四川省雅安市2022届高三学业质量监测(零诊)化学试题附参考答案

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雅安市高2020级零诊考试
化 学
可能用到的相对原子质量: H 1-O 16-S 32-Fe 56
-第Ⅰ卷(选择题,共42分)
本卷选择题共21小题,每小题2分,共42分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1.化学与生活密切相关,下列说法错误的是( )。

A .聚丙烯是一种合成高分子材料
B .用作葡萄酒的杀菌剂2SO
C .常用作红色油漆和涂料
D .是一种胃酸中和剂
34Fe O ()3Al OH 2.下列化学用语表达正确的是(
)。

A .F 的原子结构示意图:
B
.乙醇的空间填充模型:C .的电子式:D .次氯酸的结构式:22H O 2H O :O H
-
+
+
⨯⨯⎡⎤⎢⎥⎣⎦
H Cl O
--3.下列物质分类正确的是( )。

A .——酸性氧化物
B .血液——胶体2NO
C .干冰——弱电解质
D .——酸
4NaHSO 4.化学实验操作是进行科学实验的基础。

下列操作符合规范的是(
)。

A .滴加溶液
B .溶液加热
C .溶液转移
D .碱式滴定管排气泡
5.已知次磷酸铵是一种正盐,下列相关元素及微粒的说法错误的是( )。

()422NH H PO A .半径:B .稳定性:()()
32N
O r r -
-
<33NH PH >C .酸性:D .是一种一元酸
334
HNO H PO >32H PO 6.在澄清透明溶液中,下列离子组一定能大量共存的是( )。

A .、、、
B .、、、2Cu +
4NH +Cl -3
NO -
2Fe +H +
3NO -I
-
C .、、、
D .、、、3Al +Na +24SO -23
CO -
2Mg +K +OH -3HCO -
7.下列物质的应用与性质对应关系错误的是( )。

A .铁粉具有还原性,用作食品脱氧剂
B .熔点高,用于制作耐火材料
23Al O C .泡沫灭火器使用时可产生,用于钠着火时的灭火2CO D .高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远,用于道路照明8.表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )。

A N A .中含有的中子数为14
614g C A
6N B .标准状况下,与的混合气中电子数为42.24L CH 3NH A N C .溶液中阴离子数少于30.1mol L NaHCO A
0.1N D .和充分反应后,分子总数为20.2mol SO 20.1mol O A 0.2N 9.下列离子方程式书写正确的是( )。

A .明矾溶液与过量氨水混合:332242Al
4NH H O AlO 4NH 2H O
+
-+
+⋅===++B .用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的:KI -3IO -
322IO 5I 6H 3I 3H O -
-
+
++===+C .过量铁粉与稀硝酸反应,产生无色气体:332Fe NO 4H Fe NO 2H O
-
+
+
++===+↑+D .少量溶液与溶液混合:3NaHCO ()2Ba OH 2332HCO Ba
OH BaCO H O
-
+
-++===↓+10.雅安蒙顶山盛产茶叶,茶叶中富含荣多酚,可以抗氧化、调血脂。

其主体成分是儿茶素,结构简式如图所示,下列关于儿茶素的说法正确的是(
)。

A .分子式为
B .属于芳香烃
15126
C H O C .分子中所有原子可能共平面
D .可以发生取代反应、加成反应、氧化反应
11.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。

X 是地壳中含量最高的元素,Z 与X 同主族,W 的最外层电子数等于Y 与Z 的最外层电子数之和。

下列说法错误的是( )。

A .简单离子的还原性:X >W >Z
B .简单氢化物的沸点:X >Z
C .X 、Y 形成的化合物一定含离子键
D .X 、Y 、W 形成的一种化合物可用于消毒杀菌
12.油气开采的废气中含有硫化氢,需要回收处理并加以利用。

反应如下:
;反应进程中的能量变化如图所
()()()()22222H S g 3O g 2SO g 2H O g +===+11036kJ mol H ∆=-示,为反应的活化能,下列说法正确的是(
)。

a E
A .使用催化剂可以降低反应热
B .反应的与活化能的关系为H ∆()a E a H E ∆>
C .该反应中断键吸收的能量高于成键放出的能量
D .该反应,反应在任何温度条件下均无法自发进行
0S ∆<13.铁橄榄石是嫦娥五号月壤的主要含铁矿物之一,我国科学家发现陨石撞击过程的高温()24Fe SiO ⎡⎤⎣⎦高压可引发铁橄榄石发生熔融产生,发生反应形成与,下列相关选项错误的是(
)。

2Fe +
2Fe +
Fe 3Fe +
A .铁橄榄石是一种硅酸盐,可改写为22FeO SiO ⋅
B .该反应的方程式为:233Fe
Fe 2Fe +
+
+高温高压
C .铁橄榄石熔融产生自由移动的属于化学变化2Fe +
D .该研究证明了月壤中存在歧化成因的单质铁
14.科学家发现某些生物酶体系可促进和的转移(如a 、b 和c ),能将海洋中的转化为进H +
e -2NO -
2N 入大气层,反应过程如图所示。

下列说法错误的是(
)。

A .过程Ⅰ中体现还原性2NO -
B .过程Ⅱ中有极性键的断裂和形成
C .过程Ⅲ生成的半反应为:2N 242N H 4e N 4H -
+
-===↑+D .过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为:2422NO NH N 2H O -
+
+===↑+15.下列实验装置(部分夹持装置省略)设计合理的是( )。

选项A
B C D
实验目的
制备溴苯并验证有
产生
HBr 验证吸氧腐蚀
钠的燃烧
分离水和苯的混合物
实验装置
16.乙烯水合法是工业制乙醇的方法:,该反应在密闭()()()22232CH CH g H O g CH CH OH g =+ 容器中进行,下列说法错误的是(
)。

A .恒温恒容,充入,的转化率增大()2H O g ()22CH CH g ===
B .若升高温度,平衡常数减小,则该反应0H ∆<
C .压缩容积,活化分子百分数增大,反应速率加快
D .恒温恒压,通入,平衡向左移动
2N 17.某微生物电化学法制甲烷是将电化学法和生物还原法有机结合,装置如图所示。

有关说法错误的是(
)。

A .该离子交换膜可为质子交换膜
B .右侧电极为阴极,发生还原反应
C .阳极附近溶液减小
D .每生成,有电子通过离子交换膜pH 41mol CH A 8N 18.下列实验操作、现象及结论都正确的是( )。

选项
实验操作
实验现象及结论
A
把水滴入盛有少量固体的试管22Na O 中,向反应后的溶液滴入3滴酚酞溶液
溶液最终呈红色,说明反应后溶液呈碱性
B
将球浸泡在热水中
2NO 球内气体颜色加深,说明
是放热反应
()()2242NO g N O g C
取溶液于试管中,
5mL 0.1mol L KI 加入溶液,充分31mL 0.1mol L FeCl 反应后滴入5滴溶液()36K Fe CN ⎡⎤⎣⎦产生蓝色沉淀,说明与的反应有一定限KI 3FeCl 度
D
取 20%的蔗糖溶液于试管中,加
2mL 入适量稀后水浴加热;24H SO 5min 再加入适量新制并加热
()2Cu OH 未产生砖红色沉淀,说明蔗糖在该条件下未发生水解
19.物质在水溶液中的行为,对化学反应研究有着极其重要的作用,下列相关说法错误的是( )。

A .纯水可以电离,水的离子积常数14
w 1.010K -=⨯B .的氨水稀释10倍后溶液pH 10=9pH 10
<<C .向溶液中加入固体,水的电离程度增大3CH COOH 3CH COONa D .溶液中存在以下关系式:3NaHCO (
)()()()
23
2
3
CO H CO H OH c c c c -
+
-
=+-20.
25
℃时,用溶液滴定一元弱酸溶液,滴定曲线如图所示,0.1mol L NaOH 20mL 0.1mol L HAc 已知:,下列说法正确的是( )。

() 4.76
a HAc 10
K -=A .a 点时加入的溶液体积等于NaOH 10mL B .b 点时溶液pH 7=C .c 点时溶液中(
)()()
2Na
3HAc 3Ac c c c +
-
=+D .滴定时可选用甲基橙作指示剂
21.℃时,、在水中的溶解平衡曲线如图所示(X 表示或),
1T AgCl AgBr Cl Br 。

下列说法正确的是( )。

()()sp sp AgCl AgBr K K >A .代表在水中的溶解平衡曲线
1L AgCl
B .其他条件不变,增大,N 点会向P 点移动
()X
c -
C .在水中和氯化钠溶液中的溶解度相同
AgCl D .向溶液中加入3~4滴溶液,得到白色沉淀,再滴加
2mL 0.5mol L NaCl 30.1mol L AgNO 溶液,出现浅黄色沉淀,可以证明0.1mol L NaBr ()()
sp sp AgCl AgBr K K >第Ⅱ卷(非选择题,共58分)
22.(10分)汽车是人们出行的重要交通工具,其中蕴含着大量的化学知识,回答下列问题:(1)汽车中包含多种材料,制轮胎的丁苯橡胶属于______(填“天然”或“合成”)橡胶。

(2)汽车安全气囊启动时发生的反应有:,用单线桥表示该反应中的电子转322NaN 2Na 3N ===+↑移情况:______。

(3)在催化剂作用下,汽车尾气中的与能转化成两种无污染的气体,写出反应的化学方程式CO NO ______。

(4)汽车排放的会加剧温室效应,实验室用溶液吸收,当
2CO NaOH 2CO 时,所得溶液呈碱性,原因是______,______(填
()()2CO :NaOH 1:1n n =()23CO c -()23H CO c “>”或“<”)。

(5)使用燃料电池汽车可解决的排放,写出溶液环境下甲醇燃料电池的负极电极反应式2CO KOH ______。

23.(8分)阿司匹林()是一种重要的合成药物,具有解热镇痛的作用。

下面是一种
制备阿司匹林的合成路径。

(1)A 生成B 的反应方程式为______。

(2)C 的官能团名称为______;D 的结构简式为______。

(3)反应⑥的反应类型为______。

(4)写出符合下列条件的E 的同分异构体的结构简式______。

①苯环上只有2种等效氢;②含有酯基。

24.(12分)与、反应的产物一直是高中化学争议的焦点。

某兴趣小组利用溶2Fe +
23CO -3HCO -
4FeSO 液和溶液、溶液对此进行实验探究:
23Na CO 3NaHCO Ⅰ.分别配制的溶液、溶液和溶液
100mL 1.0mol L 4FeSO 23Na CO 3NaHCO (1)在配制溶液时,以下仪器不需要用到的是______(填序号),还需要用到的玻璃仪器有______(填仪器名称)。

(2)用绿矾配制溶液,需称量绿矾______g ,在取用绿矾时,发现实验室里有些()42FeSO 7H O ⋅4FeSO 长期存放的绿矾表面变成了棕黄色,原因是______。

Ⅱ.探究与、反应的产物2Fe +
23CO -3HCO -
已知:ⅰ.为白色、难溶于水的固体
3FeCO ⅱ.为白色、难溶于水的固体,有较强的吸附性,吸附后呈灰绿色
()2Fe OH 2Fe +
编号实验操作实验现象

产生白色沉淀和无色气泡

生成灰绿色絮状沉淀
(3)上述实验①中发生反应的离子方程式为______。

(4)实验②中沉淀呈灰绿色的原因______。

25.(13分)废旧锂电池的正极材料中含有镍、钴、锂、铝等金属元素。

一种从废旧锂电池中回收镶、钴、锂制备相应产品的工艺流程如下:
溶液
410mL 1.0mol L FeSO 溶液
2310mL 1.0mol L Na CO 溶液
310mL 1.0mol L NaHCO 溶液
410mL 1.0mol L FeSO
已知:①浸出液中镍、钴、锂、铝分别以、、、的形式存在。

2Ni +
2CoO -Li +3Al +
②碳酸锂的溶解度见表。

(
)1
g L
-⋅温度/℃
02040608010023
Li CO 1.54
1.33
1.17
1.01
0.85
0.72
(1))中的化合价是______。

2CoO -
Co (2)某研究团队对“酸浸”条件做了大量研究,得出如下图示,根据下图选择适宜的浸取条件______。

(3)“还原”操作时主要反应的离子方程式为______;经检测,浸出液中,
“除(
)3Al
0.001mol L c +
=铝”时,要使开始沉淀,值应大于______。

[]3Al +pH ()33
sp 3Al OH 1.010K -⎡⎤=⨯⎣
⎦(4)实验室“萃取”操作需要在______(填仪器名称)中进行;“沉钴”的离子方程式为______。

(5)“一系列操作”为______、洗涤、干燥;“母液”的用途有______(写出一种即可)。

26.(15分)为早日实现“碳达峰”、“碳中和”,我国科学家利用作为催化剂,实现了常温下
2MoS 加氢制,主反应为 ,伴随发生副反成
2CO 3CH OH ()()()()2232CO g 3H g CH OH g H O g ++ 1H ∆ ()()()()222CO g H g CO g H O g ++ 241.4kJ mol
H ∆=+(1)已知 ,则______。

()()()23CO g 2H g CH OH g +===394.1kJ mol H ∆=-1H ∆=kJ mol (2)在恒温恒容的密闭容器中,加入和,同时发生主、副反应。

体系中的
21mol CO 23mol H 3CH OH
选择性(指转化为的占发生反应的的百分比)随温度、压强的变化曲线如图所示:
3CH OH 2CO 2
CO ①______。

1p 2p ②的选择性随温度升高而降低的原因可能是______。

3CH OH ③下列说法正确的是______。

A .增大压强,体系中副反应平衡逆向移动
B .体系中
不再变化,代表反应达到平衡
()
()
22CO H n n C .及时分离出可以加快主反应的反应速率3CH OH D .更换合适的催化剂可提高的选择性
3CH OH ④某温度下,若容器体积为,后,2个反应均达到平衡,此时,
1L 40min ()2H 1.2mol L c =,则______,主反应的平衡常数的计算式为______,此时
()CO 0.4mol L c =()CO v =11mol L min --⋅⋅的选择性为______(保留3位有效数字)。

3CH OH (3)我国某研究团队发现,当选用某种作催化剂时,主反应的中间体为。

此时反应分为两Cu HCOOH 步:
第一步:()()()
22CO g H g HCOOH g +===第二步:()()()()
232HCOOH g 2H g CH OH g H O g
+===+其中第一步的反应历程如下图所示(*表示吸附态,即该物种吸附在催化剂表面)
历程①:2H 2H
*
→历程②:______(写方程式);历程③:HCOO H HCOOH
*
*
+→我国科学家发现利用太阳能驱动转化也可以实现上述第一步反应,原理如图所示:
2CO
a 的电极反应式为______,该装置能量转化的主要形式是______。

雅安市高2020级零诊考试
化学参考答案
l .C 2.B 3.B 4.D 5.A 6.A 7.C 8.B 9.D 10.D 11.A
12.B 13.C 14.A 15.B 16.C 17.D 18.B 19.A 20.C 21.D
22.(10分)
(1)合成(1分)
(2)(2分)
22Na 3N ===+↑(3)(2分)
222CO 2NO 2CO N ++催化剂(4)的水解程度大于电离程度(2分)
<(1分)3HCO -(5)(2分)
2332CH OH 8OH 6e CO 6H O ---+-===+23.(8分)
(1)(2分)Cu
322322CH CH OH O 2CH CHO 2H O +−−→+△(2)羧基(1分)
(2分)
(3)取代反应(1分)(4)
(2分)
24.(12分)(1)AD (2分)容量瓶、玻璃棒(2分)
100mL (2)27.8(2分)
部分(Ⅱ)被氧化为(Ⅲ)(2分)Fe Fe (3)(2分)
23322Fe 2HCO FeCO CO H O +-===↓+↑+(4)水解产生的与反应生成,吸附后呈灰绿色(2分)23CO -OH -2Fe +()2Fe OH ()2Fe OH 2Fe +
25.(13分)
(1)(1分)
3+(2)硫酸浓度为、温度为70℃、时间为(共3分,各1分)
2.0mol L 120min (3)(2分)4(1分)
222
23422CoO SO 6H 2Co SO 3H O --++-++===++
(4)分液漏斗(1分) (2分)
222424Co H C O CoC O 2H +++===↓+(5)蒸发结晶、趁热过滤(2分)
作氮肥(合理即可)(1分)26.(15分)
(1)(2分)
52.7-(2)①>(1分)
②主反应为放热反应,副反应为吸热反应,升高温度,平衡向吸热方向移动,故温度升高时不利于主反应、有利于副反应的发生,所以的选择性降低(2分)
3CH OH ③ABD (2分)
④0.01(1分)(2分)53.8%(2分)3
1.4
2.6330.4 1.23
⨯⨯(3)(或)(1分)
2H CO HCOO **+−−→22H CO H HCOO ***
+−−→+(1分) 电能和太阳能转化为化学能(1分)Cat e Cat --+===。

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