(完整版)初三化学中考模拟试题及答案.docx

初中化学中考模拟试题
一、选择题（每题 1 分
1．图所示的物质中，属于纯净物的是（）
A．“×× ”牌黄酒B．“狼山”牌矿泉水C．上海老庙 24K 黄金 D．××某公司的铁矿石2．下列对于实验现象描述正确的是（）
A、将细铁丝放入氧气中，火星四射，生成一种黑色固体
B、将红色的铜丝在酒精灯火焰上加热，会变成黑色
C、向盛有铝片的试管中加入稀盐酸，溶液由无色变成绿色
D、C 在空气中燃烧，放出热量，生成二氧化碳
3．下列实验操作，能达到预期目的的是（）
①用托盘天平称取 5.6gCuO粉末②用10mL水和10mL酒精配制20mL酒精溶液③将50g
溶质质量分数为 10%的稀盐酸加热蒸发掉 25g水，得到溶质质量分数为 20%的盐酸④用10mL 的量筒取 8.2mL 水
A．①③④B．①④C．①②④D．②③
4．有反应： X＋H2SO4＝BaSO4↓＋2Y ，下面分析正确的是（）
A．Y 中一定含有氢元素B．X 一定是 BaCl2
C．Y 可能是 HCl D．X 和 Y 的相对分子质量之差为 135
5．有关专家提出了“以废治废”的治理污染新思路，并且起到了一定的成效。

如冶炼钢铁时，为减少煤中硫燃烧生成的二氧化硫所造成的污染，一般是在煤燃烧时添加生石灰或石灰石进行固硫 (主要是利
用氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙)。

根据这一原理，有人将造纸厂回收的碱白泥(主要成分：CaCO
3和 NaOH)掺进煤中进行固硫。

用碱白泥固硫时，下列所写的化学反应可能发生的是（）
①S+O2SO2②CaCO3CaO+CO2↑③CaCO3+2NaOH＝Na2CO3+Ca(OH)2
④ SO2+CaO CaSO3⑤SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O
A ．①②③B．②③④C．③④⑤D．①②④⑤
6．为了警示世人因气候变化对人类危害的关注， 2009 年“世界环境日” 的主题是：“团结起来应对气候变化”。

下列做法或认识不符合这—主题的是（）
．．．
A、提倡乘坐公共交通、骑自行车或步行的方式出行
B、在生产和生活活动中提倡使用节能技术和节能用具
C、植树造林，严禁乱砍滥伐
D、广泛使用酒精、沼气，既可解决能源问题，也有利减轻温室效应
7．2008年诺贝尔化学奖授予钱永健等发明的绿色荧光蛋白标记技术，这项发明为细胞生物学和神经生物学的发展带来一场革命，对我们理解绿色荧光蛋白如何发光作出了贡献。

绿色荧光蛋白分子中
含有氨基(一 NH 2，具有碱的性质 )和羧基(一 COOH，具有酸的性质 )。

该分子具有的性质是（）A、只能与硫酸反应，不能与氢氧化钾反应B、只能与氢氧化钾反应，不能与硫酸反应
C、既能与硫酸反应，又能与氢氧化钾反应
D、既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钾反应
8．咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤时，会发现黄色污渍变为红
色，浸泡在水中后红色又变黄色。

据此判断可能与咖喱有相似化学作用的试剂是（）
A 、活性炭B、石蕊溶液C、无水硫酸铜D、淀粉溶液
9．对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是（）
A
B
C
D
实
验
装
置
硫在氧气中燃烧 测定空气中氧气含量 铁丝在氧气中燃烧
探究燃烧的条件
集气瓶中的水： 量筒中的水：通过水体积的 集气瓶中的水：冷却溅落融熔 烧杯中的水：加热铜
解释
变化得出 O 2体积
物，防止集气瓶炸裂
片；隔绝空气
吸收放出的热量
10．ClSO 3H 称为氯磺酸，是—种强酸。

对于反应： C1SO 3H+HCOOH==CO+HCl+H 2SO 4 有如下判
断，其中合理的是（
）
A 、此反应属于复分解反应
B 、此反应中碳元素的化合价发生改变
C 、反应后溶液的 pH 变大
D 、反应后溶液的 pH 减小
11．物质与水发生的复分解反应称为水解反应。

例如： Al 2S 3+6H 2O=2Al(OH) 3↓+3H 2S ↑。

根据上述观点，下列说法中不正确 的是（ ）
．．．
A 、NaF 的水解产物是 NaOH 和 HF
B 、CaOH 的水解产物是 Ca(OH) 和 H O
2
2
2 2
C 、 PCl 的水解产物之一是 PH
3
D 、Mg
N 水解产物是 Mg(OH) 和 NH
3 3
3
2
2
12、有 Na 、S 、O 、H 四种元素中的二种或三种元素组成四种常见的化合物。

其中甲能跟氯化钡反应
生成一种硫酸盐和另—种盐；乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水；丙能跟盐酸反应生成盐和水；丁呈中性，且可以分别跟氧化钙或二氧化碳发生化合反应，生成相应的碱或酸。

下列推断：①甲—定是硫酸钠；②乙可能是硫酸；③丙—定是氢氧化钠；④丁—定是水。

其中正确的一组是 （ ）
A 、①②③
B 、②③④
C 、①③④
D 、①②④
13．—定质量某硝酸钾样品中不含可溶性杂质。

在 10℃时加蒸馏水使之充分溶解， 残留固体的质量
为 250g 。

若该实验在 40℃下进行时，残留固体质量为 120g ；70℃时为 20g 。

已知 KNO 3 在不
同温度下的溶解度如下。

对该样品的推断正确的是（）
温度/ ℃ 10 40 55 70
溶解度 /g
20
65
100
140
A 、该硝酸钾样品为纯净物
B 、40℃时溶于水的硝酸钾为 130g
C 、70℃时 KNO 3 溶液为饱和溶液
D 、55℃左右时 KNO 3 完全溶解
14．一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成 CO 和 CO 2，且测得反应后所得
CO 、CO 2、N 2 的混合气体中碳元素的质量分数为 24％，则其中氮气的质量分数可能为（ ）
A 、10％
B 、30％
C 、 50％
D 、70％
15、用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管
(包括氧化铜 )
的质量差和 U 型管(包括碱石灰 )的质量差，计算得氢元素和氧元素的质量比大于 1﹕8。

下列对
导致这一结果的原因的分析中合理的是 （ ）
A 、I 、Ⅱ装置之间缺少干燥装置
B 、III 装置干燥剂量不足，水没有被完全吸收
C 、CuO 没有全部被还原
D 、Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝
16、1~18 号元素中 X 元素的原子最外层只有
1 个电子， Y 元素的原子的第三层有
6 个电子，
Z 元素的第二层也有
6 个电子， 在化合物中只有 Z 元素的化合价为负。

由这三种元素组
成的化合物的化学式可能是（ ）
A 、 XYZ 4
B 、 X YZ
3
C 、X YZ
4D 、 XYZ
3
2
3
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
二、填空题、
16、每到冬天，市场上便有一种“热宝”出售，它是一个装有化学药品的小袋。

使用时，撕 去它的保护膜贴在身体上，不久便会产生热量。

已知小袋中装有铁粉、碳粉和少量氯化钠。

（ 1）取小袋内物质，加入稀盐酸中，发生反应的化学方程为：
（ 2）将袋内物质放在足量 O 2 中燃烧，写出反应的化学方程式：
①
②
（3）将袋内物质加入一定量的 CuSO 溶液中，充分反应后过滤，滤液中的溶质一定有 ( 填写化学式)。

4
17．化学用语是化学学科的专用语言，是我们学习化学的重要工具。

1 0
2 5 1
（ 1）请从给定化合价的 K 、Cu 、O 、N 、H
五种元素中，选择适当的元素，按要求写
出相应物质的化学式：
单质 __________；金属氧化物 ________；可作为复合肥料的盐 ______（每空只填一种物质） 。

（ 2）用适当的化学用语填空
(1) 由右图所示的粒子构成的单质
______
(2) 保持氯气化学性质的最小粒子是
________
18．在日常生活中应注意合理摄取营养物质和人体必需的元素。

(1) 现有①黄瓜，②面粉，③菜子油，④加碘盐，⑤矿泉水五种食物，其中能为人体提供能 量的是 _______（填序号，下同）；提供维生素的是
_________。

(2) 人体摄入的淀粉在酶的催化作用下与水作用最终变成葡萄糖，葡萄糖在酶的催化作用下
被彻底氧化同时放出能量， 供机体活动和维持恒定体温的需要。

葡萄糖被氧化的化学方程式为
________________________ 。

(3) 目前一种叫碘酸钙的保健品已进入一些超市，其含有人体必需的微量元素是（填符号）。

19、研究 的受热分解产物时，做了如下假设：
（1）假设按 受热分解的方式进行，反应的产物应为 _____________________ 。

（2）假设按
受热分解的方式进行，反应的产物应为 ______________________ 。

（3）事实上
的分解产物是
（分解温度在 500℃左右），反应的
化学方程式为： _____________________________ 。

20．今年春节期间，我国南方地区普降大雪，给人们出行带来诸多不便，生产
生活受到很大影响，损失十分严重。

在道路除雪过程中，融雪剂发挥了很大的作用。

已
知某公司生产的融雪剂由
NaCl 、 NaNO3 、 MgCl2 、、 CuSO4 中的两种物质组成。

小明为探
究其成分，设计并完成了如下图所示的实验。

根据以上实验，请你推断：①该融雪剂一定没有的成分是____________。

②该融雪剂中的组成可能为：（Ⅰ）____________ ；（Ⅱ） ____________ 。

③你认为第 ____________ 种情况更利于植物和农作物的生长。

21．化学课上老师表演了一个小魔术——“无中生有”：相同条件下，向 A 、B 两个体积相
同的集气瓶中分别充满无色的硫化氢 (H2S)气体和二氧化硫气体。

如图所示，抽开毛玻璃片，瓶口
对紧，颠倒几次，使两种气体充分混合。

一会儿，观察到两瓶内壁附着淡黄色固体颗粒。

请回答下列问题： (1)若用“”表示氢原子，用“ ”表示氧原子，用“ ”表示硫原子，上述反应过
程可用下图表示：
B ＋＋＋＋＋＋
该反应的化学方程式为 ___________________________________________ ；
A 硫化氢、二氧化硫中硫元素的化合价分别为______________________ 。

(2)如果这两个瓶子是质地较软的塑料瓶，我们将会观察到塑料瓶变瘪了，原因是
________________________________________________________________________ 。

(3)已知：相同条件下，相等体积的气体所含的分子数目相等。

反应完毕，瓶中剩余的气
体为 ____________ ，处理该气体的方法是 _____________________________________ 。

22． 2008 年 9 月 27 日，太空第一次留下了“中国人的脚印”。

我国研制的航天员舱外
服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。

(1)航天员舱外服除了要隔热、散热外，在航天服这个密封的空间中还要有通讯系统、动
力系统、输送养料系统和废气处理系统，其中废气处理包括两个步骤：第一步，让废气
进入一个装有木炭的盒子除去臭气，这一过程利用了木炭的性，发生了
_________( 填“物理变化”或“化学变化”)；笫二步，再用氢氧化锂(LiOH) 作吸收剂
除去二氧化碳(氢氧化锂和氢氧化钠都是碱，具有相似的化学性质)，写出该反应的化学
方程式 ____________ 。

(2) 在太空舱里， NiFe 2O4可用于促进宇航员呼出的CO2转化为O2，而自身的质量及化学
性质保持不变，你认为 NiFe 2O4在这一反应中是________。

你对维持舱内O2、CO2气体
含量的建议是_______________。

23．氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板。

以下是印刷线路板的生产及废
液的处理过程：
请回答下列问题：
(1)步骤②中发生了两个反应：2FeCl3+Fe=3FeCl 2和 __________________________ 。

(2)滤渣的成份有，步骤③中发生反应的化学方程式是_________________ 。

(3)该流程中可以循环、回收利用的物质是_________________________ 。

三、实验题
24．某小组同学对废干电池筒内的黑色固体进行研究。

查资料得知：①内含有MnO2、NH4Cl、
ZnCl 2等；② NH 4Cl 具有铵态氮肥的性质；③ ZnCl2溶液中逐滴滴入稀氨水，先生成Zn(OH) 2
白色沉淀，然后沉淀溶解，生成可溶性的[Zn(NH3)4Cl2]，据此，小组同学进行了如下实验探究：
(1)寻找 MnO 2存在的证据。

设计了如图所示的实验：
操作③灼烧黑色滤渣时，会产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为_________。

操作④的试管中产生的气体使带火星的木条复燃，则该气体为。

由此得出结论，滤渣中除含有_________外，还含有黑色粉末。

（2）猜想滤液中溶质的主要成分为NH 4Cl 。

取少量滤液加入盛有NaOH 固体的试管，并加热。

未闻到明显的刺激性气味，但用紫色
石蕊试纸放在试管口一段时间，试纸变蓝色。

实验结论是 __________________________ 。

（3）猜想滤液中溶质的主要成分为ZnCl 2。

向盛有少量滤液的试管中逐滴加入__________ ，观察到 ______。

实验结论应是猜想正确。

25．人的胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化，但如果胃酸分泌过多，人会感到胃痛。

小军拿来了一种抗酸药 (治疗胃酸过多的药物 )，该药物说明书的部分内容如图所示。

当小军看到药物说明书上的服用方法后，对此产生了探究的兴趣，请你和他一起完成探究活
动。

（写实验操作和实验现象）
【提出问题】抗酸药为什么嚼碎后服用。

【作出猜想】他的猜想是。

【设计实验】实验一：将一片完整的药片放入试管中，向其中加入5mL5 ％的稀盐酸；
实验二：将一片药片放入试管中，向其中加入5mL5 ％的稀盐酸。

【现象与结论】实验二比实验一反应快。

证明小军的猜想正确。

【拓展探究】 (1) 氢氧化镁、碳酸钙、碳酸氢钠等也常用于制作抗酸药。

这些物质必须具备
两个条件：一是对身体 ________________ ；二是能与胃酸作用。

(2)患有胃溃疡 (胃黏膜溃烂 )的病人胃酸过多时，不宜服用含碳酸盐的抗酸药，其原因是。

26．甲、乙两个实验小组分别进行“Na2CO3和 NaCl 混合物中Na2CO3含量测定”的实验：
(1)甲组的方法是：用已知浓度盐酸滴加到一定质量的混合物，根据消耗盐酸溶液的体积来
测定碳酸钠的含量。

在实验过程中除盐酸、试样与水以
外，判断反应是否完全必须用到的试剂是______。

(2)乙组的方法是：将样品与稀盐酸反应，测定反应后生
成 CO2的体积，经换算并计算出样品中Na2CO2的质量。

用右图装置测定产生的CO2气体的体积，请分析图Ⅱ装
置中油层的作用是 ______________；使反应前后油层上
方气体压强和外界大气压相同操作方法是___________ 。

(3)请你再设计一个与甲、乙组操作不同的实验方法，测定混合物中的 Na2CO2含量。

设计方法是_______。

27、为了测定硫酸铵和氯化铵混合物中氯化铵的质量分数，甲、乙两位同学按下图所示的实
验步骤进行实验：(1)实验时，甲同学使用硝酸银溶液作试剂A，乙同学选用氯化钡溶液作
试剂 A 。

其中所选择的试剂 A 不合理的是 _______同学。

(2)以下都是指正确使用试剂 A 时进行的实验：
①为进行称量、溶解、反应、过滤、洗涤沉淀的各项操作，准备了以下仪器：托盘天平与砝码、烧杯、过滤器、铁架台及附件、胶头滴管、量筒。

其中还缺少的一件必备仪器是。

②简述判断沉淀 B 是否洗净的方法____________________________ 。

③若实验中测得样品质量为W g，沉淀质量为mg 则氯化铵的质量分数=______________ 。

④若过滤所得沉淀未经洗涤即烘干称重，测得结果将 ___________填(“偏高”、“偏低”、“不变”)。

28．某市热电厂使用的燃料是含硫较多的煤。

该厂附近一所中学的同学经常闻到空气有异味，
且空气能见度差。

学校研究性学习小组意识到这有可能是该厂排出的废气超标造成的，于是
在老师的指导下做了探究实验，请你填写下列空白。

【提出问题】空气里SO2是否超标呢 ?
【查阅资料】Ⅰ .我国关于SO2在风景区、居民区、工厂区的空气质量标准分别见下表：地区风景区居民区工厂区
2 3 ）0.150.500.70
SO 浓度限值（ mg/m
Ⅱ．硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸(如不与稀盐酸、稀硝酸等反应 )。

【设计实验】同学设计以下步骤来测定空气中SO2的含量。

(1) 采集工厂附近的空气样品250L 。

(2) 将空气样品通过NaOH 溶液，加入一定量氧化剂 H O，使其中 Na SO 完全转化为 Na SO ，
222324反应的化学方程式：。

(3) 再加入过量的 BaCl 2溶液，经过过滤、洗涤、烘干，称量固体质量为 1.2mg。

计算： 250L空气样品中 SO2的质量为 __________mg 。

由空气质量标准可得出结论：该厂排
放的 SO2 __________。

(4) 简述采集空气样品的方法_________________ 。

【发现新问题】考虑到空气中的各种气体成分，有同学认为该实验测得的SO2的含量偏大，其依据及你提出的实验改进方案是_________________________ 。

【反思与应用】为尽快改善该地区的空气质量，请你提出一条合理化建议： _______________。

四、计算题
29、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。

某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，现取 15 g 鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80 g 某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳
中除 CaCO3外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（ t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中当反应进行到 B 点时，所有盐酸刚好消耗了加入量的一半。

试计算（计算结果保留 1 位小数）：
（1）产生 CO2的质量为 __________ g ；
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数。