山东省德州市武城二中2024年化学高二上期末学业质量监测试题含解析

山东省德州市武城二中2024年化学高二上期末学业质量监测试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列说法正确的是( )
A．原子核外电子排布式为1s2的原子与核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似
B．Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5
C．基态铜原子的最外层的电子排布图:
D．基态碳原子的最外层电子排布图:
2、［2016·新课标卷Ⅰ］下列关于有机化合物的说法正确的是
A．2-甲基丁烷也称为异丁烷
B．由乙烯生成乙醇属于加成反应
C．C4H9Cl有3种同分异构体
D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物
3、不属于烃的物质是
A．CH3Cl B．C6H6C．C2H2D．CH3CH3
4、下列反应类型不能
．．引入醇羟基的是
A．加聚反应B．取代反应C．加成反应D．水解反应
5、金属原子一般具有的结构特点是
A．有金属光泽，能导电，有延展性B．核外电子个数少，容易失去
C．熔点和沸点较低D．最外层电子个数少，容易失去
6、101 kPa时，S（s）+O2（g）====SO2（g）ΔH=﹣297.23 kJ/mol。

据此分析，下列说法中不正确的是（）A．S的燃烧热为297.23 kJ/mol
B．S升华是吸热过程
C．形成1 mol SO2的化学键释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和1 mol O2（g）的化学键所吸收的总能量
D．S（g）+O2（g）====SO2（g）放出的热量小于297.23 kJ
7、某原电池装置如图所示。

下列有关叙述中，正确的是
A ．Fe 作正极，发生氧化反应
B ．负极反应： 222H e H +-
+=↑
C ．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH 均不变
D ．工作一段时间后，NaCl 溶液中()
c Cl -增大
8、某温度时，VIA 元素单质与H 2反应生成气态H 2X 的热化学方程式如下： 1/2O 2(g) + H 2(g) =H 2O(g) ΔH = -242 kJ·mol -1
S(g) + H 2(g) =H 2S(g) ΔH = -20 kJ·mol -1 Se(g) + H 2(g)
H 2Se(g) ΔH = +81 kJ·mol -1
下列说法正确的是（ ） A ．稳定性：H 2O > H 2S > H 2Se B ．降温有利于Se 与H 2反应生成H 2Se
C ．O 2(g) + 2H 2S(g)=2H 2O(g) + 2S(g) ΔH = 444 kJ·mol -1
D ．随着核电荷数的增加，VIA 族元素单质与H 2的化合反应越容易发生
9、反应4A(g)+3B(g)＝2C(g)+D(g)，经2min ，B 的浓度减少0.6 mol•L -1。

对此反应速率的表示正确的是( ) ①用A 表示的反应速率是0.4 mol•L -1•min -1
②分别用B 、C 、D 表示的反应速率其比值为3：2：1 ③在2 min 末的反应速率，用B 表示是0.3 mol•L -1•min -1
④在这2 min 内用B 表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C 表示的反应速率的值是逐渐增大的 A ．①② B ．③ C ．① D ．②④
10、将一定量的SO 2（g ）和O 2（g ）通入体积为2L 的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应，得到下表中的两组数据：下列说法正确的是（ ） 实验
温度/℃
平衡常数
起始量/mol
平衡量/mol
A．x＝2.4，y＝0.2B．T1、T2的大小：T1＜T2
C．K1、K2的大小：K1＜K2D．T1℃时，若起始量增倍，K1＞K2
11、在元素周期表中，主族元素自ⅢA族的硼到第ⅦA族的砹连一条斜线，此即为金属元素与非金属元素的分界线，从分界线附近可以找到( )
A．耐高温材料B．新型农药材料 C．半导体材料D．新型催化剂材料
12、下列应用与水解原理无关的是
A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
B．泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将两者混合就可产生大量二氧化碳的泡沫
C．浓硫化钠溶液有臭味
D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳
13、等物质的量的甲烷和氯气组成的混和气体，经较长时间的光照，最后得到的有机物是（）①CH3Cl ②CH2Cl2
③CHCl3④CCl4
A．只有①B．只有②C．只有①②③D．①②③④都有
14、成语是中华民族语言的瑰宝．下列成语中，其本意主要为化学变化的是
A．铁杵磨成针B．死灰复燃 C．木已成舟 D．积土成山
15、某化学反应其△H＝－122kJ/mol，∆S＝231J/(mol·K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行
A．在任何温度下都能自发进行B．在任何温度下都不能自发进行
C．仅在高温下自发进行D．仅在低温下自发进行
16、A．使用滴定管时，滴定管必须用待装液润洗2～3次
B．滴定操作中，若用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高
C．用10 mL的量筒量取8.58 mL 0.10 mol·L－1的稀盐酸
D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓加入水中，并不断用玻璃棒搅拌
17、下列试剂的保存方法正确的是
A．氢氟酸存放在玻璃瓶中B．NaOH溶液存在带橡皮塞的玻璃瓶中
C．水玻璃存放在滴瓶中D．金属钠保存在冷水中
18、现有两正盐的稀溶液，分别是amol/LNaX溶液和bmol/LNaY溶液。

下列说法不正确的是
A．若a>b,测得c(X-)=c(Y-)，可推出溶液中的c(HX)>c(HY)
B．若a>b，测得c(X-)=c(Y-)，可推出酸性HX>HY
C．a=b,且pH(NaX)>pH(NaY)，则相同浓度时，酸性HX<HY
D．a=b，并测得a= c(X-)=c(Y-)+c(HY)，则HX是强酸，HY是弱酸
19、25℃时，几种弱酸的电离常数如下：
酸CH3COOH HCN H2S
K1=1.3×10-7
电离常数 1.8×10-3 4.9×10-10
K2=7.1×10-13下列说法正确的是（）
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH（CH3COONa）＞pH（Na2S）＞pH（NaCN）
B．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-）,则a一定大于b C．NaHS和Na2S混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）
D．某浓度HCN的水溶液的pH=d，则其中c（OH-）=10-d mol/L
20、下列热化学方程式中，正确的是( )
A．甲烷的燃烧热为 890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3 kJ/mol
B．500℃、30MPa 下，将 0.5mol N2和 1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3
kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2(g) 2NH3(g) △H = -38.6 kJ/mol
C．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H = -57.3 kJ/mol
D．1molH2完全燃烧放热142.9kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H =+285.8 kJ/mol
21、一种新型火药用高氯酸钾代替硝酸钾，用糖类代替木炭和硫磺，可避免二氧化硫等有害物质的排放，这种新型火药爆炸的热化学方程式：C6H12O6(s)+3KClO4(s)=3KCl(s)+6H2O(g)+6CO2(g) △H=xkJ/mol，已知：葡萄糖的燃烧热：
△H1=akJ/mol，KClO4(s)=KCl(s)+2O2(g) △H2=bkJ/mol，H2O(g)= H2O(l) △H3=ckJ/mol，则 x 为（）
A．a+3b-6c B．6c+3a-b C．a+b-6c D．6c+a-b
22、化合物 (b)、(d)、(p)的分子式均为C6H6，下列说法正确的是 ( )
A．b的同分异构体只有d和p两种
B．b、d、p的二氯代物均只有三种
C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应
D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面
二、非选择题(共84分)
23、（14分）丙烯是一种重要的化工原料。

现以丙烯为原料合成H （）和高聚物G
H中含氧官能团的名称是
___；C→D的反应类型是_____；有机物F的结构简式为_____；由丙烯合成高聚物G的化学方程式为_____；写出B→C 的化学方程式：____。

24、（12分）为确定混合均匀的NH4NO3和（NH4）2SO4样品组成，称取4份样品分别加入50.0mL相同浓度的NaOH 溶液中，加热充分反应（溶液中的铵根离子全部转化为氨气，且加热后氨气全部逸出）．加入的混合物的质量和产生的气体体积（标准状况）的关系如表：
实验序号I II III IV
NaOH溶液的体积（mL）50.0 50.0 50.0 50.0
样品质量（g） 3.44 m 17.2 21.5
NH3体积（L） 1.12 2.24 5.60 5.60
试计算：m=_____g；c（NaOH）=_____mol•L﹣1。

样品中NH4NO3和（NH4）2SO4物质的量之比为_____。

25、（12分）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。

制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。

用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。

请回答下列问题：TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式为______________________________。

配制
NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是__________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的__________（填字母代号）。

滴定终点的判定现象是
________________________________________。

滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g/mol）试样wg，消耗c
mol/LNH4Fe(SO4)2标准溶液VmL，则TiO2质量分数表达式为______________________________。

判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果__________。

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果__________。

26、（10分）某小组研究了铜片与-1
35.6mol?L HNO 反应的速率，实现现象记录如下表。

实验 时间段 现象
0~15min
铜片表面出现极少气泡
15~25min 铜片表面产生较多气泡，溶液呈很浅的蓝色 25~30min
铜片表面均匀冒出大量气泡
30~50min
铜片表面产生较少气泡，溶液蓝色明显变深，液面上方呈浅棕色
为探究影响该反应速率的主要因素，小组进行如下实验。

实验I ：监测上述反应过程中溶液温度的变化，所得曲线如下图。

实验II ：②-④试管中加入大小、形状相同的铜片和相同体积、 -1
35.6mol?L HNO 。

结果显示：32Cu(NO )NO 、对
Cu 和3HNO 反应速率的影响均不明显，2NO 能明显加快该反应的速率。

实验III ：在试管中加入铜片和-1
35.6mol?L HNO ，当产生气泡较快时，取少量反应液于试管中，检验后发现其中含
有-
2NO 。

根据表格中的现象，描述该反应的速率随时间的变化情况：____________。

实验I 的结论：温度升高___________（填“是”或“不是”）反应速率加快的主要原因。

实验II 的目的是：
__________。

小组同学查阅资料后推测：该反应由于生成某中间产物而加快了反应速率。

请结合实验II、III，在下图方框内填入相应的微粒符号①____②_____，以补全催化机理。

为验证（4）中猜想，还需补充一个实验：__________（请写出操作和现象）。

27、（12分）甲、乙两位同学设计实验确定某酸HA是弱电解质，实验方案如下：
甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入0.1 mol·L-1的HA溶液、稀盐酸各10 mL，按图装好，观察现象。

乙：方案一：用pH计测定浓度为0.1 mol·L-1HA溶液的pH；
方案二：取pH=3的HA溶液5 mL稀释至500 mL，再用pH计测其pH。

回答下列问题：甲同学设计的方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是___________ (填序号)。

A．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大
B．加入HA溶液后，试管上方的气球鼓起慢
C．加入稀盐酸后，试管上方的气球鼓起慢乙同学设计的方案一中说明HA是弱电解质的理由是：测得0.1 mol·L-1的HA溶液的pH ______1(填“>”、“<”或“＝”)；乙同学设计的方案二能证明改变条件，弱电解质电离平衡发生移动。

乙同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：
①使HA的电离程度和c(H+)都减小，c(A-)增大，可在0.1mol·L-1的HA溶液中，选择加入____________试剂；
②使HA的电离程度减小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1mol·L-1的HA溶液中，选择加入_____________试剂。

若从水解原理角度设计一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取) ，证明HA是弱电解质，你的设计方案是
________________________________。

28、（14分）某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。

请回答：
Ⅰ．用图1 所示装置进行第一组实验。

在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu 作电极的是__（填字母序号）。

A 铝
B 石墨
C 银
D 铂N 极发生反应的电极反应式为__。

Ⅱ．用图2 所示装置进行第二组实验。

实验过程中，观察到与第一组实验不同的现象：两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。

查阅资料得知，高铁酸根离子（FeO42-）在溶液中呈紫红色。

电解过程中，X 极区溶液的pH__（填“增大”“减小”或“不变”）。

电解过程中，Y 极发生的电极反应之一为Fe﹣6e﹣+8OH﹣= FeO42-+4H2O 若在X 极收集到672 mL 气体，在Y 极收集到168 mL 气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y 电极（铁电极）质量减少____g。

在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为
2K2FeO4+3Z=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的反应的电极反应式为__。

29、（10分）氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(1) ΔH＝－572 kJ·mol－1。

请回答下列问题：生成物能量总和________(填“大于”“小于”或“等于”)反应物能量总和。

若2 mol氢气燃烧生成水蒸气，则放出的热量________(填“大于”“小于”或“等于”)572 kJ。

H2的标准燃烧热ΔH＝________。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
2、B
3、A
4、A
5、D
6、D
7、D
8、A
9、A
10、C
11、C
12、D
13、D
14、B
15、A
16、C
17、B
18、B
19、C
20、C
21、A
22、D
二、非选择题(共84分)
23、酯基 氧化
24、6.88g 5.00 1：2
25、TiCl 4＋(2＋x)H 2O=TiO 2·xH 2O↓＋4HCl 抑制NH 4Fe(SO 4)2水解AC 溶液变成红色（或）偏高偏低
26、反应速率先变快后变慢 不是 检验
()32
2Cu NO NO NO 、、能否加快铜和硝酸反应的速率 2NO
2
NO - 在试管A B 、中均加入相同的铜片和等体积的1
5.6mol L -硝酸，向B 中加入2NaNO 固体，产生气泡的速
率B 比A 快。

27、 B > NaA 固体（或其他合理答案） 物质的量浓度大于0.1 mol·L -1
的HA 溶液（或其他合理答案） 配制NaA
溶液，在常温下测其pH ，若pH ＞7，即证明HA 是弱电解质（或其他合理答案）
28、464A 2H ++2e -=H 2↑(或2H 2O+2e ﹣=H 2↑+2OH ﹣) 增大 0.28 FeO 42-+6e ﹣+5H 2O=Fe 2O 3+10OH ﹣
29、232小于 小于 －286 kJ·mol －
1。