高三化学一轮专题必刷：31配制一定物质的量浓度的溶液实验
合集下载
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
B．酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗
C．酸碱滴定实验中wenku.baidu.com用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差
D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。
6．下列实验操作会使实验最终结果偏高的是
A．用湿润的pH试纸测定NaOH的pH
B．配制100 mL 1.00 mol·L-1NaCl溶液，定容时俯视刻度线
备战2022届高三化学一轮专题必刷：31配制一定物质的量浓度的溶液实验
一、单选题（共17题）
1．用质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm-3)配制240 mL 1.84 mol·L-1稀硫酸，下列操作正确的是
A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却
B．必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平
硫酸化学纯（CP）
（500mL）
品名：硫酸
化学式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84g/cm3
质量分数：98%
A．配制稀硫酸定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏大
B．取该硫酸1mL与1mL水混合后，物质的量浓度为9.2mol/L
C．用该硫酸配制1mo/L的稀硫酸480mL所需的玻璃仪器只有：烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm处
(3)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_________，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为__________。
②取20.00mL溶液A于锥形瓶中，滴加KSCN溶液，溶液变红色；再滴加双氧水至红色刚好褪去，同时产生气泡。
③待气泡消失后，用1.0000 mol·L－1KI标准溶液滴定锥形瓶中的Fe3＋，达到滴定终点时消耗KI标准溶液10.00 mL。
(1)实验中必需的定量仪器有量筒、电子天平、____________和____________。
C
除去FeCl3溶液中混有的FeCl2
向溶液中通入过量氯水，然后加热煮沸就得到了纯净的FeCl3溶液
D
检验Br-的存在
在溶液中先加入氯水再加入CCl4，振荡、静置，观察下层溶液显橙红色
A．AB．BC．CD．D
3．下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是
A
B
C
D
配制溶液
中和滴定
向试管中加入过氧化钠粉末
向浓硫酸中加水稀释
A．AB．BC．CD．D
4．配制 溶液的操作如下所示。下列说法不正确的是
A．操作1前称取 的质量为4.0g
B．操作2前 溶液需恢复至室温
C．操作3和操作4分别为洗涤和定容
D．操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线
5．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是
A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
C．用0.0001 mol·L-1盐酸滴定20.00 mL NaOH溶液，起始读数时仰视
D．测定中和热的数值时，将0.5 mol·L-1NaOH溶液倒入盐酸后，立即读数
7．仅用下表提供的用品（夹持仪器和试剂任选）能实现相应实验目的的是（）
选项
实验目的
仪器
A
从食盐水中获得NaCl晶体
坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角
测地下水硬度：
取地下水样品25.00mL进行预处理后，用EDTA进行检测。实验中涉及的反应有M2+(金属离子)+Y4－(EDTA)=MY2－；M2+(金属离子)+EBT(铬黑T，蓝色)==MEBT(酒红色)；MEBT+Y4－(EDTA)=MY2－+EBT(铬黑T)。
请回答下列问题：
(1)步骤1中发生反应的离子方程式为__________。
A．两同学所需溶质的质量相同B．两同学所配溶液的质量相同
C．两同学所需实验仪器种类相同D．甲同学所配的溶液浓度比乙同学的大
10．下列有关实验原理或实验操作正确的是
A．用水湿润的pH试纸测量某溶液的pH
B．用量筒量取20mL0.5000mol·L－1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000mol·L－1H2SO4溶液
B
除去氢氧化铝胶体中的泥沙
半透膜、烧杯、玻璃棒
C
用0.1000mol/L盐酸测定未知浓度的NaOH溶液浓度
碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、胶头滴管、烧杯
D
中和热的测定
烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒、泡沫塑料、硬纸板
A．AB．BC．CD．D
8．下列叙述不正确的是( )
A．10 mL溶质质量分数为98%的H2SO4用10 mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%
A．①③B．②⑤⑥C．①③④D．①③④⑤
12．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是
A．定容时，眼睛仰视刻度线
B．反复倒转摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好与刻度线相平
C．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转移入容量瓶中
D．溶解后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶中并定容
（5）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏___________。（填“高”或“低”）
19．硫酸亚铁溶液和过量碳酸氢铵溶液混合，过滤、洗涤、干燥得到碳酸亚铁，在空气中灼烧碳酸亚铁得到铁的氧化物M。利用滴定法测定M的化学式，其步骤如下：
①称取3.92g样品M溶于足量盐酸，并配成100mL溶液A。
A．该硝酸的物质的量浓度为14.0 mol·L-1
B．某同学用该浓硝酸配制稀硝酸，定容时俯视读数，会造成最终配制的稀硝酸浓度偏高
C．该硝酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下NO20.35 mol
D．等质量的水与该硝酸混合所得溶液的物质的量浓度小于7.0 mol·L-1
15．如下是实验室硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是（）
D．配制好的NaOH溶液应转移到带有玻璃塞的试剂瓶中
17．下列有关实验的说法正确的是
A．往某稀溶液中加入稀 溶液，然后利用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体判断原溶液中是否含
B．用标准 溶液滴定某未知浓度 溶液的实验中，达终点时，若发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小
C．测定某醋酸溶液的 ：用玻璃棒蘸取少量溶液滴在干燥的 试纸上，与标准比色卡对照并读出
(2)在滴定之前必须进行的操作包括用标准KI溶液润洗滴定管、__________、___________。
(3)步骤②中“气泡”有多种可能，完成下列猜想：
①提出假设：
假设1：气泡可能是SCN－的反应产物N2、CO2、SO2或N2，CO2。
假设2：气泡可能是H2O2的反应产物____________，理由___________。
C．量取浓硫酸的体积为25.0 mL
D．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容
2．下列实验操作完全正确的是
编号
实验
操作
A
证明SO2有漂白性
将SO2气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液是否褪色
B
配480mL0.1mol/L的CuSO4溶液
准确称取8.0g胆矾晶体，放入到500mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
②设计实验验证假设1：
试管Y中的试剂是_______。
(4)根据上述实验，写出硫酸亚铁溶液和过量碳酸氢铵溶液混合制备碳酸亚铁的离子方程式_____。
(5)根据数据计算，M的化学式为_______。
(6)根据上述实验结果，写出碳酸亚铁在空气中灼烧的化学方程式________。
20．实验室用密度为1.18 g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250 mL 0.1 mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?若没有进行A操作________；若加蒸馏水时不慎超过了刻度________；若定容时俯视刻度线________。
(5)若实验过程中出现如下情况如何处理？
加蒸馏水时不慎超过了刻度____________；
向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面_________。
13．下列实验操作能达到实验目的的是()
A．用装置甲分液时，两层液体应依次从下口放出
B．用装置乙除去NO中混有的少量NO2时，应将混合气体从a管通入
C．中和滴定时，锥形瓶应先用待测液润洗2～3次
D．配制溶液时加水超过容量瓶的刻度线，应立即用胶头滴管吸出
14．实验室备有质量分数为63%，密度为1.40 g·cm-3的浓硝酸。据此下列说法错误的是
D．常温下，1mol Fe与足量的该硫酸反应产生1mol氢气
16．某学习小组需1.0000 mol/L的NaOH溶液240mL。下列有关配制时的说法正确的是
A．称量时，托盘天平两边应放等质量的两张纸
B．配置时需用托盘天平称取9.6gNaOH固体
C．溶解NaOH固体后，将所得溶液立即转移到容量瓶中，会导致所配溶液浓度偏大
（3）Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和____________；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除____及二氧化碳。
（4）取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用amol·L−1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为________________；若消耗Na2S2O3溶液的体积为bmL，则水样中溶解氧的含量为_________mg·L−1。
步骤2：加入15.6g(0.26mol)H2NCH2CH2NH2，摇匀，放置片刻，加入2.0 mol/L NaOH溶液90mL，加水至总体积为600mL左右，温度计50℃加热2h；
步骤3：冷却后倒入烧杯中，加入活性炭脱色，搅拌、静置、过滤。用盐酸调节滤液至pH=1，有白色沉淀生成，抽滤，干燥，制得EDTA。
C．实验室用图2所示装置制取少量氨气
D．实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HCl
11．配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使所配溶液的浓度偏低的是()
①配制烧碱溶液，称量烧碱时放在滤纸上②配制烧碱溶液，未冷却即转移、定容③烧杯及玻璃棒未洗涤④定容时，俯视容量瓶的刻度线⑤定容时加水至刻度线并摇匀后，发现液面低于刻度线⑥天平的砝码生锈了
Ⅱ.酸化，滴定
将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I−还原为Mn2+，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2 S2O32−+I2=2I−+ S4O62−）。
回答下列问题：
（1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是_____________。
（2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_______________。
(1)配制250 mL 0.1 mol/L的盐酸溶液，需要量取浓盐酸的体积是_____mL(精确到0.1)；
(2)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)____________；
A．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
21．EDTA(乙二胺四乙酸)是一种能与Ca2+、Mg2+等结合的螯合剂。某高三研究性学习小组在实验室制备EDTA，并用其测定某地下水的硬度。制备EDTA的实验步骤如下：
步骤1：称取94.5g(1.0mol)ClCH2COOH于1000mL三颈烧瓶中(如图)，慢慢加入50%Na2CO3溶液，至不再产生无色气泡；
D．配制 的 溶液：称取 固体于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，立即转移至 容量瓶中定容
二、实验题（共5题）
18．水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：
Ⅰ.取样、氧的固定
用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。
B．配制0.1 mol/L的Na2CO3溶液480 mL，需用500 mL 容量瓶
C．将100 mL 2mol·L-1盐酸加热蒸发至50 mL，所得溶液的浓度为4 mol·L-1
D．将10g CaO加入100mL饱和石灰水中，充分搅拌，静置并恢复到原来的温度，所得溶液的浓度不变
9．室温时，甲、乙两同学配制氯化钠溶液。甲同学配制10%的NaCl溶液100 g，乙同学配制1.0 mol/L的NaCl溶液100 mL(20℃时，氯化钠的溶解度为36.0 g)。下列说法正确的是
C．酸碱滴定实验中wenku.baidu.com用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差
D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。
6．下列实验操作会使实验最终结果偏高的是
A．用湿润的pH试纸测定NaOH的pH
B．配制100 mL 1.00 mol·L-1NaCl溶液，定容时俯视刻度线
备战2022届高三化学一轮专题必刷：31配制一定物质的量浓度的溶液实验
一、单选题（共17题）
1．用质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm-3)配制240 mL 1.84 mol·L-1稀硫酸，下列操作正确的是
A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却
B．必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平
硫酸化学纯（CP）
（500mL）
品名：硫酸
化学式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84g/cm3
质量分数：98%
A．配制稀硫酸定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏大
B．取该硫酸1mL与1mL水混合后，物质的量浓度为9.2mol/L
C．用该硫酸配制1mo/L的稀硫酸480mL所需的玻璃仪器只有：烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm处
(3)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_________，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为__________。
②取20.00mL溶液A于锥形瓶中，滴加KSCN溶液，溶液变红色；再滴加双氧水至红色刚好褪去，同时产生气泡。
③待气泡消失后，用1.0000 mol·L－1KI标准溶液滴定锥形瓶中的Fe3＋，达到滴定终点时消耗KI标准溶液10.00 mL。
(1)实验中必需的定量仪器有量筒、电子天平、____________和____________。
C
除去FeCl3溶液中混有的FeCl2
向溶液中通入过量氯水，然后加热煮沸就得到了纯净的FeCl3溶液
D
检验Br-的存在
在溶液中先加入氯水再加入CCl4，振荡、静置，观察下层溶液显橙红色
A．AB．BC．CD．D
3．下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是
A
B
C
D
配制溶液
中和滴定
向试管中加入过氧化钠粉末
向浓硫酸中加水稀释
A．AB．BC．CD．D
4．配制 溶液的操作如下所示。下列说法不正确的是
A．操作1前称取 的质量为4.0g
B．操作2前 溶液需恢复至室温
C．操作3和操作4分别为洗涤和定容
D．操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线
5．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是
A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
C．用0.0001 mol·L-1盐酸滴定20.00 mL NaOH溶液，起始读数时仰视
D．测定中和热的数值时，将0.5 mol·L-1NaOH溶液倒入盐酸后，立即读数
7．仅用下表提供的用品（夹持仪器和试剂任选）能实现相应实验目的的是（）
选项
实验目的
仪器
A
从食盐水中获得NaCl晶体
坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角
测地下水硬度：
取地下水样品25.00mL进行预处理后，用EDTA进行检测。实验中涉及的反应有M2+(金属离子)+Y4－(EDTA)=MY2－；M2+(金属离子)+EBT(铬黑T，蓝色)==MEBT(酒红色)；MEBT+Y4－(EDTA)=MY2－+EBT(铬黑T)。
请回答下列问题：
(1)步骤1中发生反应的离子方程式为__________。
A．两同学所需溶质的质量相同B．两同学所配溶液的质量相同
C．两同学所需实验仪器种类相同D．甲同学所配的溶液浓度比乙同学的大
10．下列有关实验原理或实验操作正确的是
A．用水湿润的pH试纸测量某溶液的pH
B．用量筒量取20mL0.5000mol·L－1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000mol·L－1H2SO4溶液
B
除去氢氧化铝胶体中的泥沙
半透膜、烧杯、玻璃棒
C
用0.1000mol/L盐酸测定未知浓度的NaOH溶液浓度
碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、胶头滴管、烧杯
D
中和热的测定
烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒、泡沫塑料、硬纸板
A．AB．BC．CD．D
8．下列叙述不正确的是( )
A．10 mL溶质质量分数为98%的H2SO4用10 mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%
A．①③B．②⑤⑥C．①③④D．①③④⑤
12．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是
A．定容时，眼睛仰视刻度线
B．反复倒转摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好与刻度线相平
C．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转移入容量瓶中
D．溶解后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶中并定容
（5）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏___________。（填“高”或“低”）
19．硫酸亚铁溶液和过量碳酸氢铵溶液混合，过滤、洗涤、干燥得到碳酸亚铁，在空气中灼烧碳酸亚铁得到铁的氧化物M。利用滴定法测定M的化学式，其步骤如下：
①称取3.92g样品M溶于足量盐酸，并配成100mL溶液A。
A．该硝酸的物质的量浓度为14.0 mol·L-1
B．某同学用该浓硝酸配制稀硝酸，定容时俯视读数，会造成最终配制的稀硝酸浓度偏高
C．该硝酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下NO20.35 mol
D．等质量的水与该硝酸混合所得溶液的物质的量浓度小于7.0 mol·L-1
15．如下是实验室硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是（）
D．配制好的NaOH溶液应转移到带有玻璃塞的试剂瓶中
17．下列有关实验的说法正确的是
A．往某稀溶液中加入稀 溶液，然后利用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体判断原溶液中是否含
B．用标准 溶液滴定某未知浓度 溶液的实验中，达终点时，若发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小
C．测定某醋酸溶液的 ：用玻璃棒蘸取少量溶液滴在干燥的 试纸上，与标准比色卡对照并读出
(2)在滴定之前必须进行的操作包括用标准KI溶液润洗滴定管、__________、___________。
(3)步骤②中“气泡”有多种可能，完成下列猜想：
①提出假设：
假设1：气泡可能是SCN－的反应产物N2、CO2、SO2或N2，CO2。
假设2：气泡可能是H2O2的反应产物____________，理由___________。
C．量取浓硫酸的体积为25.0 mL
D．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容
2．下列实验操作完全正确的是
编号
实验
操作
A
证明SO2有漂白性
将SO2气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液是否褪色
B
配480mL0.1mol/L的CuSO4溶液
准确称取8.0g胆矾晶体，放入到500mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
②设计实验验证假设1：
试管Y中的试剂是_______。
(4)根据上述实验，写出硫酸亚铁溶液和过量碳酸氢铵溶液混合制备碳酸亚铁的离子方程式_____。
(5)根据数据计算，M的化学式为_______。
(6)根据上述实验结果，写出碳酸亚铁在空气中灼烧的化学方程式________。
20．实验室用密度为1.18 g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250 mL 0.1 mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?若没有进行A操作________；若加蒸馏水时不慎超过了刻度________；若定容时俯视刻度线________。
(5)若实验过程中出现如下情况如何处理？
加蒸馏水时不慎超过了刻度____________；
向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面_________。
13．下列实验操作能达到实验目的的是()
A．用装置甲分液时，两层液体应依次从下口放出
B．用装置乙除去NO中混有的少量NO2时，应将混合气体从a管通入
C．中和滴定时，锥形瓶应先用待测液润洗2～3次
D．配制溶液时加水超过容量瓶的刻度线，应立即用胶头滴管吸出
14．实验室备有质量分数为63%，密度为1.40 g·cm-3的浓硝酸。据此下列说法错误的是
D．常温下，1mol Fe与足量的该硫酸反应产生1mol氢气
16．某学习小组需1.0000 mol/L的NaOH溶液240mL。下列有关配制时的说法正确的是
A．称量时，托盘天平两边应放等质量的两张纸
B．配置时需用托盘天平称取9.6gNaOH固体
C．溶解NaOH固体后，将所得溶液立即转移到容量瓶中，会导致所配溶液浓度偏大
（3）Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和____________；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除____及二氧化碳。
（4）取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用amol·L−1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为________________；若消耗Na2S2O3溶液的体积为bmL，则水样中溶解氧的含量为_________mg·L−1。
步骤2：加入15.6g(0.26mol)H2NCH2CH2NH2，摇匀，放置片刻，加入2.0 mol/L NaOH溶液90mL，加水至总体积为600mL左右，温度计50℃加热2h；
步骤3：冷却后倒入烧杯中，加入活性炭脱色，搅拌、静置、过滤。用盐酸调节滤液至pH=1，有白色沉淀生成，抽滤，干燥，制得EDTA。
C．实验室用图2所示装置制取少量氨气
D．实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HCl
11．配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使所配溶液的浓度偏低的是()
①配制烧碱溶液，称量烧碱时放在滤纸上②配制烧碱溶液，未冷却即转移、定容③烧杯及玻璃棒未洗涤④定容时，俯视容量瓶的刻度线⑤定容时加水至刻度线并摇匀后，发现液面低于刻度线⑥天平的砝码生锈了
Ⅱ.酸化，滴定
将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I−还原为Mn2+，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2 S2O32−+I2=2I−+ S4O62−）。
回答下列问题：
（1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是_____________。
（2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_______________。
(1)配制250 mL 0.1 mol/L的盐酸溶液，需要量取浓盐酸的体积是_____mL(精确到0.1)；
(2)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)____________；
A．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
21．EDTA(乙二胺四乙酸)是一种能与Ca2+、Mg2+等结合的螯合剂。某高三研究性学习小组在实验室制备EDTA，并用其测定某地下水的硬度。制备EDTA的实验步骤如下：
步骤1：称取94.5g(1.0mol)ClCH2COOH于1000mL三颈烧瓶中(如图)，慢慢加入50%Na2CO3溶液，至不再产生无色气泡；
D．配制 的 溶液：称取 固体于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，立即转移至 容量瓶中定容
二、实验题（共5题）
18．水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：
Ⅰ.取样、氧的固定
用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。
B．配制0.1 mol/L的Na2CO3溶液480 mL，需用500 mL 容量瓶
C．将100 mL 2mol·L-1盐酸加热蒸发至50 mL，所得溶液的浓度为4 mol·L-1
D．将10g CaO加入100mL饱和石灰水中，充分搅拌，静置并恢复到原来的温度，所得溶液的浓度不变
9．室温时，甲、乙两同学配制氯化钠溶液。甲同学配制10%的NaCl溶液100 g，乙同学配制1.0 mol/L的NaCl溶液100 mL(20℃时，氯化钠的溶解度为36.0 g)。下列说法正确的是