氧化还原反应 PPT演示人教版

氧化还原反应 PPT演示人教版（优秀课件）
练习
1、从S元素的化合价态上判断下列物质中S元素
不能表现氧化性的是（ A ）
A、Na2S B、S C、SO2 D、H2SO4
2、下列物质中既有氧化性又有还原性的是（AC）
A HClO B Al2O3 C N2O D SiO2
氧化还原反应 PPT演示人教版（优秀课件）
C．Ag
D．H2
答案：C
氧化还原反应 PPT演示人教版（优秀课件）
氧化还原反应 PPT演示人教版（优秀课件）
1．(2010 年江苏化学)已知 Co2O3 在酸性溶液中易被还原成 Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2 的氧化性依次减弱。下列反应在
水溶液中不．可．能．发生的是( )
答案：A
A．3Cl2＋6FeI2 2FeCl3＋4FeI3
氧化还原反应 PPT演示人教版（优秀课件）
3．反应先后规律 在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加 入氧化剂，则它首先与还原性最强的还原剂作用；同理，同时 含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与氧化性最强的 氧化剂作用。总结为“谁强谁先反应”。 4．价态归中规律 同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应时，该元素 价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律。这里的 中间价可以相同(谓之“归中”)，也可以不同，但此时必是高价 转变成较高中间价，低价转变成较低中间价(即可以“靠拢”而 “不相交”)。 5．电子守恒规律 在任何氧化还原反应中，氧化剂得电子(或共用电子对偏向) 总数与还原剂失电子(或共用电子对偏离)总数一定相等。
B．Cl2＋FeI2 FeCl2＋I2
C．Co2O3＋6HCl 2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
D．2Fe3＋＋2I－ 2Fe2+＋I2
氧化还原反应 PPT演示人教版（优秀课件）
氧化还原反应 PPT演示人教版（优秀课件）
氧化还原反应方程式的配平 [例 2]将 NaBiO3 固体(黄色、微溶)加入 MnSO4 和 H2SO4 的 混合液中，加热，溶液显紫色(Bi3＋无色)。配平该反应的离子方 程式：
氧化还原反应 PPT演示人教版（优秀课件）
氧化还原反应 PPT演示人教版（优秀课件）
氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数 例3、用48ml 0.1mol/L的FeSO4溶液，
恰好还原2.4×10-3mol[RO(OH)2]+则 R元素的最终价态是（ ）
+3
氧化还原反应 PPT演示人教版（优秀课件）
氧化还原反应 PPT演示人教版（优秀课件）
素是（ C）
A、Fe B、Br C、Fe和Br D、Fe和Cl
氧化还原反应 PPT演示人教版（优秀课件）
氧化还原反应 PPT演示人教版（优秀课件）
氧化还原反应的规律 1．性质强弱规律 根据某一氧化还原反应来比较反应物和生成物中有关物质 的氧化能力或还原能力。
对于同一氧化还原反应中出现的所有物质来说，氧化剂是 氧化性最强的物质，而还原剂是还原性最强的物质。
4．在 3Cl2＋6KOH
KClO3＋5KCl＋3H2O 中，还原剂
和氧化剂的物质的量之比为( )
A．1∶5
B．1∶3
C．5∶1
D．3∶1
答案：A
氧化还原反应 PPT演示人教版（优秀课件）
氧化还原反应 PPT演示人教版（优秀课件）
作业
氧化还原反应 PPT演示人教版（优秀课件）
练习
1、当溶液中X2O72-和SO32-离子数之比 为1:3时正好完全发生氧化还原反应，
X在还原产物中的化合价为（ C ）
A +1价 B +2价 C +3价 D +4价 2、已知 M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S +7H2O
则M2O7x- 中M的化合价为（ D）
A +2价 B +3价 C +4价 D +6价
(2)“二等”。使变价元素的化合价升降总数相等，即求出 化合价升降的最小公倍数。
M＋7n→M＋2n
＋4
S
→＋S6
化合价降低 化合价升高
5×2 2×5
(3)“三定”。根据化合价升高与降低的最小公倍数，定出 参加氧化还原反应的相应物质的化学计量数。
2KMnO4＋5Na2SO3＋H2SO4——2MnSO4＋K2SO4＋5Na2SO4＋H2O
答案：5 2 14 5 5 2MnO－4 7H2O
氧化还原反应 PPT演示人教版（优秀课件）
氧化还原反应 PPT演示人教版（优秀课件）
2．在 xR2＋＋yH＋＋O2 mR3＋＋nH2O 的离子反应中，化
学计量数 m 的值为( )
A．2x
B．4
y C.2
D．2
答案：B
氧化还原反应 PPT演示人教版（优秀课件）
氧化还原反应 PPT演示人教版（优秀课件）
氧化还原反应 PPT演示人教版（优秀课件）
• （1）根据化学反应方程式判断 氧化性：氧化剂>氧化产物；氧化剂>还原剂 还原性：还原剂>还原产物；还原剂>氧化剂 （2）根据金属活动顺序表判断 K Ca Na Mg Al Zn Fe (H) Cu Hg Ag Pt Au
短线改等号。
2KMnO4＋5Na2SO3＋3H2SO4
2MnSO4＋K2SO4＋5Na2SO4＋3H2O
氧化还原反应 PPT演示人教版（优秀课件）
氧化还原反应 PPT演示人教版（优秀课件）
歧化反应规律和归中反应规律 1．歧化反应规律：所得产物中，该元素一部分价态升高， 一部分价态降低，即“中间价→高价＋低价”。具有多种价态 的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应。
2．配平的一般步骤(常规方法——最小公倍数法)
(1)“一标”。根据反应物和生成物的化学式，标出发生变
价元素的化合价。例如：
＋7
KM
nO4＋Na2＋S4O3＋H2SO4——M＋2nSO4＋K2＋S6O4＋Na2＋S6O4＋H2O
氧化还原反应 PPT演示人教版（优秀课件）
氧化还原反应 PPT演示人教版（优秀课件）
氧化还原反应 PPT演示人教版（优秀课件）
练习：
• 已知X2、Y2、Z2、W2 四种物质的氧化能力 W2 > Z2 >X2 >Y2 ，下列氧化还原反应能发生的
是（ BC ）
A、2NaW+Z2=2NaZ+W2 B、2NaX+Z2=2NaZ+X2 C、2NaY+W2=2NaW+Y2 D、2NaZ+X2=2NaX+Z2
应
物 氧化剂得到电子 化合价
降低
被氧化
发反生应氧化氧化 产物
生
成
发生还原
物
被还原 反应 还原
产物
• 用双线桥法表示下列反应，并指出氧化剂、 还原剂、氧化产物、还原产物。
失去4e-，化合价升高，被氧化
0
+5
+4
+4
• C + 4HNO3 (浓) = CO2 + 4NO2 +2H2O
得到1 × 4e-，化合价降低，被还原
氧化还原反应 PPT演示人教版（优秀课件）
氧化还原反应 PPT演示人教版（优秀课件）
(4)“四平”。用观察法配平其他各物质的化学计量数。
2KMnO4＋5Na2SO3＋3H2SO4——2MnSO4＋K2SO4＋5Na2SO4＋3H2O
(5)“五查”。检查反应前后原子总数是否相等，检查离子 反应中电荷是否守恒。若相等，说明化学方程式配平正确，将
还原性依次减弱 K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ (H+) Cu2+ Hg2+ Ag+
氧化还原反应 PPT演示人教版（优秀课件）
氧化性依次增强
氧化还原反应 PPT演示人教版（优秀课件）
例2
• 已知下列反应：
还原性
2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
I- >Fe2+
第二章 化学物质及其变化
第三节 氧化还原反应
第2课时 氧化还原反应的规律和方程式的配平
1．掌握氧化还原反应的重要规律及其应用。 2．能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配 平反应方程式。 3．能依据质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒进行相关化 学计算。
一、概念辨析
失去电子
还原剂 化合价
升高 反
氧化还原反应 PPT演示人教版（优秀课件）
3．配平下列化学方程式：
(1) (2) H＋
SO2＋ I2＋ H2O —— H2SO4＋ HI Fe3＋＋ SO2＋ H2O —— Fe2＋＋ SO24－＋
答案：(1)1 1 2 1 2 (2)2 1 2 2 1 4
氧化还原反应 PPT演示人教版（优秀课件）
氧化还原反应 PPT演示人教版（优秀课件）
氧化还原反应 PPT演示人教版（优秀课件）
2、 价态律——“高氧低还中兼” 处于最高价态的元素，只有氧化性，（如：Fe3+） 处于最低价态的元素，只有还原性， （如：Fe） 处于中间价态的元素，既有氧化性，又有还原性。 （如： Fe2+ ）
氧化还原反应 PPT演示人教版（优秀课件）
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
Fe2+>Cl-
I2+5O2+2H2O=H2SO4+2HCl
SO2>I-
判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是（D）
A、I->Fe2+>Cl->SO2 B、Cl- >Fe2+>SO2>IC、Fe2+>I->Cl->SO2 C、SO2 >I->Fe2+>Cl-
氧化还原反应 PPT演示人教版（优秀课件）
氧化还原反应 PPT演示人教版（优秀课件）
氧化还原反应 PPT演示人教版（优秀课件）
氧化还原方程式的配平
1．配平原则 (1)电子守恒原则：反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂 得到电子的总数相等。
(2)质量守恒原则：反应前后各元素的原子数目相等。 (3)电荷守恒原则：若为离子反应，反应前后离子所带正负 电荷总数相等。
氧化还原反应 PPT演示人教版（优秀课件）
氧化还原反应 PPT演示人教版（优秀课件）
2．归中反应规律：反应物中，该元素低价态升高，高价态 降低，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”， 化合价向中间价态靠拢。
氧化还原反应 PPT演示人教版（优秀课件）
氧化还原反应 PPT演示人教版（优秀课件）
• A.QGZYX
B.GYQZX
• C.GYZQX
D.ZXGYQ
氧化还原反应 PPT演示人教版（优秀课件）
氧化还原反应 PPT演示人教版（优秀课件）
课堂练习
氧化还原反应的规律
[例1]在含有 Cu(NO3)2、Mg(NO3)2 和 AgNO3 的溶液中加入 适量的锌粉，首先析出的是( )
A．Mg
B．Cu
氧化剂是( HNO3 )； 氧化产物是( CO2 ) 还原剂是( C )；还原产物是( NO2 )
失去4e-，化合价升高，被氧化
0
-2
+4
• 3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3+3H2O
得到2 ×2e-，化合价降低，被还原
氧化剂是( S 还原剂是( S
) ； 氧化产物是( K2SO4 ) )； 还原产物是( K2S )
• G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不 了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具 有如下的转换关系(未配平)：
• (1)G=Q＋NaCl
• (2)Q＋H2O=X＋H2 • (3)Y＋NaOH=G＋Q＋H2O • (4)Z＋NaOH=Q＋X＋H2O • 这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为
氧化还原反应 PPT演示人教版（优秀课件）
氧化还原反应的有关计算
[ 例3] 在3S＋6NaOH
2Na2S ＋Na2SO3＋3H2O的反应中，
氧化剂和还原剂的质量比是( A．1∶2 B．2∶1 答案：B
) C．1∶3
D．3∶1
氧化还原反应 PPT演示人教版（优秀课件）
氧化还原反应 PPT演示人教版（优秀课件）
氧化还原反应 PPT演示人教版（优秀课件）
练习：
• 1、反应3Cu+8HNO3 =3Cu（NO3）2+2NO +4H2O中 氧化剂是 （ HNO3 ） 被氧化的元素是 （ Cu ） 参加反应的 HNO3 与被还原的HNO3的物质的量之比 为 （ 4:1 ）
• 2、在反应2FeBr2 +3Cl2 =2FeCl3+2Br2中被氧化的元