化学平衡常数
平衡常数
新教材中增加了化学平衡常数的计算，实施新课标的省几乎年年都考，现将化学平衡常数的理解、应用与注意事项以及化学平衡常数计算的几种形式总结如下，供同学们参考：一、化学平衡常数的定义化学平衡常数是在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也无论反应物起始浓度是大还是小，最后都能达到平衡，这时各生成物浓度幂的乘积除以各反应物浓度幂的乘积所得的比值是个常数，用K 表示。
例如：mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，K ＝ c p (C)·c q (D)c m (A)·c n (B)（式中个浓度均为平衡浓度）。
化学平衡常数是一个常数，只要温度不变，对于一个具体的可逆反应就对应一个具体的常数值。
二、 应用平衡常数应注意的问题（1）化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。
（2）反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，其浓度可看做“1”，因而不用代入公式（类似化学反应速率中固体和纯液体的处理）。
（3）化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。
若反应方向改变，则平衡常数改变。
若化学方程式中各物质的化学计量系数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，化学平衡常数也会改变。
三、 化学平衡常数的应用（1）化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。
它能够表示出可逆反应进行的完全程度。
一个可逆反应的K 值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，反应物转化率也越大。
可以说，化学平衡常数是一定温度下一个可逆反应本身固有的内在性质的定量体现。
（2）可以利用平衡常数的值作标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。
如对于可逆反应：mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，在一定温度的任意时刻，反应物与生成物的浓度有如下关系：Q c ＝ c p (C)·c q (D)c m (A)·c n (B)，Q c 叫该反应的浓度熵。
若Q c ＞K ，反应向逆向进行；若Q c ＝K ，反应处于平衡状态；若Q c ＜K ，反应向正向进行。
化学反应中的化学平衡常数
化学反应中的化学平衡常数化学反应是一种化学变化的过程，涉及物质之间的原子重新组合以形成新的物质。
其中一个重要的概念是化学平衡常数，它描述了在平衡状态下反应物与生成物之间的相对浓度。
化学平衡是指在封闭系统中，反应物的浓度和生成物的浓度之间保持恒定的状态。
平衡状态下，正向反应和逆向反应的物质转化速率相等。
化学平衡常数（K）用于描述这种平衡状态下反应物与生成物之间的相对浓度关系。
化学平衡常数的计算是基于反应物的浓度。
对于一般的反应：aA + bB ↔ cC + dD化学平衡常数K的表达式为：K = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b其中，[A]、[B]、[C]和[D]分别表示反应物和生成物的浓度。
a、b、c和d为化学方程式中反应物和生成物的系数。
化学平衡常数K的值与温度相关。
在给定温度下，K的值是一个固定的常数。
当K大于1时，说明生成物浓度较高；当K小于1时，说明反应物浓度较高。
K的数值越大，表示生成物浓度越高，反应趋势向生成物方向进行；反之，K的数值越小，表示反应物浓度越高，反应趋势向反应物方向进行。
利用化学平衡常数，我们可以预测反应的方向和平衡状态下物质浓度的相对大小。
比如，对于水的离解反应：H2O ↔ H+ + OH-水的离解常数（Kw）定义为：Kw = [H+][OH-] = 1.0 × 10^-14 （在25摄氏度下）从Kw的定义可知，当水中氢离子浓度增加时，氢氧根离子的浓度必须减少以维持Kw的常数。
由此可见，水的离子产生受到了平衡常数的影响。
在实际应用中，化学平衡常数对于了解反应性质、设计工艺和控制反应进程非常重要。
以工业上用于制备氨气的哈-伯法为例。
该反应表达式为：N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g)该反应的平衡常数表达式为：K = [NH3]^2 / [N2][H2]^3哈-伯法中的反应需要在特定的温度和压力条件下进行，以保持平衡状态。
通过控制N2和H2的相对浓度，工程师们可以调节平衡常数K 的值，以提高反应产物的生成率。
化学平衡常数
标准平衡常数 由范特霍夫等温方程：
当反应达到平衡状态时
3
标准平衡常数表达式
对于气相反应：
H2 (g) I2 (g) 2HI(g)
K
[ p(HI) / p ]2
[ p(H2 ) / p ][p(I2 ) / p ]
对于溶液中的反应：
Sn2+(aq)+2Fe3+(aq) Sn4+ (aq)+2Fe2+(aq)
［Xe］=1.5 a mol/L( 400 ℃) 250 ℃ n(Xe) ： n(F2) =(1.4+1.0+0.01) ：(1.0+0.02) 400 ℃ n(Xe) ： n(F2) =(1.5+1.0+0.01) ：(1.0+0.02)
27
②－① XeF2+F 2=XeF4 K(250 ℃)=1200 K(400 ℃)=5.5
1
K1= ［ Cl2（aq) ］/P Cl2= 5.83 ×10－2 /100×103=5.83 ×10－7 mol·L－1Pa －1 K2 = K3/ K1= 1.8 ×10－10/ 5.83 ×10－7 =3.09 ×10－4
22 竞赛试题 第5题 （6分）配制KI(0.100mol·L-1)–I2的水溶液，用0.100mol·L-1 Na2S2O3标准溶 液测得c(I2)＝4.85×10-3 mol·L-1。量取50.0mL KI-I2溶液和50.0mL CCl4置于分液 漏斗中振荡达平衡，分液后测知CCl4相中c(I2)＝2.60×10-3 mol·L-1。已知实验温 度下CCl4从水溶液中萃取I2的分配比为85 : 1。求水溶液中I2＋I¯＝I¯3的平衡常数。
化学平衡常数范围
化学平衡常数范围摘要：I.化学平衡常数的概念- 定义- 表达式II.化学平衡常数的范围- 定义域- 值域III.化学平衡常数的影响因素- 温度- 反应物浓度- 生成物浓度IV.化学平衡常数在实际应用中的作用- 反应进行程度的判断- 预测反应方向- 计算反应速率正文：化学平衡常数是描述化学反应进行程度的一个重要概念。
在可逆反应中，当反应物与生成物达到一定浓度时，正反应与逆反应的速率相等，此时反应达到平衡。
化学平衡常数就是用来表示这种平衡状态的量。
化学平衡常数的表达式为Kc=[生成物浓度幂之积]/[反应物浓度幂之积]。
根据这个表达式，我们可以看出化学平衡常数与反应物和生成物的浓度有关。
在一定温度下，当反应物浓度和生成物浓度确定时，化学平衡常数也就确定了。
化学平衡常数的定义域是浓度，值域是大于等于0 的实数。
当化学平衡常数Kc>1 时，生成物浓度较大，反应进行得较完全；当Kc=1 时，反应物与生成物的浓度相等，反应达到平衡；当Kc<1 时，反应物浓度较大，生成物浓度较小，反应进行得不太完全。
化学平衡常数的影响因素主要有温度、反应物浓度和生成物浓度。
首先，化学平衡常数随温度的变化而变化。
在一定温度下，化学平衡常数是固定的，但当温度改变时，化学平衡常数也会发生相应的改变。
其次，化学平衡常数与反应物和生成物的浓度有关。
当反应物浓度或生成物浓度改变时，化学平衡常数也会发生相应的改变。
化学平衡常数在实际应用中具有重要作用。
首先，可以通过计算化学平衡常数来判断反应进行的程度。
当Kc 较大时，反应进行得较完全；当Kc 较小时，反应进行得不太完全。
其次，化学平衡常数可以用来预测反应方向。
当Kc>1 时，反应向生成物方向进行；当Kc<1 时，反应向反应物方向进行。
最后，化学平衡常数还可以用来计算反应速率。
在一定条件下，反应速率与化学平衡常数成正比。
总之，化学平衡常数是描述化学反应进行程度的一个重要概念，它与反应物和生成物的浓度、温度等因素有关，并在实际应用中发挥着重要作用。
化学平衡常数
化学平衡常数可逆反应达到化学平衡化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不管反应物起始浓度大小，最后都达到平衡，这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值是个常数，用K表示，这个常数叫化学平衡常数。
编辑本段化学平衡移动移动在化学反应条件下，因反应条件的改变，使可逆反应从一种平衡状态转变为另一种平衡状态的过程，叫化学平衡的移动。
化学平衡发生移动的根本原因是正逆反应速率不相等，而平衡移动的结果是可逆反应到达了一个新的平衡状态，此时正逆反应速率重新相等（与原来的速率可能相等也可能不相等）。
影响化学平衡移动的因素主要有浓度.温度.压强等。
（一）浓度对化学平衡移动的影响在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，平衡向右移动；增加生成物的浓度或减小反应物的浓度，有利于逆反应的进行平衡向左移动。
单一物质的浓度改变只是改变正反应或逆反应中一个反应的反应速率而导致正逆反应速率不相等，而导致平衡被打破。
（二）压强对化学平衡移动的影响对于气体反应物和气体生成物分子数不等的可逆反应来说，当其它条件不变时，增大总压强，平衡向气体分子数减少即气体体积缩小的方向移动；减小总压强，平衡向气体分子数增加即气体体积增大的方向移动。
若反应前后气体总分子数（总体积）不变，则改变压强不会造成平衡的移动。
压强改变通常会同时改变正逆反应速率，对于气体总体积较大的方向影响较大，例如，正反应参与的气体为3体积，逆反应参与的气体为2体积，则增大压强时正反应速率提高得更多，从而是v正>v逆，即平衡向正反应方向移动；而减小压强时，则正反应速率减小得更多，平衡向逆反应方向移动。
（三）温度对化学平衡移动的影响在其他条件不变时，升高反应温度，有利于吸热反应，平衡向吸热反应方向移动；降低反应温度，有利于放热反应，平衡向放热反应方向移动。
与压强类似，温度的改变也是同时改变正逆反应速率，升温总是使正逆反应速率同时提高，降温总是使正逆反应速率同时下降。
化学平衡常数
一、化学平衡常数的含义及其表达式 1．含义
在一定 温度 下，当一个可逆反应达到 化学平衡 时， 生成物 浓度幂之积 与反应物 浓度幂之积 的比值是一 个常数，简称 平衡常数 ，用符号 K 表示．
2．表达式
对于一般的可逆反应 mA(g)＋nB(g)
pC(g) ＋
cp?C ?·cq?D? qD(g)平衡常数的表达式为：K＝ cm?A?·cn?B?.
(2)若方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小， 尽管是同
一反应，平衡常数也会改变．
如 N2＋3H2 2NH3 K＝a 则有
2NH3 N2＋3H2 K′＝1/a
12Байду номын сангаас2＋32H2
1
NH3 K″＝a 2
1．对于 3Fe(s)＋4H2O(g) 衡常数的表达式为 A．K＝cc?F?Fee3O?·c4??H·c?2HO2?? C．K＝cc4?4H?H2O2??
二、化学平衡常数的意义 1．化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标
志．它能够表示可逆反应进行的完全程度．可以说，化 学平衡常数是一定温度下一个反应本身固有的内在性质 的定量体现． 2．K值越大，说明反应进行得程度越 完全 ，反应物转化 率 越大 ；反之，反应进行的程度 就越不完全 ，转化 率 就越小 ．
Fe3O4(s)＋4H2(g)，反应的化学平 ()
B．K＝cc?3F?Fe3eO?·c4?4·?cH4?2HO2?? D．K＝cc4?4H?H2O2??
解析：所给反应中，Fe 和 Fe3O4 为固体物质，其浓度为常数， 不能出现在平衡常数表达式中，则 K＝cc4?4H?H2O2??.
答案： D
考查点二 化学平衡的计算
4．生成物产率的计算
化学平衡常数是什么
化学平衡常数是什么
在一个化学反应中，化学平衡会随着温度、压力、浓度的变化而变化，但在一定条件下，化学反应会达到平衡。
这个化学平衡常数是什么？怎么表达？
化学平衡常数的定义
化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，且不需要考虑反应物的起始浓度大小，最后都会达到平衡，这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值是个常数，那么这个常数就叫做化学平衡常数，其可以用K表示，并且平衡常数一般分为浓度平衡常数和压强平衡常数。
化学平衡表达式
化学平衡常数如何表达呢？一般对于可逆的化学反应
mA+nB⇋pC+qD。
当其在一定的温度下达到化学平衡时，其平衡常数表达式为：
1、在书写化学平衡常数的表达式时，稀溶液中的水分子浓度可以不用写；
2、而当化学反应中有固体物质参与时，分子间的反应与碰撞就只会在固体的表面进行，而固体的量浓度对反应速率与平衡不会产生影响，因此就没有必要写固体的浓度；
3、化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有一定的关系；
4、平衡常数的大小还可以表示反应进行的程度，因为不同的化学平衡体系，其中的平衡常数就不一样，一般平衡常数大，
生成物的平衡浓度就较大，而反应物的平衡浓度就较小，这就表明这一反应进行比较完全；
5、通常认为K>10^5表面这一反应进行的较完全，即为不可逆反应，而K<10^（-5）表面这一反应较难进行，即为不反应。
化学平衡常数
化学平衡常数及反应进行方向
1.平衡常数的数学表达式
对于一般的可逆反应， mA(g+nB(g) pC(g)+qD(g) 当在一定温度下达到平衡时，
K=
Cp(C)· Cq(D) Cm(A)· Cn(B)
注意：对于有纯固体或溶剂参加的反应，其 浓度不列入平衡常数K的表达式中。 如:CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) 3Fe(s)+4H2O (g) Fe3O4(s)+4H2 (g)QK C Nhomakorabea
C p (C ) C q ( D ) C m ( A) C n ( B )
叫该反应的浓度商
V（逆），反应向 正 方向进行。 V（逆），反应 。 达到了平衡 V（逆），反应向 方向进行。 逆
① 若QC＜K ，则V（正） ②若QC＝K ， 则V（正） ③若QC＞K ， 则V（正）
> = <
①压强、浓度引起的化学平衡移动，化学平 衡常数不变；只要温度引起的平衡移动，化 学平衡常数才发生变化。
②可以利用化学平衡常数判断一个可逆反应 进行的方向和反应的热效应。
若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为 吸 热反应。 若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为 放 热反应。
4、平衡常数判断反应进行的方向
1.对于可逆反应，在一定温度下的任意时刻，反应物的 浓度和生成物的浓度有如下关系： mA (g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
2.平衡常数的意义
①平衡常数的大小反映了化学反应可能进行 的程度（即反应限度）。
②K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比 例越大，它的正向反应进行的程度越大， 即该反应进行得越完全，反应物转化率越 大；反之，就越不完全，转化率就越小。 ③平衡常数只受温度影响，与反应物和生成 物的浓度变化无关。
化学平衡常数
化学平衡常数化学平衡常数是描述化学反应在平衡态时物质浓度之间的定量关系的指标。
它在化学反应研究中起到了至关重要的作用。
本文将探讨化学平衡常数的定义、计算和应用。
一、化学平衡常数的定义化学平衡常数（Keq）指的是在给定温度下，化学反应在平衡状态时各物质的浓度之间的比值的稳定数值。
对于一般的化学反应：A +B ⇌C + D其平衡常数可以用如下形式表示：Keq = [C][D] / [A][B]其中，[A]、[B]、[C]和[D]分别表示反应中各物质的浓度。
二、化学平衡常数的计算化学平衡常数的计算需要根据反应式和已知条件，利用化学方程式中的系数以及各物质的浓度进行推导。
一般情况下，平衡常数的计算需要满足以下条件：1. 列写化学方程式：根据反应过程写出化学方程式，并标明各物质的物质量或浓度。
2. 写出反应式和平衡常数表达式：根据化学方程式，写出反应的反应式，并根据反应物和生成物的物质量或浓度写出平衡常数的表达式。
3. 列出各物质的初始浓度和平衡浓度：根据已知条件或实验数据，确定反应物和生成物的初始浓度，以及在平衡状态下的浓度。
4. 代入数值计算：将已知的浓度代入平衡常数表达式中，并计算得出化学平衡常数的数值。
三、化学平衡常数的应用化学平衡常数在化学反应研究和实际应用中有广泛的应用，主要包括以下几个方面：1. 判断反应方向：根据化学平衡常数的数值大小，可以判断反应是向产物的方向进行还是向反应物的方向进行。
当Keq大于1时，反应向产物的方向进行；当Keq小于1时，反应向反应物的方向进行；当Keq等于1时，反应物和产物的浓度相等，反应处于平衡态。
2. 预测反应结果：根据已知的反应物浓度和平衡常数的数值，可以预测化学反应达到平衡时产物和反应物的浓度。
3. 优化反应条件：通过调控反应物浓度和温度等条件，可以改变平衡常数的数值，从而实现对反应方向和产物浓度的调控。
4. 指导工业生产：对于工业生产中的化学反应，通过研究和掌握平衡常数的性质和数值，可以指导工业生产过程中的反应条件优化，提高产品收率和质量。
化学五大平衡常数
化学五大平衡常数化学五大平衡常数是指酸解离常数、碱解离常数、水解常数、金属离子配合物稳定常数、氧化还原电极电位常数。
这些常数经常出现在化学反应的研究中，相应的数值反映了不同平衡反应的强度和趋势。
下面将就这些平衡常数逐一展开阐述。
1. 酸解离常数(Ka)酸解离常数是指为了溶解H+离子而发生的酸溶解反应，其平衡常数表达式为 Ka=[H+][A-]/ [HA]。
在一定温度和溶剂中，Ka越大，酸性就越强，说明酸越容易给出H+离子，溶液的pH值会降低。
而Ka值越小，则说明酸性越弱，酸解离反应越难发生。
2. 碱解离常数(Kb)碱解离常数是指为了溶解OH-离子而发生的碱溶解反应，其平衡常数表达式为Kb=[OH-][BH+]/ [B]。
同样地，在一定温度和溶剂中，Kb越大，碱性就越强，说明碱越容易给出OH-离子，溶液的pH值会升高。
而Kb值越小，则说明碱性越弱，碱解离反应越难发生。
3. 水解常数(Kw)水解常数是指水在溶液中自身发生水解反应，平衡常数表达式为Kw=[H+][OH-]。
其中，Kw在25℃下大约为1.0×10^-14，是温度不变的常数。
当溶液中酸性强时，[H+]大，[OH-]小，反之亦然。
这方面比较特殊的情况是在中性溶液下，[H+]=[OH-]=1.0×10^-7，pH=7。
4. 金属离子配合物稳定常数(Kf)金属离子与配位体反应生成配合物时，稳定常数Kf反映了这种反应的强度和趋势。
金属离子配合物稳定程度越高，Kf值就越大，反之亦然。
配合物对某些应用如化学分析和工业化学等方面也比较重要。
5. 氧化还原电极电位常数(E)氧化还原电极的电位可以用氧化还原电极电位来描述，其表达式为：E=E°- (RT/nF)lnQ。
其中，E°是氧化还原反应在标准状态下的电极电位，R为气体常数，T为温度（K），n为电子数，F为法拉第常数，Q为反应物浓度的乘积。
通常来说，当E>0,则反应趋势为氧化，是氧化反应；当E<0,则反应趋势为还原，是还原反应。
化学平衡常数
化学平衡常数(符号为K)
其它平衡体系的数据进行分析，都有类似的关系。
对于反应: mA + nB
pC + qD
q
K=
C (C) • C (D) C (A) • C (B)
m n
p
定义：
在一定温度时，当一
个可逆反应达到平衡状态时，生 成物平衡浓度的幂之积与反应物 平衡浓度的幂之积的比值是一个
练4．在恒温时，一固定容积的容器内 发生如下反应：2NO2（g） N2O4(g)
达到平衡时，再向容器内通入一 定量的NO2（g），重新达到平衡 后，与第一次平衡时相比，NO2的 体积分数 ( ) A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断
练5．一定温度下，反应： 2SO2+O2 2SO3 达到平衡时，
例题2:在2L的容器中充入 1mol CO和 1mol H2O(g),发生反应： CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 800℃时反应达平衡,若k=1.求：
（4）若温度不变，要使CO的转 化率达到90%，在题干的条件下 还要充入 H2O(g) 物质的量为多少。
练1:反应SO2(g)+ NO2(g) SO3(g)+NO(g) ,若在一定温度下，将 物质的量浓度均为2mol/L的SO2(g) 和NO2(g)注入一密闭容器中，当达到 平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转 化率为60%，试求：在该温度下。 （1）此反应的平衡常数。
进行过程中X的转化率 随时间变化的关系。若 要改变起始条件，使反 应过程按b曲线进行，可 采取的措施是 （ ） A．升高温度 B．加大X的投入量 C．加催化剂 D．增大体积
练6．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中 充入2 mol SO2和1 mol O2，发生下列反应： 2SO2（g）+O2(g) 2SO3(g)
化学平衡与化学平衡常数
化学平衡与化学平衡常数化学平衡是化学反应进行到一定程度时，反应物与生成物之间浓度比例不再发生变化，达到一个动态平衡的状态。
当反应达到平衡时，反应物和生成物在数量上保持一定的比例，而这个比例用化学平衡常数来描述。
化学平衡常数是用于描述反应物和生成物浓度的比值，这在很大程度上决定了反应的进行程度。
化学平衡常数的定义化学平衡常数是在恒温、恒压下，反应物浓度与产物浓度的比值的一个常数。
对于一般的反应物A和产物B，其反应方程式可以表示为：aA + bB ↔ cC + dD在该反应中，平衡常数（K）的定义可以用下面的式子来表示：K = [C]^c × [D]^d / [A]^a × [B]^b其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示反应物A、B和产物C、D的浓度。
a、b、c、d分别表示反应物与产物的摩尔系数，即在平衡状态下反应物和产物的摩尔数比例。
化学平衡常数的意义化学平衡常数是描述反应进行程度的一个重要指标。
根据化学平衡常数的大小，我们可以判断反应的趋势和平衡位置：1. K > 1：当化学平衡常数大于1时，表示生成物的浓度较高，反应向生成物的方向偏移。
换句话说，反应的产物浓度大于反应物浓度，反应更趋向于往右侧进行。
2. K < 1：当化学平衡常数小于1时，表示反应物的浓度较高，反应向反应物的方向偏移。
换句话说，反应的产物浓度小于反应物浓度，反应更趋向于往左侧进行。
3. K ≈ 1：当化学平衡常数接近1时，表示反应物和生成物的浓度相对接近，达到了一个相对平衡的状态。
此时，反应在前进方向和逆向方向的速率基本相等，呈现出一个动态平衡的状态。
化学平衡常数的影响因素化学平衡常数是由反应物和产物之间的浓度比例决定的，因此，其值是由温度、压强和反应物浓度的变化而变化的。
1. 温度的影响：温度的升高或降低会改变反应物和产物的平衡浓度，进而改变化学平衡常数的大小。
根据Le Chatelier原理，当温度升高时，反应会往吸热的方向进行；当温度降低时，反应会往放热的方向进行。
化学平衡常数及其应用
化学平衡常数及其应用化学平衡是化学反应进行到一定程度后，化学反应物和生成物浓度不再变化的状态。
在逐渐接近平衡状态的过程中，反应物和生成物的浓度会不断发生变化，这些变化通常可以通过化学平衡常数来描述。
化学平衡常数是一种表示平衡状态下反应物和生成物浓度比例的物理量。
1. 化学平衡常数的定义化学平衡常数通常用Kc或Kp表示，具体定义如下：对于一个化学反应aA + bB ⇌ cC + dD平衡常数Kc的定义为：Kc = [C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b其中，[X]表示X的浓度，a、b、c、d分别为反应方程式中物质X的系数。
在平衡状态下，反应物和生成物的浓度比例是固定不变的，Kc的值也是固定不变的。
除了Kc外，化学平衡常数还可以使用Kp来表示，对于一个气相反应，Kp表示气相分压的乘积之比。
Kc和Kp之间的关系可以通过下式推导得到：Kp = Kc(RT)^(Δn)其中，R是气体常数，T是反应温度，Δn为气体反应的摩尔数变化量，即生成物气体的摩尔数减去反应物气体的摩尔数。
通常情况下，Δn的值在计算Kp的时候需要特别考虑。
2. 化学平衡常数的计算化学平衡常数的计算可以通过测量反应物和生成物浓度的比例来进行。
需要注意的是，由于平衡状态下反应物和生成物的浓度比例是固定的，因此需要等反应达到平衡状态后再进行测量。
例如，对于下面的化学反应N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)可以通过测量反应物和生成物的浓度比例来计算Kc值。
假设达到平衡状态后，反应物N2、H2的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L，生成物NH3的浓度为0.15mol/L，那么Kc的值为：Kc = [(0.15mol/L)^2]/(0.1mol/L)(0.3mol/L)^3= 1.875mol/L3. 化学平衡常数的应用化学平衡常数在化学反应和化学平衡的研究中具有广泛的应用。
下面将介绍其中的一些应用：（1）判断反应物和生成物浓度比例化学平衡常数可以用来判断反应物和生成物浓度比例。
化学平衡常数的计算公式
化学平衡常数的计算公式化学平衡是指在化学反应过程中，反应物转化成产物的速度与产物转化成反应物的速度相等的状态。
平衡常数（K）是用来描述平衡状态下反应物和产物浓度之间的关系的数值。
计算化学平衡常数的公式取决于反应方程式的形式。
一、当反应是简单的惰性气体或溶液中的理想溶液之间的平衡时，计算平衡常数的公式如下：对于气体反应：aA(g) + bB(g) ⇄ cC(g) + dD(g)平衡常数公式为：Kp = (Pc^c * Pd^d) / (Pa^a * Pb^b)其中，P表示气体分压。
对于溶液中反应：aA(aq) + bB(aq) ⇄ cC(aq) + dD(aq)平衡常数公式为：Kc = ([C]^c * [D]^d) / ([A]^a * [B]^b)其中，[ ]表示溶液中物质的浓度。
二、当反应是气体反应中涉及到分压不明显的固体或液体时，可以使用摩尔浓度来计算平衡常数。
平衡常数的计算公式如下：对于气体反应：aA(g) + bB(g) ⇄ cC(g) + dD(g)平衡常数公式为：Kc = ( [C]^c * [D]^d ) / ( [A]^a * [B]^b * (RT)^(c+d-a-b) )其中，R是气体常数，T是温度，[ ]表示物质的摩尔浓度。
三、当反应涉及到溶质的活性系数时，需要引入活度来计算平衡常数。
平衡常数的计算公式如下：对于溶液中反应：aA(aq) + bB(aq) ⇄ cC(aq) + dD(aq)平衡常数公式为：Kc = ( aC * aD ) / ( aA * aB )其中，a表示溶质的活度。
四、当反应涉及到非均相平衡时，可以使用活度或者逸度来计算平衡常数。
平衡常数的计算公式如下：对于非均相反应：aA(s) + bB(s) ⇄ cC(s) + dD(g)平衡常数公式为：K = ( aC * aD ) / ( aA * aB * γC^c * γD^d )其中，γ表示非电离物质的逸度。
化学平衡常数
CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) K=c(CO2) CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(l)
K=c(CO)/[c(CO2) ·c(H2)]
(3)化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关
例如：N2+3H2
2NH3的K1值
K1 = K22
与1/2N2+3/2H2 NH3的K2值不一样
课堂小结：
(1) 平衡是有条件的、动态的。 (2) K不随起始浓度大小而变化。 (3) K与温度有关。 (4) K与方程式写法有关。 (5) K值大小标志反应能达到的最大限度, K值越大，反应物的转化率越大，反应 越完全。
例３：已知反应：
在773K时平衡常数K=9,如果反应开始时 c(H2O)= 0.080mol·L-1,c(CO)=0.020mol·L-1 求CO的转化率。
首先，让我们以氢气和碘蒸气的反应为例，分 析课本29页表中的数据，然后得出结论。
根据表中的数据计算出平衡时
c 2(HI)
c(H2) ·c(I2)
的值，
并分析其中规律。
通过分析实验数据得出：
c 2(HI)
温度不变(保持457.60C)时，c(H2) ·c(I2) 为常数,用 K表示,K = 48.74；
转化c -x -x +x +x
平衡c 1-x 1-x x x
K=
x2
(1-x)(1-x )
=1
c(CO) : c(H2O) = 1:4 时
CO + H2O CO2 + H2
起始c 1 4
00
转化c -x -x +x +x
平衡c 1-x 4-x x x
化学平衡常数
3、多重平衡规则 、 若干方程式相加(减 ， 若干方程式相加 减)，则总反应的平衡 常数等于分步平衡常数之乘积(商 常数等于分步平衡常数之乘积 商) 2NO2 K1 例1: 2NO (g) + O2 (g) 2NO2 (g) 2NO (g) +O2(g) N2O4 K2
N2O4 (g) K = K1× K2
例2:
C (s) + CO2(g) C (s) + H2O (g) CO (g) +H2O (g) 2CO(g) CO (g) + H2 (g) CO2 (g) + H2 (g) K K1 K2
K = K1/K2
四、平衡常数的意义
⒈平衡常数的数值大小可以判断反应进行的 程度，估计反应的可能性。 程度，估计反应的可能性。因为平衡状态是反应 进行的最大限度。 进行的最大限度。如： N2(g)+O2(g) 2NO(g) Kc=1× Kc=1×10-30(298K) 这意味着298K时，N2和O2基本上没有进行反 这意味着 时 应，反之NO分解的逆反应在该温度下将几乎完 反之 分解的逆反应在该温度下将几乎完 全进行，平衡时 实际上全部分解为N 全进行，平衡时NO实际上全部分解为 2和O2。 实际上全部分解为
一、化学平衡常数定义： 化学平衡常数定义：
一定温度下， 一定温度下，对于已达平衡的反应体 系中， 系中，生成物以它的化学计量数为乘 幂的浓度之积除以反应物以它的化学 计量数为乘幂的浓度之积是个常数 计量数为乘幂的浓度之积是个常数
这个常数叫做该反应的化学平衡常数 这个常数叫做该反应的化学平衡常数
二、平衡常数的数学表达式及单位： 平衡常数的数学表达式及单位： 数学表达式及单位 对于一般的可逆反应mA+nB 对于一般的可逆反应 pC+qD
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化学平衡常数一、化学平衡常数在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始还是从逆反应开始，无论反应混合物的起始浓度是多少，当反应达到平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，反应混合物中各组成成分的含量保持不变，即各物质的浓度保持不变。
生成物浓度的幂次方乘积与反应物浓度的幂次方乘积之比是常数，这个常数叫化学平衡常数，用K表示。
化学平衡常数的计算公式为：对于可逆反应：mA（g）＋ nB（g）pC（g）＋ qD（g）二、化学平衡常数意义1、化学平衡常数K表示可逆反应进行的程度。
（1）化学平衡常数K只针对达到平衡状态的可逆反应适用，非平衡状态不适用。
（2）化学平衡常数K的表达式与可逆反应的方程式书写形式有关。
对于同一可逆反应，正反应的平衡常数等于逆反应的平衡常数的倒数，即：K正＝1/K逆。
（3）K值越大，表示反应进行的程度越大，反应物转化率或产率也越大。
K＞105反应较完全，K＜10-5反应很难进行。
（4）K值不随浓度或压强的改变而改变，但随着温度的改变而改变。
正反应是吸热反应，升温，K值增大；正反应反应放热，升温，K值减少。
2、由于固体浓度为一常数，所以在平衡常数表达式中不再写出。
3、水的物质的量浓度为一常数（55.6 mol·L－1），因平衡常数已归并，故不必写出。
非水溶液中进行的反应，若有水参加或生成，则应出现在表达式中三、平衡常数与平衡移动的关系判断反应是平衡状态还是向某一方向进行浓度商Q c = K c体系处于化学平衡 Q c＜K c反应正向进行 Q c＞K c反应逆向进行四、化学平衡常数表达式的书写（1）CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）K =（2）3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）K =（3）Cr2O72－（aq）+H2O（l）2CrO42－（aq）+2H+（aq）K =（4）CH3COOH（l）+HOCH2CH3（l）CH3COOCH2CH3（l）+H2O（l）K =（5）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）K1 =（6）2NH3（g） N2（g）+3H2（g）K 2=（7）1/2N2（g）+3/2H2（g）NH3（g）K 3=同一温度下，K1、K 2、K 3的数值关系为：五、化学平衡常数的简单计算例1．已知在800 K时，反应：CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g），若起始浓度c （CO）=2 mol/L，c（H2O）=3 mol/L，反应达到平衡时，CO转化成CO2的转化率为60%。
若将H2O的起始浓度加大为6 mol/L，试求CO转化为CO2的转化率。
75%例2、现有反应：CO （气）＋ H2O（气）CO2（气）＋ H2（气）放热反应；在850℃时，K＝1。
（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K__ ___l （填“大于”、“小于”、或“等于”）；“小于”（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2，则：当x＝5.0时，上述反应向___________________（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。
若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是_______ 。
逆反应；x＜3.0例3.CO的中毒是由于CO与血液中的血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白：CO+ H b·O2H b·CO+ O2实验表明，H b·CO的浓度即使只有H b·O2的2%，也可以造成人的智力损伤。
抽烟后，吸入肺部的空气中CO和O2的浓度分别为10－6mol·L－1和10－2mol·L －1，并已知37℃时上述反应的平衡常数K＝220，那么，此时Hb·CO的浓度是H b·O2的浓度的多少倍？0.022练习：1、在某温度下，可逆反应mA （g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）的平衡常数为K，下列说法正确的是（）.A. K越大，达到平衡时，正反应进行的程度越大B. K随反应物浓度的改变而改变C. K越小，达到平衡时，反应物的转化率增大D. K随温度的改变而改变2、在一密闭容器中，aA （g）bB（g）达平衡后温度保持不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来平衡时浓度的60%，则：（）.A. 平衡正向移动B. A的转化率减少C. B的质量分数增加D. a＞b3、在373 K时，把0.5 mol N2O4气体通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现棕色，反应进行到2 s时，浓度为0.02 mol/L，在60 s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍，下列说法正确的是（）.A. 前2s，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为0.01 mol/（L·s）B. 在2 s时容器内压强为开始时压强的1.8倍C. 在平衡体系内含N2 O40.25 molD. 平衡时，如果压缩容器体积，则可提高N2O4的转化率4、在密闭容器中，等物质的量X和Y发生如下反应：X（g）+2Y（g）2Z（g），反应达到平衡时，若混合气体中X和Y的物质的量之和与Z的物质的量相等，则X的转化率为（）A. 40% B、50% C、60% D、70%5、在一密闭的容器中，将一定量的NH3加热使其发生分解反应：2NH3（g）N2（g）＋3H2（g），当达到平衡时，测得25%的NH3分解，此时容器内的压强是原来的（）.A、1.125倍B、1.25倍C、1.375倍D、1.50倍6、在一定温度下，将1 mol CO和1mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中，发生反应CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），达平衡状态后，得到CO20.6 mol；再通入0.3 mol水蒸气，达到新的平衡状态后，CO2的物质的量可能是（）.A、0.9 molB、0.85 molC、0.675 molD、0.6 mol7、将4 mol A气体和2 mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·（L·s）－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·（L·s）－1③2s时物质A的转化率为70% ④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1其中正确的是（）. A、①③ B、①④ C、②③D、③④8、在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R（g）＋5Q（g）4X（g）＋nY（g），反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（）A、2B、3C、4D、59、某容器中加入N2和H2，在一定条件下，N2＋3H22NH3，达到平衡时N2、H2、NH3的浓度分别是3 mol/L、4 mol/L、4 mol/L，则反应开始时H2的浓度是（）.A、5 mol/LB、10 mol/LC、8 mol/LD、6.7 mol/L10、已知下列反应的平衡常数：H2（g）＋S（s）H2S（g）K1 S（s）＋O2（g）SO2（g）K2则反应H2（g）＋SO2（g）O2（g）＋H2S（g）的平衡常数是（）A、K1＋ K2B、K1－K2C、K1 ×K2D、K1／K211、有可逆反应2A（g）＋2B（g）2C（g）＋D（g）（1）该反应的化学平衡常数的表达式可表示为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）该反应选用了一种合适的催化剂，发现反应温度在100℃～400℃的范围内，每高10℃，反应速度为原来的3倍，在400℃～450℃时，每高10℃，反应速度却约为原来的10倍，而温度高于450℃时，反应速度却约为原来的3倍，若其它反应条件不变，试分析造成这种现象的原因＿＿＿＿＿。
（3）若该反应在固定容积的密闭容器中进行，并保持温度不变。
往容器里充入等物质的量的A、B两种气体物质，反应进行 5 min后，试推测容器内的压强可能发生的变化。
（填正确的字母编号）A、增大B、减小C、不变其理由是。
（4）若该反应在恒温下进行并已达平衡，再维持温度不变，将压强由100 kPa增大到500 kPa平衡发生了移动，但却发现平衡向左移动，你是否怀疑勒夏特列原理对平衡系统的普遍适用性？；试写出你的分析理由：。
12、平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在25℃时，下列反应式及其平衡常数：2NO（g）N2（g）＋O2（g） K1＝1×10302H2（g）＋O2（g）2H2O（g）K2＝2×10812CO2（g）2CO（g）＋O2（g） K3＝4×10－92（1）常温下NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为。
（2）常温下水蒸气分解产生O2，此时平衡常数值约为。
（3）常温下NO、H2O、CO2三种化合物分解放出氧气的大小顺序为：（4）随着轿车进入家庭，汽车尾气污染成为备受关注的环境问题，市政府要求全市对所有汽车尾气处理装置完成改装，以求基本去除氮氧化物、一氧化碳污染气体的排放。
而改装后的尾气处理装置主要是加入了有效催化剂，请你根据以上有关数据分析，仅仅使用催化剂（填能或否）促进污染气体间的反应，而去除污染气体。
13、可逆反应CO＋H2O CO2＋H2在密闭容器中建立了平衡。
749K时，Kc＝2.60，问：（1）当CO起始浓度为2 mol/L，H2O起始浓度为2 mol/L时，CO的转化率为多少？（2）当CO起始浓度仍为2 mol/L，H2O的起始浓度为6 mol/L时，CO的转化率为多少？14、在接触法制硫酸中，将SO2与空气按1：3的体积比混合（空气中氮气与氧气的体积比为4：1）后进入接触室，在一定条件下反应达到平衡后，气体总体积减少为原来的88%（体积均在相同情况下测定），试求：（1）反应达到平衡时SO2的转化率；（2）若生成的SO3可在吸收塔中完全被吸收，则排出的尾气中SO2的体积百分含量。
15、在673 K，1.01×105Pa时，有1 mol气体A发生如下反应：2A（g）xB（g）＋C（g）。
在一定条件下已达到平衡。
在平衡混合气体中，A占其体积百分比为58.84%。
混合气体总质量为46 g，密度为0.72 g·L－1。
求：（1）平衡混合气体的平均相对分子质量；（2）A的平衡转化率；（3）x值（4）相同条件下，反应前A的密度是平衡混合气体密度的几倍。
13、61.7%，86.6%14、96%，1.56%15、（1）39.73 （2）A的转化率为32%（2）x＝2 （4）反应前A的密度是平衡混合气体密度的1.16倍。