初中科学---酸碱盐金属的化学性质

酸、碱、盐、金属的化学性质
一、酸的通性：
1、紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。

2、酸+ 金属→盐+ 氢气
（注意：这里通常指稀硫酸、稀盐酸能跟（H）前的活泼金属反应生成盐和氢气；
具有强氧化性的硝酸、浓硫酸跟金属反应时生成物不是氢气。

）
举例：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑2Al+3H2SO4==Al2 (SO4)3+3H2↑
Zn + 2HCl === ZnCl2+ H2↑2Na + 2HCl === 2NaCl+ H2↑
2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
3、酸＋金属氧化物（碱性氧化物）→盐＋水
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4= Fe2 (SO4) 3+3H2O
Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O Al2O3+3H2SO4==Al2 (SO4) 3+3H2O
Na2O+2HCl==2NaCl+H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
CuO+2HCl==CuCl2+H2O ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O
MgO+2HCl==MgCl2+H2O MgO+H2SO4==MgSO4+H2O
CaO+2HCl==CaCl2+H2O Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O
CuO+2HNO3==Cu(NO3) 2+H2O CaO+2HNO3==Ca(NO3) 2+H2O
4、酸＋碱→盐＋水<中和反应，属于复分解反应>
NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
Cu(OH) 2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O
Mg(OH) 2+2HCl==MgCl2+2H2O Ca(OH) 2+H2SO4==CaSO4+2H2O
Al(OH) 3+3HCl==AlCl3+3H2O Mg(OH) 2+H2SO4==MgSO4+2H2O
Fe(OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O 2Al(OH) 3+3H2SO4==Al2 (SO4) 3+3H2O
Ca(OH) 2+2HCl==CaCl2+2H2O 2Fe(OH) 3+3H2SO4==Fe2 (SO4) 3+3H2O
KOH+HCl==KCl+H2O Ba (OH) 2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
Cu(OH) 2+2HNO3==Cu(NO3) 2+2H2O 2NaOH+H2CO3==Na2CO3+2H2O
NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Ca(OH) 2+H2CO3==CaCO3↓+2H2O
2NaOH+H2S==Na2S+2H2O 2NaOH+H2SO3==Na2SO3+2H2O
3NaOH+H3PO4==Na3PO4+3H2O NH4OH +HCl = NH4Cl + H2O
5、酸+ 盐→新酸+ 新盐
（难溶、易溶的碳酸盐一般均能与酸反应产生二氧化碳气体；当其它类型的盐与酸反应时，反应物需可溶，生成物必须满足复分解反应的条件）
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑
CaCO3+2HNO3==Ca(NO3) 2+H2O+CO2↑AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3
BaCl2 + H2SO4==BaSO4↓+2HCl Ba(NO3) 2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3
二、碱的通性：
1、碱的水溶液
．．．．．能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。

2、碱+ 非金属氧化物（酸性氧化物）→盐+ 水
（碱的
．．．能和酸性氧化物反应生成盐和水，这类反应不是
．．复分解反应）．．水溶液
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O Ca(OH) 2+CO2==CaCO3↓+H2O
Ca(OH) 2+SO2==CaSO3↓+H2O 2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O
Ba(OH) 2+CO2==BaCO3↓+H2O （CO不是酸性氧化物，不能与碱反应）
3、碱＋酸→盐＋水（详见酸的通性第4条）
4、碱+ 盐→另一种碱+ 另一种盐
（反应物必须均可溶
．．．，生成物必须满足复分解反应的条件）
2NaOH+CuSO4==Cu(OH) 2↓+Na2SO43NaOH+FeCl3==Fe(OH) 3↓+3NaCl
2NaOH+MgCl 2==Mg(OH) 2↓+2NaCl2NaOH+CuCl2==Cu(OH) 2↓+2NaCl
Ca(OH) 2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH 4Cl==NaCl+NH 3↑+H 2O
2NaOH+(NH4) 2SO4==Na2SO4+2NH3↑+2H2O
Ca(OH) 2+CuCl2==Cu(OH) 2↓+CaCl2Ba(OH) 2+ MgSO4 = Mg(OH) 2↓+BaSO4↓
三、盐的化学性质：
1、金属+ 盐→另一种金属+ 另一种盐
（必须在盐溶液
．．．中进行，金属活动性排前面的金属置换排后面的金属，钾钙钠除外）。

Fe +CuSO4==Cu+FeSO4Zn +CuSO4 ==ZnSO4+Cu
Cu +2AgNO3==Cu(NO3) 2+2Ag Cu+Hg(NO3) 2==Cu(NO3) 2+Hg
Fe+CuCl 2==Cu+FeCl 22Al+3CuSO4 = Al2 (SO4)3 +3Cu
2、酸+ 盐→新酸+ 新盐（详见酸的通性第5条）
3、碱+ 盐→另一种碱+ 另一种盐（详见碱的通性第4条）
4、盐＋盐→新盐＋新盐
（反应物必须均可溶
．．．，生成物必须满足复分解反应的条件）
KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3==AgCl↓+N a N O3
Na 2SO4+BaCl 2==BaSO4↓+2NaCl BaCl 2+2AgNO3==2AgCl↓+B a(N O3)2
CaCl 2+ Na 2CO3== CaCO3↓+2NaCl Na 2SO4+ B a(N O3)2==BaSO4↓+2N a N O3
四、金属的化学性质：
1、金属+ 氧气→金属氧化物
2Mg+O 22MgO 3Fe+2O 2 Fe3O42Cu+O 22CuO
4Al+3O 22Al 2O32Hg+O 22HgO
2、金属+ 非金属→盐2Na+Cl 22NaCl
3、金属+ 酸→盐+ 氢气（详见酸的通性第2条）
4、金属+ 盐→另一种金属+ 另一种盐（详见盐的化学性质第1条）
5、活泼金属K、Ca、Na能与水反应生成碱和氢气；Fe在高温下能与水反应生成四氧化三
铁和氢气。