人教版九年级下册化学知识点归纳

九年级化学下册知识点归纳
第八单元 金属 合金 金属资源
课题一 金属材料
一、金属材料：
纯金属（90多种） 合金 （几千种）
1）常温下一般为固态（汞为液态，俗称水银），有金属光泽。

2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）。

3）有良好的导热性、导电性、延展性。

3、金属之最：
（1）铝：地壳中含量最多的金属元素。

（地壳中含量最多的元素是氧元素） （2）钙：人体中含量最多的金属元素。

（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）。

（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）。

（5）铬：硬度最高的金属。

（6）钨：熔点最高的金属。

（7）汞：熔点最低的金属。

（8）锇：密度最大的金属。

（9）锂：密度最小的金属。

4、金属分类：
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。

重金属：如铜、锌、铅等 有色金属
轻金属：如钠、镁、铝等；
有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。

二、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

(注：
合金是混合物)
★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。

注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”， 因此可用来制造人造骨等。

（1）熔点高、密度小
优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好
（3）抗腐蚀性能好
课题二、金属的化学性质
一、金属的化学性质：
1、金属材料
1、大多数金属可与氧气反应
2Mg +O
2点燃
2MgO 2Mg +O
2
== 2MgO 注：MgO：白色固体
4Al +3O
2点燃
2Al
2
O
3
4Al +3O
2
== 2Al
2
O
3
注：Al
2
O
3
：白色固体
3Fe + 2 O
2点燃
Fe
3
O
4
2Cu + O
2
△ 2CuO 注：CuO：黑色固体
注意：（1）虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。

（2）“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。

2、金属 + 酸 == 盐 + H
2
↑置换反应（条件：活动性：金属＞H ）
H 2SO
4
+ Mg == MgSO
4
+ H
2
↑ 2HCl + Mg == MgCl
2
+ H
2
↑
现象：反应剧烈，有大量气泡产生。

3H
2SO
4
+ 2Al == Al
2
(SO
4
)
3
+ 3H
2
↑ 6HCl + 2Al == 2AlCl
3
+ 3H
2
↑
现象：反应剧烈，有大量气泡产生。

H 2SO
4
+Zn == ZnSO
4
+ H
2
↑ 2HCl +Zn == ZnCl
2
+ H
2
↑
现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生。

H 2SO
4
+ Fe == FeSO
4
+ H
2
↑ 2HCl + Fe == FeCl
2
+ H
2
↑
现象：反应比较缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。

3、金属 + 盐 == 另一金属 + 另一盐
置换反应（条件：活动性：参加反应的金属＞化合物中金属元素）
Fe + CuSO
4 == Cu + FeSO
4
(这也是“湿法冶铜”的原理)
现象：铁钉表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为浅绿色。

2Al + 3CuSO
4 == Al
2
(SO
4
)
3
+ 3Cu
现象：铝丝表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为无色。

Cu + 2AgNO
3 == Cu(NO
3
)
2
+ 2Ag
现象：铜丝表面有银白色物质出现，溶液由无色变为蓝色。

注意：①CuSO
4溶液：蓝色 FeSO
4
、FeCl
2
溶液：浅绿色
②Fe在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐。

二、置换反应：
1、概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。

2、特点：反应物、生成物都是两种；物质种类分别是单质与化合物。

三、常见金属活动性顺序：
强弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
总结：在金属活动性顺序里：
（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素（不可用浓硫酸、硝酸）。

（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

（K、Ca、Na除外，因为会先与水发生反应）
课题三、金属资源的保护和利用
一、铁的冶炼：
1、原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

C + O
2点燃
CO
2
C + CO
2
高温
2CO
3CO + Fe
2O
3
高温
2Fe + 3CO2
2、现象：红色粉末逐渐变为黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。

（红变黑）
3、书上图8-20需注意：
（1）实验开始时先通CO再加热的目的：排出装置内的空气，以免CO与空气混合加热（可能会发生爆炸）。

（2）实验完毕后继续通入CO的目的：防止氧化铁被还原成铁后，在较高的温度下重新被氧化。

（3）尾气的处理：因为CO有毒，所以尾气中的CO气体要经过处理，变成无毒的气体。

可点燃使其生成无毒的CO2。

4、原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。

常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe
3O
4
）、赤铁矿（主要成分是Fe
2
O
3
）。

5、石灰石的作用：除去铁矿石中的二氧化硅杂质。

二、铁的锈蚀：
（1）铁生锈的条件是：铁同时与O
2、水接触（铁锈的主要成分：Fe
2
O
3
·xH
2
O）。

（铜生铜绿的条件：铜同时与O
2、水、CO
2
接触。

铜绿的化学式：Cu
2
(OH)
2
CO
3
）
（2）防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的清洁、干燥。

②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等。

③制成不锈钢。

（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气和水蒸气反应，所以铁制品可全部被锈蚀。

铁锈应及时除去。

（注意与铝对比区分）
三、金属资源的保护和利用：①防止金属腐蚀
1、保护金属资源的途径：②回收利用废旧金属
③合理开采矿物
④寻找金属的代用品
2、意义：节约金属资源，减少环境污染。

第九单元溶液
课题一、溶液的形成
一、溶液：
1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫
做溶液。

溶质：被溶解的物质。

可以是一种或几种，可以是固、液、气三态。

溶剂：能溶解其它物质的物质。

只能是一种，可以是固、液、气三态。

2、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物。

均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致。

稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂都不会分层。

3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成。

注意：（1）溶液不一定无色，如CuSO
4为蓝色 FeSO
4
为浅绿色 Fe
2
(SO
4
)
3
为黄色
（2）溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂。

（3）溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量；溶液的体积≠溶质的体积 + 溶剂的体积。

（4）溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）。

4、溶质和溶剂的判断：
（1）固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质。

（2）液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质。

（3）根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后。

（4）如果物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后生成的能溶解的物质。

二、乳浊液与乳化：
1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物。

2、常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用）。

三、物质溶解时的热效应：
（1）溶解吸热：如NH
4NO
3
溶解。

（2）溶解放热：强酸强碱，如NaOH溶解、浓H
2SO
4
溶解。

（3）溶解没有明显热现象：如NaCl溶解。

课题二、溶解度
一、饱和溶液、不饱和溶液：
1、概念：
饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液。

不饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得的溶液。

注意：饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言，不是对所有溶质而言。

2、判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。

若能溶解，则是不饱和溶液；若不能溶解，则是不饱和溶液。

3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：
和气体等除外，它们的溶解度随温度升高而降低。

注：（1）Ca(OH)
2
（2）最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂。

4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：
（1）饱和溶液不一定是浓溶液。

如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。

（2）不饱和溶液不一定是稀溶液。

（3）在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。

二、溶解度：
1、固体的溶解度：
（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

（注意：溶解度是指溶质的质量）
四要素①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④单位：克
（2）溶解度的含义：
20℃时NaCl的溶液度为36g 。

含义：
①在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl。

②在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。

（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂本身的性质（种类）②温度（外在因素）
大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO
3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。

如Ca(OH)
2
（4）溶解度曲线：
①曲线的意义：表示某物质在不同温度下的溶解度及溶解度随温度变化的情况。

②曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液。

③两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。

④曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。

2、气体的溶解度：
（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱
和状态时的气体体积。

四要素：①条件：压强为101kPa 一定温度②标准：1体积水③状态：达到饱和④单位：升
（2）影响气体溶解度的因素：①气体本身的性质②温度（温度越高，气体溶解度越小）
③压强（压强越大，气体溶解度越大）
3、混合物的分离：
（1）过滤法：分离可溶物和难溶物。

（2）结晶法：分离几种可溶性物质。

结晶的两种方法：
①蒸发溶剂：适用于溶解度受温度影响较小的物质。

如NaCl（如海水晒盐）。

②降低温度（冷却热的饱和溶液）：适用于溶解度随温度升高而升高的物质，如KNO。

3
想要得到溶解度受温度影响大的物质用降温结晶，想要得到溶解度受温度影响小的物质用蒸发结晶
课题三、溶质的质量分数
1、溶质质量分数的计算公式：
2、在饱和溶液中： 溶质质量分数
×100%（C < S ）
（注：S 表示固体物质的溶解度） 温度有关。

只要温度不变，质量分数就不变。

3、配制一定溶质质量分数的溶液的方法： （1）用固体配制：
①步骤：计算、称（固体）量（液体）、溶解、装瓶。

②仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。

（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）：
①步骤：计算、量取、稀释，装瓶。

②仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。

第十单元 酸和碱
课题一 常见的酸和碱
一、酸碱指示剂：
1、概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示出不同颜色的物质。

2、常用的指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液。

注意：（1）浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。

（2）浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽（相当于
稀释）。

（3）浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，
所以溶质质量分数减小。

（4）浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，
所以溶质质量分数减小。

（5）稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动。

切不可把水
直接倒入浓硫酸中。

用玻璃棒搅拌的作用：①加速溶解 ②散热。

（6）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上
3%—5%的碳酸氢钠溶液。

2、酸的化学性质（具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H +）： （1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。

（2）金属 + 酸 == 盐 + 氢气 置换反应（条件：活动性：金属＞H ）
H 2SO 4 + Fe == FeSO 4 + H 2↑ 2HCl + Fe == FeCl 2+ H 2↑ （3）金属氧化物 + 酸== 盐 + 水
Fe 2O 3 +6HCl == 2FeCl 3 + 3H 2O （注FeCl 3溶液：黄色） 现象：铁锈溶解，溶液由无色变为黄色。

CuO + 2HCl == CuCl 2 + 2H 2O （注CuCl 2溶液：蓝色） 现象：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色。

（4）碱 + 酸 == 盐 + 水
HCl + NaOH == NaCl + H 2O H 2SO 4 + 2NaOH == Na 2SO 4 + 2H 2O
H +
变红 变红
Cl - 白色沉淀 沉淀不溶解
SO 42- 白色沉淀 沉淀不溶解
三、常见的碱：
（2）氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能
与空气中的二氧化碳反应而变质。

石蕊试液 酚酞试液 AgNO 3溶液 稀硝酸 BaCl 2溶液 或Ba(NO 3)2溶液
稀硝酸
（3）如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

（4）CaO 、Ca(OH)
2、CaCO
3
的俗名及相互转化关系：
CaO：生石灰 Ca(OH)
2：熟石灰、消石灰 CaCO
3
：石灰石、大理石
Ca(OH)
2 CaCO
3
2、碱的化学性质（具有相似性质的原因：碱离解时所生成的阴离子全部是OH-）：（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。

（2）非金属氧化物 + 碱 == 盐 + 水
2NaOH + CO
2 == Na
2
CO
3
+ H
2
O（氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因）
2NaOH + SO
2 == Na
2
SO
3
+ H
2
O 2NaOH + SO
3
== Na
2
SO
4
+ H
2
O
（3）酸 + 碱== 盐 + 水
NaOH + HCl == NaCl + H
2O Ca(OH)
2
+ 2HCl == CaCl
2
+ 2H
2
O
2NaOH + H
2SO
4
== Na
2
SO
4
+ 2H
2
O
四、溶液的导电性：
1、酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：它们溶于水时离解形成了能自由移动的阴、阳离子）。

酸是由氢元素和酸根组成的化合物。

如：硫酸、硝酸(HNO
3
)
碱是由金属元素（或铵根）和氢氧根组成的化合物。

如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水
（NH
3·H
2
O）
盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物。

如：氯化钠、碳酸钠
2、酸氢离子 + 酸根离子碱氢氧根离子 + 金属离子
盐金属离子 + 酸根离子
注意：盐酸是混合物，因为盐酸是氯化氢气体的水溶液。

3、酸具有相似化学性质的原因：酸溶液中都有氢离子。

即酸的共同化学性质为氢离子的化学性质。

碱具有相似化学性质的原因：碱溶液中都有氢氧根离子。

即碱的共同化学性质为氢氧根离子的化学性质。

课题二、酸与碱之间会发生什么反应
一、中和反应：
1、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应：酸 + 碱== 盐 + 水
高温
HCl + NaOH == NaCl + H
2O 2HCl + Ca(OH)
2
== CaCl
2
+ 2H
2
O
H 2SO
4
+ 2NaOH == Na
2
SO
4
+ 2H
2
O
2、实质：OH－+H+ == H
2
O
3、中和反应的应用：
（1）改变土壤的酸碱性。

例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和。

（2）处理工厂的废水。

例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）。

（3）用于医药。

例如：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；不小心被黄蜂刺了（蜂毒呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。

二、溶液酸碱度的表示法——pH：
1、PH值的范围：0----14
在酸性溶液中，酸性越强，PH值越小，溶液中氢离子浓度越大；
在碱性溶液中，碱性越强，PH值越大，溶液中氢氧根离子浓度越大。

2、PH值与溶液酸碱性的关系：
PH=7 溶液呈中性例如：H
2O NaCl溶液 Na
2
SO
4
溶液
PH＜7 溶液呈酸性，PH越小酸性越强例如：酸溶液
PH＞7 溶液呈碱性，PH越大碱性越强例如：碱溶液
注意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液
碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱性溶液
3、改变溶液PH值的方法：
（1）向酸性溶液中：加水，溶液PH值不断增大，最终将接近于7(但不能达到7)；
加碱性溶液，溶液PH值不断增大，最终PH值大于7。

（2）向碱性溶液中：加水，溶液PH值不断减小，最终将接近于7(但不能达到7)；
加酸性溶液，溶液PH值不断减小，最终PH值小于7。

4、pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸。

用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）。

注意：（1）用PH试纸测得的PH值只能为正整数，不能为小数及零。

（2）用PH试纸测PH值时，不能先用蒸馏水润湿PH试纸。

若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果：使酸性溶液的PH值增大；使碱性溶液的PH值减小；中性溶液的PH值不变。

5、酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO
2
）；pH<5.6的雨水为酸雨。

第十一单元盐化肥
课题一、生活中常见的盐
二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质： 1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。

三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质：
1、碳酸钙的化学性质：
（1）与酸的反应：CaCO 3+2HCl == CaCl 2 + CO 2↑+H 2O
（2）高温分解：CaCO 3
高温
CaO + CO 2 ↑
2、碳酸钠的化学性质：
（1）与酸的反应： Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + CO 2↑+ H 2O （2）与碱溶液的反应；Ca(OH)2 + Na 2CO 3 == CaCO 3↓+ 2NaOH 注：这两个反应可用检验NaOH 是否变质 3、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应； NaHCO 3 + HCl == NaCl +CO 2↑+H 2O 碳酸根离子的检验：
检验CO
3
2－的方法：
（1）用酸：加入稀HCl，若有无色气泡产生，则存在CO
3
2－
（2）用碱：加入石灰水或Ba(OH)
2溶液，若液体变浑浊，则存在CO
3
2－
（3）用盐：加入CaCl
2或C a(N O
3
)
2
溶液，若液体变浑浊，则存在CO
3
2－
三、盐的性质：
1、酸、碱、盐的溶解性：
（1）酸：大多数都可溶。

（2）碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀。

（3）盐：①钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；
②硫酸盐除BaSO
4难溶，Ag
2
SO
4
、CaSO
4
微溶外，其余都可溶；
③氯化物除AgCl难溶外，其余都可溶；
④碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。

注：BaSO
4、
、
AgCl 不溶于水，也不溶于酸。

2、盐的化学性质：
（1）盐（可溶）+ 金属1 == 金属2 + 新盐（条件：金属1比金属2活泼，K、Ca、Na 除外）（反应类型：置换反应）
Fe + CuSO
4 == Cu + FeSO
4
(“湿法冶铜”原理)
2Al+ 3CuSO
4 == Al
2
(SO
4
)
3
+ 3Cu Cu + 2AgNO
3
== Cu(NO
3
)
2
+ 2Ag
（2）盐 + 酸 == 新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件）（反应类型：复分解反应）
H 2SO
4
+ BaCl
2
== BaSO
4
↓+ 2HCl
2HCl + Na
2CO
3
== 2NaCl + CO
2
↑+ H
2
O 2HCl + CaCO
3
== CO
2
↑+ CaCl
2
+ H
2
O
HCl + NaHCO
3 == H
2
O + NaCl +CO
2
↑ HCl + AgNO
3
== HNO
3
+ AgCl↓
（3）盐 + 碱 == 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）（反应类型：复分解反应）
2NaOH + CuSO
4 == Cu(OH)
2
↓ + Na
2
SO
4
现象：出现蓝色沉淀（注：Cu(OH)
2
沉淀：
蓝色）
3NaOH + FeCl
3 == Fe(OH)
3
↓ + 3NaCl 现象：出现红褐色沉淀（注：Fe(OH)
3
沉淀：
红褐色）
Ca(OH)
2 + Na
2
CO
3
== CaCO
3
↓ + 2NaOH 现象：澄清石灰水变浑浊
（4）盐 + 盐 == 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应
NaCl + AgNO
3 == AgCl ↓+ NaNO
3
现象：出现白色沉淀
Na
2SO
4
+ BaCl
2
== BaSO
4
↓+ 2NaCl 现象：出现白色沉淀
四、复分解反应：
1、概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

2、特点：首尾交换，各元素的化合价不变。

4、条件：有沉淀或气体或水生成时，复分解反应才可以发生。

金属氧化物 + 酸 == 盐 + 水
3、复分解反应的类型
这三种复分解反应一定能发生
碱 + 酸 == 盐 + 水
RHCO
3 /RCO
3
+ 酸 == 另一种盐 + CO
2
↑+ H
2
O
课题二、化学肥料
一、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。

二、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）：
1、氮肥：（1）作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。

缺氮：叶发黄。

2、钾肥：（1）作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。

缺钾：叶尖发黄。

KCl
（2）常用钾肥草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K
2CO
3
），呈碱性。

K 2SO
4
：长期使用会使土壤酸化、板结。

3、磷肥：
（1）作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果），抗旱抗寒，促进作物提早成熟。

缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达。

（2）常用磷肥：磷矿粉 Ca
3(PO
4
)
2
钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）
过磷酸钙 Ca(H
2PO
4
)
2
和CaSO
4
不能与碱性物质(如草木灰、熟石灰)混合施用。

重过磷酸钙 Ca(H
2PO
4
)
2
4、复合肥：含N、P、K中的两种或三种。

KNO
3
NH
4H
2
PO
4
不能与碱性物质混合施用
(NH
4)
2
HPO
4
三、使用化肥、农药对环境的影响：
1、使用化肥、农药对环境的影响：
（1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质。

（2）大气污染：NO
2、NH
3
、H
2
S、 SO
2。

（3）引起水体污染：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象。

2、合理使用化肥：
（1）根据土壤情况和农作物种类选择化肥。

（2）农家肥和化肥合理配用。

五、NH4+的检验：
试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸。

NH
4NO
3
+ NaOH=NaNO
3
+NH
3
↑+H
2
O
第十二单元 化学与生活 课题一 人类重要的营养物质
六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（无机盐和水可被人体直接吸收）。

一、蛋白质：
1、功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。

2、存在： 动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分、奶类、蛋类、鱼类、牛肉、瘦肉。

植物的种子（如花生、大豆）。

3、构成：由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成。

4
、人体蛋白质代谢：
摄入
胃肠道
尿素+CO 2
+H 2O ，放出热量 蛋白质 人体 氨基酸
水解 人体所需各种蛋白质
5、几种蛋白质(维持生长发育，组织更新)（1）血红蛋白：由血红素(含Fe 2+)和蛋白质构成。

作用：运输O 2和CO 2的载体。

血红蛋白+ O 2 氧合血红蛋白。

CO 中毒机理：血红蛋白与CO 结合能力比与O 2结合能力强200倍，导致缺氧而死。

吸烟危害：CO 、尼古丁、焦油等 （2）酶：生物催化剂。

特点：高效性、选择性、专一性。

淀粉酶 麦芽糖酶
例 ：淀粉（能使碘变蓝） 麦芽糖 葡萄糖（人体可直接吸收的糖）。

6、蛋白质的变性（不可逆）：破坏蛋白质的结构，使其变质。

引起变质的因素 物理：高温、紫外线等。

化学：强酸、强碱、甲醛、重金属盐（Ba 2+、Hg 2+、Cu 2+、Ag +等）等。

应用：用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存。

（不能用甲醛泡食物） 二、糖类：
1、功能：是生命活动的主要供能物质（60%—70%）
2、组成：由C 、H 、O 三种元素组成。

3、常见的糖：
（1）淀粉（C 6H 10O 5）n ：存在于植物种子或块茎中。

如稻、麦、马铃薯等。

（2）葡萄糖C 6H 12O 6 （ 人体可直接吸收的糖）
呼吸作用： C 6H 12O 6+6O 22+6H 2O 供机体活动和维持体温需要.
光合作用： 6CO 2+6H 26H 12O 6+6O 2
（3）蔗糖C 12H 22O 11：主要存在于甘蔗、甜菜中。

生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖。

三、油脂：
1、分类： 植物油脂：油 动物油脂：脂肪
2、功能：维持生命活动的备用能源(储存能量)。

3、存在：花生、花生油、豆油、菜子油、牛油和奶油。

★糖类、蛋白质和脂肪能为人体提供能量。

水、无机盐和维生素不能为人体提供能量。

四、维生素 多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取。

1、存在：水果、蔬菜、鱼类、种子食物、动物肝脏、肌肉、鱼肝油、蛋类、牛奶和羊奶等。

2、作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。

缺V
A ：夜盲症缺V
C
：坏血症
课题二化学元素与人体健康
一、组成人体的元素： 50多种
常量元素（11种）在人体中含量>0.01% C、H、O、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg 微量元素在人体中含量<0.01% Fe、Zn、Se、I、F等
二、人体中的常量元素：
1、钙： 99%在于骨骼和牙齿中。

（1）来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类。

（2）钙过多：结石、骨骼变粗。

过少：青少年——佝偻病、发育不良。

老年人——骨质疏松。

（3）补钙产品：葡萄糖酸钙。

2、钠和钾：
（1）Na+ 存在于细胞外液，K+ 存在于细胞内液。

（2）作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的pH（如血液的pH7.35-7.45）。

三、人体中的微量元素：必需元素（20多种） Fe、Zn、Se、I、F等
对人体有害的元素： Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等
课题三有机合成材料
一、有机化合物：
物质按是否含有碳元素无机化合物
有机化合物（不包括CO、CO
2和Na
2
CO
3
、CaCO
3
等碳酸盐）
1、生活中常见的有机物：
CH
4（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、C
2
H
5
OH（乙醇，俗名：酒精）、
CH
3COOH（乙酸，俗名：醋酸）、C
6
H
12
O
6
（葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉等
2、有机物数目庞大的原因：原子的排列方式有很多种。

3、有机物按相对分子质量大小有机小分子化合物，如：CH
4、C
2
H
5
OH 、CH
3
COOH、C
6
H
12
O
6
等。

有机高分子化合物（有机高分子），如：蛋白质、淀粉等。

二、有机合成材料：
1、有机高分子材料：
（1）分类天然有机高分子材料如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等。

合成有机高分子材料
塑料
（三大合成材料）合成纤维：涤纶（的确良）、锦纶（尼龙）、晴纶。

合成橡胶
（2）高分子材料的性质：
热塑性如：聚乙烯塑料（聚合物）。

热固性如：电木。

（3）鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：
点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。

（4）鉴别羊毛线和合成纤维线：
物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；
化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，燃烧后的剩余物可以用手指挤压成粉末状的为羊毛线；无气味，且燃烧后的剩余物用手指挤压不成粉末状的为合成纤维线。

2、“白色污染”及环境保护：
（1）危害：①破坏土壤，污染地下水；②危害海洋生物的生存；③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染。

（2）解决途径: ①减少使用不必要的塑料制品；②重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；
③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；④回收各种废弃塑料。

（3）塑料的分类是回收和再利用的一大障碍。

九年级下册化学方程式归纳集锦
2Mg +O2点燃 2MgO 2Mg +O2 == 2MgO
4Al +3O2点燃 2Al2O3 4Al +3O2 == 2Al2O3
3Fe +2 O2点燃 Fe3O4 2Cu + O2△ 2CuO
H2SO4 + Mg == MgSO4 + H2↑ 2HCl + Mg == MgCl2+ H2↑
3H2SO4 + 2Al == Al2(SO4)3 + 3H2↑ 6HCl + 2Al == 2AlCl3+ 3H2↑
H2SO4 +Zn == ZnSO4 + H2↑ 2HCl +Zn == ZnCl2 + H2↑
H2SO4 + Fe == FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe == FeCl2+ H2↑
Fe2O3 +3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 +6HCl == 2FeCl3 + 3H2O CuO + 2HCl == CuCl2 + 2H2O CuO +H2SO4 == CuSO4 + H2O HCl + NaOH == NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2== CaCl2+ 2H2O H2SO4+ 2NaOH == Na2SO4+ 2H2O H2SO4+ BaCl2== BaSO4↓+ 2HCl 2HCl + Na2CO3 == 2NaCl + CO2↑+ H2O 2HCl + CaCO3 == CO2↑+ CaCl2 + H2O HCl + NaHCO3 == NaCl +CO2↑+H2O HCl + AgNO3 == HNO3 + AgCl↓2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O 2NaOH + CuSO4== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 3NaOH + FeCl3== Fe(OH)3↓ + 3NaCl Ca(OH)2+ Na2CO3== CaCO3↓ + 2NaOH NaCl + AgNO3== AgCl ↓+ NaNO3 Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2NaCl
酶
C6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O。