2018届安徽省舒城高三上学期新课程自主学习系列训练(五)化学试题(B)

舒城新课程自主学习系列训练（五）
高三化学2017-12-02
出题人：审题人：
可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 O：16 Mg：24 S：32 Fe：56 Cu：64
一、选择题（每题3分，共16题，共48分）
1、2015年8月12 日天津塘沽发生大型爆炸事件造成多人伤亡，专家估测其能量不亚于24吨TNT(2，4，
6-三硝基甲苯)爆炸发出的能量，同时现场发现有大量的碱、氰化钠的等化学物质。

下列说法正确的是
（）
A.爆炸一定都属于化学变化
B.盛放氰化钠的容器上应贴有如图所示的安全标识
C.生石灰烧伤应立即用大量的水冲洗并涂上中和剂硼酸
D.TNT 爆炸的产物只有CO、CO2 及氮氧化物
2、N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）
①等物质的量的N2 和CO所含分子数均为N A
②常温下，4 gCH4含有N A个C-H共价键
③1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2N A
④将N A个NH3分子溶于1L水中得到1mol·L-1的氨水
⑤25℃时，pH=12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH-的数目为0.01N A
⑥1molSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2N A个电子
A. ①③⑤
B. ②⑤
C. ②④⑥
D. ②③⑤
3、能正确表示下列反应的离子方程式的是（）
A.用过量石灰乳吸收工业尾气中的SO2：Ca2++2OH-+SO2═CaSO3↓+H2O
B.用酸性KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
C.用铜做电极电解NaCl溶液：2C1-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-
D.将Fe2O3加入到HI溶液中：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
4、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A.水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-22的溶液中：Mg2+、K+、Br-、HCO3-
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B.滴入少量KSCN溶液显红色的溶液中：Na+、K+、I-、NO3-
C.使甲基橙变红的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO-、Cl-
D.使pH试纸呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、Cl-
5、根据下列有关实验得出的结论一定正确的是（）
6、下表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数和某些盐的溶度积常数，下列说法正确的是（）
A．常温下，相同浓度①CH3COONH4、②NH4HCO3、③(NH4)2CO3溶液中， c(NH4+)由大到小的顺序是：①>
②>③
B．向饱和氯水中滴加NaOH溶液至溶液刚好为中性时， c(Na+) =2c(ClO-)+c(HClO)
C．AgCl易溶于氨水难溶于水，所以AgCl在氨水中的K sp大于其在水中的K sp
D．向浓度均为1×10-3 mol•L-1的KC1和K2CrO4混合液中滴加1×10-3 mol•L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀
7、取一定质量Cu、Cu2O和CuO的均匀固体混合物，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测
得反应后固体质量减少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为（）
A．3.2mol/L B．3.6mol/L C．4.0mol/L D．无法判断
8、“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判
断下列说法正确的是（）
A.加热时，①上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差
B.加热时，②③中的溶液均变红，冷却后又都变为无色
C.④中,浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅
D.四个“封管实验”中都有可逆反应发生
9、利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是
（ ）
选项 实验目的 X 中试剂 Y 中试剂 A 用MnO 2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl 2 饱和食盐水 浓硫酸 B 用CaCO 3和稀盐酸制取并收集的纯净干燥的CO 2
饱和NaHCO 3溶液
浓硫酸 C 验证电石与饱和食盐水反应生成的气体的性质并收集 CuSO 4溶液 酸性KMnO 4 溶液 D
用Cu 与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO
水
浓硫酸
10244x 2A ．铁铝矾有净水作用，其水溶液显酸性 B ．向该溶液中加入Na 2S 溶液，有淡黄色沉淀
C ．在空气中，蒸干该溶液并灼烧，最后所得的残留固体为Al 2O 3、Fe 2O 3
D ．在铁铝矾溶液中c (Al 3＋
)：c (Fe 2＋
)：c (SO 2－
4)＝2：1：4 11．下列热化学方程式中，ΔH 能正确表示物质的燃烧热的是
( )
A ．CO(g)＋1
2O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283. 0 kJ/mol
B ．C(s)＋1
2O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－110.5 kJ/mol
C ．H 2(g)＋1
2
O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ/mol
D ．2C 8H 18(l)＋25O 2(g)===16CO 2(g)＋18H 2O(l) ΔH ＝－11 036 kJ/mol 12．室温下向10 mL pH ＝3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是
( )
A ．溶液中导电粒子的数目减少
B ．溶液中33()
()()
c CH COO c CH COOH c OH --⋅不变
C ．醋酸的电离程度增大，c (H ＋
)亦增大
D ．再加入10 mL pH ＝11的NaOH 溶液，混合液的pH ＝7
13．一种碳纳米管能够吸附氢气，可作二次电池(如下图所示)的碳电极。

该电池的电解质溶液为6 mol ·L
－1
的KOH 溶液，下列说法中正确的是 ( )
A ．放电时K ＋
移向负极
B ．放电时电池负极的电极反应为H 2－2e －
===2H ＋
C ．放电时电池正极的电极反应为NiO(OH)＋H 2O ＋e －
===Ni(OH)2＋OH －
D ．该电池充电时将碳电极与外接电源的正极相连，发生氧化反应 14．在一定体积的密闭容器中，进行化学反应：CO 2(g)＋H 2(g)
CO(g)＋H 2O(g)，化学平衡常数K 和温
度的关系如下表所示：
T /℃ 700 800 830 1 000 1 200 K
0.6
0.9 1.0 1.7 2.6 根据以上信息推断以下说法正确的是
( )
A ．此反应为放热反应
B ．此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化
C ．此反应达到1 000 ℃时的反应速率比700 ℃时大
D ．该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低 15．对于可逆反应：2A(g)＋B (g)
2C(g) ΔH <0，下列各图中正确的是
( )
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16、一定条件下合成乙烯的反应为6H2(g)+2CO2(g)CH2＝CH2 (g) +4H2O(g)，已知温度对CO2的平衡转
化率和催化剂催化效率的影响如图所示，下列说法一定正确的是（）
A. 生成乙烯的速率：v(M)一定小于v(N)
B. 平衡常数： K M <K N
C. 催化剂可能会影响CO2的平衡转化率
D.若投料比n(H2)∶n(CO2)=3∶1，则图中M点时，CO2的体积分数约为15.4％
二、填空题（每空2分，共52分）
17．硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。

设计如图实验装置（夹持装置略去），在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全，确定分解产物的成分。

（1）B装置的作用是___________________
（2）实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定产物中一定有_______气体产生，写出D中发生反应的离子方程式。

若去掉C，是否能得出同样结论并解释其原
因 。

（3）A 中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe 2O 3，而不含FeO ，请完成表中内容。

（试剂，仪器和用品自选）
（4）若E 中收集到的气体只有N 2，其物质的量为x mol ，固体残留物Fe 2O 3的物质的量为y mol ，D 中沉淀
物质的量为z mol ，根据氧化还原反应的基本规律，x 、y 和z 应满足的关系为______________。

（5）结合上述实验现象和相关数据的分析，完成硫酸亚铁铵[（NH 4）2Fe （SO 4）2]在500℃时隔绝空气加热
完全分解的化学方程式__________________。

18、工业上利用CO 2和H 2催化氢化可以制取甲烷。

（1）已知 ①CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O （l ） ΔH = -890 kJ ·mol -1
②2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) ΔH = -572 kJ ·mol -1
③H 2O(l)=H 2O(g) ΔH = +44 kJ ·mol -1
CO 2(g)+4H 2(g) = CH 4(g)+2H 2O(g) ΔH =a kJ ·mol -1
据此，a= ；升高温度，该反应的v (逆) （填“增大”或“减小”）。

（2）在一定压强、不同温度下，两种催化剂分别催化CO 2加氢甲烷化反应2h 的结果如图1所示（一定温度
下仅改变催化剂，其他条件不变）：a 、b-催化剂I ； c 、d-催化剂II 。

甲烷化选择性：指含碳产物中甲烷的物质的量分数。

请据图1分析：
①催化剂I 实验，400 ℃~450℃时CO 2转化率下降的原因可能为 (写1条)。

②催化剂II 实验，检测密闭容器中产物发现，温度升高甲烷的选择性下降是发生了：CO 2(g)+ H 2(g) =
CO(g)+H 2O(g) ΔH ＞0。

若保持温度不变，提高甲烷化选择性可以采取的措施： （写2条）。

（3）下列与甲烷化反应有关的描述中，正确的是 ：
A.单位时间内断裂1mol C=O 键的同时断裂1mol C-H ，说明该反应已达平衡
a
b
c
d
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B.照上述反应使用催化剂，其Ⅰ的活化能比Ⅱ的活化能大
C.在绝热的密闭容器中进行时，当容器中温度不变时说明达到平衡
D.催化剂Ⅰ下，300-450℃内，选择性保持不变的主要原因是其它副反应的速率很慢
（4）催化剂I实验， 400℃时，向2L固定体积的密闭容器中通入1mol CO2和4mol H2，CH4物质的量随时间的变化趋势如图2时所示，则2h内H2平均反应速率为；平衡常数K= 。

若其他条件不变，反应在恒压条件下进行，请在图2中画出反应体系中n(CH4)随时间t变化的趋势图。

19、我国每年产生的废旧铅蓄电池约330 万吨．从含铅废料(PbSO4、PbO2、PbO等)中回收铅，实现铅的再
生，意义重大。

一种回收铅的工作流程如下：
(1)铅蓄电池充电时，阳极附近溶液pH 的变化是______(填“升高”“降低”“不变”)
(2)过程I，己知：PbSO4、PbCO3的溶解度(20℃)见图I ：Na2SO4、Na2CO3的溶解度见图2。

①很据图I写出过程I的离子方程式：______________________。

②生产过程中的温度应保持在40℃，若温度降低，PbSO4的转化速率下降。

根据图2，解释可能原因：
i.温度降低，反应速率降低；
ii.______________(请你提出一种合理解释)。

(3)过程II，发生反应2PbO2+ H2C2O4=2PbO+H2O2+2CO2↑。

实验中检测到有大量O2放出，推测PbO2氧化了H2O2，
通过实验证实了这一推侧，实验方案是__________________。

(己知：PbO2为棕黑色固体；PbO为橙黄色固体)
(4)过程III，将PbO粗品溶解在HCl 和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶
液，生成Pb，如图3。

①阴极的电极反应式是_____________________。

②电解一段时间后，PbCl 42-
浓度极大下降，为了恢复其浓度且实现物质的循环利用，阴极区采取的方法是____________________________。

20、如图所示，当关闭K 时，向A 中充入2molX 、7molY ，向B 中充入4molX 、14molY ，起始时V （A ）=V （B ）
=a 升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应： 2X （g ）+2Y （g ）
Z （g ）
+2W （g ）△H ＜0达到平衡（Ⅰ）时V （B ）=0.9a 升，试回答： （1）B 中X 的转化率α（X ）B 为 。

（2）A 中W 和B 中Z 的物质的量的比较：
n （W ）A n （Z ）B （填＜、＞、或＝）
（3）打开K ，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，B 的体积为 升（用含a 的代数式表示，连通管
中气体体积不计）
（4）要使B 容器恢复原来反应前的体积，可采取的措施是 。

舒城新课程自主学习系列训练（五）
高三化学答题卷
一、 选择题（共16题，每题3分，共48分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
16
二、填空题（共4答题，共52分）
17、（1） 。

名： 学号：
……………………………… 线 ………………………………………………
（2），。

（3）；。

（4）。

（5）。

18、（1）a= ；v(逆) （填“增大”或“减小”）
（2）①。

②。

（3）。

（4）； K= 。

19、（1）pH 的变化是 (填“升高”“降低”“不变”)
（2）①。

②。

（3）。

（4）①。

②。

20、（1）。

（2）n（W）A n（Z）B（填＜、＞、或＝）
（3）B的体积为升
（4）。