2019届湖南省高三第五次模拟练习化学试卷【含答案及解析】
2019届高三化学教学质量检测考试试题(二)(含解析)
亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……2019高三教学质量检测考试（二）理综-化学试题1. 生活离不开化学。
某种金属制成的器皿，放置于空气中，其表面会逐渐变黑，如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑色完全褪去。
下列成语与该金属有关的是A. 衣紫腰银B. 点石成金C. 铜鸵荆棘D. 铁柞成针【答案】A【解析】某种金属制成的器皿，放置于空气中，其表面会逐渐变黑，如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑色完全褪去，该金属是银，表面会逐渐变黑是生成了Ag2S。
银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子，银为正极，银表面的Ag2S得电子，析出单质银。
A. 衣紫腰银涉及金属银，故A正确；B. 点石成金涉及金属金，故B错误；C. 铜鸵荆棘涉及金属铜，故C错误；D. 铁柞成针涉及金属铁，故D错误；故选A。
2. N A表示阿伏加德罗常数的值。
俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。
硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2C Na2S+2CO2↑。
下列有关说法正确的是A. 1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的数目一定大于4N AB. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含阴离子的数目小于0.1N AC. 生成1mol氧化产物时转移电子数为4N AD. 通常状况下11.2LCO2中含质子的数目为11N A【答案】C【解析】A. 未注明溶液的体积，无法判断1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的数目，故A错误；B. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含有0.1molNa2S，硫离子水解生成HS-和氢氧根离子，阴离子的数目大于0.1N A，故B错误；C. 根据方程式，氧化产物为二氧化碳，生成1mol氧化产物时转移电子数为4N A，故C正确；D. 通常状况下，气体摩尔体积不是22.4L/mol ，故11.2LCO2的物质的量不是0.5mol，故D错误；故选C。
湖南省长郡中学2019届高三第五次月考化学试题及答案
湖南省长郡中学2019届高三第五次月考化学试题及答案一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法错误的是A．浓氨水可用于检验氯气管道是否漏气B．明矾可用作除去污水中悬浮颗粒的絮凝剂C．Si用于制造光导纤维D．硬铝、青铜和不锈钢都属于合金2．下列试剂中，不会因为空气中的氧气而变质的是A．亚硫酸钠B．漂白粉C．硫酸亚铁D．氢硫酸3．某溶液中可能含有OH－、CO-23、AlO-2、SiO-23、SO-24、Na+、Mg2+、Al3+八种离子中的几种。
当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸的体积的变化如下图所示。
南此可知原溶液中A．不含SO-24B．含有的阴离子一定是OH－、AlO-2、SiO-23C．含有的阴离子一定是OH－、CO-23、AlO-2、SiO-23D．含有的AlO-2与SiO-23的物质的量之比为3：14．利用下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是5．下列措施不合理的是A．用SO2漂白纸浆和草帽辫B．用硫酸清洗锅炉中的水垢C．高温下，用焦炭还原SiO2制取粗硅D．用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+6．有100 mL 3 mol·L-1NaOH溶液和100 mL l mol·L-1AlCl3溶液。
按如下两种方法进行实验：①将氢氧化钠溶液分多次加到AlCl3溶液中；②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中。
比较两次实验的结果是A．现象相同，沉淀量相等B．现象不同，沉淀量不等C．现象相同，沉淀量不等D．现象不同，沉淀量相等7．，嫦娥三号着陆器与巡视器分离，“玉兔号”巡视器顺利驶抵月球表面。
“玉兔”号是中国首辆月球车，成功实现对月面的科学探测。
“玉兔”号用23994Pu作为热源材料。
下列关于23994Pu的说法正确的是A．23894Pu写23994Pu具有相同的最外层电子数B．23894Pu与23994Pu互为同素异形体C．23894Pu与23892U具有完全相同的化学性质D．23894 Pu与23892U互为同位素8．下列有关物质性质的说法错误的是A．热稳定性：HCl>HBr>HIB．原子半径：Na>Mg>AlC．还原性：PH3>H2S>HC1D．结合H+能力：ClO－>HCO-3>SiO-239．下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是A．Cl2与FeI2溶液反应，当n（C12）：n（FeI2）=1：1时：2Fe2++2I－+2C12 2Fe3++I2 +4C1－B．向Ba（NO3）2溶液中通人SO2气体，出现白色沉淀：Ba2++SO2+ H2O BaSO3↓+2H+C．向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色：2 MnO4+7 H2 O2+6 H 2Mn2++6O2↑+10 H2OD．将等物质的量浓度、等体积的Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液混合： Ba2++SO-24+H++OH BaSO4↓+H2O10．下列各组离子中，能在指定溶液中大量共存的是①无色溶液中：K+、Cl－、Na+、HCO-3、OH－②使pH试纸变深蓝色的溶液中：K+、CO-23、Na+、AlO-2③由水电离出的c（H+）=10－12 mol·L－l的溶液中：ClO－、HCO-3、NO-3、NH+4④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH+4、Cl－、Na+、SO-24⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO-4、NO-3、SO-24、Na+、Fe3+⑥pH=0的溶液中：Fe2+、Al3+、NO-3．Cl－、SO-23A．①③ B．②④⑤ C．①②⑤ D．③⑥11．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1 mol FeCl3完全水解生成N A个胶体粒子B．常温常压下，23 g NO2放置一段时间后分子总数小于0．5N AC．标准状况下，2．24 L CCl4中含有的C－Cl键数为0．4N AD．6．8 g熔融态KHSO4．中含有0．1N A个阳离子12．物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2 CO3；②NaHCO3；③H2 CO3；④（NH4）2 CO3；⑤NH4 HCO3，按c（CO-23）由小到大排列顺序正确的是A．⑤<④<③<②<① B．③<⑤<②<④<①C．③<②<⑤<④<① D．③<⑤<④<②<①13．部分弱酸的电离平衡常数如下表：下列说法正确的是A．0．1 mol·L-l NaHCO3溶液中各离子浓度的大小顺序为：c（ Na+）>c（HCO-3）c（HJ-）>c（OH－）B．少量的CO2通人到NaCN溶液中：CN－+H2 O+CO2 HCN+HCO-3C．用0．1 mol·L-l NaOH溶液中和等浓度的HCN溶液和HCOOH溶液时，前者所需NaOH溶液体积大D．相同体积的0．1 mol·L-l HCOONa溶液比0．1 mol·L-l NaCN溶液所含离子总数小14．下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是A．c（NH+4）相等的（NH4）2 SO4、NH4HSO4、NH4Cl三种溶液中：c（ NH4HSO4）>c[（NH4）2 SO4] >c（NH4Cl）B．已知HF的酸性比CH3 COOH的强，pH相等的NaF与CH3 COOK两种溶液中：c（Na+）－c（F－）<c（K+）－c（CH3 COO－）C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混含溶液中：c（CH3 COO－）>c（Na+）>c（ H+）>c（OH－）D．溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中：c（ HClO）+c（ClO－）=c（HCO-3）+c（H2 CO3）+2 c（CO-23）15．在可逆反应2 A（g）+3B（g） xC（g）+D（g）中，已知：反应开始加入的物质只有A、B，起始浓度A为 5 m01·L-l, B为 3 mol·L-l，前 2 min内，用C表示的平均反应速率为0．5 mol·L-l·min－1。
【全国百强校】湖南省长沙市长郡中学2019届高三上学期第五次调研考试化学试题(原卷版)
2018—2019学年高三第五次调研考试化学试卷一、选择题(本大题共22小题，每小题2分，共44分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意的)1.化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是A. 常用危险化学品标签中的阿拉伯数字主要表示的是危险级别B. 石油裂化和裂解制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化C. 误食重金属盐引起的人体中毒，可以喝大量的食盐水解毒D. 少量的生石灰能作为鸡舍和猪栏的消毒剂2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 31 g白磷()含有共价键的总数为1．5N AB. 常温下，22．4 mL H2O中所含氢氧键的数目约为2．49N AC. 8．7 g MnO2与40 mL 10 mol·L－1的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0．1N AD. 常温下，1 L pH＝11的Na2CO3溶液中由水电离出的H+数目为0．001N A3.部分被氧化的Fe－Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5．92 g，经如下处理：学。
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网...下列说法正确的是①滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ ；②样品中氧元素的物质的量为0．03 mol；③溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0．04 mol；④V＝224；⑤V＝336。
A. ①③④B. ②③④C. ②③⑤D. ①③⑤4.下列化学用语的表述正确的是A. 葡萄糖的实验式：CH2OB. NaClO的电子式：C. 甲烷分子的球棍模型：D. 次氯酸的结构式：H—Cl—O5.有X、Y、Z、M、N五种物质，进行的有关实验操作及现象如下：实验操作实验现象①气体X和气体Y混合气体变红棕色②Y、M、N分别与氢硫酸反应都产生淡黄色固体③用玻璃棒蘸取Z和M的浓溶液，相互靠近产生白烟④Z和N分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明的液体X、Y、Z、M、N依次可能是A. NO、O2、NH3、HNO3、SO2B. O2、NO、NH3、HCl、SO2C. O2、NO、HCl、NH3、CO2D. NO、O2、NH3、HCl、CH46.如图装置中，容器甲内充入0.1 mol NO气体。
湖南省长沙市第一中学2022-2023学年高三上学期月考(五)化学试卷Word版含答案
长沙市一中2023届高三月考试卷（五）化学第Ⅰ卷（选择题 共46分）一、选择题（本题共10个小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一项符合题目要求） 1．古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。
下列有关解读错误的是（ ） A ．“煤饼烧蛎房成灰”中的“蛎房”主要成分为3CaCOB ．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”中的“翠色”来自氧化亚铜C ．“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”中“杓”的主要成分为34Fe OD ．“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”中“矾”是带结晶水的硫酸盐 2．下列表示正确的是（ ） A ．2MgH 的电子式：22Mg [:H]+-B ．2，2-二甲基戊烷的键线式：C ．中子数为18的氯原子：1817ClD ．的实验式：59C H3．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．120g 由4NaHSO 和4MgSO 组成的混合固体中24SO -数目为A N B ．2623gC H O 分子中含有碳氧键的数目一定为A 0.5N C ．25.6gFe+中未成对电子数为A 0.6ND ．1622.0gD O 和143ND 的混合物中含有的电子数为A N4．某羧酸酯的分子式为11214C H O ，1mol 该酯完全水解可得到1mol 羧酸和2mol 丙醇，该羧酸的结构有（ ） A ．4种B ．5种C ．6种D ．7种5．为探究3FeCl 的性质，进行了如下实验（3FeCl 和23Na SO 溶液浓度均为10.1mol L -⋅）。
A ．实验①说明加热促进3Fe +水解反应B ．实验②说明3Fe +既发生了水解反应，又发生了还原反应 C ．实验③说明3Fe +发生了水解反应，但没有发生还原反应D ．整个实验说明23SO -对3Fe +的水解反应无影响，但对还原反应有影响 6．下列离子方程式书写错误的是（ ） A．丙烯醛与足量溴水反应：2222CH CHCHO 2Br H O CH BrCHBrCOOH 2H 2Br +-++−−→++B ．1L1mol /L 的硫酸铝铵溶液中滴加1L4mol /L 的氢氧化钠溶液：34332NH Al 4OH Al(OH)NH H O ++-++↓+⋅C ．往亚磷酸()33H PO 溶液中滴加足量的烧碱溶液：33332H PO 3OH PO 3H O --++D ．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：224334CaSO (s)CO (aq)CaCO (s)SO (aq)--++7．磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染，其结构如图所示。
湖南省长沙市长郡中学2019届高三上学期第五次调研考试化学试卷(附解析)
2019届湖南省长沙市长郡中学高三上学期第五次调研考试化学试题化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是A．常用危险化学品标签中的阿拉伯数字主要表示的是危险级别B．石油裂化和裂解制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化C．误食重金属盐引起的人体中毒，可以喝大量的食盐水解毒D．少量的生石灰能作为鸡舍和猪栏的消毒剂2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．31 g白磷()含有共价键的总数为1.5N AB．常温下，22.4 mL H2O中所含氢氧键的数目约为2.49N AC．8．7 g MnO2与40 mL 10 mol·L－1的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1N AD．常温下，1 L pH＝11的Na2CO3溶液中由水电离出的H+数目为0.001N A3．部分被氧化的Fe－Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.92 g，经如下处理：下列说法正确的是①滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ ；②样品中氧元素的物质的量为0．03 mol；③溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0．04 mol；④V＝224；⑤V＝336。
A．①③④B．②③④C．②③⑤D．①③⑤4．下列化学用语的表述正确的是A．葡萄糖的实验式：CH2O B．NaClO的电子式：C．甲烷分子的球棍模型：D．次氯酸的结构式：H—Cl—O 5．有X、Y 、Z、M、N五种物质，进行的有关实验操作及现象如下：实验操作实验现象①气体X和气体Y混合气体变红棕色②Y、M、N分别与氢硫酸反应都产生淡黄色固体③用玻璃棒蘸取Z和M的浓溶液，相互靠近产生白烟④Z和N分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明的液体X、Y、Z、M、N依次可能是A．NO、O2、NH3、HNO3、SO2B．O2、NO、NH3、HCl、SO2C．O2、NO、HCl、NH3、CO2D．NO、O2、NH3、HCl、CH46．如图装置中，容器甲内充入0.1 mol NO气体。
湖南师范大学附属中学2019届高三第五次模拟考试理综化学试题
湖南师大附中2019届高三第五次模拟考试理科综合能力测试化学试卷本试卷共16页，38题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B 铅笔将答题卡上试卷类型A 后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
7．下列有关叙述正确的是(C)A ．“一代材料，一代飞机”，据悉2017年国产大飞机C919中使用了素有“现代工业骨骼”之称的碳纤维，碳纤维是一种新型的有机高分子材料B ．离子交换膜在工业上应用广泛，如在氯碱工业中使用的阴离子交换膜C ．获得2015年诺贝尔生理学或医学奖的屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理D ．酸碱指示剂变色、煤的液化、蛋白质的颜色反应、海水提取溴和焰色反应都涉及化学变化8．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是(D)A ．18 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的分子数均为N AB ．2 L 0.5 mol/L 亚硫酸溶液中含有的H ＋数目为2N AC ．过氧化钠与水反应生成2.24 L 氧气时，转移的电子数目为0.2N AD ．室温下，46 g NO 2与N 2O 4混合物中含有的氮原子数为N A【解析】18 g D 2O 的物质的量小于1 mol ，A 错误；亚硫酸为弱酸，B 错误；没有说明是否为标准状况，则2.24 L 氧气不一定是0.1 mol ，C 错误；46 g NO 2中氮原子数为N A ，46 g N 2O 4中氮原子数同样为N A ，则46 g NO 2与N 2O 4混合物中含有的氮原子数为N A ，所以D 正确。
湖南省常德市达标名校2019年高考五月化学模拟试卷含解析
湖南省常德市达标名校2019年高考五月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某固体混合物X可能是由Na2SiO3、Fe、Na2CO3、BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。
某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计实验方案如下图所示（所加试剂均过量）。
下列说法不正确的是A．气体A一定是混合气体B．沉淀A一定是H2SiO3C．白色沉淀B在空气中逐渐变灰绿色，最后变红褐色D．该固体混合物一定含有Fe、Na2CO3、BaCl22．设N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．6.2g白磷分子（P4）中含P-P键数为0.05N AB．1mol CH3+含电子数为8N AC．标准状况下，22.4LSO3中含原子数为4N AD．常温常压下，11.2LCO2气体通过足量Na2O2充分反应，转移电子数为2N A3．298K时，在0.10mol/LH2A溶液中滴入0.10mol/LNaOH溶液，滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是（）A．该滴定过程应该选择石蕊作为指示剂B．X点溶液中：c（H2A）+c（H+）=c(A2-)+2c（OH-）C．Y点溶液中：3c（Na+）=2c(A2-)+2c（HA-）+2c(H2A)D．0.01mol/LNa2A溶液的pH约为10.854．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）①pH=0的溶液：Na+、Cl-、Fe3+、SO42-②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-③水电离的H+浓度c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Cl－、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-④加入Mg 能放出H 2的溶液中：Mg 2+、NH 4+、Cl －、K +、SO 42- ⑤使石蕊变红的溶液中：Fe 2+、MnO 4-、NO 3-、Na +、SO 42- ⑥中性溶液中：Fe 3+、Al 3+、NO 3-、I -、Cl -、S 2- A ．②④B ．①③⑥C ．①②⑤D ．①②④5．常温下，有关0.1mol/LCH 3COONa 溶液(pH>7)，下列说法不正确的是（ ） A ．根据以上信息，可推断CH 3COOH 为弱电解质 B ．加水稀释过程中，c(H +)⋅c(OH −) 的值增大 C ．加入NaOH 固体可抑制 CHCOO −的水解D ．同pH 的CH 3COONa 溶液和NaOH 溶液，由水电离出的c(H +)前者大 6．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A ．()2HCl aq H24SiO SiCl Si −−−→−−−→高温B ．22O H O2224FeS SO H SO −−−→−−−→煅烧C ．()()32NH CO 323NaCl aq NaHCO s Na CO −−−−→−−−→，加热饱和D ．()()HCl aq 32MgCO MgCl aq Mg −−−→−−−→通电7．下列说法正确的是( )A ．蒸发结晶操作时，当水分完全蒸干立即停止加热B ．滴定实验中，可以将待测液放到滴定管中，标准液置于锥形瓶中C ．测定NaClO 溶液的pH ，可用洁净的玻璃棒蘸取液体滴到pH 试纸上，再与标准比色卡对照读数D ．用pH 计测定同温度同浓度的Na 2CO 3溶液和NaCN 溶液的pH ，通过比较pH 大小比较H 2CO 3、HCN 的酸性强弱 8．化合物A()可由环戊烷经三步反应合成：则下列说法错误的是（ ） A ．反应1可用试剂是氯气 B ．反应3可用的试剂是氧气和铜 C ．反应1为取代反应，反应2为消除反应 D ．A 可通过加成反应合成Y9．化学与生活、生产密切相关，下列叙述正确的是A ．用含橙色的酸性重铬酸钾溶液的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性。
湖南省长沙市2019年高考5月模拟考试理综化学试卷(有参考答案)
湖南省长沙市2019届高三下学期5月模拟考试理科综合化学可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16Na -23 S-32 Cu-64 Br-80 第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在毎小题列出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。
7、化学与生产、生活、社会发展息息相关。
下列说法正确的是A.食品包装时放入盛有还原铁粉的透气小袋可防止食品氧化变质B.聚乙烯、聚氯乙烯均可作为包装材料，且不会造成环境污染C.华为自主研发的“麒麟”芯片与光导纤维是同种材料D.小苏打能作焙制蛋糕的膨松剂是由于小苏打能与碱反应生成CO28、设N 表示阿伏伽德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是AA.50g 98%的硫酸中含有氧原子数目为2NAB.1L0.1 mol L 氨水中含有OH的数目为0.1N-1 - AC.标准状况下，22.4L由CCl 和CHO组成的混合物中含碳原子数目为N4 A2D.常温常压下，足量的Al与1 molCl 共热充分反应后，转移电子数目为2N2 A9、顺式乌头酸是一种重要的食用增味剂，其结构简式如图所示。
下列有关说法错误的是A.该有机物的分子式为：C H O666B．该有机物分子中含有两种官能团C．该有机物能使酸性KMnO溶液、溴的四氯化碳溶液褪色，且原理相同4D．相同条件下，等量的顺式乌头酸分别与足量的NaHCO、Na反应，产生气体的体3积比为2:110、下列实验操作能达到实验目的的是A.制备Fe(OH)胶体：向饱和氯化铁溶液中滴加氨水3B.除去FeCl溶液中的少量FeCl：加入足量铁屑，充分反应后，过滤23C.检验食盐中是否含有KIO：取少量食盐溶液，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，3观察实验现象D.证明在相同温度下K[Mg(OH)]>K[Fe(OH)]：向10mL0.2mol•L NaOH溶液中-1sp2sp3滴入2滴0.1mol•L MgCl溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol•L FeCl-1-123溶液，观察现象11、一种微生物燃料电池的工作原理如图所示。
湖南省高考化学五模试卷A卷
湖南省高考化学五模试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共8题；共16分)1. （2分） (2019高三上·哈尔滨开学考) 用于“点豆腐”的氯化镁结晶水合物化学式是MgCl2•nH2O，取10.15g此结晶水合物溶于水，加入足量的硝酸银溶液，得到氯化银沉淀14.35g。
则n的值是（）A . 2B . 4C . 6D . 82. （2分） (2018高一下·诸暨期中) 298 K时，各反应的平衡常数如下：①N2(g)＋O2(g) 2NO(g) K ＝1×10－30；②2H2(g)＋O2(g) 2H2O(g) K＝2×1081；③2CO2(g) 2CO(g)＋O2(g) K＝4×10－92 ，则常温下，NO、H2O、CO2这三个化合物分解放氧的倾向最大的是（）A . ①B . ②C . ③D . 无法判断3. （2分） (2019高一上·江阴期中) 下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是（）A .B .C .D .4. （2分） (2016高二上·琼海期中) 对已达化学平衡的反应3H2（g）+N2 （g）⇌2NH3（g）△H＜0，降低温度对化学平衡的影响是（）A . 正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动B . 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动C . 逆反应速率増大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动D . 逆反应速率减小，正反应速率増大，平衡向正反应方向移动5. （2分） (2018高一上·攀枝花期末) 含浓度均为0.1mol/L的硫酸、硫酸铜的混合溶液200mL，加入一定质量的锌片，生成气体224mL(标准状况下), 则加入锌片的质量为（）A . 0.65gB . 1.3gC . 1.95gD . 2.6g6. （2分） (2015高三上·怀宁开学考) 下列物质的制备与工业生产相符的是（）①NH3 NO HNO3②浓HCl Cl2 漂白粉③MgCl2（aq）无水MgCl2 Mg④饱和NaCl（aq）NaHCO3 Na2CO3⑤铝土矿 NaAlO2溶液 Al（OH）3 Al2O3 Al．A . ①④⑤B . ①③⑤C . ②③④D . ②④⑤7. （2分） (2018高一上·广安期末) 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序（）A . ①②③⑤④B . ③②①⑤④C . ②③①④⑤D . ③⑤②①④8. （2分） (2016高二下·乐清期末) 下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（）A . NaClB . NH4ClC . Na2CO3D . NaOH二、非选择题 (共4题；共23分)9. （5分） (2016高一上·吉林期中) 某待测液中可能含有大量Mg2+、Fe3+、K+、SO42﹣、H+、NO3﹣、OH ﹣、MnO4﹣离子中的一种或几种，现通过下列实验进行检验：I．观察待测液的颜色，溶液呈无色；Ⅱ，取少量待测液，滴加NaOH溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成；Ⅲ．另取少量待测液，加入BaCl2溶液，无明显现象．回答下列问题：（1）据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是________，一定不能大量存在的离子是________，不能确定是否存在的离子是________．（2）依次写出Ⅱ中加入NaOH溶液过程中发生反应的离子方程式：________，________．10. （7分） (2020高三上·辽阳月考) 元素Fe、Ni、C等形成的各种合金在工.业、生活、国防中有很大的作用。
湖南省郴州市汝城县第五中学2019年高三化学模拟试卷含解析
湖南省郴州市汝城县第五中学2019年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨做电极电解饱和NaCl溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图所示的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分的判断正确的是A．a为正极，b为负极；NaClO和NaClB．a为负极，b为正极；NaClO和NaClC．a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl参考答案：B2. 下列化学用语正确的是A．I-131： B．Cl-的结构示意图：C．Na2S的电子式： D．乙烯的结构式：CH2=CH2参考答案：C略3. 在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g 溶于水，所得溶液恰好能被80mL 浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是A.Na2OB.Na2O2C.Na2O和Na2O2D.Na2O2和NaO2参考答案：C略4. 将Mg、Cu组成的混合物26.4 g，投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96 L，向反应后的溶液中加入过量的5mol/L的NaOH 溶液300 mL，金属离子完全沉淀。
则形成沉淀的质量是A．32.8g B．46.8g C．53.6g D．63.8g参考答案：B略5. 下列物质分类正确的是（）A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物参考答案：D6. NaOH溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是A．酚酞B．圆底烧瓶C．锥形瓶D．碱式滴定管参考答案：B7. 某电化学气敏传感器的工作原理如图所示。
下列说法正确的是（）A．b极为负极B．a极的电极反应式为2NH3+3O2－－6e－=N2+3H2OC．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:5D．该传感器在工作过程中KOH的物质的量不变参考答案：D试题分析：A．根据图示可知b电极是氧气获得电子，发生还原反应，所以b极为正极，错误；B．在a极NH3失去电子变为N2，a电极反应式为2NH3+6OH－－6e－=N2+6H2O，错误；C．根据在整个闭合回路中电子转移数目相等可知，在反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:3，错误；D．总反应方程式是：4NH3+ 3O2=2N2+6H2O，可见KOH没有参加反应，故该传感器在工作过程中KOH的物质的量不变，正确。
湖南省长沙市达标名校2019年高考五月适应性考试化学试题含解析
湖南省长沙市达标名校2019年高考五月适应性考试化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下图是有机合成中的部分片段：下列说法错误的是A ．有机物a 能发生加成、氧化、取代等反应B ．有机物a~d 都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．d 中所有原子不可能共平面D ．与b 互为同分异构体、含有1个COOH -和2个3CH -的有机物有4种2．25℃时，NaCN 溶液中CN －、HCN 浓度所占分数(δ)随pH 变化的关系如图甲所示，其中a 点的坐标为(9.5，0.5)。
向10mL0.01mol ·L －1NaCN 溶液中逐滴加入0.01mol ·L -1的盐酸，其pH 变化曲线如图乙所示。
下列溶液中的关系中一定正确的A ．图甲中pH=7的溶液：c (Cl －)=c (HCN )B ．常温下，NaCN 的水解平衡常数：K h (NaCN )=10－4.5mol/LC ．图乙中b 点的溶液：c (CN －)＞c (Cl －)＞c (HCN )＞c (OH －)＞c (H +)D ．图乙中c 点的溶液：c (Na +)+ c (H +)= c (HCN )+ c (OH －)+ c (CN －) 3．下列有关叙述正确的是A ．某温度下，1 L pH = 6 的纯水中含 OH 一为10-8molB ．25℃ 时，向0. 1 mo l•L -1 CH 3COONa 溶液中加入少量水，溶液中()(+3c H c CH COOH)减小C ．25℃时，将 V 1 L pH = 11的 NaOH 溶液与V 2 L pH = 3 的H A 溶液混合，溶液显中性，则V 1 ≤V 2D ．25℃时，将 a mol•L -1 氨水与0.01 mol•L - 1 盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c(NH 4+)＝c(Cl -)，用含a的代数式表示 NH 3•H 2O)的电离常数 K b =-910a-0.014．足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸5．下表中对应关系正确的是( )CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClA均为取代反应CH2=CH2+HCl→CH3CH2ClB 由油脂得到甘油；由卤代烃制醇均发生了水解反应C Cl2+2Br‾→2Cl‾+Br2；Zn+Cu2+→Zn2++Cu 均为单质被还原的置换反应2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑；D均为水作还原剂的氧化还原反应2F2+2H2O→4HF+ O2A．A B．B C．C D．D6．国际计量大会第26 届会议新修订了阿伏加德罗常数(N A＝6.02214076×1023 mol―1), 并将于2019 年5月20 日正式生效。
湖南省长沙市2019年中考化学五模试卷及参考答案
（1） 写出由上述元素的原子形成的一个阳离子符号________（写一个即可）。 （2） 写出原子序数为13和17两种元素形成化合物的化学式________。 （3） 从结构示意图分析一般非金属元素最外层电子数的特点是________。 10. 西安世园会四大标志性建筑之一“天人长安塔”，采用了先进的钢框架支撑结构。 （1） 钢是铁的合金，它属于________（填“金属材料”或“合成材料”）。 （2） 人类每年从自然界提取数量最大的金属是铁。用赤铁矿（主要成分Fe2O3）和一氧化碳炼铁的化学方程式为___ _____。 （3） 金属矿物的储量有限而且不能再生，保护金属资源尤为重要．保护金属资源的有效途径之一是________。 11. 下表是Ca（OH）2和NaOH的溶解度数据．请回答下列问题：
①蒸发水 ②升高温度 ③降低温度 ④加入水 ⑤加入氢氧化钙
（3） 现有60℃时含Ca（OH）2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是__ ______．
（4） 现有20℃时Ca（OH）2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后恢复20℃，得到乙溶液，溶液中溶质 的质量分数的关系为甲________乙（填“＞”“＜”或“＝”）．
（2） 生活中我们所吃的米、面中主要含有人体必需的营养素是________。 （3） 合理施用化肥可增加粮食产量，常用的化肥有K2SO4、CO（NH2）2、Ca（H2PO4）2等，其中属于氮肥的是__ ______。 （4） Ⅱ．关中、陕北地区水资源不足且河水污染情况较为严重，我国规定水质必须达到一定指标才能成为生活饮用
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（实验结论）根据金属物理性质的不同，与氧气、酸、盐溶液能否反应及反应现象来区分常见金属。
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2019届湖南省高三第五次模拟练习化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 人类应以可持续发展的方式使用资源，以合理的方式对废物进行处理并循环使用，下列做法不利于环境保护的是A.回收并合理处理废电池B.将煤转化为水煤气作燃料C.发电厂的煤经脱硫处理D.富含重金属离子电镀废液直接排放2. 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。
下列各组物质：① Cu与HNO 3 溶液② Cu与FeCl 3 溶液③ Zn与H 2SO 4 溶液④ Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A. ①③ _________B. ③④ _________C. ①② _________D. ①③④3. 下列反应的离子方程式书写正确的是A.用硫氰化钾溶液检验Fe 3+ ：Fe 3+ +3SCN ﹣ Fe （ SCN ）3 ↓B.向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I ﹣ +2H + +H 2 O 2 I 2 +2H 2 OC.磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO 2 +2Na + +2OH ﹣Na 2 SiO 3 ↓+H 2 OD.NaHCO 3 溶液和少量Ba （ OH ） 2 溶液混合：+OH ﹣ +Ba 2+ H 2 O+BaCO 3↓4. 下列说法中正确的数目为① 氢元素有三种核素 H 、 D 、 T,HD 属于化合物② 发生有效碰撞的分子一定是活化分子③ 不同元素组成的多原子分子中的化学键一定是极性键④12 g NaHSO 4 固体中含有的阴阳离子总数为0.3N A ⑤ 同主族元素原子序数可相差 2 、 8 、 16 、 26 、36 、 50 等⑥ 过渡元素即为所有副族元素 , 又叫过渡金属⑦ 无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离⑧ 硅元素主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中A. 2 个B. 3 个C. 4 个D. 5 个5. 一定温度下,向某密闭容器中加入0.2 mol CO和0.2 mol H 2 O,发生反应CO（g）+H 2 O（g） CO 2 （g）+H 2 （g）,4 min时反应达到平衡状态,测得n（CO）∶ n （CO 2 ）=3 ∶ 2,下列说法正确的是A.缩小容器的体积,混合气体的密度不变B.v （ CO ） =v （ CO 2 ）时,表明反应达到平衡状态C.平衡时CO和H 2 O的转化率相等D.无法计算该条件下反应的化学平衡常数6. 如图把气体通过盛有足量试剂的试剂瓶 A, 在试管 B 中可以观察到明显现象的是A. AB. BC. CD. D7. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.0.2 mol·L -1 NH 3 ·H 2 O溶液与0.1 mol·L -1 盐酸等体积混合:c （ N ）＞ c （ Cl - ）＞ c （ OH - ）＞ c （ H + ）B.0.1 mol·L -1 NaHCO 3 溶液:c （ Na + ）＞ c （ HC ）＞ c （ C ）＞ c （ H2 CO3 ）C.向0.2 mol·L -1 NaHCO 3 溶液中加入等体积的0.1 mol·L -1 NaOH溶液:c （ C ）＞ c （ HC ）＞ c （ OH - ）＞ c （ H + ）D.0.1 mol·L -1 Na 2 CO 3 溶液:c （ HC ） +c （ H 2 CO 3 ） =c （ OH - ） -c （ H + ）二、填空题8. 某实验小组以H 2 O 2 分解为例,探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。
在常温下按照表中所示方案完成实验。
p9. 实验编号反应物催化剂① 10 mL 2% H 2 O 2 溶液无② 10 mL 5% H 2 O 2 溶液无③ 10 mL 5% H 2 O 2 溶液1 mL 0.1 mol·L -1 FeCl 3 溶液④ 10 mL 5% H 2 O 2 溶液 + 少量 HCl 溶液 1 mL 0.1 mol·L -1 FeCl 3 溶液⑤ 10 mL 5% H 2 O 2 溶液 + 少量 NaOH 溶液 1 mL 0.1 mol·L -1 FeCl 3 溶液（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是。
（2）常温下5% H 2 O 2 溶液的pH约为6,H 2 O 2 的电离方程式为_________________________________ 。
（3）实验① 和② 的目的是_________ ________ 。
实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。
资料显示,通常条件下H 2 O 2 稳定,不易分解。
为了达到实验目的,你对原实验方案的改进是。
（4）实验③④⑤ 中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。
分析图像能够得出的实验结论是。
三、实验题10. NaCl 和 NaClO 在酸性条件下可发生反应 :ClO - + Cl - +2H + Cl 2 ↑+H 2 O, 某学习小组拟研究消毒液（主要成分为 NaCl 和 NaClO ）的变质情况。
（ 1 ）此消毒液中 NaClO 可吸收空气中的 CO 2 生成 NaHCO 3 和 HClO 而变质。
写出化学反应方程式 : 。
（ 2 ）取适量消毒液放在试管中 , 加入足量一定浓度的硫酸 , 有气体放出。
通过以下装置检验气体的成分 , 从而判断该消毒液是否变质。
限选试剂 :98% 浓硫酸、 1% 品红溶液、 1.0 mol·L -1 KI- 淀粉溶液、 1.0 mol·L-1 NaOH 溶液、澄清石灰水、饱和 NaCl 溶液。
请完成下列实验方案。
p11. 所加试剂预期现象和结论向试管 A 中加足量①; 试管 B 中加 1% 品红溶液 ; 试管 C 中加② 。
若 A 中溶液变蓝色 ,B 中溶液不褪色 ,C 中溶液变浑浊 ,则消毒液部分变质; ③___________ , 则消毒液未变质; ④___________ , 则消毒液完全变质。
（ 3 ）用滴定法测定消毒液中 NaClO 的浓度。
实验步骤如下 :① 量取 25.00 mL 消毒液放入锥形瓶中 , 加入过量的a mol·L -1 Na 2 SO 3 溶液b mL 。
② 滴定分析。
将 c mol·L -1 的酸性 KMnO 4 溶液装入___________ （填“ 酸式” 或“ 碱式” ）滴定管中滴定 , 使 KMnO 4 和剩余的 Na 2 SO 3 发生反应。
当溶液由无色变成浅红色 , 且半分钟内红色保持不褪去时 , 停止滴定 , 记录数据。
重复滴定实验 3 次 , 测得平均消耗酸性 KMnO 4 溶液 V mL; 滴定过程中涉及的反应有 :NaClO+Na2 SO3 NaCl+Na 2 SO4 ;2KMnO 4 +5Na 2 SO 3 +3H 2 SO 4 K 2 SO 4+2MnSO 4 +5Na 2 SO 4 +3H 2 O 。
③ 计算。
消毒液中 NaClO 的浓度为mol·L -1 （用含 a 、 b 、 c 、 V 的代数式表示）。
四、填空题12. 有机物A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，其相关反应如下图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个—CH 3 ，它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰。
请回答：（1）B中所含官能团的名称为；D的分子式为___________________________________ 。
（2）Ⅲ 的反应类型为___________ （填字母序号）。
a.还原反应___________b.加成反应______________c.氧化反应______________d.消去反应（3）写出下列反应的化学方程式：Ⅰ ：；Ⅱ ：。
（4）C和E可在一定条件下反应生成F，F为有香味的有机化合物，该反应的化学方程式为___________________________________ 。
（5）A的同分异构体中有一对互为顺反异构，且结构中有2个—CH 3 ，它们的结构简式为___________________________________ 和___________________________________ 。
（6）E的另一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为。
五、实验题13. 【化学——选修5：有机化学基础】有机物G （分子式为C 13 H 18 O 2 ）是一种香料，如图是该香料的一种合成路线。
已知：① E能发生银镜反应，在一定条件下，1 mol E能与2 mol H 2 反应生成F；② R—CH===CH 2 R—CH 2 CH 2 OH；③ 有机物D的摩尔质量为88 g·mol －1 ，其核磁共振氢谱有3组峰；④ 有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链。
回答下列问题：（1）用系统命名法命名有机物B________________。
（2）E的结构简式为__________________________。
（3）C与新制Cu（OH） 2 反应的化学方程式为________________________________________。
（4）已知有机物甲符合下列条件：① 为芳香族化合物；② 与F互为同分异构体；③ 能被催化氧化成醛。
符合上述条件的有机物甲有________种，写出一种满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为6:2:2:1:1的有机物的结构简式____________________。
（5）以丙烯等为原料合成D的路线如下：X的结构简式为_______，步骤Ⅱ 的反应条件为___________，步骤Ⅳ 的反应类型为______。
六、填空题14. 2013年12月17日,中国国土资源部召开新闻发布会,宣布在广东沿海珠江口盆地东部海域首次钻获高纯度可燃冰。
可燃冰的主要成分是甲烷,甲烷既是清洁的燃料,也是重要的化工原料。
（1）甲烷和二氧化碳重整制合成气,对于温室气体的治理具有重大意义。
已知:CH 4 （ g ） +CO 2 （ g ） 2CO （ g ） +2H 2 （ g ）ΔH=+247.3 kJ·mol -1CH 4 （ g ） C （ s ） + 2H 2 （ g ）Δ H=+75 kJ·mol -1① 反应 2CO （ g ） C （ s ） +CO 2 （ g ）在一定条件下能自发进行的原因是______________ 。