初三化学知识点归纳试卷

化学基础知识检测（每空0.5分共120分）成绩第一单元走进化学世界（5分）得分1．将一干燥的烧杯罩在蜡烛燃烧火焰的上方，可以观察到烧杯壁上有，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯中倒入少量澄清的石灰水，振荡，可以看到，这可以推测蜡烛燃烧后生成了和。

2．用量筒量取液体时，量筒平放，读数时视线要和量筒内液体的保持水平，再读出液体体积。

如果仰视读数，则实际液体比读数要（填偏大或偏小）3、用（物理变化或化学变化）填空:冰雪融化食物腐败人类呼吸铁杵磨成针第二单元空气（16分）得分1 . 课本上测量空气中氧气含量的实验现象是，实验结论是，实验失败的原因可能是、、，红磷在空气中燃烧的化学方程式：2.空气中各成分所占体积分数分别为：氮气占，氧气占，稀有气体占，二氧化碳占，其他气体和杂质占。

3.写出下列反应的化学方程式：①硫+氧气：②铁+氧气：③镁+氧气：其中，产生刺激性气味的反应是 ,有耀眼白光的是，剧烈燃烧、火星四射的，生成黑色固体的是。

以上这些反应属于的基本反应类型是。

4.写出过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式：在这个实验中，二氧化锰叫做，它在实验前后的和没有发生变化，发生改变的是它在实验中起作用。

5.氧气的收集方法有和，原因分别是和，实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：。

属于的基本反应类型是，在实验中试管口塞一团棉花的原因是，试管口向下倾斜的原因是。

第三单元物质构成的奥秘（13分）得分1.化学变化的本质是:在化学变化中，分子分成更小的，又重新组合成为新，由此可知在化学变化中，发生变化的是，没有发生变化。

2.分子是保持。

原子是 .3.右图中，颜色变为红色的烧杯是，这说明分子具有的性质是。

4、由于核内质子数与核外的相等，所以原子不显电性。

5、原子的质量主要集中在_______ 上。

相对原子质量可近似的等于____ ＋。

6、构成物质的粒子有、、。

7、元素的性质与有密切的关系。

金属元素最外层电子一般 4个，在化学反应中容易失去电子，形成离子；非金属元素最外层电子一般 4个，在化学反应中容易得到电子，形成离子；稀有气体元素最外层电子都是个（氦为个）由于它们均不易与其他物质发生化学反应，所以属于结构。

8、决定元素种类的是地壳中含量较多的前四种元素分别为。

第四单元自然界的水（12分）得分1.明矾的作用是。

2.鉴别硬水和软水的方法是用，加入到软水中的现象是3.生活中通过可以降低水的硬度。

4.通电分解水的时候，试管1中的气体可以使，说明是氧气，试管2中所收集的移近火焰时，气体燃烧，火焰呈淡蓝色，说明试管里的气体是。

氢气和氧气的体积比是，此实验的化学反应方程式：。

由此得出水是由组成。

5、写出下列原子团并在上方标出相应的化合价：硫酸根碳酸根硝酸根氢氧根铵根6、写出下列物质的化学式：氯化铁碳酸钠氢氧化钙氢氧化钠。

7、在化合物里正负化合价的代数和为，在单质里，元素的化合价为。

8标出下列加点符号的化合价：SO3 KMnO4 Cl29、葡萄糖（C6H12O6）的相对分子质量是；葡萄糖中碳元素的质量分数。

（C-12 H-1 O-16）第五单元质量守恒定律（3分）得分1、参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律。

冰雪融化是否遵守质量守恒定律（填是或否）2、质量守恒定律的宏观解释是：在化学反应前后的种类不变，微观解释是：在化学反应前后，原子的、、都没有改变。

第六单元碳和碳的氧化物（11分）得分1、金刚石的用途有（举一例），石墨的用途有（举一例），金刚石和石墨物理性质不同，原因是。

木炭具有疏松多孔的结构，所以具有性。

2、古代字画之所以可以长久保存是由于在常温下，碳的化学性质稳定，而高温下碳充分燃烧的化学方程式：；碳不充分燃烧的化学方程式：。

3、碳跟氧化铜反应的现象是化学方程式是。

在这个反应中碳具有性。

4、实验室制取二氧化碳的化学方程式是____________________________________ 工业制取二氧化碳的化学方程式是________________________5、在通常状况下，二氧化碳密度比空气，溶于水。

二氧化碳燃烧，也不燃烧。

6、往紫色石蕊试液中通入二氧化碳，溶液会变色，原因是（用化学方程式表示），加热溶液后，变色，原因是（用化学方程式表示）。

7、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式： ________8、一氧化碳燃烧的化学方程式是。

9、一氧化碳与氧化铜反应的化学方程式是 ________。

第七单元燃料及其应用（9.5分）得分1燃烧需要三个条件：1） 2）3）。

2、灭火的原理：1）；2）；3）。

3、化石燃料有、和，它们都是（填可再生或不可再生）能源4、天然气主要成分是，其燃烧的化学方程式。

5、煤燃烧时会排出、等污染物，这些气体溶于雨水，会形成酸雨。

6、乙醇又可称为，其燃烧的化学方程式是________________________________________。

7、被认为最清洁的燃料，随着科技的发展，将会成为主要能源之一，其燃料的化学方程式为。

新的能源还有（举一例）第八单元金属材料（8分）得分1、金属具有一些共同的物理性质：如：（举三点）。

2、大多数金属能与氧气反应，如铝在常温就能与氧气反应，化学方程式使其表面生成一层致密的薄膜，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

3、常见的金属活动顺序如下（填元素符号）：________ （H） ________金属活动性由强渐弱4、写出化学方程式：1）Zn + H2SO4。

2）Fe + HCl 以上两个反应属于的基本反应类型是________________________________。

5、把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会取出，现象，化学方程式；6、铁矿石冶炼铁的反应原理（化学方程式表示），在实际生产中，还会遇到有关杂质的计算问题。

7、铁生锈的主要条件是与和直接接触，防锈的方法有许多例如： .8、金属资源有限，保护金属资源的有效途径有许多，举两例，第九单元溶液（8）得分1、汽油洗去油污利用的原理是________________，洗涤剂洗去油污利用的原理是________________________，其中洗涤剂起____________作用。

2、溶解过程中发生两种变化，一种是吸热，另一种是放热，如NH4NO3溶解时，表现为溶液的温度（填升高/降低/不变），当NaOH溶解时，溶液的温度。

3、溶解度（S）表示在下，某固体物质在溶剂里达到时所溶解的，所以溶解度的单位是。

4、多数固体的溶解度随温度的升高而（填增大/减少），但少数固体溶解度受温度的影响不大如。

极少固体物质的溶解度随温度升高而减小如5、气体的溶解度是指压强为101Kpa和一定温度下时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积，因此，气体溶解度与、因素有关。

6、200C氯化钠的溶解度是36 g ，求该温度下氯化钠的质量分数是________________（写出数字表达式即可）第十单元酸和碱（17分）得分1、紫色石蕊溶液遇酸变成色，遇碱变成色；无色酚酞试液遇酸变成色，遇碱溶液变成色。

2、打开装有浓盐酸的瓶盖，可看见，这说明浓盐酸有________，所以如果浓盐酸敞口放置在空气中，其质量会______，浓硫酸敞口放置质量会________原因是浓硫酸有，所以可用来做某些气体的干燥剂。

3、在稀释浓硫酸时，一定要把沿着烧杯内壁慢慢地注入，并用玻璃棒不断搅拌。

4酸能与活泼金属反应，例如：铁与稀硫酸反应（写出化学方程式）：；5、酸能与某些金属氧化物反应，例如：将生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的试管中，可看见铁锈，溶液逐渐变成色。

反应的化学方程式是：。

如果盐酸过量，过一会儿，还会看到，这是因为。

6、氢氧化钠的俗名叫做、和。

7、氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做。

因此，氢氧化钠可做某些气体的。

8、氢氧化钙俗称或。

它可由和水反应得到，化学方程式是。

9、氢氧化钠溶液放置在空气中不仅会吸收空气中的水分，还会与空气中的反应，其化学方程式是。

10、近年来由于空气污染造成酸雨，导致土壤酸化，于是人们将适量的加入土壤，以中和酸性。

11、酸性溶液的pH 7；碱性溶液的pH 7；中性溶液的pH 7。

12、测定pH最简便的方法是用。

操作步骤是第十一单元盐化肥（11分）得分12、将下列物质和用途相连线。

碳酸钠应用于建筑业和补钙剂碳酸钙焙制糕点；治疗胃酸碳酸氢钠腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等和洗涤剂的生产氯化钠广泛应用于玻璃、造纸、纺织3、将物质名称和化学式或主要成分的化学式相连线。

大理石 NaHCO3食盐 NaOH石灰水 CaCO3生石灰 NaCl小苏打 CaO苏打 Ca(OH)2烧碱 Na2CO34、完成下列化学方程式：（1）碳酸钠溶液和盐酸：（2）碳酸氢钠溶液和盐酸：（3）碳酸钠溶液和澄清石灰水：（4）硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液：以上四个反应属于的基本反应类型是。

5、(NH4)2CO3属于肥,K2CO3属于肥，其中不能和熟石灰混合施用，否则会降低肥效。

第十二单元化学与生活（6.5分）得分1、食物中的主要营养成分有六种，分别是：、、、无机盐和水等六大类物质。

2、幼儿及青少年缺钙会得，老年人缺钙会发生，容易骨折。

缺少铁元素可能引起。

3、有机化合物都含有元素，含碳元素的并不都是有机物，如：（举两个例子。

）4、有机高分子材料分为天然有机高分子材料和合成有机高分子材料，天然有机高分子材料有棉花、和。

生活中用得最多的有机合成材料有塑料、和，鉴别天然纤维和合成纤维的方法是。