河北省石家庄市第二实验中学2014-2015学年高一下学期第一次月考化学试卷
河北省石家庄市2014-2015学年高一下学期期末考试化学试卷(扫描版)
2014-2015学年度第二学期期末高一化学试题参考答案一、选择题1-10 C A C A B A B A D B11-20 D D B C C D C A D B二、填空题21．(9分)（除特殊标注每空1分）(1)第三周期第ⅥA族(2) 614C(3) NH 3+H2O NH3·H2O NH4++OH—（2分）(4) Cl d （5）离子键共价键22．(12分)(1)CH3CHO（1分）(2) 羧基（1分）用pH试纸测定D溶液的pH，若pH小于7则证明该官能团具有酸性（答案合理即给分 2分）(3)④CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOC2H5+H2O（2分）⑤nCH2CH2（2分）（4）①加成反应②氧化反应（4分）23．(9分)（除特殊标注每空1分）(1)NaOH④(2) Fe2O3颜料等(3)54 (4)CaO和CO2（2分）(5) CO2+ AlO2-+2H2O= Al(OH)3↓+HCO3-(2分)24．(8分)(1)2N M（2分）(2)0.5mol/(L·min) （2分）(3)5：2（2分）(4)ac（2分）三、实验题25.(4分)(1)放热（1分） B（1分） (2) 反应放热，温度升高，速率增大（2分）26． (8分)（1）①冷凝（2分）②防止环己烯挥发（2分）（2）①上 C（各1分）② 83℃ C（各1分）四、计算题27．(4分)n（C2H4）=5.6 g/(28g/mol)=0.2mol; n（C2H6）=0.5mol -0.2mol=0.3mol n（C2H4）: n（C2H6）= 2：328.（6分）根据反应过程，可得Sn与K2Cr2O7的关系式为3Sn～ K2Cr2O7n(Sn)=0.016×0.1×3=0.0048mol质量分数w%=0.0048×119÷0.613=93.2%。
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可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Cu 64 第I卷(选择题 共0分) 一选择题 (本大题共小题,每小题只有选项,每小题2分,共分) ． A．合金B．半导体材料C．催化剂D．农药 2．He可以作为核聚变材料下列关于He的叙述正确的是X、Y为短周期元素，X位于A族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是 A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为11 D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物．A．B．增大反应速率C．催化剂D．A(g)＋3B(g) 2C(g)A．生成C的速率与C分解的速率相等 B．AB、C的浓度C．单位时间生成 n mol A，同时生成 3n mol B D．A、B、C的分子数之比为 13∶2 6．化学用语正确的是A．的结构式CHB．丁烷的结构简式CH3CH2)2CH3 C．四氯化碳的电子式D．苯的分子式．下列物质能使酸性高锰酸钾溶液色的是A．乙烷B．甲烷C．苯D．乙烯8．下列关于甲烷的正确的是A．甲烷分子中C、H间是离子键B．甲烷分子空间结构是正方体 C．甲烷的结构式为CH4D．甲烷分子中4个碳氢键完全同10． A．充电后可再使用 B．回收利用石墨电极和金属材料 C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源 D．防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品 11．已知空气—锌电池的电极反应为 锌片：Zn+2OH2e－－ － A．B．C．D．12．下列关于右图所示装置的叙述，正确的是 A．铜是负极B．铜片质量逐渐减少 C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原B. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应17．18．下列能量转的认识中不正确的是 A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能 B．，能转化为能 C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能 D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能19．．下列各物质中同分异构体的是A．B．O2与O3 2.(8分)下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物,其中粗框表示初始反应物(反应时加入或生成的水,以及生成沉淀J时的其他产物均已略去). 请填写下列空白: (1)物质B是 ,J是 .(2)反应①的离子方程式是__________. (1)A 的分子式为 B的名称是 。
河北省石家庄市第二实验中学2014-2015学年高二上学期第一次月考化学(文)试卷(无答案).pdf
第2页。
元素相对原子质量：H 1 C 12 O 16 P 31 Ca 40
一、选择题(下列各题只有1个正确选项；每小题3分，共60分)
1. 构成人体细胞的基本物质是
A.蛋白质
B.维生素
C.无机物D.水
2. 下列物质中，不属于糖类的是
A.麦芽糖B.淀粉
C.蔗糖D.蛋白质
3. 相同质量的下列物质，在人体内完全分解，释放能量白质D.无机盐
4. 鱼、肉、奶、花生、豆类等食物中含有丰富的
A.各种维生素B.蛋白质
C.糖类D.脂肪
D．多饮用纯净水，少饮用矿泉水
毒品曾给我们的国家和民族带来过巨大的灾难，据统计我国目前的吸毒人员中80％左右是青少年，而他们大多又是
出于好奇而沾染毒品的。根据你的知识判断下列物质中一定不属于毒品的是
A．甘油B．吗啡
C．冰毒D．海洛因
1 阿司匹林又名乙酰水杨酸，推断它不应具有的性质
()
A．与NaOH溶液反应B．与金属钠反应
C．与乙酸发生酯化反应D．与乙醇发生酯化反应向淀粉中加入少量稀H2SO4，加热使之发生水解，为了测定水解程
度，所需试剂NaOH溶液银氨溶液新制Cu(OH)2碱性悬浊液碘水BaCl2：
A.①⑤
B.②④
C.②③④
D.①③④
20. 下列关于药物的使用说法正确的是
5. 下列物质中属于有机高分子化合物的是
A.乙醇B.蛋白质
C.阿斯匹林某同学胃酸过多，他应该用下列哪种药品治疗
A．阿司匹林B．青霉素
C．麻黄素D．胃舒平碘酒是一种常用的外用消毒药，关于它的消毒原理说法正确的是
河北省石家庄市第二实验中学2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题
河北省石家庄市第二实验中学2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题一．选择题(共25小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共50分)1．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管B．坩埚C．烧杯D．蒸发皿2．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）A．烧碱B．甲烷C．酒精D．白磷3．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（）A．浓硫酸沾到皮肤上时，先用干净的布轻轻擦掉，再用大量水冲洗，最后涂上3%~5%的NaHCO3溶液B．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸C．酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭D．碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液4．容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的A. ①③⑤ B. ③⑤⑥ C. ①②④ D. ②④⑥5．关于用CCl4萃取碘水的说法中不正确的是A.碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度B.萃取后水层颜色变浅C.萃取后CCl4溶液层为紫色D.萃取后水层颜色变红且在下层6．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。
其中正确的是①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.②④①③⑤7. 下列说法正确的是（）A. 在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB. 1molH2所占的体积一定是22.4LC. 在标准状况下，N A个任何分子所占的体积约为22.4LD. 在标准状况下，28g的N2体积约为22.4L8．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是A．标准状况下，22.4LH2含有的分子数为N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．1L0.5mol /L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A9．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．O2B．CH4C．CO2D．H210.三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na+，0.25 mol Mg2+，0.4 mol Cl-，则SO42-为A.0.1 molB.0.3 molC.0.5 molD.0.15 mol11.下列关于1 mol/L Na2SO4溶液的说法正确的是A. 将142g Na2SO4溶于少量水后再稀释到100mLB. 1 L溶液中含有142 g Na2SO4C.1 mol Na2SO4溶于1 L蒸馏水中D. 溶液中含有1molNa+12．配制200ml0.1mol/L稀硫酸溶液时，下列实验操作使得所配溶液浓度偏小的是A．用量筒量取所需的浓硫酸时仰视读数B．定容后摇匀，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴蒸馏水至刻度线C．定容时，俯视刻度线D．用量筒量取浓硫酸倒入烧杯，再用蒸馏水洗量筒2~3次，洗液倒入烧杯中13．将30 mL 0.5 mol·L―1的NaCl溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为（）A．0.03 mol·L―1B．0.3 mol·L―1C．0.05 mol·L―1D．0.04 mol·L―114. 鉴别胶体和溶液最简单的方法是A. 萃取B. 蒸馏C. 过滤D. 丁达尔效应15.下列有关说法正确的是（）A.氯化钠溶液均一稳定透明，不是分散系B.冰水混合物是一种分散系C.分散系有的是纯净物有的是混合物D.分散系都是混合物，按分散质和分散剂所处的状态，分散系的组合有9种方式16.在下列现象中，不能用有关胶体的知识解释的现象是( )A.在河流入海口处易形成三角洲B.将FeCl饱和溶液滴到沸水中，得到红褐色胶体3溶液看不到沉淀C.在NaCl溶液中加入KNO3D.同一钢笔同时使用不同牌号的墨水可能发生堵塞19．下列化学方程式中，能用离子方程式SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓来表示的是( ) A．BaCO3＋H2SO4===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑B．BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaClC．Ba(OH)2＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓D．BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl20．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A．Na+ K+ OH－ Cl－ B．Na+ Cu2+ SO42－ NO3－C．Mg2+ Na+ SO42－ Cl－ D．Ca2+ HCO3－ NO3－K+21．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是 ( )。
河北省石家庄市第二实验中学高一化学下学期第一次月考试题
2014-2015年度第二学期第一次月考高一化学试题可能用到相对原子质量为：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27S－32 Cl－35.5 Cu－64 Zn－65一选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分)1、在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是( )A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料D．半导体材料2．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是( ) A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同3．据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素22286Rn，从而对人体造成伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差为 ( )A．136 B．50 C．86 D．2224、下列各组气态氢化物稳定性由强到弱的顺序排列的是( )A．SiH4、PH3、H2S、HCl B．HF、HCl、HBr、HIC．PH3、H2S、HCl、HF D．NH3、PH3、AsH3、HF5、下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是( )A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多C．1 molA从酸中置换出的H2比1 molB从酸中置换出的氢气多D．常温时，A能从水中置换出氢气而B不能6、短周期元素X、Y、Z，在周期表中的位置如图所示，则下列说法错误的是( )A．X单质最稳定B．Y的氢化物为HYC．Z单质常温下是淡黄色固体D．能生成HXO7、如图为周期表中短周期的一部分。
已知a原子的最外层上的电子数目是次外层电子数目的一半，下列说法中不正确的是( )A．元素 b 的最高价氧化物的水化物的酸性比c的弱B．元素 d 的原子半径比a的小C．元素 a 单质在空气中燃烧会导致“温室效应”D．元素 a 的单质是一种良好的半导体材料8、某元素原子最外层上只有两个电子，该元素( )A．一定是金属元素B．一定能和氢氧化钠溶液反应生成氢气C．一定是ⅡA族元素D．可能是金属元素，也可能不是金属元素9、某一周期的第ⅡA族元素的原子序数为Z，那么同一周期的第ⅢA族元素的原子序数( )A．可能是Z＋1或Z＋11或Z＋25 B．只有Z＋1C．可能是Z＋1或Z＋11 D．可能是Z＋2或Z＋8或Z＋1810、短周期元素A、B可形成A3B2型化合物，若B的原子序数为 b，则A的原子序数不可能为( )A．b+1 B．b+5 C．b+4 D．b一1111、已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下述说法中可能实现的是( )A．钡可从氯化钾溶液中置换出钾B．钡可从冷水中置换出氢气C．钡可从氯化钠溶液中置换出钠D．在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子12、下列用电子式表示的形成过程正确的是( )A． B．C．D．13、某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子，在ag H m X分子中含质子的物质的量是( )A ．a A+m (A+N+m)molB ．aA (A-N)mol C ． a A+m ( A-N)mol D ． aA+m(A-N+m)mol14、下列物质中不含非极性共价键的是：①Na 2O 2 ②CCl 4 ③O 2 ④NH 4Cl ⑤H 2O 2 ⑥Ca(OH)2( )A ．①②③④ B．④⑤⑥ C ．②④⑥ D．②③⑤15．X 、Y 、Z 都是金属，把X 浸入Z 的硝酸盐溶液中，X 表面有Z 析出，X 与Y 组成原电池时，Y 为负极。
河北石家庄市第二实验中学高一下学期第一次月考化学理试题 word含答案
2015-2016年度第二学期第一次月考 高一化学试题 命题人：王俏辉可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 N ：14 S ：32 Cl ：35.5 Li ：7 Na ：23 K ：39 Rb ：85.5 Cs ：133 Mg ：24 Al ：27 Fe ：56 Cu ：64 第Ⅰ卷一、单选题（每空2分 共50分）1．某元素X ，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X 在周期表中位于（ ） ①第二周期 ②第三周期 ③ⅣA 族 ④ⅤA 族 A.①③ B.②③ C.②④ D.①④ 2．下列叙述中正确的是( )A ．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B ．除第一周期外，其他周期均有18个元素C ．副族元素中没有非金属元素D ．碱金属元素是指ⅠA 族的所有元素3．某主族元素R 的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断( ) A ．R 一定是第四周期元素 B ．R 一定是ⅣA 族元素C ．R 的气态氢化物比同族其他元素气态氢化物稳定D ．R 气态氢化物化学式为H 2R4．为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔。
该元素最稳定的一种原子可以表示为Md 259101，该原子所含中子的数目为( )A ．56B ．157C ．258D ．1015.已知元素R 的某种同位素的氯化物RCl x 为离子化合物，其阳离子所含中子数为y ，核外电子数为z ，则该同位素的符号为( )A ．R yZ B ．R Zy Z + C ．R Zy X Z ++ D ．R XZ y X Z +++ 6．下列各组中属于同位素关系的是( )A ．K 4019与Ca 4020B ．T 2O 与H 2OC ．K 4019与K 3919 D ．金刚石与石墨7．下列粒子半径最小的是( )A．Na＋B．Mg2＋C．S2- D．Cl－8．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是( ) A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料D．半导体材料9．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（）。
河北省石家庄市第二实验中学高一化学下学期第二次月考试题文
2014-2015学年度第二学期14级第二次月考化学（文科）试卷第I卷（选择题）一、选择题（本题包括30个小题，每小题2分，共60分，每个小题只有一个选项符合题意）1．下列关于反应速率的说法错误的是( )A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0C．决定反应速率的主要因素是反应物的性质D．增大反应物浓度，提高反应温度都能增大反应速率2．下列四支试管中，在不同条件下反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 判断产生H2的反应速率最快的是（）3．在某一化学反应，0.5L的密闭容器中，反应物B的物质的量在5s内从2.0mol变成0.5mol，在这5s内B的化学反应速率为（）A．3mol/L B．0.3mol/(L•s) C．0.6mol/(L•s) D．0.1mol/(L•s) 4. 可逆反应达到化学平衡的标志是( )A．反应停止了 B．正、逆反应速率为零C．正、逆反应都还在继续进行 D．正、逆反应速率相等5．下图是可逆反应X 2＋3Y22Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是( )A．t1时，只有正方向反应 B．t2时，反应达到限度C．t2～t3，反应不再发生 D．t2～t3，各物质的浓度相等6．可以鉴别甲烷和乙烯，还可以除去甲烷中乙烯的操作方法是（）A．将混合气体通过盛有硫酸的洗气瓶B．将混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶C．将混合气体通过盛有水的洗气瓶D．将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶7．下列过程中所发生的化学反应不属于取代反应的是（）A．光照射甲烷与氯气的混合气体B．在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应C．乙醇与乙酸在浓硫酸作用下加热D．苯与液溴混合后撒入铁粉8．在下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是（）A．氯气与氢气的反应 B．氯气与甲烷的反应C．氟气与氢气的反应 D．次氯酸的分解9．下列选项中能说明乙醇作为燃料的优点的是( )①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量的热A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④10．若甲烷与氯气以物质的量之比1:1混合，在光照下得到的取代产物是( ) ①CH3Cl ②CH2Cl2③CHCl3④CCl4A．只有① B．只有③C．①②③的混合物 D．①②③④的混合物11．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（）A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2,二者分子中官能团相同12．下列关于乙烯的叙述中，不正确的是( )A．乙烯的化学性质比乙烷活泼B．乙烯燃烧时，火焰明亮，同时伴有黑烟C．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是由于发生了氧化反应D．乙烯分子的双键中的一个键可以断裂，容易发生加成反应和取代反应13．下列反应属于加成反应的是（ ）A ．CH 4+Cl 2−−−→光照CH 3Cl+HCl B ．CH 2=CH 2 + HCl −−−→催化剂CH 3CH 2ClC ．2CH 3CH 2OH + O 2Cu∆−−→2CH 3CHO+2H 2O D ．2C 6H 6 + 15O 2−−−→点燃12CO 2 +6H 2O 14．下列关于苯的性质的叙述中，不正确的是( ) A ．苯是无色带有特殊气味的液体B ．常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体C ．苯在一定条件下能与溴发生取代反应D ．苯不具有典型的双键所具有的加成反应的性能，故不可能发生加成反应 15．下列说法正确的是（ ） A ．乙烷、乙醇都能与钠反应生成氢气 B ．用过滤的方法可以分离乙酸乙酯和乙酸 C ．75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒D ．在一定条件下，乙烯可以与氢气发生加成反应，苯则不能 16．通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是（ ）A ．石油的产量B ．乙烯的产量C ．天然气的产量D ．硫酸的产量 17．下图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。
石家庄市高一下学期第一次月考化学试卷
石家庄市高一下学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分） 1869年，俄国化学家绘制出世界上第一张元素周期表．（）A . 道尔顿B . 拉瓦锡C . 门捷列夫D . 阿伏伽德罗2. （2分） (2019·北京) 2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。
中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。
铟与铷（）同周期。
下列说法不正确的是（）A . 是第五周期第族元素B . 的中子数与电子数的差值为17C . 原子半径：D . 碱性：3. （2分） (2016高一下·衡水月考) 某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63．下列叙述中错误的是（）A . 它是副族元素B . 它是第六周期元素C . 它的原子核内有63个质子D . 它的一种同位素的核内有89个中子4. （2分） (2016高一下·锡山期中) 下列有关叙述中不正确的是（）A . 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B . 在离原子核越近的区域运动的电子，能量越低C . 1869年俄国化学家门捷列夫经研究提出了元素周期律，并列出了第一张元素周期表D . 因为一个铝原子比一个钠原子失去电子数目多，所以铝单质比钠单质还原性强5. （2分） (2018高一下·湘西期末) 据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡22286Rn，从而对人体产生危害。
该同位素原子的中子数和核外电子数之差为（）A . 136B . 50C . 86D . 2226. （2分） (2017高二上·景德镇期末) 下列化学用语中正确的是（）A . CH2F2的电子式B . 对﹣硝基甲苯的结构简式C . 质子数为53、中子数为72的碘原子 ID . 16O2与18O2互为同素异形体7. （2分） (2017高一上·玉溪期末) 下列物质能使潮湿的有色布条褪色的是（）A . HClB . NaClC . CO2D . 干燥的氯气8. （2分） (2017高一下·湖南期中) 下列结论错误的是（）A . 氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4B . 微粒半径：K+＞Al3+＞S2﹣＞Cl﹣C . 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D . 金属性：K＞Ca＞Mg＞Be9. （2分） (2017高一下·海淀期中) 同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似．PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是（）A . 它是一种共价化合物B . 它只含共价键C . 它不可能与NaOH溶液反应D . 它受热时，可能会分解产生有色气体10. （2分） (2017高一下·邯郸期中) 下列变化需克服共价键的是（）A . 干冰受热变成二氧化碳气体B . 金刚石熔化C . 蔗糖溶于水D . 食盐溶于水11. （2分） (2016高一下·沈阳月考) 原子序数依次递增的 4 种短周期元素可形成简单离子W2﹣、X+、Y3+、Z2﹣，下列说法不正确的是（）A . 工业上常采用电解法冶炼Y 单质B . 气态氢化物的稳定性：H2W强于H2ZC . 离子半径由大到小：Z2﹣＞X+＞Y3+＞W2﹣D . W，X 形成的化合物中阴、阳离子个数比一定是1：212. （2分） (2016高一下·锡山期中) 下列化学用语表示正确的是（）A . Mg2+的结构示意图：B . 乙酸的化学式：CH3CH2OHC . 硫酸钾的电离方程式：K2SO4═ +D . N2的结构式：N≡N13. （2分）下列对应的表达方式错误的是（）A . Cl﹣的结构示意图B . 氯化氢分子的电子式：C . 碳﹣12原子D . HClO的结构式H﹣O﹣Cl14. （2分）(2018·大兴模拟) 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A . 原子半径：C >OB . 酸性：HCl >H2SiO3C . 热稳定性：H2O >H2SD . 金属性：Na >Al15. （2分） (2016高一下·长春期中) 下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是（）①HCl比H2S稳定；②HClO4酸性比H2SO4强；③Cl2能与H2S反应生成S；④Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子；⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3 ， S与Fe反应生成FeS；⑥盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸．A . ①②③④⑤⑥B . ①②③④⑥C . ①②③⑤D . ②④⑥二、填空题 (共4题；共28分)16. （8分） (2018高一下·福田期中) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，元素W的一种单质是熔点高硬度大的宝石，Y的原子半径在所有短周期主族元素中最大。
高一化学月考试题及答案-河北石家庄市第二实验中学-2015学年高一下学期第一次月考
河北省石家庄市第二实验中学2014-2015学年高一下学期第一次月考一选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分)1、在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是( )A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料D．半导体材料2．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是( ) A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同3．据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素22286Rn，从而对人体造成伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差为 ( )A．136 B．50 C．86 D．2224、下列各组气态氢化物稳定性由强到弱的顺序排列的是( )A．SiH4、PH3、H2S、HCl B．HF、HCl、HBr、HIC．PH3、H2S、HCl、HF D．NH3、PH3、AsH3、HF5、下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是( )A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多C．1 molA从酸中置换出的H2比1 molB从酸中置换出的氢气多D．常温时，A能从水中置换出氢气而B不能6、短周期元素X、Y、Z，在周期表中的位置如图所示，则下列说法错误的是( )A．X单质最稳定B．Y的氢化物为HYC．Z单质常温下是淡黄色固体D．能生成HXO7、如图为周期表中短周期的一部分。
已知a原子的最外层上的电子数目是次外层电子数目的一半，下列说法中不正确的是( )A．元素 b 的最高价氧化物的水化物的酸性比c的弱B．元素 d 的原子半径比a的小C．元素 a 单质在空气中燃烧会导致“温室效应”D．元素 a 的单质是一种良好的半导体材料8、某元素原子最外层上只有两个电子，该元素( )A．一定是金属元素B．一定能和氢氧化钠溶液反应生成氢气C．一定是ⅡA族元素D．可能是金属元素，也可能不是金属元素9、某一周期的第ⅡA族元素的原子序数为Z，那么同一周期的第ⅢA族元素的原子序数( )A．可能是Z＋1或Z＋11或Z＋25 B．只有Z＋1C．可能是Z＋1或Z＋11 D．可能是Z＋2或Z＋8或Z＋18 10、短周期元素A、B可形成A3B2型化合物，若B的原子序数为 b，则A的原子序数不可能为( )A．b+1 B．b+5 C．b+4 D．b一1111、已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下述说法中可能实现的是( )A．钡可从氯化钾溶液中置换出钾B．钡可从冷水中置换出氢气C．钡可从氯化钠溶液中置换出钠D．在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子12、下列用电子式表示的形成过程正确的是( )A．B．C．D．13、某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子，在ag H m X分子中含质子的物质的量是( )A．aA+m(A+N+m)mol B．aA(A-N)molC．aA+m( A-N)mol D．aA+m(A-N+m)mol14、下列物质中不含非极性共价键的是：①Na2O2 ②CCl4 ③O2 ④NH4Cl ⑤H2O2 ⑥Ca(OH)2( )A．①②③④ B．④⑤⑥ C．②④⑥ D．②③⑤15．X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为负极。
河北省石家庄市高一下学期第一次月考化学试卷
河北省石家庄市高一下学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列关于微粒半径的说法正确的是（）A . 电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径B . 核外电子层结构相同的单核微粒半径相同C . 质子数相同的不同单核微粒,电子数越多半径越大D . 原子序数越大,原子半径越大2. （2分） (2017高一上·浦东期末) 已知铱的一种原子是 Ir，则191表示为（）A . 质量数B . 质子数C . 中子数D . 核外电子数3. （2分）(2015·苏州模拟) 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A . 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B . 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣C . 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D . 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO4. （2分） (2018高二下·温州期末) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 35Cl和37Cl的原子结构示意图均为B . HC1O的电子式：C . CO2的比例模型：D . 乙烯的结构式：CH2=CH25. （2分）下列化学用语正确的是（）A . 原子核内有8个中子的氧原子：18OB . Na2O的电子式：C . HClO 的结构式：H一Cl一OD . F一的结构示意图：6. （2分） (2016高一下·沈阳月考) 根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是（）元素编号①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径/mn0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.1520.186最高化合价或最低化合价+1﹣2+3﹣1﹣2+3+1+1A . 元素④气态氢化物的稳定性大于元素⑤气态氢化物的稳定性B . 元素②气态氢化物的沸点小于元素⑤气态氢化物的沸点C . 元素②⑥形成的化合物具有两性D . 元素④的最高价氧化物的水化物比元素⑤的最高价氧化物的水化物酸性强7. （2分） (2018高一下·天津期中) 短周期元素 X、Y、Z 在元素周期表中的位置如图所示。
河北省石家庄市第二实验中学2014-2015学年高一9月月考化学试卷(答案不全)
第I卷(选择题共50分)一、选择题(本大题共25小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共50分)1．摩尔是( )A．物质的数量单位B．表示物质的质量单位C．表示物质的量的单位D．既是物质的数量单位又是物质的质量单位2．下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（）A．酒精灯着火时可用水扑灭B．为防止试管破裂，加热固体时试管口一般要略高于试管底C．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，边搅拌条件下边加入浓硫酸3．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是( )4．下列各组物质的分离可用分液漏斗的是( )A．乙醇和水B．苯和食盐水C．黄河水中的泥沙与水D．食盐水中获得食盐5．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是( )A．阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数B．阿伏加德罗常数是0.012kg12C中所含的碳原子数C．阿伏加德罗常数是6.02×1023 mol－1D．阿伏加德罗常数的符号为N A，通常用6.02×1023表示6．下列说法正确的是( )A．将1 mol NaCl溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L。
B．将2 mol KCl溶于适量水中，配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为2mol/L。
C．将3 mol CuSO溶于1000 g水中，所得溶液的物质的量浓度为3 mol/L。
4D．将4 mol NaOH溶于适量水中,配成1000 g 溶液,所得溶液的物质的量浓度为4 mol/L。
7．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是① 过滤② 蒸发③ 溶解④ 向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④8．某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在左盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是（）A．25.2g B．24.8g C．24.2g D．25.8g9．关于相同质量的O2和O3的说法一定正确的是( )A．分子数之比为1:1B．原子数之比为1:1C．体积之比3：2D．物质的量之比2:310. 用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．常温常压下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A11．某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中( )A. 一定有SO42- B. 可能有SO42- 或Ag+C. 一定无Ag+D. 还可能有CO32-12．下列说正确的是（）A.物质的量就是1摩尔物质的质量B.1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧C.1 mol气态水比1 mol液态水所含的分子数多D.3 mol O2与2 mol H2O中原子数相等13．下列说法不正确的是( )A．同温同压下任何气体的分子间距离几乎相等B．固体和液体粒子之间的距离和忽略不计C．构成气体的粒子的大小相对于他们之间的距离可忽略不计D．一定温度和压强下各种气态物质所占体积的大小，由构成气体的分子大小决定14．下列说法正确的是( )A.标准状况下，1mol水的体积约是22.4LB. 1mol任何气体，体积均为22.4LC. 0.3molN2、0.7molO2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4LD.0.1molN2在25℃和101KPa时，体积为22.4L15、有关氯离子的检验叙述正确的是( )A 、用盐酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀B 、用硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀C 、用硫酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀D 、用硝酸银，产生白色沉淀16．下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是( )A ．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B ．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C ．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D ．过滤、蒸发、萃取、蒸馏17 下列说法正确的是( )A 、氢氧化钠的摩尔质量是40gB 、1摩尔硫酸的质量是98g/molC 、氧气的摩尔质量是32g/molD 、氢气的质量是2g/mol18．实验中需用2.0 mol·L －1的Na 2CO 3溶液950 mL ，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na 2CO 3固体的质量分别为 ( )。
石家庄市高一下学期化学第一次月考试卷
石家庄市高一下学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共13题；共26分)1. （2分） (2019高一下·吉林期中) 近年来我国很多城市发生严重的雾霾天气，对人们的健康造成严重威胁，下列有关环境问题的说法错误的是（）A . 改进汽车尾气净化技术，可以减少大气污染物的排放B . PM 2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生的发生密切相关，是雾霾天气的主要原因C . 推广燃煤脱硫技术可以降低SO2对大气的污染D . CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，它们在空气中都能稳定存在2. （2分）光导纤维的主要成分是SiO2 ，下列叙述正确的为（）A . SiO2的摩尔质量为60B . 标况下，15gSiO2的体积为5.6LC . SiO2 中Si 和 O的质量比为7：8D . 相同质量的SiO2 和CO2中所含O原子的数目相同3. （2分）(2018·虹口模拟) 下列有关物质用途的说法，错误的是（）A . 二氧化硫常用于漂白纸浆B . 漂粉精可用于游泳池水消毒C . 碳酸钡可用来治疗胃酸过多D . 氧化铁常用于红色油漆和涂料4. （2分）某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。
现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。
对于原混合气体成分的判断中正确的是（）A . 肯定有SO2和NOB . 肯定没有Cl2、NO2C . 可能有Cl2和O2D . 肯定只有NO5. （2分） (2017高一上·济南期末) 1.92g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下的气体672mL，将盛有该气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水中，则通入氧气的体积是（）A . 168mLB . 224mLC . 504mLD . 336mL6. （2分）在下列反应过程中，有3mol电子转移的是A . lmol钠与水反应B . 27g铝与足量盐酸反应C . 22.4L氧气（标准状况）与足量镁反应D . 1.5mol Na2O2与足量水反应7. （2分） (2017高一上·镇原期中) 下列关于实验安全的说法中正确的是（）A . 实验室可用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯B . 蒸馏实验时，在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸C . 不慎把浓硫酸洒在皮肤上，要立即用NaOH溶液冲洗D . 盛放浓盐酸的试剂瓶上要贴上如图的标志8. （2分） (2017高一上·无锡期末) 下列关于浓硫酸的叙述，正确的是（）A . 浓硫酸与浓盐酸一样具有挥发性B . 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氣气等气体C . 浓硫酸与胆矾晶体混合振荡，晶体颜色变浅．说明浓硫酸具有吸水性D . 常温下，浓硫酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应9. （2分） (2019高二下·嘉兴期中) 下列说法正确的是（）A . 实验室制取乙酸乙酯时，往大试管中依次加入浓硫酸、无水乙醇、冰醋酸B . 直接蒸馏乙醇水溶液可以制得无水乙醇C . 银氨溶液的配制方法：向洁净的试管里加入1mL2%的稀氨水，边振荡边滴加2%的AgNO3 溶液D . 实验室制得的粗溴苯通常呈黄色，是因为溶解了少量的Br210. （2分）将空气中氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮，下图中能实现人工固氮的是（）A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2017高一上·黑龙江开学考) 某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A . ①②④②③B . ④②①②③C . ①②③②④D . ④②③②①12. （2分） (2016高一上·德阳期末) 下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是（）A . 水、烧碱、食盐B . 氧气、盐酸、熟石灰C . 液氯、硝酸、纯碱D . 干冰、石灰石、氧化钙13. （2分） (2019高一下·深圳期中) 向100mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。
河北省石家庄市第二中学高一下学期第一次月考化学试题
河北省石家庄市第二中学高一下学期第一次月考化学试题一、选择题1．锌与100 mL 18.5 mol·L －1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。
将反应后的溶液稀释至1 L ，测得溶液中氢离子浓度为0.1 mol·L －1。
下列叙述不正确的是( )A ．反应中共消耗1.8 mol 硫酸B ．气体甲中二氧化硫与氢气的体积比为4∶1C ．反应中共消耗97.5 g 锌D ．反应中共转移3 mol 电子【答案】B 【分析】Zn 和浓硫酸先反应：Zn ＋2H 2SO 4(浓)=ZnSO 4＋SO 2↑＋H 2O ，随着反应的进行硫酸浓度降低，发生Zn ＋H 2SO 4=ZnSO 4＋H 2↑，然后在具体分析； 【详解】A. Zn 和浓硫酸先反应：Zn ＋2H 2SO 4(浓)=ZnSO 4＋SO 2↑＋H 2O ，随着反应的进行硫酸浓度降低，发生Zn ＋H 2SO 4=ZnSO 4＋H 2↑，反应后溶液稀释至1L ，测的溶液中c(H ＋)=0.1mol·L －1，说明硫酸过量，剩余硫酸的物质的量为12×1L×0.1mol·L －1=0.05mol ，总硫酸物质的量为100×10－3L×18.5mol·L －1=1.85mol ，即反应过程中消耗硫酸的物质的量为(1.85mol －0.05mol)=1.8mol ，故A 说法正确； B. 令生成amolSO 2和bmolH 2，则有：24422Zn 2H SO =ZnSO SO Oaa()H 2↑＋浓＋＋2442Zn H SO =ZnSO H bb↑＋＋得到2a ＋b=1.8mol ，反应后得到气体物质的量为(a ＋b)mol=33.6L22.4L/mol，联立解得a=0.3，b=1.2，即相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，SO 2和H 2的体积之比为0.3：1.2=1：4，故B 说法错误；C. 根据选项A 的分析，反应后溶液中的溶质为H 2SO 4和ZnSO 4，根据硫酸守恒得出n(H 2SO 4)＋n(ZnSO 4)＋n(SO 2)=n(H 2SO 4)总，得出n(ZnSO 4)=(1.85mol －0.05mol －0.3mol)=1.5mol ，消耗Zn 的质量为1.5mol ×65g ·mol －1=97.5g ，故C 说法正确；D. 整个反应中Zn 失电子，反应中转移电子物质的量为1.5mol ×2=3mol ，故D 说法正确； 故答案为：B 。
河北省石家庄市第二实验中学2014-2015学年高二化学上学期第一次月考试卷 理
河北省石家庄市第二实验中学2014-2015学年高二化学上学期第一次月考试卷理一、选择题〔2′×20＝40′，每一小题只有一个正确的选项〕1．如下变化属于吸热反响的是①用镁条引燃铝、氧化铁混合粉末②碳酸钙受热分解③浓硫酸稀释④氢氧化钡晶体和氯化铵固体反响⑤生石灰和水反响A．②④ B．①④ C．②③ D．①⑤2．根据图中包含的信息分析，如下表示正确的答案是〔〕A．氢气与氯气反响生成1 mol氯化氢气体，反响吸收248 kJ的能量B．436 kJ/mol是指断开1 mol H2中的H－H键需要放出436 kJ的能量C．氢气与氯气反响生成2 mol氯化氢气体，反响放出183 kJ的能量D．431kJ/mol是指生成2 mol HCl中的H－Cl键需要放出431 kJ的能量3．如下依据热化学方程式得出的结论正确的答案是〔〕A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6 kJ·mol－1，如此氢气的燃烧热〔△H〕为-241.8 kJ·mol－1B．NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) △H=－57.3 kJ·mol－1，如此含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量C．己知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) △H = a；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；△H= b，如此a＞bD．C (石墨，s)=C (金刚石，s) △H＞0，如此金刚石比石墨稳定4、如下有关中和热的说法不正确的答案是〔〕A 、用环形的玻璃搅拌棒的目的是减少热量损失。
B 、用浓硫酸和氢氧化钠所测数值偏高。
C 、用醋酸所测数值偏低。
D 、氢氧化钠的浓度大是弄错了。
5．如下热化学方程式中，△H 能表示对应物质的标准燃烧热的是〔〕A ．CO(g)+21O 2(g)==CO 2(g) △H =－283．0 kJ•mol —1 B ．C(s)+ 21O 2(g)==CO(g) △H =－110．5 kJ•mol —1 C ．H 2(g)+ 21O 2(g)==H 2O(g) △H = －241．8 kJ•mol —1D ．2C 8H 18O(l)+25O 2(g)==16CO 2(g)+18H 2O(l) △H =－11828．0 kJ•mol —16、：C 〔s,金刚石〕=C 〔s,石墨〕 △H ＝－1.9KJ/molC 〔s,金刚石〕+O 2(g)=CO 2(g) △H 1 ； C 〔s,石墨〕+O 2(g)=CO 2(g) △H 2根据已述反响所得出的结论正确的答案是 〔 〕A ．△H 1=△H 2B ．△H 1>△H 2C ．△H 1<△H 2D ．金刚石比石墨稳定7．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反响的反响热虽然无法直接测得，但可以用盖斯定律间接求得。
高一英语月考试题及答案-石家庄市第二实验中学2014-2015学年高一下学期第一次月考
2014-2015学年度第二学期第一次月考高一英语试题第I卷第一部分：听力（共两节，满分20分）第一节（共5小题，每小题1分，满分5分）听下面5段对话。
每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。
每段对话仅读一遍1. Where are the two speakers now?A. On the first floor.B.On the fourth floor.C.On the fifth floor.2. What will the man most probably do?A. Give the woman directions.B. Take the woman there.C. Ask for directions.3. What will the two speakers discuss first?A. A report.B. A computer.C. A meeting.4. How did the man go to school at last this morning?A. By bus.B. On foot.C. By bike.5. What will the woman probably buy for John’s birthday?A. A pen.B. A school bag.C. A science fiction book.第二节（共15小题，每小题1分，共15分）请听下面5段对话或独白，选出最佳选项。
听第6段材料，回答第6至7题。
6. Why is the woman late?A. She set off too late.B. There was heavy traffic.C. The weather was terrible.7. What will the man order?A. Steak and an apple pie.B. Cabbage and a salad.C. Steak and cabbage.听第7段材料，回答第8至9题。
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2014-2015年度第二学期第一次月考高一化学试题可能用到相对原子质量为：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23Mg－24Al－27S－32 Cl－35.5Cu－64Zn－65一选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分)1、在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是( )A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料D．半导体材料2．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是( )A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同3．据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素22286Rn，从而对人体造成伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差为( )A．136 B．50 C．86 D．222 4、下列各组气态氢化物稳定性由强到弱的顺序排列的是( )A．SiH4、PH3、H2S、HCl B．HF、HCl、HBr、HIC．PH3、H2S、HCl、HF D．NH3、PH3、AsH3、HF5、下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是( )A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多C．1 molA从酸中置换出的H2比1 molB从酸中置换出的氢气多D．常温时，A能从水中置换出氢气而B不能6、短周期元素X、Y、Z，在周期表中的位置如图所示，则下列说法错误的是( )A．X单质最稳定B．Y的氢化物为HYC．Z单质常温下是淡黄色固体D．能生成HXO7、如图为周期表中短周期的一部分。
已知a原子的最外层上的电子数目是次外层电子数目的一半，下列说法中不正确的是( )A．元素b 的最高价氧化物的水化物的酸性比c的弱B．元素d 的原子半径比a的小C．元素a 单质在空气中燃烧会导致“温室效应”D．元素a 的单质是一种良好的半导体材料8、某元素原子最外层上只有两个电子，该元素( )A．一定是金属元素B．一定能和氢氧化钠溶液反应生成氢气C．一定是ⅡA族元素D．可能是金属元素，也可能不是金属元素9、某一周期的第ⅡA族元素的原子序数为Z，那么同一周期的第ⅢA族元素的原子序数( )A．可能是Z＋1或Z＋11或Z＋25 B．只有Z＋1C．可能是Z＋1或Z＋11 D．可能是Z＋2或Z＋8或Z＋1810、短周期元素A、B可形成A3B2型化合物，若B的原子序数为b，则A的原子序数不可能为( )A．b+1 B．b+5 C．b+4 D．b一1111、已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下述说法中可能实现的是( )A．钡可从氯化钾溶液中置换出钾B．钡可从冷水中置换出氢气C．钡可从氯化钠溶液中置换出钠D．在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子12、下列用电子式表示的形成过程正确的是( )A． B．C．D．13、某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子，在ag H m X分子中含质子的物质的量是( )A．aA+m(A+N+m)mol B．aA(A-N)molC．aA+m( A-N)mol D．aA+m(A-N+m)mol14、下列物质中不含非极性共价键的是：①Na2O2 ②CCl4 ③O2 ④NH4Cl ⑤H2O2⑥Ca(OH)2 ( )A ．①②③④B ．④⑤⑥C ．②④⑥D ．②③⑤15．X 、Y 、Z 都是金属，把X 浸入Z 的硝酸盐溶液中，X 表面有Z 析出，X 与Y 组成原电池时，Y 为负极。
X 、Y 、Z 三种金属的活动性顺序为( )。
A ．X ＞Y ＞Z B ．X ＞Z ＞Y C ．Y ＞X ＞Z D ．Y ＞Z ＞ 16、20mL 0.5mol/L 的盐酸与一块大理石反应，下列措施不能提高反应速率的是 ( )A 、加入10mL 1mol/L 的盐酸B 、加入30mL 10mol/L 的盐酸C 、所用的大理石研磨成粉末D 、加入10mL H 2O17．在一个密闭容器中盛有N 2和H 2，它们的起始浓度分别是1.8 mol /L 和5.4 mol /L ，在一定的条件下它们反应生成NH 3，10 min 后测得N 2的浓度是0.8 mol /L ，则在这10 min 内NH 3的平均反应速率是( )。
A ．0.1 mol /(L ·min )B ．0.2 mol /(L ·min )C ．0.3 mol /(L ·min )D ．0.6 mol /(L ·min )18．镍氢电池的总反应式是H 2＋2NiO (OH )2Ni (OH )2，根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是( )。
A ．NiO (OH ) B ．Ni (OH )2C ．H 2D ．H 2和NiO (OH )19．下列说法中不正确的是( )。
A ．用完的电池不可以随意地丢弃B ．增加炼铁高炉的高度可以降低尾气中CO 的含量C ．加入催化剂可以大大提高化学反应速率D ．把煤粉碎后再燃烧可以提高煤的燃烧效率 20．关于如图所示装置的叙述，正确．．的是 （ ） A ．铜是负极，铜片上有气泡产生 B ．铜片质量逐渐减少C ．电流从锌片经导线流向铜片D ．氢离子在铜片表面被还原第Ⅱ卷放电充电二、填空题26.（16分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:( 1 ) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是：，碱性最强的化合物的电子式．．．是：。
( 2 ) 最高价氧化物是两性氧化物的元素是；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式。
( 3 ) 用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：（ 4 ）表示①与⑦的化合物的电子式，该化合物是由（填“极性”“非极性”）键形成的。
（ 5 ）.③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_____________________（要求用离子符号表示）。
（6）元素③的氢化物常温下和元素⑦的单质反应的离子方程式为：。
27．（12分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL 稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：①哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反应速率最大___________，②原因是：__________________________________________________________。
③哪一段时段的反应速率最小___________，原因是_____________________________。
④求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变) ___________。
⑤如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A ．蒸馏水、B ．NaCl 溶液、C ．NaNO 3溶液、D ．CuSO 4溶液、E ．Na 2CO 3溶液，你认为可行的是___________。
28．（12分）某可逆反应从0—2分钟进行过程中， 在不同反应时间各物质的量的变化情况如右图所示。
则该反应的的反应物是 ，生成物是 ，化学方程式为 ；反应开始至2分钟时，能否用C 表示反应速率？若能，其反应速率为 _____ ，若不能，则其原因为_________________ ；2分钟后A 、B 、C 各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了 ____ 状态。
29、（10分）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，以便完成下列反应。
Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu（1）画出装置图：（2）电极材料和电解质溶液各是什么？（3）写出电极反应式：三、计算题（10分）27．在由铜片、锌片和200 mL 稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36 L （标准状况）的H 2时，硫酸恰好用完，则：① 产生这些气体消耗的锌的质量是多少？② 通过导线的电子的物质的量是多少？③ 原稀硫酸的物质的量浓度是多少？物质的量/m o l参考答案：1—5 DBBBD 6—10 DCDAA11—15 BDDCC 16—20 DBCBD21.(1)HClO4(2) Al Al2O3+ 2OH- = 2AlO2 - +H2O(3)(4) 极性(5) S2->Cl->O2-(6) Cl2+H2O=H++Cl-+HClO22.①2—3min②此反应为放热反应，随反应的进行，温度升高，反应速率增大。
③4—5min;随反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，而此时浓度是影响反应速率的主要因素，所以反应速率小。
④0.1mol/(L·min) ⑤AB23.A B; C; 2A+B 2C ；不能，不知道体积。
化学平衡24.（1）负极：锌正极：铜（2）（3）负极：Zn-2e-=Zn2+ 正极：Cu2++2e-=Cu25.（1）9.75g （2）0.3mol （3）0.75mol\L。