2024届新疆库尔勒市第四中学高考化学考前最后一卷预测卷含解析

2024届新疆库尔勒市第四中学高考化学考前最后一卷预测卷
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、有Br2参加的化学反应一定不属于
A．复分解反应B．置换反应C．取代反应D．加成反应
2、铋(Bi)位于元素周期表中第V A族，其价态为+3时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。

现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：
加入溶液①适量铋酸钠溶液②过量双氧水③适量KI淀粉溶液
实验现象溶液呈紫红色溶液紫红色消失，产生气泡溶液缓慢变成蓝色
在上述实验条件下，下列结论不正确的是（）
A．BiO3-的氧化性强于MnO4-
B．H2O2可被高锰酸根离子氧化成O2
C．向铋酸钠溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液一定变蓝色
D．H2O2具有氧化性，能把KI氧化成I2
3、最近“垃圾分类”成为热词，备受关注。

下列有关说法错误的是（）
A．垃圾是放错地方的资源，回收可变废为宝
B．废弃金属易发生电化学腐蚀，可掩埋处理
C．废弃荧光灯管含有重金属，属于有害垃圾
D．废弃砖瓦和陶瓷垃圾，属于硅酸盐材质
4、把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)。

对该氧化还原反应型离子方程式，说法不正确的是（）
A．IO4-作氧化剂具有氧化性
B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2
C．若有2molMn2+参加反应时则转移10mol电子
D．氧化性：MnO4->IO4-
5、捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。

下列说法不正确的是(N A为阿伏加德罗常数的值) ( )
A．10.1gN(C2H5)3中所含的共价键数目为2.1N A
B．标准状况下，22.4LCO2中所含的电子数目为22N A
C．在捕获过程中，二氧化碳分子中的共价键完全断裂
D．100g 46％的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5N A
6、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，W、X是空气中含量最高的两种元素，Y的合金是当今世界使用量最大的合金，Z的单质常温下为液态。

下列说法不正确的是
A．单质Z保存时需要加水形成液封
B．Y的金属性弱于第三周期的所有金属元素
C．W与X能形成二元化合物并非全部是酸性氧化物
D．向YZ2溶液中通人少量氯气会发生置换反应
7、将燃着的H2S不断通入盛有一定量O2的集气瓶中。

当火焰熄灭后继续通入H2S，发生的主要反应是
A．2H2S+O2=2S+2H2O B．2H2S+3O2=2SO2+2H2O
C．2H2S+SO2=3S+2H2O D．2SO2+O2=2SO3
8、以物质a为原料，制备物质d(金刚烷)的合成路线如图所示，关于以上有机物的说法正确的是
A．物质a最多有10个原子共平面B．物质b的分子式为C10H14
C．物质c能使高锰酸钾溶液褪色D．物质d与物质c互为同分异构体
9、下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）
A．SiO2H2SiO3Na2SiO3
B．饱和食盐水NaHCO3(s)Na2CO3(s)
C．海水Mg(OH)2(s)MgCl2(aq)Mg(s)
D．NH3N2HNO3
10、下列实验方案正确且能达到实验目的是（）
A．用图1装置制取并收集乙酸乙酯
B．用图2装置除去CO2气体中的HCl杂质
C．用图3装置检验草酸晶体中是否含有结晶水
D．用图4装置可以完成“喷泉实验”
11、利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。

下列说法正确的是（）
A．铁片上镀铜时，Y是纯铜
B．制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁
C．电解精炼铜时，Z溶液中的Cu2+浓度不变
D．电解饱和食盐水时，X极的电极反应式为4OH-－4e-=2H2O＋O2↑
12、某药物中间体的合成路线如下：
下列说法正确的是
A．对苯二酚和互为同系物
B．1 mol该中间体最多可与7 mol氢氧化钠反应
C．2，5—二羟基苯乙酮能发生加成、水解等反应
D．该中间体分子含有羰基和羟基两种含氧官能团
13、三容器内分别装有相同压强下的NO、NO2、O2，设三容器容积依次为V1、V2、V3，若将三气体混合于一个容积为V1 + V2 +V3的容器中后，倒立于水槽中，最终容器内充满水。

则V1、V2、V3之比不可能是（）
A．3∶7∶4 B．5∶7∶6 C．7∶3∶6 D．1∶1∶1
14、重要的农药、医药中间体-碱式氯化铜［Cu a Cl b(OH)c·xH2O］，可以通过以下步骤制备。

步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成CuCl2。

已知Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。

步骤2：在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。

下列有关说法不正确的是
A．图中M、N分别为Fe2+、Fe3+
B．a、b、c 之间的关系式为：2a=b+c
C．步骤1充分反应后，加入少量CuO是为了除去Fe3+
D．若制备1 mol的CuCl2，理论上消耗标况下11.2 LO2
15、海水提镁的工艺流程如下：
下列叙述正确的是
A．反应池中的反应利用了相同条件下Mg(OH)2比Ca(OH)2难溶的性质
B．干燥过程在HCl气流中进行，目的是避免溶液未完全中和
C．上述流程中发生的反应有化合、分解、置换和复分解反应
D．上述流程中可以循环使用的物质是H2和Cl2
16、有关物质性质的比较，错误的是
A．熔点：纯铁> 生铁B．密度：硝基苯> 水
C．热稳定性：小苏打< 苏打D．碳碳键键长：乙烯> 苯
17、《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。

下列说法正确的是
A．“薪柴之灰”可与铵态氮肥混合施用B．“以灰淋汁”的操作是萃取
C．“取碱”得到的是一种碱溶液D．“浣衣”过程有化学变化
18、下列有关实验基本操作的说法正确的是
A．用滴定法测定某成分时，一定用到的仪器主要有铁架台、滴定管和锥形瓶
B．使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后立即进行分液操作
C．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
D．取出试剂瓶中的金属钠，切取少量后把剩余的金属钠投入到废液缸中
19、“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。

丝、帛的使用有着悠久的历史，下列说法错误的是( )
A．丝的主要成分属于天然有机高分子化合物，丝绸制品不宜使用含酶洗衣粉洗涤
B．《墨子·天志》中记载“书之竹帛，镂之金石”。

其中的“金”指的是金属，“石”指的是陶瓷、玉石等C．《考工记》载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰）和“蜃”（贝壳灰）混合加水所得液体来洗涤丝、帛。

这种液体能洗涤丝、帛主要是因为其中含有K2CO3
D．《天工开物》记载“人贱者短褐、臬裳，冬以御寒，夏以蔽体，其质造物之所具也。

属草木者，为臬、麻、苘、葛……”文中的“臬、麻、苘、葛”属于纤维素
20、通过下列反应不可能一步生成MgO的是
A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应
21、硼氢化钠（NaBH4）为白色粉末，熔点400℃，容易吸水潮解，可溶于异丙胺（熔点：-101℃，沸点：33℃），在干燥空气中稳定，吸湿而分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂。

某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO2）为主要原料制备NaBH4，其流程如图：下列说法不正确的是（）
A．NaBH4中H元素显+1价
B．操作③所进行的分离操作是蒸馏
C．反应①为NaBO2+SiO2+4Na+2H2═NaBH4+2Na2SiO3
D．实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀
22、在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是
①K＋、ClO－、NO3－、S2－
②K＋、Fe2＋、I－、SO42－
③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－
④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－
⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤
二、非选择题(共84分)
23、（14分）H 是一种可用于治疗肿瘤的药物中间体，由芳香烃A 制备H 的合成路线如图。

回答下列问题：
（1）A 物质的一氯代物共有______种；
（2）B 物质中含有的官能团名称______；
（3）①的反应试剂和反应条件分别是______，③的反应的类型是______；
（4）E 物质通过多次取代反应和氧化反应可以获取F 物质，用系统命名法对E 物质命名______，F 物质的结构简式为______；
（5）⑤的化学反应方程式为______；
（6）对甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚
（）制备对甲氧基乙酰苯胺的合成路线。

（其他试剂任选）______________
（合成路线常用的表达方式为：A B……目标产物）。

24、（12分）H（3一溴-5-甲氧基苯甲酸甲酯）是重要的有机物中间体，可以由A(C7H8)通过下图路线合成。

请回答下列问题：
（1）C的化学名称为________，G中所含的官能团有醚键、_______、__________（填名称）。

（2）B的结构简式为________，B生成C的反应类型为___________。

（3）由G生成H的化学方程式为_________。

E→F是用“H2/Pd”将硝基转化为氨基，而C→D选用的是(NH4)2S，其可能的原因是________。

（4）化合物F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有________种。

①氨基和羟基直接连在苯环上②苯环上有三个取代基且能发生水解反应
（5）设计用对硝基乙苯为起始原料制备化合物的合成路线（其他试剂任选）。

_____
25、（12分）18世纪70年代，瑞典化学家舍勒首先发现并制得了氯气(Cl2)。

氯气是一种黄绿色、密度比空气大且有毒的气体，它能与水发生化学反应生成盐酸和次氯酸(HClO)。

氯气也能与碱溶液发生化学反应。

在实验室中，通常用二氧化锰固体与浓盐酸在加热的条件下制取氯气。

现提供如下图所示实验装置，试回答下列问题：
(1)实验室中制取氯气应采用的发生装置是________，收集并吸收氯气应选用的装置为________。

(均填序号)
(2)上述装置的烧杯中盛有的氢氧化钠溶液的作用是用于吸收多余的氯气，防止氯气污染空气，试写出氯气和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：________。

(3)自来水厂经常用氯气做消毒剂。

目前市场上出售的某些假冒“纯净水”是用自来水灌装的，请你利用所学的化学知识加以鉴别，并写出有关的化学方程式________，_______。

(4)次氯酸具有漂白性，它可以将某些有色物质氧化成无色物质。

某同学用滴管将饱和氯水(氯气的水溶液)逐滴滴入含有酚酞试液的NaOH溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。

红色褪去的原因可能有两种情况(用简要的文字说明)：①_____；②_____。

(5)请设计一个简单的实验，确定(4)中红色褪去的原因是①还是②?________。

26、（10分）甲同学向做过银镜反应的试管滴加0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液(pH=2)，发现银镜部分溶解，和大家一起分析原因：
甲同学认为：Fe3+具有氧化性，能够溶解单质Ag。

乙同学认为：Fe(NO3)3溶液显酸性，该条件下NO3－也能氧化单质Ag。

丙同学认为：Fe3+和NO3－均能把Ag氧化而溶解。

(1)生成银镜反应过程中银氨溶液发生_____________（氧化、还原）反应。

(2)为得出正确结论，只需设计两个实验验证即可。

实验I：向溶解了银镜的Fe(NO3)3的溶液中加入____________（填序号，①KSCN溶液、②K3[Fe(CN)6]溶液、③稀HC1），现象为___________，证明甲的结论正确。

实验Ⅱ：向附有银镜的试管中加入______________溶液，观察银镜是否溶解。

两个实验结果证明了丙同学的结论。

(3)丙同学又把5mLFeSO4溶液分成两份：第一份滴加2滴KSCN溶液无变化；第二份加入1mL0.1mol/LAgNO3溶液，出现白色沉淀，随后有黑色固体产生（经验证黑色固体为Ag颗粒），再取上层溶液滴加KSCN溶液变红。

根据上述的实验情况，用离子方程式表示Fe3+、Fe2+、Ag+、Ag之间的反应关系_______________。

(4)丁同学改用如图实验装置做进一步探究：
①K刚闭合时，指针向左偏转，此时石墨作_________，（填“正极”或“负极。

此过程氧化性：Fe3+_______Ag+（填>或<）。

②当指针归零后，向右烧杯中滴加几滴饱和AgNO3溶液，指针向右偏转。

此过程氧化性：Fe3+_______Ag+（填>或<）。

③由上述①②实验，得出的结论是：_______________________。

27、（12分）二氧化氯(ClO2)具有强氧化性，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。

ClO2是一种易溶于水的黄绿色气体，其体积分数超过10%时易引起爆炸。

某研究小组欲用以下三种方案制备ClO2，回答下列问题：
（1）以黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2，黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被ClO3-氧化成SO42-，写出制备ClO2的离子方程式__。

（2）用过氧化氢作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO3制备ClO2，并将制得的ClO2用于处理含CN-废水。

实验室模
拟该过程的实验装置(夹持装置略)如图所示。

①装置A的名称是__，装置C的作用是__。

②反应容器B应置于30℃左右的水浴中，目的是__。

③通入氮气的主要作用有3个，一是可以起到搅拌作用，二是有利于将ClO2排出，三是__。

④ClO2处理含CN-废水的离子方程式为__，装置E的作用是__。

（3）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2的方法。

①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。

某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的__（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。

②用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2，工作原理如图所示，写出阳极产生ClO2的电极反应式__。

28、（14分）含氯消毒剂是消毒剂中常用的一类产品。

I.某实验小组用如图装置制备家用消毒液。

（1）图中盛装浓盐酸的仪器名称是___，写出利用上述装置制备消毒液涉及反应的化学方程式，制氯气：___、制消毒液：___。

此方法获得的消毒液的有效成分是___（填名称）。

（2）洗气瓶中饱和食盐水的作用是___。

（3）此消毒液在使用时应注意一些事项，下列说法正确的是___。

a.可以用于衣物消毒
b.可以用于瓷砖、大理石地面的消毒
c.可以用于皮肤消毒
d.与洁厕灵（含盐酸）混合使用效果更好
（4）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。

化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）+8NH3（气）=6NH4Cl（固）+N2（气）若反应中消耗Cl21.5mol，则被氧化的NH3在标准状况下的体积为___L，该过程中电子转移的总数为___个。

II.（5）二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。

氯酸钠与盐酸在50℃的条件下反应得到二氧化氯和氯气的混合气体。

控制50℃的加热方法是___，写出该反应的化学方程式___。

（6）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。

如图所示，用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。

写出阳极产生ClO2的电极反应式：___。

29、（10分）氮及其化合物对环境具有显著影响。

（1）已知汽车气缸中氮及其化合物发生如下反应： ①N 2(g)+O 2(g) ⇌2NO(g) △H=+180 kJ/mol ②N 2(g)+2O 2(g) ⇌ 2NO 2(g) △H=+68 kJ/mol 则2NO(g)+O 2(g) ⇌2NO 2(g) △H=_____kJ/mol
（2）对于反应2NO(g)+O 2(g) ⇌ 2NO 2(g)的反应历程如下： 第一步：2NO(g)
11K K 正逆
N 2O 2(g)(快速平衡)
第二步：N 2O 2(g)+O 2(g)2
K −−→2NO(g)(慢反应)
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：υ正=k 1 正·c 2(NO)，υ 逆=k 1 逆·c(N 2O 2)，k 1正、k 1 逆为速率常数，仅受温度影响。

下列叙述正确的是_____ a ．整个反应的速率由第一步反应速率决定
b ．同一温度下，平衡时第一步反应的11k k 正逆
越大，反应正向程度越大
c ．第二步反应速率慢，因而平衡转化率也低
d ．第二步反应的活化能比第一步反应的活化能高
（3）将氨气与二氧化碳在有催化剂的反应器中反应322222NH (g)+CO (g)CO(NH )(s)+H O(g) △H=－87.0
kJ/mol ，体系中尿素的产率和催化剂的活性与温度的关系如图1所示：
①a 点_____(填是或不是)处于平衡状态，T 1之后尿素产率下降的原因可能是 _____________。

②实际生产中，原料气带有水蒸气，图2表示CO 2的转化率与氨碳比32n(NH )n(CO )、水碳比22n(H O)
n(CO )
的变化关系。

曲线Ⅰ、
Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比最大的是_____，测得b 点氨的转化率为30％，则x=______________。

（4）N 2H 4可作火箭推进剂。

已知25℃时N 2H 4水溶液呈弱碱性：N 2H 4+H 2O ⇌N 2H 5++OH - K 1=1110-⨯；N 2H 5++H 2O ⇌N 2H 62++OH - K 2=-b 110⨯；
①25℃时，向N 2H 4水溶液中加入H 2SO 4，欲使c(N 2H 5+ )＞c(N 2H 4 )，同时c(N 2H 5+)>c(N 2H 62+)，应控制溶液pH 范围__________(用含a 、b 式子表示)。

②水合肼(N2H4·H2O)的性质类似一水合氨，与硫酸反应可以生成酸式盐，该盐的化学式为__________。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、A
【解题分析】
溴具有氧化性，有溴参加的反应为氧化还原反应，也可发生有机类型的取代、加成反应，则不可能为复分解反应，以此来解答即可。

【题目详解】
A.复分解反应中一定没有元素的化合价变化，而溴参加有元素的化合价变化，则不可能为复分解反应，A符合题意；
B.单质溴与KI发生置换反应，产生碘单质和溴化钾，B不符合题意；
C.甲烷与溴的取代反应，有溴参加，C不符合题意；
D.乙烯与溴的加成反应产生1,2-二溴乙烷，有溴参加，D不符合题意；
故合理选项是A。

【题目点拨】
本题考查溴的化学性质及反应类型，把握溴蒸气的氧化性及有机反应中溴单质的作用为解答的关键，注重基础知识的考查，注意利用实例分析。

2、C
【解题分析】
向一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液中滴入适量铋酸钠溶液，溶液呈紫红色说明Mn2+被BiO3-氧化为MnO4-；再滴入过量双氧水，溶液紫红色消失，产生气泡，说明MnO4-把H2O2氧化为O2；最后滴入适量KI淀粉溶液，溶液缓慢变成蓝色，说明H2O2把KI氧化为I2；
【题目详解】
A. 氧化剂的氧化性大于氧化产物，Mn2+被BiO3-氧化为MnO4-，BiO3-的氧化性强于MnO4-，故A正确；
B. 滴入过量双氧水，溶液紫红色消失，产生气泡，说明MnO4-把H2O2氧化为O2，故B正确；
C.铋酸钠具有强氧化性，向铋酸钠溶液中滴加KI溶液，I-可能被氧化为IO3-，所以溶液不一定变蓝色，故C错误；
D. 由③中现象可知：碘离子被双氧水氧化成单质碘，故D正确；
故选C。

【题目点拨】
本题考查学生氧化还原反应中氧化性强弱的判断方法，掌握氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性是关键，注意I-被强氧化剂氧化的产物不一定是I2。

3、B
【解题分析】
A. 垃圾是放错地方的资源，回收可变废为宝，说法合理，故A正确；
B. 废弃的金属易发生电化学腐蚀，掩埋处理很容易造成污染，故B错误；
C. 废弃荧光灯管中含有重金属，属于有害垃圾，故C正确；
D. 废弃砖瓦和陶瓷垃圾，属于硅酸盐材质，故D正确；
故选B。

4、D
【解题分析】
已知锰离子是反应物，反应后生成高锰酸根离子，则锰离子失电子作还原剂，含有碘元素的离子在反应中作氧化剂，碘元素应该得电子化合价降低，所以IO4-是反应物，IO3-是生成物，根据元素守恒知，水是反应物，该反应方程式为：2Mn2++5IO4-+3H2O=2MnO4-+5IO3-+6H+，据此进行解答。

【题目详解】
根据氧化还原反应的规律，该反应方程式为：2 Mn2++5 IO4-+3H2O =2MnO4- + 5IO3-+6H+。

A．IO4-在反应中得电子作氧化剂，故A正确；
B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2，故B正确；
C．若有2mol Mn2+参加反应，则转移的电子为2mol×(7-2)=10mol，故C正确；
D．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；该反应中氧化剂为IO4-，氧化产物为MnO4-，所以氧化性：MnO4-<IO4-，故D 错误；
故选D。

5、C
【解题分析】
A．10.1gN(C2H5)3物质的量0.1mol，一个N(C2H5)3含有共价键数目为21根，则10.1gN(C2H5)3含有的共价键数目为2.1N A，故A正确；
B．标准状况下，22.4LCO2的物质的量是1mol，1个CO2分子中有22个电子，所以含的电子数目为22N A，故B正确；C．在捕获过程中，根据图中信息可以看出二氧化碳分子中的共价键没有完全断裂，故C错误；
D．100g 46％的甲酸水溶液，甲酸的质量是46g，物质的量为1mol，水的质量为54g，物质的量为3mol，因此共所含
的氧原子数目为5N A ，故D 正确； 选C 。

6、D 【解题分析】
由题可知，W 、X 是空气中含量最高的两种元素，则W 、X 分别是N 、O ，Y 的合金是当今世界使用量最大的合金，所以Y 为Fe ，Z 的单质常温下为液态，常温下为液态的单质有溴和汞，由题中条件可知Z 为Br ，由此解答。

【题目详解】
A ．单质溴易挥发且有毒，保存在棕色瓶里，添加少量水作为液封，A 正确；
B ．第三周期的金属元素有Na 、Mg 、Al ，由金属活动顺序可知，Fe 的金属性比这三种金属都要弱，B 正确；
C ．N 和O 两种元素形成的二元化合物中，NO 、NO 2都不是酸性氧化物，C 正确；
D ．YZ 2就是FeBr 2，通入少量Cl 2，由于Fe 2+还原性比Br -强，只能发生反应：6FeBr 2+3Cl 2=2FeCl 3+4FeBr 3，不属于置换反应，D 错误； 答案选D 。

7、C 【解题分析】
将燃着的H 2S 不断通入盛有一定量O 2的集气瓶中，开始氧气过量H 2S 完全燃烧生成SO 2和水。

所以当火焰熄灭后继续通入H 2S ，发生的主要反应是2H 2S+SO 2=3S+2H 2O ； 答案选C 。

8、D 【解题分析】
A.分子中有5个碳原子和4个氢原子可以在同一个平面内，故A 错误；
B.由结构可知b 的分子式为C 10H 12，故B 错误；
C. 物质c 中不含有被高锰酸钾溶液氧化的基团，高锰酸钾溶液不褪色，故C 错误；
D.物质c 与物质d 的分子式相同都为C 10H 16、结构不同，互为同分异构体，故D 正确；答案： D 。

9、B 【解题分析】
A. SiO 2和水不反应，不能实现SiO 22
H O
−−−
→ H 2SiO 3 的转化，故不选A ； B. 饱和食盐水通入氨气、二氧化碳生成NaHCO 3沉淀，过滤后，碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳和水，故选B ；
C.电解氯化镁溶液生成氢气、氯气、氢氧化镁，不能实现MgCl 2(aq) −−−→
电解Mg(s)，故不选C ； D. NH 3催化氧化生成NO ，NO 和氧气反应生成NO 2，NO 2与水反应生成硝酸，不能实现NH 32
O ∆
→
催化剂、N 2，故不选D 。

10、D
【解题分析】
A．乙酸乙酯在NaOH溶液中能完全水解，应改用饱和碳酸钠溶液，故A错误；
B．二者均与碳酸钠反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液，故B错误；
C．无水硫酸铜遇水变蓝，且草酸中含H元素和氧元素，分解生成水，则变蓝不能说明草酸含结晶水，故C错误；D．氨气极易溶于水，打开止水夹，捂热烧瓶根据气体热胀冷缩的原理可引发喷泉，故D正确；
故答案为D。

【题目点拨】
解答综合性实验设计与评价题主要从以下几个方面考虑：①实验原理是否正确、可行；②实验操作是否完全、合理；③实验步骤是否简单、方便；④实验效果是否明显等。

⑤反应原料是否易得、安全、无毒；⑥反应速率较快；⑦原料利用率以及合成物质的产率是否较高；⑧合成过程是否造成环境污染。

⑨有无化学安全隐患，如倒吸、爆炸、吸水、泄漏、着火、溅液、破损等。

11、B
【解题分析】
根据图中得出X为阳极，Y为阴极。

【题目详解】
A. 铁片上镀铜时，铜为镀层金属，为阳极，因此X是纯铜，故A错误；
B. 制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁，镁离子再阴极生成镁单质，故B正确；
C. 电解精炼铜时，阳极开始是锌溶解，阴极始终的铜离子得电子变为铜单质，因此Z溶液中的Cu2+浓度减小，故C 错误；
D. 电解饱和食盐水时，X极的电极反应式为2Cl－－2e－= Cl2↑，故D错误。

综上所述，答案为B。

【题目点拨】
电解精炼铜，粗铜作阳极，纯铜作阴极；电镀，镀件作阴极，镀层金属作阳极，镀层金属盐溶液为电解液。

12、B
【解题分析】
A.对苯二酚中含两个酚羟基，中含1个酚羟基和1个醇羟基，结构不相似，不是同系物，A错误；
B.中间体中的2个Cl原子、酯基、酚羟基都可与氢氧化钠反应，由于Cl原子与苯环直接相连，酯基为酚酯基，故1mol 中间体最多可与7molNaOH反应，B正确；
C.2，5—二羟基苯乙酮中存在的苯环、羰基能与氢气等发生加成反应，但不能发生水解反应，C错误；
D.中间体分子中含有酯基、羟基、羰基三种含氧官能团，D错误；
答案选B 。

13、B 【解题分析】
NO 、NO 2与O 2、H 2O 反应后被完全吸收，其反应的化学方程式为4NO+3O 2+2H 2O =4HNO 3、4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3。

从反应方程式可以得出：n(O 2)=34
×n(NO)+1
4×n(NO 2)。

用此关系式验证备选答案。

A.
34
×3+1
4×7=4，A 不合题意；
B.
34
×5+14×7≠6，B 符合题意；
C.
34
×7+14×3=6，C 不合题意；
D.
34
×1+14×1=1，D 不合题意。

故选B 。

14、A 【解题分析】
由实验步骤及转化图可知，发生反应2Cu+O 2+4HCl===2CuCl 2+2H 2O ， N 为Fe 2+，M 为Fe 3+，在制得在制得的CuCl 2溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜，且化合物中正负化合价代数和为0，依此结合选项解答问题。

【题目详解】
A ．根据上述分析，N 为Fe 2+，M 为Fe 3+，A 选项错误；
B ．根据化合物中正负化合价的代数和为0，可知2a=b+c ，B 选项正确；
C ．Fe 3+水解使溶液显酸性，CuO 与H +反应产生Cu 2+和水，当溶液的pH 增大到一定程度，Fe 3+形成Fe(OH)3而除去，从而达到除去Fe 3+的目的，C 选项正确；
D ．根据方程式2Cu+O 2+4HCl===2CuCl 2+2H 2O ，若制备1 mol 的CuCl 2，理论上消耗0.5molO 2，标况下，
()()22-1m O O V =n V =0.5mol 22.4L mol =11.2L ⨯，D 选项正确；
答案选A 。

15、A 【解题分析】
A.氢氧化钙微溶，氢氧化镁难溶，沉淀向更难溶方向转化，故可以用氢氧化钙制备氢氧化镁，A 正确；
B. 干燥过程在HCl气流中进行目的是防止氯化镁水解，B错误；
C.该流程中没有涉及置换反应，C错误；
D. 上述流程中可以循环使用的物质是Cl2，过程中没有产生氢气，D错误；
答案选A。

16、D
【解题分析】
A．生铁是合金，熔点小于纯铁的熔点，故熔点为纯铁＞生铁，选项A正确；
B．水的密度等于1g/mL，硝基苯的密度大于1g/mL，所以密度：水＜硝基苯，选项B正确；
C．碳酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠，所以热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3，选项C正确；
D．苯中碳碳键介于单键和双键之间，碳碳键键长：乙烯＜苯，选项D错误。

答案选D。

【题目点拨】
本题考查元素及其对应单质、化合物的性质的递变规律，侧重于熔点、热稳定性、密度等性质的考查，题目难度不大，注意把握性质比较的角度以及规律，易错点为选项D：苯中不含有碳碳双键，碳碳键介于单键和双键之间。

17、D
【解题分析】
A. “薪柴之灰”中含有碳酸钾，与铵态氮肥共用时，发生水解反应，相互促进水解，降低肥效，故A错误；
B. “以灰淋汁”的操作是过滤，故B错误；
C. “取碱”得到的是碳酸钾溶液，属于盐溶液，故C错误；
D. “浣衣”过程中促进油脂的水解，属于化学变化，故D正确；
故选D。

18、A
【解题分析】
中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等实验都要使用铁架台、滴定管和锥形瓶，A正确；萃取时，若振荡后不及时放气，则会导致漏斗内压强增大，有爆炸的可能，B错误；洗净的容量瓶不可放进烘箱中烘干，C错误；钠投入到废液缸中会剧烈反应，应放回原试剂瓶中，D错误。

19、C
【解题分析】
A、丝的主要成分为蚕丝，属于蛋白质是一种天然有机高分子化合物，酶会加速蛋白质的水解，破坏丝绸制品，故A 正确；
B、古代记事常常刻于金属、陶瓷、玉器之上，故B正确；。