(新)科粤版化学《6.4珍惜和保护金属资源》公开课(教案)word版

6.4珍惜和保护金属资源
教学目标
【知识与能力】
1.了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。

2.知道一些废弃金属对环境会造成污染，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。

【过程与方法】
1.通过观察、实验、阅读资料、联系实际等方法获取信息。

2.运用比拟、分析、联想、分类等方法对所获取的信息进行加工。

3.能主动与他人进行交流与讨论，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。

【情感态度价值观】
1.通过对我国古代炼铁史的介绍，让学生了解我国的悠久历史，激发学生的爱国热情。

2.增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲。

3.关注与化学有关的社会问题，初步形成主动参与社会决策的意识。

4.树立为社会的进步而学习化学的志向。

5.树立珍惜资源、保护环境、合理使用资源的观念。

教学重难点
【教学重点】
铁有关铁的锈蚀以及防护的“活动与探究〞。

【教学难点】
对铁的锈蚀防护的“活动探究“的结论的辨析归纳，从而得出铁生锈的条件，以及防锈的方法。

教学过程
【引入】
复习金属的化学性质。

【新授课】
金属资源的保护和利用
1．铁的锈蚀
〔1〕铁生锈的条件是：铁与O2、水接触〔铁锈的主要成分：Fe2O3〕
〔铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。

铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3〕
〔2〕防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品外表的清洁、枯燥。

②外表涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等。

③制成不锈钢。

★铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反响，因此铁制品可以全部被锈蚀。

因而铁锈应及时除去。

★而铝与氧气反响生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

2．金属资源的保护和利用:
保护金属资源的途径：
〔1〕防止金属腐蚀；
〔2〕回收利用废旧金属；
〔3〕合理开采矿物；
〔4〕寻找金属的代用品。

意义：节约金属资源，减少环境污染
[板书设计]
6.4珍惜和保护金属资源金属资源的保护
〔一〕金属的腐蚀和防护
1．铁生锈的条件：有水和氧气
2．防锈的方法：保持枯燥；隔绝氧气
〔二〕金属资源保护
保护金属资源的有效途径：
〔1〕防止金属腐蚀；
〔2〕回收利用废旧金属；
〔3〕合理开采矿物；
〔4〕寻找金属的代用品。

第二课时
教学目标
【知识与能力】
1.认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性并了解其用途。

2.认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳酸碱相似化学性质及其原因。

【过程与方法】
1.通过对酸性和碱性物质的梳理和归纳，感悟比照、推理及理论联系实际的方法。

2.通过自主探究实验，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作的能力。

【情感态度价值观】
使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质并合理利用；进一步增强探究物质的好奇心和求知欲，培养学生学习的热情。

教学重难点
【教学重点】
1．通过实验和生活常识，理解常见的酸、碱的性质与用途。

2．通过实验，学习酸、碱的通性及反响规律与物质制备。

3．通过比照实验，学会酸、碱与其他物质的鉴别。

【教学难点】
1．通过教师理论知识的讲解，理解酸、碱具有通性原因。

2．通过挂图或播放视频，学习酸、碱的平安使用及有关事故的急救与处理常识。

教学过程
【复习引入】
复习酸的通性
一、常见的碱
1.氢氧化钠 NaOH
白色固体，极易溶于水〔溶解放热〕
俗称：苛性钠、火碱、烧碱
强烈的腐蚀性——碱液沾到皮肤或衣物上的处理方法：用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

吸水性：易潮解，可做枯燥剂。

保存方法：密封保存〔露天放置，会吸收空气的水分并与CO2反响〕。

用途：①氢氧化钠固体做枯燥剂
②化工原料：制肥皂、造纸。

③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠。

④制法：Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH
2．氢氧化钙Ca(OH)2
白色粉末，微溶于水
俗称：熟石灰、消石灰
腐蚀性
制法：CaO +H2O== Ca(OH)2
CaO溶于水与水反响时放出大量的热。

Ca(OH)2溶液即为常用的石灰水溶液。

用途：①工业：制漂白粉。

②农业：改进酸性土壤、配波尔多液。

③建筑：石灰乳用来粉刷墙壁。

3．其他常见的碱
氢氧化〔KOH〕性质与NaOH 相似；氨水 NH3·H2O 等
二、碱的化学性质
【活动与探究碱的化学性质】
1.碱溶液与酸碱指示剂的反响：使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色。

【与二氧化碳的反响】
2. 酸性氧化物+碱→盐+水
CO2 +Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
CO2 +2NaOH = Na2CO3 + H2O
SO2 +2NaOH = Na2SO3+ H2O
SO3＋2NaOH=Na2SO4＋H2O
3. 酸+碱→盐+水
具有通性的原因：电离时所生成的阴离子全部是OH-。

注：①难溶性碱受热易分解〔不属于碱的通性〕
如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O
2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O
四、酸和碱各自具有相似化学性质的原因
【实验】物质的导电性实验
盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液等能导电的原因→有能自由移动的离子不同的酸中都有H+→酸有一些相同的化学性质
不同的碱中都有OH-→碱有一些相同的化学性质
【板书设计】
8.2常见的酸和碱
一、常见的碱
1.氢氧化钠 NaOH
2.氢氧化钙Ca(OH)2
俗称俗称
强烈的腐蚀性腐蚀性
吸水性制法
用途用途
3.其他常见的碱
二、碱的化学性质
三、酸性氧化物与碱性氧化物
四、酸和碱各自具有相似化学性质的原因。