初三化学《空气》PPT课件
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（1）不要被一些字眼迷惑，如：清新， 洁净，混合等。例如：洁净的空气是混合 物，冰水混合物是纯净物 （2）误认为能食用的物质一定是纯净物， 例如：食盐是混合物
例题:指出下列物质哪些是混合物，哪些 是纯净物？
A、净化后的空气 C、液态氧 E、稀有气体 G、水 I、加碘盐 B、二氧化碳 D、澄清石灰水 F、五氧化二磷 H、食醋 J、牛奶
3、为什么要冷却后才打开止水夹？
• 因为温度高时，气体体积膨胀，压强大，而使进 入集气瓶内的水的体积减少，从而造成实验结果 偏小 4、集气瓶内剩余气体主要成分是什么？它具有什么 性质？还有没有残余的氧气？ N2，不能燃烧，也不能支持燃烧；难溶于水。 有。当氧气含量低时，红磷就不能继续燃烧。
5、能否用木炭（C）、硫（s）、细铁丝（Fe）代替红磷？ 为什么？ 不能，木炭硫燃烧生成二氧化碳和二氧化硫气体，生成 气体的体积会弥补反应消耗氧气的体积，测量结果偏小。
练一练
1根据要求回答问题：
①在集气瓶中加少量水②检查装置的气密性③ 在燃烧匙中装足量红磷，夹紧止水夹④点燃红 磷，伸入集气瓶中塞紧橡皮塞⑤待集气瓶冷却 后打开止水夹 （1）步骤④中发生反应的文字表达式为
（2）步骤⑤中打开止水夹后观察到的现象为 （3）该实验得出空气组成的结论是 （4）该实验剩余气体的性质有 ； ；
测定氧气实验装置 止水夹
导气管
红磷 燃烧匙 集气瓶 烧杯
• 测定空气中氧气的体积含量 1.实验步骤： １）连接仪器，检查气密性； ２）.在集气瓶内加少量 的水，并做上记号，夹紧 弹簧夹；
３）点燃红磷迅速伸入瓶中，塞紧瓶塞；
４)待集气瓶冷却到常温时，打开弹簧夹
two、测定空气里氧气的含量 实验原理：
二氧化碳 0.03％
其他气体杂质 0.03％
巧记乐背 氮七八，氧二一，零点九四是稀气，还有两个点 零三，二氧化碳和杂气
1、空气中按体积计算，含量最 多的气体 是（ B ） A 氧气 B 氮气 C 二氧化碳 D 稀有气体
课堂练习
2、在100升空气里氧气的体积大约是（ C ） A 78升 B 78% C 21升 D 21%
知识点二、空气是一种宝贵的资源：
1、氧气的用途： 曾经叫“养气”
（1）供给呼吸
（2）支持燃烧
在测定氧气含量的实验中，集气瓶内 剩余的气体主要是氮气。据此讨论。
燃着的红磷熄灭了，这种现象说明 氮气支不支持燃烧？
答：说明氮气不支持燃烧。
集气瓶内水面上升一定高度后，还能继 续上升吗？能说明氮气不易溶于水吗？
混合物：A、D、E、H、I、J
纯净物：B、C、F、G
1、下列物质中属于纯净物的是（B ） 课堂练习 A 空气中分离出来的稀有气体 B 部分结冰的蒸馏水 C 食盐水 D 75%的医药酒精 2、下列各组物质中，前者属于单质、后者属于 混合物的是 ( D ) A．氮气 蒸馏水 B．铁矿石 食盐水 C．氢气 CaCO3 D．二氧化碳 空气 3、下列的水属于纯净物的是( D ) A矿泉水 B自来水 C河水 D浮有冰的水
我们周围的空气
谜
语
一物到处有，用棒赶不走； 眼睛看不见，手摸也没有；
咀嚼无滋味，没它活不久。 （打一物质）
我们周围的空气
课题1
空气
一、空气成分的发现
（1）空气成分的发现过程
最初人们以为空气是一种单一的物质 18世纪70年代，法国化学家拉瓦锡通 过实验证明了其中有氧气和氮气 19世纪末，英国物理学家瑞利发现了 稀有气体氩。后经许多科学家的实验和 探究得出空气中的稀有气体还含有氦、 氖、氪、氙等成分。
一、空气是由什么组成的
法国化学家拉瓦锡的贡献
拉瓦锡通过实验得出空 气由氧气和氮气组成
拉瓦锡研究空气成分所 用的装置
拉瓦锡实验的原理：
汞 + 氧气
(银白色)
加热
氧化汞
(红色)
氧化汞
HgO
加热
汞 + 氧气
Hg O2
拉瓦锡通过实验得出空气由氧气和氮气组成， 其中氧气约占空气体积的1/5。
测定空气中氧气的含量
； ；
（5）实验后集气瓶中水少于1/5，，误差产生的原 因可能是 ；
练习
• 2在一个具有刻度和可以左右滑动活塞的玻 璃容器里放入一粒白磷（足量），将玻璃 容器固定好（见下图，固定装置已省略）， 放在盛有80 ℃水的烧杯上（白磷燃烧所需 的最低温度为40 ℃）。如图进行实验，试 回答： 1、实验过程中可观察到的现象 是:白磷燃烧,活塞大约左移到4 . 2、由此现象得出的结论 是： 空气中氧气大约占 空气总体积的五分之一 .
（4）点燃红磷后要立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子
（5）待红磷冷却后，打开弹簧夹
1、红磷燃烧后生成的“大量白烟”可以说“大 量白雾”吗？
答：不能，烟是固体微粒；雾是小液滴。
2.在实验中如果进入水的体积小于集气瓶总体积 的1/5，会有什么原因呢？
答：（1）红磷熄灭后未冷却到室温；
（2）装置漏气；
（3）红磷的量不足；
分 生成白色P2O5固体小颗粒，耗去 氧气使瓶内气压减小。 析
实验结论:氧气约占空气体积的1/5
问题与思考：
1、集气瓶中先加少量水的作用？ A.防止燃着的红磷溅在集气瓶上，使集气瓶炸 裂。 B.吸收生成的白烟五氧化二磷同时降温。 2、为什么点燃的红磷在伸入集气瓶中要迅速？ 红磷燃烧放出热量，部分空气会受热逸出（扩 散），（导致进入水的体积大于1/5）。
４、减少工业废气排放，对废气进行回收净化再利用等。
５、政府部门合理规划、制定标准、加强监测。
（1）内容 1、 首要污染物、空气污染指数、空气质 量级别 （2）空气污染指数的项目 二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可 吸入颗粒物、和臭氧 （3）空气质量级别 分为5级，级别越高，空气质量越差。
空气质量日报
three、空气的组成
氮气 氧气 空 气
( N2 ) ( O2 )
（体积分数）
78% 21%
稀有气体
二氧化碳
( H2 O ) ( CO2 )
0.94%
0.03%
水蒸气 及其他气体杂质 0.03%
空气的组成（体积分数）
一百份体积的空气 氮气（ N2） 78％利昂等
CO2含量增加
温室效应
酸 雨 对 建 筑 物 的 腐 蚀
酸 雨 对 森 林 的 破 坏
3.空气污染的主要来源
煤燃烧排放的烟气
CO2
SO2
机动车尾气的排放
NO2
土地荒漠化引起的沙尘暴
烟尘(可吸入颗粒物）
治理：
1、减少使用煤、石油、天然气等化石燃料 （或燃烧时进行脱硫处理） ２、大力植树造林严禁乱砍滥伐。 ３、开发新能源如:太阳能、氢能、风能、地 热等
（ 4 ）有部分水留在导管中未进入集气瓶 （ 2 ）装置漏气；
（5）燃烧一定程度时，瓶内氧气含量小，
（5）燃烧一定程度时，瓶内氧气含量小， 红磷不能继续燃烧。 红磷不能继续燃烧。
（6）点燃红磷后燃烧匙未立即伸入集气瓶中
6.除教材中的实验装置外，还有哪些装置可测 定空气中氧气的含量？
答：空气中氧气含量的测定装置很多，如可用 玻璃钟罩、活塞、U型管等代替集气瓶，用电 阻丝通电产生热量代替热源等。下列如图所示 的装置都可用来测定空气中氧气的含量，其原 理和教材中的实验原理是一致的。
而铁丝在空气中不能燃烧，它只有在纯净的氧气中才燃 烧。
用燃烧法测定空气中氧气的含量实验中，对反应物有什 么要求？
(1)物质在空气中就能燃烧，且不与空气中的其他成分反应； (2)反应后的生成物不能是气体。
实验成功的关键：
（1）装置不能漏气； （2）集气瓶中加少量水（防止高温熔融物使瓶底炸裂） （3）红磷应过量
红磷 + 氧气
点燃
五氧化二磷
P
O2
P2O5
实验现象：
1、红磷燃烧,放出大量的热，产 生大量白烟； 2、等到燃烧停止，冷却后，水 顺着导管流入集气瓶，进入集气 瓶中水的体积约瓶内空间的1/5。
实验结论：氧气约占空气总体积的1/5。
[实验2-1]Ｐ２7
现 象
①红磷燃烧，放出大量的热，产生大 量的白烟。②冷却后，打开弹簧夹后， 水顺着导管流入集气瓶，进入集气瓶 中水的体积约瓶内空间的1/5。
3、空气中氧气与氮气的体积比约为（ B ） A 4：1 B 1：4 C 1：5 D 5：1
four.纯净物和混合物
由一种物质组成 1纯净物： 如：N2、O2、CO2、P、P2O5、H2O
2混合物： 由多种物质组成
如：空气 海水 河水 矿泉水等 纯净物可以用专门的化学符号来表示 如氮气、氧气、二氧化碳可分别表示 为N2、 O2、CO2等。
1、夏天从冰箱里拿出一瓶饮料， 课堂练习 放在空气中，饮料外壁会潮湿， 说明空气中含有（ C ） A．氮气 B．氧气 C．水蒸气 D．二氧化碳 2、理要在一充满空气的瓶子中，将其中的氧气 除去，又不增加其他气体的成分。下列物质在 瓶中燃烧可达到目的的是（ D ） A．木灰 B．硫磺 C．铁丝 D．红磷 3、2008年北京奥运会若用大型遥控飞艇作广告。 为了安全，艇内充入的气体最好是（ C ） A．氢气 B．氧气 C．氦气 D．二氧化碳
3混合物中各物质各自保持着各自的性质。
例如：空气中的氮气、氧气、二氧化碳等都保持着 各自的性质。
4纯净物和混合物的比较
组成 组成性质 表示方法 举例 纯净物 只有一种成分 固定 有化学符号
氧气(O2) 五氧化二磷 (P205)
混合物 由几种纯净物组成 不固定 无固定符号 空气,海水
5、混合物与纯净物的判断
答：不能。能说明氮气不易溶于水。
2、氮气的性质和用途
物理性质 无色、无味的气体。难溶于水熔沸 点低。密度：1.251g/L 化学性质 不能燃烧不能支持燃烧 （不活泼）
用途：
超导试验车 冷冻剂
制氮肥 化工原料
食品充气包装 保护气
3、稀有气体的性质和用途
（1）稀有气体是氦氖氩氪氙等气体的总称
（2）稀有气体无色、无味，化学性质很不活泼。
（3）用途：保护气、电光源激光技术、低温麻醉
稀有气体的种类、性质和用途:
种类：氦（He)、氖(Ne)、氩(Ar)、氪、氙等
性质：无色、无味、性质很不活泼。 用途：（１）保护气 （２）做电光源：
（３）激光技术；
（４）低温麻醉 （５）氦气用于充气球或气艇（比氢气安全）。
知识点三、空气的污染及其防止
1.空气中有害物质 有害气体：二氧化硫(SO2)、一氧化碳（CO）、 二氧化氮(N02) 烟尘(可吸入颗粒物） 2.污染的三大类型 SO2、NO2等 酸雨 臭氧空洞
例题:指出下列物质哪些是混合物，哪些 是纯净物？
A、净化后的空气 C、液态氧 E、稀有气体 G、水 I、加碘盐 B、二氧化碳 D、澄清石灰水 F、五氧化二磷 H、食醋 J、牛奶
3、为什么要冷却后才打开止水夹？
• 因为温度高时，气体体积膨胀，压强大，而使进 入集气瓶内的水的体积减少，从而造成实验结果 偏小 4、集气瓶内剩余气体主要成分是什么？它具有什么 性质？还有没有残余的氧气？ N2，不能燃烧，也不能支持燃烧；难溶于水。 有。当氧气含量低时，红磷就不能继续燃烧。
5、能否用木炭（C）、硫（s）、细铁丝（Fe）代替红磷？ 为什么？ 不能，木炭硫燃烧生成二氧化碳和二氧化硫气体，生成 气体的体积会弥补反应消耗氧气的体积，测量结果偏小。
练一练
1根据要求回答问题：
①在集气瓶中加少量水②检查装置的气密性③ 在燃烧匙中装足量红磷，夹紧止水夹④点燃红 磷，伸入集气瓶中塞紧橡皮塞⑤待集气瓶冷却 后打开止水夹 （1）步骤④中发生反应的文字表达式为
（2）步骤⑤中打开止水夹后观察到的现象为 （3）该实验得出空气组成的结论是 （4）该实验剩余气体的性质有 ； ；
测定氧气实验装置 止水夹
导气管
红磷 燃烧匙 集气瓶 烧杯
• 测定空气中氧气的体积含量 1.实验步骤： １）连接仪器，检查气密性； ２）.在集气瓶内加少量 的水，并做上记号，夹紧 弹簧夹；
３）点燃红磷迅速伸入瓶中，塞紧瓶塞；
４)待集气瓶冷却到常温时，打开弹簧夹
two、测定空气里氧气的含量 实验原理：
二氧化碳 0.03％
其他气体杂质 0.03％
巧记乐背 氮七八，氧二一，零点九四是稀气，还有两个点 零三，二氧化碳和杂气
1、空气中按体积计算，含量最 多的气体 是（ B ） A 氧气 B 氮气 C 二氧化碳 D 稀有气体
课堂练习
2、在100升空气里氧气的体积大约是（ C ） A 78升 B 78% C 21升 D 21%
知识点二、空气是一种宝贵的资源：
1、氧气的用途： 曾经叫“养气”
（1）供给呼吸
（2）支持燃烧
在测定氧气含量的实验中，集气瓶内 剩余的气体主要是氮气。据此讨论。
燃着的红磷熄灭了，这种现象说明 氮气支不支持燃烧？
答：说明氮气不支持燃烧。
集气瓶内水面上升一定高度后，还能继 续上升吗？能说明氮气不易溶于水吗？
混合物：A、D、E、H、I、J
纯净物：B、C、F、G
1、下列物质中属于纯净物的是（B ） 课堂练习 A 空气中分离出来的稀有气体 B 部分结冰的蒸馏水 C 食盐水 D 75%的医药酒精 2、下列各组物质中，前者属于单质、后者属于 混合物的是 ( D ) A．氮气 蒸馏水 B．铁矿石 食盐水 C．氢气 CaCO3 D．二氧化碳 空气 3、下列的水属于纯净物的是( D ) A矿泉水 B自来水 C河水 D浮有冰的水
我们周围的空气
谜
语
一物到处有，用棒赶不走； 眼睛看不见，手摸也没有；
咀嚼无滋味，没它活不久。 （打一物质）
我们周围的空气
课题1
空气
一、空气成分的发现
（1）空气成分的发现过程
最初人们以为空气是一种单一的物质 18世纪70年代，法国化学家拉瓦锡通 过实验证明了其中有氧气和氮气 19世纪末，英国物理学家瑞利发现了 稀有气体氩。后经许多科学家的实验和 探究得出空气中的稀有气体还含有氦、 氖、氪、氙等成分。
一、空气是由什么组成的
法国化学家拉瓦锡的贡献
拉瓦锡通过实验得出空 气由氧气和氮气组成
拉瓦锡研究空气成分所 用的装置
拉瓦锡实验的原理：
汞 + 氧气
(银白色)
加热
氧化汞
(红色)
氧化汞
HgO
加热
汞 + 氧气
Hg O2
拉瓦锡通过实验得出空气由氧气和氮气组成， 其中氧气约占空气体积的1/5。
测定空气中氧气的含量
； ；
（5）实验后集气瓶中水少于1/5，，误差产生的原 因可能是 ；
练习
• 2在一个具有刻度和可以左右滑动活塞的玻 璃容器里放入一粒白磷（足量），将玻璃 容器固定好（见下图，固定装置已省略）， 放在盛有80 ℃水的烧杯上（白磷燃烧所需 的最低温度为40 ℃）。如图进行实验，试 回答： 1、实验过程中可观察到的现象 是:白磷燃烧,活塞大约左移到4 . 2、由此现象得出的结论 是： 空气中氧气大约占 空气总体积的五分之一 .
（4）点燃红磷后要立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子
（5）待红磷冷却后，打开弹簧夹
1、红磷燃烧后生成的“大量白烟”可以说“大 量白雾”吗？
答：不能，烟是固体微粒；雾是小液滴。
2.在实验中如果进入水的体积小于集气瓶总体积 的1/5，会有什么原因呢？
答：（1）红磷熄灭后未冷却到室温；
（2）装置漏气；
（3）红磷的量不足；
分 生成白色P2O5固体小颗粒，耗去 氧气使瓶内气压减小。 析
实验结论:氧气约占空气体积的1/5
问题与思考：
1、集气瓶中先加少量水的作用？ A.防止燃着的红磷溅在集气瓶上，使集气瓶炸 裂。 B.吸收生成的白烟五氧化二磷同时降温。 2、为什么点燃的红磷在伸入集气瓶中要迅速？ 红磷燃烧放出热量，部分空气会受热逸出（扩 散），（导致进入水的体积大于1/5）。
４、减少工业废气排放，对废气进行回收净化再利用等。
５、政府部门合理规划、制定标准、加强监测。
（1）内容 1、 首要污染物、空气污染指数、空气质 量级别 （2）空气污染指数的项目 二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可 吸入颗粒物、和臭氧 （3）空气质量级别 分为5级，级别越高，空气质量越差。
空气质量日报
three、空气的组成
氮气 氧气 空 气
( N2 ) ( O2 )
（体积分数）
78% 21%
稀有气体
二氧化碳
( H2 O ) ( CO2 )
0.94%
0.03%
水蒸气 及其他气体杂质 0.03%
空气的组成（体积分数）
一百份体积的空气 氮气（ N2） 78％利昂等
CO2含量增加
温室效应
酸 雨 对 建 筑 物 的 腐 蚀
酸 雨 对 森 林 的 破 坏
3.空气污染的主要来源
煤燃烧排放的烟气
CO2
SO2
机动车尾气的排放
NO2
土地荒漠化引起的沙尘暴
烟尘(可吸入颗粒物）
治理：
1、减少使用煤、石油、天然气等化石燃料 （或燃烧时进行脱硫处理） ２、大力植树造林严禁乱砍滥伐。 ３、开发新能源如:太阳能、氢能、风能、地 热等
（ 4 ）有部分水留在导管中未进入集气瓶 （ 2 ）装置漏气；
（5）燃烧一定程度时，瓶内氧气含量小，
（5）燃烧一定程度时，瓶内氧气含量小， 红磷不能继续燃烧。 红磷不能继续燃烧。
（6）点燃红磷后燃烧匙未立即伸入集气瓶中
6.除教材中的实验装置外，还有哪些装置可测 定空气中氧气的含量？
答：空气中氧气含量的测定装置很多，如可用 玻璃钟罩、活塞、U型管等代替集气瓶，用电 阻丝通电产生热量代替热源等。下列如图所示 的装置都可用来测定空气中氧气的含量，其原 理和教材中的实验原理是一致的。
而铁丝在空气中不能燃烧，它只有在纯净的氧气中才燃 烧。
用燃烧法测定空气中氧气的含量实验中，对反应物有什 么要求？
(1)物质在空气中就能燃烧，且不与空气中的其他成分反应； (2)反应后的生成物不能是气体。
实验成功的关键：
（1）装置不能漏气； （2）集气瓶中加少量水（防止高温熔融物使瓶底炸裂） （3）红磷应过量
红磷 + 氧气
点燃
五氧化二磷
P
O2
P2O5
实验现象：
1、红磷燃烧,放出大量的热，产 生大量白烟； 2、等到燃烧停止，冷却后，水 顺着导管流入集气瓶，进入集气 瓶中水的体积约瓶内空间的1/5。
实验结论：氧气约占空气总体积的1/5。
[实验2-1]Ｐ２7
现 象
①红磷燃烧，放出大量的热，产生大 量的白烟。②冷却后，打开弹簧夹后， 水顺着导管流入集气瓶，进入集气瓶 中水的体积约瓶内空间的1/5。
3、空气中氧气与氮气的体积比约为（ B ） A 4：1 B 1：4 C 1：5 D 5：1
four.纯净物和混合物
由一种物质组成 1纯净物： 如：N2、O2、CO2、P、P2O5、H2O
2混合物： 由多种物质组成
如：空气 海水 河水 矿泉水等 纯净物可以用专门的化学符号来表示 如氮气、氧气、二氧化碳可分别表示 为N2、 O2、CO2等。
1、夏天从冰箱里拿出一瓶饮料， 课堂练习 放在空气中，饮料外壁会潮湿， 说明空气中含有（ C ） A．氮气 B．氧气 C．水蒸气 D．二氧化碳 2、理要在一充满空气的瓶子中，将其中的氧气 除去，又不增加其他气体的成分。下列物质在 瓶中燃烧可达到目的的是（ D ） A．木灰 B．硫磺 C．铁丝 D．红磷 3、2008年北京奥运会若用大型遥控飞艇作广告。 为了安全，艇内充入的气体最好是（ C ） A．氢气 B．氧气 C．氦气 D．二氧化碳
3混合物中各物质各自保持着各自的性质。
例如：空气中的氮气、氧气、二氧化碳等都保持着 各自的性质。
4纯净物和混合物的比较
组成 组成性质 表示方法 举例 纯净物 只有一种成分 固定 有化学符号
氧气(O2) 五氧化二磷 (P205)
混合物 由几种纯净物组成 不固定 无固定符号 空气,海水
5、混合物与纯净物的判断
答：不能。能说明氮气不易溶于水。
2、氮气的性质和用途
物理性质 无色、无味的气体。难溶于水熔沸 点低。密度：1.251g/L 化学性质 不能燃烧不能支持燃烧 （不活泼）
用途：
超导试验车 冷冻剂
制氮肥 化工原料
食品充气包装 保护气
3、稀有气体的性质和用途
（1）稀有气体是氦氖氩氪氙等气体的总称
（2）稀有气体无色、无味，化学性质很不活泼。
（3）用途：保护气、电光源激光技术、低温麻醉
稀有气体的种类、性质和用途:
种类：氦（He)、氖(Ne)、氩(Ar)、氪、氙等
性质：无色、无味、性质很不活泼。 用途：（１）保护气 （２）做电光源：
（３）激光技术；
（４）低温麻醉 （５）氦气用于充气球或气艇（比氢气安全）。
知识点三、空气的污染及其防止
1.空气中有害物质 有害气体：二氧化硫(SO2)、一氧化碳（CO）、 二氧化氮(N02) 烟尘(可吸入颗粒物） 2.污染的三大类型 SO2、NO2等 酸雨 臭氧空洞