(完整word版)高一上学期化学方程式汇总

高一上学期化学方程式汇总
（一）氯、溴、碘的单质及其化合物
1．电解饱和食盐水：2NaCl+2H 2O 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑ 2Cl - +2H 2O 2OH - +H 2↑+Cl 2↑ 2．实验室制氯气：MnO 2+4HCl(浓)
MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O MnO 2+4H + +2Cl -Mn 2+ +Cl 2↑+2H 2O
3．铁丝在氯气中燃烧： 2Fe+3Cl 2
2FeCl 3
4．铜丝在氯气中燃烧： Cu+Cl 2 CuCl 2
5．铝在氯气中燃烧： 2Al+3Cl 2 2AlCl 3 6．钠在氯气中燃烧： 2Na+Cl 2 2NaCl
7．氢气在氯气里安静地燃烧： H 2+Cl 2 2HCl
氢气和氯气在光照时爆炸化合： H 2+Cl 2
2HCl
8．氯气和水的反应： Cl 2+H 2O HCl+HClO Cl 2+H 2O
H + +Cl - +HClO
9．次氯酸具有不稳定性，受热或光照分解： 2HClO
2HCl+O 2↑ 10．氯气的尾气处理： Cl 2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H 2O Cl 2+2OH - ＝Cl - +ClO - +H 2O
11．工业制漂白粉的原理： 2Cl 2+2Ca(OH)2＝CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O
12．漂白粉工作原理（与CO 2的反应）： Ca(ClO)2+H 2O+CO 2＝CaCO 3↓+2HClO
13．氯水滴入溴化钠溶液： Cl 2+2NaBr ＝2NaCl+Br 2 Cl 2+2Br - ＝2Cl - +Br 2
14．氯水滴入碘化钾溶液或湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气：
Cl 2+2KI ＝2KCl+I 2 Cl 2+2I - ＝2Cl - +I 2 （I 2使淀粉变蓝）
15．溴水滴入碘化钾溶液： Br 2+2KI ＝2KBr+I 2 Br 2+2I - ＝2Br - +I 2
16．溴离子检验： NaBr+AgNO 3＝AgBr ↓+ NaNO 3 Br - + Ag + =AgBr ↓ （淡黄色沉淀）
17．碘离子检验： KI+AgNO 3＝AgI↓+ KNO 3 I - + Ag + =AgI ↓ （黄色沉淀）
18．AgBr 的感光性： 2AgBr == 2Ag + Br 2 （见光分解，AgBr 用于照相）
（二）钠单质及其化合物
1．钠投入水中： 2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑ 2Na+2H 2O ＝2Na + + 2OH - +H 2↑
2．钠露置空气中表面变暗： 4Na+O 2 === 2Na 2O 3．钠在空气或氧气中燃烧： 2Na+O 2Na 2O 2
4．钠在氯气中燃烧： 2Na+Cl 2＝2NaCl (白烟)
5．钠和硫单质混合后敲击或研磨爆炸：2Na+S ＝Na 2S
6．钠应用于冶炼金属： 4Na+TiCl 4 Ti+4NaCl
7．工业用电解熔融状态的氯化钠生产钠： 2NaCl
2Na+Cl 2↑
8．氧化钠是碱性氧化物 （1）与水反应： Na 2O+H 2O ==2NaOH
点燃 点燃 点燃
点燃 通电
光照 通电 点燃 光照 光照
700~800电解 点燃
（2）与酸性氧化物(CO2)反应生成盐：Na2O+CO2＝Na2CO3
9．过氧化钠作潜水艇或航天飞机供氧剂（反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂）与水反应：2Na2O2+2H2O＝4NaOH +O2↑与CO2反应：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3 +O2 10．碳酸钠溶液中滴加少量盐酸：Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3 CO32- + H+ = HCO3- 11．实验室制CO2：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2H+ ＝Ca2+ +H2O+CO2↑12．碳酸氢钠俗称小苏打，用于治胃酸过多（比Na2CO3和盐酸反应剧烈、碱性比碳酸钠弱）：NaHCO3+ HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ HCO3- + H+ ＝H2O+CO2↑
13．碳酸氢钠具有不稳定性，受热分解：2NaHCO 3Na2CO3+H2O+CO2↑
14．碳酸氢钠是酸式盐，和强碱反应生成正盐
（1）与烧碱：NaHCO3+NaOH＝Na2CO3+H2O HCO3- +OH- ＝CO32- +H2O
（2）与足量Ca(OH)2反应：NaHCO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+NaOH+H2O
HCO3-+Ca2++OH- ＝CaCO3↓+H2O
与不足量Ca(OH)2反应：2NaHCO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
2HCO3-+Ca2++2OH-＝CaCO3↓+CO32- +2H2O
15．碳酸是二元弱酸，与正盐反应生成酸式盐
CO2通入Na2CO3溶液中：CO2 +H2O+Na2CO3＝2NaHCO3 CO2 +H2O+CO32- ＝2HCO3-16．二氧化碳是酸性氧化物，与碱反应生成盐和水
烧碱过量（CO2少量）：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O CO2 + 2OH- = CO32- + H2O
烧碱不足（CO2过量）：CO2 + NaOH＝NaHCO3 CO2 +OH- = HCO3-
17．醋酸与碳酸钠反应的离子方程式：2CH3COOH+CO32-＝2CH3COO- +H2O+CO2↑
（三）镁单质及其化合物
1．工业上从海水中提取镁工艺流程涉及的方程式
高温
（1）制石灰乳：CaCO3CaO+ CO2↑ CaO+H2O＝Ca(OH)2
（2）制取Mg(OH)2 ：Ca(OH)2+MgCl 2＝Mg(OH)2↓+CaCl 2 Ca(OH)2+Mg 2+ ＝Mg(OH)2↓+Ca 2+
（3）制取MgCl 2：Mg(OH)2+2HCl ＝MgCl 2+2H 2O Mg(OH)2+2H + ＝Mg 2++2H 2O （4）电解法制镁：MgCl 2Mg+Cl 2↑
2．镁是一种活泼金属，可以和很多物质反应而表现出强还原性。

（1）与氮气反应： 3Mg+N 2
Mg 3N 2
（2）与CO 2 反应： 2Mg+CO 2
2MgO+C （四）铝单质及其化合物
1．从铝土矿提取铝的工艺流程：
（1）溶解氧化铝： Al 2O 3+2NaOH ＝2NaAlO 2+H 2O Al 2O 3+2OH - ＝2AlO 2- +H 2O
（2）制氢氧化铝： NaAlO 2+2H 2O+CO 2(过量)＝Al(OH)3↓+NaHCO 3
AlO 2- +2H 2O+CO 2(过量)＝Al(OH)3↓+HCO 3-
为什么不用HCl ？原因：NaAlO 2+4HCl (过量)＝NaCl+AlCl 3+2H 2O AlO 2- +4H + = Al 3+ +2H 2O
（3）制氧化铝： 2Al(OH) 3 Al 2O 3 +3H 2O
（4）电解法炼铝： 2Al 2O 34Al+3O 2↑
2．Al 具金属性和非金属性
（1）与盐酸反应： 2Al+6HCl= 2AlCl 3+3H 2↑ 2Al+6H + = 2Al 3+ +3H 2↑
（2）与氢氧化钠反应：2Al+2NaOH+2H 2O= 2NaAlO 2+3H 2↑ 2Al+2OH - +2H 2O= 2AlO 2- +3H 2↑
（Al 与冷的浓硫酸、冷的浓硝酸钝化，表面形成致密的氧化物保护膜。

）
3．铝与氧化铁 2Al+Fe 2O 3 Al 2O 3+2Fe
利用铝热反应还可以把比Al 活泼性差的金属从它们的氧化物（如MnO 2、Fe 3O 4、Cr 2O 3、 V 2O 5等）中还原出来（铝和金属氧化物组成的化合物称为铝热剂）
4．氢氧化铝是一种两性氢氧化物（酸性和碱性）
（1）与盐酸反应： Al(OH)3+3HCl ＝AlCl 3+3H 2O Al(OH)3+3H + ＝Al 3+ +3H 2O
（2）与氢氧化钠反应：Al(OH)3+NaOH ＝NaAlO 2+2H 2O Al(OH)3+OH - ＝AlO 2- +2H 2O
5．氧化铝是一种两性氧化物（酸性氧化物和碱性氧化物）
（1）与硫酸反应： Al 2O 3+3H 2SO 4＝Al 2(SO 4)3+3H 2O Al 2O 3+6H + ＝2Al 3+ +3H 2O
（2）与氢氧化钠反应：Al 2O 3+2NaOH ＝2NaAlO 2+H 2O Al 2O 3+2OH - ＝2AlO 2- +H 2O
6．氢氧化钠逐滴加入氯化铝溶液中
先生成沉淀： AlCl 3+3NaOH ＝Al(OH)3↓+3NaCl Al 3+ +3OH - ＝Al(OH)3↓ 沉淀溶解： Al(OH)3+NaOH ＝NaAlO 2+2H 2O Al(OH)3+OH - ＝AlO 2- +2H 2O 总反应： AlCl 3+4NaOH(过量)＝NaAlO 2+3NaCl+2H 2O Al 3+ +4OH - ＝AlO 2- +2H 2O
7．实验室制氢氧化铝：
通电 高温 点燃
通电
点燃
AlCl 3+3NH 3·H 2O ＝Al(OH)3↓+3NH 4Cl Al 3+ +3NH 3·H 2O ＝Al(OH)3↓+3NH 4+
8．明矾净水原理： KAl(SO 4)2＝K ++Al 3++2SO 42- (电离方程式)
Al 3++3H 2O Al(OH)3(胶体)+3H + (水解方程式) （生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用）
（五）铁、铜单质及其化合物
1．H 2、CO 把铁从化合物(Fe 2O 3)中还原出来：
3H 2+ Fe 2O 3
2Fe+3H 2O 3CO+ Fe 2O 3 2Fe+3CO 2 2．高炉炼铁时加入石灰石的作用（除去脉石、生产CO ）： CaCO 3CaO+ CO 2↑ SiO 2+CaO
CaSiO 3 CO 2+C===2CO 3．铁和硫粉混合加热： Fe+S FeS
4．铜和硫粉混合加热： 2Cu+S
Cu 2S 5．红热的铁丝伸入氯气瓶中：2Fe+3Cl 22FeCl 3 （一定是生成氯化铁） 6．红热的铜丝伸入氯气瓶中：Cu+Cl 2CuCl 2 7．硫酸亚铁与氢氧化钠反应：FeSO 4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na 2SO 4 Fe 2++2OH -=Fe(OH)2↓
8．氢氧化亚铁在空气中从白色迅速变成灰绿色最后变成红褐色： 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O ＝4Fe(OH)3
9．检验Fe 3+的方法之一（显色反应）： Fe 3++3SCN -＝Fe(SCN)3
检验Fe 3+的方法之二（沉淀法）： Fe 3++3OH -＝Fe(OH)3↓
10．氯水滴入氯化亚铁溶液： 2FeCl 2+Cl 2＝2FeCl 3 2Fe 2++Cl 2=2 Fe 3++2Cl -
11．溴水滴入溴化亚铁溶液： 2FeBr 2+Br 2＝2FeBr 3 2Fe 2++Br 2=2 Fe 3++2Br -
12．Fe 3+与I -不共存： 2Fe 3++2I -＝2Fe 2++I 2
13．保存FeCl 2溶液时加入铁粉：
2FeCl 3+Fe ＝3FeCl 2 2 Fe 3++ Fe = 3Fe 2+
14．FeCl 3可用于腐蚀电路板回收铜：
2FeCl 3+Cu ＝2FeCl 2+CuCl 2 2Fe 3+ +Cu = 2Fe 2+ +Cu 2+
（六）碳、硅单质及其化合物
1．碳在不足量的氧气中：2C+O 2(少量)
2CO 2．碳在足量氧气中燃烧：C+O 2(足量)
CO 2 3．碳与二氧化碳高温下反应：C+CO 2
2CO 4．碳与二氧化硅反应制粗硅：2C+SiO 2
Si+2CO ↑
5．将少量二氧化碳通入硅酸钠水溶液：
Na 2SiO 3+CO 2+H 2O ＝Na 2CO 3+H 2SiO 3↓ SiO 32-+CO 2+H 2O=CO 32-+ H 2SiO 3↓
6．硅与烧碱反应： Si+2NaOH+H 2O ＝Na 2SiO 3+2H 2↑ Si+2OH -+H 2O ＝SiO 32-+2H 2↑
铝与烧碱反应（对比）：2Al+2NaOH+2H 2O= 2NaAlO 2+3H 2↑ 2Al+2OH - +2H 2O= 2AlO 2- +3H 2↑
7．二氧化硅是酸性氧化物
（1）高温下与生石灰反应： SiO 2+CaO CaSiO 3 （高炉炼铁除脉石） （2）不能用带磨口塞的试剂瓶盛放碱性溶液的原因：
高温 高温 点燃 点燃
高温 高温
SiO 2+2NaOH ＝Na 2SiO 3+H 2O SiO 2+2OH -＝SiO 32-+H 2O
8．硅酸是一种酸性低于碳酸的弱酸
（1）受热分解：H 2SiO 3
SiO 2+H 2O (SiO 2与水不反应) （2）溶于烧碱中：2NaOH+H 2SiO 3＝Na 2SiO 3+2H 2O H 2SiO 3+2OH -＝SiO 32-+2H 2O 9．工业生产玻璃的原理：
SiO 2+CaCO 3CaSiO 3+CO 2↑ SiO 2+ Na 2CO 3
Na 2SiO 3+CO 2↑ 10．工业提取高纯度硅的原理：
SiO 2+2C Si+2CO ↑ Si+2Cl 2
SiCl 4 SiCl 4+2H 2Si+4HCl 11．氢氟酸是一种弱酸，与玻璃反应因此用于雕刻玻璃。

氢氟酸保存在塑料瓶中。

原理：SiO 2+4HF ＝SiF 4↑+2H 2O
高温 高温 高温 高温。