化学7补
初中化学提分方法有哪些
初中化学提分方法有哪些很多学子初中化学分数低，成绩差，他们该怎么办呢?化学学习也要将方法，好的方法能让你事半功倍。
下面是小编给大家带来的初中化学提分方法，欢迎大家阅读参考，我们一起来看看吧!中考化学分数低成绩不好怎么办首先，要培养兴趣，要对化学感兴趣.不要因为化学入门难而畏惧。
俗言道：兴趣是最好的老师。
没有兴趣是学不好的。
化学中有很多生动的实验，很多著名科学家的故事……这些都能激起对化学的兴趣，多点跟同学沟通，跟老师沟通也能引起一定的兴趣。
其次要学会记忆记忆是化学的基础，没有记忆，无法学好化学，从元素符号到化学式，都需要我们一一记准确，这样才能为以后的学习打下基础。
很多记忆需要我们建立在理解的基础上，比如化学反应的实验现象，为什么为生成这种物质，我们根据它的颜色?气味?还是其他化学反应来判断出来的?……上课要认真听讲听讲至关重要，初学化学，老师讲的每句话都要认真的听，认真的理解，认真的做好笔记。
上课听不懂的下课后一定要问，无论问同学还是老师，都一定要弄懂，绝不留今天的问题到明天，这也是一个很好的学习方法。
学会观察化学是一门以实验为基础的科学，通过化学反应的实验现象我们可以得出一系列的实验结论。
实验现象是需要认真观察才能发现的，每一个细节都不可错过。
在上实验课的时候一定在亲自动手做实验，不容不错过每一个细节，除此之外，还要多动脑子。
善于思考总结，这才是关键。
如果你觉得课本内容和考试内容不一样的话,基本上是你没有真正看懂或理解课本.不要因此去做什么课外练习,搞题海战术,还是要反复看书,边看边想,往深想,往相关内容方面考虑,再找到答案。
提高中考化学成绩的七种方法一、跟上老师的教学进度，以听懂老师讲授的新知识要想进步，必须弄清楚导致中考化学成绩差的根本原因是什么?是常用的几个公式、概念没记住，还是很重要的几个基本解题方法不能熟练应用，或者是以前的一些重点知识没有理解透彻等等。
象摩尔、物质的量浓度、氧化还原反应，以及差量法、守恒法、离子方程式、化学方程式的书写及其相关计算等，是高中阶段出题的核心内容，有一个地方弄不清楚，就有可能造成学习上的困难，有几个弄不清楚，就可能听不懂化学课。
初三化学培优补差记录二
初三化学培优补差记录二初三化学培优补差记录篇四(一)思想方面的培优补差1.做好学生的思想工作,经常和学生谈心,关心他们,关爱他们,让学生觉得老师是重视他们的,激发他们学习的积极性。
了解学生们的学习态度、学习习惯、学习方法等。
从而根据学生的思想心态进行相应的辅导。
2.定期与学生家长、班主任联系,进一步了解学生的家庭、生活、思想、课堂等各方面的情况。
(二)有效培优补差措施利用课余时间和第八节课,对各种情况的同学进行辅导、提高,“因材施教、对症下药”,根据学生的素质采取相应的方法辅导。
具体方法如下:1.课上差生板演,中等生订正,优等生解决难题。
2.安排座位时坚持“好差同桌”结为学习对子。
即“兵教兵”。
3.课堂练习分成三个层次:第一层“必做题”—基础题,第二层:“选做题”—中等题,第三层“思考题”--拓广题。
满足不同层次学生的需要。
4.培优补差过程必须优化备课,功在课前,效在课上,成果巩固在课后培优。
培优补差尽可能“耗费最少的必要时间和必要精力”。
备好学生、备好教材、备好练习,才能上好课,才能保证培优补差的效果。
要精编习题、习题教学要有四度。
习题设计(或选编习题)要有梯度,紧扣重点、难点、疑点和热点,面向大多数学生,符合学生的认知规律,有利于巩固“双基”,有利于启发学生思维;习题讲评要增加信息程度,围绕重点,增加强度,引到学生高度注意,有利于学生学会解答;解答习题要有多角度,一题多解,一题多变,多题一解,扩展思路,培养学生思维的灵活性,培养学生思维的广阔性和变通性;解题训练要讲精度,精选构思巧妙,新颖灵活的典型题,有代表性和针对性的题,练不在数量而在质量,训练要有多样化。
5.每周进行一次测试—“周考”,每月进行一次“月考”,建立学生学习档案。
(四)在培优补差中注意几点一、不歧视学习有困难的学生,不纵容优秀的学生,一视同仁。
首先我做到真诚,做到言出必行;其次做到宽容,即能从差生的角度去分析他们的行为对不对.二、根据优差生的实际情况制定学习方案,比如优秀生可以给他们一定难度的题目让他们进行练习,学困生则根据他们的程度给与相应的题目进行练习和讲解,已达到循序渐进的目的。
中考化学复习建议
中考化学复习建议：1、回归教材，夯实基础。
首先是基础知识的整体复习，要把教材中的所有内容都细细地过一遍，回顾一个单元的知识后，如果想要检验自己的复习效果，可以将课后的练习题再做。
2、专题复习，根据实际情况采用不同方法复习，建议大家采用不同方式复习。
对于所有涉及到化学用语以及化学符号的内容，建议用图表的形式进行展示，记忆起来更方便。
对于涉及到化学物质变化以及反应类型的内容，建议使用思维导图的形式进行记忆。
而对于涉及到化学实验的内容，可以找到相关实验的演示视频，更直观地进行相关反应的记忆。
对于涉及到计算的内容，应该注意相关化学方程式和表达式的规范，并标注出自己的常错点。
3、细化落实，扎实推进经过前一阶段的梳理教材、构建知识结构、过基础知识关，学生已经建立起知识框架，对遗忘的知识又重新复习，抓实“双基”。
在此基础上，通过模拟测试阶段，做适应性训练，继续巩固上阶段的知识和提升答题速度，充分熟悉考试题型，并且发现答题中存在的问题，专项训练，解决问题，查漏补缺，其次还需注重解题规范，减少不必要的失分。
4、研究真题，精选精练真题最具典型性、规范性和代表性，很值得细做品味、挖掘探究。
把近五年(至少三年)的中考真题完完整整、认认真真地反复做几遍，每次都会有新的体会和收获，因为有些很顽固的题目，即使做了几遍还可能纠结不清，想搞清楚就必须下大气力，从中找规律、找趋势、找特点，分析其考点分布、命题思路、考查意图、选材特点、能力要求、设问方式等。
5、重视审题，提升能力复习备考过程中应注意对学生审题思路的引导，使学生养成正确审题的习惯；注重培养学生用知识分析和解决问题的能力；加强学生化学用语的书写与实验探究的能力；重视信息处理，提高学生阅读分析能力；淡化单纯的计算，强调计算的基础性和实用性等，有针对性的选择模拟试题，做到有的放矢。
6、注重规范，严谨答题不少学生知道解题思路，就是说不清，逻辑混乱或由于疏忽写错且不规范，书写潦草、丢三漏四。
最新上教版九年级化学上册补充习题答案
第1章第1节化学给我们带来什么例1 B1、C2、D3、D4、D5、B6、45.6吨7、略8、白色固体逐渐减少至消失，有刺激性气味气体产生（若用试管加热，试管口还能看到水滴生成）；碳酸氢铵逐渐分解而减少9、1—b 2—a 3—d 4—c第2节化学研究些什么例1 C 例3 ①③⑤；②④⑥1、C2、C3、B4、D5、B6、B7、⑤⑥⑧⑩；①②③④⑦⑨8、D 9、（1）①氧气②二氧化碳③水蒸气；（2）红磷量不足；装置气密性不良；未等装置冷却到室温就打开止水夹。
10、白炽灯发光放热，粗盐提纯中食盐蒸发结晶，液态水汽化成水蒸气，空气液化成淡蓝色等都是物理变化第3节怎样学习和研究化学例1 A 例2 （1）小；（2）与外焰接触；外焰；（3）碳氢1、C2、A3、C4、B5、C6、（1）d （2）c （3）a （4）b （5）ｅ（6）ｆ7、H O C H2O CO28、先从长颈漏斗中注水，至浸没长颈漏斗的末端，然后用止水夹夹住右侧导气管，继续向长颈漏斗中注水，使长颈漏斗中的液面高于锥形瓶中的液面，且一段时间内高度差不变，说明气密性好。
单元训练1、B2、B3、C4、C5、C6、A7、C8、C9、B 10、绿色粉末变成黑色、试管口有小水滴生成、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；绿色粉末逐渐消失、溶液由无色变成绿色（或蓝色）、有气泡产生；受热易分解、能与盐酸反应；绿色粉末11、（1）标签被腐蚀（2）试管炸裂（3）试管炸裂12、物理性质化学变化物理性质物理变化物理性质化学性质化学变化13、①②③④⑥⑤⑦14、碗和水杯内壁上水既不聚成水滴，也不成股流下，而是形成一层均匀的水膜15、不正确，托盘天平称量药品时应该遵循“左物右码”，该同学把药品和砝码防反了。
实际称量的食盐的质量是9.5g 。
16、量筒、分液漏斗、胶头滴管等第2章第1节 性质活泼的氧气1、A2、C3、A4、B5、C6、D7、氧气 氮气 液氧8、（1）酒精灯、铁架台（带铁夹）、大试管、带导管的单孔橡皮塞、集气瓶、水槽。
生态环境部关于增补《中国现有化学物质名录》（2024年第1批总第11批）的公告
生态环境部关于增补《中国现有化学物质名录》（2024年第1批总第11批）的公告文章属性•【制定机关】生态环境部•【公布日期】2024.05.18•【文号】生态环境部公告2024年第15号•【施行日期】2024.05.18•【效力等级】部门规范性文件•【时效性】现行有效•【主题分类】固体废弃物与有毒化学品污染防治正文生态环境部公告2024年第15号关于增补《中国现有化学物质名录》（2024年第1批总第11批）的公告根据《新化学物质环境管理登记办法》（生态环境部令第12号）相关规定，按照《关于发布〈新化学物质环境管理登记指南〉及相关配套表格和填表说明的公告》（生态环境部公告2020年第51号）中有关化学物质增补列入《中国现有化学物质名录》的要求，我部组织对相关化学物质生产、进口、使用企业，相关行业协会及其他单位提交的申请材料进行了审核和公示。
现将符合要求的2024年第1批（总第11批）7种化学物质增补列入《中国现有化学物质名录》（见附件）。
特此公告。
附件：列入《中国现有化学物质名录》的7种符合增补要求的化学物质生态环境部2024年5月18日附件列入《中国现有化学物质名录》的7种符合增补要求的化学物质序号中文名称英文名称中文别名英文别名分子式CAS号或流水号1过甲酸Methaneperoxoic acid 过氧甲酸Peroxyformic acid CH2O3107-32-42((((1Z)-1-(2-氨基-1,3-噻唑-4-基)-2-(1,3-苯并噻唑-2-基硫基)-2-氧亚乙基)氨基)氧基)乙酸甲基酯Methyl ((((1Z)-1-(2-amino-1,3-thiazol-4-yl)-2-(1,3-benzothiazol-2-ylsulfanyl)-2-oxoethylidene)amino)oxy)acetate头孢克肟活性酯Mica ester C15H12N4O4S3246035-38-13(αZ)-2-氨基-α-(甲氧基亚氨基)-4-噻唑乙酸乙酯Ethyl (αZ)-2-amino-α-(methoxyimino)-4-thiazoleacetate氨噻肟酸乙酯C8H11N3O3S64485-88-74三氧化二钒Vanadium trioxide氧化钒(III)Vanadium(III) oxide V2O31314-34-7序号中文名称英文名称中文别名英文别名分子式CAS号或流水号5氨基乙酸二羟基铝Dihydroxyaluminumaminoacetate甘羟铝；甘氨酸铝Aluminum Glycinate；DihydroxyaluminiumglycinateC2H6AlNO413682-92-36环己基苯基甲酮Cyclohexyl phenylketoneC13H16O 712-50-57联十六烷基过氧二碳酸酯Dicetylperoxydicarbonate过氧化二碳酸双十六烷基酯C34H66O626322-14-5。
初中化学几个新颖有趣的补充实验
初中化学几个新颖有趣的补充实验一、证明分子不停运动的补充实验——“铁树”开花取4条长15厘米的细铁丝，下端拧在一起，插在一个7号胶塞上，放在玻璃片上，上端分开成树枝形，将浸有酚酞试液的棉花团绑在树枝上制成“花树”，在玻璃片上滴一滴浓氨水，罩上大烧杯，如图1所示，过一会儿，便可发现棉花团由白色变成了红色，犹如一株开满红花的“铁树”，十分壮观。
在忽如一夜春风来，千树万树“桃花”开的情境下，通过对“春风来”和“桃花开”现象的解释，启发学生想象分子的存在和不停地运动，从而加深对分子概念的理解，进而概括出分子的基本性质。
二、有关碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳的补充实验——鸡蛋“跳舞”1、实验步骤及现象在一个玻璃茶杯中，放入大半杯清水，使水的深度比鸡蛋的高度高几厘米。
把一个完好的新鲜鸡蛋放入水中，这时鸡蛋逐渐沉入水底。
往水中加入一定量的浓盐酸(体积约为清水的)，同时往茶杯里滴入一滴洗涤剂，并将溶液搅拌均匀。
不久可见蛋壳表面出现气泡，气泡由小变大，由少变多。
过一会儿，鸡蛋便缓缓上升，并且上下浮沉或不断翻转，犹如“跳舞”一般，妙趣横生。
2、实验分析我们知道，各种蛋壳的主要成分都是碳酸钙，当鸡蛋遇到盐酸时，会发生如下反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O由于CO2气体不断地附着在蛋壳表面，于是，它们的总体积就比鸡蛋原来的体积大得多，被它排开的水量不断增多，浮力也就逐渐增大，等到浮力大于鸡蛋重力时，鸡蛋便逐渐浮起来。
当鸡蛋浮到液面时，附着在它上面的气泡破散逸出，这时平衡被破坏，鸡蛋“头重脚轻”，浮出液面的部分转向下面，气泡多的部分露出水面。
以后，继续重复以上过程，表现为鸡蛋不断地翻转或上下浮沉，犹如“跳舞”。
实验时加一滴洗涤剂是十分必要的，它作为表面活性剂，可使液面上的泡膜破裂，使实验效果更加明显，但不能多加。
三、有关“酸、碱指示剂遇酸、碱变色”的补充实验——“雨”落叶出红花开1、实验步骤及现象(1)实验步骤①先在白纸上用玻璃棒蘸5%的H2SO4溶液画上花；②玻璃棒洗净拭干，再蘸10%的NaOH溶液画上叶；③将白纸挂上墙，用装有5%紫色石蕊试液的喷雾枪向纸上喷洒即可。
2023年初三化学培优补差工作计划(精选7篇)
2023年初三化学培优补差工作计划（精选7篇）初三化学培优补差工作安排1为顺当完成本学年的教学任务，提高本学期的教化教学质量，依据我所教学生的实际状况，围绕学校下达中招指标，在今后的教学过程中，仔细备课、上课、批改作业，优质完成每一节课的教学。
课外培优措施，特制定培优补差安排，用高度的责任心投入到惊慌的教学及培优补差工作中，力争在20xx年中招取得好成果，让学校家长放心。
第一步制订中考目标。
针对学生现状，先核定学生层次，再加大培优补差的力度，以缩小优、中、差之间的差距，扎扎实实做好每一步，比别人更投入，更专心，更好发挥优势，弥补劣势，才能最终达到目标。
其次步教学基本思路。
1、仔细学习大纲，驾驭各学问点的教学要求，即常识介绍、了解、理解、驾驭等层次；要探讨教材，即重点、难点。
做到驾驭教材。
2、要细致备课。
各课题做到备大纲、备教材、备学生。
如备系统学问复习课时要做到如下几点：第一，复习概念，采纳“比较”法，比较概念的“形”，复习名称相近，相像或易混淆的概念；比较概念的“域”，复习应用条件和范围不同的同类概念；比较概念的“同”，复习“内涵”或“外延”存在肯定关系的概念；比较概念的“异”，复习不同类的概念。
其次，复习元素化合物学问时，擅长抓住核心。
即：物质的性质确定存在、制法、检验和用途。
仔细抓住对比，如：H2、C、CO既有相像性，又有肯定的差异性；留意抓住规律，学问分散、零碎，但却包含着很多规律，只要留意分析，挖掘和总结，就能驾驭这些潜在的规律，如酸碱盐和氧化物的反应规律。
第三，化学计算的过程要规范，在方法的选择、格式的规范，运算的精确及有效数字的运算法则等方面，严格要求学生，在严密的计算中培育学生严谨的科学看法。
第四，试验教学要做到在理解驾驭中关注运用，并把试验教学的重点转移到以基本操作技能训练和基本试验方案设计的实力培育上来。
第五，对课本上的有关学问要适当记忆，记忆的方法有：要点记忆法、图示记忆法，韵语记忆法，谐音记忆法，数轴记忆法，趣味记忆法等。
南农无机及分析化学补充习题7
第七章 补充习题一、选择题1。
使CaCO 3具有最大溶解度的溶液是( ).（A)H 2O （B ）Na 2CO 3（固) (C ）KNO 3 （D ）C 2H 5OH2. 某一难溶电解质AB 2的饱和溶液中，［A 2+］=x mol ·L -1，[B -］=y mol ·L —1，则其sp K Θ为( ).（A ）xy （B)xy 2 (C ）x （2y ）2 (D ）0.5 xy 23. 某溶液中含有0.010 mol ·L -1AgNO 3、0。
010 mol ·L —1Sr(NO 3）2、0。
010 mol ·L —1Pb （NO 3）2和0.010 mol ·L —1Ba （NO 3)2四种物质，向该溶液中逐滴加入K 2CrO 4溶液时,沉淀的先后顺序是（ ）。
已知：145sp 24sp 4sp 410sp4Ag CrO PbCrO 1810SrCrO 2210BaCrO 1210K K .K .K .ΘΘΘΘ---⨯=⨯=⨯=⨯-12（）=1.110，（），（），（）。
(A) Ag 2CrO 4， PbCrO 4, SrCrO 4， BaCrO 4 (B) PbCrO 4, Ag 2CrO 4, SrCrO 4, BaCrO 4 (C) SrCrO 4, PbCrO 4, Ag 2CrO 4， BaCrO 4 (D)PbCrO 4， Ag 2CrO 4, BaCrO 4, SrCrO 44。
已知10sp sp 2AB 4010A B K .K ΘΘ-=⨯⨯-11（）；（）=3.210，则两者在水中的溶解度关系为（ ）。
（A) S （AB ）＞S (A 2B) （B) S （AB ）＜S (A 2B ） （C) S （AB)＝S (A 2B ） (D) 不能确定5. 向0.1 mol ·L —1HCl 溶液中通入H 2S 气体至饱和，然后向其中加入Mn 2+， Pb 2+，使Mn 2+, Pb 2+浓度各为0.1 mol ·L -1,则此时发生( ).（A) Pb 2+沉淀， Mn 2+不沉淀 (B) Mn 2+沉淀， Pb 2+不沉淀 (C) 两种离子均沉淀 (D) 溶液澄清 6。
化学培优补差工作计划
化学培优补差工作计划化学培优补差工作计划「篇一」初二化学培优补差工作计划范文初二化学培优补差工作计划范文期末考试已经结束了，对学生来说，取得好成绩就是最重要的事情。
结合上个学期化学工作的得失，就培优补差方面的工作我做了以下安排：一、指导计划提高优生的自主和自觉学习能力，进一步巩固并提高中等生的学习成绩，帮助差生取得适当进步，让差生在教师的辅导和优生的帮助下，逐步提高学习成绩，并培养较好的学习习惯，形成化学基本能力。
二、制定目标：在下个学期的培优补差活动中，培优对象能按照计划提高严谨性、广泛的应用性等化学能力，成绩稳定在57分左右，并协助老师实施辅差工作，帮助差生取得进步。
辅差对象能按照老师的要求做好，成绩有一定的提高。
特别是在基本和应用的考试能力方面。
三、定内容：培优主要是继续提高学生的化学的严谨性。
做题必须做到：1、看清题目;2、了解解题方法;3、明白解题思路。
辅差的内容是教会学生敢于做题，会做题，安排比较基础的内容让他们掌握。
四、主要措施：l、课上差生板演，中等生订正，优等生解决难题;课外辅导，利用课余时间，例如：午饭后到午觉前这段时间。
2、采用一优生带一差生的一帮一行动。
3、请优生介绍学习经验，差生加以学习。
4、课堂上创造机会，用优生学习思维、方法来影响差生。
5、对差生实施多做多练措施。
优生适当增加题目难度。
6、对差生的每一点进步都给予肯定，并鼓励其继续进取，在优生中树立榜样，给机会表现，调动他们的学习积极性和成功感。
7、充分了解差生现行学习方法，给予正确引导，朝正确方向发展，保证差生改善目前学习差的状况，提高学习成绩。
8、重视中等成绩学生，保持其成绩稳定和提高。
9、必要时与家长联系，协助解决差生的学习问题。
以上是在学习上的培优补差，对于思想上的培优补差，务必做好学生的思想工作，经常和学生谈心，关心他们，关爱他们，让学生觉得老师是重视他们的，激发他们学习的积极性。
了解学生们的学习态度、学习习惯、学习方法等。
新药(化学药品)补充申请指导原则(征求意见稿)
新药（化学药品）补充申请指导原则（征求意见稿）起草说明我们根据《药品管理法》的立法精神，结合目前化学药品补充申请的实际情况，特别是针对近段时间在审评工作遇到的实际问题，参考美国及欧盟有关技术指导文件，起草了本文。
应该说，本文还有许多不成熟的地方。
在电子刊物上提出本文，目的就是为了广泛听取大家的意见，药审中心也在就此问题进行着相应的讨论。
如您对此问题感兴趣请通过我中心的网站，在【在线反馈】栏目以信息反馈的方式将意见回馈审评三部。
第一部分补充申请的适用范围药品注册申请获得批准后，原注册申请人根据自身或药品研究、生产、经营、流通和临床使用情况，需要对其药品批准证明文件及其附件中载明的内容进行部分变更，应提出补充申请。
原药品注册申请时所提交文件或技术资料在实际生产或使用中已发生某些变化，该变化虽未列入药品批准证明文件及其附件，但可能导致该药品质量、安全性、有效性发生变化的，原注册申请人也应提出补充申请。
申请人应根据补充申请的内容，参照药品注册有关的规定，提交相关的注册证明文件及技术资料。
补充申请根据其具体内容的不同，可分为需进行技术审评的补充申请和只需有关药品行政主管部门审核批准或报备的补充申请两大类。
第二部分需要进行技术审评的补充申请技术要求应详细陈述补充申请的内容及理由，提供变更的依据及详细实验资料。
应根据补充申请内容，提交相应的原注册申请技术资料，以利于审评。
1修改原料药生产工艺除非有充足的理由，否则不鼓励修改原料药的生产工艺。
这种改变涉及修改中间体或成品生产工艺。
改变工艺后产品物理性质（如溶解性、晶型、粒度等）不得改变，产品质量不得降低，质量标准应与原产品一致，杂质水平不得增加，不得有新杂质产生。
如有新杂质检出，应对安全性进行进一步评价。
1.1仅涉及中间体的生产工艺改变应说明改变工艺的理由。
提供改进后的详细工艺，说明其研究背景、依据并附参考文献。
提供反应终点控制方法及主要中间体质控方法，并提供相应的数据或图谱。
高一化学差怎么办补上来
高一化学差怎么办补上来高一化学差怎么办补上来化学是一门对许多学生而言相对抽象和困难的科目。
如果你在高一的化学课上遇到困难，不要灰心，以下是一些帮助你补上化学知识的方法：1.找到适合你的学习方法：每个人的学习方法不同，了解自己的学习风格可以更有效地学习化学。
试试不同的学习方法，如听讲座、阅读教科书、参加学习小组或使用多媒体资源等，找到最适合你的学习方式。
2.及时寻求帮助：如果你在课堂上不理解某个概念或题目，不要害羞，及时寻求教师或同学的帮助。
他们可以为你解答问题，提供额外的练习材料，或给你一些学习技巧。
3.建立坚实的基础知识：化学是一个层层递进的学科，对于高一学生来说，建立坚实的基础知识是非常重要的。
确保你理解并熟练掌握基本概念和方程式，这将有助于你更好地理解更复杂的概念。
4.做更多的练习：化学是一个实践性科目，通过做更多的练习可以加深对概念的理解。
找到一些习题集或在线资源，多做一些练习题，特别是对于你觉得困难的话题。
这将有助于你巩固知识并提高解题能力。
5.参加补习班或辅导课程：如果你对化学的理解仍然有困难，考虑参加一些补习班或辅导课程。
这些课程通常会提供额外的指导和练习机会，帮助你更深入地理解化学知识。
6.利用科技资源：现在有许多科技资源可以辅助你学习化学。
例如，有许多化学类的手机应用程序和在线教育平台，提供交互式的学习材料和练习题，帮助你更好地理解化学概念。
7.保持积极的学习态度：学习化学可能会遇到一些挫折，但保持积极的学习态度是非常重要的。
相信自己的能力，相信你可以克服困难并取得进步。
要记住，学习是一个持久的过程，需要时间和努力。
总之，化学是个需要耐心和努力的学科，如果你遇到困难，不要放弃。
通过找到适合自己的学习方法，寻求帮助，巩固基础知识，做更多的练习，参加辅导课程和利用科技资源，你将能够补上高一化学的差距，并取得好成绩。
苏教版九年级上册化学补充习题与答案
苏教版九年级上册化学补充习题答案第一章参考答案第一节课内训练C D D D B6、45.6吸烟的危害有：会引起肺癌和心血管疾病。
并且生活在自己周围的亲人有吸二手烟的风险课外拓展现象：白色固体逐渐减少，试管内壁出现小水珠，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，同时生成一种有刺激性气味的气体；碳酸氢铵固体发生了分解生成了水、二氧化碳和氨气7、略第二节课内训练C C BD B B⑤⑥⑩①②③④⑦⑧⑨8、D9、氧气二氧化碳水蒸气红磷量不足水的量不足没有等到冷却到室温就读数课外拓展10、不一定如电灯泡也发光放热，但这是物理变化第三节课内训练C A C B C6、d c a b e f7、H O C H2O CO2课外拓展8、先用止水夹夹紧橡皮导管，然后向长颈漏斗中加水，若水没有持续流下，则说明该装置气密性良好单元训练一、选择题B BC C C A CC B二、填空题10、绿色固体逐渐变为黑色，试管内壁出现小水珠，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体；绿色固体逐渐消失冒气泡易分解能与盐酸反应绿色固体11、残流液腐蚀标签烫坏桌面试管炸裂12、物理性质化学变化物理性质化学变化物理性质化学性质化学变化13、①②③④⑥⑤⑦水蒸气液化时能放出大量热量水能与二氧化碳的反应生成碳酸三、简答题14、水既不聚成水滴也不成股流下15、不正确应该左物右码实际质量为9.5克16、量筒分流漏斗集气瓶第二章参考答案第一节由多种物质组成的空气答案：1.A 2.D 3.A 4.B 5.B6. 纯净物的有：⑤⑥⑩，其余的混合物7.氧气水蒸气二氧化碳8.含氧气、二氧化碳的量不同。
9.减少燃煤、使用清洁能源等。
10.把杯子倒扣在水中。
11.粉尘、CO污染，CO2增多温室效应。
第一节性质活泼的氧气答案：1.A 2.C 3.A 4.B 5.C 6.D7.氧气氮气液氧8.（1）酒精灯、试管、导管、水槽、集气瓶、铁架台(2)排水集气法向上排空法(3)接触药品，堵塞导管9. 都有氧气参与反应，都为氧化反应；都为放热反应；都为化合反应；都发光10.⑴过氧化钠+二氧化碳→碳酸钠+氧气⑵③不需加热除去CO211.应用：供呼吸，助燃隔绝：灭火，食物保鲜第二节奇妙的二氧化碳答案：1.D 2.D 3.B 4.D 5.A 6.③④②①⑤7.燃烧呼吸腐烂等等8.石灰水和空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙稀盐酸9.先做灯火实验10.⑴CO2 ⑵保护森林，减少CO2 ⑶不使用一次性筷子。
大学化学补充习题一与答案
《大学化学》补充习题一一 填空题1．物理量Q （热量）、T （热力学温度）、V （系统体积）、W （功），其中属于状态函数的是 T,V ；与过程有关的量是 Q,W 。
2．Qv ＝ΔU 的应用条件是 封闭系统 ； dv=0 ； 不做非体积功 。
3．在封闭体系中，公式ΔH ＝Qp 的适用条件是 dp=0，不做非体积功 。
4．已知CO 2（g ）的θf m ΔH （298.15 K ）= 一394kJ ·mol ，CO 2（g ）＝C （石墨）+O 2（g ）反应的θ∆m r H （298.15K ）为 394 kJ ·mol -1。
5．已知反应 C （石墨）+O 2 ＝CO 2（g ），θ∆m r H （298．15K ）＝一394 kJ ·mol -1 C （金刚石）+O 2＝CO 2（g ），θ∆m r H （298．15K ）＝一396 kJ ·mol -1，问金刚石的θf m ΔH (298.15K)为 2 kJ ·mol -1。
6．在物质完美晶体 0K 时熵值为零。
7．液态苯气化为气态苯的过程Δr S 值 ＞0 ，气体在催化剂上吸附过程Δr S 值 ＜0 。
8．某放热反应的∑υB >0，则在升高温度（p 不变）时化学平衡的移动方向为 逆向 ，在增大压力（T 不变）时平衡移动方向 逆向 ；加入隋性气体（T ，P 不变）时平衡移动方向是 正向 。
9．两个体积相同、温度相同的球形容器中，装有同一种气体，当连接两容器的活塞打开时，ΔS 值=0 。
10．在恒温恒压下，化学反应Δr H m -T Δr S m >0，则化学反应 不能自发进行 。
11．熵减小的反应在低温下可自动进行，此反应的Δr H m ＜0 。
12．在等温等压条件下，某反应的K Ө=1，则r m G θ∆的值为 0 。
13．在等温下，若化学平衡发生移动，其平衡常数 不变 。
化学概览、补充知识
化学是研究物质的性质、组成、结构、变化和应用的科学。
世界是由物质组成的，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一，它是一门历史悠久而又富有活力的学科，它的成就是社会文明的重要标志。
从开始用火的原始社会，到使炼丹术的理论基础之一。
公元前4世纪，希腊也提出了与五行学说类似的火、风、土、水四元素说和古代原子论。
这些朴素的元素思想，即为物质结构及其变化理论的萌芽。
后来在中国出现了炼丹术，到了公元前2世纪的秦汉时代，炼丹术以颇为盛行，大致在公元7世纪传到阿拉伯国家，与古希腊哲学相融合而形成阿拉伯炼丹术，阿拉伯炼金术与中世纪传入欧洲，形成欧洲炼金术，后逐步演进为近代的化学。
炼丹术的指导思想是深信物质能转化，试图在炼丹炉中人工合成金银或修炼长生不老之药。
他们有目的的将各类物质搭配烧炼，进行实验。
为此涉及了研究物质变化用的各类器皿，如升华器、蒸馏器、研钵等，也创造了各种实验方法，如研磨、混合、溶解、洁净、灼烧、熔融、升华、密封等。
与此同时，进一步分类研究了各种物质的性质，特别是相互反应的性能。
这些都为近代化学的产生奠定了基础，许多器具和方法经过改进后，仍然在今天的化学实验中沿用。
炼丹家在实验过程中发明了火药，发现了若干元素，制成了某些合金，还制出和提纯了许多化合物，这些成果我们至今仍在利用。
化学的中兴16世纪开始，欧洲工业生产蓬勃兴起，推动了医药化学和冶金化学的创立和发展，使炼金术转向生活和实际应用，继而更加注意物质化学变化本身的研究。
在元素的科学概念建立后，通过对燃烧现象的精密实验研究，建立了科学的氧化理论和质量守恒定律，随后又建立了定比定律、倍比定律和化合量定律，为化学进一步科学的发展奠定了基础。
19世纪初，建立了近代原子论，突出地强调了各种元素的原子的质量为其最基本的特征，其中量的概念的引入，是与古代原子论的一个主要区别。
近代原子论使当时的化学知识和理论得到了合理的解释，成为说明化学现象的统一理论。
化学药补充申请技术指导原则
化学药补充申请技术指导原则一、引言化学药补充申请是在已有药物注册证件的基础上，针对某些特定问题或需求对药物进行变更和补充。
这种变更和补充可能涉及到药物的组成、制剂、生产工艺等方面的调整。
化学药补充申请的技术指导原则是为了规范和指导申请人在进行化学药补充申请时的操作和要求，确保申请的准确性和合规性。
二、适用范围本指导原则适用于所有申请化学药补充的申请人，包括研发机构、制药公司、医药代理机构等。
三、申请前准备工作在进行化学药补充申请之前，申请人应做好准备工作，确保申请的科学性和完整性。
具体准备工作如下：1.仔细阅读相关国家药品监督管理法规和指南，了解药物补充申请的法律法规要求和技术指导原则。
2.收集并整理与药物补充申请相关的数据和文献，包括药物的化学性质、药理作用、临床研究结果等信息。
3.审查和分析现有药物注册证件中的信息，确定需要补充的内容和方式。
4.设计和制定药物补充研究方案，确保科学性和可行性。
四、申请材料组成化学药补充申请需要提交一系列的申请材料，其中包括以下内容：1.补充申请表格：申请表格应明确申请的目的和范围，提供相关的基本信息和说明。
2.补充研究报告：该报告应包括补充研究的设计和执行过程，实验数据和结果分析，以及对补充研究结果的解释和评价。
3.相关文献和数据：申请人应提供与药物补充申请相关的文献和数据的复印件或原始资料，包括药物的化学性质、药理作用、临床研究结果等信息。
4.补充说明材料：申请人还需要提供一份补充说明材料，对补充申请的目的、理由和依据进行解释和阐述。
五、申请流程化学药补充申请的流程包括以下几个环节：1.提交申请材料：申请人应按照要求提交完整的申请材料，包括补充申请表格、补充研究报告、相关文献和数据、补充说明材料等。
2.材料审核：相关药品监督管理机构将对提交的申请材料进行审核和评估，确保申请的准确性和合规性。
3.技术评审：审核通过的申请将提交给技术评审专家组进行评审和讨论，评审结果将对申请的批准与否产生重要影响。
初三化学补充习题答案
初三化学补充习题答案初三化学补充习题答案化学作为一门自然科学，是研究物质的组成、性质和变化规律的学科。
在初中化学学习中，习题是检验学生对知识掌握程度的重要手段。
下面是一些初三化学的习题及其答案，希望对同学们的学习有所帮助。
1. 以下哪个物质不是化合物？A. 水B. 氧气C. 氯气D. 纯净水答案：B. 氧气2. 下列物质中，属于化合物的是：A. 氢气B. 氧气C. 水D. 氮气答案：C. 水3. 下列物质中，属于单质的是：A. 水B. 氧气C. 纯净水D. 碳酸氢钠答案：B. 氧气4. 下列物质中，属于混合物的是：A. 纯净水B. 食盐水C. 铁D. 氯气答案：B. 食盐水5. 下列物质中，属于气体的是：A. 铁B. 水C. 空气D. 石油答案：C. 空气6. 下列物质中，属于液体的是：A. 铁B. 氧气C. 水D. 石油答案：C. 水7. 下列物质中，属于固体的是：A. 氧气B. 水C. 空气D. 铁答案：D. 铁8. 下列物质中，属于溶液的是：A. 氧气B. 水C. 铁D. 石油答案：B. 水9. 下列物质中，属于金属的是：A. 氧气B. 水C. 铁D. 氯气答案：C. 铁10. 下列物质中，属于非金属的是：A. 氧气B. 水C. 铁D. 氯气答案：A. 氧气以上是一些初三化学的习题及其答案。
希望同学们通过做这些习题，能够巩固化学知识，提高解题能力。
化学是一门需要理论与实践相结合的学科，平时要多做实验，加深对化学现象的理解。
同时，要注重对化学原理的学习，理解化学反应的机理和规律。
只有通过不断学习和实践，才能真正掌握化学知识，为将来的学习和科研打下坚实的基础。
希望同学们在学习化学的过程中保持好奇心和探索精神，勇于提问和思考。
化学是一门有趣且实用的学科，它不仅能够帮助我们理解自然界的奥秘，还能够应用到我们的日常生活中。
通过化学的学习，我们可以更好地了解物质的本质和变化规律，为解决实际问题提供科学的方法和思路。
分析化学(第7版)课后答案
第二章 误差和分析数据处理1、 指出下列各种误差是系统误差还是偶然误差？如果是系统误差，请区别方法误差、仪器和试剂误差或操作误差，并给出它们的减免方法。
答：①砝码受腐蚀：系统误差(仪器误差)；更换砝码。
②天平的两臂不等长：系统误差(仪器误差)；校正仪器。
③容量瓶与移液管未经校准：系统误差(仪器误差)；校正仪器。
④在重量分析中，试样的非被测组分被共沉淀：系统误差(方法误差)；修正方法，严格沉淀条件。
⑤试剂含被测组分：系统误差(试剂误差)；做空白实验。
⑥试样在称量过程中吸潮：系统误差(操作误差)；严格按操作规程操作。
⑦化学计量点不在指示剂的变色范围内：系统误差(方法误差)；另选指示剂。
⑧读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准：偶然误差；严格按操作规程操作，增加测定次数。
⑨在分光光度法测定中，波长指示器所示波长与实际波长不符：系统误差(仪器误差)；校正仪器。
⑩在HPLC 测定中，待测组分峰与相邻杂质峰部分重叠:系统误差(方法误差)；改进分析方法6、两人测定同一标准试样，各得一组数据的偏差如下：② 为什么两组数据计算出的平均偏差相等，而标准偏差不等；③ 哪组数据的精密度高？解：①n d d d d d 321n++++= 0.241=d 0.242=d12i -∑=n d s 0.281=s 0.312=s ②标准偏差能突出大偏差。
③第一组数据精密度高。
7、测定碳的相对原子质量所得数据：12.0080、12.0095、12.0099、12.0101、12.0102、12.0106、12.0111、12.0113、12.0118及12.0120。
求算：①平均值；②标准偏差；③平均值的标准偏差；④平均值在99%置信水平的置信限。
解：①12.0104i =∑=n x x ②0.00121)(2i =--∑=n x x s③0.00038==n ss ④0.00120.000383.25 25.3t 92-2 0.01±=⨯±==±±=＝时，，查表置信限＝f ns t nst x u 8、在用氯丁二烯氯化生产二氯丁二烯时，产品中总有少量的三氯丁二烯杂质存在。
初中生有必要超前学习化学
初中生有必要超前学习化学初中生有必要超前学习化学第一种理科基础很好的学生。
理科成绩都很好的学生自然不会放过让化学成绩排名第一的机会，在假期肯定需要提前掌握好基础知识，开学之后就可以上目标班进行难度提升和题型的精炼了。
要知道，市五所实验班的学生从初二就开始接触化学了!虽说一开始学的东西并不特别针对中考，但是起步的确是比一般学生要早的。
那么我们这些初三才学习化学的学生就更要迎头赶上了!第二种成绩中游，想要将化学变成自己优势学科的学生。
一些学生理科基础还可以，可能缺乏足够的提炼能力，平时见题也不够多，这样的学生其实是占大多数。
对这种情况的学生，我的建议是，暑假在提高班学习最基本的概念和解题方法，把化学学科的基础打好，尤其需要注意在课上认真看化学实验的真实过程，这样有助于今后在做题时能在头脑中模拟出真正的实验过程，这样即使对某些抽象能力稍弱的学生也会有很大帮助!等到秋季正式开学之后，再从题目上进行巩固，把记忆不牢固的概念重新梳理，并且规范化学用语跟解题步骤和习惯。
第三种理科尤其是数学基础薄弱的学生。
在仔细研究一些学生思路不畅通，做题做不对的原因时，常常发现其实并不是孩子化学没学好，而是数学甚至是语文没学好，读不懂题，也缺少数学方面的锻炼，比如比例问题常常思考不出来、约分不会、除法算错数等等，这些问题，一方面需要在计算方面进行训练，另一方面可以通过提前学化学来弥补。
比如化学计算这部分内容，如果提前给出学生具体的操作流程，刻意锻炼他使用便捷高效的计算方法，不仅能给化学解题节约时间，反过来对其他理科学习也会有积极的影响!重点看过来我唯独不建议一种学生提前学化学，对这类学生来说，提前学习化学有一大“隐患”。
暑假由于学习了不少知识，造成许多同学误以为开学后会比其他同学超前很多，于是不肯踏实下来继续跟上。
殊不知暑假提前学的是把上学期所需要的基础知识进行预习，为的是让同学们尽快熟悉各种概念、名称和符号，掌握一些化学学习方法，等到正式开学后才会更加细致和深入的介绍各类题型方法，帮助大家提高分数。
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14—15上学期高三（25—28）化学周练试卷（七）组题人：何毅审题人：潘江一、单选题（每题5分，共70分）1．美国宇航局“凤凰”号火星登陆器的显微、电子化学及传导分析仪对两份土壤样本的分析发现，火星北极区表层土壤可能含有高氯酸盐，可创造不利于任何潜在生命的恶劣环境。
则下列说法错误的是()。
A．含有高氯酸盐的土壤不利于生命存在与高氯酸盐具有较强的氧化性有关B．当元素处于最高价态时一定具有强氧化性C．可以考虑用加入亚铁盐等还原性物质的方法改善这种土壤D．一定条件下高氯酸盐能与浓盐酸反应生成氯气2．“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小(直径小于10－7m)，不易沉降(可漂浮数小时甚至数年)，它与空气中的SO2、O2接触时，SO2会转化为SO3，使空气酸度增加。
飘尘所起的主要作用与下列变化中硫酸的作用相同的是()。
A．氯气除杂过程中通入浓硫酸中B．浓硫酸与木炭共热C．乙酸乙酯与稀硫酸共热D．浓硫酸滴到蔗糖中制“黑面包”3．对下列事实的解释正确的是()。
A．二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，是因为二氧化硫无还原性B．医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸C．向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45 molD．常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应4．某化学兴趣小组利用MnO2和浓HCl及如图装置制备Cl2。
下列分析中不正确的是()。
A．A中可用分液漏斗代替长颈漏斗B．A中缺少加热装置C．B中盛放的NaOH溶液可以净化Cl2D．D中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸5．将过量SO2通入下列溶液中，能出现白色浑浊的是()。
①Ca(OH)2②BaCl2③NaAlO2④Na2SiO3⑤Ba(NO3)2⑥苯酚钠⑦Na2CO3A．①②④⑦B．②③⑥⑦C．④⑤⑥⑦D．③④⑤⑥6．将0.03 mol Cl2缓缓通入含有0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合液中，则溶液中H＋的浓度与通入氯气的物质的量的关系是下列图中的(纵坐标都表示氢离子的物质的量浓度) ()。
7．下列制取硫酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是()。
A．铜与浓硫酸共热B．用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸C．先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解D．适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解8．如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。
则下列有关说法正确的是()。
A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．品红试纸、沾有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性C．湿润淀粉－KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2D．NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO29．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是()。
A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去10．粗碘中通常含ICl和IBr，称为卤素互化物，其性质和卤素单质相似，都是较强的氧化剂，而且受热时ICl和IBr皆可像I2一样升华，在粗碘中加入以下选项中的一种物质后，再进行升华可制得精碘，应加入的物质是()。
A．H2O B．Zn C．KI D．KCl11．从海水中提取镁的工艺流程可表示如下：贝壳――→①石灰乳海水―――――→结晶，过滤②母液――→③Mg(OH)2―――――→④加盐酸浓缩，结晶MgCl2·6H2O――→脱水⑤MgCl2――→电解⑥Mg 下列说法不正确的是()。
A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B．步骤⑥电解MgCl2时阴极产生氯气C．步骤⑤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水D．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应12．碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。
下列说法中不正确的是()。
A ．用淀粉－KI 试纸和食醋检验加碘盐时淀粉－KI 试纸会变蓝B ．足量Cl 2能使湿润的、已变蓝的淀粉－KI 试纸褪色的原因可能是 5Cl 2＋I 2 ＋6H 2O===2HIO 3＋10HClC ．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl 2>I 2>IO 3－D ．途径Ⅱ中若生成1 mol I 2，则反应中转移的电子数为10N A13．NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。
下列说法正确的是( )。
A ．25 ℃时，NaHCO 3在水中的溶解度比Na 2CO 3的大B ．石灰乳与Cl 2的反应中，Cl 2既是氧化剂，又是还原剂C ．常温下干燥的Cl 2能用钢瓶贮运，所以Cl 2不与铁反应D ．图示转化反应都是氧化还原反应14．向含I －和Cl －的稀溶液中滴入AgNO 3溶液，沉淀的质量与加入AgNO 3溶液体积的关系如图所示。
则原溶液中c （I －）c （Cl －）的比值为( )。
A ．(V 2－V 1)/V 1B ．V 1/V 2C ．V 1/(V 2－V 1)D ．V 2/V 1班级：____________ 姓名：____________ 学号：______ 得分：______二、填空题（共30分）15．近年来，酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。
(1)有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法，流程如下： (Ⅰ)将含SO 2的废气通入电解饱和食盐水后所得到的溶液中，得NaHSO 3溶液。
(Ⅱ)将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。
(Ⅲ)将盐酸加入NaHSO 3溶液中，反应所得到的SO 2气体回收，生成的NaCl 循环利用。
①写出步骤(Ⅰ)反应的化学方程式： __________________________________。
②写出步骤(Ⅱ)中电解饱和食盐水的化学方程式：___________________________。
③写出步骤(Ⅲ)反应的离子方程式：__________________________________。
(2)还有学者提出利用Fe 2＋、Fe 3＋等离子的催化作用，常温下将SO 2氧化成SO 42－而实现SO 2的回收利用。
某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO 2氧化成SO 42－的转化率。
①该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气 中SO 2的体积分数，X 溶液可以是________。
(填写序号)A ．碘的淀粉溶液B ．酸性高锰酸钾溶液C ．氢氧化钠溶液D ．氯化钡溶液②若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中SO 2氧化成SO 42－的转化率，已知气体流速，还需测定的数据有______________、________________。
16．根据下列反应框图填空，已知反应①是工业上生产化合物D 的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E 的反应。
(1)化合物A 是________。
(2)图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是________和________(填代号)。
它们反应的化学方程式分别是_________________________________________ 和________________________________________。
(3)E 和K 、J 混合溶液反应的化学方程式为_____________________________。
此反应的发生说明了________________________________________________ _________________________________________________________________。
(4)把K 、J 混合固体分别放入①少量浓盐酸、②FeCl 2溶液中，则其反应的现象分别是________________________________________________________________________________， ①中反应的离子方程式为__________________________________________。
答案1、B2、C3、B4、C5、 D6、B7、 D 8 、C 9、D 10、C 11、 B 12、 C 13、 B 14、C15、解析 求解SO 2在混合气中的体积分数，需要求出两个量，一个是SO 2的体积，一个是混合气的总体积。
利用量气装置，可求出吸收SO 2后余气的体积；利用洗气瓶中的X 溶液，求出SO 2的体积。
所以对于洗气瓶中的溶液，必须能与SO 2反应，且能发生明显的颜色变化，以便确定反应的终点。
求解SO 2的转化率，应求出SO 2气体的总量和生成SO 42－的量。
因为在前一问中已求出SO 2在混合气中的含量，所以只需确定混合气的总量。
利用流速求总量，只需知道通入时间。
要求SO 2的转化率，只需确定沉淀质量。
答案 (1)①SO 2＋NaOH===NaHSO 3 ②2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑ ③HSO 3－＋H ＋===SO 2↑＋H 2O(2)①A 、B ②实验时间 加入盐酸酸化的BaCl 2溶液后生成沉淀的质量16、解析 由①是工业上生产化合物D 的反应，结合C 分解的高温条件，可判断C 可能为CaCO 3，D 可能为CaO ，E 为CO 2，由②的电解条件及三种产物，可知电解的是食盐水，然后再验证作出判断。
答案 (1)H 2 NaCl(2)② ④ 2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑ 2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O(3)Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO 碳酸的酸性比次氯酸强 (4)有黄绿色刺激性气味的气体产生 立即产生红褐色沉淀 Cl －＋ClO －＋ 2H ＋===Cl 2↑＋H 2O。