高考化学总复习 第四单元 第3讲 硫及其重要化合物教案 新人教版-新人教版高三全册化学教案

第3讲 硫及其重要化合物

一、硫单质和硫的氧化物

1.硫元素的存在形态

2.单质硫的性质 (1)物理性质

俗

称

颜色状态 溶解性

水 酒精 CS 2

硫黄

③ 晶体

④

微溶 ⑤

(2)化学性质

1.实验室中,残留在试管内壁上的硫可用CS 2溶解除去,也可用热的NaOH 溶液除去,反应的化学方程式为3S+6NaOH

2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O 。

3.硫的氧化物

(1)二氧化硫

a.物理性质

色、味、态:⑩的气体;水溶性:;毒性:。

b.化学性质

(2)三氧化硫

a.物理性质

在标准状况下,SO3为(填色态)。

b.化学性质

(3)硫的氧化物对大气的污染

a.硫的氧化物来源、危害及治理

b.硫酸型酸雨的形成途径有两个:

途径1:空气中飘尘的催化作用,发生反应:2SO2+O22SO3、SO3+H2O H2SO4。途径2:SO2+H2O H2SO3、2H2SO3+O22H2SO4。

3.SO2不仅具有漂白性和还原性,还具有弱氧化性,具体表达为2H2S+SO23S↓+2H2O。

二、硫酸及硫酸根离子的检验

1.浓硫酸的物理性质

(1)挥发性:。

(2)溶解性:浓H2SO4与水以任意比互溶,溶解时可放出。

浓H2SO4稀释的方法是。

(3)浓硫酸对人体皮肤有强烈的腐蚀作用。如果不慎在皮肤上沾上少量浓硫酸时,处理方法是。

2.浓硫酸的特性

3.S O42-的检验

(1)检验S O42-的正确操作

待测液取清液沉淀,即可确定是否存在S O42-。

(2)理论解释

a.先加稀盐酸的目的是。

b.再加BaCl2溶液,有白色沉淀产生,发生反应的离子方程式为Ba2++S O42-BaSO4↓。

①硫化物②硫酸盐③淡黄色④不溶⑤易溶⑥Fe+S FeS ⑦2Cu+S Cu2S

⑧S+O2SO2⑨S+H2H2S ⑩无色有刺激性气味易溶于水有毒SO2+H2O

H2SO3SO2+CaO CaSO32NaOH+SO2Na2SO3+H2O

SO2+2H2S3S↓+2H2O 2SO2+O22SO3SO2+Cl2+2H2O H2SO4+2HCl 无色晶体SO3+H2O H2SO4SO3+CaO CaSO4SO3+2NaOH Na2SO4+H2O 石油和煤含硫矿石酸雨 5.6 脱硫难挥发

大量的热将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓倒入水中,并不断用玻璃棒搅拌立即用大量水冲洗,然后涂上NaHCO3溶液NH3、H2S、HI、HBr 变黑钝化Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O 白色排除C O32-、S O32-、Ag+等离子干扰

1.牢记1条转化主线

H2S S SO2SO3H2SO4

2.掌握浓硫酸的3大特性

(1)吸水性;(2)脱水性;(3)强氧化性。

3.熟记5个化学方程式

(1)SO2+2NaOH Na2SO3+H2O

(2)Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O

(3)SO2+X2+2H2O H2SO4+2HX(X为Cl、Br、I)

(4)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

(5)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O

见《自学听讲》P71

硫及硫的氧化物

1.判断正误(正确的打“√〞,错误的打“×〞)。

(1)二氧化硫作纸浆漂白剂,没有发生化学变化。( )

(2)以下物质的转化在一定条件下能够实现:S SO3H2SO4。( )

(3)将SO2和SO3的混合气体通入Ba(NO3)2溶液中可得到BaSO3和BaSO4。( )

(4)硫和氯气分别与铁反应后铁元素的价态相同。( )

(5)SO2通入品红溶液中褪色的原理与SO2通入溴水中褪色的原理相同。( )

(6)洗涤附着在试管内壁上的硫用CS2或热的浓NaOH溶液。( )

(7)除去CO2中的SO2,可将混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶。( )

(8)SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色,表达了SO2的漂白性。( )

(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√(7)√(8)×

2.以下实验中能证明某气体为SO2的是。

①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红

③使品红溶液褪色④通入足量NaOH溶液中,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中,能使溴水褪色,再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生

⑤

3.向BaCl2溶液中通入SO2气体,未见沉淀生成,假设再分别通入:①Cl2、②NH3、③NO2、

④H2S,均会产生沉淀。

回答以下问题:

(1)写出通入四种气体时产生的沉淀:

①;②;

③;④。

(2)用化学方程式或离子方程式表示①和④产生沉淀的原因:

①;

④。

(1)①BaSO4②BaSO3③BaSO4④S

(2)①SO2+Cl2+2H2O S O42-+2Cl-+4H+、S O42-+Ba2+BaSO4↓(或SO2+Cl2+2H2O+Ba2+ BaSO4↓+2Cl-+4H+)

④2H2S+SO23S↓+2H2O(或2H2S+H2SO33S↓+3H2O)

4.将SO2分别通入下表所列的溶液中,填写有关问题。

反应物

溴

水酸性

KMnO4

溶液

氢硫

酸

(H2S

溶液)

滴有

酚酞

的

NaOH

溶液

石蕊

试液

品红

溶液

反应现

象SO2的性

质

褪色;褪色;有淡黄色沉淀生成;褪色;变红;褪色;还原性;还原性

;氧化性;

酸性;酸性;漂白性

一、硫的性质