)4f f <<，2104b ab b ∴<++<. ………………15分。
山东省淄博市桓台第二中学2014届高三第二次阶段性测试化学试题及答案
本试卷分为第I卷和第Ⅱ卷两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题(本题包括14个小题，每题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意)1．下列叙述正确的是A．“雨后彩虹”是一种自然现象，与胶体的知识有关B．“农夫山泉”纯净水不含任何化学成分C．“通风橱”是一种负责任的防污染手段，可使有害气体得到转化或吸收D．长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的C02反应使瓶内气体减少形成“负压”之故2、下列说法中正确．．的是A．硅是人类将太阳能转变为电能的常用材料B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应3．下列说法中正确．．的是A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．沼气、天然气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源4．下列说法中正确．．的是A．刚落下的酸雨酸性逐渐增强，是由于雨水所含成分被不断氧化的原因B．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化C．加热4NH Cl晶体时，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验3NH的生成D．钠原子在反应中失去的电子比铝原子少，故钠的金属性在理论上应弱于铝的金属性5．设阿伏加德罗常数的值为N A，则下列说法中正确．．的是A．1molNa2O2与CO2反应产生，转移的电子数为4N AB．标准状况下，11.2L H2O中含有的电子数为5N AC．1mol/L Al2(SO4)3溶液中含Al3+数为2N AD．常温常压下，14g N2所含的原子数目为N A6．下列反应的离子方程式中正确．．的是A．钠与水反应：2Na+2H2O －2Na+ +2OH－+H2↑B．向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸：2H+ +CO32－－H2O＋CO2↑C．氯气与水反应：Cl2+H2O －2H+ +Cl－+ClO－D．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl2+2Br－－2Cl－+Br27．在下列各组离子中，能．大量共存的是A．Al3+、NH4+、AlO2－、Cl－B．Cu2+、Fe2+、ClO－、SO42－C．Na+、Ca2+、HCO3－、OH－D．Cu2+、Fe3+、Cl－、NO3－8．离子检验的常用方法有三种：下列离子检验的方法不合理．．．的是A．Fe3+—显色法B．SO42－—沉淀法C．NH4+—沉淀法D．OH－—显色法9．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有H2气体，另一个装有O2和N2的混合气体，则两瓶内的气体一定不相同的是A．气体质量B．气体的物质的量C．分子总数D．原子数10．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”去除线路板上多余的铜，发生的反应为：2FeCl3+Cu －2FeCl2+CuCl2。
山东省沂源一中2014_2015高二化学下学期阶段性检测试题
高二阶段性检测化学试题本试卷分为第I卷和第II卷两部分，考试时间90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 F-19 Na-23 Cl-35.5 Ca-40第I卷（选择题，共39分）注意事项：（1）答第I卷前，务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。
（2）每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
一、选择题(本题共13个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共39分)1．我国是稀土资源丰富的国家之一。
已知14462Sm与15062Sm是稀土元素，下列有关说法不正确的是A．14462Sm与15062Sm互为同位素B．14462Sm与15062Sm的的化学性质相同C．14462Sm与15062Sm是不同的核素D．14462Sm与15062Sm的核外电子数和中子数均为622．下列有关化学用语表示正确的是A．NH3的电子式：B．S2－的结构示意图：C．乙酸的分子式：CH3COOH D．原子核内有20个中子的氯原子：20 17Cl 3．下列几组顺序排列不正确的是A．热稳定性大小：HF＞H2O＞NH3＞PH3B．熔点高低：金刚石＞食盐＞金属钠＞冰C．微粒半径大小：S2－＞Cl－＞F－＞Na＋＞Al3＋D．沸点高低：HI＞HBr＞HCl＞HF4．下列说法中错误的是A．SO2、SO3都是极性分子B．在NH4+和[Cu(NH3)42+中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D ．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性5． 关于原子轨道的说法正确的是A ．凡中心原子采取sp 3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体 B ．凡AB 3型的共价化合物，其中心原子A 均采用sp 3杂化轨道成键C ．CH 4分子中的sp 3杂化轨道是由4个H 原子的1s 轨道和C 原子的2p 轨道混合起来而形成的D ．sp 3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s 轨道和p 轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道6．X 、Y 、Z 、W 是短周期元素，X 为地壳中含量最高的金属元素；Y 原子最外层电子数是电子总数的32；Z 的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4；W 原子在短周期中原子半径最大。
山东省淄博市沂源县第一中学2014-2015学年高二化学12月月考试题
化学试题一、选择题（本题包括20小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共60分）1、在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已达平衡状态的是( )A.混合气体的压强B.混合气体的总物质的量C.气体的平均分子量D.v（B）=3V(D)2、下列措施能加快Fe与0.1mol/L的稀H2SO4反应产生H2的反应速率的是（）A. 向溶液中再滴加1mol/L的HNO3B.将稀硫酸改为98％的浓硫酸C. 滴加少量的CuSO4溶液D.降低温度3、在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) + 20H-(aq)，当向此悬浊液中加入少量氧化钙固体时，下列说法正确的是( )A．c（Ca2+）增大 B．c（Ca2+）不变 C．c（OH-）增大 D．Ca(OH)2固体的质量不变4. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用托盘天平称量25.20g NaClC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL5．下列各反应的化学反应方程式或离子反应方程式中，属于水解反应的是（）A. CO32－＋H2O HCO3－＋OH－B. HCO3－＋H2O CO32－＋H3O＋C. CO2＋H2O H2CO3D. H2O＋H2O H3O＋＋OH－6．常温下，某溶液中由水电离出的出c（H+）=1.0 ×10—13mol/L则在该溶液中一定不可以大量共存的一组离子是（）A．NH4+、NO3—、K+、SO42— B．CO32_、NO3—、HCO3—、Na+C．Na+、ClO—、AlO2—、NO3— D．MnO4—、K+、Na+、SO42—7．反应FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)；△H＞0，ΔS＞0，下列说法正确的是（）A．低温下自发进行，高温下非自发进行 B 高温下自发进行，低温下非自发进行C．任何温度下均为非自发进行 D任何温度下均为自发进行8、将下列溶液蒸干、并灼热后，仍能得到原溶质固体的是（）A、AlCl3溶液B、NaAlO2溶液C、NaHCO3溶液D、FeSO4溶液9．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是( )A、醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）B、0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH－）减小C 、CH 3COOH 溶液中加入少量的CH 3COONa 固体，平衡逆向移动D 、常温下，pH ＝2的CH 3COOH 溶液与pH ＝12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH ＜710．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( ) A ．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B ．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C ．两烧杯中溶液的pH 均增大D ．产生气泡的速度甲比乙慢11、下列现象不能用盐类水解知识解释的是（ ） A 、明矾能用于净水 B 、泡沫灭火器的原理 C 、铜绿的生成D 、配置FeCl 2溶液时加入少量的盐酸12. 微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。
2023-2024学年山东省淄博市沂源县高二下册月考化学模拟试题(附答案)
2023-2024学年山东省淄博市沂源县高二下学期月考化学模拟试题1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂。
非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠，不破损。
可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Br-80 Zn-65一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 青蒿素是我国科学家从传统中药中发现的能治疗疟疾的有机化合物，其分子结构如图所示，它可以从有机溶剂乙醚中提取，下列说法不正确的是A.分子式为C14H20O5B.分子中有酯基和醚键C.易溶于乙醚，不易溶于水D.分子中所有原子不在同一平面2.在甲苯中加入少量酸性高锰酸钾溶液，震荡后溶液褪色。
其原因是A.甲苯属于不饱和烃，可被酸性高锰酸钾溶液氧化B.甲基受苯环影响，可被酸性高锰酸钾溶液氧化C.苯环受甲基影响，可被酸性高锰酸钾溶液氧化D.甲苯催化高锰酸钾在酸性溶液中分解3. 下列说法正确的是A. 和互为同素异形体B. 与互为同分异构体126C 136CC. 和是同一种物质D. 和互为同系物4. 柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图。
有关柠檬烯的分析正确的是A. 柠檬烯属于芳香烃B. 与发生1∶1加成反应有2种不同产物2Br C. 发生和杂化的碳原子个数比为3∶22sp 3spD. 它和丁基苯()互为同分异构体5. 可以用分液漏斗分离的一组混合物是A. 溴苯和溴单质B. 乙酸和乙酸乙酯C. 氯仿和水D. 1，2-二溴丙烷和四氯化碳6. 下列有关数据大小比较错误的是A. 熔点：B. 晶格能：NaF>NaCl>NaBr2222H O H S H Se H Te <<<C. 熔点：纯铁>生铁>钾D. 硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅7. 溴苯是一种有机合成原料，广泛应用于药物合成，实验室中用苯和液溴制备溴苯的装置如图所示。
山东省桓台第一中学高二化学下学期6月月考试卷(含解析
山东省桓台第一中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．据报道用激光将置于铁室中的石墨靶上的碳原子“炸松”，与此同时再用一个射频电火花喷射出氮气，此时，碳、氮原子结合成碳氮化合物的薄膜，该膜的硬度比金刚石更坚硬，其原因可能是（）A．碳、氮原子构成网状结构的原子晶体B．膜中C—N键的键长比金刚石中的C—C键的键长短C．碳、氮同属非金属元素，化合时放出大量热D．由相邻主族的非金属元素所形成的化合物都比单质的硬度大【答案】B【解析】原子晶体强弱比较键长，和键能。
键长越短，键能越大，物质越稳定。
膜中C—N 键的键长比金刚石中的C—C键的键长短，所以物质更加稳定。
点评：考查物质的稳定性。
2．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A、金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+20H-=AlO2-+H2↑B、钠和水反应 Na+2H20=Na++20H-+H2↑C、金属铝溶于稀硫酸中：2Al+6H+=2A13++3H2↑D、铜粉加入FeCl3溶液中：Cu+Fe3+= Fe2++Cu2+【答案】C【解析】A、电子得失不守恒：2Al+2OH-+2H20=2AlO2-+3H2↑B、电子得失不守恒：2Na+2H20=2Na++20H-+H2↑D、电荷不守恒：Cu+2Fe3+= 2Fe2++Cu2+故答案为C3．XY2是由短周期元素形成的化合物，Y一比X2+多一个电子层，且与氩原子的电子层结构相同。
下列有关叙述不正确的是A．X是第二周期元素 B．Y是第ⅦA族元素C．Y－与X2+的最外层电子数相同 D．化合物XY2的化学键为离子键【答案】A【解析】试题分析：XY2是由短周期元素形成的化合物，Y一比X2+多一个电子层，且与氩原子的电子层结构相同，则Y是Cl，X是Mg。
A、镁是第三周期元素，A错误；B、氯元素是第ⅦA族元素，B正确；C、Y－与X2+的最外层电子数相同，均是8个，C正确；D、氯化镁含有离子键，D正确，答案选A。
山东省淄博市沂源第一中学高一化学期末试题含解析
山东省淄博市沂源第一中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略了净化装置)。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是( )参考答案：B2. 下列关于苯的叙述正确的是A. 反应①常温下能进行，其有机产物为B. 反应②不发生，但是仍有分层现象，紫色层在下层C. 反应③为加成反应，产物是硝基苯D. 反应④中1mol苯最多与3mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键参考答案：B试题分析：A．苯与液溴发生取代反应生成溴苯，故A错误；B．苯不含碳碳双键不能被酸性高锰酸钾氧化，苯密度小于水，不溶于水，故B正确；C．反应③为苯与硝酸在浓硫酸做催化剂条件下发生取代反应生成硝基苯，故C错误；D．反应④中1mol苯最多与3mol H2发生加成反应，但是苯分子不含碳碳双键，故D错误；3. 元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因是A．元素相对原子质量的递增，量变引起质变B．元素的化合价呈周期性的变化C．元素原子核外电子排布呈周期性的变化D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化参考答案：C0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl﹣的数目之比( )A．5：2 B．3：1 C．15：2 D．1：3参考答案：C【分析】溶液中氯离子的物质的量浓度=盐的浓度×化学式中氯离子个数，求出各溶液中Cl﹣的物质的量浓度，再根据n=cV计算各溶液中Cl﹣的物质的量，Cl﹣的数目之比等于其物质的量之比．【解答】解：0.5L 1mol/L﹣FeCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1mol/L×3=3mol/L，含有Cl﹣的物质的量=0.5L×3mol/L=1.5mol，0.2L 1mol/LKCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1mol/L，含有Cl﹣的物质的量=0.2L×1mol/L=0.2mol，故二者含有Cl﹣的数目之比=1.5mol：0.2mol=15：2，故选C．【点评】本题考查物质的量的相关计算，比较基础，溶液中氯离子的物质的量浓度为盐的浓度与化学式中离子个数的积，与溶液的体积无关．5. 反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则此反应的平均速率v为（）A．V(X)=0.05mol·L—1·min—1 B．V(Y)= 0.10mol·L—1·min—1选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A氯化铵NaOH NH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸Cu NO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液C．V(Z)=0.10mol·L—1·min—1D．V(W)=0.05mol·L—1·s—1参考答案：C6. 对符号X的理解正确的是A．X元素的一种原子的相对原子质量为AB．X元素的相对原子质量为AC．X元素的一种原子的质量数ZD．X元素的一种原子核内中子数为．A-Z参考答案：D7. 铝在空气中能够稳定存在的原因是（）。
山东省淄博市桓台世纪中学高二化学联考试题含解析
山东省淄博市桓台世纪中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列叙述正确的是A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7参考答案：C2. 下列判断哪些是正确的①氢氧化钠是电解质②强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液导电性强③氯化银难溶于水，所以氯化银是非电解质④蔗糖易溶于水，所以是电解质⑤氯气溶于水后导电，所以Cl2是电解质A、①B、①③C、①④⑤D、①②③⑤参考答案：A略3. 对某未知有机物进行研究：称取该样品0.352 g，通入足量氧气流充分燃烧，将生成物先后通过无水硫酸铜和碱石灰，两者分别增重0.144g和0.528g，生成物完全被吸收。
下列说法错误的是A．未知物中碳的质量分数是 41% B．未知物中含有C、H、O元素C．未知物的实验式为C3H4O3 D．已有条件可确定未知物的分子式为C6H8O6参考答案：D4. 下列关于硫酸的叙述正确的是A．浓硫酸具有吸水性B．稀硫酸可用铁罐贮存C．稀硫酸能使蔗糖脱水D．SO2溶于水，可得到稀硫酸参考答案：A试题分析：A．浓硫酸具有吸水性，A正确；B．稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，不能用铁罐贮存，B错误；C．稀硫酸没有脱水性，不能使蔗糖脱水，C错误；D．SO2溶于水，可得到亚硫酸，D 错误，答案选A。
5. 下列各组物质熔点高低的比较，正确的是（）A．晶体硅＞金刚石＞碳化硅B．CsCl＞KCl＞NaClC．SiO2＞CO2＞He D．Br2＞I2＞He参考答案：C【考点】晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系．【分析】A．原子晶体中半径越小，共价键越强，熔点越大；B．离子晶体中，晶体熔点与晶格能成正比，晶格能与离子电荷成正比、与离子半径成反比；C．一般来说，晶体熔点高低顺序是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，但分子晶体中，晶体熔点与其相对分子质量成正比；D．分子晶体熔点与其相对分子质量成正比．【解答】解：A．晶体硅、金刚石、碳化硅都是原子晶体，因键长C﹣C＜C﹣Si＜Si﹣Si原子晶体中半径越小，共价键越强，熔点越大，则熔点为金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故A错误；B．这几种都是离子晶体，阴离子相同，离子半径Cs+＞K+＞Na+，晶格能CsCl＜KCl＜NaCl，所以晶体熔点CsCl＜KCl＜NaCl，故B错误；C．二氧化硅是原子晶体、二氧化碳是分子晶体、He是分子晶体，二氧化碳相对分子质量大于He，所以晶体熔点SiO2＞CO2＞He，故C正确；D．I2、Br2是分子晶体，且碘的相对分子质量大于溴，所以熔点I2＞Br2，He常温下是气体，则这三种物质熔点高低顺序是I2＞Br2＞He，故D错误；故选C．6. 下列反应只能生成一种有机物的是（）A．乙烷与氯气发生取代反应B．CH3﹣CH=CH2与HCl发生加成反应C．发生消去反应D．CH3CH2CH2Cl与水发生取代反应参考答案：D解：A．乙烷与Cl2在光照条件下发生取代反应可得到各种氯代产物和氯化氢，故A不选；B．CH3﹣CH=CH2与HCl都是不对称分子，发生加成反应，产物有2种，故B不选；C．发生消去反应，生成1﹣丁烯或2﹣丁烯，故C不选；D．CH3CH2CH2Cl与水发生取代反应，只能生成1﹣丙醇，故D选；故选D．7. 下列有关化学用语的表达正确的是A．甲醛的电子式：B．含78个中子的碘的放射性核素：C．的名称：3―甲基―2―丁烯D．纯碱溶液呈碱性的原理：CO32－＋2H2O＝H2CO3＋2OH－参考答案：B略8. 反应2A（g）2B（g）＋C（g）是放热反应，在未用催化剂的条件下已达平衡，现要使正反应速率降低，c（B）减小，应采取的措施是A．升温 B．增大反应器的体积C．增大c（A） D．降温参考答案：B9. 下列说法正确的是()A．凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物B．两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者一定是同分异构体C．相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体D．组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，一定互为同分异构体参考答案：D10. 下列说法中正确的是A．在气体单质分子中，一定含有σ键，可能含有π键B．烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含σ键而烯烃含有π键C．等电子体结构相似，化学性质相同D．共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系参考答案：B略11. 有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。
山东省淄博市桓台县第一职业高级中学高三化学下学期期末试卷含解析
山东省淄博市桓台县第一职业高级中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 甲是一种在微生物作用下将废水中的尿素CO(NH2)2转化为环境友好物质，实现化学能转化为电能的装置，利用甲、乙两装置，实现对冶金硅(Cu-Si作硅源)进行电解精炼制备高纯硅。
下列说法正确的是A. 电极M与a相连接B. 液态Cu-Si合金作阳极，固体硅作阴极C. 废水中的尿素的含量不会影响硅提纯速率D. M电极反应式为CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+参考答案：D【分析】甲装置为原电池装置，氧气在N电极被还原生成水，所以N电极为正极，M电极为负极；乙装置为电解池，a电极上Si被氧化成Si4+，发生氧化反应，所以a电极为阳极与N极相连，b电极为阴极与M极相连。
【详解】A．根据分析可知M与b相连，故A错误；B．根据分析可知a电极为阳极，即液态Cu-Si合金作阳极；但固体硅不导电，所以不能作阴极，Si4+在铝电极上得电子被还原，故B错误；C．废水中尿素含量不同，电流强度不同，单位时间内转移的电子数不同，会影响硅提纯的速率，故C错误；D．CO(NH2)2在负极M上失电子发生氧化反应，生成N2、CO2，结合电荷守恒得到电极反应式为CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+，故D正确；故答案为D。
2. 前不久，北大校长的《化学之歌》风靡网络，指出下面四句歌词涉及的物质中，大多是通过聚合反应制得的是A．“你我要温暖漂亮，化学提供，衣装婀娜”B．“你我要吃足喝好，化学提供，营养多多”C．“你我要飞天探地，化学提供，动力几何”D．“即便你我的身心健康，也是化学密码解锁”参考答案：A略3. 下列实验可行的是（）A．加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质B．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C．用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质D．用乙醇从碘水中萃取碘参考答案：答案：A解析：涉及实验的基本操作，同学们不要忽视基础。
山东省淄博市沂源一中2012-2013学年高二下学期期中模块检测化学试题.pdf
选择题（本题包括小题，每小题分共分。
每小题只有一个选项符合题意） 下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是( ) ①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2 A．①②③ B．③④⑤⑥C．③⑤⑥ D．①③⑥ D.其电子排布图为： 1s 2s 2p 3s 3p 5.下列物质中，既含离子键，又含共价键的是（ ）2O C．MgCl2 D．NaOH 6．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是() A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子 B．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小 C．第 ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 ．π键π键．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3 ④1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是( ) A．第一电离能：④>③>②>①B．原子半径：④>③>②>① C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价：④>③＝②>①A.XYB.XY2C.XY3D.XY4 10．近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的(AlH3)n氢铝化合物。
已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高。
Al2H6球棍模型如图。
下列有关说法肯定错误的是() A．Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体 B．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料 C．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水 D．Al2H6中含有离子键和极性共价键 1s22s22p3 C . Fˉ 1s22s22p6 D. O 1s22s22p4 13. 下列叙述不正确的是（ ） A．Na、Mg、Al的第一电离能依次减弱 B．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强 C．NaOH、Mg(OH)2 、Al(OH)3的碱性依次减弱 D．H4SiO4、H2CO3、H2SO4酸性依次增强 14.下列化合物中既有离子键又有共价键和配位键的是 （ ） A．KF B．H2SO4C．CuCl2 D．NH4在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是A．热稳定性：HF＞H2O＞NH3B．水溶性：HCl＞H2S＞SO2 C．＞＞D．熔点：CO2＞KCl＞SiO2 A．G是最活泼的非金属单质 B．L是极性分子 C. E能使紫色石蕊试液变蓝色 D．M化学性质活泼2012－2013学年第二学期普通高中模块监测 高二化学 注意事项： 1．第Ⅱ卷共3页，用碳素笔直接答在答题纸上。
山东省桓台二中2013-2014学年高一12月月考化学试题.pdf
相对原子质量为：H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23 第一卷 选择题（共54分） 一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每题只有一个选项符合或最符合题意） 1、下列实验操作中错误的是 A．在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌 B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热铅笔的成分是石墨和黏土，按照不同的比例加以混和压制成1mg。
那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（ ） A．2.5×1019个 B．2.5×1022个 C．5×1019个 D． 5×1022个 4、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L D．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA 5、在物质分类中，前者包括后者的是 A．氧化物、化合物B．化合物、电解质C．溶液、 胶体D．溶液、 分散系 A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3(B．Cu2+、K+、SO42-、NO3( C．Na+、 K+、Cl(、 NO3(D．Fe3+、K+、SO42-、Cl( 7、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ） A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH(＋H+ ＝ H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+=Ca2+ + 2H2O C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+=Cu2+ + Ag D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2( 8、下列变化需要加入还原剂才能实现的（ ） A．MnO4-Mn2＋ B．HClCl2 C．FeFe3＋ D．KClO3O2 9、下列说法中正确的是 A．纯净物一定由分子构成B．同种分子构成的物质一定是纯净物 C．混合物肯定由两种以上元素组成D．含有氧元素的化合物都是氧化物胶体区别于其它分散系的是 ?A．胶体分散质粒子直径在1 nm～100nm之间?B．胶体粒子带电荷在一定条件下能稳定存在 ?C．胶体粒子不能穿过半透膜能通过滤纸空隙 D．胶体粒子能够发生布朗运动产生丁达尔现象下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是A．空气、硫酸铜、硫酸B．水、空气、纯碱 C．氧化铁、胆矾、熟石灰D．硝酸、食盐水、烧碱下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液 C．150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3D．3∶1∶1 14、下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．氢氧化钠与盐酸，；氢氧化钠与碳酸 BBaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 CNa2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液 D石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下： CaH2+2H2O=CaOH)2+2H2↑，其中水的作用是 A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂 C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂2和SO3，下列说法中正确的是（ ） A．硫元素的质量比为5∶4B．分子数之比为1∶1 C．原子总数之比为4∶3D．质量之比为1∶1 17、某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁架、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。
山东省淄博市桓台中学高一化学联考试题含解析
山东省淄博市桓台中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在溶液中加入足量后仍能大量共存的离子组是（）A、 B、C、 D、参考答案：D略2. 两份铝屑，一份与过量HCl反应，另一份与过量NaOH溶液反应，产生的H2体积比为1:2，则两份铝屑的质量比为（）A. 1:2B. 1:1C.1:3D.2:1参考答案：A略3. 燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液。
下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是()A．负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．负极反应式：CH4＋8OH－－8e－===CO2＋6H2OC．随着放电的进行，溶液的c(OH－)不变D．放电时溶液中的阴离子向负极移动参考答案：D解析O2＋2H2O＋4e－===4OH－应为正极反应式。
燃料氧化生成的二氧化碳不可能从强碱溶液中逸出，它将进一步反应转化成碳酸根，所以负极反应式为CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2O。
由于部分碱液和二氧化碳反应，所以溶液的c(OH－)将减小。
4. 下列有关海水综合利用的说法正确的是A. 从海水中可以得到NaClB. 海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C. 海水中含有碘元素，将海水中的碘升华就可以得到碘单质D. 利用潮汐发电是将化学能转化为电能参考答案：A分析：A.海水晒盐,利用氯化钠溶解度随温度变化不大分析判断；B.蒸发制盐是物理变化；C.海水中的碘不是单质；D.潮汐发电是将动能转化为电能。
详解：在海水中,利用氯化钠溶解度随温度变化不大,蒸发溶剂得到氯化钠晶体,A正确；海水中含有氯化钠,经过海水蒸发制得氯化钠,只发生了物理变化,B错误；海水中含有碘元素为碘离子,不能将海水中的碘升华就可以得到碘单质,需要通入氧化剂氧化碘离子为碘单质得到,C错误；因朝汐发电是朝汐能转化为电能,D错误；正确选项A。
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山东省桓台一中、沂一中2013-2014学年高二下学期期末联考化学试题本试卷分为第I卷和第II卷两部分。
考试时间90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39Fe-56 Zn-65 Ba-137第I卷（选择题部分，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分。
）1．美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构---Al13和Al14。
已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态。
下列说法正确的是A．Al13、Al14互为同位素B．Al13超原子中Al原子间通过离子键结合C．Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子D．Al14最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素原子的性质相似2．下列有关化学用语正确的是A．乙醇的结构简式：C2H6O B．Cl－的电子排布式：1s22s22p63s23p6C．硫离子的结构示意图：D．氯化钠的分子式：NaCl3．下列说法中正确的是A．所有主族元素中，氟的电负性最大B．钠的第一电离能比镁的第一电离能大C．第三周期所包含的元素中钠的原子半径最小D．电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子4．下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是A．它的元素符号为OB．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C．它可与H2生成液态化合物D．其电子排布图为：5．下列各选项均有X、Y两种物质，将X缓缓滴入（通入）Y溶液中，无论X是否过量，均能用同一离子方程式表示的是6．X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素＋2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。
下列有关这些元素性质的说法一定正确的是A．X元素的氢化物的水溶液显碱性B．Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点C．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应D．Z元素的离子半径大于W元素的离子半径7．下列有关分子结构与性质的叙述中正确的是A．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子B．CH4、CCl4、SiH4都是含有极性键的非极性分子C．CH2＝CH2和CH≡CH分子中含有的π键个数相等D．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中8．现有①、②、③三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3。
则下列有关比较中正确的是A．第一电离能：③>②>①B．原子半径：③>②>①C．电负性：③>②>①D．最高正化合价：③>②>①9．下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子C．N2分子中N原子没有杂化，分子中有1个σ键、2个π键D．H2SO4分子中三种原子均以杂化轨道成键10．Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na+、H+、Cl－、OH－，且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为A．2∶4∶1 B．3∶2∶1 C．2∶3∶1 D．4∶3∶111．下列说法正确的是A ．分子晶体中一定不含离子键，但一定存在共价键B ．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C ．NCl 3分子中所有的原子均为8电子稳定结构D ．NaHSO 4晶体中阴、阳离子的个数比是1∶2，且熔化时破坏的是离子键和共价键 12．某晶体为体心立方晶格(如右图)，实验测得其密度为ρ(g·cm －3)。
已知它的相对原子质量为a ，阿伏加德罗常数为N A (mol －1)，假定晶体中原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切。
则该晶体晶胞的边长(cm)为： A ．34·32ρA N a B ．3·32ρA N a C ．32ρA N a D ．12·32ρA N a13．短周期元素X 、Y 、Z 所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y 2－与Z＋核外电子层的结构相同。
下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是A ．ZYXB ．X 2Y 2C ．Z 2Y 2D ．Z 2Y14．托盘天平的两盘中各放一只盛有等体积、等物质的量浓度盐酸的小烧杯，调整天平平衡后向两烧杯中分别加入等质量的Fe 粉和Zn 粉，下列现象不．可能出现的是 A ．开始天平加锌的一端上升 B ．最终天平加铁的一端上升 C ．最终天平仍平衡 D ．最终天平加锌的一端上升 15A 3B ．铝的化合物形成的晶体中有的是离子晶体C ．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D ．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体16．如下图，铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。
下列说法正确的是A．三种同素异形体的性质相同B．γFe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个C．αFe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个D．将铁加热到1 500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同第II卷（非选择题，共52分）注意事项：1．用蓝黑色钢笔或圆珠笔答在答题纸规定区域．．．．．．．。
．．．．．．．，答在试卷上作废2．答卷前将答题纸密封线内的项目填写清楚。
二、填空题（本题共52分）17．（8分）某KHCO3溶液中含溶质20 g，加入一定质量的单质或化合物X，恰好使溶液中溶质只有K2CO3，请你写出物质X可能的化学式及质量。
（空格可以不填满，也可以添加）（1）______________________________；（2）______________________________；（3）______________________________；（4）______________________________…………18．（14分）用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入__________________。
（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法。
（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是：用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。
这样操作的理由是。
方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是__________________。
（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是。
（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是。
（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是。
19．（16分）下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：试回答下列问题：（1）以上10种元素中第一电离能最小的是_______________（填编号）。
（2）由上述C、E、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子的最外层都满足8电子稳定结构的可能是_____________、_____________（写化学式，写出两种即可）。
（3）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。
其分子中共形成________个σ键，________个π键。
（4）短周期某主族元素K的电离能情况如图(A)所示。
则K元素位于周期表第_____族。
图(B)是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第________族元素氢化物的沸点的变化规律。
不同同学对某主族元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线-----折线a和折线b(其中A点对应的沸点是100 ℃)，你认为正确的是______，理由是____________________。
20．（14分）X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素，其中原子序数依次增大；X2－和Y＋有相同的核外电子排布；Z的气态氢化物的沸点比其上一周期同族元素气态氢化物的沸点低；R的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；W为金属元素，X与W形成的某种化合物与Z的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取Z的气体单质。
回答下列问题(相关回答均用元素符号表示)：（1）R的基态原子的核外电子排布式是____________________________________。
（2）X与Z中电负性较大的是____________。
Z的某种含氧酸盐常用于实验室制取X 形成的单质，此酸根离子的空间构型为___________，此离子中所含化学键的类型是_________。
（3）X与Y形成的化合物Y2X的晶胞如下图所示。
其中X离子的配位数为________ ，与一个X离子距离最近的所有的Y离子为顶点的几何体为______________。
（4）已知该化合物的晶胞边长为a pm，则该化合物的密度为________g·cm－3(只要求列出算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为N A)。
化学参考答案一、选择题（每小题3分，共48分）17．物质1分，质量1分，共8分。
（1）K7.8 g（2）K2O211 g（3）K2O 9.4 g（4）KOH11.2 g（写化学式或名称都得分；若考虑KO2也正确，但本题共8分）18．每空2分，本题共14分。
方法一（1）稀H2SO4、铁屑（2）煮沸（3）避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2方法二（1）稀H2SO4、铁屑（2）NaOH溶液（3）检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。
当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹。
（4）试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入。
19．（2）每空1分，其余每空2分，本题共16分。
（1）B（2）CO2CCl4（3）7 1（4）ⅢA ⅣA bA点所示的氢化物是水，其沸点在氧族元素的氢化物中最高是由于在水分子间存在着氢键，其强度远大于范德华力20．每空2分，共14分。
（1）1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1（2）O 三角锥形共价键（极性键、配位键均可）（3）8立方体或正方体（4）4×62N A×a3×10－30。